北京市清华大学附属中学2023-2024学年高三上学期统练二化学试题

清华附中高21级化学绕缘（二) 20230922 年锁孙 娃名 考号 相对原子质量：111C12N14)16Na23P3Fe56Pi207 第-一都分选择题（共45分） 每愿只有一个选项符合题意，115每题2分，1620每题3分。 1.下列反应中，H20做氧化剂的是 A.2Na+2H20-2NaOH+H2 1 B.3NO2+H2O-2HNO3+NO C.Cl2+H20-HCI+HCIO D.SO2+H20=H2SO3 2、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗 B,推进盛有NO2的密闭针简的活塞，气体颜色变深 C.将酸性KMnO,溶液滴入H2CzO,溶液中，溶液紫色褪岩 D、将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 3.下列实验能达到目的的是 A.用溴水鉴别正己烷和甲苯 B用BaCl2溶液鉴别SO}和gO C.用饱和NaHCO3中除去Cl中的HCl D.用浓HNO,与Cu反应制备NOA 4.下列实验望制取气体的方法本合理的是 A.锌粒与稀疏酸反应制H2 B.酒精与浓疏酸共热至140℃制乙烯 C.电石与饱和食盐水制C2H2 D.Na2S03固体和70%硫酸制S02 5.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A.高温可杀灭细菌，是由于高温可使蛋白质变性 B.焱碱溶液可去油污，是由于NaHCO,水解使溶液显碱性 C.石灰石可减少煤燃烧的02排放，·是由于在空气中它可将S02转化为CaS04 D,维生素C常与补铁剂（有效成分中铁元素为+2价）同服，是由于它具有还原性 6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：HCO3、K+、CI-、Na B.无色溶液中：NH、K+、MnO4、NO3 C.含有SO的溶液中：NO、OH-、Na+、Ba2+ D.c(OH-)=10-2mol/L的溶液中：Na+、CO、C1、K+ 7.用Na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.7.8gNa202中的离子总数为0.4 B,pH=2的盐酸中的H总数为0.01 C,23gNa和足量氧气反应转移电子数为0.1Na D.5.6LH2S所含S一4的数目为0.5NA 8,下列溶液中通入$O2不会产生沉淀的是（忽略空气成分的影响） A.Ba(OH)2 B.BaCl2 C.Ba(NO3)2 D、Na2S 第1页，共8页 9. 下列装置能达到相应实验目的的是 去除C02中少 分离苯和 制取氯气 收集NO2 量HCL CClA 气体 -农HC 刊机 NaHCO,溶液 A 小 D 10、下列方程式能准确解释事实的是 A.自然界的高能固氮：N2+3H2 在越、在伍 :化料 2NH3 B.苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：， -ONa h0+c0,2 OH +NazCO3 C.白醋可除去水壶中的水垢：2+CaC03=Ca2++C021+H20 D.呼吸面具中用Na202吸收C02并供氧：2Na202+2C02一2Wa2C0g+02 11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.将过量S02通入冷氨水中：S02+2NHH20=SO2+2NH4 B.用KCI03氧化酸性溶液中的KC1:5C+CI03+3H20=3C6+6 C.向NH4HO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH△NH↑+HzO D.明矾与氢氧化钿物质的量1：2反应：A1+2S042+2Ba2+4OHr=A1(OHDA+2BaS04↓ 12.甲~戊均为短周期元素，在元紫周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对 应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 丙 戊 A.原于￥经：丁>戊乙 B.非金属性：戊>丁→丙 C.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 D,甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 13。配制银氨溶液并进行实验，过程如下图。下列对该实验的说法不正确的是 消加氢水 3滴乙醛 至生成的 水浴加将 沉淀恰好溶解 2%AgNO,洛液 银氨溶液 '光亮的银镜 第2页，共8页 A、用银镜反应可以枪验税基 B.滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为形成了AgNH离子 C.实验后，可以用氨水洗掉试管上的银镜 D.将乙醛换成甲酸甲酯，同样可以得到光亮的根镜 14.设%为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A标准状况下.1.12L18O,中含有中子数为N4 B.62gP(分子结构：④)中的共价键数目为3NA C.18.9g三肽C6H31N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2N4 D.在C60晶胞中，C60分子位于顶点和面心，则1mol该晶胞中的分子数为14N4 15.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象 结论 A 向饱和NazC0溶液中通入足量C02,溶液变浑浊 析出的物质是NaHCO; 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀HSO,在管口 B HNO3分解生成了NO2 观察到红棕色气体 向淀粉溶液中加入稀HS04,加热几分钟，冷却后再 C 淀粉没有水解成葡萄糖 加入新制Cu(OH2浊液，加热，没有红色沉淀生成 向无水乙醇中加入浓HS04,加热至170℃，产生的 乙醇发生逍去反应 气体通入酸性KMnO,溶液，紫红色褪去 16:实验和实验Ⅱ中，均有气体产生。下列分折不正确的是 尖验I 实数Ⅱ 1ml他系 .1 mL0.1 mol/L NaHCO浓液 BaC2溶液 2 mL 0.1 moVL 2mL 0.1 mol/L Na80g溶液p=4) Nas0,溶液pH= A.NaHSO,溶液中：cSQ)>c(HSO) B.I中有C02生成 C.Ⅱ中产生白色沉淀 DI和I中溶液的pH均增大 17,某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 I 向溴水中滴加少量CCl,振荡，CCl,层显橙色 向碘水中滴加少量CCl,,振荡，CCl:层显紫色 向KB、KI的混合液中加入CCl。滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色；再加氯水，振荡后紫色 褪去：继续滴加氯水，振荡后CCl,层变为橙色 下列分析不正确的是 第3项，共8页 A.I中CCl,层显橙色，说明CCL层含Br2 B.Ⅱ中的现象说明12在CCL4中的溶解性大于在水中的溶解性 C.Ⅲ中CCl,层显紫色，说明C2的氧化性强于I2 D.Ⅲ中CCL,层为橙色时，水层中仍含有大量I厂 18.测量汽车尾气中氨氧化物(N0、NO2)含量的方 法如下： i.在高温、催化剂作用下，NO2分解为NO和O2 说.再利用O3与NO反应，产生激发态的NO2(用 NO2表示)，当NO2回到基态NO2时，产生荧 光。通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者 呈正比 下列说法不正确的是() A基态NO2与NO2具有的能量不同 B.N02在大气中形成酸雨：4NO2+O2+2H2 O-4HNO3 C.O3与NO发生反应：N0+O3-NO,+O2 D测得荧光强度越大，说明汽车尾气中NO含量 戟高 19.胡妥油D)用作香料的原料，它可由A合成得到，下列说法正确的是 00H H.C D(湖妥油) 已知： +一 A.A可由2-甲基-1,3-丁二烯和丙烯酸加成得 到 B.从B到C的反应是消去反应 C.等量B分别与足量Na、NaHCO3反应，产生 的气体前者比后者多 D.胡妥油(D)分子中所有碳原子一定处于同一平 面 20。实验小组探究双氧水与K1的反应，实验方案如下表。下列说法不正确的是 序号 ① ② ③ 10滴稀硫敌 10滴底恼水和 0浦稀破酸和 05gKI田体 0.5gKI国体 实险装望及 操作 3 mL 3 mL 3mL 5%H,0,涪液 B 5%H,0,沱液 e 5%其0，浓液 洛淡立即变为黄色，产生大量 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色 实险现原 溶液无明显变化 无色气体；溶液温度升高；最 气体；这液频色运浙加深，温度无明 终涪液仍为效色 显变化；最终有紫黑色沉淀折出 A.推测KI对H2O2的份解有催化作用 B.对比②和③，酸性条件下H2O2氧化K1的速率更大 C,实验②③中的温度差异说明，H202氧化？的反应放热 D,对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H02氧化K1的速率 第二部分 非选择题（共55分） 第4页，共8页 21、(10分)依据情境写出相应的化学或离子方程式。 ()C·与A的化学性质相似。向Cr(SO溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过昼，产 生灰蓝色沉淀后溶解得到绿色溶液，总反应的高齐方程式为 (2)向CaC溶液中加入氨水与双氯水，冰浴，析出过氧化钙体（结品水忽略不写)， 写出离子反应方程式 (3)过量NH.)2CO,与MgC2溶液混合生成Mg(O2:MgCO3沉淀的子方程式为一· (4)Fe2z(SO为溶液中加入Na2S2O3和NaOH溶液制备纳米Fe3O,氧化产物为NaSO6, 离于方程式为 (5)二氧化硒(SO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质晒可能成为窃境污染物，通过与 浓HNO3反应生成SeO2来回收Se。已知还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物 质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO,反应的化学方程式： 22.(10分)从低品位铜镍矿（含有Fe203、Fe0、Mg0、Cu0等杂质)资源中提取镍和 铜的一种工艺流程如下： H2SO4 有机层 反萃取 含02+水溶液 金属钥 02H2S0 铜镍矿 HR(萃取剂 研商没出 没出液 萃取 黄钠铁矾固体 Na SO /MgO 水层 过滤 Mgo 液 过滤 Ni(OHh固体 金属镍 资料：一些物质的K。(25℃)如下。 物质 Fe(OH)z Fe(OH), Mg(OH)z Ni(OH) 飞 4.9×107 2.8×109 5.6×10 2.1×105 (1)上述流程中，加快反应速率的措施是 (2)浸出过程中通入0，的目的是 9 (3)萃取时发生反应：Cu++2HR=CR+2H(HR、CR在有机层，Cr2、H 在水层)。 ①某种HR的结构简式为CgH9 OH OH' 该分子中可能与C+形成配位键、 的原子有 ②解释反萃取时H,S0,的作用： (4)黄钠铁砚NaPe,(OH),(SO2]比Fe(OH),更易形成沉淀。反应终点pH与Fe3、Ni 第5页，共8页 沉淀率的关系如下裴。 沉淀率/% 反应终点pH Fe N 1.5 94.04 0.19 2.5 99.21 0.56 3.8 99.91 3.31 ① 生成黄钠铁矾的离子芍程式是 ②沉淀Fe3+时最适宜选用的反应终点pH是 (5)第二次使用MgO调节pH使N*沉淀完全，宜将pH调节至一（填序号）。 a.67 b.9~10 c.11~12 23.（10分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、Pb0、Pb02、PbS0,等)为原料制备Pb0, ）、实现铅的再生利用。流程示意图如下： Pbo 过量NaOH PbCl2 盐酸、NaCI溶液、，知热 降温 脱氯 含铅成料@醉 浸出液 →滤液 →滤液 溶没 趁热过滤 结品 母液 资料：i.25℃时，Kp(PbCl2)=1.7x10 Kp(PbS0)=2.5×10-8 ii.PbCl2+2CI [PbCl412-AH 0 (1)溶没：Pb、Pb0、Pb0z、Pb04均转化为PbC2。 ①上述流程中能提高含铅废料中铅的没出率的措施有 ②Pb转化为PbC2的反应有：Pb+2HCl=PbC2+HT、。 (2)结晶：所得PbC2中含有沙量Pb(OHCl,原因是 (用方程式表示)。 (3)脱氯：PbO在某浓度NaOH溶液中的溶解度曲线如下图所示。 100 80 20 20406080100120+ 沮度/℃ 结合溶解度曲线，简述脱氯的操作： (4)测定废料中铅的含量 将ag含铅废料与足量盐酸、NaCl溶液充分反应，得到1O0mL溶液。取10m山，溶液 加水稀释，再加几滴二甲酚橙作指示剂，用0.01mL1的乙二胺四乙酸二钠盐（用 NaH2Y表示)进行滴定，滴定终点时消耗NazH2Y溶液vmL。计算废料中铅的质量 分数 。(资料：滴定原理为：HY2-+PbCl]2一PbY]2+2H*+4CI) 第6页，共8页 24.（1某小组同学进行实验研究FeC溶液和NaS溶液的反应。 (1)0.1molL1NaS溶液的pH为12.5，用离子方程式表示其显碱性的原因： ；配制FcCl3溶 液时，需要将FCl溶于盐酸，请结合化学用语来解释原因 【实验一】 少量pH=1的 0.1mol-LFeCl3溶液 足量稀盐酸 振荡 黑色沉淀 3mLpH=12.5的 黑色沉淀溶解，有淡黄色浑浊， 0.lmol-LNa2S溶液 有臭鸡蛋气味的气体生成 已知：FeS、Fe2S,均为黑色固体，均能溶于盐酸。HS气体有臭鸡蛋气味。 同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设： i.Fe+与S2-反应直接生成沉淀FeS。i.Fe+被S2-还原，生成沉淀FeS和S, 甲同学进行如下实验： 操作 现象 取少量FS固体，加入稀盐酸 固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成 取少量FeS,固体，加入稀盐酸 固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成 根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是F©zS。 (1)0.1moL~1Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因： (2)乙认为甲的结论不严谨，理由是 (3)丙预测NaS与FeC在溶液中求解会相互促进，总反应的离子方程式为 然而进一步研究证实，沉淀主要是FeS而机乎不含F(OH,可能原因是 【实验二】 步骤 操作 现象 逐滴滴加少量 0.1 mol-L-NaS溶液 开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉 淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡圣 3 mL pH=的 写-0.1 mol-L FeCl,溶液 气味的气体 Π 继续滴加Na2S溶液 一段时间后，产生大量的黑色沉浪，振荡，沉淀不消夫 (4)进一步实验证实，步骤I中局部产生少量的黑色沉淀是F2S3,黑色沉淀溶解的主要 原因不是F2S,与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤I中黑色沉淀溶解的反应的离子方 程式是 (5)根据以上研究，FeCl3i溶液和Na2S溶液反应的产物与 相关。 25,(13分) 白葡萄酒含有糖、醇、有机酸、维生素等营养物质，S02作为必要的添加剂，具 有减缓氧化、防腐、调酸等作用。某学习小组用“直接碘量法”对灌装后存放不同时 间的白葡萄酒样品中$02浓度的变化规律进行探究。 (1)滴定前准备 第7页，共8页 各取存放了2个月、6个月、10个月的白葡萄清样品5.00mL.分别放入三个盛有 5.00mL2.5 mol L NaOH溶液的碘量瓶中。将换量瓶在冰水浴中冷却，继续加入2 mL4moL硫酸及1mL淀粉溶液，充分超声震荡3min。 ①样品中SO,和NaOH溶液反应的离子反应方程式为 ②下列说法正确的是（填字母序号）。 、如果样品颜色较深，应对样品脱色后再进行滴定 b、因2在殿性条件下会发生歧化，故需要充分酸化后再滴定 ©.超声震荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于$O2的测定 (2)滴定过程 待碘量瓶温度稳定后，用1.00X10~3moL碘的标准溶液滴定。 ①滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式下 ②达到滴定终点助，碘量瓶中的现象是 (3)数据处理及应用 每个样品进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积的平均值，并进行 相关计算，结果如下表。 存放时间/月 2 6 10 (碘的标准溶液)/md 12.50 7.14 5.00 c(SO2)/mol-L-1 2.50X103 1.43X103 m c(02)/(moL 700 p ①表中m= ②已知：c(S02)=ku+b(k、b为常数)。在右侧的坐标 图中绘制该函数对应的图像。 ③b表达的实际含义是 (4)实验改进及反思 602468102u明 小组同学先将白葡萄酒中二氧化疏充分蒸出，并用足碱性溶液完全吸收，再将 溶液酸化后用碘的标准溶液滴定。发现测定结果比“直接碘量油”更低。分析“直 接碘量法”测定数据偏高的可能原因 第8页，共8页