北京市清华大学附属中学2023-2024学年高三上学期统练二化学试题

清华附中高21级化学统练(二) 年级______班______姓名______考号______ 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Fe 56 Pb 207 第一部分 选择题(共45分) 每题只有一个选项符合题意，1-15每题2分，16-20每题3分。 1. 下列反应中，H2O做氧化剂的是 A. 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B. 3NO2+H2O═2HNO3+NO C. Cl2+H2O═HCl+HClO D. SO2+H2O⇌H2SO3 2. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗 B. 推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深 C. 将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去 D. 将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 3. 下列实验能达到目的的是 A. 用溴水鉴别正己烷和甲苯 B. 用BaCl2溶液鉴别SO和SO C. 用饱和NaHCO3中除去Cl2中的HCl D. 用浓HNO3与Cu反应制备NO2 4. 下列实验室制取气体的方法不合理的是 A. 锌粒与稀硫酸反应制H2 B. 酒精与浓硫酸共热至140℃制乙烯 C. 电石与饱和食盐水制C2H2 D. Na2SO3固体和70%硫酸制SO2 5. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 高温可杀灭细菌，是由于高温可使蛋白质变性 B. 纯碱溶液可去油污，是由于NaHCO3水解使溶液显碱性 C. 石灰石可减少煤燃烧的SO2排放，是由于它可将SO2转化为CaSO4 D. 维生素C常与补铁剂(有效成分中铁元素为+2价)同服，是由于它具有还原性 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 7. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2中的离子总数为0.4NA B. pH=2的盐酸中的H+总数为0.01NA C. 2.3gNa和足量氧气反应转移电子数为0.1NA D. 5.6LH2S所含S－H键的数目为0.5NA 8. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是(忽略空气成分的影响) A. Ba(OH)2 B. BaCl2 C. Ba(NO3)2 D. Na2S 9. 下列装置能达到相应实验目的的是 去除CO2中少量HCl 制取氯气 分离苯和CCl4 收集NO2 A B C D A. A B. B C. C D. D 10. 下列方程式能准确解释事实的是 A. 自然界的高能固氮：N2+3H22NH3 B. 苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：2+H2O+CO2→2+Na2CO3 C. 白醋可除去水壶中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O D. 呼吸面具中用Na2O2吸收CO2并供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+2NH3•H2O=SO+2NH B. 用KClO3氧化酸性溶液中的KCl：5Cl-+ClO+3H2O=3Cl2+6OH- C. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH-=NH3↑+H2O D. 明矾与氢氧化钡物质的量1：2反应：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=Al(OH)+2BaSO4↓ 12. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 非金属性：戊＞丁＞丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 13. 配制银氨溶液并进行实验，过程如图。下列对该实验的说法不正确的是 A. 用银镜反应可以检验醛基 B. 滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为形成了[Ag(NH3)2]+ C. 实验后，可以用氨水洗掉试管上的银镜 D. 将乙醛换成甲酸甲酯，同样可以得到光亮的银镜 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NA B. 62gP4(分子结构：)中的共价键数目为3NA C. 18.9g三肽C6H31N3O4 (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA D. 在C60晶胞中，C60分子位于顶点和面心，则1mol该晶胞中的分子数为14NA 15. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象 结论 A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 析出的物质是NaHCO3 B 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2 C 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 D 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 乙醇发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 16. 实验I和实验II中，均有气体产生。 下列分析不正确的是 A. NaHSO3溶液中：c(SO)>c(H2SO3) B. I中有CO2生成 C. II中产生白色沉淀 D. I和II中溶液的pH均增大 17. 某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色 Ⅲ 向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色 下列分析不正确的是 A. Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2 B. Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性 C. Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2 D. Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I- 18. 测量汽车尾气中氮氧化物含量的方法如下：ⅰ.在高温、催化剂作用下，分解为和；ⅱ.再利用与反应，产生激发态的(用表示)，当回到基态时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知的浓度，二者呈正比。下列说法不正确的是 A. 基态与具有的能量不同 B. 在大气中形成酸雨： C. 与能发生反应： D. 测得荧光强度越大，说明汽车尾气中含量越高 19. 胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到，下列说法正确的是 已知： A. 可由2－甲基1，3－丁二烯和丙烯酸加成得到 B. 从B到C的反应是消去反应 C. 等量B分别与足量Na、NaHCO3反应，产生的气体前者比后者多 D. 胡妥油(D)分子中所有碳原子一定处于同一平面 20. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。下列说法不正确的是 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 A. 推测KI对的分解有催化作用 B. 对比②和③，酸性条件下氧化KI的速率更大 C. 实验②③中的温度差异说明，氧化KI的反应放热 D. 对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率 第二部分 非选择题(共55分) 21. 依据情境写出相应的化学或离子方程式。 （1）与的化学性质相似。向溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，产生灰蓝色沉淀后溶解得到绿色溶液，总反应的离子方程式为______________________。 （2）向溶液中加入氨水与双氧水，冰浴，析出过氧化钙晶体(结晶水忽略不写)，写出离子反应方程式__________________________。 （3）过量与溶液混合生成沉淀的离子方程式为________________。 （4）溶液中加入和NaOH溶液制备纳米，氧化产物为，离子方程式为________________________________。 （5）二氧化硒是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓反应生成来回收Se．已知还原产物为NO和，且NO和的物质的量之比为，写出Se和浓反应的化学方程式：_______________________。 22. 从低品位铜镍矿(含有、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下： 资料：一些物质的(25℃)如下。 物质 （1）上述流程中，加快反应速率的措施是___________。 （2）浸出过程中通入的目的是___________。 （3）萃取时发生反应：(HR、在有机层，、在水层)。 ①某种HR的结构简式为 ，该分子中可能与形成配位键的，原子有___________。 ②解释反萃取时的作用：___________。 （4）黄钠铁矾[]比更易形成沉淀。反应终点pH与、沉淀率的关系如下表。 反应终点pH 沉淀率/% 1.5 94.04 0.19 2.5 99.21 0.56 3.8 99.91 3.31 ①生成黄钠铁矾的离子方程式是___________。 ②沉淀时最适宜选用的反应终点pH是___________。 （5）第二次使用MgO调节pH使沉淀完全，宜将pH调节至___________(填序号)。 a．6~7 b．9~10 c．11~12 23. 以废旧铅酸电池中的含铅废料(等)为原料制备，实现铅的再生利用。流程示意图如下： 资料：i.25℃时， ii. （1）溶浸 均转化为。 ①上述流程中能提高含铅废料中铅的浸出率的措施有_______。 ②转化为的反应有：、_______。 （2）结晶 ①所得中含有少量，原因是_______(用方程式表示)。 ②向母液中补加一定量盐酸，可继续浸取含铅废料。重复操作的结果如下： 循环次数 0 1 2 3 4 铅回收率/% 85.4 93.5 95.8 97.1 98.2 纯度/% 99.4 99.3 99.2 99.1 96.1 循环3次后，纯度急剧降低，此时向母液中加入_____(填试剂)，过滤，滤液可再次参与循环。 （3）脱氯 在某浓度溶液中的溶解度曲线如下图所示。 结合溶解度曲线，简述脱氯的操作：_______。 （4）测定废料中铅的含量 将含铅废料与足量盐酸、溶液充分反应，得到溶液。取溶液加水稀释，再加几滴二甲酚橙作指示剂，用的乙二胺四乙酸二钠盐(用表示)进行滴定，滴定终点时消耗溶液。计算废料中铅的质量分数_______。 资料：滴定原理为： 24. 某小组同学进行实验研究溶液和溶液的反应。 （1）配制溶液时，需要将溶于盐酸，请结合化学用语来解释原因_______________________。 【实验一】 已知：均为黑色固体，均能溶于盐酸。气体有臭鸡蛋气味。 同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设： i．与反应直接生成沉淀。 ii．被还原，生成沉淀FeS和S。 甲同学进行如下实验： 操作 现象 取少量FeS固体，加入稀盐酸 固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成 取少量固体，加入稀盐酸 固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成 根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是。 （2）溶液的pH为12.5.用离子方程式表示其显碱性的原因：_________________。 （3）乙认为甲的结论不严谨，理由是_________________。 （4）丙预测与在溶液中水解会相互促进，总反应的离子方程式为_________________，然而进一步研究证实，沉淀主要是而几乎不含，可能原因是__________________。 【实验二】 步骤 操作 现象 I 开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体 Ⅱ 继续滴加溶液 一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失 （5）进一步实验证实，步骤I中局部产生少量的黑色沉淀是，黑色沉淀溶解的主要原因不是与溶液中发生氧化还原反应。步骤I中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是______。 （6）根据以上研究，溶液和溶液反应的产物与____________相关。 25. 白葡萄酒含有糖、醇、有机酸、维生素等营养物质，作为必要的添加剂，具有减缓氧化、防腐、调酸等作用。某学习小组用“直接碘量法”对灌装后存放不同时间的白葡萄酒样品中浓度的变化规律进行探究。 （1）滴定前准备 各取存放了2个月、6个月、10个月的白葡萄酒样品，分别放入三个盛有溶液的碘量瓶中。将碘量瓶在冰水浴中冷却，继续加入硫酸及淀粉溶液，充分超声振荡。 ①样品中和NaOH溶液反应的离子反应方程式为____________________。 ②下列说法正确的是______(填字母序号)。 a．如果样品颜色较深，应对样品脱色后再进行滴定 b．因在碱性条件下会发生歧化，故需要充分酸化后再滴定 c．超声振荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于的测定 （2）滴定过程 待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。 ①滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式为______________________； ②达到滴定终点时，碘量瓶中的现象是__________________。 （3）数据处理及应用 每个样品进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积的平均值，并进行相关计算，结果如下表。 存放时间月 2 6 10 V(碘的标准溶液) 12.50 7.14 5.00 m n 700 p ①表中______。 ②已知：(k、b为常数)。在下面的坐标图中绘制该函数对应的图像________________。 ③表达的实际含义是______。 （4）实验改进及反思 小组同学先将白葡萄酒中二氧化硫充分蒸出，并用足量碱性溶液完全吸收，再将溶液酸化后用碘的标准溶液滴定。发现测定结果比“直接碘量法”更低。分析“直接碘量法”测定数据偏高的可能原因_____________。 清华附中高21级化学统练(二) 年级______班______姓名______考号______ 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Fe 56 Pb 207 第一部分 选择题(共45分) 每题只有一个选项符合题意，1-15每题2分，16-20每题3分。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】C 第二部分 非选择题(共55分) 【21题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【22题答案】 【答案】（1）研磨 （2）将氧化为，便于转化为沉淀除去 （3） ①. O、N ②. 加入，使逆向进行，进入水层 （4） ①. 或 ②. 2.5 （5）b 【23题答案】 【答案】（1） ①. 粉碎、加热、加入增大 ②. （2） ①. ②. (或) （3）向中加入一定量溶液，加热至固体完全溶解后，冷却结晶，过滤得到固体 （4） 【24题答案】 【答案】（1） （2）、（第二步水解可以不写） （3）甲的实验现象（黑色沉淀加盐酸溶解、产生淡黄色浑浊和）也可能是和的混合物或、和的混合物，无法证明沉淀仅为。 （4） ①. ②. 相同条件下，生成​的反应速率远大于生成​的反应速率，且​的溶解度比更小，优先生成​沉淀。 （5） （6）反应物的用量、溶液的pH/酸碱性 【25题答案】 【答案】（1） ①. ②. abc （2） ①. ②. 溶液由无色变为浅蓝色（或蓝色），且半分钟内颜色不褪去 （3） ①. ②. ③. 灌装时白葡萄酒中的浓度 （4） 白葡萄酒中含有还原性有机物（如维生素C等）也能和发生反应，消耗更多碘标准溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $