2.3 物质的量（子母衍练变式练）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册同步备课包

**基本信息** 以11类题型系统整合物质的量核心概念与计算，通过“概念-公式-应用-误差”逻辑链构建方法体系，典例精选各地期中试题，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质的量及单位|1典例+3变式|微观粒子计量规范|从基本物理量定义到摩尔使用规则| |气体摩尔体积|1典例+3变式|22.4L/mol适用条件判断|温度压强对气体体积影响的原理推导| |阿伏加德罗定律|1典例+3变式|三同定一同及推论公式|气体状态方程在比例计算中的应用| |溶液配制及误差|2题型共1典例+6变式|操作步骤及c=n/V误差分析|实验操作对溶质物质的量及溶液体积的影响| |NA综合应用|1典例+3变式|七维度正误判断法|从微粒组成、反应原理等多角度综合分析|

. www.zxxk.com(学科网) 第三节 物质的量 题型01 物质的量及单位 题型02 摩尔质量 题型03 气体摩尔体积 题型04 阿伏加德罗定律 题型05 气体相关计算(标准状况下) 题型06 物质的量浓度 题型07 溶液浓度的计算与换算 题型08 溶液的稀释和混合计算 题型09 配制一定物质的量浓度溶液操作 题型10 溶液配制的误差分析 题型11 阿伏加德罗常数NA综合应用——突破阿伏加德罗常数正误判断题的七个维度 题型01 物质的量及单位 1.物质的量 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 ，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。 2.物质的量的单位——摩尔 物质的量的单位是摩尔，简称摩，用符号“ ”表示，摩尔是国际单位制中7个基本单位之一，类似于长度的基本单位——米。 （1）计量对象：只能计量 ：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol 小米”“1 mol苹果”等。 （2）指代要具体：用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如：1mol H、1mol H+、1 mol H2，不能用“1 mol氢”这样含糊、无意义的表示。 （3）计量标准：国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为 。即1mol 任何粒子所含的粒子数都相等，都约为6.02×1023。例如：1 mol Fe中约含有6.02×1023个Fe原子，1mol H2O中约含有6.02×1023个H2O分子。 【典例1】（25-26高一上·山东枣庄·阶段检测）下列说法正确的是 A．1 mol氯含有个微粒 B．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 C．阿伏伽德罗常数的数值约等于 D．H2O的摩尔质量是18 g 【变式1-1】（25-26高一上·北京·期中）下列说法正确的是 A．1mol氢 B．SO的摩尔质量是96g C．1mol H2O的质量是18g D．H2O的相对分子质量是18g 【变式1-2】（25-26高一上·北京·期中）下列说法正确的是 A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B．中含有的原子数目为 C．1mol的中含有的物质的量为1mol D．1mol任何物质都含有个分子 【变式1-3】（25-26高一上·北京·期中）下列叙述正确的是 A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B．阿伏加德罗常数可以近似表示为 C．的摩尔质量为 D．原子、质子、分子、杯子都可以用物质的量来描述 题型02 摩尔质量 1.摩尔质量的含义 （1）摩尔质量：表示单位物质的量的物质所具有的 ，符号为 。 （2）摩尔质量的表达式为M＝，所以摩尔质量M的常用单位为 。 2.摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系 微粒的摩尔质量当以g·mol－1作单位时，在数值上 该微粒的相对原子（分子）质量。 物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。 3.质量、物质的量、粒子数之间的关系 【典例2】（25-26高一上·河北衡水·期中）钠的摩尔质量是 A．23 g/mol B．23 g/mol-1 C．23 g D．23 【变式2-1】（25-26高一上·江苏盐城·阶段检测）下列有关阿伏伽德罗常数()的说法错误的是 A．分子的体积是11.2L B．含有的原子数目为 C．含有的分子数目为 D．所含的原子数目为 【变式2-2】（25-26高一上·云南迪庆·期中）下列说法不正确的是 A．的质量为98 g B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一 C．中含有个原子 D．在标准状况下，的体积为22.4 L 【变式2-3】（24-25高一上·辽宁沈阳·阶段检测）现有、、三种物质的混合物100 g，且已知硫元素含量为32 g，则混合物中钠元素和氧元素的质量分别为 A．46 g  22 g B．32 g  36 g C．26.7 g  55.1 g D．无法判断 题型03 气体摩尔体积 1．气体摩尔体积含义 （1）概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 ，常用单位为L/mol（或L·mol-1）。 （2）表达式：Vm＝ 2．气体摩尔体积的数值 （1）气体的体积主要由粒子间的距离决定，而粒子间的距离又受温度和压强影响。因此，对于气体而言，不同状态下的气体摩尔体积不一定相同。 （2）在标准状况（0℃、101 kPa）下，1 mol任何气体的体积都约22.4 L，即Vm = L/mol（标准状况）。此时物质的量与气体摩尔体积的关系：n＝ （3）使用22.4 L/mol计算时，一定要看清物质是不是气体，条件是不是标准状况，两者缺一不可。如常见的水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体，则不能使用n＝计算。 【典例3】（25-26高一上·宁夏·期中）下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积约是 B．所占的体积约是 C．标准状况下，任何气体所含有的原子数都为 D．标准状况下，个气体分子所占的体积约是 【变式3-1】（25-26高一上·北京·期中）下列说法正确的是 A．在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L B．常温常压下，1molO2占有的体积约为22.4L C．在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L D．1molNaOH溶于1L水形成的溶液物质的量浓度为1mol/L 【变式3-2】（25-26高一上·天津滨海新区·期中）下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 A．标准状况下，1molH2O的体积是22.4L B．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，其他条件下一定不是该值 C．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L D．22gCO2的物质的量是0.5mol， 其体积为11.2L 【变式3-3】（25-26高一上·天津·期中）用代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．22.4LCO气体的物质的量为1mol B．标准状况下，个H2O分子的体积为22.4L C．标准状况下，22.4L的CH4中含有的分子数为 D．常温常压(25℃、101kPa)下的气体摩尔体积小于标准状况下 题型04 阿伏加德罗定律 1．含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2．适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有第“四同”。 注意：阿伏加德罗定律中的“分子数”相同，“原子数”不一定相同。 4．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，气体的压强比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，等于相对分子质量之比 【典例4】（25-26高一上·江苏盐城·阶段检测）在三个密闭容器中分别充入Ne、、三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A． B． C． D． 【变式4-1】（25-26高一上·浙江宁波·期中）下列说法正确的是 A．同温同压下，相同质量的CO和N2具有相同的体积 B．同温同压下，氦气的体积是氢气的两倍，则氦原子数与氢原子数之比为2：1 C．9g水和标准状况下11.2LH2O所含分子数相同 D．不同气体若体积不同，它们所含分子数也不同 【变式4-2】（25-26高一上·广东深圳·期中）如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体的温度变化曲线，气体存放在四个体积相等的密闭容器中，且初始温度相等、初始压强均为101 kPa，下列说法不正确的是 A．实验开始时，CO2和O2的密度之比为11：8 B．若容器的容积为22.4 L，13：00时N2物质的量大于1 mol C．12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D．四种气体中，CO2的温室效应是最显著的 【变式4-3】（25-26高一上·湖南衡阳·期中）将、、放入密闭容器中，在条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中、、的物质的量之比为 A． B． C． D．无法确定 题型05 气体相关计算(标准状况下) 有关气体计算(标准状况下)——“四公式” （1）气体的物质的量n＝。 （2）气体的摩尔质量M＝22．4 L/mol·ρ标况。 （3）气体的分子数N＝n·NA＝·NA。 （4）气体的质量m＝n·M＝·M。 【典例5】（25-26高一上·天津·阶段检测）阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 A．钠与氧气加热生成过氧化钠，失电子数目为 B．晶体中含有的阴离子数目为 C．标准状况下，所含分子数约为个 D．溶液中的物质的量浓度是 【变式5-1】（25-26高一上·四川成都·阶段检测）代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中H+的数目是NA B．3.36L CO和混合气体含有分子的数目为 C．16g和的混合气体含有氧原子的数目为 D．溶液中含有离子的数目为 【变式5-2】（25-26高一上·江苏盐城·阶段检测）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA B．标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．18 g NH所含质子数为10NA 【变式5-3】（25-26高一上·湖南衡阳·期中）下列叙述正确的是 A．在常温下体积约为 B．常温常压下，气体中含分子数为 C．等质量的氧气和臭氧，所含电子数不相等 D．溶解于水中，所得溶液溶质质量分数为 题型06 物质的量浓度 1.含义：物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 2.计算公式：，其中nB为溶质的物质的量，V为溶液的体积。由物质的量浓度的计算公式可知，物质的量浓度的常用单位为 （或 ）。 3.运用cB的注意事项 (1)物质的量浓度的概念中的“单位体积”指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。计算时不能用溶剂的体积代替溶液的体积，应根据V=m/ρ计算溶液的体积。 (2)溶质B表示任意的溶质，B的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的结构单元。 (3)对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。例如，1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中，Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1，Cl－的物质的量为1 mol；从中取出0．5 L，该份溶液中Cl－的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，而Cl－的物质的量变为0．5 mol。 【典例6】（24-25高一上·北京顺义·期中）4gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为 A．0.04mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L D．2mol/L 【变式6-1】（24-25高一上·山东淄博·期中）下列有关描述正确的是 A．溶液中的浓度为 B．将稀硫酸与溶液等体积混合后(忽略溶液混合时的体积变化)，所得盐酸浓度为 C．将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为 D．固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 【变式6-2】（25-26高一上·天津滨海新区·期中）下列溶液中的Cl-物质的量浓度与1L 1mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl-物质的量浓度相同的是 A．2L 1mol·L-1的NaCl溶液 B．3L 2mol·L-1的NH4Cl溶液 C．1L 3mol·L-1的KClO3溶液 D．2L 1.5mol·L-1的CaCl2溶液 【变式6-3】（25-26高一上·浙江绍兴·期中）下列溶液中物质的量浓度最大的是 A．100mL溶液 B．100mL溶液 C．200mL溶液 D．200mL0.3mol溶液 题型07 溶液浓度的计算与换算 1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 c＝＝＝＝，w＝ 。(ρ：g·cm－3) 2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算(饱和溶液) c＝＝＝，S＝ 。(ρ：g·cm－3) 3．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则： c＝＝＝ (ρ：g·cm－3) w＝×100%＝＝ ×100% 若没有给出溶液体积，注意不能用水的体积作为溶液体积(除非题目说明忽略体积变化)，此时思路为：V(气体)n(气体)m(气体)m(溶液)V(溶液)c。 【典例7】（25-26高一上·上海·期中）下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A．水的摩尔质量和水的摩尔质量 B．溶液中的物质的量浓度和溶液中的物质的量浓度 C．中氧原子数和中氧原子数 D．氯化钙溶液中和氯化钾溶液中 【变式7-1】（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期中）下列叙述正确的是 A．的食盐水中含NaCl分子 B．标准状况下，气体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 C．的（密度为）与的浓度相等 D．溶于水配成物质的量浓度为的溶液，所得溶液体积为 【变式7-2】（25-26高一上·湖南长沙·期中）下列关于溶液浓度的表述正确的是 A．的硫酸溶液物质的量浓度为，则的硫酸溶液物质的量浓度小于 B．只含和的水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度一定相等 C．配制 的溶液时，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中定容 D．将 的溶液与 的溶液混合，则所得混合溶液的质量分数为 【变式7-3】物质的量是构建化学定量思维的核心。掌握它，意味着掌握了连通宏观现象与微观本质的钥匙。 (1)一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是_________。 A．分子的数目 B．分子的大小 C．分子间的作用力 D．分子间的平均距离 (2)某气体由X、Y两种元素组成，在同温同压下，该气体完全分解后，得到气体和气体，则该气体的分子式为_________。 A． B． C． D． (3)在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的_________。 A．相对分子质量 B．原子数 C．质量 D．密度 (4)下列各溶液中，氯离子浓度最大的是_________。 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 (5)密度为，质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度是_________。(精确到小数点后一位) 题型08 溶液的稀释和混合计算 溶液稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变，即 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 溶液质量守恒，m稀＝m浓＋m水(体积一般不守恒，V稀≠V浓＋V水) 溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即 (稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2，进行粗略计算) 溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混 电荷守恒，如不同浓度的Na2SO4溶液混合后仍存在c(Na＋) 2c(SO) 混合规律 两溶液等质量混合：w (w1＋w2)。 两溶液等体积混合： a．若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w (w1＋w2)，如H2SO4溶液。 b．若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w (w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。 【典例8】（24-25高一上·山东青岛·阶段检测）如下所示为实验室一瓶浓硝酸试剂的标签，现需要物质的量浓度为的稀硝酸，下列说法错误的是 硝酸 纯度：化学纯() 分子式： 相对分子质量：63 密度： 质量分数： A．该浓硝酸的物质的量浓度为 B．定容时俯视，所得溶液的浓度偏小 C．配制溶液需要量取该浓硝酸的体积为 D．准确定容后，振荡摇匀后，液面下降，若再加入蒸馏水至刻度线，则溶液浓度会偏小 【变式8-1】（25-26高一上·山东青岛·期中）某同学欲用购买的市售盐酸配制家庭所需的洁厕灵230mL，市售盐酸的部分标签如下，下列说法正确的是 盐酸  化学纯（CP）（500mL） 品名：盐酸 化学式：HCl 密度： 质量分数：36.5% A．量取浓盐酸的量筒的量程应为25mL B．配制溶液过程中，若定容时仰视刻度线，则配制的溶液浓度会偏高 C．取5mL该浓盐酸加等质量的水稀释，稀释后溶液物质的量浓度大于稀释前浓度的一半 D．量取浓盐酸后，筒内残留的液体未洗涤转移至容量瓶，对最终配制溶液的浓度无影响 【变式8-2】（24-25高一上·上海·期中）常温下，欲配制密度为、浓度为的稀盐酸，在浓度为体积为、密度为的浓盐酸中需加蒸馏水 A． B． C． D． 【变式8-3】（25-26高一上·山东淄博·阶段检测）下列说法正确的是 A．1L水中溶解了25.0g ，所得溶液中的物质的量浓度为 B．100mL 溶液与50mL KCl溶液混合后，所得150mL溶液中为(忽略溶液体积变化) C．将4.48L HCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为 D．将50mL溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为 题型09 配制一定物质的量浓度溶液操作 1．配制过程示意图： 2．配制过程 计算→称量→溶解(恢复室温) →转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签 3．配制步骤(以配制100 mL 2.00 mol·L-1NaCl溶液为例) ①计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝ mol，则m(NaCl)＝ g。 ②称量：用托盘天平称取 g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，用 搅拌，并放置至 。 ④移液：将烧杯中的溶液用 引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用 滴加蒸馏水至 。 4．溶液配制过程中的“四个数据” 数据 要求或解释 药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g 容量瓶的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶” 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 液面距容量瓶刻度线1~2 cm 定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低 【典例9】（24-25高一上·江西上饶·阶段检测）配制的溶液，下列情况会导致浓度偏高的是 A．容量瓶使用前用蒸馏水润洗 B．定容时，俯视容量瓶上的刻度线 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．用敞口容器称量且时间过长 【变式9-1】（24-25高一上·新疆巴州·期中）用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制100ml，2mol·L-1的稀硫酸，下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 ①容量瓶洗涤后未干燥 ②量取浓硫酸时，仰视刻度线 ③装入试剂瓶时，有少量溶液洒出 ④没有洗涤烧杯和玻璃棒 ⑤定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些 A．①④ B．③⑤ C．②④ D．④⑤ 【变式9-2】（25-26高一上·云南保山·期中）用胆矾()配制450mL 溶液，下列做法中正确的是 A．可选用450mL容量瓶 B．配制该溶液需称取12.5g胆矾 C．转移溶液前须将容量瓶烘干 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线 【变式9-3】（25-26高一上·天津滨海新区·期中）某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL。 (1)配制该溶液的实验操作步骤有： a．在托盘天平上称量____________________gNaOH 固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。 b．把烧杯中的溶液小心地注入 ___________________ 中。 c．将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm处，改用_________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。 d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。 (2)操作步骤的正确顺序为__________________。 (3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________、______________。 (4)在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使溶液浓度_________；并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使所配溶液浓度________________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 (5)定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，俯视会使所配溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 (6)若配制250mL1.0mol/L 的硫酸溶液，需要密度是1.84g/cm398%的浓硫酸_______________mL。 题型10 题型溶液配制的误差分析 1.配制一定物质的量浓度的溶液 （1）实验仪器：一定容积的容量瓶、托盘天平（称量固体）、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 （2）配置步骤：计算、称量/量取、溶解/稀释、移液、洗涤、定容、摇匀 2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)原理依据：根据cB＝＝判断。其他不变时： ①凡是使m或nB增大的因素，cB偏大。 ②凡是使m或nB减小的因素，cB偏小。 ③凡是使V增大的因素，cB偏小。 ④凡是使V减小的因素，cB偏大。 (2)常见误差分析： 能引起误差的一些操作 n V cB 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 用量筒量取浓溶液时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取浓溶液时，俯视读数 减小 不变 偏小 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 所用容量瓶洗净后又用待配液润洗 增大 不变 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 (3)定容时仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏大。 ②俯视刻度线(图2)。与①恰好相反，刻度线高于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏小。 【典例10】（24-25高一上·天津北辰·期中）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是 A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B．定容时俯视刻度线 C．没有洗涤溶解固体的烧杯和玻璃棒 D．将溶液转移到容量瓶时，不慎洒出瓶外 【变式10-1】．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．未洗涤溶解溶质的烧杯和玻璃棒 C．转移溶液时有少量液体洒出 D．定容时俯视容量瓶刻度线 【变式10-2】（25-26高一上·福建漳州·期中）某实验兴趣小组配制90mL 0.10mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A．称量时，将烧杯放置于托盘天平并归零，然后称取3.6g NaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D．摇匀后，发现液面低于刻度线继续加水至凹液面最低处与刻度线相切 【变式10-3】（25-26高一上·湖北十堰·期中）配制250 mL稀硫酸，步骤如下：用50 mL量筒量取浓硫酸2.1 mL，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入约30 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动混匀，立即沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中，每次用约30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀，将所配溶液倒入指定的试剂瓶中。上述步骤中存在的错误有几处？ A．2处 B．3处 C．4处 D．5处 题型11 阿伏加德罗常数NA综合应用——突破阿伏加德罗常数正误判断题的七个维度 1．解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型 2．突破阿伏加德罗常数正误判断题的七个维度 （1）状况条件 22．4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算，而n＝的使用不受外界条件限制。 正误判断：常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA(　　) 常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA(　　) （2）物质状态 22．4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。 在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 正误判断：标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA(　　) （3）粒子种类 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 正误判断：含有的电子数为10NA(　　) （4）物质的组成 ①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 ②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na＋和构成；熔融状态下NaHSO4由Na＋和构成等。 ③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。 正误判断：标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA(　　) 常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA(　　) （5）氧化还原反应中电子转移的数目 如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀盐酸等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。 正误判断：5.6 g铁与过量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA(　　) （6）缺少溶液体积 由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量。 正误判断：0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA(　　) （7）忽略溶剂的组成 求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。 正误判断：1 L 0.5mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA(　　) 答案：（1）×　√　（2）×　（3）√　（4）×　√　（5）×　（6）×　（7）× 【典例11】（24-25高一上·陕西榆林·阶段检测）下列叙述中正确的是 A．常温常压下，所含的原子数目为 B．标准状况下，所含的分子数目为 C．与足量充分反应，失去的电子数目为 D．的溶液中含有的的数目为 【变式11-1】（25-26高一上·北京·期中）下列说法中，正确的是 A．标准状况下，2.24LCH4中所含的电子数约为0.1×6.02×1023 B．常温常压下，11.2 L N2的分子数目约为0.5×6.02×1023 C．100 mL 1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl－的数目约为0.2×6.02×1023 D．64 g SO2中含有的氧原子数约为6.02×1023 【变式11-2】．（25-26高一上·天津·期中）设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．Fe的摩尔质量是56 B．常温常压下， 22.4L N2中含有2mol N C．1mol铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为2 D．0.5溶液中，含有的Cl-数约为 【变式11-3】（25-26高一上·吉林长春·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4 B．28 g由和CO组成的混合气体中含有的原子数为2 C．标准状况下，中含有的原子总数为3 D．常温常压下，1 mol 氨气中含有的原子数为2 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $. www.zxxk.com(学科网) 第三节 物质的量 题型01 物质的量及单位 题型02 摩尔质量 题型03 气体摩尔体积 题型04 阿伏加德罗定律 题型05 气体相关计算(标准状况下) 题型06 物质的量浓度 题型07 溶液浓度的计算与换算 题型08 溶液的稀释和混合计算 题型09 配制一定物质的量浓度溶液操作 题型10 溶液配制的误差分析 题型11 阿伏加德罗常数NA综合应用——突破阿伏加德罗常数正误判断题的七个维度 题型01 物质的量及单位 1.物质的量 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。 2.物质的量的单位——摩尔 物质的量的单位是摩尔，简称摩，用符号“mol”表示，摩尔是国际单位制中7个基本单位之一，类似于长度的基本单位——米。 （1）计量对象：只能计量微观粒子：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol 小米”“1 mol苹果”等。 （2）指代要具体：用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如：1mol H、1mol H+、1 mol H2，不能用“1 mol氢”这样含糊、无意义的表示。 （3）计量标准：国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。即1mol 任何粒子所含的粒子数都相等，都约为6.02×1023。例如：1 mol Fe中约含有6.02×1023个Fe原子，1mol H2O中约含有6.02×1023个H2O分子。 【典例1】（25-26高一上·山东枣庄·阶段检测）下列说法正确的是 A．1 mol氯含有个微粒 B．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 C．阿伏伽德罗常数的数值约等于 D．H2O的摩尔质量是18 g 【答案】C 【详解】A．使用物质的量描述微观粒子时需明确微粒种类，“1 mol氯”指代不明，无法确定对应微粒种类，A错误； B．钠的摩尔质量以为单位时仅在数值上等于它的相对原子质量，二者单位不同，并不完全等同，B错误； C．阿伏伽德罗常数的数值为0.012 kg 中所含的原子数，约等于，C正确； D．的摩尔质量是，是质量的单位，D错误； 故选C。 【变式1-1】（25-26高一上·北京·期中）下列说法正确的是 A．1mol氢 B．SO的摩尔质量是96g C．1mol H2O的质量是18g D．H2O的相对分子质量是18g 【答案】C 【详解】A．使用物质的量描述微观粒子时必须指明具体微粒种类，“1 mol氢”未明确是氢原子、氢分子还是氢离子，指代模糊，A错误； B．的摩尔质量单位应为，即其摩尔质量为，B错误； C．的摩尔质量为，根据公式，的质量为，C正确； D．相对分子质量是比值，单位为1（一般省略不写），的相对分子质量为18，不带单位，D错误； 故选C。 【变式1-2】（25-26高一上·北京·期中）下列说法正确的是 A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B．中含有的原子数目为 C．1mol的中含有的物质的量为1mol D．1mol任何物质都含有个分子 【答案】B 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量才是描述微观粒子的物理量，A错误； B．1个分子含有3个原子，中原子总物质的量为，对应原子数目为，B正确； C．纯为共价化合物，不存在电离出的，即中物质的量为0，C错误； D．物质不一定都由分子构成（如离子化合物、共价晶体、金属等由离子、原子、金属阳离子与自由电子构成），且是的近似值，D错误； 故选B。 【变式1-3】（25-26高一上·北京·期中）下列叙述正确的是 A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B．阿伏加德罗常数可以近似表示为 C．的摩尔质量为 D．原子、质子、分子、杯子都可以用物质的量来描述 【答案】B 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不属于物理量，衡量微观粒子多少的物理量为物质的量，A错误； B．阿伏加德罗常数的标准近似值为，B正确； C．摩尔质量的单位为，的摩尔质量应为，C错误； D．物质的量仅用于描述原子、质子、分子等微观粒子，杯子属于宏观物质，不能用物质的量描述，D错误； 故选B。 题型02 摩尔质量 1.摩尔质量的含义 （1）摩尔质量：表示单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。 （2）摩尔质量的表达式为M＝，所以摩尔质量M的常用单位为g·mol-1。 2.摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系 微粒的摩尔质量当以g·mol－1作单位时，在数值上等于该微粒的相对原子（分子）质量。 物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。 3.质量、物质的量、粒子数之间的关系 【典例2】（25-26高一上·河北衡水·期中）钠的摩尔质量是 A．23 g/mol B．23 g/mol-1 C．23 g D．23 【答案】A 【详解】钠的相对原子质量为23，摩尔质量以为单位时数值等于其相对原子质量，单位和数值均正确； 故选A。 【变式2-1】（25-26高一上·江苏盐城·阶段检测）下列有关阿伏伽德罗常数()的说法错误的是 A．分子的体积是11.2L B．含有的原子数目为 C．含有的分子数目为 D．所含的原子数目为 【答案】A 【详解】A．题目没有说明气体状态，所以无法确定气体的体积，A错误； B．一个水分子含有2个H原子和1个O原子，即1个水分子含3个原子，所以含有的原子数目为，B正确； C．H2​的摩尔质量为2g/mol，物质的量为1mol，含有的分子数目为，C正确； D．物质的量为0.5mol，每个分子含2个氧原子，所含的原子数目为，D正确； 故答案选A。 【变式2-2】（25-26高一上·云南迪庆·期中）下列说法不正确的是 A．的质量为98 g B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一 C．中含有个原子 D．在标准状况下，的体积为22.4 L 【答案】D 【详解】A．1mol硫酸的质量为，故A正确； B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，故B正确； C．0.5 mol二氧化硫中含有的原子个数为，故C正确； D．标准状况下，水呈液态，不能用计算水的体积，故D错误； 故选D。 【变式2-3】（24-25高一上·辽宁沈阳·阶段检测）现有、、三种物质的混合物100 g，且已知硫元素含量为32 g，则混合物中钠元素和氧元素的质量分别为 A．46 g  22 g B．32 g  36 g C．26.7 g  55.1 g D．无法判断 【答案】A 【详解】、、中与的原子个数比恒为，二者质量比为，硫质量为时，钠质量为，氧质量为；故选A。 题型03 气体摩尔体积 1．气体摩尔体积含义 （1）概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm ，常用单位为L/mol（或L·mol-1）。 （2）表达式：Vm＝ 2．气体摩尔体积的数值 （1）气体的体积主要由粒子间的距离决定，而粒子间的距离又受温度和压强影响。因此，对于气体而言，不同状态下的气体摩尔体积不一定相同。 （2）在标准状况（0℃、101 kPa）下，1 mol任何气体的体积都约22.4 L，即Vm = 22.4 L/mol（标准状况）。此时物质的量与气体摩尔体积的关系：n＝ （3）使用22.4 L/mol计算时，一定要看清物质是不是气体，条件是不是标准状况，两者缺一不可。如常见的水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体，则不能使用n＝计算。 【典例3】（25-26高一上·宁夏·期中）下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积约是 B．所占的体积约是 C．标准状况下，任何气体所含有的原子数都为 D．标准状况下，个气体分子所占的体积约是 【答案】D 【详解】A．标准状况下，为固体，气体摩尔体积仅适用于气态物质，的体积远小于，A错误； B．未指明所处的温度和压强，无法确定的体积，B错误； C．标准状况下任何气体的物质的量为，所含分子数为，但气体分子可能为单原子、双原子或多原子，原子数不一定为，C错误； D．个气体分子的物质的量约为，标准状况下体积约为，D正确； 故答案为D。 【变式3-1】（25-26高一上·北京·期中）下列说法正确的是 A．在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L B．常温常压下，1molO2占有的体积约为22.4L C．在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L D．1molNaOH溶于1L水形成的溶液物质的量浓度为1mol/L 【答案】C 【详解】A．标准状况下不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其体积，A错误； B．的适用条件为标准状况，常温常压下的体积大于，B错误；　 C．标准状况下气体摩尔体积约为，因此任何气体的体积都约为，C正确； D．物质的量浓度计算公式中体积为溶液的体积，溶于水后，溶液体积不等于，所得溶液浓度不是，D错误； 故选C。 【变式3-2】（25-26高一上·天津滨海新区·期中）下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 A．标准状况下，1molH2O的体积是22.4L B．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，其他条件下一定不是该值 C．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L D．22gCO2的物质的量是0.5mol， 其体积为11.2L 【答案】C 【详解】A．标准状况下，为非气态，不能使用气体摩尔体积进行计算，因此无法确定的体积，A错误； B．根据，气体摩尔体积的数值由温度和压强共同决定，非标准状况下也可能得到的气体摩尔体积，B错误； C．气体摩尔体积的定义就是单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下，任何气体（包括互不反应的混合气体）的体积都约为，C正确； D．，未说明处于标准状况下，不能使用气体摩尔体积进行计算，无法确定的体积，D错误； 故选C。 【变式3-3】（25-26高一上·天津·期中）用代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．22.4LCO气体的物质的量为1mol B．标准状况下，个H2O分子的体积为22.4L C．标准状况下，22.4L的CH4中含有的分子数为 D．常温常压(25℃、101kPa)下的气体摩尔体积小于标准状况下 【答案】C 【详解】A．未指明CO气体所处的温度和压强，无法直接用22.4L/mol计算其物质的量，A错误； B．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，B错误； C．标准状况下为气体，22.4L 的物质的量为1mol，含有的分子数为，C正确； D．气体摩尔体积随温度升高而增大，常温常压温度高于标准状况，故其气体摩尔体积大于标准状况下的数值，D错误； 故答案为C。 题型04 阿伏加德罗定律 1．含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2．适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有第“四同”。 注意：阿伏加德罗定律中的“分子数”相同，“原子数”不一定相同。 4．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，气体的压强比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，等于相对分子质量之比 【典例4】（25-26高一上·江苏盐城·阶段检测）在三个密闭容器中分别充入Ne、、三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】在同温同体积条件下，气体的压强之比等于其物质的量（n）之比。又，因此，即气体摩尔质量越小，压强越大；Ne、、的气体摩尔质量大小为，所以，故答案选D。 【变式4-1】（25-26高一上·浙江宁波·期中）下列说法正确的是 A．同温同压下，相同质量的CO和N2具有相同的体积 B．同温同压下，氦气的体积是氢气的两倍，则氦原子数与氢原子数之比为2：1 C．9g水和标准状况下11.2LH2O所含分子数相同 D．不同气体若体积不同，它们所含分子数也不同 【答案】A 【详解】A．同温同压下气体摩尔体积相同，和的摩尔质量均为，根据，相同质量的两种气体物质的量相等，再由可知二者体积相同，A正确； B．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，氦气为单原子分子，氢气为双原子分子，氦气体积是氢气的两倍，则氦气物质的量是氢气的2倍，氦原子数与氢原子数之比为，B错误； C．标准状况下不是气体，气体摩尔体积对其不适用，标准状况下的物质的量远大于，而水的物质的量为，二者分子数不相同，C错误； D．气体体积受温度和压强共同影响，若温度、压强不同，体积不同的气体物质的量可能相等，所含分子数也可能相同，D错误； 故选A。 【变式4-2】（25-26高一上·广东深圳·期中）如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体的温度变化曲线，气体存放在四个体积相等的密闭容器中，且初始温度相等、初始压强均为101 kPa，下列说法不正确的是 A．实验开始时，CO2和O2的密度之比为11：8 B．若容器的容积为22.4 L，13：00时N2物质的量大于1 mol C．12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D．四种气体中，CO2的温室效应是最显著的 【答案】B 【详解】A．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，，A正确； B．标准状况（、）下气体的物质的量为，13:00时温度远高于，且密闭容器中气体物质的量不随温度变化，初始温度高于时，气体初始物质的量小于，故13:00时物质的量小于，B错误； C．12:30-13:30范围内温度最高，容器体积、气体物质的量均相等，根据，温度越高压强越大，故压强最大，C正确； D．相同光照条件下温度升高幅度最大，说明其温室效应最显著，D正确； 故选B。 【变式4-3】（25-26高一上·湖南衡阳·期中）将、、放入密闭容器中，在条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中、、的物质的量之比为 A． B． C． D．无法确定 【答案】C 【详解】由题意知，150℃条件下，水呈气态，三种物质完全反应后压强为零，说明最终剩余固体为Na2CO3和NaOH。根据凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质的混合物与足量Na2O2反应，固体Na2O2增加的质量等于该混合物的质量的规律，要使O2和CH4的组成符合(CO)n(H2)m的形式，则必须有n(O2)∶n(CH4)=1∶2，假设有1 mol O2、2 mol CH4与n mol Na2O2反应：2CH4+O2+Na2O2→ Na2CO3+NaOH，然后由氢原子守恒确定NaOH的物质的量为8 mol，由碳原子守恒确定Na2CO3的物质的量为2 mol，最后求出Na2O2的物质的量为6 mol，即可得出反应的化学方程式：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，即原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为1∶2∶6，C项正确。 题型05 气体相关计算(标准状况下) 有关气体计算(标准状况下)——“四公式” （1）气体的物质的量n＝。 （2）气体的摩尔质量M＝22．4 L/mol·ρ标况。 （3）气体的分子数N＝n·NA＝·NA。 （4）气体的质量m＝n·M＝·M。 【典例5】（25-26高一上·天津·阶段检测）阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 A．钠与氧气加热生成过氧化钠，失电子数目为 B．晶体中含有的阴离子数目为 C．标准状况下，所含分子数约为个 D．溶液中的物质的量浓度是 【答案】D 【详解】A．钠与氧气加热生成过氧化钠时，每个钠原子失去1个电子，钠含有个钠原子，失电子数目为，不是，A错误； B．，的物质的量为；每个化学式单位中含1个，故阴离子数目为，不是，B错误； C．标准状况下，为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积由直接确定其物质的量，因而不能得出分子数约为个，C错误； D．在水中完全电离，，D正确； 故选D。 【变式5-1】（25-26高一上·四川成都·阶段检测）代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中H+的数目是NA B．3.36L CO和混合气体含有分子的数目为 C．16g和的混合气体含有氧原子的数目为 D．溶液中含有离子的数目为 【答案】C 【详解】A．为共价化合物（由分子构成），未说明处于水溶液中时几乎不电离出，中数目远小于，A错误； B．未说明气体处于标准状况，无法使用计算气体物质的量，分子数目无法确定，B错误； C．和均由氧原子构成，16 g混合气体中氧原子总物质的量为，对应氧原子数目为，C正确； D．仅给出溶液浓度未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选C。 【变式5-2】（25-26高一上·江苏盐城·阶段检测）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA B．标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．18 g NH所含质子数为10NA 【答案】A 【详解】A．和的摩尔质量均为，28g混合气体总物质的量为，分子数目为，温度压强不影响质量对应的物质的量计算，A正确； B．17g 的物质的量为，1个分子含4个原子，总原子数目为，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积不等于，无法通过11.2 L体积计算的物质的量，不能确定原子数目，C错误； D．18 g 的物质的量为，1个含11个质子，总质子数为，D错误； 故选A。 【变式5-3】（25-26高一上·湖南衡阳·期中）下列叙述正确的是 A．在常温下体积约为 B．常温常压下，气体中含分子数为 C．等质量的氧气和臭氧，所含电子数不相等 D．溶解于水中，所得溶液溶质质量分数为 【答案】B 【详解】A．常温下水为液体，不能用气体摩尔体积计算其体积，A错误； B．的物质的量为，所含分子数为，由质量计算物质的量不受温度压强影响，B正确； C．氧气和臭氧均由氧原子构成，等质量的二者所含氧原子物质的量相等，每个氧原子含8个电子，故所含电子数相等，C错误； D．水的质量为，溶解后溶液总质量为，溶质质量分数为，不是，D错误； 故选B。 题型06 物质的量浓度 1.含义：物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 2.计算公式：，其中nB为溶质的物质的量，V为溶液的体积。由物质的量浓度的计算公式可知，物质的量浓度的常用单位为 mol/L（或mol·L-1）。 3.运用cB的注意事项 (1)物质的量浓度的概念中的“单位体积”指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。计算时不能用溶剂的体积代替溶液的体积，应根据V=m/ρ计算溶液的体积。 (2)溶质B表示任意的溶质，B的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的结构单元。 (3)对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。例如，1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中，Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1，Cl－的物质的量为1 mol；从中取出0．5 L，该份溶液中Cl－的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，而Cl－的物质的量变为0．5 mol。 【典例6】（24-25高一上·北京顺义·期中）4gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为 A．0.04mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L D．2mol/L 【答案】B 【详解】的摩尔质量为，的物质的量为，配成即溶液，原溶液浓度为，取出的50 mL溶液浓度与原溶液一致，故选B。 【变式6-1】（24-25高一上·山东淄博·期中）下列有关描述正确的是 A．溶液中的浓度为 B．将稀硫酸与溶液等体积混合后(忽略溶液混合时的体积变化)，所得盐酸浓度为 C．将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为 D．固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 【答案】B 【详解】A．溶液中浓度为，A错误； B．设两溶液体积均为，反应中，生成的物质的量为，混合后溶液体积为，故盐酸浓度为，B正确； C．5.85g物质的量为0.1mol，溶于1L水后溶液体积不等于1L，因此溶液浓度不是，C错误； D．的摩尔质量为，10.6g的物质的量为，所得溶液中浓度约为，D错误； 故选B。 【变式6-2】（25-26高一上·天津滨海新区·期中）下列溶液中的Cl-物质的量浓度与1L 1mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl-物质的量浓度相同的是 A．2L 1mol·L-1的NaCl溶液 B．3L 2mol·L-1的NH4Cl溶液 C．1L 3mol·L-1的KClO3溶液 D．2L 1.5mol·L-1的CaCl2溶液 【答案】D 【分析】离子物质的量浓度与溶液体积无关，的溶液中物质的量浓度为。 【详解】A．的溶液中物质的量浓度为，与题干浓度不相等，A错误； B．的溶液中物质的量浓度为，与题干浓度不相等，B错误； C．在溶液中电离出和，不含，浓度为0，C错误； D．的溶液中物质的量浓度为，与题干浓度相等，D正确； 故答案选D。 【变式6-3】（25-26高一上·浙江绍兴·期中）下列溶液中物质的量浓度最大的是 A．100mL溶液 B．100mL溶液 C．200mL溶液 D．200mL0.3mol溶液 【答案】C 【详解】A．在溶液中电离产生和，不存在自由移动的，物质的量浓度为0，A不符合题意； B．为强电解质完全电离，1 mol 可电离出3 mol ，故物质的量浓度为，B不符合题意； C．为强电解质完全电离，1 mol 可电离出2 mol ，故物质的量浓度为，C符合题意； D．为强电解质完全电离，1 mol 可电离出1 mol ，故物质的量浓度为，D不符合题意； 故选C。 题型07 溶液浓度的计算与换算 1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 c＝＝＝＝，w＝ 。(ρ：g·cm－3) 2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算(饱和溶液) c＝＝＝，S＝。(ρ：g·cm－3) 3．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则： c＝＝＝(ρ：g·cm－3) w＝×100%＝＝×100% 若没有给出溶液体积，注意不能用水的体积作为溶液体积(除非题目说明忽略体积变化)，此时思路为：V(气体)n(气体)m(气体)m(溶液)V(溶液)c。 【典例7】（25-26高一上·上海·期中）下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A．水的摩尔质量和水的摩尔质量 B．溶液中的物质的量浓度和溶液中的物质的量浓度 C．中氧原子数和中氧原子数 D．氯化钙溶液中和氯化钾溶液中 【答案】D 【详解】A．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，水的摩尔质量恒为，二者相等，A错误； B．物质的量浓度公式为，溶液质量分数越大，密度越大，浓度越大，因此溶液与溶液的物质的量浓度比为，不是刚好两倍，B错误； C．的物质的量为，含氧原子，但未指明标准状况，物质的量不一定为，氧原子数不确定，无法判断前者是后者两倍，C错误； D．离子浓度与溶液体积无关，氯化钙溶液中，氯化钾溶液中，前者刚好是后者两倍，D正确； 故选D。 【变式7-1】（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期中）下列叙述正确的是 A．的食盐水中含NaCl分子 B．标准状况下，气体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 C．的（密度为）与的浓度相等 D．溶于水配成物质的量浓度为的溶液，所得溶液体积为 【答案】C 【详解】A．是强电解质，在食盐水中完全电离为和，不存在分子，A错误； B．标准状况下的物质的量为，但溶于水后，溶液体积不等于溶剂水的体积，无法计算所得溶液的物质的量浓度，B错误； C．根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入数据可得该浓硫酸的浓度为，与后者浓度相等，C正确； D．的物质的量为，配成的溶液，体积为，D错误； 故选C。 【变式7-2】（25-26高一上·湖南长沙·期中）下列关于溶液浓度的表述正确的是 A．的硫酸溶液物质的量浓度为，则的硫酸溶液物质的量浓度小于 B．只含和的水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度一定相等 C．配制 的溶液时，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中定容 D．将 的溶液与 的溶液混合，则所得混合溶液的质量分数为 【答案】A 【详解】A．硫酸的浓度、密度与质量分数之间的转化关系式为，硫酸溶液中硫酸的质量分数越小，密度越小，所以质量分数为的硫酸溶液的密度大于质量分数为的硫酸溶液的密度的倍，所以若的硫酸溶液物质的量浓度为时，的硫酸溶液物质的量浓度小于，故 A正确； B．根据溶液呈电中性，，存在电荷守恒，如果和的物质的量浓度相等，则的物质的量浓度大于的物质的量浓度，故B错误； C．配制0.4 mol/L的溶液时，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒次并将洗涤液转移至容量瓶，加水至离刻度线再定容，故C错误； D．若为等质量混合，质量分数则为，而等体积的情况下混合，由于密度不同，所以混合后质量分数不是，故 D 错误； 故选A。 【变式7-3】物质的量是构建化学定量思维的核心。掌握它，意味着掌握了连通宏观现象与微观本质的钥匙。 (1)一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是_________。 A．分子的数目 B．分子的大小 C．分子间的作用力 D．分子间的平均距离 (2)某气体由X、Y两种元素组成，在同温同压下，该气体完全分解后，得到气体和气体，则该气体的分子式为_________。 A． B． C． D． (3)在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的_________。 A．相对分子质量 B．原子数 C．质量 D．密度 (4)下列各溶液中，氯离子浓度最大的是_________。 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 (5)密度为，质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度是_________。(精确到小数点后一位) 【答案】(1)D (2)C (3)B (4)A (5) 【详解】（1）A．题目限定物质的量一定，则分子数目固定，A不符合题意； B．理想气体分子本身大小可忽略，B不符合题意； C．理想气体分子间作用力可忽略，C不符合题意； D．气体体积主要由分子间平均距离决定，D符合题意； 故选D。 （2）同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，可得反应中化合物、、的物质的量之比为。根据原子守恒，1mol化合物含3mol 、1mol ，分子式为；故选C。 （3）A．和的比例未知，混合气体的平均相对分子质量无法确定，A不符合题意； B．同温同压同容积时，两容器内气体总物质的量相等。、、均为双原子分子，总物质的量相等则总原子数一定相等，B符合题意； C．由于混合气体的平均相对分子质量不确定，总质量也无法确定，不一定和的质量相等，C不符合题意； D．密度和气体质量成正比，质量不确定时，密度也不一定相等，D不符合题意； 故选B。 （4）A．溶液中，A符合题意； B．溶液中，B不符合题意； C．电离出和，无，，C不符合题意； D．溶液中，D不符合题意； 故选A。 （5）根据溶液物质的量浓度公式，其中，，，代入计算得。 题型08 溶液的稀释和混合计算 溶液稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2 溶液质量守恒，m稀＝m浓＋m水(体积一般不守恒，V稀≠V浓＋V水) 溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混(稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2，进行粗略计算) 溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混 电荷守恒，如不同浓度的Na2SO4溶液混合后仍存在c(Na＋)＝2c(SO) 混合规律 两溶液等质量混合：w＝(w1＋w2)。 两溶液等体积混合： a．若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w≥(w1＋w2)，如H2SO4溶液。 b．若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w≤(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。 【典例8】（24-25高一上·山东青岛·阶段检测）如下所示为实验室一瓶浓硝酸试剂的标签，现需要物质的量浓度为的稀硝酸，下列说法错误的是 硝酸 纯度：化学纯() 分子式： 相对分子质量：63 密度： 质量分数： A．该浓硝酸的物质的量浓度为 B．定容时俯视，所得溶液的浓度偏小 C．配制溶液需要量取该浓硝酸的体积为 D．准确定容后，振荡摇匀后，液面下降，若再加入蒸馏水至刻度线，则溶液浓度会偏小 【答案】B 【详解】A．根据物质的量浓度与质量分数换算公式，代入数据得，A不符合题意； B．定容时俯视刻度线，会导致溶液实际体积小于容量瓶标定体积，根据，偏小则所得溶液浓度偏大，B符合题意； C．实验室无450mL规格容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，所需浓硝酸体积，C不符合题意； D．定容摇匀后液面下降是部分溶液附着在容量瓶刻度线上方所致，若再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，浓度偏小，D不符合题意； 故答案选B。 【变式8-1】（25-26高一上·山东青岛·期中）某同学欲用购买的市售盐酸配制家庭所需的洁厕灵230mL，市售盐酸的部分标签如下，下列说法正确的是 盐酸  化学纯（CP）（500mL） 品名：盐酸 化学式：HCl 密度： 质量分数：36.5% A．量取浓盐酸的量筒的量程应为25mL B．配制溶液过程中，若定容时仰视刻度线，则配制的溶液浓度会偏高 C．取5mL该浓盐酸加等质量的水稀释，稀释后溶液物质的量浓度大于稀释前浓度的一半 D．量取浓盐酸后，筒内残留的液体未洗涤转移至容量瓶，对最终配制溶液的浓度无影响 【答案】D 【详解】首先计算市售浓盐酸的物质的量浓度：，实验室无230mL容量瓶，需选用250mL容量瓶配制，所需浓盐酸体积。 A．所需浓盐酸体积约为25.4mL，25mL量程量筒无法完成量取，应选用50mL量程量筒，A错误； B．定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水偏多，溶液体积偏大，根据，配制的溶液浓度偏低，B错误； C．浓盐酸密度大于水，等质量的水的体积大于浓盐酸体积，稀释后溶液总体积大于原浓盐酸体积的2倍，溶质物质的量不变，故稀释后浓度小于原浓度的一半，C错误； D．量筒设计时已考虑残留误差，量取液体后筒内残留液体不属于需量取的体积，无需洗涤转移，对溶质物质的量无影响，故对最终溶液浓度无影响，D正确； 故选D。 【变式8-2】（24-25高一上·上海·期中）常温下，欲配制密度为、浓度为的稀盐酸，在浓度为体积为、密度为的浓盐酸中需加蒸馏水 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据稀释前后溶质物质的量不变，稀释前后稀盐酸中的物质的量为，对应稀盐酸体积为，即100cm3，稀盐酸总质量为，需加水质量为，常温下水密度为，故加水体积为50.5cm3，即50.5mL，C正确； 故答案选C。 【变式8-3】（25-26高一上·山东淄博·阶段检测）下列说法正确的是 A．1L水中溶解了25.0g ，所得溶液中的物质的量浓度为 B．100mL 溶液与50mL KCl溶液混合后，所得150mL溶液中为(忽略溶液体积变化) C．将4.48L HCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为 D．将50mL溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为 【答案】B 【详解】A．25.0g的物质的量为0.1mol，但溶剂水的体积为1L，溶液体积不等于溶剂体积，无法计算的物质的量浓度，A错误； B．混合溶液中总物质的量为，溶液总体积为0.15L，故，B正确； C．未指明HCl处于标准状况下，无法用22.4L/mol计算其物质的量，因此无法确定所得溶液中HCl的物质的量浓度，C错误； D．稀释后，不等于，D错误； 故答案选B。 题型09 配制一定物质的量浓度溶液操作 1．配制过程示意图： 2．配制过程 计算→称量→溶解(恢复室温) →转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签 3．配制步骤(以配制100 mL 2.00 mol·L-1NaCl溶液为例) ①计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝0.1 mol，则m(NaCl)＝5.85 g。 ②称量：用托盘天平称取5.9 g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并放置至室温。 ④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 4．溶液配制过程中的“四个数据” 数据 要求或解释 药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g 容量瓶的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶” 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 液面距容量瓶刻度线1~2 cm 定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低 【典例9】（24-25高一上·江西上饶·阶段检测）配制的溶液，下列情况会导致浓度偏高的是 A．容量瓶使用前用蒸馏水润洗 B．定容时，俯视容量瓶上的刻度线 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．用敞口容器称量且时间过长 【答案】B 【详解】A．容量瓶本身定容时就要加蒸馏水，事前润洗残留的蒸馏水不影响溶质的物质的量和最终定容体积，对浓度无影响，A错误； B．定容俯视刻度线时，实际加的蒸馏水体积小于容量瓶标定的100mL，即偏小，可知最终配制的溶液浓度偏高，B正确； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯内壁，进入容量瓶的溶质偏小，最终浓度偏低，C错误； D．NaOH敞口长时间称量时，会吸收空气中的水蒸气和CO2，导致称量得到的固体中有效NaOH的实际质量偏小、偏小，最终浓度偏低，D错误； 故选B。 【变式9-1】（24-25高一上·新疆巴州·期中）用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制100ml，2mol·L-1的稀硫酸，下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 ①容量瓶洗涤后未干燥 ②量取浓硫酸时，仰视刻度线 ③装入试剂瓶时，有少量溶液洒出 ④没有洗涤烧杯和玻璃棒 ⑤定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些 A．①④ B．③⑤ C．②④ D．④⑤ 【答案】D 【详解】①  容量瓶洗涤后残留的水不影响最终定容的溶液体积，也不影响溶质的物质的量，对浓度无影响，错误； ②量取浓硫酸时仰视刻度线，会导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质物质的量偏大，最终浓度偏高，错误； ③溶液配制完成后为均一稳定的分散系，装入试剂瓶时少量洒出仅减少溶液质量，不改变浓度，错误； ④未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留未转移入容量瓶，溶质物质的量偏小，浓度偏低，正确； ⑤定容时加水超出刻度线后倒出部分，会导致溶液体积偏大同时溶质损失，浓度偏低，正确； 符合题意的为④⑤，故答案选D。 【变式9-2】（25-26高一上·云南保山·期中）用胆矾()配制450mL 溶液，下列做法中正确的是 A．可选用450mL容量瓶 B．配制该溶液需称取12.5g胆矾 C．转移溶液前须将容量瓶烘干 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线 【答案】B 【详解】A．实验室没有450 mL规格的容量瓶，应选用500 mL容量瓶，A错误； B．需按照500 mL计算溶质用量，，则需胆矾质量，B正确； C．容量瓶中残留蒸馏水不影响溶质物质的量和最终溶液体积，无需烘干，C错误； D．定容摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在刻度线上方内壁，补加水会导致溶液体积偏大、浓度偏低，D错误； 答案选B。 【变式9-3】（25-26高一上·天津滨海新区·期中）某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL。 (1)配制该溶液的实验操作步骤有： a．在托盘天平上称量____________________gNaOH 固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。 b．把烧杯中的溶液小心地注入 ___________________ 中。 c．将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm处，改用_________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。 d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。 (2)操作步骤的正确顺序为__________________。 (3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________、______________。 (4)在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使溶液浓度_________；并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使所配溶液浓度________________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 (5)定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，俯视会使所配溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 (6)若配制250mL1.0mol/L 的硫酸溶液，需要密度是1.84g/cm398%的浓硫酸_______________mL。 【答案】(1) 20.0 500 mL容量瓶 胶头滴管 (2)abdce (3) 搅拌，加速NaOH溶解 引流 (4) 偏高 偏低 (5)偏高 (6)13.6 【详解】（1）配制500 mL 的溶液，根据公式，得；再根据，，得。配制该规格溶液需使用500 mL容量瓶，因此冷却后的溶液转移到500 mL容量瓶中；定容时液面距刻度线1~2 cm时，为控制加液量，改用胶头滴管滴加蒸馏水； （2）一定物质的量浓度溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，对应操作顺序为a→b→d→c→e，即abdce； （3）第一次使用玻璃棒是溶解固体时，作用为搅拌，加快溶质溶解速率；第二次是转移溶液到容量瓶时，作用为引流，避免溶液洒出造成实验误差； （4）未冷却就转移溶液，液体受热膨胀，定容时加入的蒸馏水体积偏小，冷却后溶液总体积偏小，根据，溶质不变，因此浓度偏高；若不洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质残留于容器内壁，导致容量瓶中溶质偏小，溶液体积不变，因此浓度偏低； （5）定容时俯视刻度线，实际加入的蒸馏水体积小于理论体积，即偏小，根据，不变，因此浓度偏高； （6）首先计算浓硫酸的物质的量浓度，根据公式，代入、、，得浓硫酸浓度为。稀释前后溶质物质的量不变，即，代入数据得。 题型10 题型溶液配制的误差分析 1.配制一定物质的量浓度的溶液 （1）实验仪器：一定容积的容量瓶、托盘天平（称量固体）、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 （2）配置步骤：计算、称量/量取、溶解/稀释、移液、洗涤、定容、摇匀 2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)原理依据：根据cB＝＝判断。其他不变时： ①凡是使m或nB增大的因素，cB偏大。 ②凡是使m或nB减小的因素，cB偏小。 ③凡是使V增大的因素，cB偏小。 ④凡是使V减小的因素，cB偏大。 (2)常见误差分析： 能引起误差的一些操作 n V cB 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 用量筒量取浓溶液时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取浓溶液时，俯视读数 减小 不变 偏小 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 所用容量瓶洗净后又用待配液润洗 增大 不变 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 (3)定容时仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏大。 ②俯视刻度线(图2)。与①恰好相反，刻度线高于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏小。 【典例10】（24-25高一上·天津北辰·期中）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是 A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B．定容时俯视刻度线 C．没有洗涤溶解固体的烧杯和玻璃棒 D．将溶液转移到容量瓶时，不慎洒出瓶外 【答案】B 【详解】A．定容时加水加多后吸出溶液，会导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，A错误； B．定容时俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配溶液浓度偏高，B正确； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯和玻璃棒上残留部分溶质，所配溶液浓度偏低，C错误； D．转移溶液时洒出，会导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，D错误； 故选B。 【变式10-1】．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．未洗涤溶解溶质的烧杯和玻璃棒 C．转移溶液时有少量液体洒出 D．定容时俯视容量瓶刻度线 【答案】D 【详解】A．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致实际加入的溶剂体积大于刻度线对应的体积，根据，偏大，则所配溶液浓度偏小，A错误； B．未洗涤溶解溶质的烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，溶质的物质的量偏小，根据，所配溶液浓度偏小，B错误； C．转移溶液时有少量液体洒出，会导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，根据，所配溶液浓度偏小，C错误； D．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致实际加入的溶剂体积小于刻度线对应的体积，根据，偏小，则所配溶液浓度偏大，D正确； 故选D。 【变式10-2】（25-26高一上·福建漳州·期中）某实验兴趣小组配制90mL 0.10mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A．称量时，将烧杯放置于托盘天平并归零，然后称取3.6g NaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D．摇匀后，发现液面低于刻度线继续加水至凹液面最低处与刻度线相切 【答案】C 【详解】A．实验室没有90 mL规格的容量瓶，配制该溶液需选用100 mL容量瓶，应计算称量NaOH的质量为，而非3.6 g，A错误； B．NaOH溶解时会放热，需冷却至室温后再转移到容量瓶，否则溶液体积会因热胀冷缩最终偏小，导致浓度误差，B错误； C．根据浓度公式，定容时俯视刻度线，会导致最终溶液的实际体积偏小，溶质物质的量不变，所配溶液浓度偏高，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶瓶颈处导致的正常现象，若继续加水至刻度线，会使溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选C。 【变式10-3】（25-26高一上·湖北十堰·期中）配制250 mL稀硫酸，步骤如下：用50 mL量筒量取浓硫酸2.1 mL，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入约30 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动混匀，立即沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中，每次用约30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀，将所配溶液倒入指定的试剂瓶中。上述步骤中存在的错误有几处？ A．2处 B．3处 C．4处 D．5处 【答案】C 【详解】题干操作共存在4处错误：①量筒选择错误，量取2.1 mL液体应选用精度更高的10 mL量筒，50 mL量筒量取误差过大；②稀释操作错误，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入蒸馏水中，题中向浓硫酸中加水易造成液体飞溅；③转移时机错误，浓硫酸稀释放大量热，未冷却至室温就转移会导致容量瓶受热膨胀，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；④定容操作错误，加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm时应改用胶头滴管滴加，直接加水易超过刻度，导致浓度偏低，C正确。 题型11 阿伏加德罗常数NA综合应用——突破阿伏加德罗常数正误判断题的七个维度 1．解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型 2．突破阿伏加德罗常数正误判断题的七个维度 （1）状况条件 22．4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算，而n＝的使用不受外界条件限制。 正误判断：常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA(　　) 常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA(　　) （2）物质状态 22．4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。 在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 正误判断：标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA(　　) （3）粒子种类 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 正误判断：含有的电子数为10NA(　　) （4）物质的组成 ①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 ②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na＋和构成；熔融状态下NaHSO4由Na＋和构成等。 ③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。 正误判断：标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA(　　) 常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA(　　) （5）氧化还原反应中电子转移的数目 如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀盐酸等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。 正误判断：5.6 g铁与过量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA(　　) （6）缺少溶液体积 由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量。 正误判断：0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA(　　) （7）忽略溶剂的组成 求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。 正误判断：1 L 0.5mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA(　　) 答案：（1）×　√　（2）×　（3）√　（4）×　√　（5）×　（6）×　（7）× 【典例11】（24-25高一上·陕西榆林·阶段检测）下列叙述中正确的是 A．常温常压下，所含的原子数目为 B．标准状况下，所含的分子数目为 C．与足量充分反应，失去的电子数目为 D．的溶液中含有的的数目为 【答案】A 【详解】A．常温常压下，的物质的量为，含有的原子物质的量为，原子数目为，A正确； B．标准状况下，不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数，B错误； C．与足量反应生成，元素化合价从0升高到+3，反应失去电子，失去的电子数目为，C错误； D．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，不能确定其数目，D错误； 故选A。 【变式11-1】（25-26高一上·北京·期中）下列说法中，正确的是 A．标准状况下，2.24LCH4中所含的电子数约为0.1×6.02×1023 B．常温常压下，11.2 L N2的分子数目约为0.5×6.02×1023 C．100 mL 1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl－的数目约为0.2×6.02×1023 D．64 g SO2中含有的氧原子数约为6.02×1023 【答案】C 【详解】A．标准状况下，的物质的量为，1个分子含10个电子，故电子数约为，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积不是，的物质的量小于，分子数目小于，B错误； C．的物质的量为，1mol 电离出2mol ，故数目约为，C正确； D．的物质的量为，1个分子含2个O原子，故氧原子数约为，D错误； 故选C。 【变式11-2】．（25-26高一上·天津·期中）设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．Fe的摩尔质量是56 B．常温常压下， 22.4L N2中含有2mol N C．1mol铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为2 D．0.5溶液中，含有的Cl-数约为 【答案】C 【详解】A．摩尔质量的单位为，Fe的摩尔质量应为56 g•mol-1该选项缺少单位，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L•mol-1，22.4 L N2的物质的量小于1 mol，含有的原子物质的量小于2 mol，B错误； C．铁与稀盐酸反应生成，1 mol铁完全反应失去2 mol电子，失去的电子数为，C正确； D．题目未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 所以选C。 【点睛】1﹒22.4 L• mol-1 仅适用标准状况下气体； 2﹒摩尔质量书写必须携带单位； 3﹒计算溶液中粒子数目，浓度配套体积才可运算； 4﹒注意铁与非氧化性酸反应生成Fe2+，转移电子数切勿错算成3NA。 【变式11-3】（25-26高一上·吉林长春·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4 B．28 g由和CO组成的混合气体中含有的原子数为2 C．标准状况下，中含有的原子总数为3 D．常温常压下，1 mol 氨气中含有的原子数为2 【答案】B 【详解】A．由和构成，1 mol 共含3 mol离子，因此0.1 mol 含有的离子总数为，A错误； B．和CO的摩尔质量均为，且均为双原子分子，28 g混合气体总物质的量为1 mol，含有的原子数为，B正确； C．标准状况下不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算原子总数，C错误； D．1 mol 含有4 mol原子，含有的原子数为，D错误； 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $