2.2氯及其化合物（举一反三题型专练，北京专用）化学人教版必修第一册

第二节 氯及其化合物（题型突破·举一反三） ▌题型01 氯气 【典例01】C 【变式1-1】B 【变式1-2】C 【变式1-3】C ▌题型02 次氯酸及其盐的性质 【典例02】(1)黄绿色 (2) (3)Ca(ClO)2 + H2O + CO2=CaCO3↓+ 2HClO (4) 【变式2-1】B 【变式2-2】C 【变式2-3】C ▌题型03 氯水的成分和多重性质 【典例03】D 【变式3-1】C 【变式3-2】A 【变式3-3】C ▌题型04 氯气的实验室制法 【典例04】C 【变式4-1】A 【变式4-2】B 【变式4-3】(1) (2)除去氯气中挥发的HCl (3)湿润的有色纸条褪色 (4) （合理即可） (5) ▌题型05 氯离子的检验 【典例05】D 【变式5-1】D 【变式5-2】C 【变式5-3】(1) Na2CO3溶液 NaCl 蒸发皿、玻璃棒 (2) 盐酸 BaCO3+2H+=Ba2+ +CO2↑+H2O (3)NaCl (4)AgNO3 (5)固体C 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 氯及其化合物（题型突破·举一反三） 题型01 氯气 题型02 次氯酸及其盐的性质 题型03 氯水的成分和多重性质 题型04 氯气的实验室制法 题型05 氯离子的检验 ▌题型01 氯气 1．氯气的物理性质 （1）色味态： 色有 气味的有毒气体 （2）溶解性 ①能溶于水，常温下1体积水约溶解2体积氯气，得到氯水 ②不溶于 溶液 （3）密度：比空气的 2．氯气的化学性质 （1）与金属单质反应：表现强氧化性，将变价金属氧化成高价金属氯化物 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na+Cl22NaCl 产生大量白烟 与铁反应 2Fe+3Cl22FeCl3 产生大量棕褐色烟 与铜反应 Cu+Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟 （2）与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同 ①点燃：H2+Cl22HCl，安静燃烧，产生 色火焰，瓶口有 ②光照：H2+Cl22HCl，发生 （3）与水反应：与水反应的化学方程式： 与水反应的离子方程式： （4）与某些还原性化合物反应 ①亚铁盐：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－ ②溴化物：Cl2+2Br－2Cl－+Br2 ③碘化物：Cl2+2I－2Cl－+I2 【典例01】（25-26高一上·北京顺义·期中）下列关于氯气或其水溶液的说法不正确的是 A．新制氯水显淡黄绿色，因其含有氯分子 B．氯气的密度比空气大 C．久置氯水的pH大于新制氯水 D．液氯能贮存在钢瓶中 【变式1-1】（25-26高一上·北京通州·期末）下列物质与反应，能发出苍白色火焰的是 A．Na B．H2 C．Mg D．Fe 【变式1-2】（25-26高一上·北京·期中）下列关于氯气性质的叙述不正确的是 A．氯气溶于水可获得氯水，新制氯水需存放在棕色瓶中 B．H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 C．液氯是氯气的水溶液，可使干燥的红色纸条褪色 D．氯气与石灰乳反应可制备漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 【变式1-3】（25-26高一上·北京房山·阶段检测）用下列装置制备并检验的性质，下列有关说法正确的是 A．Ⅰ图中：如果过量，浓盐酸就可全部反应 B．Ⅱ图中：若气球干瘪，证明可与NaOH反应 C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入适量水，所得溶液呈蓝色 D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明有漂白性 ▌题型02 次氯酸及其盐的性质 1．次氯酸的性质 （1）漂白性：能使染料等有机色素褪色 ①原理：氧化性漂白，永久性漂白 ②局限：不能漂白墨汁等无机色素 （2）不稳定性：在光照或加热条件下易分解 ①反应：2HClO2HCl+O2↑ ②现象：氯水 色逐渐消失，有 产生 ③保存：盛放在 瓶中放在阴暗处密封保存 （3）弱酸性：酸性比碳酸的 2．次氯酸盐的性质 （1）漂白液、84消毒液 ①制备反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O ②主要成分：NaCl和NaClO，有效成分为NaClO。 （2）漂白粉 ①制备反应：2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ②主要成分：Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2，漂粉精的主要成分Ca（ClO）2 ③漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO ④失效原因：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑ 【典例02】（25-26高一上·北京·期中）漂粉精是一种常用的含氯消毒剂，可以用和制备。 (1)是_______色气体。 (2)用和制备漂粉精，其化学方程式是_______。 (3)漂粉精常用于游泳池的消毒，起主要消毒作用的是HClO。向游泳池中加入漂粉精，放置一段时间后生成HClO的化学方程式是_______。 (4)漂粉精溶液与洁厕灵溶液(含有)混用时会产生，反应的离子方程式为_______。 （4）漂粉精溶液与洁厕灵溶液(含有)混用时会产生，反应的离子方程式为。 【变式2-1】（25-26高一上·北京·期中）下列方程式与所给事实不相符的是 A．次氯酸见光分解： B．钠放置在空气中表面变暗： C．向漂白粉溶液中通入产生白色沉淀 D．钠与水反应： 【变式2-2】84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 下列分析不正确的是 A．该消毒液的有效成分可由和NaOH溶液反应得到 B．①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性 C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应 D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 【变式2-3】（24-25高一下·北京·期中）小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。已知：向NaOH中通入少量Cl2可以制得84消毒液。 装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象 ① 84消毒液 (含0.01 mol∙L-1 NaClO) KI 溶液 溶液立即变棕黄色 ② NaCl溶液 无明显现象 ③ 盐酸 立即产生黄绿色气体 下列说法不正确的是 A．①中NaClO体现了氧化性 B．由①②可知，还原性Cl– < I– C．③中产生黄绿色气体的离子方程式为：Cl– + ClO– + H2O =Cl2 + 2OH– D．由实验可知，氧化性：HClO > ClO– ▌题型03 氯水的成分和多重性质 （1）成分 （2）新制氯水的多重性质 （3）液氯、新制氯水、久置氯水的比较 新制氯水 久置氯水 液氯 成分 (1)三种分子：Cl2、HClO、H2O (2)四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、OH－、Cl－、H2O Cl2 颜色 浅黄绿色 无色 黄绿色 性质 酸性、氧化性、漂白性 酸性 Cl2的性质 保存 棕色瓶盛装，置于阴暗处 — 低温密封 【典例03】（25-26高一上·北京·阶段检测）用强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法正确的是 A．与反应的离子方程式： B．新制氯水中存在的微粒主要有、、、、 C．图1中下降的主要原因是光照引起逸出 D．结合图1、图2和图3推测发生了反应： 【变式3-1】（25-26高一上·北京房山·阶段检测）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ①氯气  ②液氯  ③新制氯水  ④NaClO溶液  ⑤盐酸  ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥ 【变式3-2】（23-24高一上·北京·阶段检测）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续加热 光亮的铁丝插入溶液中 新制的氯水长期放置 在空气中放置 现象 液体变为红褐色 铁丝表面变红 溶液从浅黄绿色变为无色 淡黄色固体变为白色 A．A B．B C．C D．D 【变式3-3】（22-23高一上·北京海淀·期中）下列说法正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜 ③金属钠着火不能用水扑灭 ④Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同 ⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 ⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 ⑧钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 A．②④⑦ B．③⑥⑧ C．③④⑤ D．①②⑧ ▌题型04 氯气的实验室制法 （1）反应原理： ①装置类型：固体+液体气体 ②主要仪器：圆底烧瓶、 、 、集气瓶、铁架台、石棉网、烧杯 （2）净化装置 ①试剂：先用 除去HCl，再用 除去水蒸气。 ②装置：洗气瓶，导气管口 进 出 （3）收集装置 ①排空气法： 法，导气管口 进 出 ②排液体法： 法，导气管口 进 出 （4）尾气吸收 ①目的： ②药品：一般用 溶液吸收 ③原理：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O （5）检验方法 ①最佳方法：用 试纸，现象是 ②可用方法：用湿润的蓝色石蕊试纸，现象是先变红后褪色 【典例04】（25-26高一上·北京·期末）实验室利用如下装置制取氯气并研究其性质。下列说法不正确的是 A．制取氯气利用了的氧化性 B．装置F中发生反应的离子方程式： C．装置B、C中的试剂分别为浓硫酸、饱和NaCl溶液 D．与发生化学反应的实验证据是D中布条不褪色、E中布条褪色 【变式4-1】（25-26高二上·北京·学业考试真题）加热条件下用二氧化锰固体和浓盐酸反应制备氯气，完成该实验选用的发生装置是 A． B． C． D． 【变式4-2】（25-26高一上·北京·期末）下列实验设计能达成对应实验目的的是 目的 A．实验室制备 B．除去中的 实验 目的 C．干燥 D．收集 实验 A．A B．B C．C D．D 【变式4-3】（25-26高一上·北京·期末）某同学用下图装置制取并探究性质，回答下列问题： (1)装置①用于制取，反应的化学方程式为___________。 (2)装置②的作用是___________。 (3)装置③中的现象为：黄绿色气体进入③中，___________。 (4)为验证氧化性强于，在③、④之间增加装置X，将装置X补充完整并标明所用试剂___________，装置X中发生反应的离子方程式是___________。 (5)装置④中发生反应的离子方程式是___________。 ▌题型05 氯离子的检验 1.操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。 2.现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。 3.原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 4.加入稀硝酸的目的：排除CO等离子的干扰。 【典例05】（25-26高一上·北京丰台·阶段检测）检验试样中有无的操作及结论正确的是 A．滴加溶液，有白色沉淀，一定有 B．先用盐酸酸化，再加溶液，有白色沉淀，一定有 C．先用硫酸酸化，再加溶液，有白色沉淀，一定有 D．先用硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀，一定有 【变式5-1】（25-26高一上·北京丰台·期中）某工业废水显酸性，且含有大量Na+、Cu2+、Cl⁻、、等，下列关于该废水的说法，不正确的是 A．废水中可能存在K+ B．Ag+不能大量存在于该废水中 C．若加入过量NaOH溶液，可去除废水中的Cu2+ D．可大量存在于该废水中 【变式5-2】（25-26高一上·北京·阶段测试）下列用来解释事实的化学用语中，不合理的是 A．和硫酸反应： B．过量的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液反应： C．向硫酸铜溶液中加入绿豆大小的钠块生成蓝色沉淀： D．硝酸酸化的溶液检验溶液中的 【变式5-3】（25-26高一上·北京·阶段检测）某同学设计如图实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题： 供选试剂：AgNO3溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、盐酸、HNO3溶液 已知：pH<7，溶液呈酸性 (1)试剂a是_______，固体A是_______(填化学式)，由滤液获得固体A第ii步所用仪器有_______、铁架台和酒精灯。 (2)试剂b是_______，加入试剂b发生的离子方程式为_______。 (3)如果沉淀B未经洗涤，固体C中可能含有的杂质是_______。 (4)操作③中，向最后一次洗涤液中滴加少量_______溶液(填化学式)，无明显现象，证明沉淀洗涤干净。 (5)为了测定原混合物中NaCl的质量分数，该同学在实验前称量了混合物的质量，最好还需要称量_______的质量。 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 氯及其化合物（题型突破·举一反三） 题型01 氯气 题型02 次氯酸及其盐的性质 题型03 氯水的成分和多重性质 题型04 氯气的实验室制法 题型05 氯离子的检验 ▌题型01 氯气 1．氯气的物理性质 （1）色味态：黄绿色有刺激性气味的有毒气体 （2）溶解性 ①能溶于水，常温下1体积水约溶解2体积氯气，得到氯水 ②不溶于饱和NaCl溶液 （3）密度：比空气的大 2．氯气的化学性质 （1）与金属单质反应：表现强氧化性，将变价金属氧化成高价金属氯化物 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na+Cl22NaCl 产生大量白烟 与铁反应 2Fe+3Cl22FeCl3 产生大量棕褐色烟 与铜反应 Cu+Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟 （2）与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同 ①点燃：H2+Cl22HCl，安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾 ②光照：H2+Cl22HCl，发生爆炸 （3）与水反应：与水反应的化学方程式： Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 与水反应的离子方程式： Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO （4）与某些还原性化合物反应 ①亚铁盐：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－ ②溴化物：Cl2+2Br－2Cl－+Br2 ③碘化物：Cl2+2I－2Cl－+I2 【典例01】（25-26高一上·北京顺义·期中）下列关于氯气或其水溶液的说法不正确的是 A．新制氯水显淡黄绿色，因其含有氯分子 B．氯气的密度比空气大 C．久置氯水的pH大于新制氯水 D．液氯能贮存在钢瓶中 【答案】C 【详解】A．新制氯水中溶解有未反应的，氯分子为黄绿色，因此新制氯水显淡黄绿色，A正确； B．同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，的摩尔质量为，空气平均摩尔质量约为，因此的密度比空气大，B正确； C．新制氯水中含弱酸，久置时分解为强酸和，溶液酸性增强，减小，因此久置氯水的小于新制氯水，C错误； D．常温及低温下和铁不发生反应，因此液氯可贮存在钢瓶中，D正确； 故答案选C。 【变式1-1】（25-26高一上·北京通州·期末）下列物质与反应，能发出苍白色火焰的是 A．Na B．H2 C．Mg D．Fe 【答案】B 【详解】A．Na与在加热条件下反应，发出黄色火焰，不是苍白色火焰，A不符合题意； B．与反应时，在集气瓶中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，B符合题意； C．Mg与反应，发出耀眼白光，不是苍白色火焰，C不符合题意； D．Fe与在加热条件下反应，生成棕褐色烟，不会发出火焰，D不符合题意； 故答案选B。 【变式1-2】（25-26高一上·北京·期中）下列关于氯气性质的叙述不正确的是 A．氯气溶于水可获得氯水，新制氯水需存放在棕色瓶中 B．H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 C．液氯是氯气的水溶液，可使干燥的红色纸条褪色 D．氯气与石灰乳反应可制备漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 【答案】C 【详解】A．氯水中的次氯酸见光易分解，需避光保存，因此新制氯水存放在棕色瓶中正确，A正确； B．氢气在氯气中燃烧生成HCl，遇水蒸气形成白雾，描述符合实验现象，B正确； C．液氯是液态，属于纯净物，不含水，无法生成次氯酸，因此不能使干燥红色纸条褪色；且液氯并非氯气的水溶液，C错误； D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应式正确，D正确； 故选C。 【变式1-3】（25-26高一上·北京房山·阶段检测）用下列装置制备并检验的性质，下列有关说法正确的是 A．Ⅰ图中：如果过量，浓盐酸就可全部反应 B．Ⅱ图中：若气球干瘪，证明可与NaOH反应 C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入适量水，所得溶液呈蓝色 D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明有漂白性 【答案】C 【详解】A．与浓盐酸反应制取的过程中，随着反应进行盐酸浓度降低，变为稀盐酸后反应停止，因此即使过量，浓盐酸也不能完全反应，A错误； B．若可与反应，会使瓶内压强小于外界大气压，气球会膨胀，因此气球膨胀才可证明二者反应，B错误； C．丝在中燃烧生成棕黄色的固体小颗粒，即棕黄色烟，加入适量水后得到含的溶液，呈蓝色，C正确； D．干燥的有色布条不褪色、湿润的有色布条褪色，是因为与水反应生成的次氯酸具有漂白性，本身无漂白性，D错误； 故选C。 ▌题型02 次氯酸及其盐的性质 1．次氯酸的性质 （1）漂白性：能使染料等有机色素褪色 ①原理：氧化性漂白，永久性漂白 ②局限：不能漂白墨汁等无机色素 （2）不稳定性：在光照或加热条件下易分解 ①反应：2HClO2HCl+O2↑ ②现象：氯水黄绿色逐渐消失，有气泡产生 ③保存：盛放在棕色瓶中放在阴暗处密封保存 （3）弱酸性：酸性比碳酸的弱 2．次氯酸盐的性质 （1）漂白液、84消毒液 ①制备反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O ②主要成分：NaCl和NaClO，有效成分为NaClO。 （2）漂白粉 ①制备反应：2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ②主要成分：Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2，漂粉精的主要成分Ca（ClO）2 ③漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO ④失效原因：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑ 【典例02】（25-26高一上·北京·期中）漂粉精是一种常用的含氯消毒剂，可以用和制备。 (1)是_______色气体。 (2)用和制备漂粉精，其化学方程式是_______。 (3)漂粉精常用于游泳池的消毒，起主要消毒作用的是HClO。向游泳池中加入漂粉精，放置一段时间后生成HClO的化学方程式是_______。 (4)漂粉精溶液与洁厕灵溶液(含有)混用时会产生，反应的离子方程式为_______。 【答案】(1)黄绿色 (2) (3)Ca(ClO)2 + H2O + CO2=CaCO3↓+ 2HClO (4) 【详解】（1）是黄绿色气体； （2）和反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，用该反应制漂粉精，其化学方程式是； （3）碳酸酸性强于次氯酸，向游泳池中加入漂粉精，放置一段时间后生成HClO的化学方程式是Ca(ClO)2 + H2O + CO2=CaCO3↓+ 2HClO； （4）漂粉精溶液与洁厕灵溶液(含有)混用时会产生，反应的离子方程式为。 【变式2-1】（25-26高一上·北京·期中）下列方程式与所给事实不相符的是 A．次氯酸见光分解： B．钠放置在空气中表面变暗： C．向漂白粉溶液中通入产生白色沉淀 D．钠与水反应： 【答案】B 【详解】A．次氯酸光照分解生成HCl和O2，方程式正确，A不符合题意； B．钠常温下在空气中生成Na2O而非Na2O2，正确方程式为：，B符合题意； C．CO2与漂白粉反应生成CaCO3沉淀和HClO，方程式正确，C不符合题意； D．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式电荷守恒且书写规范，D不符合题意； 故答案选B。 【变式2-2】84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 下列分析不正确的是 A．该消毒液的有效成分可由和NaOH溶液反应得到 B．①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性 C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应 D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 【答案】C 【详解】A．氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，A正确； B．次氯酸钠中氯为+1，氯化合价能降低，体现氧化性，其与盐酸反应可以生成有毒的氯气，B正确； C．②的原因主要是该消毒液遇强酸盐酸，会发生归中反应生成有毒的氯气，发生反应，C错误； D．次氯酸钠、次氯酸不稳定，光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解，D正确； 故选C。 【变式2-3】（24-25高一下·北京·期中）小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。已知：向NaOH中通入少量Cl2可以制得84消毒液。 装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象 ① 84消毒液 (含0.01 mol∙L-1 NaClO) KI 溶液 溶液立即变棕黄色 ② NaCl溶液 无明显现象 ③ 盐酸 立即产生黄绿色气体 下列说法不正确的是 A．①中NaClO体现了氧化性 B．由①②可知，还原性Cl– < I– C．③中产生黄绿色气体的离子方程式为：Cl– + ClO– + H2O =Cl2 + 2OH– D．由实验可知，氧化性：HClO > ClO– 【答案】C 【详解】A．根据①中溶液立即变棕黄色说明有I2生成，则碘离子被NaClO氧化为碘单质，NaClO体现了氧化性，故A正确； B．根据①中NaClO做氧化剂，I-做还原剂，实验②中无现象，说明ClO-不能将Cl-氧化，则还原性：I-＞Cl-，故B正确； C．溶液显酸性，③中产生黄绿色气体的离子方程式为：Cl– + ClO– + 2H+ =Cl2 ↑+ H2O，故C错误； D．由②③可知，中性环境下ClO-不能氧化Cl-，而能在酸性条件下氧化Cl-，说明是HClO的强氧化性氧化了Cl-，则氧化性：HClO > ClO–，故D正确； 答案选C。 ▌题型03 氯水的成分和多重性质 （1）成分 （2）新制氯水的多重性质 （3）液氯、新制氯水、久置氯水的比较 新制氯水 久置氯水 液氯 成分 (1)三种分子：Cl2、HClO、H2O (2)四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、OH－、Cl－、H2O Cl2 颜色 浅黄绿色 无色 黄绿色 性质 酸性、氧化性、漂白性 酸性 Cl2的性质 保存 棕色瓶盛装，置于阴暗处 — 低温密封 【典例03】（25-26高一上·北京·阶段检测）用强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法正确的是 A．与反应的离子方程式： B．新制氯水中存在的微粒主要有、、、、 C．图1中下降的主要原因是光照引起逸出 D．结合图1、图2和图3推测发生了反应： 【答案】D 【详解】A．与反应是可逆的，因此离子方程式为，A错误； B．新制氯水中存在的微粒除、、、、外，还含有，B错误； C．氯水中含有HClO，HClO为弱酸，强光照射下分解为HCl和，由弱酸转化为强酸，因此下降，C错误； D．氯水中的HClO在强光照射下分解生成HCl和，因此HClO的浓度降低而的浓度增大、含量增大，推测发生了反应，D正确； 故答案选D。 【变式3-1】（25-26高一上·北京房山·阶段检测）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ①氯气  ②液氯  ③新制氯水  ④NaClO溶液  ⑤盐酸  ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥ 【答案】C 【详解】能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明该物质具有酸性和漂白性， ①氯气不是酸性气体，也不具有漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色； ②液氯为液态的氯气，没有酸性，也不具有漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色； ③新制氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，则能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色； ④NaClO溶液是碱性的，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，溶液中含有HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色； ⑤盐酸具有酸性，但没有漂白性，只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，不能褪色； ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液显酸性，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可与氢离子结合形成次氯酸，次氯酸具有漂白性，则能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色； 综上分析，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是③⑥，答案选C。 【变式3-2】（23-24高一上·北京·阶段检测）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续加热 光亮的铁丝插入溶液中 新制的氯水长期放置 在空气中放置 现象 液体变为红褐色 铁丝表面变红 溶液从浅黄绿色变为无色 淡黄色固体变为白色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体，是利用铁离子水解的性质，是非氧化还原反应，故A选； B．Fe与硫酸铜发生置换反应，Fe、Cu元素的化合价变化，则颜色变化与氧化还原反应有关，故B不选； C．氯水中HClO在光照时分解生成HCl和氧气，Cl、O元素的化合价变化，则颜色变化与氧化还原反应有关，故C不选； D．过氧化钠在空气中与水、二氧化碳均发生氧化还原反应，过氧化钠中O元素的化合价变化，则颜色变化与氧化还原反应有关，故D不选； 答案选A。 【变式3-3】（22-23高一上·北京海淀·期中）下列说法正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜 ③金属钠着火不能用水扑灭 ④Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同 ⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 ⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 ⑧钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 A．②④⑦ B．③⑥⑧ C．③④⑤ D．①②⑧ 【答案】C 【详解】①氯气、液氯只含Cl2分子，氯水是氯气的水溶液，不是同一种物质；氯水显酸性，氯水不能储存在钢瓶中，故①错误； ②钠易和水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故②错误； ③钠易和水反应，金属钠着火不能用水扑灭，故③正确； ④Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终生成碳酸钠，产物相同，故④正确； ⑤新制氯水中含有次氯酸，可以使干燥的有色布条褪色，故⑤正确； ⑥久置的氯水，因次氯酸分解为盐酸和氧气，剩下是盐酸，故⑥错误； ⑦含有氯离子的物质不一定有颜色，如氯化钠溶液无色、无毒，故⑦错误； ⑧钠在氯气中燃烧产生白烟，故⑧错误； 正确的是③④⑤，选C。 ▌题型04 氯气的实验室制法 （1）反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ①装置类型：固体+液体气体 ②主要仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶、铁架台、石棉网、烧杯 （2）净化装置 ①试剂：先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。 ②装置：洗气瓶，导气管口长进短出 （3）收集装置 ①排空气法：向上排空气法，导气管口长进短出 ②排液体法：排饱和食盐水法，导气管口短进长出 （4）尾气吸收 ①目的：吸收多余的氯气，防止污染空气 ②药品：一般用饱和氢氧化钠溶液吸收 ③原理：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O （5）检验方法 ①最佳方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，现象是变蓝 ②可用方法：用湿润的蓝色石蕊试纸，现象是先变红后褪色 【典例04】（25-26高一上·北京·期末）实验室利用如下装置制取氯气并研究其性质。下列说法不正确的是 A．制取氯气利用了的氧化性 B．装置F中发生反应的离子方程式： C．装置B、C中的试剂分别为浓硫酸、饱和NaCl溶液 D．与发生化学反应的实验证据是D中布条不褪色、E中布条褪色 【答案】C 【分析】A中加热时反应生成氯气，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中浓硫酸干燥氯气，D中为干燥的红色布条，E中为湿润的红色布条，F中NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染环境，据此分析； 【详解】A．实验室制氯气的反应为，中Mn元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，A正确； B．F中NaOH吸收尾气氯气，反应的离子方程式为，B正确； C．制得的氯气中混有挥发的HCl和水蒸气，除杂需要先除HCl，再干燥除水：B中应为饱和NaCl溶液（除去HCl），C中应为浓硫酸（干燥氯气），选项中试剂顺序颠倒，C错误； D．D中干燥布条不褪色，说明干燥氯气无漂白性；E中潮湿布条褪色，说明氯气和水反应生成了具有漂白性的新物质（次氯酸），可以证明与水发生了化学反应，D正确； 故选C。 【变式4-1】（25-26高二上·北京·学业考试真题）加热条件下用二氧化锰固体和浓盐酸反应制备氯气，完成该实验选用的发生装置是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下产生氯气、氯化锰和水，所以需要选择一个固液加热装置。故选A。 【变式4-2】（25-26高一上·北京·期末）下列实验设计能达成对应实验目的的是 目的 A．实验室制备 B．除去中的 实验 目的 C．干燥 D．收集 实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰共热发生氧化还原反应生成氯气，装置中用的是稀盐酸，无法制得氯气，A错误； B．氯化氢气体能溶于饱和食盐水，氯气不能，因此可以用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，B正确； C．氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，应选用硅胶或五氧化二磷，C错误； D．氯气的密度比空气大，应该长管进短管出，装置是短管进长管出（向下排空气法）；D错误； 故答案选B。 【变式4-3】（25-26高一上·北京·期末）某同学用下图装置制取并探究性质，回答下列问题： (1)装置①用于制取，反应的化学方程式为___________。 (2)装置②的作用是___________。 (3)装置③中的现象为：黄绿色气体进入③中，___________。 (4)为验证氧化性强于，在③、④之间增加装置X，将装置X补充完整并标明所用试剂___________，装置X中发生反应的离子方程式是___________。 (5)装置④中发生反应的离子方程式是___________。 【答案】(1) (2)除去氯气中挥发的HCl (3)湿润的有色纸条褪色 (4) （合理即可） (5) 【分析】装置①利用二氧化锰和浓盐酸共热制取Cl2，因氯气中含挥发的HCl，所以装置②中盛放的是饱和食盐水可除去HCl，装置③中目的是检验湿润的氯气可使有色纸条褪色的性质，装置X根据题干信息可知，目的是检验氯气的氧化性强于碘单质的，可用淀粉-KI溶液进行检验，装置④目的是利用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，据此分析解答。 【详解】（1）装置①利用二氧化锰和浓盐酸共热制取Cl2，其化学方程式为：； （2）装置②中盛放的是饱和食盐水，其主要作用是除去氯气中挥发的HCl； （3）经过除杂后的氯气通入装置③中，湿润的有色纸条遇到氯气因生成具有漂白性的次氯酸而褪色； （4） Cl2的氧化性强于I2，可选取湿润的淀粉KI试纸为材料，所以设计实验如下：将氯气通入盛有湿润的淀粉KI试纸的集气瓶中，若试纸变蓝，则说明氯气的氧化性大于碘单质的，发生的离子方程式为：，具体装置图如图：； （5）氢氧化钠溶液进行尾气处理，吸收多余的氯气，生成氯化钠，次氯酸钠和水，发生的离子方程式为：。 ▌题型05 氯离子的检验 1.操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。 2.现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。 3.原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 4.加入稀硝酸的目的：排除CO等离子的干扰。 【典例05】（25-26高一上·北京丰台·阶段检测）检验试样中有无的操作及结论正确的是 A．滴加溶液，有白色沉淀，一定有 B．先用盐酸酸化，再加溶液，有白色沉淀，一定有 C．先用硫酸酸化，再加溶液，有白色沉淀，一定有 D．先用硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀，一定有 【答案】D 【详解】A．直接滴加硝酸银溶液可能与其他阴离子（如、等）生成沉淀，无法确定Cl-的存在，A错误； B．盐酸酸化会引入Cl-，干扰原试样的检验，导致结论错误，B错误； C．硫酸酸化可能生成微溶的Ag2SO4沉淀，无法排除干扰，C错误； D．硝酸酸化可排除、等干扰离子，且不引入Cl-，生成的白色沉淀确认为AgCl，证明存在Cl-，D正确； 答案选D。 【变式5-1】（25-26高一上·北京丰台·期中）某工业废水显酸性，且含有大量Na+、Cu2+、Cl⁻、、等，下列关于该废水的说法，不正确的是 A．废水中可能存在K+ B．Ag+不能大量存在于该废水中 C．若加入过量NaOH溶液，可去除废水中的Cu2+ D．可大量存在于该废水中 【答案】D 【详解】A．因K+与Na+、Cu2+、Cl⁻、、等不发生反应，能大量共存，所以废水中可能存在K+，A正确； B．Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，也可能与发生反应生成Ag2SO4沉淀，无法大量存在，B正确； C．过量NaOH会中和H+，使pH升高，使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，C正确； D．在酸性废水中会与H+反应生成CO2和H2O，且能与Cu2+发生反应，无法大量存在，D不正确； 故选D。 【变式5-2】（25-26高一上·北京·阶段测试）下列用来解释事实的化学用语中，不合理的是 A．和硫酸反应： B．过量的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液反应： C．向硫酸铜溶液中加入绿豆大小的钠块生成蓝色沉淀： D．硝酸酸化的溶液检验溶液中的 【答案】C 【详解】A．和硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：，A正确； B．过量的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液反应生成沉淀、和水，反应的离子方程式为：，B正确； C．向硫酸铜溶液中加入绿豆大小的钠块生成蓝色沉淀，即钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与反应生成Cu(OH)2沉淀和，总反应的离子方程式为：，C错误； D．硝酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中的，实质为与反应生成沉淀，应，其离子方程式为：，D正确； 故选C。 【变式5-3】（25-26高一上·北京·阶段检测）某同学设计如图实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题： 供选试剂：AgNO3溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、盐酸、HNO3溶液 已知：pH<7，溶液呈酸性 (1)试剂a是_______，固体A是_______(填化学式)，由滤液获得固体A第ii步所用仪器有_______、铁架台和酒精灯。 (2)试剂b是_______，加入试剂b发生的离子方程式为_______。 (3)如果沉淀B未经洗涤，固体C中可能含有的杂质是_______。 (4)操作③中，向最后一次洗涤液中滴加少量_______溶液(填化学式)，无明显现象，证明沉淀洗涤干净。 (5)为了测定原混合物中NaCl的质量分数，该同学在实验前称量了混合物的质量，最好还需要称量_______的质量。 【答案】(1) Na2CO3溶液 NaCl 蒸发皿、玻璃棒 (2) 盐酸 BaCO3+2H+=Ba2+ +CO2↑+H2O (3)NaCl (4)AgNO3 (5)固体C 【分析】由题给流程可知，向混合物中加入蒸馏水溶解得到溶液A，向溶液A中加入过量碳酸钠溶液，将溶液中的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有氯化钠、碳酸钠的滤液和碳酸钡沉淀B；向滤液中加入盐酸调节溶液pH约为3，将溶液中的碳酸钠转化为氯化钠，反应得到的溶液经蒸发结晶得到氯化钠固体A；用蒸馏水洗涤碳酸钡沉淀，除去沉淀表面附有的氯化钠、碳酸钠可溶性杂质，向洗涤干净的碳酸钡中加入盐酸，将碳酸钡转化为氯化钡，反应得到的氯化钡溶液经蒸发结晶得到氯化钡固体C。 【详解】（1）由分析可知，试剂a是碳酸钠溶液，固体A为氯化钠；由滤液获得固体A第ii步的操作为蒸发，蒸发所用仪器有蒸发皿、玻璃棒、铁架台和酒精灯； （2）由分析可知，试剂b为盐酸；加入试剂b发生的反应为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+ +CO2↑+H2O； （3）碳酸钡沉淀表面附有可溶的氯化钠和过量碳酸钠杂质，所以如果碳酸钡沉淀未经洗涤，加入盐酸溶解碳酸钡时，碳酸钠会溶解转化为氯化钠，导致氯化钡固体中可能含有氯化钠杂质； （4）溶液中的氯离子能与银离子反应生成白色的氯化银沉淀，所以操作③中，向最后一次洗涤液中滴加少量硝酸银溶液，无白色沉淀生成，证明碳酸钡沉淀已洗涤干净； （5）由题意可知，原混合物中氯化钠的质量分数和氯化钡的质量分数之和为1；由分析可知，固体A 中的氯化钠来自于原混合物和碳酸钠与盐酸反应，无法计算原混合物中氯化钠的质量分数；沉淀B表面附有可溶的氯化钠和碳酸钠杂质，也无法计算原混合物中氯化钠的质量分数，所以只能通过称量所得氯化钡固体C的质量计算原混合物中氯化钠的质量分数。 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $