2.3 物质的量（举一反三题型专练，北京专用）化学人教版必修第一册

**基本信息** 以“物质的量”为核心，通过6大题型构建从概念辨析到综合应用的递进训练体系，强化宏观与微观联系的化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质的量及其单位|1典例+3变式|概念辨析|定义→单位→计量对象，建立微观粒子数与宏观量的联系| |摩尔质量|1典例+3变式|公式应用|概念→与相对原子质量关系，强化n=m/M计算| |气体摩尔体积|1典例+3变式|条件判断|影响因素→标准状况应用，突出V_m=V/n及STP条件| |物质的量浓度|1典例+3变式|计算与稀释|定义→c=n/V及稀释公式，衔接溶液组成表示| |配制溶液|1典例+3变式|实验操作|仪器使用→步骤→误差分析，培养科学探究能力| |阿伏伽德罗常数|1典例+3变式|综合应用|n=N/N_A关联各物理量，提升科学思维的综合运用|

学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第三节 物质的量 (题型突破举一反三) 题型01物质的量及其单位 E 典例精析 【典例01】D 举一反三 【变式11】D 【变式1-2】A 【变式13】C 题型02 摩尔质量 三典例精析 【典例02】C 举一反三 【变式21】B 【变式2-2】C 【变式2-3】C 题型03 气体摩尔体积 典例精析 【典例03)D 举一反三 【变式3-1】B 【变式3-2】C 【变式33】C 1/2 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 题型04 物质的量浓度 典例精析 【典例04】A 举一反三 【变式41】D 【变式42】D 【变式43】B 题型05 配置一定物质的量浓度的溶液 典例精析 【典例0S】B 举一反三 【变式51】C 【变式52】D 【变式53】C 题型06阿伏伽德罗常数的综合应用 典例精析 【典例06)B 三举一反目 【变式6-1】C 【变式6-2】C 【变式63】C 2/2 第三节 物质的量（题型突破·举一反三） 题型01 物质的量及其单位 题型02 摩尔质量 题型03 气体摩尔体积 题型04 物质的量浓度 题型05 配制一定物质的量浓度的溶液 题型06 阿伏伽德罗常数的综合应用 ▌题型01 物质的量及其单位 （1）概念：表示含有 的物理量。 （2）意义：联系物质的 （如质量、体积）和 （如原子、分子、离子）的中间量 （3）单位： ，简称： ，符号 。 ①计量标准：1mol微粒集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。 ②计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。 （4）符号： 。 【典例01】（25-26高一上·北京·阶段检测）下列说法错误的是 A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一 C．摩尔只适用于分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子 D．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位 【变式1-1】（25-26高一上·北京·阶段检测）下列说法不正确的是 A．物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B．物质的量是国际上七个基本物理量之一 C．物质的量的单位是摩尔，用符号mol表示 D．1 mol任何物质都含有约个原子 【变式1-2】（北京市西城外国语学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题）下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D．12g 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数 【变式1-3】（24-25高一上·北京·阶段检测）下列叙述正确的是 A．摩尔是七个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数的符号为，近似为 C．阿伏加德罗常数是中所含的碳原子数 D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 ▌题型02 摩尔质量 （1）概念： 的物质所具有的质量 （2）符号：M，单位： （3）物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n＝ （4）摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系 ① 当摩尔质量以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上 = 该物质的相对分子（或相对原子）质量。 ② 二者单位不同，物理意义不同，不能直接等同： • 摩尔质量：有单位g/mol； • 相对分子/原子质量：是比值，无单位。 （5）核心理解要点 ① 摩尔质量是物质本身属性，不随物质的量、物质质量多少改变。 比如：1mol 氢气和1000mol 氢气，摩尔质量都是2g/mol。 ②对于离子：电子质量极小可以忽略，离子的摩尔质量≈对应原子（原子团）的相对质量。 【典例02】（25-26高一上·北京·期中）氢气的摩尔质量是 A．2g B．2 mol C．2g/mol D．1g/mol 【变式2-1】（24-25高一上·北京延庆·阶段检测）下列气体中，摩尔质量最大的是 A．H2 B．O2 C．CO D．NH3 【变式2-2】（25-26高一上·北京·期中）下列说法不正确的是 A．H2O的摩尔质量是18 g/mol B．1 mol CO2约含有6.02×1023个二氧化碳分子 C．1 mol C60约含有6.02×1023个碳原子 D．100 g CaCO3固体能和盐酸充分反应最多放出44 g CO2气体 【变式2-3】（24-25高一上·北京·期中）下列说法正确的是 A．1mol氢约含有6.02×1023个微粒 B．H2的摩尔质量是2g C．1mol O2的质量是32g，含有的氧原子数为2NA D．2NA个H2SO4的摩尔质量为196g/mol ▌题型03 气体摩尔体积 （1）概念： （2）符号及单位：符号Vm，单位L/mol或m3/mol （3）计算公式：Vm＝ （4）影响因素：温度和压强 ①升高温度：气体摩尔体积 ②增大压强：气体摩尔体积 （5）特例：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为 ①标准状况：温度0℃，压强为101kPa ②标准状况下Vm＝ 【典例03】（25-26高一上·北京·阶段检测）已知标准状况下1.00 L某气体的质量约是1.96 g。该气体不可能是下列的 A．CO2 B．N2O C．C3H8 D．NO2 【变式3-1】（24-25高一上·北京·阶段检测）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A． B． C．CO D． 【变式3-2】（24-25高一上·北京·阶段检测）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为 B．在通常状况下，和所占的体积都约为 C．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同 【变式3-3】（23-24高一上·北京·阶段检测）下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A．1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L ▌题型04 物质的量浓度 1．物质的量浓度 （1）概念：以 溶液中所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量 （2）符号为 ，单位： 。 （3）表达式：cB＝。 2．物质的量的浓度的简单计算 （1）基本公式：cB＝ （2）辅助公式：n＝＝＝＝（STP） 3．溶液稀释或浓缩的有关计算 （1）依据：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变 （2）公式：m1ω1＝m2ω2或c1V1＝c2V2 ①m表示溶液质量，ω表示溶质质量分数 ②V1、V2的体积单位一致即可 【典例04】（25-26高一上·北京·阶段检测）下列溶液中的与溶液中的相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【变式4-1】（25-26高一上·北京·期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度不是的是 A．将固体溶于水配成溶液 B．固体溶解在水中配成溶液 C．将的浓盐酸加水稀释成溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于1 L水得到的溶液 【变式4-2】（25-26高一上·北京·阶段检测）下列说法正确的是 A．标准状况下100LHCl气体溶于1L水，得到101L稀盐酸 B．据食盐水中Na+和H2O个数比，可求得溶质的物质的量浓度 C．据10mL食盐水中Na+的个数，可求得溶质的质量分数 D．4gNaOH溶于1L水中，得到约0.1mol·L-1的烧碱溶液 【变式4-3】（北京市第二中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题）下列溶液中，溶质的物质的量浓度不为1 mol/L的是 A．将40 gNaOH配制成1 L的水溶液 B．将62 g Na2O溶于水配成1 L溶液 C．含Na+为2 mol的1 LNa2SO4溶液 D．将100 mL 2mol/L的NaCl溶液加水稀释到200 mL ▌题型05 配置一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 （1）容量瓶 ①结构与用途 ②使用注意事项 a．使用前要检查瓶塞是否 。 b．定容时要使液体的 的最低点与刻度线 。 c．容量瓶的使用“六忌”：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液；六忌瓶塞互换。 （2）其他仪器：量筒、托盘天平、烧杯、 、 等。 2．配制过程：以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。 【典例05】（25-26高一上·北京·阶段检测）配制500 mL 0.100的NaCl溶液，下列说法正确的是 A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 C．上述实验操作步骤的正确顺序为：计算、称量、溶解、转移、定容、颠倒摇匀 D．实验中需用到的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙 【变式5-1】（25-26高一上·北京·阶段检测）实验室用氢氧化钠固体配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法正确的是 A．步骤1中用托盘天平称取4.00 g固体，加蒸馏水溶解 B．步骤2中氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶，转移时要用玻璃棒引流 C．步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面最低处与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需再加水至刻度线 【变式5-2】（25-26高一上·北京·阶段检测）下列配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤中，操作错误的是 A．溶解 B．转移 C．洗涤 D．定容 A．A B．B C．C D．D 【变式5-3】（25-26高一上·北京·期中）配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A．操作1前需称取质量为3.2 g的NaOH B．操作2将溶解的NaOH注入容量瓶后，直接进行操作3 C．操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大 D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 ▌题型06 阿伏伽德罗常数的综合应用 （1）概念： 叫做阿伏加德罗常数。 （2）符号： ，数值及单位： 。 （3）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）的关系：n＝。 （4）关系图： 【典例06】（25-26高一上·北京·阶段检测）代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述，正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．14 g氮气所含的氮原子数为 C．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为 D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为 【变式6-1】（25-26高一上·北京·阶段检测）用代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，1 mol Mg与足量盐酸反应失去电子数为 B．标准状况下，11.2 L 所含的质子数为5 C．0.1 mol 所含电子数为 D．通常状况下，个分子占有的体积为22.4 L 【变式6-2】（24-25高一上·北京·期末）用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．含有的电子数为 B．标准状况下，足量钠在中充分燃烧，转移电子数为 C．标准状况下，、混合气体含有的氧原子数为 D．标准状况下，含有的分子数为 【变式6-3】（北京市第二中学2024-2025学年高一上学期第1次月考化学试题）下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B．1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol·L—1盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10NA D．28g N2与22.4L的CO气体所含的电子数相等 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 物质的量（题型突破·举一反三） 题型01 物质的量及其单位 题型02 摩尔质量 题型03 气体摩尔体积 题型04 物质的量浓度 题型05 配制一定物质的量浓度的溶液 题型06 阿伏伽德罗常数的综合应用 ▌题型01 物质的量及其单位 （1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。 （2）意义：联系物质的宏观量（如质量、体积）和微观量（如原子、分子、离子）的中间量 （3）单位：摩尔，简称：摩，符号mol。 ①计量标准：1mol微粒集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。 ②计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。 （4）符号：n。 【典例01】（25-26高一上·北京·阶段检测）下列说法错误的是 A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一 C．摩尔只适用于分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子 D．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位 【答案】D 【详解】A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体的物理量，单位为，A正确； B．物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一，B正确； C．摩尔是微观粒子的计量单位，只适用于分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，不能用于计量宏观物质，C正确； D．阿伏加德罗常数的单位为，不是没有单位的纯数值，D错误； 故选D。 【变式1-1】（25-26高一上·北京·阶段检测）下列说法不正确的是 A．物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B．物质的量是国际上七个基本物理量之一 C．物质的量的单位是摩尔，用符号mol表示 D．1 mol任何物质都含有约个原子 【答案】D 【详解】A．物质的量连接了物质的质量与微观粒子数，A正确； B．物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，B正确； C．物质的量的单位是摩尔（mol），C正确； D．1 mol物质含有约个粒子（如分子、原子等），但并非所有物质都由原子直接构成（如离子化合物或分子由多个原子构成时，原子数会更多），且表述中“任何物质”不准确；D错误； 故答案选D。 【变式1-2】（北京市西城外国语学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题）下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D．12g 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数 【答案】A 【详解】A．物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩”，故B正确； C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子，故C正确； D．12g 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数，故D正确； 故选A。 【变式1-3】（24-25高一上·北京·阶段检测）下列叙述正确的是 A．摩尔是七个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数的符号为，近似为 C．阿伏加德罗常数是中所含的碳原子数 D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 【答案】C 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，是国际单位制七个单位之一，故A项错误； B．国际上规定0.012kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数数值，阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol-1，故B项错误； C．国际上规定0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数数值，故C项正确； D．摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D项错误； 故本题选C。 ▌题型02 摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号：M，单位： g/mol 或 g﹒mol－1 （3）物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n＝ （4）摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系 ① 当摩尔质量以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上 = 该物质的相对分子（或相对原子）质量。 ② 二者单位不同，物理意义不同，不能直接等同： • 摩尔质量：有单位g/mol； • 相对分子/原子质量：是比值，无单位。 （5）核心理解要点 ① 摩尔质量是物质本身属性，不随物质的量、物质质量多少改变。 比如：1mol 氢气和1000mol 氢气，摩尔质量都是2g/mol。 ②对于离子：电子质量极小可以忽略，离子的摩尔质量≈对应原子（原子团）的相对质量。 【典例02】（25-26高一上·北京·期中）氢气的摩尔质量是 A．2g B．2 mol C．2g/mol D．1g/mol 【答案】C 【详解】A．2g的单位为g，是质量的单位，不属于摩尔质量的单位，A错误； B．2mol的单位为mol，是物质的量的单位，不属于摩尔质量的单位，B错误； C．氢气的化学式为，其相对分子质量为2，摩尔质量以为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量，因此氢气的摩尔质量为，C正确； D．氢气的摩尔质量数值为2，不是1，D错误； 故选C。 【变式2-1】（24-25高一上·北京延庆·阶段检测）下列气体中，摩尔质量最大的是 A．H2 B．O2 C．CO D．NH3 【答案】B 【详解】摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相同。，，，。摩尔质量最大的为。 故选B。 【变式2-2】（25-26高一上·北京·期中）下列说法不正确的是 A．H2O的摩尔质量是18 g/mol B．1 mol CO2约含有6.02×1023个二氧化碳分子 C．1 mol C60约含有6.02×1023个碳原子 D．100 g CaCO3固体能和盐酸充分反应最多放出44 g CO2气体 【答案】C 【详解】A．H2O的摩尔质量数值上等于其相对分子质量（18），单位为g/mol，A正确； B．1 mol CO2约含有6.02×1023个二氧化碳分子，B正确； C．1 mol C60约含有6.02×1023个C60分子，每个分子含60个碳原子，故碳原子总数约为60×6.02×1023，C错误； D．100 g CaCO3（1 mol）和盐酸充分反应时，最多生成44 g CO2（1 mol），D正确； 故选C。 【变式2-3】（24-25高一上·北京·期中）下列说法正确的是 A．1mol氢约含有6.02×1023个微粒 B．H2的摩尔质量是2g C．1mol O2的质量是32g，含有的氧原子数为2NA D．2NA个H2SO4的摩尔质量为196g/mol 【答案】C 【详解】A．“氢”指代不明确，未说明是原子还是分子，无法确定微粒数目，A错误； B．摩尔质量的单位应为g/mol，H2的摩尔质量是2g/mol，B错误； C．1mol O2的质量为32g（摩尔质量32g/mol），且含2mol氧原子（2NA），C正确； D．摩尔质量与分子数无关，H2SO4的摩尔质量为98g/mol，D错误； 故选C。 ▌题型03 气体摩尔体积 （1）概念： 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积。 （2）符号及单位：符号Vm，单位L/mol或m3/mol （3）计算公式：Vm＝ （4）影响因素：温度和压强 ①升高温度：气体摩尔体积增大 ②增大压强：气体摩尔体积减小 （5）特例：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L ①标准状况：温度0℃，压强为101kPa ②标准状况下Vm＝22.4 L·mol－1 【典例03】（25-26高一上·北京·阶段检测）已知标准状况下1.00 L某气体的质量约是1.96 g。该气体不可能是下列的 A．CO2 B．N2O C．C3H8 D．NO2 【答案】D 【详解】标准状况下1.00L某气体的物质的量为：，则该气体的摩尔质量为：，其中CO2、N2O、C3H8的摩尔质量均为44 g/mol，均有可能，NO2的摩尔质量为46 g/mol，故选D。 【变式3-1】（24-25高一上·北京·阶段检测）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A． B． C．CO D． 【答案】B 【详解】可知，同温同压下，等质量的气体的摩尔质量越小，气体所占有的体积越大，、、CO、的摩尔质量分别为48g/mol、16g/mol、28g/mol、28g/mol，即的摩尔质量最小，其所占有的体积最大，故选B。 【变式3-2】（24-25高一上·北京·阶段检测）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为 B．在通常状况下，和所占的体积都约为 C．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同 【答案】C 【详解】A．气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误； B．气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故通常状况下，和气体的体积不是22.4L，故B错误； C．气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故C正确； D．气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，温度压强相同时气体的摩尔体积相同，故D错误； 故选：C。 【变式3-3】（23-24高一上·北京·阶段检测）下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A．1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L 【答案】C 【详解】A．气体摩尔体积只适用于气体，且受温度和压强的影响，则一定温度、压强下，1摩尔的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A不正确； B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol，通常情况下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol，B不正确； C．标准状况下(273K、101kPa)，气体摩尔体积约为22.4 L·mol，气体摩尔体积只适用于气体，C正确； D．标准状况下，H2O呈液态，1摩尔H2O的体积远小于22.4 L，D不正确； 故选C。 ▌题型04 物质的量浓度 1．物质的量浓度 （1）概念：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 （2）符号为 cB ，单位： mol/L或mol·L－1 。 （3）表达式：cB＝。 2．物质的量的浓度的简单计算 （1）基本公式：cB＝ （2）辅助公式：n＝＝＝＝（STP） 3．溶液稀释或浓缩的有关计算 （1）依据：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变 （2）公式：m1ω1＝m2ω2或c1V1＝c2V2 ①m表示溶液质量，ω表示溶质质量分数 ②V1、V2的体积单位一致即可 【典例04】（25-26高一上·北京·阶段检测）下列溶液中的与溶液中的相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【分析】在100mL 1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中，Fe2(SO4)3电离产生3个，因此=3×1mol/L=3mol/L。需要比较各选项中溶液的，浓度与体积无关，仅取决于溶质浓度和电离产生的离子数。 【详解】A．150mL 3mol/L Na2SO4溶液中，=3mol/L，故A正确； B．150mL 2mol/L(NH4)2SO4溶液中，=2mol/L，故B错误； C．150mL 1mol/LNa2SO4溶液中，=1mol/L，故C错误； D．200mL 1.5mol/L FeSO4溶液中，=1.5 mol/L，故D错误； 故答案选A。 【变式4-1】（25-26高一上·北京·期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度不是的是 A．将固体溶于水配成溶液 B．固体溶解在水中配成溶液 C．将的浓盐酸加水稀释成溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于1 L水得到的溶液 【答案】D 【详解】A．58.5 g NaCl的物质的量为，配成1L溶液，浓度为，A不符合题意； B．10 g NaOH的物质的量为，配成250 mL（0.25 L）溶液，浓度为，B不符合题意； C．稀释前溶质的物质的量为，稀释后溶液体积为1 L，浓度为，C不符合题意； D．22.4 L HCl（标准状况）的物质的量为，但溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，实际浓度不等于，D符合题意； 故答案选D。 【变式4-2】（25-26高一上·北京·阶段检测）下列说法正确的是 A．标准状况下100LHCl气体溶于1L水，得到101L稀盐酸 B．据食盐水中Na+和H2O个数比，可求得溶质的物质的量浓度 C．据10mL食盐水中Na+的个数，可求得溶质的质量分数 D．4gNaOH溶于1L水中，得到约0.1mol·L-1的烧碱溶液 【答案】D 【详解】A．气体溶解后体积不直接相加，实际溶液体积远小于101 L，故A错误； B．计算物质的量浓度需溶液体积和溶质的物质的量，溶液体积未知，无法计算，故B错误； C．溶质的质量分数为溶质质量与溶液总质量之比，但10mL溶液的总质量未知，无法计算，故C错误； D．4g NaOH的物质的量为。将其溶于1L水中，由于是稀溶液，所得溶液的体积可近似看作溶剂水的体积1L，故溶液的物质的量浓度约为，故D正确； 故选D。 【变式4-3】（北京市第二中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题）下列溶液中，溶质的物质的量浓度不为1 mol/L的是 A．将40 gNaOH配制成1 L的水溶液 B．将62 g Na2O溶于水配成1 L溶液 C．含Na+为2 mol的1 LNa2SO4溶液 D．将100 mL 2mol/L的NaCl溶液加水稀释到200 mL 【答案】B 【详解】A．40 g NaOH的物质的量为1 mol，配成1 L溶液，浓度为1 mol/L，A不符合题意； B．62 g Na2O的物质的量为1 mol，与水反应生成2 mol NaOH，溶液体积为1L，浓度为2mol/L，B符合题意； C．含Na+为2 mol的1 LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为2mol/L，Na2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol/L，C不符合题意； D．将100 mL 2 mol/L的NaCl溶液加水稀释到200 mL后浓度为，D不符合题意； 故选B。 ▌题型05 配置一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 （1）容量瓶 ①结构与用途 ②使用注意事项 a．使用前要检查瓶塞是否漏水。 b．定容时要使液体的凹液面的最低点与刻度线相平。 c．容量瓶的使用“六忌”：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液；六忌瓶塞互换。 （2）其他仪器：量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 2．配制过程：以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。 【典例05】（25-26高一上·北京·阶段检测）配制500 mL 0.100的NaCl溶液，下列说法正确的是 A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 C．上述实验操作步骤的正确顺序为：计算、称量、溶解、转移、定容、颠倒摇匀 D．实验中需用到的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙 【答案】B 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗涤后即可使用，残留的蒸馏水不影响最终溶液浓度，无需干燥，A错误； B．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，根据，溶质物质的量不变，体积偏大，则所得溶液浓度偏低，B正确； C．配制溶液的正确步骤在转移后还需要洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也转移至容量瓶后再进行定容，选项所述步骤缺少洗涤操作，C错误； D．定容时需要使用胶头滴管，选项所列仪器缺少胶头滴管，D错误； 故选B。 【变式5-1】（25-26高一上·北京·阶段检测）实验室用氢氧化钠固体配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法正确的是 A．步骤1中用托盘天平称取4.00 g固体，加蒸馏水溶解 B．步骤2中氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶，转移时要用玻璃棒引流 C．步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面最低处与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需再加水至刻度线 【答案】C 【详解】A．托盘天平的精确度为0.1g，不能称取4.00 g固体，A错误； B．氢氧化钠固体溶于水会放出热量，溶液温度高于室温，应该冷却至室温后再转移到容量瓶，B错误； C．定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，需改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切，C正确； D．摇匀后容量瓶内液面下降是正常现象，不可再加水至刻度线，D错误； 故答案选C。 【变式5-2】（25-26高一上·北京·阶段检测）下列配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤中，操作错误的是 A．溶解 B．转移 C．洗涤 D．定容 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溶解在烧杯中进行，搅拌时需沿烧杯壁同向慢搅，A正确； B．转移时需使用玻璃棒引流，倾斜烧杯使液体沿玻璃棒缓缓流下，B正确； C．溶解溶质时会有一部分沾在玻璃棒上，需用蒸馏水洗涤玻璃棒，C正确； D．当液面离刻度线1~2 cm时，需进行定容操作，应使用胶头滴管，D错误； 故答案为D。 【变式5-3】（25-26高一上·北京·期中）配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A．操作1前需称取质量为3.2 g的NaOH B．操作2将溶解的NaOH注入容量瓶后，直接进行操作3 C．操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大 D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 【答案】C 【详解】A．实验中，使用100mL容量瓶进行溶液的配制，则操作1前需称量NaOH的质量为0.1L1.0mol∙L-140g∙mol-1=4.0g，A错误； B．操作3是将蒸馏水注入容量瓶中直到容量瓶中的液面距离刻度线1~2 cm，操作2将溶解的NaOH注入容量瓶后，不能直接进行操作3，应该用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，再进行操作3，B错误； C．操作4如果俯视，则导致体积偏小，溶液浓度偏大，C正确； D．操作5后液面下降，不需补充少量水至刻度线；若补充少量水至刻度线，则导致体积偏大，溶液浓度偏小，D错误； 故选C。 ▌题型06 阿伏伽德罗常数的综合应用 （1）概念：1mol任何微粒所含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 （2）符号：NA，数值及单位：6.02×1023 mol－1。 （3）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）的关系：n＝。 （4）关系图： 【典例06】（25-26高一上·北京·阶段检测）代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述，正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．14 g氮气所含的氮原子数为 C．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为 D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为 【答案】B 【详解】A．未指明溶液体积，无法计算Cl-数目，A错误； B．14 g氮气为0.5 mol，含1 mol氮原子，数目为 NA，B正确； C．标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．钠由0价升高到+1价， 则1 mol钠反应中失去电子数为NA，不是2 NA，D错误； 故选B。 【变式6-1】（25-26高一上·北京·阶段检测）用代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，1 mol Mg与足量盐酸反应失去电子数为 B．标准状况下，11.2 L 所含的质子数为5 C．0.1 mol 所含电子数为 D．通常状况下，个分子占有的体积为22.4 L 【答案】C 【详解】A．1 mol Mg与足量盐酸反应失去2mol电子，失去电子数为2，A错误； B．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．每个含10个电子，0.1 mol的电子数为0.1 mol×10mol-1=，C正确； D．通常状况下，气体摩尔体积不为22.4L/mol，D错误； 故答案选C。 【变式6-2】（24-25高一上·北京·期末）用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．含有的电子数为 B．标准状况下，足量钠在中充分燃烧，转移电子数为 C．标准状况下，、混合气体含有的氧原子数为 D．标准状况下，含有的分子数为 【答案】C 【详解】A．的电子数为10，1mol 含10mol电子，即，A错误； B．标准状况下为0.5mol，钠燃烧生成时，1mol 转移2mol电子，0.5mol 转移1电子，B错误； C．标准状况下混合气体为0.5mol，和每个分子均含2个氧原子，总氧原子数为，C正确； D．在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，D错误； 故选C。 【变式6-3】（北京市第二中学2024-2025学年高一上学期第1次月考化学试题）下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B．1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol·L—1盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10NA D．28g N2与22.4L的CO气体所含的电子数相等 【答案】C 【详解】A．2.4克镁是0.1摩尔，反应时失去0.2NA电子，A错误； B．1摩尔氯化氢含有1摩尔分子，而在0.5mol/L盐酸中没有说明溶液的体积，不能确定溶质的粒子数，B错误； C．CH4与H2O均是10电子分子，在标准状况下22.4升甲烷为1摩尔，含有10NA电子，18克水也为1摩尔含有10NA电子，C正确； D．没有说明是在标准状况下的一氧化碳气体，所以不能计算一氧化碳的物质的量，D错误； 故选C。 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $