精品解析：北京市清华大学附属中学2023-2024学年高三上学期统练二化学试题

清华附中高21级化学统练(二) 年级______班______姓名______考号______ 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Fe 56 Pb 207 第一部分 选择题(共45分) 每题只有一个选项符合题意，1-15每题2分，16-20每题3分。 1. 下列反应中，H2O做氧化剂的是 A. 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B. 3NO2+H2O═2HNO3+NO C. Cl2+H2O═HCl+HClO D. SO2+H2O⇌H2SO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中H元素的化合价降低，被还原，H2O是氧化剂，A符合题意； B．3NO2+H2O═2HNO3+NO中H2O中的H、O元素的化合价均未改变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B不合题意； C．Cl2+H2O═HCl+HClO H2O中的H、O元素的化合价均为改变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C不合题意； D．SO2+H2O⇌H2SO3反应中未有元素的化合价发生改变，不属于氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：A。 2. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗 B. 推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深 C. 将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去 D. 将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A. 金属钠表面逐渐变暗是被氧气氧化生成了Na2O，发生了氧化还原反应，故A不符合； B. 推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，增大压强，反应的平衡正向移动，NO2的浓度增大，气体颜色变深，不涉及氧化还原反应，故B符合； C. 将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去，是因为KMnO4被H2C2O4还原为Mn2+，发生了氧化还原反应，故C不符合； D. 将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，先生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁迅速被氧气氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，发生了氧化还原反应，故D不符合； 故选B。 3. 下列实验能达到目的的是 A. 用溴水鉴别正己烷和甲苯 B. 用BaCl2溶液鉴别SO和SO C. 用饱和NaHCO3中除去Cl2中的HCl D. 用浓HNO3与Cu反应制备NO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色，不能鉴别，故A错误； B．两者都有沉淀生成，不能鉴别，故B错误； C．两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2，故C错误； D．浓硝酸具有强氧化性，可与Cu反应生成NO2，故D正确； 故答案选C。 4. 下列实验室制取气体的方法不合理的是 A. 锌粒与稀硫酸反应制H2 B. 酒精与浓硫酸共热至140℃制乙烯 C. 电石与饱和食盐水制C2H2 D. Na2SO3固体和70%硫酸制SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，A合理； B．酒精与浓硫酸共热至170℃可制乙烯，共热至140℃会有副产物二乙醚生成，B不合理； C．电石与水反应可制备C2H2，该反应较剧烈，所以利用饱和食盐水代替水可降低反应速率，达到实验目的，C合理； D．Na2SO3固体和70%硫酸可反应生成硫酸钠、SO2和水，D合理； 故选B。 5. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 高温可杀灭细菌，是由于高温可使蛋白质变性 B. 纯碱溶液可去油污，是由于NaHCO3水解使溶液显碱性 C. 石灰石可减少煤燃烧的SO2排放，是由于它可将SO2转化为CaSO4 D. 维生素C常与补铁剂(有效成分中铁元素为+2价)同服，是由于它具有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．高温可使蛋白质变性，所以高温可杀灭细菌，故A正确； B．纯碱溶液可去油污，是由于Na2CO3水解使溶液显碱性，故B错误； C．由于氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化为CaSO4，所以石灰石可减少煤燃烧的SO2排放，故C正确； D．维生素C具有还原性，维生素C与补铁剂(有效成分中铁元素为+2价)同服，可以防止亚铁离子被氧化，故D正确； 选B。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=1表示溶液显强酸性，不能大量共存，A错误； B．溶液中呈紫红色，在无色溶液中不能共存，B错误； C．含有时，能与之反应生成白色沉淀，故不能大量共存，C错误； D．表明溶液显碱性，四种离子共能大量共存，D正确； 故选D。 7. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2中的离子总数为0.4NA B. pH=2的盐酸中的H+总数为0.01NA C. 2.3gNa和足量氧气反应转移电子数为0.1NA D. 5.6LH2S所含S－H键的数目为0.5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中含有两个Na+和一个，所以7.8gNa2O2中的有0.3mol离子，所以离子总数为0.3NA，故A错误； B．pH=2的盐酸中总浓度为0.01mol/L，没有溶液体积，无法计算H+总数，故B错误； C．2.3gNa为0.1mol，反应方程式为，Na失去1个电子，所以转移电子数为0.1mol，转移电子数为0.1NA，故C正确； D．标准情况下才有5.6LH2S有，所含S－H键的数目为0.5NA，故D错误； 故答案选C。 8. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是(忽略空气成分的影响) A. Ba(OH)2 B. BaCl2 C. Ba(NO3)2 D. Na2S 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物，可与Ba(OH)2发生反应生成亚硫酸钡沉淀和水，A不符合题意； B．二氧化硫与氯化钡不反应，故向BaCl2溶液中通入SO2无沉淀生成，B符合题意； C．二氧化硫溶于水显酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，可氧化二氧化硫为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合会产生难溶于水和酸的白色沉淀硫酸钡，C不符合题意； D．二氧化硫具有弱氧化性，可与硫化钠溶液中的硫离子发生氧化还原反应，产生硫单质淡黄色沉淀，D不符合题意； 故选B。 9. 下列装置能达到相应实验目的的是 去除CO2中少量HCl 制取氯气 分离苯和CCl4 收集NO2 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl，同时降低二氧化碳在水中的溶解度，能达到除去二氧化碳中少量HCl气体的目的，A符合题意； B．二氧化锰与浓盐酸制备氯气时需要加热，B不符合题意； C．苯与四氯化碳互溶，不能利用分液的方法进行分离，C不符合题意； D．二氧化氮溶于水，可与水发生反应，不能利用排水法收集二氧化氮，D不符合题意； 故选A。 10. 下列方程式能准确解释事实的是 A. 自然界的高能固氮：N2+3H22NH3 B. 苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：2+H2O+CO2→2+Na2CO3 C. 白醋可除去水壶中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O D. 呼吸面具中用Na2O2吸收CO2并供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2+3H22NH3，为工业合成氨，属于人工固氮，A错误； B．苯酚的酸性介于碳酸与碳酸氢根离子之间，所以苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊，生成的是苯酚和碳酸氢钠，而不是碳酸钠，B错误； C．白醋的主要成分为醋酸，醋酸为弱酸，在离子方程式中不可拆分，C错误； D．Na2O2吸收CO2生成碳酸钠和氧气，可用于呼吸面具作供氧剂，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D正确； 故选D。 11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+2NH3•H2O=SO+2NH B. 用KClO3氧化酸性溶液中的KCl：5Cl-+ClO+3H2O=3Cl2+6OH- C. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH-=NH3↑+H2O D. 明矾与氢氧化钡物质的量1：2反应：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=Al(OH)+2BaSO4↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量二氧化硫气体通入冷氨水中生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：，故A错误； B．用KClO3氧化酸性溶液中的KCl生成氯气，离子方程式为，故B错误； C．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，和均能和OH−反应，故离子方程式为，故C错误； D．明矾与氢氧化钡物质的量1：2时，发生反应的离子方程式为：，故D正确； 故答案选D。 12. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 非金属性：戊＞丁＞丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 【答案】C 【解析】 【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。 【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确； B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确； C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误； D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。 综上所述，答案为C。 13. 配制银氨溶液并进行实验，过程如图。下列对该实验的说法不正确的是 A. 用银镜反应可以检验醛基 B. 滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为形成了[Ag(NH3)2]+ C. 实验后，可以用氨水洗掉试管上的银镜 D. 将乙醛换成甲酸甲酯，同样可以得到光亮的银镜 【答案】C 【解析】 【详解】A．能发生银镜反应的有机物含−CHO，故可以使用银镜反应检验，故A正确； B．滴加稀氨水后沉淀溶解，银离子与氨气发生配位，生成[Ag(NH3)2]＋，故B正确； C．实验后，由于银单质附着在试管壁形成银镜，使用硝酸洗掉，故C错误； D．甲酸甲酯也有醛基，可以发生银镜反应，故D正确； 故答案选C。 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NA B. 62gP4(分子结构：)中的共价键数目为3NA C. 18.9g三肽C6H31N3O4 (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA D. 在C60晶胞中，C60分子位于顶点和面心，则1mol该晶胞中的分子数为14NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，1.12L18O2的物质的量为=0.05mol，则18O2中含有中子数为=NA，A正确； B．根据P4的分子结构可知，1个P4中含6个P-P键，所以62gP4(分子结构：)中的共价键数目为=3NA，B正确； C．1个三肽分子中含有2个肽键，所以18.9g三肽C6H31N3O4 (相对分子质量：189)中的肽键数目为=0.2NA，C正确； D．在C60晶胞中，C60分子位于顶点和面心，则利用均摊法可知，1mol该晶胞中的分子数为，D错误； 故选D。 15. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象 结论 A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 析出的物质是NaHCO3 B 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2 C 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 D 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 乙醇发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，则饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，析出了 NaHCO3晶体，故A正确； B．酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成NO，试管口附近NO被氧化生成二氧化氮，故B错误； C．应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，故C错误； D．乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误。 故答案选A。 16. 实验I和实验II中，均有气体产生。 下列分析不正确的是 A. NaHSO3溶液中：c(SO)>c(H2SO3) B. I中有CO2生成 C. II中产生白色沉淀 D. I和II中溶液的pH均增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据装置中亚硫酸氢钠溶液的pH=4判断，溶液显酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离大于水解，故c(SO)>c(H2SO3)，故A正确； B．亚硫酸氢钠与碳酸氢钠反应，因为亚硫酸氢根离子的酸性大于碳酸，故反应生成二氧化碳，故B正确； C．亚硫酸氢根电离产生亚硫酸跟钡离子结合产生亚硫酸钡沉淀，同时产生的氢离子与亚硫酸氢根离子结合生成亚硫酸并分解产生二氧化硫，故C正确； D．实验I中亚硫酸氢根离子的量减小，溶液体积增大，导致其浓度减小，故pH增大，实验II中产生亚硫酸，酸性增强，故pH减小，故D错误； 故选答案D。 【点睛】此题考查盐类中酸根离子的电离和水解程度，及酸性之间的强弱应用，注意在复分解反应中，一般利用酸碱性强弱判断是否发生反应。 17. 某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色 Ⅲ 向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色 下列分析不正确的是 A. Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2 B. Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性 C. Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2 D. Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I- 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4将溴水中的溴萃取出来，CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2，A正确； B．向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4将碘水中的碘萃取出来，CCl4层显紫色，说明CCl4层含I2，I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性，B正确； C．向KBr、KI的混合液中加入CCl4，滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色，说明CCl4层含I2，氯气将KI中的碘置换出来，Cl2的氧化性强于I2，C正确； D．再滴加氯水，振荡后紫色褪去，氯气与碘、水反应生成了盐酸和碘酸，继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，水溶液中已不存在I-，D错误； 答案选D。 18. 测量汽车尾气中氮氧化物含量的方法如下：ⅰ.在高温、催化剂作用下，分解为和；ⅱ.再利用与反应，产生激发态的(用表示)，当回到基态时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知的浓度，二者呈正比。下列说法不正确的是 A. 基态与具有的能量不同 B. 在大气中形成酸雨： C. 与能发生反应： D. 测得荧光强度越大，说明汽车尾气中含量越高 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干信息ii可知，当回到基态时，产生荧光，故说明基态与具有的能量不同，A正确； B．已知3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2，则在大气中形成酸雨的总反应方程式为：，B正确； C．由题干信息ii可知，利用与反应，产生激发态的(用表示)，故与能发生反应的方程式为：，C正确； D．由题干信息可知，通过测量荧光强度可获知的浓度，二者呈正比，测得荧光强度越大，说明NO的含量越高，但题干信息i在高温、催化剂作用下，分解为和，故不能说明汽车尾气中含量越高，只能说明汽车尾气中氮氧化物的含量越高，D错误； 故答案为：D。 19. 胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到，下列说法正确的是 已知： A. 可由2－甲基1，3－丁二烯和丙烯酸加成得到 B. 从B到C的反应是消去反应 C. 等量B分别与足量Na、NaHCO3反应，产生的气体前者比后者多 D. 胡妥油(D)分子中所有碳原子一定处于同一平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．2－甲基1，3－丁二烯和丙烯酸发生加成反应：+→，故A正确； B．B含有羟基、羧基，C含有酯基，从B到C的反应是酯化反应，故B错误； C．B含有羧基、羟基，都可与钠反应，只有羧基与碳酸氢钠反应，等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体相等，故C错误； D．有机物D中环状结构含3个亚甲基，为四面体结构，则所以碳原子不会共面，故D错误； 故答案选A。 20. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。下列说法不正确的是 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 A. 推测KI对的分解有催化作用 B. 对比②和③，酸性条件下氧化KI的速率更大 C. 实验②③中的温度差异说明，氧化KI的反应放热 D. 对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．对比实验①和②，加入KI后分解产生大量气体，说明KI对的分解有催化作用，A正确； B．对比②和③，③为酸性条件，溶液更快变为更深的棕黄色，最终析出沉淀，说明酸性条件下氧化KI的速率更大，B正确； C．实验②温度升高是因为分解放热，实验③以氧化KI为主且温度无明显变化，无法说明氧化KI的反应放热，C错误； D．②中产生大量，最终仅为黄色低浓度碘水，说明分解的速率大于氧化KI的速率，D正确； 故选C。 第二部分 非选择题(共55分) 21. 依据情境写出相应的化学或离子方程式。 （1）与的化学性质相似。向溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，产生灰蓝色沉淀后溶解得到绿色溶液，总反应的离子方程式为______________________。 （2）向溶液中加入氨水与双氧水，冰浴，析出过氧化钙晶体(结晶水忽略不写)，写出离子反应方程式__________________________。 （3）过量与溶液混合生成沉淀的离子方程式为________________。 （4）溶液中加入和NaOH溶液制备纳米，氧化产物为，离子方程式为________________________________。 （5）二氧化硒是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓反应生成来回收Se．已知还原产物为NO和，且NO和的物质的量之比为，写出Se和浓反应的化学方程式：_______________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 题干提示与性质相似，与过量反应生成，因此和过量反应先生成灰蓝色沉淀，后沉淀溶解生成四羟基合铬离子，总反应1mol 消耗4mol ；离子方程式为。 【小问2详解】 中的和双氧水提供的过氧根结合生成​沉淀，氨水提供碱性环境，冰浴条件下​以晶体形式析出，符合复分解反应的元素守恒；离子方程式为 ； 【小问3详解】 反应物中过量，因此​水解出的和部分​共同参与生成碱式碳酸镁，过量的​会结合反应释放的生成​，离子方程式为 ； 【小问4详解】 可看作，每生成1mol ，有1mol 被还原为+2价，得到1mol电子；每2mol 被氧化为，S从+2价升到+2.5价，共失去2mol电子，电子得失守恒，结合碱性环境补入和配平，离子方程式为； 【小问5详解】 Se从0价被氧化为​中的+4价，失去4mol电子；浓硝酸的还原产物为1：1的NO和，每生成1mol NO，N从+5降到+2得3e⁻，每生成1mol ​，N从+5降到+4得1e⁻，总得到4mol电子，电子得失守恒，化学方程式： 。 22. 从低品位铜镍矿(含有、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下： 资料：一些物质的(25℃)如下。 物质 （1）上述流程中，加快反应速率的措施是___________。 （2）浸出过程中通入的目的是___________。 （3）萃取时发生反应：(HR、在有机层，、在水层)。 ①某种HR的结构简式为 ，该分子中可能与形成配位键的，原子有___________。 ②解释反萃取时的作用：___________。 （4）黄钠铁矾[]比更易形成沉淀。反应终点pH与、沉淀率的关系如下表。 反应终点pH 沉淀率/% 1.5 94.04 0.19 2.5 99.21 0.56 3.8 99.91 3.31 ①生成黄钠铁矾的离子方程式是___________。 ②沉淀时最适宜选用的反应终点pH是___________。 （5）第二次使用MgO调节pH使沉淀完全，宜将pH调节至___________(填序号)。 a．6~7 b．9~10 c．11~12 【答案】（1）研磨 （2）将氧化为，便于转化为沉淀除去 （3） ①. O、N ②. 加入，使逆向进行，进入水层 （4） ①. 或 ②. 2.5 （5）b 【解析】 【分析】铜镍矿研磨后，加入和浸出，将铜镍矿中的金属氧化物转化为、、、；加入萃取剂后，转化为进入有机层，再经过反萃取形成含水溶液后，再转化为金属铜；水层中含有、、、等阳离子，加入硫酸钠和MgO后，转化为黄钠铁矾固体从水层中分离，滤液中含有、、等阳离子，再加入MgO后，转化为再转化为金属镍。 【小问1详解】 将铜镍矿研磨，可以将固体颗粒减小，增大固体与溶液接触面积，从而加快浸出阶段反应速率。故加快反应速率的措施是研磨。 【小问2详解】 具有氧化性，可将溶解后的转化为，便于转化为沉淀除去。 【小问3详解】 ① 分子中，若要与形成配位键，则分子需提供孤电子对，分子中存在孤电子对的原子为N原子和O原子；②反萃取时，加入稀硫酸，增大水层中浓度，使平衡逆向移动，使水层中浓度增大，即铜离子进入水层。 【小问4详解】 ①根据题目信息，水层中含有、、、等阳离子，加入硫酸钠和MgO后，转化为黄钠铁矾固体，对应的离子方程式为或。②根据题目信息，pH为1.5时沉淀率不高，沉淀不充分；pH为3.8时沉淀率稍高，在固体中混有的杂质较多，故最适宜的pH为2.5。 【小问5详解】 第二次使用MgO调节pH使沉淀完全，即溶液中≤，根据的=，恰好完全沉淀时，=≈，=≈7.14，pH=-lg=-lg(7.14)，故10＞pH＞9，故选择b。 【点睛】工业流程中选择合适条件时，需要保证操作目的尽可能充分，同时对产物的影响尽可能小。 23. 以废旧铅酸电池中的含铅废料(等)为原料制备，实现铅的再生利用。流程示意图如下： 资料：i.25℃时， ii. （1）溶浸 均转化为。 ①上述流程中能提高含铅废料中铅的浸出率的措施有_______。 ②转化为的反应有：、_______。 （2）结晶 ①所得中含有少量，原因是_______(用方程式表示)。 ②向母液中补加一定量盐酸，可继续浸取含铅废料。重复操作的结果如下： 循环次数 0 1 2 3 4 铅回收率/% 85.4 93.5 95.8 97.1 98.2 纯度/% 99.4 99.3 99.2 99.1 96.1 循环3次后，纯度急剧降低，此时向母液中加入_____(填试剂)，过滤，滤液可再次参与循环。 （3）脱氯 在某浓度溶液中的溶解度曲线如下图所示。 结合溶解度曲线，简述脱氯的操作：_______。 （4）测定废料中铅的含量 将含铅废料与足量盐酸、溶液充分反应，得到溶液。取溶液加水稀释，再加几滴二甲酚橙作指示剂，用的乙二胺四乙酸二钠盐(用表示)进行滴定，滴定终点时消耗溶液。计算废料中铅的质量分数_______。 资料：滴定原理为： 【答案】（1） ①. 粉碎、加热、加入增大 ②. （2） ①. ②. (或) （3）向中加入一定量溶液，加热至固体完全溶解后，冷却结晶，过滤得到固体 （4） 【解析】 【分析】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4等）为原料，制备，含铅废料加入盐酸、氯化钠、加热反应过滤得到PbCl2粗品，加入过量氢氧钠溶液脱氯得到。据此分析解题。 【小问1详解】 ①溶浸均转化为，粉碎、加热、加入增大均能增大铅的浸出率，故答案为粉碎、加热、加入增大。 ②和盐酸直接反应可转化为，也可以和一起反应生成；反应有：，；故答案为。 【小问2详解】 ①溶浸均转化为，由于的水解，，所得中含有少量；故答案为。 ②向母液中补加一定量盐酸，可继续浸取含铅废料。循环3次后，纯度急剧降低，可向母液中加入(或)，过滤，滤液可再次参与循环；故答案为(或)。 【小问3详解】 在某浓度溶液中的溶解度随温度升高而增大，脱氯的操作为向中加入一定量溶液，加热至固体完全溶解后，冷却结晶，过滤得到固体；故答案为向中加入一定量溶液，加热至固体完全溶解后，冷却结晶，过滤得到固体。 【小问4详解】 取溶液加水稀释，再加几滴二甲酚橙作指示剂，用的乙二胺四乙酸二钠盐(用表示)进行滴定，滴定终点时消耗溶液。滴定原理为：；所以，所以；所以铅的质量分数为；故答案为。 24. 某小组同学进行实验研究溶液和溶液的反应。 （1）配制溶液时，需要将溶于盐酸，请结合化学用语来解释原因_______________________。 【实验一】 已知：均为黑色固体，均能溶于盐酸。气体有臭鸡蛋气味。 同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设： i．与反应直接生成沉淀。 ii．被还原，生成沉淀FeS和S。 甲同学进行如下实验： 操作 现象 取少量FeS固体，加入稀盐酸 固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成 取少量固体，加入稀盐酸 固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成 根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是。 （2）溶液的pH为12.5.用离子方程式表示其显碱性的原因：_________________。 （3）乙认为甲的结论不严谨，理由是_________________。 （4）丙预测与在溶液中水解会相互促进，总反应的离子方程式为_________________，然而进一步研究证实，沉淀主要是而几乎不含，可能原因是__________________。 【实验二】 步骤 操作 现象 I 开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体 Ⅱ 继续滴加溶液 一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失 （5）进一步实验证实，步骤I中局部产生少量的黑色沉淀是，黑色沉淀溶解的主要原因不是与溶液中发生氧化还原反应。步骤I中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是______。 （6）根据以上研究，溶液和溶液反应的产物与____________相关。 【答案】（1） （2）、（第二步水解可以不写） （3）甲的实验现象（黑色沉淀加盐酸溶解、产生淡黄色浑浊和）也可能是和的混合物或、和的混合物，无法证明沉淀仅为。 （4） ①. ②. 相同条件下，生成​的反应速率远大于生成​的反应速率，且​的溶解度比更小，优先生成​沉淀。 （5） （6）反应物的用量、溶液的pH/酸碱性 【解析】 【小问1详解】 属于弱碱阳离子，在水溶液中会发生水解反应，加入高浓度的可以使水解平衡逆向移动，防止溶液变质出现浑浊。 【小问2详解】 是强碱弱酸盐，弱酸根分步发生水解，消耗水电离出的，使溶液中浓度大于浓度，溶液显强碱性，离子方程式为：、。 【小问3详解】 假设ii的产物是和S，二者均能溶于盐酸，本身就存在淡黄色的S固体，加盐酸后同样会出现“固体溶解、淡黄色浑浊、臭鸡蛋气味气体”的现象，和​与盐酸反应的现象完全一致，因此甲的结论不严谨。 【小问4详解】 双水解是水解生成、水解生成，将两个水解反应配平相加即可得到总离子方程式，答案为； 实验中实际得到硫化物而非氢氧化物，是因为沉淀生成的竞争反应里，速率更快、溶解度更小的产物会优先析出。 【小问5详解】 步骤I中溶液为酸性环境，且已知溶解不是和的氧化还原反应，结合现象“淡黄色浑浊（S单质）、臭鸡蛋气味气体（）”，可知是酸性条件下自身发生歧化反应溶解，生成、S和，答案为。 【小问6详解】 实验一将少量酸性加入过量强碱性中直接得到稳定的黑色​沉淀，实验二将逐滴加入过量酸性中，初期沉淀会溶解、后期才得到稳定沉淀，说明反应产物和试剂的相对用量，以及体系的酸碱性密切相关。 25. 白葡萄酒含有糖、醇、有机酸、维生素等营养物质，作为必要的添加剂，具有减缓氧化、防腐、调酸等作用。某学习小组用“直接碘量法”对灌装后存放不同时间的白葡萄酒样品中浓度的变化规律进行探究。 （1）滴定前准备 各取存放了2个月、6个月、10个月的白葡萄酒样品，分别放入三个盛有溶液的碘量瓶中。将碘量瓶在冰水浴中冷却，继续加入硫酸及淀粉溶液，充分超声振荡。 ①样品中和NaOH溶液反应的离子反应方程式为____________________。 ②下列说法正确的是______(填字母序号)。 a．如果样品颜色较深，应对样品脱色后再进行滴定 b．因在碱性条件下会发生歧化，故需要充分酸化后再滴定 c．超声振荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于的测定 （2）滴定过程 待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。 ①滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式为______________________； ②达到滴定终点时，碘量瓶中的现象是__________________。 （3）数据处理及应用 每个样品进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积的平均值，并进行相关计算，结果如下表。 存放时间月 2 6 10 V(碘的标准溶液) 12.50 7.14 5.00 m n 700 p ①表中______。 ②已知：(k、b为常数)。在下面的坐标图中绘制该函数对应的图像________________。 ③表达的实际含义是______。 （4）实验改进及反思 小组同学先将白葡萄酒中二氧化硫充分蒸出，并用足量碱性溶液完全吸收，再将溶液酸化后用碘的标准溶液滴定。发现测定结果比“直接碘量法”更低。分析“直接碘量法”测定数据偏高的可能原因_____________。 【答案】（1） ①. ②. abc （2） ①. ②. 溶液由无色变为浅蓝色（或蓝色），且半分钟内颜色不褪去 （3） ①. ②. ③. 灌装时白葡萄酒中的浓度 （4） 白葡萄酒中含有还原性有机物（如维生素C等）也能和发生反应，消耗更多碘标准溶液 【解析】 【小问1详解】 ①属于酸性氧化物，与溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为； ② a．样品颜色较深会干扰滴定终点颜色的观察，应对样品脱色后再进行滴定，a正确； b．在碱性条件下会发生歧化反应生成和，导致消耗的碘量不准确，故需要充分酸化后再滴定，b正确； c．气体的溶解度随温度升高而减小，超声振荡会使温度升高，用冰水浴降温可减少的逸出，有利于其测定，c正确； 故选abc； 【小问2详解】 ①滴定过程中，碘单质将氧化为，自身被还原为，离子方程式为； ②滴定终点时，滴入最后一滴碘标准溶液，过量的碘与淀粉结合显蓝色，故现象为：溶液由无色变为浅蓝色（或蓝色），且半分钟内颜色不褪去； 【小问3详解】 ①根据反应方程式可知，存放10个月的样品消耗碘标准溶液，则，故； ②根据表中数据，当时，，则纵坐标 ；当时，纵坐标为；当时，，纵坐标为。在坐标系中描出点、、，并用直线连接即可，如图； ③根据函数关系，当时，，即表示时的，其实际含义是灌装时白葡萄酒中的浓度； 【小问4详解】 白葡萄酒中除了含有外，还含有维生素C、糖类等还原性有机物，这些物质也能与发生氧化还原反应，从而消耗更多的碘标准溶液，导致“直接碘量法”测定数据偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 清华附中高21级化学统练(二) 年级______班______姓名______考号______ 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Fe 56 Pb 207 第一部分 选择题(共45分) 每题只有一个选项符合题意，1-15每题2分，16-20每题3分。 1. 下列反应中，H2O做氧化剂的是 A. 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B. 3NO2+H2O═2HNO3+NO C. Cl2+H2O═HCl+HClO D. SO2+H2O⇌H2SO3 2. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗 B. 推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深 C. 将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去 D. 将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 3. 下列实验能达到目的的是 A. 用溴水鉴别正己烷和甲苯 B. 用BaCl2溶液鉴别SO和SO C. 用饱和NaHCO3中除去Cl2中的HCl D. 用浓HNO3与Cu反应制备NO2 4. 下列实验室制取气体的方法不合理的是 A. 锌粒与稀硫酸反应制H2 B. 酒精与浓硫酸共热至140℃制乙烯 C. 电石与饱和食盐水制C2H2 D. Na2SO3固体和70%硫酸制SO2 5. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 高温可杀灭细菌，是由于高温可使蛋白质变性 B. 纯碱溶液可去油污，是由于NaHCO3水解使溶液显碱性 C. 石灰石可减少煤燃烧的SO2排放，是由于它可将SO2转化为CaSO4 D. 维生素C常与补铁剂(有效成分中铁元素为+2价)同服，是由于它具有还原性 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 7. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2中的离子总数为0.4NA B. pH=2的盐酸中的H+总数为0.01NA C. 2.3gNa和足量氧气反应转移电子数为0.1NA D. 5.6LH2S所含S－H键的数目为0.5NA 8. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是(忽略空气成分的影响) A. Ba(OH)2 B. BaCl2 C. Ba(NO3)2 D. Na2S 9. 下列装置能达到相应实验目的的是 去除CO2中少量HCl 制取氯气 分离苯和CCl4 收集NO2 A B C D A. A B. B C. C D. D 10. 下列方程式能准确解释事实的是 A. 自然界的高能固氮：N2+3H22NH3 B. 苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：2+H2O+CO2→2+Na2CO3 C. 白醋可除去水壶中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O D. 呼吸面具中用Na2O2吸收CO2并供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+2NH3•H2O=SO+2NH B. 用KClO3氧化酸性溶液中的KCl：5Cl-+ClO+3H2O=3Cl2+6OH- C. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH-=NH3↑+H2O D. 明矾与氢氧化钡物质的量1：2反应：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=Al(OH)+2BaSO4↓ 12. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 非金属性：戊＞丁＞丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 13. 配制银氨溶液并进行实验，过程如图。下列对该实验的说法不正确的是 A. 用银镜反应可以检验醛基 B. 滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为形成了[Ag(NH3)2]+ C. 实验后，可以用氨水洗掉试管上的银镜 D. 将乙醛换成甲酸甲酯，同样可以得到光亮的银镜 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NA B. 62gP4(分子结构：)中的共价键数目为3NA C. 18.9g三肽C6H31N3O4 (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA D. 在C60晶胞中，C60分子位于顶点和面心，则1mol该晶胞中的分子数为14NA 15. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象 结论 A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 析出的物质是NaHCO3 B 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2 C 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 D 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 乙醇发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 16. 实验I和实验II中，均有气体产生。 下列分析不正确的是 A. NaHSO3溶液中：c(SO)>c(H2SO3) B. I中有CO2生成 C. II中产生白色沉淀 D. I和II中溶液的pH均增大 17. 某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色 Ⅲ 向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色 下列分析不正确的是 A. Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2 B. Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性 C. Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2 D. Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I- 18. 测量汽车尾气中氮氧化物含量的方法如下：ⅰ.在高温、催化剂作用下，分解为和；ⅱ.再利用与反应，产生激发态的(用表示)，当回到基态时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知的浓度，二者呈正比。下列说法不正确的是 A. 基态与具有的能量不同 B. 在大气中形成酸雨： C. 与能发生反应： D. 测得荧光强度越大，说明汽车尾气中含量越高 19. 胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到，下列说法正确的是 已知： A. 可由2－甲基1，3－丁二烯和丙烯酸加成得到 B. 从B到C的反应是消去反应 C. 等量B分别与足量Na、NaHCO3反应，产生的气体前者比后者多 D. 胡妥油(D)分子中所有碳原子一定处于同一平面 20. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。下列说法不正确的是 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 A. 推测KI对的分解有催化作用 B. 对比②和③，酸性条件下氧化KI的速率更大 C. 实验②③中的温度差异说明，氧化KI的反应放热 D. 对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率 第二部分 非选择题(共55分) 21. 依据情境写出相应的化学或离子方程式。 （1）与的化学性质相似。向溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，产生灰蓝色沉淀后溶解得到绿色溶液，总反应的离子方程式为______________________。 （2）向溶液中加入氨水与双氧水，冰浴，析出过氧化钙晶体(结晶水忽略不写)，写出离子反应方程式__________________________。 （3）过量与溶液混合生成沉淀的离子方程式为________________。 （4）溶液中加入和NaOH溶液制备纳米，氧化产物为，离子方程式为________________________________。 （5）二氧化硒是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓反应生成来回收Se．已知还原产物为NO和，且NO和的物质的量之比为，写出Se和浓反应的化学方程式：_______________________。 22. 从低品位铜镍矿(含有、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下： 资料：一些物质的(25℃)如下。 物质 （1）上述流程中，加快反应速率的措施是___________。 （2）浸出过程中通入的目的是___________。 （3）萃取时发生反应：(HR、在有机层，、在水层)。 ①某种HR的结构简式为 ，该分子中可能与形成配位键的，原子有___________。 ②解释反萃取时的作用：___________。 （4）黄钠铁矾[]比更易形成沉淀。反应终点pH与、沉淀率的关系如下表。 反应终点pH 沉淀率/% 1.5 94.04 0.19 2.5 99.21 0.56 3.8 99.91 3.31 ①生成黄钠铁矾的离子方程式是___________。 ②沉淀时最适宜选用的反应终点pH是___________。 （5）第二次使用MgO调节pH使沉淀完全，宜将pH调节至___________(填序号)。 a．6~7 b．9~10 c．11~12 23. 以废旧铅酸电池中的含铅废料(等)为原料制备，实现铅的再生利用。流程示意图如下： 资料：i.25℃时， ii. （1）溶浸 均转化为。 ①上述流程中能提高含铅废料中铅的浸出率的措施有_______。 ②转化为的反应有：、_______。 （2）结晶 ①所得中含有少量，原因是_______(用方程式表示)。 ②向母液中补加一定量盐酸，可继续浸取含铅废料。重复操作的结果如下： 循环次数 0 1 2 3 4 铅回收率/% 85.4 93.5 95.8 97.1 98.2 纯度/% 99.4 99.3 99.2 99.1 96.1 循环3次后，纯度急剧降低，此时向母液中加入_____(填试剂)，过滤，滤液可再次参与循环。 （3）脱氯 在某浓度溶液中的溶解度曲线如下图所示。 结合溶解度曲线，简述脱氯的操作：_______。 （4）测定废料中铅的含量 将含铅废料与足量盐酸、溶液充分反应，得到溶液。取溶液加水稀释，再加几滴二甲酚橙作指示剂，用的乙二胺四乙酸二钠盐(用表示)进行滴定，滴定终点时消耗溶液。计算废料中铅的质量分数_______。 资料：滴定原理为： 24. 某小组同学进行实验研究溶液和溶液的反应。 （1）配制溶液时，需要将溶于盐酸，请结合化学用语来解释原因_______________________。 【实验一】 已知：均为黑色固体，均能溶于盐酸。气体有臭鸡蛋气味。 同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设： i．与反应直接生成沉淀。 ii．被还原，生成沉淀FeS和S。 甲同学进行如下实验： 操作 现象 取少量FeS固体，加入稀盐酸 固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成 取少量固体，加入稀盐酸 固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成 根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是。 （2）溶液的pH为12.5.用离子方程式表示其显碱性的原因：_________________。 （3）乙认为甲的结论不严谨，理由是_________________。 （4）丙预测与在溶液中水解会相互促进，总反应的离子方程式为_________________，然而进一步研究证实，沉淀主要是而几乎不含，可能原因是__________________。 【实验二】 步骤 操作 现象 I 开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体 Ⅱ 继续滴加溶液 一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失 （5）进一步实验证实，步骤I中局部产生少量的黑色沉淀是，黑色沉淀溶解的主要原因不是与溶液中发生氧化还原反应。步骤I中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是______。 （6）根据以上研究，溶液和溶液反应的产物与____________相关。 25. 白葡萄酒含有糖、醇、有机酸、维生素等营养物质，作为必要的添加剂，具有减缓氧化、防腐、调酸等作用。某学习小组用“直接碘量法”对灌装后存放不同时间的白葡萄酒样品中浓度的变化规律进行探究。 （1）滴定前准备 各取存放了2个月、6个月、10个月的白葡萄酒样品，分别放入三个盛有溶液的碘量瓶中。将碘量瓶在冰水浴中冷却，继续加入硫酸及淀粉溶液，充分超声振荡。 ①样品中和NaOH溶液反应的离子反应方程式为____________________。 ②下列说法正确的是______(填字母序号)。 a．如果样品颜色较深，应对样品脱色后再进行滴定 b．因在碱性条件下会发生歧化，故需要充分酸化后再滴定 c．超声振荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于的测定 （2）滴定过程 待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。 ①滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式为______________________； ②达到滴定终点时，碘量瓶中的现象是__________________。 （3）数据处理及应用 每个样品进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积的平均值，并进行相关计算，结果如下表。 存放时间月 2 6 10 V(碘的标准溶液) 12.50 7.14 5.00 m n 700 p ①表中______。 ②已知：(k、b为常数)。在下面的坐标图中绘制该函数对应的图像________________。 ③表达的实际含义是______。 （4）实验改进及反思 小组同学先将白葡萄酒中二氧化硫充分蒸出，并用足量碱性溶液完全吸收，再将溶液酸化后用碘的标准溶液滴定。发现测定结果比“直接碘量法”更低。分析“直接碘量法”测定数据偏高的可能原因_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $