8.2海水“晒盐”第二课时导学案--2025--2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学导学案围绕海水“晒盐”第二课时展开，核心知识点为粗盐提纯的实验流程、结晶原理及操作规范。通过课前预习回顾海水晒盐原理和基础操作，课中实验实操衔接饱和溶液、溶解度旧知，构建知识学习支架。 资料特色以实验探究为核心，提供海水晒盐工业视频、实验微课、易错点思维导图及分层习题。小组合作实操培养科学探究与实践能力，误差分析和综合计算提升科学思维，同时渗透海洋资源合理开发的科学态度与责任，助力学生掌握实验规范与化学思维。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 海水“晒盐”第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 本节课依据义务教育化学课标要求，学生需掌握粗盐提纯的核心实验步骤，熟练掌握溶解、过滤、蒸发的基本操作规范。理解蒸发结晶的原理，能区分蒸发结晶与降温结晶的适用场景。初步掌握混合物分离提纯的化学思维，能结合实验现象分析操作误差，树立规范实验、严谨探究的科学意识，了解海水制盐的工业应用价值。 学习目标 宏观辨识与微观探析：从宏观认识粗盐杂质去除的实验现象，从微观理解离子分离、晶体析出的本质。 变化观念与平衡思想：认识蒸发过程中溶液状态的变化，理解饱和溶液结晶的变化规律。 科学探究与创新意识：自主完成粗盐提纯实验，规范操作、分析误差，提升实验探究能力。 科学态度与社会责任：体会化学化工的实用价值，树立节约资源、合理开发海洋资源的理念。 重难点 教学重点：粗盐提纯的完整实验流程，溶解、过滤、蒸发的实验操作要点；蒸发结晶的原理及适用物质；粗盐中难溶性杂质的去除方法。 教学难点：精准掌握蒸发实验的操作细节，分析实验误差成因；区分结晶的两种方式并结合物质性质灵活应用；理解混合物提纯的核心原则与解题思路。 资源与 建议 教学资源：实验器材（烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、托盘天平、滤纸等）、粗盐、蒸馏水；海水晒盐工业流程视频、粗盐提纯实验微课、操作易错点思维导图、分层练习题。依托新教材图文素材，结合生活、工业实例辅助教学。 教学建议：本节课以实验探究为核心，采用“预习铺垫—实验实操—探究总结—巩固提升”模式。课前让学生自主梳理基础知识点；课中以小组合作形式开展实验，教师针对性纠正不规范操作；课后结合习题强化重难点。注重衔接饱和溶液、溶解度旧知识，引导学生构建知识体系，重点突破蒸发操作易错点，落实实验素养培养。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：回顾海水晒盐的基本原理，初步掌握粗盐提纯的实验步骤，了解过滤、蒸发的基础操作，梳理基础知识点，为课中实验探究做好铺垫。 基础填空题 1. 海水晒盐的主要原理是__________，该方法适用于溶解度受温度影响__________（填“大”或“小”）的固体物质。 2. 从海水中得到的粗盐属于__________（填“纯净物”或“混合物”），其中含有的杂质分为两类，分别是__________杂质（如泥沙）和__________杂质（如氯化钙、氯化镁等）。 3. 粗盐提纯去除难溶性杂质的核心四步操作是__________、__________、__________、__________。 4. 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、__________、__________，其中玻璃棒的作用是__________。 5. 蒸发操作中，盛放液体的仪器是__________，加热过程中需不断搅拌，目的是__________。当__________时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。 6. 结晶的两种常用方法分别是__________结晶和__________结晶，降温结晶适用于溶解度随温度升高__________的物质。 基础选择题 1. 下列关于海水晒盐原理的说法正确的是（） A. 利用阳光照射，使海水升温分解出食盐 B. 利用海风降温，使食盐溶解度减小析出晶体 C. 利用阳光和风力蒸发水分，使饱和海水析出食盐晶体 D. 利用海水与食盐的密度不同进行分离 2. 粗盐提纯实验中，下列操作会导致产率偏高的是（） A. 蒸发时液体飞溅 B. 精盐未完全干燥就称量 C. 溶解时粗盐未完全溶解 D. 过滤时滤纸破损 3. 蒸发操作中玻璃棒的主要作用是（） A. 引流 B. 搅拌，防止局部过热液滴飞溅 C. 转移固体 D. 加速固体溶解 预习思考题 1. 为什么海水晒盐采用蒸发结晶，而硝酸钾晶体提纯常用降温结晶？请结合物质溶解度特点简要分析。 2. 粗盐提纯实验中，多次用到玻璃棒，不同操作中玻璃棒的作用是否相同？请分别说明。 3. 过滤操作需要遵循“一贴二低三靠”原则，请简要写出该原则的具体内容。 （二）课中探究案 探究目标：通过实验实操掌握粗盐提纯完整流程，精准掌握实验操作规范，分析实验误差，理解结晶原理，区分两种结晶方法的适用范围，提升实验探究与问题分析能力。 探究任务一：回顾旧知，深化结晶原理理解 课堂探究习题 1. 填空题：海水晒盐过程中，海水不断蒸发，溶液逐渐由不饱和状态变为__________状态，继续蒸发水分，就会析出氯化钠晶体。氯化钠的溶解度受温度影响__________，因此适合用__________结晶法提纯。 2. 对比分析题：氯化钠和硝酸钾两种固体，前者溶解度随温度变化平缓，后者溶解度随温度升高显著增大。请分析两种物质分别适合采用哪种结晶方法，并说明理由。 3. 判断题：正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）所有固体物质都可以采用蒸发结晶的方法提纯（） （2）析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液（） （3）降温结晶可以除去氯化钠中混有的少量硝酸钾（） 探究任务二：粗盐提纯实验实操与探究（核心任务） 结合新教材实验内容，以小组为单位完成粗盐提纯实验，完成以下探究习题，梳理实验细节与核心考点。 实验流程探究题 1. 溶解操作：称取一定质量粗盐，加入适量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌。搅拌的目的是__________。若粗盐溶解不完全，会导致最终精盐产率__________（填“偏高”或“偏低”）。 2. 过滤操作：严格遵循“一贴二低三靠”规范。 （1）一贴：__________紧贴漏斗内壁，无气泡，防止影响过滤速率。 （2）二低：滤纸边缘低于__________，液面低于__________，防止液体溢出或杂质漏出。 （3）三靠：烧杯口紧靠__________，玻璃棒末端紧靠__________，漏斗下端管口紧靠__________，防止液体飞溅、过滤不彻底。 （4）若过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因有__________、__________、__________。 3. 蒸发操作：将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热。 （1）加热时必须不断用玻璃棒搅拌，原因是__________。 （2）当蒸发皿中出现__________固体时，立即停止加热，利用余热蒸干剩余液体，不能直接蒸干，防止__________。 （3）蒸发皿__________（填“能”或“不能”）直接放在实验台上，需垫__________，防止烫坏实验台。 4. 转移称量：蒸发结束后，用玻璃棒将精盐转移至称量纸上称量，计算精盐产率。产率计算公式为：__________。 实验误差分析探究题 结合实验操作，分析下列不当操作对精盐产率的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”），并说明简要理由。 1. 溶解时，加入的蒸馏水过少，粗盐未完全溶解：__________，理由：__________。 2. 过滤时滤纸破损，部分泥沙进入滤液：__________，理由：__________。 3. 蒸发过程中，有少量液体飞溅：__________，理由：__________。 4. 精盐未完全干燥，含有少量水分就称量：__________，理由：__________。 5. 转移精盐时，蒸发皿中有少量固体残留：__________，理由：__________。 探究任务三：重难点拓展与应用 拓展填空题 1. 粗盐提纯只能除去__________杂质，无法除去氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，工业上需通过加入化学试剂进一步除杂。 2. 结晶方法的选择依据：溶解度受温度影响小的固体选__________结晶；溶解度受温度影响大的固体选__________结晶。 3. 提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，应采用__________结晶法；提纯含有少量硝酸钾杂质的氯化钠固体，应采用__________结晶法。 拓展简答题 1. 简述粗盐提纯实验中玻璃棒的四次作用分别是什么？ 2. 为什么析出晶体后的母液一定是饱和溶液？能否继续溶解该种晶体？ 3. 结合工业生产，说明海水晒盐过程中采用蒸发结晶的优势。 综合计算题 某同学进行粗盐提纯实验，称取10.0g粗盐，经提纯后得到精盐8.2g，计算该实验的精盐产率是多少？（写出计算步骤） 课堂总结思考题 1. 梳理粗盐提纯的完整流程、操作要点及易错点，构建实验知识框架。 2. 总结两种结晶方法的原理、适用范围及区分技巧，结合实例说明。 3. 结合本次实验，谈谈规范实验操作对实验结果的影响，以及化学实验严谨性的重要意义。 板书设计 8.2 海水“晒盐”（第二课时）粗盐提纯与结晶 1. 结晶方法 （1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响小的物质（NaCl），海水晒盐原理 （2）降温结晶：适用于溶解度受温度影响大的物质（KNO₃） 2. 粗盐提纯（除难溶性杂质） 流程：溶解→过滤→蒸发→转移称量 玻璃棒作用：溶解（搅拌加速溶解）、过滤（引流）、蒸发（搅拌防飞溅）、转移（转移固体） 3. 核心操作要点 过滤：一贴二低三靠 蒸发：出现较多固体，停止加热，余热蒸干 4. 误差分析 产率偏低：液体飞溅、固体残留、溶解不完全等 产率偏高：滤纸破损、精盐含水等 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 蒸发结晶；小 2. 混合物；难溶性；可溶性 3. 溶解；过滤；蒸发；转移称量 4. 漏斗；玻璃棒；引流 5. 蒸发皿；防止局部温度过高，液滴飞溅；蒸发皿中出现较多固体 6. 蒸发；降温；显著增大 基础选择题 1. C 2. B 3. B 预习思考题 1. 氯化钠溶解度受温度影响极小，降温无法析出大量晶体，通过蒸发水分可快速析出晶体，适合蒸发结晶；硝酸钾溶解度随温度变化大，降温可大量析出晶体，适合降温结晶。 2. 不相同。溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅拌防止液滴飞溅；最后转移固体。 3. 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸处、漏斗下端紧靠烧杯内壁。 （二）课中探究案答案 探究任务一 1. 饱和；小；蒸发 2. 氯化钠：蒸发结晶，溶解度受温度影响小，蒸发水分即可析出晶体；硝酸钾：降温结晶，溶解度随温度升高显著增大，降温溶解度骤减，可析出大量晶体。 3. （1）× （2）√ （3）× 探究任务二 1. 加速粗盐溶解；偏低 2. （1）滤纸 （2）漏斗边缘；滤纸边缘 （3）玻璃棒；三层滤纸处；烧杯内壁 （4）滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净 3. （1）防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （2）较多；固体受热飞溅、分解 （3）不能；石棉网 4. 精盐产率=（精盐质量/粗盐质量）×100% 误差分析探究题 1. 偏低；部分氯化钠未溶解，最终得到精盐质量偏小 2. 偏高；泥沙混入精盐中，导致称量的精盐质量偏大 3. 偏低；部分氯化钠液体随飞溅的液体流失，精盐质量偏小 4. 偏高；精盐含水，称量质量包含水分，数值偏大 5. 偏低；部分精盐残留，未全部转移称量，质量偏小 探究任务三 1. 难溶性 2. 蒸发；降温 3. 降温；蒸发 拓展简答题 1. 溶解：搅拌，加速粗盐溶解；过滤：引流，防止液体洒出；蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅；结束后：转移固体，将精盐从蒸发皿转移至称量容器。 2. 只有饱和溶液继续蒸发水分或降温，才能析出晶体，因此析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液；无法继续溶解该种晶体。 3. 海水储量大、浓度低，氯化钠溶解度受温度影响小，蒸发结晶依托阳光、风力自然蒸发，成本低、操作简单、适合大规模工业生产，效率更高。 综合计算题 解：精盐产率=（8.2g÷10.0g）×100%=82% 答：该实验精盐产率为82%。 课堂总结思考题（参考要点） 1. 流程：溶解-过滤-蒸发-称量；核心规范：过滤一贴二低三靠、蒸发余热蒸干；易错点：操作不规范导致误差、结晶方法混淆。 2. 蒸发结晶适用于温度对溶解度影响小的物质，降温结晶适用于温度对溶解度影响大的物质，可根据物质提纯需求灵活选择。 3. 化学实验操作的规范性直接决定实验数据的准确性，严谨的实验态度是化学探究的基础，能培养科学的探究思维。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $