精品解析：河北衡水中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

2025-2026学年度高一年级上学期综合素质评价四 化学试题 总分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷 (客观题 共54分) 一、单项选择题(共18个小题，每题3分，共54分) 1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于金属材料的是 A．三星堆青铜面具 B．卫星芯片使用的半导体材料硅 C．国产大飞机C919外壳(铝锂合金) D．不锈钢手术器械 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语描述正确的是 A. 电子式： B. 氚的原子结构模型： C. 的离子结构示意图： D. 和互为同位素 3. 化学创造美好生活。下列关于物质用途的说法中错误的是 A. 节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的就是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属单质的焰色 B. 家庭厨卫管道堵塞时，可以使用以氢氧化钠和铝粉为主要成分的管道疏通剂疏通 C. 氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨、橡胶的红色颜料 D. 次氯酸钙既可用作漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 4. 实验安全至关重要。下列实验操作以及事故处理方法，不正确的是 A. 金属钠性质很活泼，故钠应保存在煤油或石蜡油中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶 B. 实验剩余固体，不能随便丢弃，可通过化学反应将其转化为一般化学品再行处理 C. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用饱和的溶液进行冲洗 D. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以防溶液迸溅 5. 微项目“检验菠菜中的铁元素”要经历下列步骤，有关实验装置或实验原理中，不合理的是 A．研磨 B．溶解 C．过滤 D．检验 A. A B. B C. C D. D 6. 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 在25℃，的条件下，中含有的分子数大于 B. 中含有的离子总数为 C. 与的混合物中所含中子数为 D. 标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为 7. 推断是化学学习的一种思维方式。下列推断正确的是 A. 由熔点：，推断熔点： B. 由酸性：，推断酸性： C. 由还原性：，推断Ca投入溶液中可以发生反应： D. 由氧化性：，推断通入水中可以发生反应： 8. 化学试剂的用量可能会影响化学反应的产物。下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中滴加少量盐酸： B. 溶液中滴加足量溶液： C. 中滴加少量溶液： D. 溶液中滴加少量氯水：(氧化性：) 9. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 A. 和属于同种核素 B. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e C. c和e两者的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 D. a和b只能形成一种化合物 10. 实验室制备并验证其性质的装置及试剂正确的是 A.制备 B.除去HCl杂质 C.验证的氧化性 D.收集及尾气处理 A. A B. B C. C D. D 11. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列正确的是 A. 化合物为共价化合物 B. 简单离子半径：A＞B C. 非金属性：B＞C＞A D. C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 12. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C. 反应器Ⅲ中生成时，转移电子 D. 含CO和各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 13. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，V与R同主族，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是 A. V原子序数为34 B. T与盐酸和氢氧化钠溶液反应都能产生氢气 C. 原子半径：T＜W D. W元素的最高正化合价和它的负化合价的代数和等于8 14. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别与 取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度降低 该固体是 B 检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质 取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加溶液，振荡，观察溶液颜色变化 若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质 C 比较镁与铝元素的金属性强弱 取与溶液于试管，加入足量浓氨水，观察现象. 观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀，后溶解，证明镁元素的金属性更强 D 检验干燥的氯气具有漂白作用 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 有色鲜花褪色，证明干燥的氯气具有漂白作用 A. A B. B C. C D. D 15. 下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中不正确的有 ①两原子的核外电子排布完全相同，则其物理性质一定相同 ②碱金属与氧气加热反应，产物均为过氧化物，且产物溶于水均呈碱性 ③At元素位于第六周期第VIIA族，可推知砹单质为有色固体，HAt不稳定 ④稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 ⑤氟元素原子的核外电子排布示意图为，则的化学性质与氟元素原子相似 ⑥第三周期主族元素最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 16. 将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是 A. 分散系的分类 B. AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式 C. Fe在Cl2中的燃烧产物 D. CO2与NaOH溶液的反应产物 17. 用下图所示装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。下列说法正确的是 A. B中盛放的溶液也可以用溶液替换 B. D装置的作用是除去 C. B、C装置之间最好加一个装有浓硫酸的洗气瓶 D. 将6.2 g 和水蒸气的混合气体通入足量的中，则固体增重3.0 g 18. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入盐酸中，充分反应后产生(标准状况)，残留固体过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到，测得其中为。下列说法不正确的是 A. 残留固体没有，只有 B. 原混合物中单质铁的质量 C. 反应中消耗的盐酸的物质的量为 D. 溶液中没有，阳离子为和 第Ⅱ卷 (主观题 共46分) 二、主观题(共4道题，共46分) 19. 食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题： Ⅰ．磷酸氢钙是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。 （1）Ca2+的离子结构示意图为________；中子数为18的P的核素符号为________(用表示)。 （2）下列说法中正确的是________________。 A. 热稳定性： B. 碱性： C. 酸性： D. 还原性： Ⅱ．短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，A的一种核素原子核内没有中子，B是地壳中含量最多的元素，C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大，D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题： （3）字母F对应元素在元素周期表中的位置为________________________。 （4）用电子式表示离子化合物的形成过程________________________________________。 （5）D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为________________________________________。 20. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）从物质类别角度看，HClO属于________(填字母)； A. 强酸 B. 弱酸 C. 电解质 D. 非电解质 （2）若①为淡黄色固体，可在潜艇中提供氧气，写出其与反应的化学方程式：______________。 （3）漂白液的有效成分②可由与NaOH溶液在常温下制得，其离子方程式为：______________。 （4）是重要的化工原料，可通过物质③与浓HCl反应快速制取，若生成，转移电子数为________。(已知为阿伏加德罗常数的数值) （5）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，请用单线桥标明电子转移的方向和数目__________________。 （6）具有强氧化性，是高效、安全灭菌消毒剂，对污水中的（转化为单质硫，单质硫不溶于水）有明显的去除效果，pH=2时，其还原产物为，请写出与反应的离子方程式：________________________________。 21. 绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。加热时，绿矾会逐渐失去结晶水，时完全失去结晶水得到无水。现利用如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物(、、)的废旧金属材料中回收部分金属，同时制得绿矾。 回答下列问题： （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是________；酸浸1和酸浸2用到的酸是________(填化学式)。 （2）碱浸时，溶解的化学方程式为________________________________。 （3）“酸浸2”时，发生反应的离子方程式为________________。 （4）由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，下列说法正确的是________(填字母)。 a．一系列操作中包含蒸发，蒸发时要待蒸发皿中的水分蒸干后停止加热 b．干燥绿矾晶体时，为加快干燥速率，干燥温度越高越好 c．溶液保存时要放入一些铁粉防氧化 （5）绿矾经处理后可获得聚合硫酸铁(铁元素化合价为+3)，是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成100.00mL的溶液。 ②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g。 ③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色固体1.28g。 则该聚合硫酸铁组成中x：y：z的值为________。 22. 碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。 Ⅰ．实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收) （1）若无盛装碱石灰的装置，铁粉会发生副反应，请写出其化学方程式：________________。 （2）硬质玻璃管直接接入收集器而不用细导管连接的原因是________________________。 （3）试剂a的名称为________________________________________。 Ⅱ．化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 _________ 乙同学观点不正确 （4）上述实验②中现象为________________________________。化学兴趣小组得到的结论：的还原性________的还原性(填“＞”、“＜”或“=”)。 （5）依据(4)中所得结论，往含的溶液中通入8.96L标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一年级上学期综合素质评价四 化学试题 总分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷 (客观题 共54分) 一、单项选择题(共18个小题，每题3分，共54分) 1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于金属材料的是 A．三星堆青铜面具 B．卫星芯片使用的半导体材料硅 C．国产大飞机C919外壳(铝锂合金) D．不锈钢手术器械 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，A不符合题意； B．硅属于无机非金属半导体材料，不属于金属材料，B符合题意； C．铝锂合金是铝、锂等金属形成的合金，属于金属材料，C不符合题意； D．不锈钢是铁、铬、镍等形成的铁合金，属于金属材料，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列化学用语描述正确的是 A. 电子式： B. 氚的原子结构模型： C. 的离子结构示意图： D. 和互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式中，碳原子应与每个氧原子形成双键以满足8电子稳定结构，正确电子式为，题中电子式仅为单键，碳未达8电子稳定结构，A错误； B．氚（）质子数为1，中子数为2（质量数3=1+2），电子数=质子数=1，原子结构模型中原子核内含1个质子和2个中子，核外1个电子，与描述一致，B正确； C．的质子数=原子序数=8，离子结构示意图中圆圈内应为+8，核外电子数=8+2=10（排布为2、8），正确的离子结构示意图为：，C错误； D．同位素需质子数相同，质子数为6，质子数为7，质子数不同，不互为同位素，D错误； 故答案选B。 3. 化学创造美好生活。下列关于物质用途的说法中错误的是 A. 节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的就是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属单质的焰色 B. 家庭厨卫管道堵塞时，可以使用以氢氧化钠和铝粉为主要成分的管道疏通剂疏通 C. 氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨、橡胶的红色颜料 D. 次氯酸钙既可用作漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素的性质，与元素的存在形态无关，且铁元素的焰色接近无色，无法用于呈现烟花色彩，烟花中添加的是对应金属的化合物而非金属单质，A错误； B．铝粉可与氢氧化钠溶液反应生成大量且放出大量热量，氢氧化钠可使油脂类物质水解，生成溶于水的物质，反应产生的气压和热量可冲开堵塞物，B正确； C．为红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料等的红色颜料，C正确； D．是漂白粉的有效成分，遇水和二氧化碳可生成具有强氧化性的，既可以漂白有机色质，也可以杀菌消毒，故可用作漂白剂和游泳池消毒剂，D正确； 答案选A。 4. 实验安全至关重要。下列实验操作以及事故处理方法，不正确的是 A. 金属钠性质很活泼，故钠应保存在煤油或石蜡油中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶 B. 实验剩余固体，不能随便丢弃，可通过化学反应将其转化为一般化学品再行处理 C. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用饱和的溶液进行冲洗 D. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以防溶液迸溅 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠性质活泼，易与空气中的、反应，故应保存在煤油或石蜡油中，未用完的钠需放回原试剂瓶，避免引发安全事故，A正确； B．为强氧化性过氧化物，性质活泼，随意丢弃易引发安全事故，需通过化学反应转化为普通化学品后再处理，B正确； C．饱和溶液碱性较强，易对皮肤造成二次伤害，酸沾到皮肤经大量水冲洗后，应使用饱和溶液冲洗，C错误； D．浓硫酸稀释时释放大量热量，且浓硫酸密度大于水，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌可及时散发热量，防止溶液迸溅，D正确； 故答案选C。 5. 微项目“检验菠菜中的铁元素”要经历下列步骤，有关实验装置或实验原理中，不合理的是 A．研磨 B．溶解 C．过滤 D．检验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将菠菜剪碎后，需要在研钵中研磨，不能在蒸发皿中研磨，故A错误； B．研磨后的物质要在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，故B正确； C．将溶解后的固体与溶液分离开，需要过滤操作，所需的仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故C正确； D．检验菠菜中的铁元素时，应用稀硝酸将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，再加入硫氰化钾溶液检验溶液中铁离子，故D正确； 故选A。 6. 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 在25℃，的条件下，中含有的分子数大于 B. 中含有的离子总数为 C. 与的混合物中所含中子数为 D. 标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在标准状况下，2.24 L 中含有的分子数为，题干条件为常温常压，温度比标准状况高，气体体积大于标准状况下的体积，故实际分子数略少于；故A错误； B．的摩尔质量为78 ，因此78 g 为1 mol，1mol 中含有2 mol 和1 mol ，共3 mol 离子，总数应为，故B错误； C．和的摩尔质量均为，故2.0 g混合物的物质的量为，和的中子数均为10（H无中子，D含1个中子，含10个中子），故中子数为：，故C正确； D．标准状况下，22.4 L 为1 mol，溶于水后发生反应，氯化氢电离：，因为与水反应可逆，故溶液中、和的微粒数之和不足，故D错误； 故选C。 7. 推断是化学学习的一种思维方式。下列推断正确的是 A. 由熔点：，推断熔点： B. 由酸性：，推断酸性： C. 由还原性：，推断Ca投入溶液中可以发生反应： D. 由氧化性：，推断通入水中可以发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．、为分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，故熔点；、为金属晶体，原子半径更小，金属键更强，熔点，A错误； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性；非金属性，故酸性，B错误； C．还原性强于，但投入溶液中会优先与水反应，无法直接置换出，C错误； D．氧化性，可与水发生置换反应生成和，反应为，D正确； 故本题答案选D。 8. 化学试剂的用量可能会影响化学反应的产物。下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中滴加少量盐酸： B. 溶液中滴加足量溶液： C. 中滴加少量溶液： D. 溶液中滴加少量氯水：(氧化性：) 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中滴加少量盐酸时，不足，反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．溶液中滴加足量溶液时，完全反应，与物质的量之比为，个消耗个，个消耗个，离子方程式书写正确，B正确； C．中滴加少量溶液时，完全反应，且足量，反应生成的全部转化为沉淀，无多余，正确离子方程式为，C错误； D．由氧化性可知还原性，滴加少量氯水时，优先和还原性更强的反应，正确离子方程式为，D错误； 故本题答案选B。 9. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 A. 和属于同种核素 B. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e C. c和e两者的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 D. a和b只能形成一种化合物 【答案】C 【解析】 【分析】短周期中，a常见化合价为-2、e常见化合价为+6，二者同主族，故a为、e为；b原子序数大于、常见化合价为+1，故b为；结合原子序数递增顺序和化合价，c为、d为。 【详解】A．和质子数相同、中子数不同，属于不同核素，A错误； B．非金属性，非金属性越强简单气态氢化物越稳定，故气态氢化物稳定性，B错误； C．c的最高价氧化物对应水化物为，e的最高价氧化物对应水化物为，为两性氢氧化物，可与强酸发生反应，C正确； D．和可形成、两种化合物，D错误； 故选C。 10. 实验室制备并验证其性质的装置及试剂正确的是 A.制备 B.除去HCl杂质 C.验证的氧化性 D.收集及尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备时，与浓盐酸的反应需要加热，A不符合题意； B．除去中的HCl杂质，应使用饱和食盐水，若用水会大量溶解，无法达到除杂目的，B不符合题意； C．验证的氧化性，使与淀粉KI溶液反应：，可以验证氧化性，C符合题意； D．密度比空气大，收集采用向上排空气法收集（气体从长管进短管出），多余的用溶液吸收：，D不符合题意； 故选C。 11. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列正确的是 A. 化合物为共价化合物 B. 简单离子半径：A＞B C. 非金属性：B＞C＞A D. C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【详解】首先推断元素：A的最外层电子数是次外层的3倍，可知A为；A与B同周期且原子序数更大，结合中B为-1价，可知B为；D为+2价金属且原子序数最大，故D为；B最外层电子数为7，等于C和D最外层电子数之和，D最外层电子数为2，故C最外层电子数为5，原子序数介于B、D之间，故C为； A．化合物为，由阴阳离子构成，属于离子化合物，A错误； B．的简单离子为，的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，B正确； C．同周期主族元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，故非金属性顺序为，即，C错误； D．为元素，最高价氧化物对应的水化物为，属于中强酸，不是强酸，D错误； 故本题答案选B。 12. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C. 反应器Ⅲ中生成时，转移电子 D. 含CO和各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应器Ⅰ中发生反应为及，其中化合价改变的有C、H、Fe三种元素，A错误； B．反应器Ⅱ中发生反应为，氧化产物为，还原产物为，根据方程式得到氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4，B错误； C．反应器Ⅲ中发生反应为，每生成要转移电子，则生成时，转移的电子为电子，C正确； D．根据反应及可知，CO和各1 mol的混合气体反应后生成Fe的物质的量为，再根据反应，代入可得到生成的物质的量为，D错误； 故答案为：C。 13. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，V与R同主族，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是 A. V原子序数为34 B. T与盐酸和氢氧化钠溶液反应都能产生氢气 C. 原子半径：T＜W D. W元素的最高正化合价和它的负化合价的代数和等于8 【答案】B 【解析】 【分析】首先推导元素：短周期为前3周期，由元素位置可知T位于第三周期，且周期序数等于主族序数，故T为；进一步推得Q为、R为、W为；V与R同主族，故V为； 【详解】A．V为，原子序数为33，不是34，A错误； B．T为，属于两性金属，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应生成，B正确； C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，和同周期，原子半径，即，C错误； D．W为，最高正化合价为，最低负化合价为，二者代数和为，不等于8，D错误； 故本题答案选B。 14. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别与 取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度降低 该固体是 B 检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质 取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加溶液，振荡，观察溶液颜色变化 若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质 C 比较镁与铝元素的金属性强弱 取与溶液于试管，加入足量浓氨水，观察现象. 观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀，后溶解，证明镁元素的金属性更强 D 检验干燥的氯气具有漂白作用 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 有色鲜花褪色，证明干燥的氯气具有漂白作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶解吸热，温度降低，碳酸钠溶解放热，温度升高，则加少量水，温度降低该固体是，A正确； B．铁粉氧化生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，过量的铁单质会将铁离子还原为亚铁离子，加入KSCN溶液，溶液也不会变色，B错误； C．氢氧化镁不溶于氨水，氢氧化铝也不溶于氨水，不能说明氢氧化铝具有两性，故不能说明Mg的金属性大于Al，C错误； D．鲜花中水和氯气反应生成漂白性的次氯酸，次氯酸使得鲜花褪色，不能证明干燥的氯气具有漂白作用，D错误； 故选A。 15. 下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中不正确的有 ①两原子的核外电子排布完全相同，则其物理性质一定相同 ②碱金属与氧气加热反应，产物均为过氧化物，且产物溶于水均呈碱性 ③At元素位于第六周期第VIIA族，可推知砹单质为有色固体，HAt不稳定 ④稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 ⑤氟元素原子的核外电子排布示意图为，则的化学性质与氟元素原子相似 ⑥第三周期主族元素最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①核外电子排布完全相同的两原子为同种元素的同位素，同位素物理性质不同、化学性质几乎相同，①错误； ②碱金属中与氧气加热反应仅生成，不属于过氧化物，②错误； ③卤族元素从上到下单质颜色逐渐加深、状态由气态变为固态，氢化物稳定性逐渐减弱，故砹单质为有色固体，不稳定，③正确； ④稀有气体中原子最外层只有2个电子，并非都为8个，④错误； ⑤原子最外层有7个电子，图2对应原子最外层也为7个电子，二者同主族，化学性质相似，⑤正确； ⑥第三周期主族元素不存在最高正价特殊的情况，最高正化合价等于原子最外层电子数，⑥正确； 综上不正确的叙述共3个，故选B。 16. 将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是 A. 分散系的分类 B. AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式 C. Fe在Cl2中的燃烧产物 D. CO2与NaOH溶液的反应产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散质微粒直径小于10－9m形成的分散系为溶液，大于10－7m形成的为浊液，分散质微粒直径在10－9m～10－7m时形成的分散系为胶体，故A正确； B．OH-与Al3+的物质的量之比为3：1时，铝元素都以Al(OH)3的形式存在，即OH-与Al3+的物质的量之比为≤3时铝元素都以Al(OH)3和Al3+的形式存在，OH-与Al3+的物质的量之比为4：1时，铝元素都以AlO的形式存在，即OH-与Al3+的物质的量之比为≥4时铝元素都以AlO的形式存在，故B正确； C．Fe在Cl2中的燃烧产物只有氯化铁，故C错误； D．反应的化学方程式：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、NaOH+CO2＝NaHCO3，CO2与NaOH的物质的量之比为1∶2时，恰好反应生成Na2CO3，CO2与NaOH的物质的量之比为1∶1时，恰好反应生成NaHCO3，即CO2与NaOH的物质的量之比大于1∶1时反应得到NaHCO3，故D正确。 故选C。 17. 用下图所示装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。下列说法正确的是 A. B中盛放的溶液也可以用溶液替换 B. D装置的作用是除去 C. B、C装置之间最好加一个装有浓硫酸的洗气瓶 D. 将6.2 g 和水蒸气的混合气体通入足量的中，则固体增重3.0 g 【答案】B 【解析】 【分析】制取CO2时选用石灰石（大理石）与稀盐酸反应，盐酸是挥发性酸，因此生成气体中会混有少量的氯化氢气体，用饱和溶液除去CO2气体中氯化氢气体。C装置中过氧化钠与CO2反应产生O2， D中加入NaOH溶液除去未反应的CO2气体；E装置用排水法收集氧气。 【详解】A．由分析可知，B中碳酸氢钠可以除去二氧化碳中的氯化氢，而碳酸钠可以和二氧化碳反应，A错误； B．由分析可知，D中加入NaOH溶液除去未反应的CO2气体，B正确； C．二氧化碳和水蒸气都可以和过氧化钠反应生成氧气，而且人呼出的气体中既有二氧化碳又有水蒸气，故不用在B、C装置之间加装有浓硫酸的洗气瓶，C错误； D．固体增重的质量等于CO2和H2O的质量减去生成的O2的质量，由于CO2和H2O的物质的量之比未知，所以无法计算固体增重的质量，D错误； 故选B。 18. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入盐酸中，充分反应后产生(标准状况)，残留固体过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到，测得其中为。下列说法不正确的是 A. 残留固体没有，只有 B. 原混合物中单质铁的质量 C. 反应中消耗的盐酸的物质的量为 D. 溶液中没有，阳离子为和 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，反应所得残留固体为铜，滤液为氯化亚铁和盐酸的混合溶液，设混合物粉末中铁、氧化铁、氧化铜的物质的量分别为amol、bmol、cmol，由残留固体为铜可知，氧化铜的物质的量为c==0.02mol，由得失电子数目守恒可得：amol×2=bmol×2×1+0.02mol×2+×2，由原子个数守恒和电荷守恒可得：(a+2b)mol×2+0.300mol/L×0.2L=3.80 mol/L×0.1L，解联立方程可得a=0.08、b=0.04，则原混合物中单质铁的质量为0.08mol×56g/mol=4.48g，反应消耗盐酸的物质的量为3.80 mol/L×0.1L—0.300mol/L×0.2L=0.32mol。 【详解】A．由分析可知，反应所得残留固体为铜，不可能含有铁，故A错误； B．由分析可知，原混合物中单质铁的质量为4.48g，故B错误； C．由分析可知，反应消耗盐酸的物质的量为3.80 mol/L×0.1L—0.300mol/L×0.2L=0.32mol，故C正确； D．由分析可知，滤液为氯化亚铁和盐酸的混合溶液，溶液中不含有铁离子，含有亚铁离子和氢离子，故D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 (主观题 共46分) 二、主观题(共4道题，共46分) 19. 食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题： Ⅰ．磷酸氢钙是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。 （1）Ca2+的离子结构示意图为________；中子数为18的P的核素符号为________(用表示)。 （2）下列说法中正确的是________________。 A. 热稳定性： B. 碱性： C. 酸性： D. 还原性： Ⅱ．短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，A的一种核素原子核内没有中子，B是地壳中含量最多的元素，C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大，D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题： （3）字母F对应元素在元素周期表中的位置为________________________。 （4）用电子式表示离子化合物的形成过程________________________________________。 （5）D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2）AD （3）第三周期第VIIA族 （4） （5） 【解析】 【分析】短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大。A 的一种核素原子核内没有中子，则 A 为 H 元素；B 是地壳中含量最多的元素，则 B 为 O 元素；C 元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数大于 O，则 C 为第三周期第ⅠA族元素，即 Na 元素；D 元素原子的最外层电子数与电子层数相等，且原子序数大于 Na，则 D 为第三周期第ⅢA族元素，即 Al 元素；B、E 元素的原子最外层电子数相同，B 为 O，则 E 为 S 元素；F 的原子序数最大，且为短周期主族元素，则 F 为 Cl 元素。 【小问1详解】 Ca是20号元素，失去最外层2个电子形成 Ca2+，核外有18个电子，分三层排布，各层电子数分别为2、8、8；P 的质子数为15，中子数为18的 P 原子质量数为 15+18=33，核素符号为 ； 【小问2详解】 A．非金属性 O > N > P，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性 ，正确； B．金属性 K > Ca > Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性 ，错误； C．非金属性 S > P > Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性，错误； D．非金属性 F > O > S，非金属性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，则还原性 ，正确； 故选AD； 【小问3详解】 F为Cl元素，原子序数为17，位于元素周期表第三周期第ⅦA族； 【小问4详解】 C为Na，B为O，C2B为Na2O，是离子化合物，由Na原子失去电子给O原子形成，形成过程的电子式为 ； 【小问5详解】 D的最高价氧化物对应水化物为 ，C的最高价氧化物对应水化物为 ，两者反应生成四羟基合铝酸钠和水，离子方程式为 。 20. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）从物质类别角度看，HClO属于________(填字母)； A. 强酸 B. 弱酸 C. 电解质 D. 非电解质 （2）若①为淡黄色固体，可在潜艇中提供氧气，写出其与反应的化学方程式：______________。 （3）漂白液的有效成分②可由与NaOH溶液在常温下制得，其离子方程式为：______________。 （4）是重要的化工原料，可通过物质③与浓HCl反应快速制取，若生成，转移电子数为________。(已知为阿伏加德罗常数的数值) （5）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，请用单线桥标明电子转移的方向和数目__________________。 （6）具有强氧化性，是高效、安全灭菌消毒剂，对污水中的（转化为单质硫，单质硫不溶于水）有明显的去除效果，pH=2时，其还原产物为，请写出与反应的离子方程式：________________________________。 【答案】（1）BC （2） （3） （4）或 （5） （6） 【解析】 【分析】由图可知①位于钠元素+1价的氧化物区域，结合淡黄色固体可确定①为过氧化钠；②位于氯元素+1价的盐区域，对应次氯酸钠；③位于氯元素+5价的盐区域，对应氯酸钠。书写反应方程式时根据反应物、生成物、原子守恒和电荷守恒配平；电子转移数根据变价元素的化合价变化和原子数确定。氢化钠中氢元素为-1价，水中氢元素为+1价；二氧化氯中氯元素为+4价，硫离子中硫元素为-2价。 【小问1详解】 A. HClO在水中只能部分电离，属于弱酸，不属于强酸，A错误； B. HClO在水中只能部分电离，属于弱酸，B正确； C. HClO在水溶液中能电离，是化合物，属于电解质，C正确； D. HClO属于电解质，不属于非电解质，D错误； 故选BC。 【小问2详解】 由图和淡黄色固体可知①为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，按原子守恒配平，化学方程式为：。 【小问3详解】 由图可知②为次氯酸钠，氯气与冷的氢氧化钠溶液发生歧化反应，生成氯离子、次氯酸根离子和水，离子方程式为：。 【小问4详解】 由图可知③为氯酸钠，氯酸钠与浓盐酸反应时，氯元素由+5价降低到0价，氯离子中的氯元素由-1价升高到0价，反应的化学方程式为：。由方程式可知，每生成3 mol氯气，转移5 mol电子，因此转移电子数为，即。 【小问5详解】 氢化钠中氢元素为-1价，水中氢元素为+1价，生成氢气时两者均变为0价。氢化钠中的氢失去1个电子，水中的氢得到1个电子，故桥线从氢化钠中的氢指向水中的氢，并标明转移1个电子。 【小问6详解】 二氧化氯中氯元素由+4价降低到-1价，每个氯原子得到5个电子；硫离子中的硫元素由-2价升高到0价，每个硫原子失去2个电子。最小公倍数为10，故二氧化氯与硫离子的系数之比为2∶5；在pH=2的酸性条件下，用氢离子和水配平，离子方程式为：。 21. 绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。加热时，绿矾会逐渐失去结晶水，时完全失去结晶水得到无水。现利用如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物(、、)的废旧金属材料中回收部分金属，同时制得绿矾。 回答下列问题： （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是________；酸浸1和酸浸2用到的酸是________(填化学式)。 （2）碱浸时，溶解的化学方程式为________________________________。 （3）“酸浸2”时，发生反应的离子方程式为________________。 （4）由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，下列说法正确的是________(填字母)。 a．一系列操作中包含蒸发，蒸发时要待蒸发皿中的水分蒸干后停止加热 b．干燥绿矾晶体时，为加快干燥速率，干燥温度越高越好 c．溶液保存时要放入一些铁粉防氧化 （5）绿矾经处理后可获得聚合硫酸铁(铁元素化合价为+3)，是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成100.00mL的溶液。 ②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g。 ③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色固体1.28g。 则该聚合硫酸铁组成中x：y：z的值为________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2） （3） （4）c （5）4：2：5 【解析】 【分析】废旧金属材料加氢氧化钠碱浸，Al、Al2O3溶于氢氧化钠得到Na[Al(OH)4]，过滤，滤液Ⅰ中含有Na[Al(OH)4]，滤渣Ⅰ中含有Fe、Cu及其氧化物，滤渣Ⅰ加酸浸取，Fe、Fe2O3、CuO能溶于酸，Cu能和Fe3+反应，加过量Fe，铁置换出硫酸铜中的铜，过滤，滤渣Ⅱ是Fe、Cu的混合物，滤液Ⅱ是硫酸亚铁，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得绿矾；滤渣Ⅱ加酸溶解铁，过滤得Cu单质；滤液Ⅰ处理得到铝单质； 【小问1详解】 操作Ⅰ、Ⅱ都是分离固体和液体的步骤，名称为过滤；最终要制备绿矾，为了不引入新的阴离子杂质，酸浸1和酸浸2都选用稀硫酸。 【小问2详解】 是两性氧化物，可与强碱反应生成四羟基合铝酸钠和水，实现铝元素的溶解分离，化学方程式为。 【小问3详解】 酸浸1后加入过量铁粉（即流程中的过量a），置换出溶液中的，因此滤渣Ⅱ为剩余的Fe和生成的Cu的混合物；酸浸2使用稀硫酸，仅溶解Fe、不溶解Cu，得到Cu单质，对应离子方程式为：。 【小问4详解】 a．蒸发结晶制备带结晶水的绿矾时，不能将水分完全蒸干，且蒸发操作要求蒸发皿中剩余少量液体时就停止加热，利用余热蒸干，防止晶体飞溅或失去结晶水，a错误； b．题干说明300℃时绿矾会完全失去结晶水，温度过高还可能导致被氧化，因此干燥温度不能过高，b错误； c．铁粉可将还原为，避免溶液中的被氧化，c正确； 故选c。 【小问5详解】 25mL待测液中：白色固体为4.66g，；红棕色固体为​，质量1.28g，； 根据化合物电中性：正电荷总和等于负电荷总和，聚合硫酸铁中Fe为+3价，因此，代入，可得； 最终。 22. 碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。 Ⅰ．实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收) （1）若无盛装碱石灰的装置，铁粉会发生副反应，请写出其化学方程式：________________。 （2）硬质玻璃管直接接入收集器而不用细导管连接的原因是________________________。 （3）试剂a的名称为________________________________________。 Ⅱ．化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 _________ 乙同学观点不正确 （4）上述实验②中现象为________________________________。化学兴趣小组得到的结论：的还原性________的还原性(填“＞”、“＜”或“=”)。 （5）依据(4)中所得结论，往含的溶液中通入8.96L标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：________________________________。 【答案】（1） （2）防止碘化亚铁冷凝堵塞导管 （3）浓硫酸 （4） ①. 溶液不变色或溶液未变红 ②. ＞ （5） 【解析】 【分析】为防止铁被氧气氧化，用焦性没食子酸的碱性溶液除去空气中的氧气，球形干燥管内盛干燥剂防止水蒸气进入硬质玻璃管，硬质玻璃管内铁和碘单质反应生成碘化亚铁，碘化亚铁在收集器内冷凝收集，a中盛浓硫酸防止水进入收集器中，最后氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染。 【小问1详解】 装置中先通过焦性没食子酸的碱性溶液除去空气中的，后续的碱石灰作用是防止外界空气中的水蒸气、氧气进入反应体系；若无碱石灰，进入的水蒸气会和铁粉反应生成四氧化三铁，化学方程式为 【小问2详解】 已知条件​易升华，气态的碘化亚铁在细导管中冷却后会直接凝华为固体，造成导管堵塞，因此直接用硬质玻璃管接入收集器； 【小问3详解】 试剂a为浓硫酸，作用是干燥气体，防止水蒸气进入反应体系和收集器，避免铁粉发生副反应、碘化亚铁潮解； 【小问4详解】 乙同学观点是黄色由导致，结论为乙不正确，说明溶液中不存在，因此滴加溶液不会出现血红色；少量氯水仅氧化了、未氧化，说明的还原性强于； 【小问5详解】 标准状况下​的物质的量为，​含、；根据还原性，​先氧化全部，消耗​，剩余​可氧化，剩余未被氧化，配平后得到离子方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $