2.3 物质的量（举一反三题型专练，天津专用）化学人教版必修第一册

第三节 物质的量（题型突破·举一反三） 题型01 物质的量及其单位 题型02 阿伏伽德罗常数NA 题型03 摩尔质量 题型04 阿伏伽德罗定律 题型05 气体摩尔体积 题型06 物质的量浓度及其计算 题型07 配制一定物质的量浓度的溶液综合考查 题型08 阿伏伽德罗常数NA的应用及综合考查 ▌题型01 物质的量及其单位 1.物质的量 定义：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 ，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。 2.物质的量的单位——摩尔 物质的量的单位是 ，简称 ，用符号“ ”表示。 （1）计量对象：只能计量 ：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等。 【特别提醒】使用摩尔进行度量微观粒子的物质的量时，一定要指明微粒种类，一般用化学式或微粒符号表示。 （2）计量标准：国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。即1mol 任何粒子所含的粒子数都 ，都约为6.02×1023。例如：1 mol Fe中约含有6.02×1023个Fe原子，1mol H2O中约含有6.02×1023个H2O分子。 【特别提醒】 【典例1】（24-25高一上·天津南开·期中）下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D．可以说“”，但不能说“1mol氢” 【变式1-1】（24-25高一上·天津静海·期中）下列说法正确的是 A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B．6.02×1023就是阿伏伽德罗常数 C．1mol CO2中含有的原子总数为3NA D．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 【变式1-2】（22-23高一上·天津滨海新区·期中）下列叙述正确的是 A．6.02×1023叫作阿伏伽德罗常数 B．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一 C．1 mol H2SO4中含有1 mol O D．摩尔的计量对象是微观粒子和宏观物质 【变式1-3】（24-25高一上·天津北辰·期中）下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是 A．所含的氢原子数目为1 NA B． NA约为6.02 C．含有的电子数目为1 NA D．0.5 NA个分子的物质的量是 ▌题型02 阿伏伽德罗常数NA 1.阿伏伽德罗常数 （1）定义：1 mol任何粒子的粒子数叫作阿伏伽德罗常数，符号为 ，单位为 ，通常用 表示。 （2）阿伏伽德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位：mol-1，即NA≈ 。 2.计算公式 （1）物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）与粒子数(N)之间的关系式：n＝，推导公式为N=nNA，或NA=N/n。 （2）应用（记住式子中各符号代表） 【典例2】（25-26高一上·天津·期中）下列叙述正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1 mol任何物质都含有约个原子 C．含有个氧原子的的物质的量是0.25 mol D．64 g 含有的氧原子数约为 【变式2-1】（24-25高一上·天津静海·期中）下列说法正确的是 A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B．6.02×1023就是阿伏伽德罗常数 C．1mol CO2中含有的原子总数为3NA D．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 【变式3-1】（25-26高一上·天津滨海新区·期中）设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5NA B．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为NA C．标准状况下，22.4L水所含分子数为NA D．常温常压下，32g O2与O3混合物含有的氧原子数为2NA ▌题型03 摩尔质量 1.摩尔质量的含义 （1）摩尔质量：表示单位物质的量的物质所具有的 ，符号为 ，单位为 。 （2）表达式为M＝ 2.摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系 微粒的摩尔质量当以g·mol－1作单位时，在数值上等于该微粒的相对原子（分子）质量。 3.质量、物质的量、粒子数之间的关系 【特别提醒】 摩尔质量、相对原子（分子）质量、1mol微粒所具有的质量在数值上相等，但三者的含义不同，单位也不相同。 【典例3】（24-25高一上·天津·期中）下列叙述中，正确的是 A．的摩尔质量是96 g B．中约含有个碳原子 C．的质量为 D．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 【变式3-1】（24-25高一上·天津滨海新区·期中）下列物质中，摩尔质量最大的是 A．10mL H2O B．0.8 mol CO2 C．1g NaOH D．54g Al 【变式3-2】（24-25高一上·天津·阶段检测）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，1.8g中含电子的数目为 B．常温常压下，36g中所含的中子数为 C．与反应时，生成0.1mol转移的电子数为 D．6.8g熔融的中含有个阳离子 【变式3-3】（25-26高一上·天津北辰·阶段检测）国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A．宇航员喝茶时注入的的摩尔质量是 B．中所含有的原子数为 C．含有个氧原子的水的质量为 D．中含有电子 ▌题型04 阿伏伽德罗定律 1．含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2．适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有第“四同”。 注意：阿伏伽德罗定律中的“分子数”相同，“原子数”不一定相同，因为分子可能是由不同数目的原子构成。 4．阿伏伽德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，气体的压强比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，等于相对分子质量之比 【典例4】（25-26高一上·天津·阶段检测）O2和CO组成的混合气体在同温同压下是氢气密度的14.5倍，则该混合气体中O2和CO的体积比为 A．1：3 B．3：1 C．1：5 D．5：1 【变式4-1】（25-26高一上·天津蓟州·期末）如图，两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A．气体密度相等 B．气体质量相等 C．所含原子数相等 D．气体摩尔质量相等 【变式4-2】（25-26高一上·天津南开·期末）下列说法正确的是 A．同温同压下，和CO的密度相同 B．物质的量相同的和质量相同 C．体积相同的和所含的分子数相同 D．质量相同的和所含的原子数相同 【变式4-3】（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测 节选）填空 同温同压下，、CO和的混合气体与的体积之比为。 ①该混合气体的总物质的量为___________mol。 ②该混合气体的平均摩尔质量为___________。 ③该混合气体中的质量为___________g。 ▌题型05 气体摩尔体积 1.气体摩尔体积的含义 （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 ，常用单位为L/mol（或L·mol-1）。 （2）表达式：Vm＝ 2.气体摩尔体积的数值 （1）气体的体积主要由粒子间的距离决定，而粒子间的距离又受温度和压强影响。因此，对于气体而言，不同状态下的气体摩尔体积不一定相同。 （2）在标准状况（0℃、101 kPa）下，1 mol任何气体的体积都约22.4 L，即Vm = L/mol（标准状况）。此时物质的量与气体摩尔体积的关系：n＝；而常温常压下，气体的摩尔体积则为24.5L/mol。 【特别提醒】使用22.4 L/mol计算时，一定要看清物质是不是 ，条件是不是 ，两者缺一不可。如常见的水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体，则不能使用n＝进行计算。 【典例5】（24-25高一上·天津滨海新区·期中）下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 A．标准状况下，1molH2O的体积是22.4L B．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，其他条件下一定不是该值 C．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L D．22gCO2的物质的量是0.5mol， 其体积为11.2L 【变式5-1】（24-25高一上·天津·期末）在标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②>③>①>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④        d．氢原子个数①>④>③>② A．abc B．bcd C．abd D．abcd 【变式5-2】（24-25高一上·天津·期中）用代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．22.4LCO气体的物质的量为1mol B．标准状况下，个H2O分子的体积为22.4L C．标准状况下，22.4L的CH4中含有的分子数为 D．常温常压(25℃、101kPa)下的气体摩尔体积小于标准状况下 【变式5-3】（25-26高一上·天津滨海新区·期中）设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5NA B．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为NA C．标准状况下，22.4L水所含分子数为NA D．常温常压下，32g O2与O3混合物含有的氧原子数为2NA ▌题型06 物质的量浓度及其计算 1.定义：物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。常用单位为 （或 ）。 2.计算公式：，其中nB为溶质的物质的量，V为溶液的体积。 3.运用cB的注意事项 (1)物质的量浓度的概念中的“单位体积”指的是 的体积，而不是溶剂的体积。计算时不能用溶剂的体积代替溶液的体积，应根据V=m/ρ计算溶液的体积。 (2)溶质B表示任意的 ，B的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的结构单元。 【典例6】（25-26高一上·天津滨海新区·期中）下列溶液中的Cl-物质的量浓度与1L 1mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl-物质的量浓度相同的是 A．2L 1mol·L-1的NaCl溶液 B．3L 2mol·L-1的NH4Cl溶液 C．1L 3mol·L-1的KClO3溶液 D．2L 1.5mol·L-1的CaCl2溶液 【变式6-1】（25-26高一上·天津·期中）下列关于物质的量浓度的计算，正确的是 A．1 L 0.1 mol/L的溶液中，物质的量浓度为0.1 mol/L B．物质的量浓度为溶液，含有离子数为 C．1 L 1 mol/L的溶液中的物质的量为1 mol D．100 mL 1 mol/L NaCl溶液与溶液中物质的量浓度相等 【变式6-2】（25-26高一上·天津西青·期末）某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“ 0.1 ”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol 溶于1 L水中 B．Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 D．将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的为0.1 【变式6-3】（25-26高一上·天津·期中）下列说法正确的是 A．两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积相同 B．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为15：2 C．40 g NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L D．22.4 L N2中一定含有2 mol N ▌题型07 配制一定物质的量浓度的溶液综合考查 1．依据定义式计算 (1)已知溶质的质量 (2)已知溶液中某种粒子的数目 (3)已知标准状况下气体溶质体积 c＝ 2．溶液的稀释与混合 (1)稀释 溶液稀释前后溶液的体积发生变化，但溶质质量不变：m1w1＝m2w2；溶质的物质的量不变： 。 (2)混合 c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。 3．物质的量浓度与溶质质量分数（w）之间的换算 c＝＝＝＝； w＝。 【特别提醒】ρ的单位是g/mL，c的单位为mol/L。 4.配制一定物质的量浓度的溶液 （1）实验仪器： 、托盘天平（称量固体）、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、 （2）配置步骤：计算、称量/量取、溶解/稀释、移液、洗涤、 、摇匀 【特别提醒】容量瓶有固定规格，如果配制的不是标准规格体积的溶液，可采用“近而大”的原则选取容量瓶。 5．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)原理依据：根据cB＝＝判断。其他不变时： ①凡是使m或nB增大的因素，cB偏大。 ②凡是使m或nB减小的因素，cB偏小。 ③凡是使V增大的因素，cB偏小。 ④凡是使V减小的因素，cB偏大。 (2)定容时仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1)：由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏大，则cB 。 ②俯视刻度线(图2)：与①恰好相反，刻度线高于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏小，则cB 。 【典例7】（24-25高一上·天津北辰·期中）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是 A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B．定容时俯视刻度线 C．没有洗涤溶解固体的烧杯和玻璃棒 D．将溶液转移到容量瓶时，不慎洒出瓶外 【变式7-1】（25-26高一上·天津·期中 节选）Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐。回答下列问题： (1)第一组同学配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液 ①称取Na2CO3·10H2O固体的质量为___________________________。 ②配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序是________________ (填标号)。 C→_________→___________→___________→A→E ③配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有________________(填标号)。 A．容量瓶洗净后未干燥就进行实验 B．称量Na2CO3·10H2O固体时，将砝码和药品的位置颠倒 C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液        D．定容时俯视刻度线 【变式7-2】（25-26高一上·天津·期中）实验室用NaOH固体配制250 mL 1.00 mol/L NaOH溶液，填空回答下列问题： (1)配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的仪器有______、______。 (2)配制的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空： ①计算：所需NaOH固体的质量为______g。 ②称量。 ③溶解：将称量好的NaOH固体用适量蒸馏水溶解，该步操作需用到玻璃棒，其作用______。 (3)其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次)______。 A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 C．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2 cm处 (4)实验中有关做法正确的是______(填字母)。 A．用托盘天平称量时应左物右码 B．称量NaOH时，将NaOH固体放在滤纸上 C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水 (5)若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高、偏低或无影响”) ①未洗涤烧杯和玻璃棒______。 ②定容时俯视刻度线______。 ③容量瓶中有少量蒸馏水______。 ④加水时超过刻度线，把液体吸出______。 【变式7-3】（25-26高一上·天津南开·期末）俗称小苏打，是常见的含钠化合物。回答下列问题： (1)属于_______(填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是_______。 (2)将一定量固体投入到含有、、和的溶液中，完全反应后，上述离子数目几乎不变的是_______(填离子符号)。 (3)在试管中加入，滴入几滴水，将温度计插入其中，温度计的示数会_______(填“上升”、“下降”或“不变”)。 (4)某种胃药的有效成分为。测定其中含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠溶液反应)。 i．配制0.10 mol/L稀盐酸和0.10 mol/L NaOH溶液； ii．向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水； iii．加入25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸； iv．用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 ①研碎药片所使用的仪器名称是_______。 ②该测定实验中，上述操作ii~iv共重复了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为_______。 ③下列操作会导致配制的盐酸浓度偏低的是_______(填序号)。 a．未洗涤玻璃棒和烧杯 b．定容时俯视刻度线 c．洗涤后的容量瓶有残留的蒸馏水 d．摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加水至刻度线 ④配制98 mL上述的NaOH溶液时，需要用托盘天平称取NaOH固体的质量是_______g，需要选取的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 ⑤某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 15.00 14.90 15.10 15.00 根据这位同学的实验数据，这种药片中的质量分数为_______。 ▌题型8 阿伏伽德罗常数NA的应用及综合考查 突破阿伏伽德罗常数正误判断题的七个维度： (1)状况条件 22．4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算，而n＝的使用不受外界条件限制。 正误判断：常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA(　 　) 常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA(　 　) (2)物质状态 22．4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。 在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 正误判断：标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA(　 　) (3)粒子种类 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 正误判断：含有的电子数为10NA(　 　) (4)物质的组成 ①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 ②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na＋和构成；熔融状态下NaHSO4由Na＋和构成等。 ③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。 正误判断：标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA(　 　) 常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA(　 　) (5)氧化还原反应中电子转移的数目 如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀盐酸等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。 正误判断：5.6 g铁与过量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA(　 　) (6)缺少溶液体积 由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量。 正误判断：0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA(　 　) (7)忽略溶剂的组成 求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。 正误判断：1 L 0.5mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA(　 　) 【典例8】（25-26高一上·天津南开·阶段检测）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．分子数为NA的N2和CO混合气体的质量为28 g，体积为22.4 L B．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为NA C．含有2NA个氧原子的Na2SO4固体溶于1 L水得到的溶液的浓度为0.5 mol/L D．1 mol钠在空气中完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NA 【变式8-1】（24-25高一上·天津·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA B．32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NA C．1mol Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA 【变式8-2】（24-25高一上·天津滨海新区·期中）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．22gCO2含有的氧原子数为0.5NA B．同温同压下，体积相同的气体所含原子数相同 C．常温常压下， 14gN2含有的分子数为0.5NA D．1mol OH-含有的电子数为NA 【变式8-3】（24-25高一上·天津·期中）若阿伏伽德罗常数用表示，按要求完成下列填空： (1)含_______个铁原子， 质量是_______g。 (2)中所含氮原子的数目为_______，所含氧原子数跟_______mol中所含氧原子数相等。 (3)在标准状况下的体积为_______，其中含有的电子的物质的量是_______。 (4)中所含的的物质的量是_______ mol， 的物质的量是_______ mol。 (5)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体中甲烷的体积为_______；一氧化碳的质量为_______。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第三节 物质的量 (题型突破举一反三) 题型01物质的量及其单位 E 典例精析 【典例1】A E 举一反三 【变式1-1】c 【变式1-2】B 【变式13】B 题型02阿伏伽德罗常数N E 典例精析 【典例2】C 举一反三 【变式21】C 【变式2-2】D 题型03 摩尔质量 三典例精析 【典例3】D 举一反三 【变式3-1】B 【变式3-2】A 【变式33】C 题型04阿伏伽德罗定律 1/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 典例精析 【典例4)A E 举一反三 【变式41】C 【变式4-2】A 【变式43】①0.5 ②34.4 ③8.8 题型05气体摩尔体积 典例精析 【典例5】C E 举一反三 【变式5-1】A 【变式52】C 【变式53】D 题型06物质的量浓度及其计算 三 典例精析 【典例6】D 【变式6-1】C 【变式6-2】D 【变式63】B 题型07配制一定物质的量浓度的溶液综合考查 典例精析 【典例7】B 2/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 举一反三 【变式7-1】①14.3g ②B、D、F ③BC 【变式7-2】(1) 250mL容量瓶 胶头滴管 (2 10.0 搅拌，加速固体溶解 (3)BAEDC (4)AC (⑤) 偏低 偏高 无影响 偏低 【变式7-3】(1) 盐 焰色试验火焰呈黄色 (2)C1 (3)下降 (4) ①研钵 ②250mL ③ad ④0.4 100nL容量瓶胶头滴管 ⑤84% 题型08 阿伏伽德罗常数N4的应用及综合考查 典例精析 【典例8】D 举一反目 【变式81】B 【变式8-2】C 【变式83】(1) 0.5NA(或3.01×1023) 28 (2) 6.4NA 3.2 (3) 4.48L 2mol 4) 2 1 (5) 6.72L 2.8g 3/3 第三节 物质的量（题型突破·举一反三） 题型01 物质的量及其单位 题型02 阿伏伽德罗常数NA 题型03 摩尔质量 题型04 阿伏伽德罗定律 题型05 气体摩尔体积 题型06 物质的量浓度及其计算 题型07 配制一定物质的量浓度的溶液综合考查 题型08 阿伏伽德罗常数NA的应用及综合考查 ▌题型01 物质的量及其单位 1.物质的量 定义：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。 2.物质的量的单位——摩尔 物质的量的单位是摩尔，简称摩，用符号“mol”表示。 （1）计量对象：只能计量微观粒子：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等。 【特别提醒】使用摩尔进行度量微观粒子的物质的量时，一定要指明微粒种类，一般用化学式或微粒符号表示。 （2）计量标准：国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。即1mol 任何粒子所含的粒子数都相等，都约为6.02×1023。例如：1 mol Fe中约含有6.02×1023个Fe原子，1mol H2O中约含有6.02×1023个H2O分子。 【特别提醒】 【典例1】（24-25高一上·天津南开·期中）下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D．可以说“”，但不能说“1mol氢” 【答案】A 【详解】A．物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，故A错误； B．物质的量是一个物理量，其单位是摩尔，符号为“mol”，简称“摩”，故B正确； C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，故C正确； D．“1mol氢”没有指出具体的微粒是什么，所以这种说法不对，而“1mol O2”指的是1mol O2分子，指明了具体微粒，故D正确； 故选A。 【变式1-1】（24-25高一上·天津静海·期中）下列说法正确的是 A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B．6.02×1023就是阿伏伽德罗常数 C．1mol CO2中含有的原子总数为3NA D．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 【答案】C 【详解】A．物质的量是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量，而摩尔是物质的量的单位，A错误； B．阿伏伽德罗常数NA为准确值，NA≈6.02×1023/mol，B错误； C．1mol CO2中含有的原子总数为1mol×3×NA/mol=3NA，C正确； D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是一个整体，既不表示物质的数量，也不表示物质的质量，故三者是等价的，D错误； 故答案为：C。 【变式1-2】（22-23高一上·天津滨海新区·期中）下列叙述正确的是 A．6.02×1023叫作阿伏伽德罗常数 B．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一 C．1 mol H2SO4中含有1 mol O D．摩尔的计量对象是微观粒子和宏观物质 【答案】B 【详解】A．NA叫作阿伏伽德罗常数，它约等于6.02×1023/mol，A错误； B．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，B正确； C．1mol H2SO4中含有4molO，C错误； D．摩尔的计量对象是微观粒子，宏观物质不用摩尔计量，D错误； 故答案选B。 【变式1-3】（24-25高一上·天津北辰·期中）下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是 A．所含的氢原子数目为1 NA B． NA约为6.02 C．含有的电子数目为1 NA D．0.5 NA个分子的物质的量是 【答案】B 【详解】A．每个分子含2个原子，中原子物质的量为：，对应数目为，A正确； B．阿伏伽德罗常数约为，B错误； C．每个分子含10个电子，0.1 mol NH3中电子物质的量为:，对应数目为，C正确； D．个分子的物质的量为1 mol，故个分子的物质的量为0.5 mol，D正确； 故选B。 ▌题型02 阿伏伽德罗常数NA 1.阿伏伽德罗常数 （1）定义：1 mol任何粒子的粒子数叫作阿伏伽德罗常数，符号为NA，单位为mol-1，通常用6.02×1023 mol－1表示。 （2）阿伏伽德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位：mol-1，即NA≈6.02×1023mol-1。 2.计算公式 （1）物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）与粒子数(N)之间的关系式：n＝，推导公式为N=nNA，或NA=N/n。 （2）应用（记住式子中各符号代表） 【典例2】（25-26高一上·天津·期中）下列叙述正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1 mol任何物质都含有约个原子 C．含有个氧原子的的物质的量是0.25 mol D．64 g 含有的氧原子数约为 【答案】C 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，而国际单位制中的七个基本物理量之一是物质的量，A错误； B．1 mol物质所含的原子数与化学式有关，例如1 mol H2O含有3×6.02×1023个分子，B错误； C．，4n(H3PO4)=nO，n(H3PO4)=0.25 mol，C正确； D．64g SO2的物质的量为1mol，每个SO2分子含2个氧原子，故氧原子数为2×6.02×1023，D错误； 故选C。 【变式2-1】（24-25高一上·天津静海·期中）下列说法正确的是 A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B．6.02×1023就是阿伏伽德罗常数 C．1mol CO2中含有的原子总数为3NA D．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 【答案】C 【详解】A．物质的量是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量，而摩尔是物质的量的单位，A错误； B．阿伏伽德罗常数NA为准确值，NA≈6.02×1023/mol，B错误； C．1mol CO2中含有的原子总数为1mol×3×NA/mol=3NA，C正确； D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是一个整体，既不表示物质的数量，也不表示物质的质量，故三者是等价的，D错误； 【变式2-2】（25-26高一上·天津滨海新区·期中）设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5NA B．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为NA C．标准状况下，22.4L水所含分子数为NA D．常温常压下，32g O2与O3混合物含有的氧原子数为2NA 【答案】D 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积不是，因此无法计算气体的物质的量，A错误； B．的物质的量为，含有的氧原子物质的量为，氧原子数为，B错误； C．标准状况下水不是气体，不能用计算其物质的量，无法计算水中分子数，C错误； D．和均由氧原子构成，混合物中氧原子总质量为，氧原子物质的量为，氧原子数为，D正确； 故答案为D。 ▌题型03 摩尔质量 1.摩尔质量的含义 （1）摩尔质量：表示单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g·mol-1。 （2）表达式为M＝ 2.摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系 微粒的摩尔质量当以g·mol－1作单位时，在数值上等于该微粒的相对原子（分子）质量。 3.质量、物质的量、粒子数之间的关系 【特别提醒】 摩尔质量、相对原子（分子）质量、1mol微粒所具有的质量在数值上相等，但三者的含义不同，单位也不相同。 【典例3】（24-25高一上·天津·期中）下列叙述中，正确的是 A．的摩尔质量是96 g B．中约含有个碳原子 C．的质量为 D．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 【答案】D 【详解】A．的摩尔质量单位应为，其摩尔质量为，A错误； B．阿伏伽德罗常数规定为中所含碳原子数，摩尔质量为，的物质的量小于，所含碳原子数小于，B错误； C．质量的单位为，的质量为，是的摩尔质量，C错误； D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D正确； 故选D。 【变式3-1】（24-25高一上·天津滨海新区·期中）下列物质中，摩尔质量最大的是 A．10mL H2O B．0.8 mol CO2 C．1g NaOH D．54g Al 【答案】B 【详解】摩尔质量以为单位时，数值上等于其相对分子质量，其数值大小仅与物质的化学式本身有关，与物质的质量、物质的量等无关： A．的摩尔质量为； B．的摩尔质量为； C．的摩尔质量为； D．的摩尔质量为； 对比可知的摩尔质量最大，故选B。 【变式3-2】（24-25高一上·天津·阶段检测）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，1.8g中含电子的数目为 B．常温常压下，36g中所含的中子数为 C．与反应时，生成0.1mol转移的电子数为 D．6.8g熔融的中含有个阳离子 【答案】A 【详解】A．常温常压下，1.8g的物质的量为1mol，1个中含电子的数目为10，故1.8g中含电子的数目为，A正确； B．常温常压下，36g的物质的量为1mol，1个18O含有10个中子，故36g所含的中子数为，B错误； C．与反应时，生成0.1mol转移的电子数为，C错误； D．熔融的电离方程式为：KHSO4=K++，故6.8g熔融的中含有个阳离子，D错误； 故选A。 【变式3-3】（25-26高一上·天津北辰·阶段检测）国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A．宇航员喝茶时注入的的摩尔质量是 B．中所含有的原子数为 C．含有个氧原子的水的质量为 D．中含有电子 【答案】C 【详解】A．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，的摩尔质量恒为，A错误； B．的物质的量为，每个含3个原子，故所含原子数为，B错误； C．每个分子含1个氧原子，含个氧原子的物质的量为，质量为，C正确； D．1个分子含10个电子，中含有电子，D错误； 故选C。 ▌题型04 阿伏伽德罗定律 1．含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2．适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有第“四同”。 注意：阿伏伽德罗定律中的“分子数”相同，“原子数”不一定相同，因为分子可能是由不同数目的原子构成。 4．阿伏伽德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，气体的压强比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，等于相对分子质量之比 【典例4】（25-26高一上·天津·阶段检测）O2和CO组成的混合气体在同温同压下是氢气密度的14.5倍，则该混合气体中O2和CO的体积比为 A．1：3 B．3：1 C．1：5 D．5：1 【答案】A 【详解】混合气体密度为的14.5倍，故平均摩尔质量，其中的摩尔质量为，为，设物质的量为x，为y，列式：解得x：y=1：3，根据阿伏伽德罗定律推论：同温同压下，体积比等于物质的量比，故与体积比为1：3； 故选A。 【变式4-1】（25-26高一上·天津蓟州·期末）如图，两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A．气体密度相等 B．气体质量相等 C．所含原子数相等 D．气体摩尔质量相等 【答案】C 【详解】A． ，同温同压同体积时，物质的量相等，但与的比例未知，混合气体摩尔质量不确定，因此质量不一定相等，密度也不一定相等，故A错误； B． ，物质的量相等，但混合气体摩尔质量不确定，因此质量不一定相等，B错误； C．、、均为双原子分子，同温同压同体积时，气体物质的量相等，分子数相等，每个分子含2个原子，因此，故所含原子数相等，C正确； D．摩尔质量为36.5 g/mol，而与的混合气体摩尔质量介于28 g/mol~32 g/mol 之间，二者摩尔质量不相等，D错误； 故选C。 【变式4-2】（25-26高一上·天津南开·期末）下列说法正确的是 A．同温同压下，和CO的密度相同 B．物质的量相同的和质量相同 C．体积相同的和所含的分子数相同 D．质量相同的和所含的原子数相同 【答案】A 【详解】A．同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，因此密度相同，A正确； B．CH4的摩尔质量为16 g/mol，CO2的摩尔质量为44 g/mol，物质的量相同时，两者的质量不同，B错误； C．体积相同，但未指明温度和压强是否相同，因此分子数不一定相同，C错误； D．NO2摩尔质量为46 g/mol，CO2为44 g/mol，两者质量相同时物质的量不相同，每个分子均含3个原子，故总原子数不同，D错误； 故选A。 【变式4-3】（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测 节选）填空 同温同压下，、CO和的混合气体与的体积之比为。 ①该混合气体的总物质的量为___________mol。 ②该混合气体的平均摩尔质量为___________。 ③该混合气体中的质量为___________g。 【答案】 ①0.5 ②34.4 ③8.8 【详解】①同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，，已知混合气体与4.4 g二氧化碳的体积之比为，故混合气体的物质的量为。 ②已知混合气体的质量为17.2 g，则。 ③设混合气体中氮气和CO的总物质的量为x，二氧化碳的物质的量为y，因氮气和CO的摩尔质量均为28 g/mol ，则，解得，故。 ▌题型05 气体摩尔体积 1.气体摩尔体积的含义 （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm ，常用单位为L/mol（或L·mol-1）。 （2）表达式：Vm＝ 2.气体摩尔体积的数值 （1）气体的体积主要由粒子间的距离决定，而粒子间的距离又受温度和压强影响。因此，对于气体而言，不同状态下的气体摩尔体积不一定相同。 （2）在标准状况（0℃、101 kPa）下，1 mol任何气体的体积都约22.4 L，即Vm = 22.4 L/mol（标准状况）。此时物质的量与气体摩尔体积的关系：n＝；而常温常压下，气体的摩尔体积则为24.5L/mol。 【特别提醒】使用22.4 L/mol计算时，一定要看清物质是不是气体，条件是不是标准状况，两者缺一不可。如常见的水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体，则不能使用n＝进行计算。 【典例5】（24-25高一上·天津滨海新区·期中）下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 A．标准状况下，1molH2O的体积是22.4L B．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，其他条件下一定不是该值 C．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L D．22gCO2的物质的量是0.5mol， 其体积为11.2L 【答案】C 【详解】A．标准状况下，为非气态，不能使用气体摩尔体积进行计算，因此无法确定的体积，A错误； B．根据，气体摩尔体积的数值由温度和压强共同决定，非标准状况下也可能得到的气体摩尔体积，B错误； C．气体摩尔体积的定义就是单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下，任何气体（包括互不反应的混合气体）的体积都约为，C正确； D．，未说明处于标准状况下，不能使用气体摩尔体积进行计算，无法确定的体积，D错误； 故选C。 【变式5-1】（24-25高一上·天津·期末）在标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②>③>①>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④        d．氢原子个数①>④>③>② A．abc B．bcd C．abd D．abcd 【答案】A 【详解】标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，他们的相关数据如下： a．体积：①；②；③；④，大小顺序为：②>③>①>④ ，排序正确； b．密度：在标准状况下，，而摩尔质量的值与相对原子质量（相对分子质量）的值相同，所以只要相对分子质量越大，密度越大：①：16；②HCl：36.5；③：34；④：17，大小顺序为：②>③>④>①，排序正确； c．质量：①：；②HCl：；③：13.6g；④：，大小顺序为：②>③>①>④，排序正确； d．氢原子个数：根据，只需要计算出H原子摩尔数就可以比较大小了，①：；②HCl：；③：；④：，大小顺序为：①>③>④>②，排序错误；正确的组合为：abc。 故答案为：A。 【变式5-2】（24-25高一上·天津·期中）用代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．22.4LCO气体的物质的量为1mol B．标准状况下，个H2O分子的体积为22.4L C．标准状况下，22.4L的CH4中含有的分子数为 D．常温常压(25℃、101kPa)下的气体摩尔体积小于标准状况下 【答案】C 【详解】A．未指明CO气体所处的温度和压强，无法直接用22.4L/mol计算其物质的量，A错误； B．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，B错误； C．标准状况下为气体，22.4L 的物质的量为1mol，含有的分子数为，C正确； D．气体摩尔体积随温度升高而增大，常温常压温度高于标准状况，故其气体摩尔体积大于标准状况下的数值，D错误； 【变式5-3】（25-26高一上·天津滨海新区·期中）设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5NA B．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为NA C．标准状况下，22.4L水所含分子数为NA D．常温常压下，32g O2与O3混合物含有的氧原子数为2NA 【答案】D 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积不是，因此无法计算气体的物质的量，A错误； B．的物质的量为，含有的氧原子物质的量为，氧原子数为，B错误； C．标准状况下水不是气体，不能用计算其物质的量，无法计算水中分子数，C错误； D．和均由氧原子构成，混合物中氧原子总质量为，氧原子物质的量为，氧原子数为，D正确； 故答案为D。 ▌题型06 物质的量浓度及其计算 1.定义：物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。常用单位为 mol/L（或mol·L-1）。 2.计算公式：，其中nB为溶质的物质的量，V为溶液的体积。 3.运用cB的注意事项 (1)物质的量浓度的概念中的“单位体积”指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。计算时不能用溶剂的体积代替溶液的体积，应根据V=m/ρ计算溶液的体积。 (2)溶质B表示任意的溶质，B的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的结构单元。 【典例6】（25-26高一上·天津滨海新区·期中）下列溶液中的Cl-物质的量浓度与1L 1mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl-物质的量浓度相同的是 A．2L 1mol·L-1的NaCl溶液 B．3L 2mol·L-1的NH4Cl溶液 C．1L 3mol·L-1的KClO3溶液 D．2L 1.5mol·L-1的CaCl2溶液 【答案】D 【分析】离子物质的量浓度与溶液体积无关，的溶液中物质的量浓度为。 【详解】A．的溶液中物质的量浓度为，与题干浓度不相等，A错误； B．的溶液中物质的量浓度为，与题干浓度不相等，B错误； C．在溶液中电离出和，不含，浓度为0，C错误； D．的溶液中物质的量浓度为，与题干浓度相等，D正确； 故答案选D。 【变式6-1】（25-26高一上·天津·期中）下列关于物质的量浓度的计算，正确的是 A．1 L 0.1 mol/L的溶液中，物质的量浓度为0.1 mol/L B．物质的量浓度为溶液，含有离子数为 C．1 L 1 mol/L的溶液中的物质的量为1 mol D．100 mL 1 mol/L NaCl溶液与溶液中物质的量浓度相等 【答案】C 【详解】A．在溶液中完全电离产生2个，故物质的量浓度为，A错误； B．题干未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及对应离子数目，B错误； C．在溶液中完全电离产生1个，故浓度为，其物质的量，C正确； D．物质的量浓度与溶液体积无关，溶液中浓度为，溶液中浓度为，二者不相等，D错误； 故选C。 【变式6-2】（25-26高一上·天津西青·期末）某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“ 0.1 ”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol 溶于1 L水中 B．Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 D．将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的为0.1 【答案】D 【详解】A．配制1L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶解后定容至1 L，而非溶于1 L水中，A错误； B．CaCl2溶液中，Ca2+浓度等于CaCl2浓度，但Cl-浓度为CaCl2浓度的2倍，故两者浓度不同，B错误； C．溶液具有均一性，取出一半溶液，其物质的量浓度不变，仍为0.1 mol·L-1，C错误； D．原溶液中c(Cl-) = 2 × 0.1 mol·L-1 = 0.2 mol·L-1，稀释至原体积2倍后，c(Cl-)减半为0.1 mol·L-1，D正确； 答案选D。 【变式6-3】（25-26高一上·天津·期中）下列说法正确的是 A．两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积相同 B．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为15：2 C．40 g NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L D．22.4 L N2中一定含有2 mol N 【答案】B 【详解】A．标准状况下气体摩尔体积仅适用于气体，若物质为固体或液体，物质的量相同时体积不相同，A错误； B．0.5 L 1 mol/L 溶液中的物质的量为，0.2 L 1 mol/L 溶液中的物质的量为，离子数目之比等于物质的量之比为，B正确； C．40 g 的物质的量为1 mol，溶解在1 L水中后溶液体积不等于1 L，无法得到1 mol/L的溶液，C错误； D．未指明处于标准状况下，无法确定22.4 L 的物质的量，因此不能确定含有2 mol ，D错误； 故选B。 ▌题型07 配制一定物质的量浓度的溶液综合考查 1．依据定义式计算 (1)已知溶质的质量 (2)已知溶液中某种粒子的数目 (3)已知标准状况下气体溶质体积 c＝ 2．溶液的稀释与混合 (1)稀释 溶液稀释前后溶液的体积发生变化，但溶质质量不变：m1w1＝m2w2；溶质的物质的量不变：c1·V1＝c2·V2。 (2)混合 c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。 3．物质的量浓度与溶质质量分数（w）之间的换算 c＝＝＝＝； w＝。 【特别提醒】ρ的单位是g/mL，c的单位为mol/L。 4.配制一定物质的量浓度的溶液 （1）实验仪器：一定容积的容量瓶、托盘天平（称量固体）、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 （2）配置步骤：计算、称量/量取、溶解/稀释、移液、洗涤、定容、摇匀 【特别提醒】容量瓶有固定规格，如果配制的不是标准规格体积的溶液，可采用“近而大”的原则选取容量瓶。 5．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)原理依据：根据cB＝＝判断。其他不变时： ①凡是使m或nB增大的因素，cB偏大。 ②凡是使m或nB减小的因素，cB偏小。 ③凡是使V增大的因素，cB偏小。 ④凡是使V减小的因素，cB偏大。 (2)定容时仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1)：由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏大，则cB偏小。 ②俯视刻度线(图2)：与①恰好相反，刻度线高于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏小，则cB偏大。 【典例7】（24-25高一上·天津北辰·期中）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是 A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B．定容时俯视刻度线 C．没有洗涤溶解固体的烧杯和玻璃棒 D．将溶液转移到容量瓶时，不慎洒出瓶外 【答案】B 【详解】A．定容时加水加多后吸出溶液，会导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，A错误； B．定容时俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配溶液浓度偏高，B正确； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯和玻璃棒上残留部分溶质，所配溶液浓度偏低，C错误； D．转移溶液时洒出，会导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，D错误； 故选B。 【变式7-1】（25-26高一上·天津·期中 节选）Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐。回答下列问题： 第一组同学配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液 ①称取Na2CO3·10H2O固体的质量为___________________________。 ②配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序是________________ (填标号)。 C→_________→___________→___________→A→E ③配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有________________(填标号)。 A．容量瓶洗净后未干燥就进行实验 B．称量Na2CO3·10H2O固体时，将砝码和药品的位置颠倒 C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液        D．定容时俯视刻度线 【答案】 ①14.3g ②B、D、F ③BC 【详解】①称取Na2CO3·10H2O固体的质量为cVM=0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g； ②配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序是：溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，排列顺序是C→B→D→F→A→E； ③A．容量瓶洗净后未干燥就进行实验，不影响溶液浓度，A错误； B．称量Na2CO3·10H2O固体时，将砝码和药品的位置颠倒，称量固体质量偏小，配制溶液浓度偏低，B正确； C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，n偏小，配制溶液浓度偏低，C正确； D．定容时俯视刻度线，V偏小，配制溶液浓度偏高，D错误； 故选BC； 【变式7-2】（25-26高一上·天津·期中）实验室用NaOH固体配制250 mL 1.00 mol/L NaOH溶液，填空回答下列问题： (1)配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的仪器有______、______。 (2)配制的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空： ①计算：所需NaOH固体的质量为______g。 ②称量。 ③溶解：将称量好的NaOH固体用适量蒸馏水溶解，该步操作需用到玻璃棒，其作用______。 (3)其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次)______。 A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 C．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2 cm处 (4)实验中有关做法正确的是______(填字母)。 A．用托盘天平称量时应左物右码 B．称量NaOH时，将NaOH固体放在滤纸上 C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水 (5)若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高、偏低或无影响”) ①未洗涤烧杯和玻璃棒______。 ②定容时俯视刻度线______。 ③容量瓶中有少量蒸馏水______。 ④加水时超过刻度线，把液体吸出______。 【答案】(1) 容量瓶 胶头滴管 (2) 搅拌，加速固体溶解 (3) (4) (5) 偏低 偏高 无影响 偏低 【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用容量瓶精准控制溶液体积，定容的最后步骤需要用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，因此还缺少容量瓶、胶头滴管； （2）① 所需的物质的量，对应的质量； ② 溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快固体的溶解速率； （3）溶解冷却后的操作顺序为：转移溶液至容量瓶（B）→洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液（A）→加水至液面距离刻度线（E）→胶头滴管定容（D）→颠倒摇匀（C），因此正确顺序为； （4）A．托盘天平称量时遵循左物右码的操作规则，A正确； B．易潮解且具有强腐蚀性，需放在小烧杯中称量，不能放在滤纸上，B错误； C．容量瓶带有瓶塞，使用前必须检查是否漏水，C正确； 故选AC； （5）结合公式分析误差； ①未洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，溶质的物质的量偏小，浓度偏低； ②定容时俯视刻度线，导致实际加水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高； ③定容时还需要添加蒸馏水，容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质和溶液均无影响，浓度无影响； ④加水超过刻度线时溶液体积已经偏大，吸出液体的同时会损失部分溶质，也偏小，最终浓度偏低。 【变式7-3】（25-26高一上·天津南开·期末）俗称小苏打，是常见的含钠化合物。回答下列问题： (1)属于_______(填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是_______。 (2)将一定量固体投入到含有、、和的溶液中，完全反应后，上述离子数目几乎不变的是_______(填离子符号)。 (3)在试管中加入，滴入几滴水，将温度计插入其中，温度计的示数会_______(填“上升”、“下降”或“不变”)。 (4)某种胃药的有效成分为。测定其中含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠溶液反应)。 i．配制0.10 mol/L稀盐酸和0.10 mol/L NaOH溶液； ii．向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水； iii．加入25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸； iv．用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 ①研碎药片所使用的仪器名称是_______。 ②该测定实验中，上述操作ii~iv共重复了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为_______。 ③下列操作会导致配制的盐酸浓度偏低的是_______(填序号)。 a．未洗涤玻璃棒和烧杯 b．定容时俯视刻度线 c．洗涤后的容量瓶有残留的蒸馏水 d．摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加水至刻度线 ④配制98 mL上述的NaOH溶液时，需要用托盘天平称取NaOH固体的质量是_______g，需要选取的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 ⑤某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 15.00 14.90 15.10 15.00 根据这位同学的实验数据，这种药片中的质量分数为_______。 【答案】(1) 盐 焰色试验 火焰呈黄色 (2) (3)下降 (4) ①研钵 ②250 mL ③ad ④0.4 100 mL容量瓶  胶头滴管 ⑤84% 【详解】（1）由金属阳离子（Na⁺）和酸根阴离子（）构成，属于盐类。更具体地说，它是碳酸（）的酸式盐； 中的阳离子是钠离子（Na⁺）。检验钠离子的特征方法是焰色试验。钠元素的焰色反应呈明亮的黄色。操作要点通常是：用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。 （2）将 固体投入含有 Na⁺、Cl⁻、、OH⁻ 的溶液中。在水中电离出 Na⁺ 和。会与溶液中的 OH⁻ 发生反应： 。Na⁺： 原溶液中有Na⁺， 溶解后也增加了 Na⁺，所以数目增加。OH⁻： 与 反应被消耗，数目减少。： 反应生成了 ，数目增加。Cl⁻： 氯离子在整个过程中没有参与任何反应（既不是反应物也不是生成物），所以数目几乎不变。 （3）碳酸氢钠（）溶于水的过程是吸热过程。当它溶解时会吸收周围的热量，导致溶液温度降低，因此温度计的示数会下降。 （4）①实验室中用于研磨固体粉末的仪器是研钵。 ②题目中提到操作 ii-iv 重复了 4 次，每次实验消耗盐酸 25.00 mL，4 次实验至少需要盐酸：。但实验中还需要润洗滴定管等操作，且实验室配制溶液通常会选择比实际用量稍大且规格标准的容器，故应选择250 mL容量瓶配制溶液。 ③a. 溶解转移过程中，有部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，导致溶质的物质的量 减小，浓度 偏低。 b. 导致加入的蒸馏水偏少，溶液体积 偏小，浓度 偏高。 c. 定容时本来就要加水，残留水不影响最终溶液体积 和溶质 ，对浓度无影响。 d. 摇匀后液面低于刻度线是正常的（部分溶液挂在瓶壁上）。如果再加水，会导致溶液体积 偏大，浓度 偏低。 因此选 ad。 ④题目要求配制 98 mL 溶液，但没有 98 mL 的容量瓶，必须选用规格最接近且大于 98 mL 的容量瓶，即 100 mL 容量瓶。 ，。 ⑤配制一定物质的量浓度溶液的主要玻璃仪器包括：烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌引流）、容量瓶（定容容器，此处为100mL规格）、胶头滴管（定容时加水至刻度线）。 消耗 NaOH 的平均体积：，NaOH 反应的过量 HCl 的物质的量。加入的总 HCl 的物质的量，，故与反应的 HCl 的物质的量。反应方程式： 摩尔比 1:1，所以 ，，则质量分数 。 ▌题型8 阿伏伽德罗常数NA的应用及综合考查 突破阿伏伽德罗常数正误判断题的七个维度： (1)状况条件 22．4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算，而n＝的使用不受外界条件限制。 正误判断：常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA(　×　) 常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA(　√　) (2)物质状态 22．4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。 在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 正误判断：标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA(　×　) (3)粒子种类 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 正误判断：含有的电子数为10NA(　√　) (4)物质的组成 ①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 ②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na＋和构成；熔融状态下NaHSO4由Na＋和构成等。 ③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。 正误判断：标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA(　×　) 常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA(　√　) (5)氧化还原反应中电子转移的数目 如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀盐酸等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。 正误判断：5.6 g铁与过量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA(　×　) (6)缺少溶液体积 由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量。 正误判断：0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA(　×　) (7)忽略溶剂的组成 求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。 正误判断：1 L 0.5mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA(　×　) 【典例8】（25-26高一上·天津南开·阶段检测）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．分子数为NA的N2和CO混合气体的质量为28 g，体积为22.4 L B．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为NA C．含有2NA个氧原子的Na2SO4固体溶于1 L水得到的溶液的浓度为0.5 mol/L D．1 mol钠在空气中完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NA 【答案】D 【详解】A．分子数为的和混合气体，物质的量为1 mol，二者摩尔质量均为28 g/mol，故质量为28 g正确，但体积22.4 L需在标准状况下才成立，题干未指明条件，因此体积说法错误，A错误； B．标准状况下11.2 L 物质的量为0.5 mol，含1 mol Cl原子，但溶于水的反应为可逆反应，不完全，且（次氯酸根）通常由电离产生，实际溶液中、和微粒数之和小于1 mol，故不等于，B错误； C．含个氧原子即2 mol氧原子，中每分子含4个氧原子，故物质的量为2 mol / 4 = 0.5 mol，溶于1 L水后，溶液体积因固体溶解而大于1 L，故浓度低于0.5 mol/L，C错误； D．1 mol Na反应中，无论生成或，每个Na原子均失去1个电子（→），故转移电子数为1 mol，即，D正确； 【变式8-1】（24-25高一上·天津·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA B．32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NA C．1mol Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA 【答案】B 【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算0.1 mol/L K2SO4溶液中含有的K+数，故A错误； B．O2和O3组成的混合气体中只含氧原子，32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为 2NA，故B正确； C．1mol Cl2与足量的铁粉完全反应生成氯化铁，氯元素化合价由0降低为-1，转移的电子数为2NA，故C错误； D．标准状况下水不是气体，11.2L H2O的物质的量不是0.5mol，故D错误； 选B。 【变式8-2】（24-25高一上·天津滨海新区·期中）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．22gCO2含有的氧原子数为0.5NA B．同温同压下，体积相同的气体所含原子数相同 C．常温常压下， 14gN2含有的分子数为0.5NA D．1mol OH-含有的电子数为NA 【答案】C 【详解】A．的物质的量为，1个分子含2个氧原子，因此氧原子物质的量为，对应氧原子数为，A错误； B．同温同压下，体积相同的气体物质的量相同，所含分子数相同，但气体分子可能为单原子、双原子或多原子，原子数不一定相同，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的分子数为，该计算与温度压强无关，C正确； D．1个含有的电子数为（氧8个、氢1个，外加阴离子带的1个负电荷表明得到1个电子），含有的电子数为，D错误； 【变式8-3】（24-25高一上·天津·期中）若阿伏伽德罗常数用表示，按要求完成下列填空： (1)含_______个铁原子， 质量是_______g。 (2)中所含氮原子的数目为_______，所含氧原子数跟_______mol中所含氧原子数相等。 (3)在标准状况下的体积为_______，其中含有的电子的物质的量是_______。 (4)中所含的的物质的量是_______ mol， 的物质的量是_______ mol。 (5)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体中甲烷的体积为_______；一氧化碳的质量为_______。 【答案】(1) （或） 28 (2) 3.2 (3) (4) 2 1 (5) 【详解】（1）根据微粒数公式，0.5molFe的原子数为；Fe的摩尔质量为，由质量公式得质量为。 （2）1个分子含2个原子、1个O原子，故，氮原子数目为；，1个分子含1个O原子，故的物质的量为3.2mol时氧原子数与前者相等。 （3）的摩尔质量为，，标准状况下气体摩尔体积为，故体积；1个分子含10个电子，故电子的物质的量为。 （4）的摩尔质量为，，1个该结晶水合物含2个、1个，故，。 （5）标准状况下混合气体总物质的量，设物质的量为，CO物质的量为，则、，解得，，故，。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $