1.2 反应热的计算及比较大小 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦ΔH计算与比较，通过基础概念辨析、核心计算应用、综合问题解决三阶分层设计，构建从单一知识点到多维度综合应用的巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|中和反应热测定、能量图示分析|选择题（1-2题）考查装置作用、能量变化判断，强化实验操作与宏观现象认知| |进阶层|ΔH大小比较、键能计算|选择题（3-5题）结合热化学方程式、键能数据比较ΔH，训练数据处理与逻辑推理| |综合层|盖斯定律应用、热化学方程式书写|填空题（6-8题）整合能量图、键能表推导反应热，提升综合运用与符号表达能力|

ΔH计算及比较大小 1．某小组测定中和反应的反应热装置如图所示。已知中和反应和HA电离的热化学方程式如下： 下列叙述错误的是 A．隔热层的作用是减少热量损失 B．采用铜质搅拌器测得的中和反应反应热偏低 C．以测量的最高温度为依据计算反应热 D． 2．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，和的反应吸热 D．由(d)图可知，若A与C的能量差取正值为：E4-E1-E3+E2 3．下列各组ΔH的大小比较正确的是（   ） ①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　    ΔH1＝－572 kJ·mol－1 CuCl2(s)=CuCl(s)＋Cl2(g) ΔH2=+83 kJ·mol-1；则ΔH1＞ΔH2 ②S(g)＋O2(g)=SO2(g)　 ΔH3＜0    S(s)＋O2(g)=SO2(g)　 ΔH4＜0 ；则ΔH3＞ΔH4 ③C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH5＜0    C(s)+O2(g)=CO(g)　 ΔH6＜0；则ΔH5＜ΔH6 A．①②③ B．②③ C．③ D．①② 4．已知：①   ②   ③几种含氯微粒的相对能量如下表所示： 离子 相对能量/() 0 a 63 b 下列叙述错误的是 A． B． C．上述含氯微粒中最稳定 D．存在吸热反应 5．已知：①某些化学键的键能如表。 化学键 键能(kJ/mol) 154 500 942 a ②火箭燃料肼()的有关化学反应的能量变化如图所示。 则下列说法错误的是 A．比稳定 B．表中的 C．  kJ/mol D．图中的kJ/mol 6．由和NO反应生成和的能量变化如图所示。 若生成，反应的焓变______。 7．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______。 (2)若已知下列数据： 化学键 H—H N≡N 键能/kJ·mol－1 435 943 试根据表中及图中数据计算N—H的键能：___kJ·mol-1。 8．已知有关反应的能量变化如图，试回答下列问题。 （1）根据图象，写出Ⅰ的热化学方程式：____。 （2）写出CH4(g)与H2O(g)反应制取CO(g)和H2(g)的热化学方程式：____。 （3）在（2）的反应中，相关的化学键键能数据如下表所示。判断H2O(g)中O—H的键能为___。 （4）试比较下列两组△H的大小（填“＞”、“＜”或“=”） ①C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H1，C（s）+O2（g）=CO（g）△H2则△H1___△H2。 ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3，CH4(g)+H2O(l)=CO(g)+3H2(g)△H4，则△H3___△H4 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H4，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H5，则△H4___△H5。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年5月29日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 答案 B C C D B 1．B 【详解】A．隔热层作用是减少热量损失，提高实验准确度，A项正确； B．铜比玻璃的导热率高，用铜质搅拌器，测得的热量减少，反应热偏高，B项错误； C．最高温度表明酸和碱恰好完全反应放出的热量最多，以此温度为计算依据计算反应热，C项正确； D．根据盖斯定律，二者相加得到反应的热化学方程式，D项正确； 故选B。 2．C 【详解】A．盐酸与固体碳酸氢钠的反应是吸热反应，吸热反应生成物总能量高于反应物总能量，与图(a)相符，A正确； B．由图(b)可知，金刚石能量高于石墨，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，与叙述相符，B正确； C．图(c)中，的总能量高于的总能量，因此和生成的反应为放热反应，选项叙述为“吸热”，与图示不相符，C错误； D．由图(d)，计算A和C的能量差： 过渡态1能量为，中间物B能量为，过渡态2能量为，生成物C能量为，能量差（正值，A能量减C能量）为： ，与叙述相符，D正确； 故选C。 3．C 【详解】①由热化学方程式可知，ΔH1＜0，ΔH2＞0，则ΔH1＜ΔH2，故①错误； ②S(g)的能量大于S(s)，则等物质的量的S(g)完全燃烧放出的热量比S(s)多，放热越多，ΔH越小，则ΔH3＜ΔH4，故②错误； ③等物质的量的C(s)完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，放热越多，ΔH越小，则ΔH5＜ΔH6，故③正确； 答案选C。 4．D 【详解】A．∆H=生成物的总能量-反应物的总能量，即-117 =(63+2×0) -3a，，A正确； B．3b+0-4×63=-138，，B正确； C．微粒的能量越低，稳定性越强，上述含氯微粒中的能量最低，所以最稳定，C正确； D．对于反应，此方程式氯元素不守恒、电荷不守恒；Cl元素的化合价从+7价分别降低为+5、+1价，不含有化合价升高的元素，不符合氧化还原反应的规律，此反应不能发生，D错误； 故选D。 5．B 【详解】A．的键能为942kJ/mol，的键能为500kJ/mol，所以比稳定，A正确； B．利用建立有关a的等量关系，即，，B错误； C．从图中可以看出，反应物为，生成物为，反应热kJ/mol，则反应的热化学方程式为： kJ/mol，C正确； D．图中的kJ/molkJ/molkJ/mol，D正确； 故选B。 6． 【详解】根据反应过程与能量图可知1 mol和1 mol反应生成1 mol和1 mol，过程中放出的热量=348-209=139 kJ。根据放热为“-”，吸热为“+”，反应的焓变。 7． N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)    ΔH=-92 kJ·mol-1 390 2ΔH2－ΔH1 ＞ ＜ 【分析】(1)反应热等于反应物与生成物能量差，且反应物的多少与热量变化相对应，据此书写热化学方程式； (2)反应热等于反应物总键能与生成物总键能的差，据此计算； (3)根据盖斯定律，将已知热化学方程式叠加，可得待求反应的热化学方程式； (4)物质在气态时含有的能量比液态时含有的能量多；放热反应ΔH＜0，吸热反应ΔH＞0。 【详解】 (1)由图可知：反应物能量比生成物能量高，反应发生放出热量，每发生反应产生1 mol氨气，放出热量Q=300 kJ-254 kJ=46 kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)    ΔH=-92 kJ·mol-1； (2)N2与H2反应产生NH3，反应的热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)    ΔH=-92 kJ·mol-1，由于反应热等于反应物总键能与生成物总键能的差，所以943 kJ/mol +3×435 kJ/mol -6×N-H kJ/mol =-92 kJ/mol，解得N-H的键能为：390 kJ/mol； (3)已知：反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)    ΔH1 反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=NH4HCO3(aq)    ΔH2 根据盖斯定律，将(II)×2-(I)，整理可得(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq)    ΔH3=2ΔH2－ΔH1； (4)①由于反应物的能量相同，生成物的状态前者为气态，后者为液态，物质在气态时含有的能量比液态时含有的能量多，所以前者放出能量比后者少，反应放出热量越多，反应热就越小，△H1＞△H2； ②S(s)+O2(g)=SO2(g)是放热反应，△H3＜0，而反应Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g)是吸热反应，△H4＞0，故两个反应的反应热：△H3＜△H4。 【点睛】本题考查了热化学方程式的书写、反应热与物质具有的能量、键能的关系及与反应热大小比较。物质发生化学反应时既有物质变化同时也伴随着能量变化，原因是物质内原子之间存在化学键，断键吸热，成键放热，反应热等于反应物总键能与生成物总键能的差，也等于生成物总能量与反应物总能量的差。反应热不仅与反应的物质多少有关，也与物质的存在状态有关，因此书写热化学方程式要注明物质的存在状态及与反应的物质的量相对应的反应热，放热反应△H＜0，吸热反应△H＞0，反应热的单位是 kJ/mol。 8． H2(g)+O2(g)=H2O(g)    ΔH=-245kJ/mol CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)    ΔH=+171kJ·mol-1 451kJ/mol ＞ ＜ ＜ 【详解】（1）根据图象，反应Ⅰ是1molH2与molO2的反应，反应放出的热量为930 kJ/mol -685 kJ/mol =245kJ/mol，故热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)    ΔH=-245kJ/mol； （2）设H2(g)+O2(g)=H2O(g)    ΔH=-245kJ/mol为式①， 根据图II得，CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH=-564kJ/mol，设此反应为式②， 反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)可由②-3×①得到，该反应的ΔH=-564kJ/mol-3×(-245kJ/mol)= +171kJ/mol，故热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)    ΔH=+171kJ·mol-1； （3）设O—H的键能为x，413 kJ/mol×4+2x-1075 kJ/mol -436 kJ/mol×3=171 kJ/mol，解得x=451kJ/mol； （4）①C与CO2的反应为吸热反应，故△H1＞0，C与O2的反应为放热反应，故△H2＜0，所以△H1＞△H2； ②H2O(g)生成 H2O(l)的过程为放热，所以第一个反应放出的热量更多，故△H3＜△H4； ③H2O(l) 生成H2O(g) 的过程为吸热，所以第二个反应放出的热量少，故△H4＜△H5； 【点睛】本题要注意第（4）题，比较△H时需带着正负号进行比较，不能只比较数值的大小。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $