精品解析：山东省济南市名校联考2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

山东地区高一1月阶段性检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于常见物质用途的说法中，不正确的是 A. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 B. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 C. 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 D. 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钙易吸水，所以可用作干燥剂，A正确； B．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳或水蒸气反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂，B正确； C．碳酸钡能够与胃酸反应生成可溶性的氯化钡，使人体中毒，不能用于肠胃X射线造影检查，C错误； D．氢氧化铁胶体能够吸附水中的固体杂质颗粒，常用作净水剂，D正确； 因此答案选C。 2. 下列物质的性质及分类分析正确的是 A. 与盐酸反应可以生成、和，故属于碱性氧化物 B. 与足量的反应后只生成一种盐，故属于一元酸 C. 溶于水后的溶液能导电，故属于电解质 D. “钴酞菁”分子(直径约为)所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A. 碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物；与盐酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物的定义，所以不属于碱性氧化物，A错误； B. 一元酸是指在水溶液中只能电离出一个氢离子的酸；与足量反应后只生成一种盐，说明只能电离出一个，属于一元酸，B正确； C. 溶于水生成，在溶液中可以导电，不是本身电离而导电，故不属于电解质，C错误； D. 胶体是混合物，由分散质和分散剂组成；“钴酞菁”分子是纯净物，不是胶体，D错误； 答案选B。 3. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，水中含有水分子的数目为 B. 所含电子的数目为 C. 溶液中含有钾离子的数目为 D. 与足量稀盐酸反应，生成氢气分子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A. 标准状况下水不是气体，水的物质的量不是，所以水中含有水分子的数目不是，A错误； B. 的物质的量为，1个中含有10个电子，所以中含有电子，所含电子的数目为，B正确； C. 未给出溶液的体积，无法求得的数目，C错误； D. 与足量稀盐酸反应生成，的物质的量为，则与足量稀盐酸反应生成，氢气分子的数目为，D错误； 答案选B。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，和能反应，不能大量共存，A不符合题意； B．和会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．强碱性溶液中存在大量，与反应生成，则不能大量存在，C不符合题意； D．澄清透明的溶液中，、、、互不反应，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 5. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为。下列说法中不正确的是 A. 是 B. 可用溶液检验 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 处理需消耗绿矾的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由质量守恒和电荷守恒可知是，A正确； B．含有的溶液遇到溶液时变成红色，可用溶液检验，B正确； C．做还原剂，做氧化剂，与的物质的量之比为，C错误； D．根据反应的离子方程式可知，处理需要消耗，则处理需要消耗，则消耗绿矾的质量为，D正确； 故选C。 6. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C. 若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D. 若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 【答案】B 【解析】 【详解】氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性是Fe＞Cu，则 A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A不正确； B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B正确； C、若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确； D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确； 答案选B。 7. 如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水，使之与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是 A. 该过程可能产生 B. 上述反应吸收热量 C. 该过程能说明钠的熔点比着火点低 D. 加热且无水条件下，可以与反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠金属性比较强，容易与氧气反应，该过程中可能与反应生成，A正确； B．该反应瞬间产生耀眼的火花，说明放出热量，B错误； C．钠加热先熔化，说明钠的熔点比着火点低，C正确； D．金属性钠强于铜，则在加热且无水条件下，可以与反应生成，D正确； 故选B。 8. 如图所示，将浓盐酸滴在晶体上生成，立即用表面皿盖好。由实验现象得出的结论正确的是 选项 实验现象 结论 A 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 具有酸性 B 滴有KSCN的溶液变红 具有还原性 C KI-淀粉溶液变成蓝色 具有氧化性 D 紫色石蕊溶液先变红后褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸再与碱反应，是因为与水反应的生成物表现为酸性，不是氯气表现为酸性，故A错误； B．滴有KSCN的FeCl2溶液变红，是因为氯气的氧化性把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN反应使得溶液呈红色，故B错误； C．因为氯气能把碘化钾中碘离子氧化成碘，故KI淀粉溶液变成蓝色，故C正确； D．紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中有氢离子，所以紫色石蕊溶液先变红，褪色是因为次氯酸具有漂白性，而非氯气具有漂白性，故D错误； 故选C。 9. 探究浓硫酸与木炭粉反应的产物，将生成物通过如图所示连接的装置。下列叙述错误的是 A. 若装置A中固体由白色变蓝色，则说明反应有水生成 B. 装置B和装置C中溶液均褪色，体现了的不同性质 C. 装置E中澄清石灰水用于检验有无生成 D. 该反应体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性 【答案】D 【解析】 【详解】A．无水硫酸铜可用于检验水的存在，若装置中固体由白色变蓝色，则说明反应有水生成，A正确； B．使品红溶液褪色，体现了的漂白性，使酸性溶液褪色，体现了的还原性，B正确； C．和均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，为证明的存在，必须先除尽，所以装置中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去，装置的作用是检验是否已被除尽，装置中澄清石灰水用于检验有无生成，C正确； D．木炭粉与浓硫酸反应生成、和，该反应体现了浓硫酸的强氧化性，没有体现浓硫酸的脱水性，D错误； 故答案选D。 10. 实验室进行氨的制备、收集及性质实验。有以下制备、收集装置可供选择，下列说法正确的是 A. 选用b装置制备氨气，试管中加入固体氢氧化钙，分液漏斗中加入氯化铵溶液 B. 选用e装置收集氨气，因为氨气比空气轻且易溶于水 C. 氨能发生喷泉实验，利用了氨易液化的性质 D. 氨气可与盐酸反应，体现了氨气的还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．选用b装置制备氨气，试管中加入固体NaOH或CaO，分液漏斗中加入浓氨水，A错误； B．氨气易溶于水且密度小于空气，可选择向下排空气方法收集，故选用e装置收集氨气，B正确； C．氨能发生喷泉实验，利用了氨易溶于水的性质，C错误； D．氨气可与盐酸反应生成氯化铵，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列关于氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 有还原性，可用于制硝酸 B. 有氧化性，可用于保护粮食 C. 受热易分解，可用作化肥 D. 有氧化性，可用于制含氮化肥硝酸铵 【答案】A 【解析】 【详解】A．有还原性，能被氧气氧化为，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，A正确； B．通常状态下性质稳定，可用于保护粮食，与有氧化性不具有对应关系，B错误； C．是可溶性铵盐，是一种铵态氮肥，与受热易分解不具有对应关系，C错误； D．，该反应不是氧化还原反应，与有氧化性不具有对应关系，D错误； 故选A。 12. 部分含铁元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述不合理的是 A. a与水蒸气在高温下反应可生成d B. 一定条件下，f、g、h均可通过化合反应得到 C. h、i具有强氧化性，均可用于自来水的消毒和净水 D. 可实现的转化 【答案】AC 【解析】 【分析】由题图可以得知是，是，是，d是，是，是，是亚铁盐，是铁盐，是高铁酸盐。 【详解】A．铁与水蒸气在高温下反应可生成，不是，A符合题意； B．可通过化合反应得到，亚铁盐可通过化合反应得到，铁盐可通过化合反应反应得到，B不符合题意； C．高铁酸盐的强氧化性可用于自来水的消毒，其还原产物胶体可用于自来水的净水，但铁盐不具有消毒作用，C符合题意； D．，D不符合题意； 故选AC。 13. 室温下，某兴趣小组用下图所示装置在通风橱中进行如下实验： 实验 现象 试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，反应越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N₂，溶液变为蓝色 下列说法中，不正确的是 A. 试管Ⅰ中浅红棕色气体为，由被还原生成 B. 等质量的Cu完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的多 C. 将Cu换成Fe之后重复实验，试管Ⅰ中反应更剧烈 D. 试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有 【答案】A 【解析】 【详解】A．试管Ⅰ中产生的微小气泡是Cu与稀硝酸反应的产物NO，浅红棕色气体为，由NO被空气氧化所得，A错误； B．等质量的Cu分别与稀硝酸、浓硝酸完全反应时，消耗的物质的量之比为2:3，则试管Ⅱ中消耗的多，B正确； C．常温下Fe在浓硝酸中发生钝化，试管Ⅱ中现象不明显，试管Ⅰ中反应更剧烈，C正确； D．试管Ⅱ中反应生成、和，溶液呈绿色，向绿色溶液中持续通入，将溶于溶液中的排出，溶液变为蓝色，所以试管Ⅱ中反应后的溶液呈绿色是因为溶有，D正确； 故答案选A。 14. 常温常压下,将NO2和O2的混合气体20mL充入一试管, 将试管倒立于水槽中, 充分反应后, 试管内还剩余5mL气体, 则原混合气体中, NO2与O2的体积比为（ ） A. 2:3 B. 3:2 C. 1:19 D. 19:1 【答案】BD 【解析】 【详解】假设剩余的气体为氧气，则根据方程式分析：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，二氧化氮的体积为（20-5）×=12mL，则氧气的体积为20-12=8mL，则体积比为12:8=3:2。若剩余气体为一氧化氮，则根据3NO2+H2O=2HNO3+NO分析，与水反应的二氧化氮的体积为15mL，则氧气的体积为（20-15）×=1mL，二氧化氮的体积为20-1=19mL，则二氧化氮与氧气的体积比为19:1，所以选BD。 15. 如图是实验室制备的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。 已知为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性。下列说法不正确的是 A. 甲中发生的反应用双线桥表示电子转移的情况为 B. 乙中的试剂为饱和食盐水 C. 丙和丁中均发生反应： D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生，则证明了具有氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】甲中发生反应为：，乙中装饱和食盐水除去氯气中的气体，丙中发生反应制备，同时有副反应，丁为尾气处理。 【详解】A．甲中发生与浓盐酸的反应，该反应用双线桥表示电子转移的情况为，A正确； B．乙中装有的饱和食盐水是为了除去氯气中混有的气体，B正确； C．丙中有溶液，丁中有溶液，二者均与氯气反应，离子方程式为，C正确； D．反应后丙中紫色溶液中含有、、，加入稀硫酸产生，有可能发生反应：，则不能证明具有氧化性，D错误； 故选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 已知硫代硫酸钠()易溶于水，具有强还原性。某实验室欲配制溶液，并测定胆矾样品中的纯度。回答下列问题。 （1）配制该溶液需要固体的质量是__________。 （2）配制过程中不需要使用下列仪器中的__________(填字母)，其中还缺少的玻璃仪器是__________。 （3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是__________。 （4）若实验遇到下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是__________(填字母)。 A. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B. 转移溶液至容量瓶的过程中有少量溶液溅出 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容摇匀后发现凹液面低于容量瓶的刻度线，再加水至与刻度线相切 （5）测定胆矾样品中的纯度：准确称取胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀硫酸酸化，再滴加的溶液，其与生成的恰好完全反应时，消耗溶液。上述过程中发生下列反应：，。则胆矾样品中的纯度为__________%。 【答案】（1）7.9 （2） ①. AB ②. 量筒、容量瓶、胶头滴管 （3）除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化 （4）BD （5）96 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【小问1详解】 应选用容量瓶配制该溶液，则的质量为； 【小问2详解】 配制过程中需要的仪器有托盘天平、滤纸、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要题图中的A圆底烧瓶、B分液漏斗，题图中缺少的玻璃仪器有量筒、容量瓶、胶头滴管。 【小问3详解】 硫代硫酸钠具有强还原性，容易被空气中氧气氧化，使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化 【小问4详解】 A．容量瓶内含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，A错误； B．转移溶液至容量瓶的过程中有少量溶液溅出，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低，B正确； C．定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，C错误； D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，凹液面低于刻度线，再加水至与刻度线相切，则溶液体积增大，导致所配溶液浓度偏低，D正确； 故选BD； 【小问5详解】 根据反应的化学方程式可得关系式：，则的物质的量为，样品的纯度为。 17. 试运用离子反应和氧化还原反应的知识回答下列问题： Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水中含有大量的、、、、、。 （1）下列离子中，还能大量存在于该废水中的是__________(填字母)。 A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、____________(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①若试剂a为溶液，蓝色沉淀1为____________(填化学式)。 ②试剂b、c依次为过量的溶液和过量的溶液，则白色沉淀2的化学式为____________，向白色沉淀2中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，写出沉淀溶解时反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________。 Ⅱ．二氧化氯在水处理等方面有广泛应用，常用下列反应制备： ___________ （4）空白处的物质的化学式是_____________(该化学方程式已配平)，反应的还原剂是__________(填化学式)，还原产物是___________。 【答案】（1）AB （2）、 （3） ①. ②. 、 ③. （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】废水呈酸性，且其中含有大量的、、、、，欲除去废水样品中的，，最终得到中性溶液，从流程知，试剂a为氢氧化钠溶液。加入氢氧化钠溶液中和氢离子，与反应产生氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含有过量的、、、、。试剂b为氯化钡溶液，过量的钡离子用除去，故试剂c为溶液。过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含、、、和，再加入适量盐酸即可得到中性溶液。 【小问1详解】 与反应生成氢氧化铜沉淀，与H+反应生成水。与反应生成水和二氧化碳。和、、、、、均不反应，能大量共存，故答案为AB。 【小问2详解】 逐滴加入溶液至呈碱性过程中，与H+反应生成水，与反应生成氢氧化铜沉淀，则溶液中数目增大，而数目减小，故原废水中存在的离子的数目会发生变化的是。 【小问3详解】 ①试剂a为氢氧化钠溶液，蓝色沉淀1为； ②试剂b、c依次为溶液和溶液，则白色沉淀2的化学式为、。白色沉淀中硫酸钡和稀盐酸不反应，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，离子方程式为。 【小问4详解】 根据质量守恒，化学方程式中空白处的物质的化学式为反应中过氧化氢中氧元素的化合价升高，所以是还原剂，反应过程中C1元素的化合价由+5价降低为+4价是氧化剂，发生还原反应，得到的还原产物为。 18. 以黄铁矿为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体()的实验流程如下所示。 已知：黄铁矿焙烧后的烧渣的主要成分为、，还含有少量、杂质。 回答下列问题。 （1）实验流程中，黄铁矿焙烧产生的气体为__________(填化学式，下空同)，“滤渣1”的主要成分为__________。 （2）向“滤液1”中加入溶液，反应的离子方程式为______________________________。若用代替溶液，其反应的离子方程式为__________________________________。 （3）“混合液”中加入氨水调节，可使沉淀而不沉淀，“滤液2”中的主要成分为__________(填化学式)。 （4）由“还原”后所得溶液经__________、__________、过滤、洗涤、干燥，可得硫酸亚铁晶体。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3）、 （4） ①. 加热浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】黄铁矿通入空气焙烧得含、、、的烧渣和气体。烧渣中加入硫酸，铁的氧化物、氧化铝转化为、、，不溶于硫酸。“滤液1”中加入溶液，将氧化为。向氧化后的“混合液”中加入氨水，调使沉淀而不沉淀，进入“滤液2”，“滤液2”，“滤液2”中还有铵根离子、硫酸根离子。“滤渣2”为，加入溶液，得含的溶液，加入进行还原得到溶液，再经一系列操作得到晶体。 【小问1详解】 黄铁矿焙烧产生的气体为。“滤渣1”的主要成分为。 【小问2详解】 将“滤液1”中的氧化成，反应的离子方程式为。若用氧气代替溶液，则酸性条件下，氧气氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 加入氨水时，调节可使沉淀而不沉淀。进入“滤液2”，“滤液2”中还有铵根离子、硫酸根离子，故“滤液2”中主要成分为、。 【小问4详解】 “还原”时，与溶液发生氧化还原反应生成，溶液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。 19. 某研究小组用下列装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是___________。 （2）实验Ⅱ中产生大量气体。甲同学猜测该实验实现了的转化，设计实验证明实现了该转化，实验操作及现象是___________。 （3）实验Ⅲ的试管A中发生反应的化学方程式为___________。 ①若试管B中盛放酸性溶液，观察到紫色褪去，反应的离子方程式为___________。 ②若试管B中盛放溶液，观察到出现淡黄色的固体，能证明具有___________性。 ③若试管B中盛放新制氯水，观察到氯水褪色，推测该反应中硫元素的化合价变化为由价转化为___________价；为证实产物中氯元素的存在形式，某同学设计实验方案：向反应后的试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出结论：氯水转化为。该方案是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)，请说明理由：___________(写出1条即可)。 【答案】（1）常温下，铁遇浓硫酸发生钝化 （2）将反应产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 （3） ①. ②. ③. 氧化 ④. ⑤. 不合理 ⑥. 因为新制氯水中有，该方案不能证明有新的产生 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是常温下，铁遇浓硫酸发生钝化； 【小问2详解】 实验Ⅱ中产生大量气体，猜测该实验实现了的转化，生成；将气体通入品红溶液中，如果使品红溶液褪色，那么可以证实气体是二氧化硫； 【小问3详解】 实验Ⅲ的试管A中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为 ①若试管B中为酸性高锰酸钾溶液，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为 ②若试管B中为溶液，观察到出现淡黄色的固体为S，说明具有氧化性。 ③若试管B中为新制氯水，观察到氯水褪色，由于具有还原性，氯水具有氧化性，所以该反应中硫元素的化合价由价转化为价；为证实产物中氯元素的存在形式，向反应后的试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出结论：氯水转化为不合理。因为氯水中本身含，该方案不能证明沉淀是由氯水转化为所生成。 20. 某化学兴趣小组在实验室中制备纯净的过氧化钠并探究其性质，所用仪器及药品如图所示(某些夹持仪器已省略)。 Ⅰ．制备 （1）C中试剂为__________。 （2）若装置的连接顺序为，制得的不纯，则正确的装置接口顺序为_____(装置可重复使用)。 Ⅱ．探究的性质 （3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式：____________________________。该反应中体现了过氧化钠的__________(填字母)。 a．碱性 b．氧化性 c．还原性 （4）上述反应中可观察到溶液先变红后褪色，该小组探究溶液褪色原理。 【查阅资料】酚酞褪色可能与温度、碱溶液的浓度及有关。 【提出假设】 假设1：氢氧化钠溶液的浓度过大，使酚酞褪色。 假设2：体系温度过高，使酚酞褪色。 假设3：反应体系中生成了，使酚酞褪色。 【设计实验】按照如表所示设计四组探究实验，验证提出的假设。 完成表格中的填空。(限选试剂：溶液、溶液、溶液、溶液) 实验序号 操作 现象 结论 1 取溶液，滴加2~3滴酚酞溶液 溶液变红，一段时间后不褪色 假设1成立 2 取__________，滴加2~3滴酚酞溶液 溶液变红，一段时间后褪色 3 取溶液，滴加2~3滴酚酞溶液，__________ 溶液变红，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取溶液，滴加2∼3滴酚酞溶液，再滴入溶液 __________ 假设3成立 【答案】（1）浓硫酸 （2） （3） ①. ②. bc （4） ①. 溶液 ②. 加热 ③. 溶液变红，一段时间后褪色 【解析】 【小问1详解】 A中产生的气体为和水蒸气的混合气体，能与水蒸气反应产生和，使制备的不纯，且加热与的混合气体可能发生爆炸，故应先干燥，则中试剂为浓硫酸。 【小问2详解】 A中产生和水蒸气，经C中浓硫酸干燥后，进入B中与反应制备。为防止空气中的水蒸气和进入中，后面还要连接一个盛装浓硫酸的装置，故装置正确的连接顺序为，即接口顺序为。 【小问3详解】 与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为。该反应中，过氧化钠中的氧元素的化合价一部分由-1价升高到0，一部分由-1价降低到-2价，故体现了过氧化钠的还原性和氧化性。 【小问4详解】 实验1和实验2证明了假设1成立，即证明了氢氧化钠溶液浓度过大使酚酞褪色，则根据控制变量法可知，实验1和实验2的变量是氢氧化钠溶液的浓度。结合实验现象及假设1知，实验2中应该取溶液。 实验1和实验3证明了假设2不成立，即证明了不是由于体系温度过高使酚酞褪色，则实验3与实验1的不同条件是温度，故实验3中的操作是取溶液，滴加2∼3滴酚酞溶液，加热。 实验1和实验4证明了假设3成立，即证明了反应体系中生成了，使酚酞褪色，实验4与实验1的不同之处是实验4加入了溶液，故实验4中溶液变红，一段时间后褪色，证明假设3成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东地区高一1月阶段性检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于常见物质用途的说法中，不正确的是 A. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 B. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 C. 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 D. 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水 2. 下列物质的性质及分类分析正确的是 A. 与盐酸反应可以生成、和，故属于碱性氧化物 B. 与足量的反应后只生成一种盐，故属于一元酸 C. 溶于水后的溶液能导电，故属于电解质 D. “钴酞菁”分子(直径约为)所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体 3. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，水中含有水分子的数目为 B. 所含电子的数目为 C. 溶液中含有钾离子的数目为 D. 与足量稀盐酸反应，生成氢气分子的数目为 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 5. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为。下列说法中不正确的是 A. 是 B. 可用溶液检验 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 处理需消耗绿矾的质量为 6. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C. 若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D. 若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 7. 如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水，使之与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是 A. 该过程可能产生 B. 上述反应吸收热量 C. 该过程能说明钠的熔点比着火点低 D. 加热且无水条件下，可以与反应生成 8. 如图所示，将浓盐酸滴在晶体上生成，立即用表面皿盖好。由实验现象得出的结论正确的是 选项 实验现象 结论 A 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 具有酸性 B 滴有KSCN的溶液变红 具有还原性 C KI-淀粉溶液变成蓝色 具有氧化性 D 紫色石蕊溶液先变红后褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 9. 探究浓硫酸与木炭粉反应的产物，将生成物通过如图所示连接的装置。下列叙述错误的是 A. 若装置A中固体由白色变蓝色，则说明反应有水生成 B. 装置B和装置C中溶液均褪色，体现了的不同性质 C. 装置E中澄清石灰水用于检验有无生成 D. 该反应体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性 10. 实验室进行氨的制备、收集及性质实验。有以下制备、收集装置可供选择，下列说法正确的是 A. 选用b装置制备氨气，试管中加入固体氢氧化钙，分液漏斗中加入氯化铵溶液 B. 选用e装置收集氨气，因为氨气比空气轻且易溶于水 C. 氨能发生喷泉实验，利用了氨易液化的性质 D. 氨气可与盐酸反应，体现了氨气的还原性 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列关于氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 有还原性，可用于制硝酸 B. 有氧化性，可用于保护粮食 C. 受热易分解，可用作化肥 D. 有氧化性，可用于制含氮化肥硝酸铵 12. 部分含铁元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述不合理的是 A. a与水蒸气在高温下反应可生成d B. 一定条件下，f、g、h均可通过化合反应得到 C. h、i具有强氧化性，均可用于自来水的消毒和净水 D. 可实现的转化 13. 室温下，某兴趣小组用下图所示装置在通风橱中进行如下实验： 实验 现象 试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，反应越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N₂，溶液变为蓝色 下列说法中，不正确的是 A. 试管Ⅰ中浅红棕色气体为，由被还原生成 B. 等质量的Cu完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的多 C. 将Cu换成Fe之后重复实验，试管Ⅰ中反应更剧烈 D. 试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有 14. 常温常压下,将NO2和O2的混合气体20mL充入一试管, 将试管倒立于水槽中, 充分反应后, 试管内还剩余5mL气体, 则原混合气体中, NO2与O2的体积比为（ ） A. 2:3 B. 3:2 C. 1:19 D. 19:1 15. 如图是实验室制备的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。 已知为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性。下列说法不正确的是 A. 甲中发生的反应用双线桥表示电子转移的情况为 B. 乙中的试剂为饱和食盐水 C. 丙和丁中均发生反应： D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生，则证明了具有氧化性 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 已知硫代硫酸钠()易溶于水，具有强还原性。某实验室欲配制溶液，并测定胆矾样品中的纯度。回答下列问题。 （1）配制该溶液需要固体的质量是__________。 （2）配制过程中不需要使用下列仪器中的__________(填字母)，其中还缺少的玻璃仪器是__________。 （3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是__________。 （4）若实验遇到下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是__________(填字母)。 A. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B. 转移溶液至容量瓶的过程中有少量溶液溅出 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容摇匀后发现凹液面低于容量瓶的刻度线，再加水至与刻度线相切 （5）测定胆矾样品中的纯度：准确称取胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀硫酸酸化，再滴加的溶液，其与生成的恰好完全反应时，消耗溶液。上述过程中发生下列反应：，。则胆矾样品中的纯度为__________%。 17. 试运用离子反应和氧化还原反应的知识回答下列问题： Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水中含有大量的、、、、、。 （1）下列离子中，还能大量存在于该废水中的是__________(填字母)。 A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、____________(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①若试剂a为溶液，蓝色沉淀1为____________(填化学式)。 ②试剂b、c依次为过量的溶液和过量的溶液，则白色沉淀2的化学式为____________，向白色沉淀2中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，写出沉淀溶解时反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________。 Ⅱ．二氧化氯在水处理等方面有广泛应用，常用下列反应制备： ___________ （4）空白处的物质的化学式是_____________(该化学方程式已配平)，反应的还原剂是__________(填化学式)，还原产物是___________。 18. 以黄铁矿为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体()的实验流程如下所示。 已知：黄铁矿焙烧后的烧渣的主要成分为、，还含有少量、杂质。 回答下列问题。 （1）实验流程中，黄铁矿焙烧产生的气体为__________(填化学式，下空同)，“滤渣1”的主要成分为__________。 （2）向“滤液1”中加入溶液，反应的离子方程式为______________________________。若用代替溶液，其反应的离子方程式为__________________________________。 （3）“混合液”中加入氨水调节，可使沉淀而不沉淀，“滤液2”中的主要成分为__________(填化学式)。 （4）由“还原”后所得溶液经__________、__________、过滤、洗涤、干燥，可得硫酸亚铁晶体。 19. 某研究小组用下列装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是___________。 （2）实验Ⅱ中产生大量气体。甲同学猜测该实验实现了的转化，设计实验证明实现了该转化，实验操作及现象是___________。 （3）实验Ⅲ的试管A中发生反应的化学方程式为___________。 ①若试管B中盛放酸性溶液，观察到紫色褪去，反应的离子方程式为___________。 ②若试管B中盛放溶液，观察到出现淡黄色的固体，能证明具有___________性。 ③若试管B中盛放新制氯水，观察到氯水褪色，推测该反应中硫元素的化合价变化为由价转化为___________价；为证实产物中氯元素的存在形式，某同学设计实验方案：向反应后的试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出结论：氯水转化为。该方案是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)，请说明理由：___________(写出1条即可)。 20. 某化学兴趣小组在实验室中制备纯净的过氧化钠并探究其性质，所用仪器及药品如图所示(某些夹持仪器已省略)。 Ⅰ．制备 （1）C中试剂为__________。 （2）若装置的连接顺序为，制得的不纯，则正确的装置接口顺序为_____(装置可重复使用)。 Ⅱ．探究的性质 （3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式：____________________________。该反应中体现了过氧化钠的__________(填字母)。 a．碱性 b．氧化性 c．还原性 （4）上述反应中可观察到溶液先变红后褪色，该小组探究溶液褪色原理。 【查阅资料】酚酞褪色可能与温度、碱溶液的浓度及有关。 【提出假设】 假设1：氢氧化钠溶液的浓度过大，使酚酞褪色。 假设2：体系温度过高，使酚酞褪色。 假设3：反应体系中生成了，使酚酞褪色。 【设计实验】按照如表所示设计四组探究实验，验证提出的假设。 完成表格中的填空。(限选试剂：溶液、溶液、溶液、溶液) 实验序号 操作 现象 结论 1 取溶液，滴加2~3滴酚酞溶液 溶液变红，一段时间后不褪色 假设1成立 2 取__________，滴加2~3滴酚酞溶液 溶液变红，一段时间后褪色 3 取溶液，滴加2~3滴酚酞溶液，__________ 溶液变红，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取溶液，滴加2∼3滴酚酞溶液，再滴入溶液 __________ 假设3成立 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $