精品解析：河北省邢台市2025-2026学年高一上学期10月第一次月考化学试题

邢台市2025-2026学年高一(上)第一次月考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，未涉及化学变化的是 A. 火法炼锌 B. 海水晒盐 C. 五谷酿酒 D. 烧制陶瓷 【答案】B 【解析】 【详解】A．火法炼锌涉及燃烧，有新物质生成，涉及化学变化，A不符合题意； B．海水晒盐只是海水的蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．五谷酿酒涉及微生物发酵，有新物质生成，涉及化学变化，C不符合题意； D．烧制陶瓷涉及燃烧，有新物质生成，涉及化学变化，D不符合题意； 故答案选B。 2. 单斜硫是自然界中硫单质的主要存在形式之一。下列物质与单斜硫互为同素异形体的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，据此概念判断。 【详解】A．是由S元素形成的单质，满足与互为同素异形体的条件，A正确； B．为化合物，不是单质，不满足与互为同素异形体条件，B错误； C．为化合物，不是单质，不满足与互为同素异形体的条件，C错误； D．为离子，不是单质，不满足与互为同素异形体的条件，D错误； 故答案为：A。 3. 分散系由分散质和分散剂组成。下列说法错误的是 A. 分散质粒子直径大于的分散系是浊液 B. 溶液的分散质是 C. 将适量饱和溶液滴入沸水中，可生成胶体 D. 当光束通过稀盐酸时，会出现丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系的分类是按照分散质的粒子直径大小划分的，通常把分散质粒子直径大于的分散系叫做浊液，A正确； B．分散系溶液的分散剂为，分散质是，B正确； C．制备胶体的方法为：向沸水中滴加几滴的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 ，停止加热，即得到胶体，C正确； D．丁达尔效应是胶体分散系的一种重要的光学性质，广泛用于胶体鉴别实验，而稀盐酸属于溶液，无丁达尔效应，D错误； 故答案为：D。 4. 在如图所示的装置里，若要使灯泡发光，可向装置M中加入 A. 干燥的NaOH固体 B. 稀硫酸 C. 酒精溶液 D. 蒸馏水 【答案】B 【解析】 【分析】若使灯泡发光，M中应装有可以导电的物质，据此分析。 【详解】A．干燥的NaOH固体中离子不能自由移动，不导电，灯泡不发光，A错误； B．稀硫酸中H2SO4电离出H+和SO，存在自由移动的离子，能导电，灯泡发光，B正确； C．酒精溶液中乙醇为非电解质，不电离，无自由移动离子，不导电，灯泡不发光，C错误； D．蒸馏水中自由移动离子极少，导电能力极弱，灯泡不发光，D错误； 答案选B。 5. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列说法正确的是 A. 是酸性氧化物，是碱性氧化物 B. 液态氧和碘酒都是混合物 C. 和乙醇都是有机物 D. 纯碱是盐，烧碱是碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，A错误； B．液态氧为纯净物，碘酒是碘单质的酒精溶液，是混合物，B错误； C．是无机物，乙醇是有机物，C错误； D．纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，D正确； 故选D。 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强电解质，全电离为和，则电离的方程式为，A错误； B．为强电解质，全电离为和，则电离的方程式为，B正确； C．电离方程式也要符合质量守恒和电荷守恒，该离子方程式中原子个数和电荷数不守恒，则正确的电离方程式为，C错误； D．中的Fe元素为+3价，应电离成，则正确的电离方程式为，D错误； 故答案为：B。 7. 下列各组离子可以在溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、均不与或反应，可大量共存，A正确； B．会与溶液中的生成沉淀，不能共存，B错误； C．OH-会与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，不能共存，C错误； D．Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能共存，D错误； 故选A。 8. 碳与浓硫酸在加热时发生反应：(浓)(未配平)。下列关于该反应的说法错误的是 A. 碳元素被氧化 B. 还原剂和氧化剂的化学计量数之比为1∶2 C. 浓硫酸发生氧化反应 D. 电子由碳原子转移至硫原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳单质（0价）转化为CO2（+4价），化合价升高，被氧化，A正确； B．1 mol C失去4 mol e-，1 mol H2SO4中的S得2 mol e-，根据得失电子守恒，还原剂（C）与氧化剂（H2SO4）的物质的量比为1∶2，B正确； C．浓硫酸中S的化合价降低（+6→+4），发生还原反应，而非氧化反应，C错误； D．C失去电子，H2SO4中的S得到电子，电子从被氧化的C转移至被还原的S，D正确； 故选C。 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 将通入溶液中： B. 与稀盐酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应： D. 氢氧化铁与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与溶液不反应，无法写出离子方程式，A错误； B．为难溶物质，不能拆写成离子的形式，则正确的离子方程式为：，B错误； C．为弱酸酸式盐，为原子团，不能拆开，则正确的离子方程式为：，C正确； D．为难溶物质，不能拆写成离子的形式，则正确的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 10. 下列物质的性质和用途具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 具有还原性 可用于高炉炼铁 B 浓硫酸具有腐蚀性 浓硫酸可用作某些气体的干燥剂 C 高温下易分解 可作抗酸药 D 盐酸易挥发 盐酸可以清除铁制品表面的铁锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．高炉炼铁的反应方程式为：，该反应中CO的C元素化合价从+2价升高到+4价，被氧化，作还原剂，利用了 的还原性，A正确； B．浓硫酸可用作某些气体的干燥剂是因为浓硫酸具有吸水性，不是腐蚀性，B错误； C．可作抗酸药是因为能与盐酸反应消耗胃酸，不是高温下易分解的不稳定性，C错误； D．盐酸可以清除铁制品表面的铁锈是因为盐酸能与铁锈发生化学反应，跟盐酸易挥发的挥发性无关，D错误； 故答案为：A。 11. 下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是 选项 甲 乙 丙 A B C C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能直接转化为，A错误； B．不能直接转化为C，B错误； C．不能直接转化为，C错误； D．Mg(OH)2可与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2可与硝酸银反应生成，可与氢氧化钠反应生成Mg(OH)2，三者能直接转化，D正确； 故选D。 12. 误食亚硝酸钠()会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，该过程的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 中毒过程中作氧化剂 B. 解毒过程中维生素C表现出还原性 C. 解毒过程中得到电子 D. 的氧化性强于 【答案】D 【解析】 【详解】A．中毒过程中，NaNO2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe元素化合价升高被氧化，NaNO2作为氧化剂，A正确； B．解毒过程中，维生素C将Fe3+还原Fe2+，Fe元素化合价降低被还原，维生素C作为还原剂，表现出还原性，B正确； C．解毒过程中，Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价从+3降低到+2，得到电子，C正确； D．中毒反应中，NaNO2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，根据“氧化剂氧化性强于氧化产物”，NaNO2的氧化性强于Fe3+，D错误； 故选D。 13. 为了探究的性质，同学们进行了如图所示三组实验。下列说法正确的是 编号 1 2 3 操作 现象 无明显现象 生成白色沉淀 生成一种无色无味气体z A. 通过实验1可知，的水溶液一定呈中性 B. 实验2中的反应结束后，试管中的溶液里只含有和 C. 实验3中生成的气体经干燥后，在加热时可将还原为 D. 向实验3反应后的溶液中加入一小块铜片，铜片溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色酚酞溶液在酸性或中性溶液中均不变色，A错误； B．实验2中的反应结束后，试管中的溶液里含有钠离子、氢离子和等，B错误； C．锌与硫酸氢钠反应生成氢气，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，C正确； D．既不与反应，也不与反应，无法溶解，D错误； 故选C。 14. 某白色粉末可能由和中的一种或几种组成，同学们按如图所示流程进行实验(实验中添加的试剂均过量)并记录现象。下列说法正确的是 A. 该白色粉末中一定含有和 B. 白色沉淀M中含有和 C. 该白色粉末中一定不含 D 将稀盐酸换成稀硝酸后与滤渣反应，滤渣不溶解 【答案】C 【解析】 【分析】因为滤渣能完全溶解在稀盐酸中，所以滤渣的主要成分是，该白色粉末中一定含有，一定不含；滤液和溶液反应生成的白色沉淀M不溶于稀硝酸，由于此前已加入过量溶液除尽，故向滤液中加入溶液生成的白色沉淀M为，证明原粉末中一定含有。 【详解】A．由分析可得，无法确认该白色粉末中是否含有A错误； B．白色沉淀M不溶于稀硝酸，而能溶于稀硝酸，所以沉淀M中不含，B错误； C．由分析可得，白色粉末一定不含，C正确； D．由分析可得，滤渣为，稀硝酸可以溶解，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铜及其化合物转化关系(反应条件省略)如图所示。 请回答下列问题： （1）上述转化图中的物质中，属于单质的是___________(填化学式，下同)，属于酸的是___________，属于盐的是___________。 （2）写出下列反应的化学方程式： 反应2：___________； 反应5：___________。 （3）通过反应5可知，的金属活动性___________(填“强于”或“弱于”)。 （4）某同学取少量溶液置于试管中，并持续滴加溶液，可观察到的实验现象为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. （3）强于 （4）生成蓝色沉淀，溶液蓝色逐渐褪去 【解析】 【分析】根据整个转化关系图可得到每一步的反应方程式为：反应1．；反应2．；反应3．；反应4．；反应5．；据此分析解答。 【小问1详解】 根据题干提供的5个反应的物质的化学式可知，其中属于单质的有：；属于酸的有：；属于盐的有：。 【小问2详解】 根据分析可知： 反应2的反应方程式为：； 反应5的反应方程式为：。 【小问3详解】 通过反应5可知，能够将还原单质Cu，则的金属活动性强于Cu 【小问4详解】 往溶液中持续滴加溶液，发生反应，则观察到的现象为：生成蓝色沉淀，溶液蓝色逐渐褪去。 16. 二水合氯化钙常用作冷冻剂和融雪剂。一种以石灰石为原料生产二水合氯化钙的主要流程如图所示。 已知：①时，和完全转化为沉淀。 ②石灰石的主要成分为，还含少量和等杂质。 请回答下列问题： （1）的相对分子质量为___________，中铁元素为___________价。 （2）将石灰石“粉碎”的目的是___________。 （3）石灰乳一般是在生石灰中加水生成的，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）“酸溶”时，和盐酸发生反应的离子方程式为___________。 （5）“操作X”的名称为___________，滤渣中除了少量，还含有___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 147 ②. （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 （3） （4） （5） ①. 过滤 ②. 和 【解析】 【分析】石灰石的主要成分为，还含少量和等杂质，粉碎后加入盐酸溶解转化为、、，加入石灰乳调溶液的pH为，和完全转化为、沉淀，过滤后除去、后，滤液经过系列操作得到，据此回答问题 【小问1详解】 的相对分子质量为=147，中氧元素为-2价，利用正负化合价代数和为0计算得铁元素的化合价为+3价，故答案为147；+3。 【小问2详解】 将石灰石“粉碎”的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分，故答案为增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分。 【小问3详解】 生石灰为,与水发生化合反应生成，反应的化学方程式为，故答案为。 【小问4详解】 “酸溶”时，和盐酸发生反应生成和水，离子方程式，故答案为。 【小问5详解】 “操作X”后得到滤渣和滤液，故“操作X”为过滤，由分析可知，滤渣中除少量外，还含有和，故答案为过滤；和。 17. 铝热反应是铝粉与金属氧化物在高温下发生的剧烈氧化还原反应，生成金属单质和氧化铝并释放大量热能，在工业上常用这种方法冶炼难熔的金属。请回答下列问题： I．高温下铝粉可与氧化铬反应，生成的单质铬在较高温度下呈熔融状态，跟形成的熔渣分离开来，从而获得较纯的单质铬。 （1）高温下铝粉与氧化铬反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________，这种类型的反应___________(填“一定”“不一定”或“一定不”)是氧化还原反应。 Ⅱ．为了测定某铝热剂(由铝粉和氧化铬组成)中铝元素的质量分数，同学们设计了如图所示装置(夹持装置省略)进行实验。 实验操作：①检查装置的气密性，调节水准管使量气管的液面与“0”刻度线齐平。 ②滴入过量稀硫酸与铝热剂充分反应。 ③待反应停止后，恢复至室温，使水准管与量气管中液面相平，读取量气管液面的读数并记录进入量气管的气体体积。 已知：氧化铬与稀硫酸反应生成硫酸铬和水；该实验所处环境下，的密度为。 （2）仪器x的名称为___________。 （3）检查该装置的气密性的方法是___________(任写一种)。 （4）写出铝粉与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 （5）操作③中使水准管与量气管中液面相平的目的是___________。 （6）通过该实验测得进入量气管的气体体积为，则该铝热剂中铝元素的质量分数为___________%(用含有的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 ③. 一定 （2）锥形瓶 （3）向水准管中注水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管中液面维持一定的高度差且一段时间内高度差未发生明显变化，说明装置气密性良好 （4） （5）保持装置内气体的压强和外界压强相同，减小实验误差 （6） 【解析】 【小问1详解】 铝热反应的本质是铝作为还原剂，将金属氧化物中的金属还原出来，自身被氧化为氧化铝（Al2​O3​）。对于铝粉与氧化铬（Cr2​O3​）的反应，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为：；该反应是一种单质（Al）和一种化合物（Cr2​O3​）反应，生成另一种单质（Cr）和另一种化合物（Al2​O3​），符合置换反应的定义，因此基本反应类型是置换反应；置换反应的本质是有单质参与和生成，必然伴随着元素化合价的变化，因此，置换反应一定是氧化还原反应； 【小问2详解】 仪器 x 是锥形瓶，常用于固液反应的容器； 【小问3详解】 可采用 “压强差法”，向水准管中注水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管中液面维持一定的高度差且一段时间内高度差未发生明显变化，说明装置气密性良好； 【小问4详解】 铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，离子方程式为：； 【小问5详解】 量气管读数的原理是 “内外压强相等时，气体体积才等于量气管的读数”。若液面不平，量气管内气体压强与外界大气压不相等，会导致体积测量误差。因此，目的是保持装置内气体的压强和外界压强相同，减小实验误差； 【小问6详解】 Al和稀硫酸反应生成氢气的质量为，用反应方程式可知，消耗Al的质量为，，所以该铝热剂中铝元素的质量分数为。 18. 氯气是一种具有重要用途的气体，能溶于水，常温常压时其密度大于空气，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。请回答下列问题： I．化学家舍勒将软锰矿(主要成分是)与浓盐酸混合加热，生成了一种黄绿色、有刺激性气味的气体，后经化学家戴维确认这种气体是氯气，该反应的化学方程式为。 （1）该反应的还原剂是___________(填化学式，下同)，被还原的物质是___________。 （2）用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 Ⅱ．实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)。 （3）实验室若要收集少量氯气，可采用的方法是___________。 （4）配平该反应的化学方程式：___________。 Ⅲ．有一种制取氯气的方法曾广泛应用于工业生产氯气，其反应原理如图所示。 （5）反应I和Ⅱ中属于氧化还原反应的是___________；写出反应Ⅱ的化学方程式：___________。 （6）该过程中，每消耗，理论上可生成的质量为___________g。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）向上排空气法 （4） （5） ①. 反应Ⅱ ②. （6）710 【解析】 【小问1详解】 反应中，锰元素化合价从+4降为+2，为氧化剂发生还原反应，为还原产物；氯元素化合价由-1升为0价，所以浓为还原剂发生氧化反应，为氧化产物；氯离子失去2e-，二氧化锰中四价锰得到2e-变为，则答案为：①；②； 【小问2详解】 由上题分析可知单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目为：； 【小问3详解】 氯气密度比空气大且二者不发生反应，故可用向上排空气法收集； 【小问4详解】 反应中锰元素化合价从+7降为+2，得到5 e-，氯元素化合价由-1升为0（Cl2）价，失去2e-，根据得失电子守恒寻找最小公倍数为10，故给高锰酸钾和氯化锰配2，氯气配5，再根据钾元素守恒，氯化钾配2，氯元素守恒，氯化氢配16，最后氢原子守恒，水配8，则答案为：； 【小问5详解】 反应Ⅰ为：，没有元素化合价发生变化；反应Ⅱ为，氧元素化合价降低，氯元素化合价升高；则答案为①反应Ⅱ；②； 【小问6详解】 依据反应Ⅱ的物质比例：有；，则答案为710 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邢台市2025-2026学年高一(上)第一次月考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，未涉及化学变化的是 A. 火法炼锌 B. 海水晒盐 C. 五谷酿酒 D. 烧制陶瓷 2. 单斜硫是自然界中硫单质的主要存在形式之一。下列物质与单斜硫互为同素异形体的是 A. B. C. D. 3. 分散系由分散质和分散剂组成。下列说法错误的是 A. 分散质粒子直径大于的分散系是浊液 B. 溶液的分散质是 C. 将适量饱和溶液滴入沸水中，可生成胶体 D. 当光束通过稀盐酸时，会出现丁达尔效应 4. 在如图所示的装置里，若要使灯泡发光，可向装置M中加入 A. 干燥的NaOH固体 B. 稀硫酸 C. 酒精溶液 D. 蒸馏水 5. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列说法正确的是 A. 是酸性氧化物，是碱性氧化物 B. 液态氧和碘酒都混合物 C. 和乙醇都是有机物 D. 纯碱是盐，烧碱是碱 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 7. 下列各组离子可以在溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 8. 碳与浓硫酸在加热时发生反应：(浓)(未配平)。下列关于该反应说法错误的是 A. 碳元素被氧化 B. 还原剂和氧化剂的化学计量数之比为1∶2 C. 浓硫酸发生氧化反应 D. 电子由碳原子转移至硫原子 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 将通入溶液中： B. 与稀盐酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应： D. 氢氧化铁与稀硫酸反应： 10. 下列物质的性质和用途具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 具有还原性 可用于高炉炼铁 B 浓硫酸具有腐蚀性 浓硫酸可用作某些气体干燥剂 C 高温下易分解 可作抗酸药 D 盐酸易挥发 盐酸可以清除铁制品表面的铁锈 A. A B. B C. C D. D 11. 下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是 选项 甲 乙 丙 A B C C D A. A B. B C. C D. D 12. 误食亚硝酸钠()会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，该过程的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 中毒过程中作氧化剂 B. 解毒过程中维生素C表现出还原性 C. 解毒过程中得到电子 D. 的氧化性强于 13. 为了探究的性质，同学们进行了如图所示三组实验。下列说法正确的是 编号 1 2 3 操作 现象 无明显现象 生成白色沉淀 生成一种无色无味气体z A. 通过实验1可知，的水溶液一定呈中性 B. 实验2中的反应结束后，试管中的溶液里只含有和 C. 实验3中生成气体经干燥后，在加热时可将还原为 D. 向实验3反应后的溶液中加入一小块铜片，铜片溶解 14. 某白色粉末可能由和中的一种或几种组成，同学们按如图所示流程进行实验(实验中添加的试剂均过量)并记录现象。下列说法正确的是 A. 该白色粉末中一定含有和 B. 白色沉淀M中含有和 C. 该白色粉末中一定不含 D. 将稀盐酸换成稀硝酸后与滤渣反应，滤渣不溶解 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铜及其化合物的转化关系(反应条件省略)如图所示。 请回答下列问题： （1）上述转化图中物质中，属于单质的是___________(填化学式，下同)，属于酸的是___________，属于盐的是___________。 （2）写出下列反应的化学方程式： 反应2：___________； 反应5：___________。 （3）通过反应5可知，的金属活动性___________(填“强于”或“弱于”)。 （4）某同学取少量溶液置于试管中，并持续滴加溶液，可观察到的实验现象为___________。 16. 二水合氯化钙常用作冷冻剂和融雪剂。一种以石灰石为原料生产二水合氯化钙的主要流程如图所示。 已知：①时，和完全转化为沉淀。 ②石灰石的主要成分为，还含少量和等杂质。 请回答下列问题： （1）的相对分子质量为___________，中铁元素为___________价。 （2）将石灰石“粉碎”的目的是___________。 （3）石灰乳一般是在生石灰中加水生成的，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）“酸溶”时，和盐酸发生反应的离子方程式为___________。 （5）“操作X”的名称为___________，滤渣中除了少量，还含有___________(填化学式)。 17. 铝热反应是铝粉与金属氧化物在高温下发生的剧烈氧化还原反应，生成金属单质和氧化铝并释放大量热能，在工业上常用这种方法冶炼难熔的金属。请回答下列问题： I．高温下铝粉可与氧化铬反应，生成的单质铬在较高温度下呈熔融状态，跟形成的熔渣分离开来，从而获得较纯的单质铬。 （1）高温下铝粉与氧化铬反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________，这种类型的反应___________(填“一定”“不一定”或“一定不”)是氧化还原反应。 Ⅱ．为了测定某铝热剂(由铝粉和氧化铬组成)中铝元素的质量分数，同学们设计了如图所示装置(夹持装置省略)进行实验。 实验操作：①检查装置的气密性，调节水准管使量气管的液面与“0”刻度线齐平。 ②滴入过量稀硫酸与铝热剂充分反应。 ③待反应停止后，恢复至室温，使水准管与量气管中液面相平，读取量气管液面的读数并记录进入量气管的气体体积。 已知：氧化铬与稀硫酸反应生成硫酸铬和水；该实验所处环境下，的密度为。 （2）仪器x的名称为___________。 （3）检查该装置的气密性的方法是___________(任写一种)。 （4）写出铝粉与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 （5）操作③中使水准管与量气管中液面相平的目的是___________。 （6）通过该实验测得进入量气管的气体体积为，则该铝热剂中铝元素的质量分数为___________%(用含有的代数式表示)。 18. 氯气是一种具有重要用途的气体，能溶于水，常温常压时其密度大于空气，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。请回答下列问题： I．化学家舍勒将软锰矿(主要成分是)与浓盐酸混合加热，生成了一种黄绿色、有刺激性气味的气体，后经化学家戴维确认这种气体是氯气，该反应的化学方程式为。 （1）该反应的还原剂是___________(填化学式，下同)，被还原的物质是___________。 （2）用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 Ⅱ．实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)。 （3）实验室若要收集少量氯气，可采用的方法是___________。 （4）配平该反应的化学方程式：___________。 Ⅲ．有一种制取氯气的方法曾广泛应用于工业生产氯气，其反应原理如图所示。 （5）反应I和Ⅱ中属于氧化还原反应的是___________；写出反应Ⅱ的化学方程式：___________。 （6）该过程中，每消耗，理论上可生成的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $