精品解析：北京市中国人民大学附属中学2025-2026学年高三上学期1月练习6化学试题

人大附中2026届高三化学练习6 2026年1月 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图： 下列说法不正确的是 A. 互为同位素 B. 的中子数为 3 C. 元素的第一电离能：H>He>Li D. 的化学性质基本相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数相同，中子数不同，是H元素的不同原子，互为同位素，故A正确； B．的中子数为(6-3)=3，故B正确； C．元素的第一电离能：He＞H＞Li，故C错误； D．的质子数相同，核外电子数相同，原子结构相同，化学性质相似，故D正确； 故选：C。 2. 下列表示正确的是 A. 结构示意图： B. 四氯化碳的电子式： C. 二氧化碳的空间填充模型： D. 的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为26号元素，是失去最外层2个电子形成的，核外电子排布为2、8、14，图示结构第三层为12、最外层为2，不符合的结构，正确的为：A错误； B．四氯化碳的电子式中，每个原子最外层除共用电子对之外，还应有3对孤电子对，图示漏写了的孤电子对，正确的为，B错误； C．同周期元素从左到右原子半径递减，原子半径大于原子半径，空间填充模型中中间的球应大于两侧的球，图示与之不符，正确的为：，C错误； D．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，图示包含2个成键电子对和2对孤电子对，符合该模型，D正确； 故答案选D。 3. 关于下列4种物质的说法正确的是 A. ①的晶体为共价晶体 B. ①与②完全反应时，转移2mol电子 C. 室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度 D. ③和④体积不同的主要原因是分子数不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜为金属晶体，不是共价晶体，故A错误； B．铜与硫共热反应生成硫化亚铜，则64g铜与32g完全反应时，铜不足量，反应转移1mol电子，故B错误； C．硫单质不溶于水，微溶于酒精，所以室温时，硫在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度，故C正确； D．18g水和46g乙醇体积不同的主要原因是密度不同，故D错误； 故选C。 4. 下列比较不能用元素周期律解释的是 A. 热稳定性： B. 还原性： C. 酸性： D. 熔点： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据氧的非金属性比硫强，故水的稳定性比硫化氢强，A不符合题意； B．氯和碘为同主族元素，从上到下元素非金属性减弱，阴离子的还原性增强，B不符合题意； C．氟的电负性比氯强，则碳氟键的极性比碳氯键的极性大，使三氟乙酸中的羧基的羟基极性变大，更容易电离出氢离子，C不符合题意； D．二氧化硅为共价晶体，二氧化碳形成分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，与碳和硅的非金属性无关，D符合题意； 故选D。 5. 某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B. 若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去 C. 若制取，则丙可作气体收集装置 D. 若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A正确； B．饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取，乙可盛饱和食盐水以除去，B正确； C．氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C正确； D．氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D错误； 故选D。 6. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 最多能和发生加成反应 B. Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z不能使的溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中不饱和键均可以与发生加成反应，1molX中苯环与3molH2发生加成反应、碳碳双键与1molH2发生加成反应、酮羰基与2molH2发生加成反应，则1molX最多能和发生加成反应，A错误； B．饱和碳原子采用杂化，碳碳双键的碳原子采用杂化，1个Y分子中，采用杂化的碳原子有2个，采用杂化的碳原子有4个，数目比为，B正确； C．中1号碳原子为饱和碳原子，与2、3、4号碳原子直接相连，这4个碳原子不可能全部共面，C错误； D．Z分子中含有碳碳双键，能使的溶液褪色，D错误； 答案选B。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向次氯酸钠溶液通入足量二氧化碳： B. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性强弱顺序为​，向次氯酸钠溶液中通入足量​时，反应只会生成和酸式盐，不会生成​，该离子方程式书写正确，A正确； B．还原性，等物质的量的碘化亚铁与氯气反应时，氯气优先将碘离子完全氧化，亚铁离子不参与反应，正确离子方程式为，B错误； C．铜与稀硝酸反应的还原产物为而非，正确离子方程式为，C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，硫离子与二氧化硫会发生归中反应生成硫单质，不会生成硫化氢，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 8. 下列反应与电离平衡无关的是 A. FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3 B. 电解饱和NaCl溶液制备NaOH C. 加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3 D. 将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A． FeSO4溶液与NH4HCO3反应的方程式：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，利用了碳酸氢根离子的电离平衡，A不选； B．电解饱和NaCl溶液制备NaOH，利用了水可以电离出氢离子的电离平衡，B不选； C．加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3，利用了一水合氨的电离平衡，C不选； D．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3，利用了难溶物的转化，不属于电离平衡，D选； 故选D。 9. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 【答案】C 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极，则充电时电极为阳极、Zn电极为阴极。 【详解】A．充电时该装置为电解池，电解池中阳离子向阴极迁移，即向阴极方向迁移，A不正确； B．放电时，负极的电极反应为，则充电时阴极反应为Zn2++2e-=Zn，即充电时Zn元素化合价应降低，而选项中Zn元素化合价升高，B不正确； C．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是，C正确； D．放电时，Zn电极质量减少0.65g（物质的量为0.010mol），电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为0.020mol，但是正极上还有生成，因此，的物质的量小于0.020mol，D不正确； 综上所述，本题选C。 10. 和的能量关系如图所示： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强．下列说法不正确的是 A. B. C. D. 对于和 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH1表示断裂碳酸钙离子和M2+的离子键所吸收的能量，故ΔH1>0，由于钙的离子半径比镁离子半径大，故碳酸镁的离子键比碳酸钙强，且破坏离子键需吸热，故Δ(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0，A正确 ； B．ΔH2的能量变化为 （g） CO2(g)+O2-(g)，为吸热过程,且与金属离子无关,故ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0，B正确； C．根据盖斯定律，∆H1+∆H2=∆H+∆H3，则∆H1-∆H3=∆H-∆H2，ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)，而ΔH(MgCO3)≠ΔH(CaCO3)，故∆H1(CaCO3)-∆H3(CaO)≠∆H1(MgCO3)-∆H3(MgO)，C项错误； D．根据盖斯定律,ΔH＋ΔH3=ΔH1+ΔH2,而ΔH3>0,故ΔH1+ΔH2>ΔH3,D正确； 故答案选C。 11. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 注：“焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”主要产物为。 下列说法不正确的是 A. “焙烧”步骤中碳粉的主要作用是还原剂 B. “浸取”主要的离子方程式为 C. “焙烧”后直接“酸化”并过滤，可以节省操作工序 D. “热分解”获得粉状的同时，产生的 【答案】C 【解析】 【分析】由流程和题中信息可知，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；水浸取后过滤，滤渣中有碳粉和CaS，滤液中有BaS和BaCl2；滤液经酸化后浓缩结晶得到BaCl2晶体；BaCl2晶体溶于水后，加入TiCl4和(NH4)2C2O4将Ba2+充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2；BaTiO(C2O4)2经热分解得到BaTiO3。 【详解】A．焙烧时中从价被还原为中的价，被氧化为，碳粉作还原剂，A正确； B．水浸取时，溶液中的与结合生成沉淀除去，离子方程式书写正确，B正确； C．若焙烧后直接酸化，微溶的会与酸反应生成可溶性的，无法除去杂质，会导致最终产物不纯，不能节省工序，C错误； D．热分解的化学方程式为，，D正确； 故答案选C。 12. 一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下： 下列说法正确的是 A. 催化聚合也可生成 B. 双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应 C. 生成的反应③为缩聚反应，同时生成 D. 在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解 【答案】A 【解析】 【详解】A.题干中两种有机物之间通过缩聚反应生成，根据题干中的反应机理可知，也可以通过缩聚反应生成，A正确； B.同系物之间的官能团种类与数目均相同，双酚中有2个酚羟基，故其不是苯酚的同系物，B错误； C．生成的反应③为缩聚反应，同时生成，C错误； D．为聚硫酸酯，酯类物质在碱性条件下可以发生水解反应，因此比聚苯乙烯易降解，D错误； 故答案为A。 13. 室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是（ ） A. M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-) B. N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-) C. Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 【答案】D 【解析】 【分析】已知室温时水的电离常数为110-14，则根据曲线得Q点时溶液中pH=pOH=7，Q点时溶液显中性，溶质为NH4Cl和NH3·H2O；Q点左侧溶液为碱性，Q点右侧溶液为酸性。 【详解】A项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-)，而M点加的盐酸比Q点少，溶液为碱性，即c(H+)＜c(OH-)，则c(NH4+)＞c(Cl-)，故A项错误； B项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-)，而N点加的盐酸比Q点多，溶液为酸性，即c(H+)＞c(OH-)，则c(NH4+)＜c(Cl-)，故B项错误； C项，根据分析，Q点时溶液显中性，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，则消耗的盐酸体积小于氨水的体积，故C项错误； D项，M点溶液为碱性，而pH=a，则水电离出的c(H+)=10-amol/L，N点溶液为酸性，pOH=a，则水电离出的c(OH-)=10-amol/L，，而水电离出的H+和OH-始终相等，即M点和N点均满足水电离出的c(H+)= c(OH-)=10-amol/L，即水的电离程度相同，故D项正确。 综上所述，本题正确答案为D。 14. 通过与的可逆反应，探究外界条件对物质氧化性和还原性的影响，进行如下实验（不考虑对实验体系的影响）。K闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅。指针归零后，再分别进行下列实验： 实验 操作 现象 ① 向乙烧杯中逐滴滴加少量NaOH溶液 指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 ② 向甲烧杯中加入少量固体 指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 已知：ⅰ.和均是弱酸。 ⅱ.易溶于KI溶液，反应生成（棕色），和的氧化性几乎相同。 下列说法正确的是 A. K闭合后，甲烧杯中的电极反应： B. ①中，加入NaOH溶液后，甲烧杯中的浓度减少 C. ②中，加入固体后，pH对的氧化性的影响小于浓度对其氧化性的影响 D. 根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量固体，指针向右偏转 【答案】D 【解析】 【分析】K闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅，说明正向移动，则碘得到电子生成，进一步生成，失去电子生成、，此时甲的石墨电极为负极，乙的石墨电极为正极，据此解答。 【详解】A．结合分析，K闭合后，失去电子生成、，甲烧杯中的电极反应为，A错误； B．①中，加入NaOH溶液后，指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅，甲的石墨电极为正极，、得到电子生成，甲烧杯中的浓度增大，B错误； C．②中，加入固体后，指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅，说明继续失去电子生成、，结合①②现象，pH对的氧化性的影响大于的浓度对其氧化性的影响，C错误； D．根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量固体，浓度增大，结合选项A可知，平衡向正反应方向移动，则甲的石墨电极为负极，指针向右偏转，D正确； 故答案选D。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 某钠离子电池以的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，作正极材料，Na作负极材料。 （1）与环氧丙烷在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。 ①是_________(填“极性”或“非极性”)分子。 ②环氧丙烷中，O原子的杂化轨道类型是_________杂化。 ③沸点：环氧丙烷______(填“>”或“<”)。 （2）溶液与溶液混合可制备晶体。 ①基态Mn原子的电子排布式是____________。 ②的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，被称为拟卤素。 i．与反应的生成物的结构式分别是、_________。 ⅱ．HCN有酸性但乙炔无明显酸性，HCN的酸性比乙炔的强的原因是__________________。 ③为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将溶液与柠檬酸钠溶液混合，发生反应：，再加入溶液以制备晶体。阐述制备晶体过程中柠檬酸钠溶液的作用：____________。 （3）钠离子电池的正极材料在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如下。 ①中存在的化学键有配位键、_________。 ②该时刻的晶胞所示的中，______。 【答案】（1） ①. 非极性 ②. ③. > （2） ①. ②. ③. N原子的电负性大，具有吸电子效应，使HCN中的极性更大，更易断裂 ④. 柠檬酸钠与反应生成，降低了的浓度，使制备晶体的反应速率减小；随着反应进行，的浓度降低，逆向进行，释放出，使制备晶体的反应缓慢且平稳 （3） ①. 离子键、(极性)共价键 ②. 1 【解析】 【小问1详解】 ① 分子的空间构型为直线形，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子。 ② 环氧丙烷分子中，原子与两个原子形成两个键，且含有两对孤电子对，其价层电子对数为，故原子采用杂化。 ③ 环氧丙烷和均为分子晶体，环氧丙烷的相对分子质量更大，分子极性更强，分子间作用力（范德华力）更大，因此沸点更高。 【小问2详解】 ① 是25号元素，根据构造原理，其基态原子的电子排布式为或简写为。 ② i．拟卤素与水反应可类比与水反应生成和，其生成物为和，根据原子成键规律，的结构式为。 ii．由于原子的电负性较强，基团具有强烈的吸电子效应，使得分子中键的共用电子对偏向碳原子，极性增强，更容易断裂电离出，故酸性比乙炔强。 ③ 柠檬酸钠与反应生成，降低了溶液中游离的浓度，从而降低了生成晶体的反应速率；随着反应的进行，被消耗，平衡逆向移动，缓慢释放出，使制备晶体的反应缓慢且平稳进行，从而防止晶体缺陷过多。 【小问3详解】 ① 属于离子化合物，外界与内界配离子之间存在离子键；配离子内部、与配体之间存在配位键；配体内部与原子之间存在极性共价键。 ② 根据晶胞结构图可知，原子（白色圆圈）位于顶点和面心，个数为；原子（黑色圆圈）位于棱心和体心，个数为；（紫色圆圈）全部位于晶胞体内，共有4个。因此晶胞中、、的原子个数比为，故。 16. 硫酸是一种重要的基础化工原料，可用不同的方法制备。 （1）18~19世纪，利用和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如图1所示。 ①工业上可用生产，为该工艺提供氮氧化物，反应的化学方程式是_____。 ②制硫酸总反应的化学方程式是_____。 ③中反应的与的物质的量之比是_____。 （2）现代用接触法制硫酸，关键工序是的催化氧化：　 ①中硫氧键键能的平均值为中硫氧键键能的平均值为，则中氧氧键的键能为_____。 ②其他条件不变，相同时间内的转化率随温度的变化如图2所示。温度大于，的转化率减小，可能的原因是_____。 （3）人们设计了以工业废液为原料制备硫酸的方法。 电解废液制较浓硫酸，同时获得氨水，其原理示意图如图3所示。 注：X、Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，电极均为惰性电极。 ①结合化学用语解释图3装置中生成较浓硫酸的原理：_____。 ②有同学设计燃料电池，利用图3中产生的、较浓硫酸和较浓氨水联合处理废液，其原理示意图如图4所示。 ⅰ、较浓硫酸应注入_____(填“C极区”或“D极区”)。 ⅱ、从物质和能量的角度说明联合生产的优点：_____。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. 温度升高使催化剂失去活性，同时的催化氧化反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，反应的平衡转化率减小 （3） ①. 极的电极反应：，增大，通过阴离子交换膜进入极区，增大，最终得到较浓硫酸 ②. D极区 ③. 和制成燃料电池，提供电能，得到更高浓度的硫酸和氨水 【解析】 【小问1详解】 ①工业上可用生产，发生氮的催化氧化反应，方程式为：； ②由物质转化图可知，、、为反应物，为产物，故制硫酸总反应的化学方程式为：； ③根据反应i的反应物和产物，反应方程式为：，则与的物质的量之比是； 【小问2详解】 ①已知中键能为，中键能的平均值为，假设中氧氧键的键能为x，，，则中氧氧键的键能为； ②由图2可知，随着温度升高，的转化率先增大后减小，温度大于，的转化率减小，可能的原因是温度升高使催化剂失去活性，同时的催化氧化反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，转化率减小； 【小问3详解】 ①由图3可知，A极附近稀氨水转化为较浓氨水，电极反应为：，增大，通过阳离子交换膜X进入A极，增大，最终得到较浓氨水；同理，B极负极稀硫酸转化为较浓硫酸，电极反应为：，增大，通过阴离子交换膜Y进入极区，增大，最终得到较浓硫酸； ②ⅰ、图3中产生的分别为、，氢氧燃料电池中C极得到电子，发生还原反应：，减小，增大，通过阳离子交换膜X进入C极，则较浓氨水应注入C极区；同理，D极失去电子，发生氧化反应：，增大，通过阴离子交换膜Y进入D极区，故较浓硫酸应注入D极区； ⅱ、从物质和能量的角度，图4利用和制成燃料电池，提供电能，得到更高浓度的硫酸和氨水。 17. 多环化合物Y是一种药物合成的中间体，它的一种合成路线如下图(部分反应条件或试剂略去)。 已知：i． （1）A的名称是_______。 （2）下列说法中，正确的是_______(填序号)。 a．由A制备B时，需要使用浓硝酸和浓硫酸 b．D中含有的官能团只有硝基 c．D→E可以通过取代反应实现 （3）E→G的化学方程式是_______。 （4）I的结构简式是_______。 （5）J在一定条件下发生反应，可以生成化合物X、乙酸和水，生成物中化合物X和乙酸的物质的量比是_______。 （6）K中除苯环外，还含有一个五元环，K的结构简式是_______。 （7）已知：ii． iii．亚胺结构(  )中C=N键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似i的反应。M与L在一定条件下转化为Y的一种路线如下图。 写出中间产物1、中间产物2的结构简式_______、_______。 【答案】（1）甲苯 （2）ac （3） （4） （5）1：2 （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】根据A的分子式及E的结构简式可知：A为 ，A中氢原子被硝基取代生成B为，B发生取代反应生成D，然后D发生水解反应生成E，则D结构为；E为，E发生催化氧化生成G为，G发生“已知i”反应，I为，J在一定条件下反应生成X，碱性条件下X发生水解反应，根据K、L的分子式可知：K为，L为 ，K发生水解、酸化得M为，M和L通过系列反应得到Y。 【小问1详解】 根据上述分析可知A是 ，则A的名称是甲苯； 【小问2详解】 a．A是，A与浓硝酸、浓硫酸混合加热50-60℃发生苯环上氢原子的取代反应生成B为，a正确； b．根据上述分析可知D是，根据其分子结构简式可知D分子中含有的官能团有硝基和碳氯键，b错误； c．D是，E为，D与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生E，故D→E可以通过取代反应实现，c正确； 故合理选项是ac； 【小问3详解】 E是，由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，可以与O2在Cu催化下加热，E发生催化氧化生成G：，该反应的化学方程式为：2+O22+2H2O； 【小问4详解】 根据上述分析可知：I为； 【小问5详解】 根据流程图可知J结构简式是：，J在一定条件下发生反应，可以生成化合物X、乙酸和水，根据C原子守恒，可知生成物中化合物X和乙酸的物质的量比是1：2； 【小问6详解】 根据上述分析可知K结构简式是； 【小问7详解】 L是，M是 ，L、M发生信息ii的反应产生中间产物1是 ，再由信息i可知中间产物2是 ，最后发生消去反应产生Y。 18. 一种从闪锌矿（主要成分为ZnS）中提炼多种金属的部分流程如下。 资料： ⅰ.锌焙砂的主要成分是ZnO，还含有、、CuO、。 ⅱ.常温下、几种氢氧化物的： 氢氧化物 （1）铟（）在元素周期表中的位置是__________。 （2）闪锌矿焙烧产生的气体可用于__________（写出一种用途）。 （3）“沉铜”步骤中，与铁粉发生反应的离子有__________。 （4）“沉铟”步骤得到的富铟渣中，铟元素主要以形式存在。 ①结合平衡移动原理解释的生成：__________。 ②“沉铟”时，研究其他条件相同，In和Fe的沉淀率与反应时间的关系，数据如图所示。 60min后，锌粉几乎无剩余。60min后。In和Fe的沉淀率变化的原因是__________。 （5）“富铟渣”经过下列步骤得到海绵状单质In。 补全“置换”的操作：加入过量Zn，__________，当不再有In析出时，过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）第五周期第ⅢA族 （2）制硫酸、漂白剂、还原剂/抗氧化剂、杀菌剂/防腐剂等（写出一种即可） （3）、、 （4） ①. ，加锌粉时发生反应，使降低，促进了的水解 ②. 无锌后，逐渐被氧化为，沉铟条件下析出，使得增大，促进的溶解 （5）边搅拌边加入盐酸，控制溶液pH 【解析】 【分析】闪锌矿焙烧后得到主要成分是ZnO，还含有、、CuO、的锌焙砂，经过硫酸浸出，不溶，酸性浸出液中金属阳离子有，加入铁粉，将还原为，过滤得到富铜渣，沉铜后液加入锌粉，铟元素转化为，沉铟后液中含有，据此解答。 【小问1详解】 与位于同一个主族，在第三周期ⅢA族，原子序数为49，则比大了两个周期，位于第五周期第ⅢA族； 【小问2详解】 闪锌矿主要成分为ZnS，焙烧后转化为，则该气体可用于制备硫酸、漂白剂、还原剂/抗氧化剂、杀菌剂/防腐剂等； 【小问3详解】 由分析可知，加入铁粉，将还原为，同时酸性浸出液中的也会和铁粉反应，故与铁粉发生反应的离子有：、、； 【小问4详解】 ①加入锌粉，发生反应：，使降低，促进了的水解平衡正向移动，生成了； ②60min后，锌粉几乎无剩余，Fe的沉淀率上升，In的沉淀率下降，由表中数据可知，，说明沉淀时，已经沉淀，则出现此变化的原因是：无锌后，逐渐被氧化为，沉铟条件下析出，使得增大，促进的溶解； 【小问5详解】 置换前液含有，加入过量的Zn，将转化为，同时为防止水解，需要加HCl控制pH，防止析出沉淀，故加入过量的Zn之后的操作是搅拌边加入盐酸，控制溶液pH，当不再有In析出时，过滤、洗涤、干燥。 19. 某小组制备，并探究其还原性和氧化性的强弱。 资料：i．溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为和。 ii．。 （1）制备(在通风橱中进行)。 ①B中盛有水，B中反应的化学方程式是___________。 ②E中的受热分解生成PbO，制。D中除去的气体是___________。 ③一段时间后，控制B和D中流出气体的流速为1∶1通入C中的溶液，充分反应制备溶液。将装置C补充完整并注明所用试剂__________。 （2）探究的还原性和氧化性的强弱。 ①I中得到绿色溶液，反应的离子方程式是___________。 ②根据资料i，Ⅱ中应得到紫色溶液，但实验过程中一直没有观察到紫色溶液，可能的原因是___________。 ③Ⅲ中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是___________。 ④Ⅳ中得到的浅黄色溶液含有，设计实验，证实该条件下是氧化了KI，实验操作是___________，没有明显变化。 ⑤综合以上实验，可得结论：在对应的实验条件下，的还原性强于、___________，的氧化性强于___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. 与过量的反应或酸性条件下，转化为的速率小于氧化过量的的速率 ③. ④. 取浓度约为溶液于试管中，先加入与Ⅳ等浓度等体积的KI溶液，再加入硫酸至溶液的pH为y，在相同时间内观察 ⑤. 和 ⑥. 【解析】 【分析】（1）在A中，铜与浓硝酸发生反应生成，与水在B中发生反应生成硝酸和NO，在E中的受热分解生成PbO和，制取，控制B和D中流出气体的流速为1∶1通入C中NaOH溶液，发生反应，充分反应制备溶液； （2）在试管中加入0.5mL amol/L的溶液中先滴加少量的NaOH溶液，再滴加少量的KMnO4溶液，与KMnO4在碱性条件下加热，发生反应，生成绿色的溶液，在绿色的溶液中滴加溶液至溶液呈弱酸性，溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为和，得到棕黑色沉淀和无色溶液，继续滴加溶液，棕黑色沉淀与在酸性（）条件下发生反应，沉淀消失后得到xmL含的无色溶液，向该无色溶液中先加入足量稀KI溶液，后加入稀硫酸至溶液的pH为y，此时将KI氧化为碘单质，得到浅黄色溶液和淡红棕色气体，即可证明对应的实验条件下，的还原性强于、和，的氧化性强于，据此回答。 【小问1详解】 ①A中铜与浓硝酸反应生成，B中盛水，与水反应生成硝酸和NO，化学方程式为； ②E中受热分解生成PbO、和 ，D的作用是除去，因为后续制备过程中会干扰反应； ③B中生成NO，E中生成，控制流速1:1通入C中与NaOH溶液反应制备NaNO2，反应为，所以C中试剂为NaOH溶液，故装置C的图为； 【小问2详解】 ①由资料i可知，I中得到绿色溶液为，即与KMnO4在碱性条件下反应，被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为； ②根据资料i，Ⅱ中应得到紫色溶液，但由于与过量的反应或酸性条件下，转化为的速率小于氧化过量的的速率，故实验过程中一直没有观察到紫色溶液； ③Ⅲ中棕黑色沉淀与在酸性（）条件下反应，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式； ④Ⅳ中得到的浅黄色溶液含有，取浓度约为溶液于试管中，先加入与Ⅳ等浓度等体积的KI溶液，再加入硫酸至溶液的pH为y，在相同时间内观察，没有明显变化，即可证明该条件下是氧化了KI； ⑤综合以上实验，由分析可得结论：在对应的实验条件下，的还原性强于、和，的氧化性强于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 人大附中2026届高三化学练习6 2026年1月 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图： 下列说法不正确的是 A. 互为同位素 B. 的中子数为 3 C. 元素的第一电离能：H>He>Li D. 的化学性质基本相同 2. 下列表示正确的是 A. 结构示意图： B. 四氯化碳的电子式： C. 二氧化碳的空间填充模型： D. 的VSEPR模型： 3. 关于下列4种物质的说法正确的是 A. ①的晶体为共价晶体 B. ①与②完全反应时，转移2mol电子 C. 室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度 D. ③和④体积不同的主要原因是分子数不同 4. 下列比较不能用元素周期律解释的是 A. 热稳定性： B. 还原性： C. 酸性： D. 熔点： 5. 某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B. 若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去 C. 若制取，则丙可作气体收集装置 D. 若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 6. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 最多能和发生加成反应 B. Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z不能使的溶液褪色 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向次氯酸钠溶液通入足量二氧化碳： B. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 8. 下列反应与电离平衡无关的是 A. FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3 B. 电解饱和NaCl溶液制备NaOH C. 加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3 D. 将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3 9. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 10. 和的能量关系如图所示： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强．下列说法不正确的是 A. B. C. D. 对于和 11. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 注：“焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”主要产物为。 下列说法不正确的是 A. “焙烧”步骤中碳粉的主要作用是还原剂 B. “浸取”主要的离子方程式为 C. “焙烧”后直接“酸化”并过滤，可以节省操作工序 D. “热分解”获得粉状的同时，产生的 12. 一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下： 下列说法正确的是 A. 催化聚合也可生成 B. 双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应 C. 生成的反应③为缩聚反应，同时生成 D. 在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解 13. 室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是（ ） A. M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-) B. N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-) C. Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 14. 通过与的可逆反应，探究外界条件对物质氧化性和还原性的影响，进行如下实验（不考虑对实验体系的影响）。K闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅。指针归零后，再分别进行下列实验： 实验 操作 现象 ① 向乙烧杯中逐滴滴加少量NaOH溶液 指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 ② 向甲烧杯中加入少量固体 指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 已知：ⅰ.和均是弱酸。 ⅱ.易溶于KI溶液，反应生成（棕色），和的氧化性几乎相同。 下列说法正确的是 A. K闭合后，甲烧杯中的电极反应： B. ①中，加入NaOH溶液后，甲烧杯中的浓度减少 C. ②中，加入固体后，pH对的氧化性的影响小于浓度对其氧化性的影响 D. 根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量固体，指针向右偏转 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 某钠离子电池以的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，作正极材料，Na作负极材料。 （1）与环氧丙烷在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。 ①是_________(填“极性”或“非极性”)分子。 ②环氧丙烷中，O原子的杂化轨道类型是_________杂化。 ③沸点：环氧丙烷______(填“>”或“<”)。 （2）溶液与溶液混合可制备晶体。 ①基态Mn原子的电子排布式是____________。 ②的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，被称为拟卤素。 i．与反应的生成物的结构式分别是、_________。 ⅱ．HCN有酸性但乙炔无明显酸性，HCN的酸性比乙炔的强的原因是__________________。 ③为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将溶液与柠檬酸钠溶液混合，发生反应：，再加入溶液以制备晶体。阐述制备晶体过程中柠檬酸钠溶液的作用：____________。 （3）钠离子电池的正极材料在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如下。 ①中存在的化学键有配位键、_________。 ②该时刻的晶胞所示的中，______。 16. 硫酸是一种重要的基础化工原料，可用不同的方法制备。 （1）18~19世纪，利用和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如图1所示。 ①工业上可用生产，为该工艺提供氮氧化物，反应的化学方程式是_____。 ②制硫酸总反应的化学方程式是_____。 ③中反应的与的物质的量之比是_____。 （2）现代用接触法制硫酸，关键工序是的催化氧化：　 ①中硫氧键键能的平均值为中硫氧键键能的平均值为，则中氧氧键的键能为_____。 ②其他条件不变，相同时间内的转化率随温度的变化如图2所示。温度大于，的转化率减小，可能的原因是_____。 （3）人们设计了以工业废液为原料制备硫酸的方法。 电解废液制较浓硫酸，同时获得氨水，其原理示意图如图3所示。 注：X、Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，电极均为惰性电极。 ①结合化学用语解释图3装置中生成较浓硫酸的原理：_____。 ②有同学设计燃料电池，利用图3中产生的、较浓硫酸和较浓氨水联合处理废液，其原理示意图如图4所示。 ⅰ、较浓硫酸应注入_____(填“C极区”或“D极区”)。 ⅱ、从物质和能量的角度说明联合生产的优点：_____。 17. 多环化合物Y是一种药物合成的中间体，它的一种合成路线如下图(部分反应条件或试剂略去)。 已知：i． （1）A的名称是_______。 （2）下列说法中，正确的是_______(填序号)。 a．由A制备B时，需要使用浓硝酸和浓硫酸 b．D中含有的官能团只有硝基 c．D→E可以通过取代反应实现 （3）E→G的化学方程式是_______。 （4）I的结构简式是_______。 （5）J在一定条件下发生反应，可以生成化合物X、乙酸和水，生成物中化合物X和乙酸的物质的量比是_______。 （6）K中除苯环外，还含有一个五元环，K的结构简式是_______。 （7）已知：ii． iii．亚胺结构(  )中C=N键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似i的反应。M与L在一定条件下转化为Y的一种路线如下图。 写出中间产物1、中间产物2的结构简式_______、_______。 18. 一种从闪锌矿（主要成分为ZnS）中提炼多种金属的部分流程如下。 资料： ⅰ.锌焙砂的主要成分是ZnO，还含有、、CuO、。 ⅱ.常温下、几种氢氧化物的： 氢氧化物 （1）铟（）在元素周期表中的位置是__________。 （2）闪锌矿焙烧产生的气体可用于__________（写出一种用途）。 （3）“沉铜”步骤中，与铁粉发生反应的离子有__________。 （4）“沉铟”步骤得到的富铟渣中，铟元素主要以形式存在。 ①结合平衡移动原理解释的生成：__________。 ②“沉铟”时，研究其他条件相同，In和Fe的沉淀率与反应时间的关系，数据如图所示。 60min后，锌粉几乎无剩余。60min后。In和Fe的沉淀率变化的原因是__________。 （5）“富铟渣”经过下列步骤得到海绵状单质In。 补全“置换”的操作：加入过量Zn，__________，当不再有In析出时，过滤、洗涤、干燥。 19. 某小组制备，并探究其还原性和氧化性的强弱。 资料：i．溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为和。 ii．。 （1）制备(在通风橱中进行)。 ①B中盛有水，B中反应的化学方程式是___________。 ②E中的受热分解生成PbO，制。D中除去的气体是___________。 ③一段时间后，控制B和D中流出气体的流速为1∶1通入C中的溶液，充分反应制备溶液。将装置C补充完整并注明所用试剂__________。 （2）探究的还原性和氧化性的强弱。 ①I中得到绿色溶液，反应的离子方程式是___________。 ②根据资料i，Ⅱ中应得到紫色溶液，但实验过程中一直没有观察到紫色溶液，可能的原因是___________。 ③Ⅲ中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是___________。 ④Ⅳ中得到的浅黄色溶液含有，设计实验，证实该条件下是氧化了KI，实验操作是___________，没有明显变化。 ⑤综合以上实验，可得结论：在对应的实验条件下，的还原性强于、___________，的氧化性强于___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $