北京市中国人民大学附属中学2025-2026学年高三上学期1月练习6化学试题

人大附中2026届高三化学练习6 2026年1月 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图： 下列说法不正确的是 A. 互为同位素 B. 的中子数为 3 C. 元素的第一电离能：H>He>Li D. 的化学性质基本相同 2. 下列表示正确的是 A. 结构示意图： B. 四氯化碳的电子式： C. 二氧化碳的空间填充模型： D. 的VSEPR模型： 3. 关于下列4种物质的说法正确的是 A. ①的晶体为共价晶体 B. ①与②完全反应时，转移2mol电子 C. 室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度 D. ③和④体积不同的主要原因是分子数不同 4. 下列比较不能用元素周期律解释的是 A. 热稳定性： B. 还原性： C. 酸性： D. 熔点： 5. 某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B. 若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去 C. 若制取，则丙可作气体收集装置 D. 若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 6. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 最多能和发生加成反应 B. Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z不能使的溶液褪色 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向次氯酸钠溶液通入足量二氧化碳： B. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 8. 下列反应与电离平衡无关的是 A. FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3 B. 电解饱和NaCl溶液制备NaOH C. 加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3 D. 将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3 9. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 10. 和的能量关系如图所示： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强．下列说法不正确的是 A. B. C. D. 对于和 11. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 注：“焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”主要产物为。 下列说法不正确的是 A. “焙烧”步骤中碳粉的主要作用是还原剂 B. “浸取”主要的离子方程式为 C. “焙烧”后直接“酸化”并过滤，可以节省操作工序 D. “热分解”获得粉状的同时，产生的 12. 一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下： 下列说法正确的是 A. 催化聚合也可生成 B. 双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应 C. 生成的反应③为缩聚反应，同时生成 D. 在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解 13. 室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是（ ） A. M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-) B. N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-) C. Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 14. 通过与的可逆反应，探究外界条件对物质氧化性和还原性的影响，进行如下实验（不考虑对实验体系的影响）。K闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅。指针归零后，再分别进行下列实验： 实验 操作 现象 ① 向乙烧杯中逐滴滴加少量NaOH溶液 指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 ② 向甲烧杯中加入少量固体 指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 已知：ⅰ.和均是弱酸。 ⅱ.易溶于KI溶液，反应生成（棕色），和的氧化性几乎相同。 下列说法正确的是 A. K闭合后，甲烧杯中的电极反应： B. ①中，加入NaOH溶液后，甲烧杯中的浓度减少 C. ②中，加入固体后，pH对的氧化性的影响小于浓度对其氧化性的影响 D. 根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量固体，指针向右偏转 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 某钠离子电池以的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，作正极材料，Na作负极材料。 （1）与环氧丙烷在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。 ①是_________(填“极性”或“非极性”)分子。 ②环氧丙烷中，O原子的杂化轨道类型是_________杂化。 ③沸点：环氧丙烷______(填“>”或“<”)。 （2）溶液与溶液混合可制备晶体。 ①基态Mn原子的电子排布式是____________。 ②的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，被称为拟卤素。 i．与反应的生成物的结构式分别是、_________。 ⅱ．HCN有酸性但乙炔无明显酸性，HCN的酸性比乙炔的强的原因是__________________。 ③为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将溶液与柠檬酸钠溶液混合，发生反应：，再加入溶液以制备晶体。阐述制备晶体过程中柠檬酸钠溶液的作用：____________。 （3）钠离子电池的正极材料在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如下。 ①中存在的化学键有配位键、_________。 ②该时刻的晶胞所示的中，______。 16. 硫酸是一种重要的基础化工原料，可用不同的方法制备。 （1）18~19世纪，利用和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如图1所示。 ①工业上可用生产，为该工艺提供氮氧化物，反应的化学方程式是_____。 ②制硫酸总反应的化学方程式是_____。 ③中反应的与的物质的量之比是_____。 （2）现代用接触法制硫酸，关键工序是的催化氧化：　 ①中硫氧键键能的平均值为中硫氧键键能的平均值为，则中氧氧键的键能为_____。 ②其他条件不变，相同时间内的转化率随温度的变化如图2所示。温度大于，的转化率减小，可能的原因是_____。 （3）人们设计了以工业废液为原料制备硫酸的方法。 电解废液制较浓硫酸，同时获得氨水，其原理示意图如图3所示。 注：X、Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，电极均为惰性电极。 ①结合化学用语解释图3装置中生成较浓硫酸的原理：_____。 ②有同学设计燃料电池，利用图3中产生的、较浓硫酸和较浓氨水联合处理废液，其原理示意图如图4所示。 ⅰ、较浓硫酸应注入_____(填“C极区”或“D极区”)。 ⅱ、从物质和能量的角度说明联合生产的优点：_____。 17. 多环化合物Y是一种药物合成的中间体，它的一种合成路线如下图(部分反应条件或试剂略去)。 已知：i． （1）A的名称是_______。 （2）下列说法中，正确的是_______(填序号)。 a．由A制备B时，需要使用浓硝酸和浓硫酸 b．D中含有的官能团只有硝基 c．D→E可以通过取代反应实现 （3）E→G的化学方程式是_______。 （4）I的结构简式是_______。 （5）J在一定条件下发生反应，可以生成化合物X、乙酸和水，生成物中化合物X和乙酸的物质的量比是_______。 （6）K中除苯环外，还含有一个五元环，K的结构简式是_______。 （7）已知：ii． iii．亚胺结构(  )中C=N键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似i的反应。M与L在一定条件下转化为Y的一种路线如下图。 写出中间产物1、中间产物2的结构简式_______、_______。 18. 一种从闪锌矿（主要成分为ZnS）中提炼多种金属的部分流程如下。 资料： ⅰ.锌焙砂的主要成分是ZnO，还含有、、CuO、。 ⅱ.常温下、几种氢氧化物的： 氢氧化物 （1）铟（）在元素周期表中的位置是__________。 （2）闪锌矿焙烧产生的气体可用于__________（写出一种用途）。 （3）“沉铜”步骤中，与铁粉发生反应的离子有__________。 （4）“沉铟”步骤得到的富铟渣中，铟元素主要以形式存在。 ①结合平衡移动原理解释的生成：__________。 ②“沉铟”时，研究其他条件相同，In和Fe的沉淀率与反应时间的关系，数据如图所示。 60min后，锌粉几乎无剩余。60min后。In和Fe的沉淀率变化的原因是__________。 （5）“富铟渣”经过下列步骤得到海绵状单质In。 补全“置换”的操作：加入过量Zn，__________，当不再有In析出时，过滤、洗涤、干燥。 19. 某小组制备，并探究其还原性和氧化性的强弱。 资料：i．溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为和。 ii．。 （1）制备(在通风橱中进行)。 ①B中盛有水，B中反应的化学方程式是___________。 ②E中的受热分解生成PbO，制。D中除去的气体是___________。 ③一段时间后，控制B和D中流出气体的流速为1∶1通入C中的溶液，充分反应制备溶液。将装置C补充完整并注明所用试剂__________。 （2）探究的还原性和氧化性的强弱。 ①I中得到绿色溶液，反应的离子方程式是___________。 ②根据资料i，Ⅱ中应得到紫色溶液，但实验过程中一直没有观察到紫色溶液，可能的原因是___________。 ③Ⅲ中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是___________。 ④Ⅳ中得到的浅黄色溶液含有，设计实验，证实该条件下是氧化了KI，实验操作是___________，没有明显变化。 ⑤综合以上实验，可得结论：在对应的实验条件下，的还原性强于、___________，的氧化性强于___________。 人大附中2026届高三化学练习6 2026年1月 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 第二部分 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 非极性 ②. ③. > （2） ①. ②. ③. N原子的电负性大，具有吸电子效应，使HCN中的极性更大，更易断裂 ④. 柠檬酸钠与反应生成，降低了的浓度，使制备晶体的反应速率减小；随着反应进行，的浓度降低，逆向进行，释放出，使制备晶体的反应缓慢且平稳 （3） ①. 离子键、(极性)共价键 ②. 1 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. 温度升高使催化剂失去活性，同时的催化氧化反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，反应的平衡转化率减小 （3） ①. 极的电极反应：，增大，通过阴离子交换膜进入极区，增大，最终得到较浓硫酸 ②. D极区 ③. 和制成燃料电池，提供电能，得到更高浓度的硫酸和氨水 【17题答案】 【答案】（1）甲苯 （2）ac （3） （4） （5）1：2 （6） （7） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）第五周期第ⅢA族 （2）制硫酸、漂白剂、还原剂/抗氧化剂、杀菌剂/防腐剂等（写出一种即可） （3）、、 （4） ①. ，加锌粉时发生反应，使降低，促进了的水解 ②. 无锌后，逐渐被氧化为，沉铟条件下析出，使得增大，促进的溶解 （5）边搅拌边加入盐酸，控制溶液pH 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. 与过量的反应或酸性条件下，转化为的速率小于氧化过量的的速率 ③. ④. 取浓度约为溶液于试管中，先加入与Ⅳ等浓度等体积的KI溶液，再加入硫酸至溶液的pH为y，在相同时间内观察 ⑤. 和 ⑥. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $