精品解析：山东省师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期1月适应性训练化学试题

2026年1月山东师大附中高一年级阶段性训练试题 化学学科 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A. 氧化钠可用作“蛟龙号”潜水艇的供氧剂 B. 淄博烧烤用的竹炭，疏松多孔，使墨水褪色属于物理变化 C. 净水时加入明矾能起到杀菌消毒、使悬浮杂质沉降的作用 D. “天问一号”火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于1 nm 【答案】B 【解析】 【详解】A．与、反应均不生成，潜水艇供氧剂应为，A错误； B．竹炭疏松多孔具有吸附性，吸附墨水色素的过程无新物质生成，属于物理变化，B正确； C．明矾中水解生成胶体，仅能吸附悬浮杂质沉降，无强氧化性，不能杀菌消毒，C错误； D．纳米气凝胶属于胶体，分散质粒子直径范围为，粒子直径小于的是溶液分散系，D错误； 故答案选B。 2. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铁丝能导电 通电后，负极颜色加深 结论 A．铁是电解质 B．胶体带正电 实验 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铁是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．通电后负极颜色加深，说明胶体的胶粒带正电，胶体整体呈电中性，B错误； C．在水分子作用下即可发生电离产生自由移动的离子，电离不需要通电条件，C错误； D．是化合物，熔融状态下能导电，符合电解质的定义，D正确； 故选D。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液： B. 用醋酸除去水垢的反应： C. 侯氏制碱法： D. 氯化铁溶液腐蚀含铜的电路板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，反应中、和的系数应为2，正确离子方程式为，A错误； B．醋酸为弱酸，不能拆分为，正确离子方程式应为，B错误； C．侯氏制碱法中，饱和氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应生成溶解度较小的沉淀和氯化铵，该离子方程式满足元素守恒、电荷守恒，C正确； D．氯化铁溶液与铜反应，电荷不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 4. 下列有关阿伏加德罗常数()说法正确的是 A. 0.1 mol的在溶液中形成的胶体粒子数为个 B. 标准状况下(标况下)22.4 L三氧化硫分子个数为个 C. 1L 0.5 mol/L的溶液中H原子个数为 D. 常温常压下48 g的氧气和臭氧混合物中氧原子个数为个 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体粒子是大量的聚集体，因此0.1 mol 水解形成的胶体粒子数小于，A错误； B．标准状况下为固体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故22.4 L 的分子数远大于，B错误； C．溶液中，除含有H原子外，溶剂也含有H原子，因此溶液中H原子总数大于，C错误； D．和均由氧原子构成，48 g混合物中氧原子的物质的量为，对应氧原子个数为，D正确； 故选D。 5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．干燥氯气 B．验证的热稳定性 C．制备氨气 D．测氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱石灰为碱性干燥剂，会与发生反应，不能用于干燥氯气，A错误； B．加热固体时会生成水蒸气，试管口向上倾斜会导致冷凝水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，B错误； C．实验室采用固体氯化铵和氢氧化钙加热制氨气，加热固体试管口应略向下倾斜，C正确； D．氯水中含有具有漂白性的，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH，D错误； 故答案选C。 6. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含 B 取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 氧化性：比强 C 向和的混合溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 证明和发生了氧化还原反应 D 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验时，滴加溶液后未加热，极易溶于水无法逸出，试纸不变蓝不能证明原溶液不含，A错误； B．硫酸酸化后，溶液中与形成硝酸，也可将氧化为使溶液变黄，无法证明氧化性强于，B错误； C．酸性条件下，与发生归中反应：，生成的单质使溶液变浑浊，可证明二者发生氧化还原反应，C正确； D．浓硝酸受热本身会分解产生红棕色的，无法证明是炭与浓硝酸反应生成的，D错误； 故选C。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸性溶液：、、、 B. 碱性溶液：、、、 C. 透明溶液：、、、 D. 与Fe反应产生氢气的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液中与会发生氧化还原反应：，不能大量共存，A错误； B．碱性溶液中存在大量，与反应生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生反应，且透明溶液允许有色离子存在，可大量共存，C正确； D．与反应产生氢气的溶液为酸性溶液，酸性条件下具有强氧化性，与反应生成氮氧化物而非，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 8. 氯及其化合物的“价—类”二维图如下。下列说法错误的是 A. 图中属于酸的物质有3种 B. 物质②的漂白能力和消毒能力比氯气强 C. 若④为漂白粉的有效成分，④与空气作用会生成③ D. 与热的溶液反应生成和⑤，与⑤的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据氯及其化合物的“价—类”二维图可知，①为HCl，②为ClO2，③为HClO，④为NaClO，⑤为NaClO3，以此解题。 【详解】A．根据氯及其化合物的“价—类”二维图可知，图中属于酸的物质有HCl，HClO，HClO4，共3种，A正确； B．结合分析可知，物质②是ClO2，其氧化性比氯气强，漂白和消毒效率更高，且不产生易致癌的有机氯化物，B正确； C．漂白粉的有效成分④是次氯酸钙，可以和空气中的二氧化碳、水反应生成物质③次氯酸，方程式为，C正确； D．结合分析可知，⑤为NaClO3，与热的溶液反应的方程式为：，该反应中与⑤的物质的量之比为，D错误； 故选D。 9. 一种制备的改进装置如图所示，使用的试剂有、稀硫酸和溶液。下列说法不正确的是 A. 实验室保存溶液需加入少量铁粉 B. 装置的作用是液封，防止外界空气进入装置中 C. 反应前需对装置进行气密性检查 D. 装置中装有溶液，装置中是稀硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化亚铁易被氧气氧化，应先排出装置中的空气，所以装置d的作用是液封，防止外界空气进入装置c中，实验过程为：打开分液漏斗a的活塞加入稀硫酸，三颈烧瓶b中Fe和加入的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，先关闭K1打开K2，氢气排出三角烧瓶c中空气，一段时间后再关闭K2打开K1，将反应生成的硫酸亚铁压入装置c中与氢氧化钠溶液中反应生成氢氧化亚铁沉淀，据此分析解答； 【详解】A．加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化，A正确； B．氢氧化亚铁易被氧气氧化，所以装置d的作用是液封，防止外界空气进入装置c中，B正确； C．b中产生氢气，故反应前需对装置进行气密性检查，同时防止氧气氧化亚铁离子，C正确； D．装置c中装有溶液，装置a中是稀硫酸，D错误； 故选D。 10. 将38.4g Cu与0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与溶液反应得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中硝酸只体现氧化性 B. 反应Ⅱ中作氧化剂 C. 混合气体中的物质的量为0.2mol D. 浓硝酸的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】 【分析】铜与硝酸反应生成硝酸铜和氮的氧化物，38.4g Cu为0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，则硝酸铜含有硝酸根离子1.2mol，生成氮的氧化物为0.9mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和NaNO2，根据原子守恒可知，n(Na)=n(N)=n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，所以硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol。 【详解】A．反应I中硝酸中的氮元素一部分转化为+2价和+4价的氮，体现氧化性，同时还会生成硝酸铜和水，体现酸性，A错误； B．反应Ⅱ中NO中的N元素化合价升高，作还原剂，B错误； C．由题意可知0.9mol氮的氧化物转化为钠盐的量为1mol，则混合气体中的物质的量为1mol-0.9mol=0.1mol，C错误； D．由分析可知，0.22L浓硝酸的物质的量浓度为，D正确； 故选D。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CuO B NaCl C KOH HCl D NaOH CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．属于盐不属于碱，与碱反应发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，A错误； B．是碱，是酸，是盐，能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．是酸性氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．是碱，是酸，是盐，能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 故答案选BD。 12. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、等。已知与足量的反应只生成一种盐，则下列说法中正确的是 A. 属于正盐 B. 属于酸式盐 C. 属于一元酸 D. 可以和反应生成 【答案】AC 【解析】 【详解】因为 (次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，故属于正盐，为一元酸，所以AC正确； 故选AC。 13. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是还原剂 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3+>S D. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 【答案】AB 【解析】 【分析】某废气中的H2S与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ中O2将Fe2+氧化为Fe3+，ⅠⅠ中Cu2+与H2S反应生成CuS，ⅠⅠⅠ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，据此作答。 【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂，故A不符合题意； B．转化过程化合价发生变化的元素有Fe、S、O三种，故B不符合题意； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序O2>Fe3+>S，故C符合题意； D．由图可知，过程ⅠⅠⅠ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故D符合题意。 答案选AB。 14. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、、、、、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知： 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是 A. 试样中肯定存在、、和 B. 试样中一定不含 C. 试样中可能存在和 D. 该雾霾中可能存在、和 【答案】D 【解析】 【分析】试样溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，加热，产生遇湿润红色石蕊试纸变蓝的NH3，证明原溶液一定含有。加入H+之后沉淀部分溶解，不溶解的沉淀是BaSO4，证明原溶液一定含有，溶解的沉淀可能是Mg(OH)2，也有可能是BaCO3，或两者混合物，证明原溶液中和Mg2+至少存在一种。溶液1中含有过量的Ba2+、OH，以及和可能存在的Na+。向溶液1中通入CO2，沉淀2是BaCO3，在其中加入H+，沉淀溶解并放出气体CO2，但不能证明原试样含有，来自通入的CO2。溶液2中主要含有OH-、和可能存在的Na+。在溶液2中加入Al、OH，加热。已知反应：，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的NH3气体，证明原溶液一定含有。因此，式样溶液中一定存在是，，，可能存在的是Na+，Mg2+，至少一种，无确定不存在的离子。 【详解】A．Mg2+不是肯定存在，沉淀1中溶解的部分也可能是BaCO3，即原溶液可能含而不含Mg2+，因此不能确定Mg2+一定存在，A错误； B．若沉淀1中溶解的部分是BaCO3，则原溶液含有，因此是可能存在，并非一定不存在，B错误； C．Na+确实可能存在，但是一定存在，因为沉淀1加酸部分溶解，不溶的BaSO4可证明一定存在，不是 “可能存在”，C错误； D．NaNO3对应可能存在的Na+和一定存在的，所以NaNO3可能存在；NH4NO3：对应和 ，二者均一定存在，属于可能存在的范畴；MgSO4对应可能存在的Mg2+和一定存在的，所以MgSO4可能存在。因此三种物质均可能存在，D正确； 故答案选D。 15. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要物质转化流程(部分产物已省略)如下： 下列说法不正确的是 A. 将煅烧产生的气体通入BaCl2溶液，产生两种白色沉淀 B. SO3与水反应生成H2SO4时放出热量 C. 由蒸馏过程发生的反应可推测H2SO4的沸点比HNO3的高 D. 该流程中涉及化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 【答案】AD 【解析】 【详解】A．二氧化硫和氯化钡溶液不反应，三氧化硫和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，A错误； B．SO3与水反应生成H2SO4时放出大量的热，易形成酸雾，B正确； C．H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确； D．在转化流程中，隔氧煅烧时反应可表示为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，为分解反应；吸收SO3时反应为SO3+H2O=H2SO4，为化合反应；最后加KNO3蒸馏时反应可表示为H2SO4(浓)+KNO3KHSO4+HNO3↑(或H2SO4+2KNO3K2SO4+2HNO3↑)，为复分解反应，该流程中涉及分解反应、化合反应、复分解反应，没有发生置换反应，D错误； 答案选AD。 三、非选择题： 16. 阅读科普短文，回答下列问题： Ⅰ．氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、侯氏制碱法、生理盐水(含0.9% NaCl的溶液)以及厨房调味品等。氯碱工业以①饱和食盐水为原料，通过电解制得产品②和③NaOH固体，同时获得副产品④。氯碱工业的产品可作为原料用于其他工业，如生产⑤HCl、⑥84消毒液、⑦氨气等；也可用于吸收工业废气中的⑧等。 （1）上述物质中，属于非电解质的是___________(填标号，下同)；能导电的是___________。 （2）11.2 L(标准状况)②与足量石灰乳反应制漂白粉，转移电子的物质的量为___________mol。 （3）②与⑦一定条件下可发生反应：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 Ⅱ．氯化钠一般从海水中获取。已知海水中含量最高的几种离子的浓度依次为(约)、(约)、Mg2+(约)、(约)、(约)。欲通过下列流程从海水晒盐提纯后的粗盐样品中得到较纯净的NaCl固体。 （4）沉淀的试剂应放在步骤___________(填“②”或“④”)处。 （5）固体Ⅲ是___________(填化学式)，步骤⑤发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ⑦⑧ ②. ①⑥ （2）0.5 （3）3∶2 （4）② （5） ①. 、 ②. 、 【解析】 【分析】粗盐中除了和，还含有、和，对粗盐进行溶解后，先加入过量的除去，固体Ⅰ为；再加入过量的除去，固体Ⅱ为；最后加入过量的除去多余的和，一定要在加入后再加入，否则无法除去多余的，固体Ⅲ为、；过滤后向滤液中加入过量的稀盐酸除去多余的和，蒸发结晶得到精盐，由此解答； 【小问1详解】 ①饱和食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中存在自由移动的离子，能导电； ②为单质，既不是电解质也不是非电解质，不存在自由移动的离子或电子，不能导电； ③NaOH固体，属于碱，能在熔融状态或溶液中自身电离导电，属于电解质，但是固体状态下不存在自由移动的离子或电子，不能导电； ④为单质，既不是电解质也不是非电解质，不存在自由移动的离子或电子，不能导电； ⑤HCl属于酸，能在溶液中自身电离导电，属于电解质，但是该状态下不存在自由移动的离子或电子，不能导电； ⑥84消毒液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中存在自由移动的离子，能导电； ⑦氨气为化合物，在熔融状态或在溶液中自身不能电离，属于非电解质，不能导电； ⑧为化合物，在熔融状态或在溶液中自身不能电离，属于非电解质，不能导电； 因此属于非电解质的为⑦⑧、能导电的为①⑥； 【小问2详解】 与石灰乳的反应为，该反应中2个中，其中1个的氯元素从0价升高到中的+1价，共失去2个电子，其中1个的氯元素从0价降低到中的-1价，共得到2个电子，2个参与反应转移2个电子，11.2 L(标准状况)的物质的量为，转移电子的物质的量为； 【小问3详解】 中8个中的2个中的氮元素从-3价升高到0价，共失6个电子，为还原剂；3个中的氯元素从0价降低到氯化铵中的-1价，共得6个电子，为氧化剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2； 【小问4详解】 由分析可知，一定要在加入后再加入，因此沉淀的试剂需要在步骤②加入； 【小问5详解】 由分析可知，固体Ⅲ为、；步骤⑤是加入过量的稀盐酸除去多余的和，因此离子方程式为、。 17. 硫酸铜是一种杀菌剂，与石灰乳按一定比例混合可制备波尔多液。某硫酸铜溶液试剂瓶标签如图所示，回答下列问题： 试剂 CuSO4溶液 溶质质量分数20% 密度 1.2g·cm-3 （1）该溶液的物质的量浓度为___________。 （2）某化学实验小组欲用胆矾()配制100 mL该浓度的溶液，用于制备波尔多液。 ①中学化学常用仪器中的部分仪器如图所示，该实验需要用到的是___________(填字母标号)，除量筒、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有___________。 A． B． C． D． E． ②该实验需称量胆矾的质量为___________。 ③下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是___________(填字母标号)。 A．称量胆矾时，所取药品局部有白斑 B．移液后直接加蒸馏水定容至刻度线 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线 【答案】（1）1.5 mol/L （2） ①. AD ②. 100 mL容量瓶、胶头滴管 ③. 37.5 g ④. AC 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式 ，密度为，质量分数为20%，因此该 溶液的物质的量浓度为：； 【小问2详解】 ① 用胆矾配制 100 mL 溶液时，具体步骤为称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀；需要的仪器有：托盘天平（或电子天平）、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管、量筒；图中 A 为电子天平，B 为分液漏斗，C 为蒸发皿，D 为烧杯，E 为平底烧瓶（无刻度线和瓶塞，非容量瓶）；因此该实验需要用到的是天平和烧杯，故选AD；除量筒、玻璃棒、试剂瓶外，还缺少的玻璃仪器是 100mL容量瓶、胶头滴管； ② 配制 100 mL 的 溶液，需要胆矾（）的质量为：； ③ A．称量胆矾时，所取药品局部有白斑，说明胆矾部分失去结晶水，称取相同质量的药品时，实际含有的 物质的量偏大，导致配制的溶液浓度偏高，A符合题意； B．移液后直接加蒸馏水定容至刻度线，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损失，配制的溶液浓度偏低，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水偏少，溶液实际体积偏小，配制的溶液浓度偏高，C符合题意； D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液实际体积偏大，配制的溶液浓度偏低，D不符合题意； 故选 AC。 18. 硫及其化合物是十分重要的化工原料。 （1）某同学设计如图实验测定硫酸浓度(不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气)： ①实验部分操作：a．调平量气管和烧杯的液面；b．冷却至室温；c．读数，正确的先后操作顺序是___________(填字母)。 ②已知开始时量气管读数为，最终读数为(均折合成标准状况，且)。则锌与稀硫酸发生反应的最低硫酸浓度为___________mol/L。 （2）已知具有还原性，可以还原，也可以与发生反应。 ①将通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则说明与反应无生成，可能发生反应的化学方程式为___________。 ②将通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，若___________，说明还原性：。 （3）为探究在盐酸中与Cu、的反应，某实验小组设计如图实验。 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 已知：，实验Ⅰ中得到的黑色固体为。 ①实验Ⅰ通入时反应的离子方程式为___________。 ②实验Ⅱ若消耗1 mol ，则生成___________个。 【答案】（1） ①. bac ②. （2） ①. ②. 溶液蓝色消失 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①锌和硫酸反应放热，生成的氢气温度高于室温。第一步b：冷却至室温，如果不冷却，气体受热膨胀，测得气体体积偏大；第二步a：调平量气管和烧杯的液面，使装置内外压强相等，消除液柱压强带来读数误差；第三步c：读数。顺序：b→a→c，即bac。 ②反应方程式：，n(H2SO4)=n(H2)。标准状况下氢气体积V(H2)=(V2‑V1) mL=(V2‑V1)×103 L。。酸液体积是200 mL=0.2 L。 【小问2详解】 ①木条不复燃，证明没有O2生成。Na2O2具备氧化性，SO2具备还原性，二者发生氧化还原反应，得化学方程式为：。 ②反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。淀粉遇I2显蓝色，如果SO2还原性强于I，SO2可以把I2还原为I，I2被消耗，淀粉蓝色褪去。现象为溶液蓝色消失。 【小问3详解】 ①实验Ⅰ反应物：Cu单质、SO2、盐酸提供H+、Cl；生成物：、黑色固体Cu2S、H2O。根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，得到该离子方程式：。 ②实验Ⅱ，SO2和 Cu2+在浓盐酸条件反应，SO2作还原剂，总反应离子方程式： 。从方程式可以看出，消耗1 mol SO2，生成4 mol H+，H+数目为4NA。 19. Cl2在生产、生活中应用广泛，某化学小组对Cl2的制备及性质进行了一系列相关实验。 (Ⅰ)Cl2的制备 （1）常温下KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，该反应的发生装置选用___________(从下图装置中选择)仪器a的名称是___________； 通过另一个装置可实现MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目___________；以上两反应若产生等量的Cl2，所消耗的___________。 (Ⅱ)Cl2的性质验证 将发生装置产生的氯气通入如下装置： （2）装置C中饱和食盐水的作用是___________；同时装置C也是安全瓶，监测实验进行时装置D是否发生堵塞，若发生堵塞时装置C中的现象是___________。 （3）装置E用排空气法收集Cl2，请补全装置图___________， （4）装置F的作用是___________，涉及的主要离子方程式为___________。 （5）装置D用来验证氯气是否具有漂白性，D中①、②、③依次放入物质的组合正确的一项是___________。 A B C D ① 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 ② 浓硫酸 水 碱石灰 无水氯化钙 ③ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 【答案】（1） ①. B ②. 分液漏斗 ③. (或) ④. 0.4 （2） ①. 除去Cl2中的HCl ②. B中长颈漏斗中液面上升 （3） （4） ①. 吸收多余Cl2 ②. （5）D 【解析】 【分析】KMnO4与浓盐酸在室温下反应产生Cl2，结合物质反应体积确定选择的装置，在实验室中通常用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，根据元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，可以使用单线桥或双线桥法表示电子转移。实验室中使用浓盐酸制取的Cl2中含有杂质HCl及H2O蒸气，可以使用饱和NaCl溶液除去杂质HCl，使用装置D检验Cl2是否具有漂白性，在装置E中铜向下排空气方法收集Cl2，装置F是为尾气处理装置，防止大气污染。 【小问1详解】 KMnO4具有强氧化性，在室温下KMnO4与浓盐酸能够发生反应产生Cl2，反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故应该选择装置为装置B；根据图示可知仪器a名称为分液漏斗；使用装置A，用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，该反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中Mn得到2个电子，2个HCl中的2个Cl-失去2个电子，用双线桥法表示电子转移为：，或用单线桥法表示为：； 根据反应方程式可知：若使用KMnO4制取Cl2，制取5 mol Cl2需要消耗2 mol KMnO4；而用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，制取5 mol Cl2需要消耗5 mol MnO2，故以上两反应若产生等量的Cl2，所消耗的； 【小问2详解】 装置C中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的杂质HCl； 同时装置C也是安全瓶，监测实验进行时装置D是否发生堵塞，若发生堵塞时装置C中气体压强增大，会导致饱和NaCl溶液进入到长颈漏斗中，故装置C的现象是：装置C中长颈漏斗中液面上升； 【小问3详解】 由于Cl2的密度比空气大，因此可以使用向下排空气的方法收集，导气管是长进短出，装置图示是 ； 【小问4详解】 装置F中NaOH溶液可以吸收多余Cl2，防止大气污染；涉及的主要离子方程式为：； 【小问5详解】 装置D用来验证氯气是否具有漂白性，①处放置湿润的有色布条，看到布条褪色；在②中放置干燥剂吸收Cl2中的水分，可以是无色CaCl2；①处放置干燥的有色布条，看到布条不褪色，由此操作证明干燥Cl2不具有漂白性，潮湿的Cl2具有漂白性，故合理选项是D。 20. 肼()是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示(夹持装置未画出)。 已知：氯气在碱性条件下歧化，随温度升高，氯气活泼性增强，氯气被氧化成更高价态的含氯化合物。 （1）装置A中制备的化学方程式为___________。 （2）装置B中长颈漏斗的作用是___________；仪器C中盛放的试剂为___________。 （3）装置B中制备的化学方程式为___________。 （4）由于反应放热，通常把B装置放于温度较低的水浴中，目的是___________；实验时，先打开A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后，再打开D中的漏斗活塞的原因是___________。 （5）测定产品中的质量分数 取装置B中的溶液4.00 g，并调节为弱酸性，加水配成500 mL溶液，从中取25.00 mL溶液与0.2000 mol/L的溶液反应(只有参与反应，其他物质不反应)，反应过程中有无污染性的气体生成，消耗溶液的体积为20.00 mL，则该产品中的质量分数为___________%。 【答案】（1）(或) （2） ①. 防倒吸 ②. 饱和食盐水 （3） （4） ①. 防止温度过高导致歧化或产率降低 ②. 防止氯气过量将肼进一步氧化 （5）32.00 【解析】 【分析】本实验的目的是用和溶液反应制备肼。装置A中利用浓氨水滴加到生石灰中制备氨气，反应放热促进氨气逸出；装置D中利用浓盐酸与漂白粉反应制备氯气；装置C盛装饱和食盐水用于除去氯气中的气体；装置B中氯气先与反应生成，随后通入的氨气与反应制得最终产物肼，长颈漏斗起安全瓶的作用防止倒吸；装置E用于吸收尾气中的和，防止污染环境。 【小问1详解】 装置A中生石灰与水反应放热，促使一水合氨分解放出氨气，化学方程式为：。 【小问2详解】 装置B中通入气体容易引起压强变化，长颈漏斗能够平衡装置内外气压，起到防倒吸的作用；浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，仪器C中应盛放饱和食盐水以除去。 【小问3详解】 装置B中制备的反应是次氯酸钠将氨气氧化为肼，自身被还原为氯化钠，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 已知氯气在碱性条件下歧化，随温度升高氯气活泼性增强，被氧化成更高价态的含氯化合物。因此水浴降温的目的是防止温度过高导致歧化或产率降低；由于肼具有强还原性，氯气具有强氧化性，先通氨气再通氯气可以保证体系处于还原性氛围，防止氯气过量将肼进一步氧化。 【小问5详解】 肼与碘反应生成无污染的气体氮气，化学方程式为。滴定中消耗的的物质的量为。根据反应方程式可知，滴定的溶液中含有。则溶液中肼的总物质的量为。其质量为。该产品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年1月山东师大附中高一年级阶段性训练试题 化学学科 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A. 氧化钠可用作“蛟龙号”潜水艇的供氧剂 B. 淄博烧烤用的竹炭，疏松多孔，使墨水褪色属于物理变化 C. 净水时加入明矾能起到杀菌消毒、使悬浮杂质沉降的作用 D. “天问一号”火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于1 nm 2. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铁丝能导电 通电后，负极颜色加深 结论 A．铁是电解质 B．胶体带正电 实验 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液： B. 用醋酸除去水垢的反应： C. 侯氏制碱法： D. 氯化铁溶液腐蚀含铜的电路板： 4. 下列有关阿伏加德罗常数()说法正确的是 A. 0.1 mol的在溶液中形成的胶体粒子数为个 B. 标准状况下(标况下)22.4 L三氧化硫分子个数为个 C. 1L 0.5 mol/L的溶液中H原子个数为 D. 常温常压下48 g的氧气和臭氧混合物中氧原子个数为个 5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．干燥氯气 B．验证的热稳定性 C．制备氨气 D．测氯水的pH A. A B. B C. C D. D 6. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含 B 取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 氧化性：比强 C 向和的混合溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 证明和发生了氧化还原反应 D 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸性溶液：、、、 B. 碱性溶液：、、、 C. 透明溶液：、、、 D. 与Fe反应产生氢气的溶液：、、、 8. 氯及其化合物的“价—类”二维图如下。下列说法错误的是 A. 图中属于酸的物质有3种 B. 物质②的漂白能力和消毒能力比氯气强 C. 若④为漂白粉的有效成分，④与空气作用会生成③ D. 与热的溶液反应生成和⑤，与⑤的物质的量之比为 9. 一种制备的改进装置如图所示，使用的试剂有、稀硫酸和溶液。下列说法不正确的是 A. 实验室保存溶液需加入少量铁粉 B. 装置的作用是液封，防止外界空气进入装置中 C. 反应前需对装置进行气密性检查 D. 装置中装有溶液，装置中是稀硫酸 10. 将38.4g Cu与0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与溶液反应得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中硝酸只体现氧化性 B. 反应Ⅱ中作氧化剂 C. 混合气体中的物质的量为0.2mol D. 浓硝酸的物质的量浓度为 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CuO B NaCl C KOH HCl D NaOH CaO A. A B. B C. C D. D 12. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、等。已知与足量的反应只生成一种盐，则下列说法中正确的是 A. 属于正盐 B. 属于酸式盐 C. 属于一元酸 D. 可以和反应生成 13. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是还原剂 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3+>S D. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 14. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、、、、、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知： 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是 A. 试样中肯定存在、、和 B. 试样中一定不含 C. 试样中可能存在和 D. 该雾霾中可能存在、和 15. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要物质转化流程(部分产物已省略)如下： 下列说法不正确的是 A. 将煅烧产生的气体通入BaCl2溶液，产生两种白色沉淀 B. SO3与水反应生成H2SO4时放出热量 C. 由蒸馏过程发生的反应可推测H2SO4的沸点比HNO3的高 D. 该流程中涉及化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 三、非选择题： 16. 阅读科普短文，回答下列问题： Ⅰ．氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、侯氏制碱法、生理盐水(含0.9% NaCl的溶液)以及厨房调味品等。氯碱工业以①饱和食盐水为原料，通过电解制得产品②和③NaOH固体，同时获得副产品④。氯碱工业的产品可作为原料用于其他工业，如生产⑤HCl、⑥84消毒液、⑦氨气等；也可用于吸收工业废气中的⑧等。 （1）上述物质中，属于非电解质的是___________(填标号，下同)；能导电的是___________。 （2）11.2 L(标准状况)②与足量石灰乳反应制漂白粉，转移电子的物质的量为___________mol。 （3）②与⑦一定条件下可发生反应：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 Ⅱ．氯化钠一般从海水中获取。已知海水中含量最高的几种离子的浓度依次为(约)、(约)、Mg2+(约)、(约)、(约)。欲通过下列流程从海水晒盐提纯后的粗盐样品中得到较纯净的NaCl固体。 （4）沉淀的试剂应放在步骤___________(填“②”或“④”)处。 （5）固体Ⅲ是___________(填化学式)，步骤⑤发生反应的离子方程式为___________。 17. 硫酸铜是一种杀菌剂，与石灰乳按一定比例混合可制备波尔多液。某硫酸铜溶液试剂瓶标签如图所示，回答下列问题： 试剂 CuSO4溶液 溶质质量分数20% 密度 1.2g·cm-3 （1）该溶液的物质的量浓度为___________。 （2）某化学实验小组欲用胆矾()配制100 mL该浓度的溶液，用于制备波尔多液。 ①中学化学常用仪器中的部分仪器如图所示，该实验需要用到的是___________(填字母标号)，除量筒、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有___________。 A． B． C． D． E． ②该实验需称量胆矾的质量为___________。 ③下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是___________(填字母标号)。 A．称量胆矾时，所取药品局部有白斑 B．移液后直接加蒸馏水定容至刻度线 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线 18. 硫及其化合物是十分重要的化工原料。 （1）某同学设计如图实验测定硫酸浓度(不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气)： ①实验部分操作：a．调平量气管和烧杯的液面；b．冷却至室温；c．读数，正确的先后操作顺序是___________(填字母)。 ②已知开始时量气管读数为，最终读数为(均折合成标准状况，且)。则锌与稀硫酸发生反应的最低硫酸浓度为___________mol/L。 （2）已知具有还原性，可以还原，也可以与发生反应。 ①将通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则说明与反应无生成，可能发生反应的化学方程式为___________。 ②将通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，若___________，说明还原性：。 （3）为探究在盐酸中与Cu、的反应，某实验小组设计如图实验。 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 已知：，实验Ⅰ中得到的黑色固体为。 ①实验Ⅰ通入时反应的离子方程式为___________。 ②实验Ⅱ若消耗1 mol ，则生成___________个。 19. Cl2在生产、生活中应用广泛，某化学小组对Cl2的制备及性质进行了一系列相关实验。 (Ⅰ)Cl2的制备 （1）常温下KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，该反应的发生装置选用___________(从下图装置中选择)仪器a的名称是___________； 通过另一个装置可实现MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目___________；以上两反应若产生等量的Cl2，所消耗的___________。 (Ⅱ)Cl2的性质验证 将发生装置产生的氯气通入如下装置： （2）装置C中饱和食盐水的作用是___________；同时装置C也是安全瓶，监测实验进行时装置D是否发生堵塞，若发生堵塞时装置C中的现象是___________。 （3）装置E用排空气法收集Cl2，请补全装置图___________， （4）装置F的作用是___________，涉及的主要离子方程式为___________。 （5）装置D用来验证氯气是否具有漂白性，D中①、②、③依次放入物质的组合正确的一项是___________。 A B C D ① 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 ② 浓硫酸 水 碱石灰 无水氯化钙 ③ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 20. 肼()是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示(夹持装置未画出)。 已知：氯气在碱性条件下歧化，随温度升高，氯气活泼性增强，氯气被氧化成更高价态的含氯化合物。 （1）装置A中制备的化学方程式为___________。 （2）装置B中长颈漏斗的作用是___________；仪器C中盛放的试剂为___________。 （3）装置B中制备的化学方程式为___________。 （4）由于反应放热，通常把B装置放于温度较低的水浴中，目的是___________；实验时，先打开A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后，再打开D中的漏斗活塞的原因是___________。 （5）测定产品中的质量分数 取装置B中的溶液4.00 g，并调节为弱酸性，加水配成500 mL溶液，从中取25.00 mL溶液与0.2000 mol/L的溶液反应(只有参与反应，其他物质不反应)，反应过程中有无污染性的气体生成，消耗溶液的体积为20.00 mL，则该产品中的质量分数为___________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $