第8单元 第3节 第1课时 碳酸氢钠和碳酸钠-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

第八单元海洋化学资源的利用√ 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 第1课时 碳酸氢钠和碳酸钠（答案P177) 即知识清单 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 续表 一、碳酸氢钠的性质 结论或化 实验操作 实验现象 学方程式 1.碳酸氢钠 碳酸氢钠俗称 ,它是由 和 向盛有少量碳 酸钠溶液的试 构成的盐，通常是 粉末状 化学方程 管中滴加稀盐 晶体， 溶于水。碳酸氢钠在生产和 式： (2)酸（或稀硫：有 生活中有许多重要用途。食品工业上，以它 与酸酸)，观察现产生， 与固体酸为主要原料制成 ;在灭火 反应象。将反应生 成的气体通入 器里，它是二氧化碳发生剂；制造饮料时，它 澄清石灰水， 是一种常用原料；医疗上，它是治疗 观察现象 的药剂之一。 (3) 2.碳酸氢钠的化学性质 向盛有澄清石 化学方程 与氢 灰水的试管中 出现 式： (1)碳酸氢钠溶液呈碱性。 氧化 钙 滴加碳酸钠溶 (2)受热易分解，化学方程式为 反应 液，观察现象 (3)能与酸发生反应，与盐酸发生反应的化学 方程式为 3.碳酸根离子的检验方法：加入 产生 二、碳酸钠的性质 无色无味的气体，气体通入 中，溶液 1.碳酸钠 变浑浊（或产生白色沉淀）。 碳酸钠俗称 ,碳酸钠在通常情况下 即基础演练 难度等级基础题 为 粉末， 溶于水。在工业 考点碳酸氢钠、碳酸钠的性质与应用 生产中用途广泛，如石油精炼、粗盐精制、硬 1.(2024·烟台招远期末)下列关于酸、碱、盐用 水软化、人造纤维及 生产等均需要 途的说法错误的是 ( 大量的纯碱，还广泛应用于冶金、造纸、纺织 A.工业上用盐酸除铁锈 印染和洗涤剂生产等领域。 B.医疗上用氯化钠配制生理盐水 C.农业上用氢氧化钠改良酸性土壤 2.碳酸钠的化学性质 D.食品行业中用碳酸氢钠作发酵粉 结论或化 实验操作 实验现象 2.(2024·淄博淄川二模)碳酸钠在生产、生活 学方程式 中有广泛应用。下列有关碳酸钠的认识不正 (1):取少量碳酸钠 确的是 () 溶液变 碳酸钠溶 与酸溶液于试管 成 液呈 A.化学式：Na2CO: 碱指 中，滴入2~3 B.性质：碳酸钠固体受热易分解 示剂滴酚酞试液， 色 性 C.用途：碳酸钠可用于冶金、造纸等领域 作用 观察现象 D.工业上用侯氏制碱法获得碳酸钠 做神龙题得好成绩 ☑同行学案学练测化学九年级下63LJ 3.时事热点》航天员王亚平在中国空间站表 苏打与盐酸反应的化学方程式： 演“五环魔术”，她往碳酸钠溶液中加入溴百 里酚蓝试剂，呈现鲜亮的蓝色。若将溴百里 (3)请你再举一例小苏打在其他方面的用途： 酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。下列有关 说法错误的是 ( 即能力提升 难度等级中档题 A.溴百里酚蓝可作为一种酸碱指示剂 6.(2024·枣庄市中一模)某些物质的关系如图 B.碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液 所示，其中“一”两端的物质能发生化学反应， 变红 “→”表示物质的转化方向。下列说法错误的 C.碳酸钠俗称纯碱 是 ( ) D.碳酸钠属于碱 Ca(OH)2 4.碳酸钠俗称纯碱、苏打，广泛用于玻璃、造纸、 反 纺织印染和洗涤剂的生产等，纯碱工业的发 反应 应 水 ②2 展对于促进国民经济发展发挥了重要的作 CaO 稀盐酸 Na2CO 用。下列有关纯碱的叙述不正确的是() A.反应①是放热反应 A.用纯碱可除去面团发酵时产生的有机酸 B.反应②所得溶液可能呈中性 B.可用纯碱代替洗涤灵，用于洗涤餐具表面 的油污 C.反应③可制得氢氧化钠 C.纯碱溶液的pH>7呈碱性，但不属于碱， D.反应①②③都是复分解反应 而是盐类 7.(2024·临沂莒南一模)化学兴趣小组发现向 D.“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度 碳酸钠溶液中滴加盐酸并不是立即有气体生 的变化不大 成，据此小组查阅资料：原来向Na2CO3溶液 5.将适量的小苏打(NaHCO3)与发酵的面粉混 中加人盐酸时反应分两步完成。 50000 12 合揉匀，制作出的馒头或面包里有许多小孔， ② 40000 10 吃起来松软可口。小明同学对小苏打样品进 兰30000 行探究：①观察样品为白色粉末；②取少量样 20000 品放人水中，发现其完全溶解；③用pH试纸 10000 测其溶液的酸碱性强弱程度，pH=11;④取 0 20 40 60 80 100 少量样品加入稀盐酸，产生大量气泡；⑤取少 体积/mL 量样品放人试管中加热，试管内壁有水珠。 第一步：Na2CO3+HCl-NaHCO3+NaCl 请你根据小明同学的探究回答下列问题。 第二步：NaHCO3+HCl-一NaCI+H2O+ (1)小苏打表现出的物理性质是 0 CO2个。小组成员使用数字化传感器测定反 小苏打溶液的pH=11说明呈 性； 应过程中pH及CO2浓度的变化值如图所 第⑤项实验中发生的化学反应，其类型属于 示，下列有关实验分析正确的是 () 反应。 A.A~B段，溶液中溶质为碳酸氢钠 (2)馒头或面包里形成许多小孔的重要原因 B.A~B段，溶液中的pH逐渐变小，碱性 是制作过程中有 生成。请你写出小 变大 和 做神龙题得好成绩 第八单元海洋化学资源的利用☑ C.如图曲线，②表示二氧化碳的浓度的变化 ①按如图所示连接好装置，检查装置气密性 曲线 后加人一定质量的碳酸钠样品于装置A中。 D.滴加0~40mL盐酸溶液时CO2浓度几 ②打开止水夹K通入一段时间的氨气后，称 乎不变，说明此时盐酸与碳酸钠未发生 量装置C的质量，并记录。 反应 ③关闭止水夹K,打开分液漏斗的活塞向装 微专题碳酸钠的化学性质 置A中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。 名师点睛使酸碱指示剂变色（显碱性）、与酸 ④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K, 反应生成CO2气体、与某些碱反应（如：氢氧 再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K,第 化钙、氢氧化钡)、与某些盐反应（如：氯化钡、 二次称量装置C的质量，并记录。 氯化钙、硝酸钡、硝酸钙)等。 ⑤计算。 8.某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实 [分析与讨论] 验室进行以下实验，实验过程及现象如图所 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 示，对此粉末成分的判断正确的是 ( 自色加人无色加人溶液加入产生无色通入白色 (2)装置B中浓硫酸的作用是 粉末水溶液酚酥变红盐酸无味气体澄清石沉淀 灰水 A.该粉末可能是CaCO? (3)步骤④中再次通入氨气的目的是 B.该粉末一定是碱 C.该粉末可能是Na2COg (4)装置D的作用是 D.该粉末中一定含有CO 方案乙：“沉淀质量法” 即素养培育 >>>>>>>>>>>>>>> 难度等级培优题 过量的 能酒洗涤于燥固体 9.科学探究与实践)》我国化学家侯德榜发明了 NaCO加水样品CaCl,溶液 称重 n g 样品 侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡 溶解溶液 过滤 mg →滤液 献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会 混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学 (5)写出上述流程中相关反应的化学方程 想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论 式： 后设计了如下两种实验方案。 [得出结论]同学们经过实验，最终都计算出 [查阅资料]碱石灰的主要成分是CaO和 了样品中碳酸钠的质量分数。 NaOH。 (6)请你根据方案乙中测定的相关数据，求出 [设计与实验]方案甲：“气体质量法” 样品中碳酸钠的质量分数为 X 100%(用含有m、n的代数式表示)。 稀硫酸 [反思与交流] 碱石灰 (7)同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲， Na CO 理由主要是 (填字母)。 样品 D A.节约能源B.操作简便C.保护环境 做神龙题得好成绩 49是M,烧杯b中加入的固体是N,A错误；因为不知道加入： 二、调味品添加剂烧碱氯气盐酸纯碱 溶质的具体质量，烧杯a中有不溶物，所以一定是饱和溶 基础演练 液，但是烧杯b中不能确定溶液是否饱和，B错误；由图甲 1.A2.C 可知，温度升高两种物质的溶解度均增大，由图乙知烧杯b 3.(1)滤纸破损（合理即可）(2)防止局部温度过高，造成液 中溶液在20℃时可能是饱和溶液，升温到40℃后烧杯b 滴飞溅(3)④①②③(4)偏低 中溶液一定是不饱和溶液，且40℃时M的溶解度大于N, 4.C5.A6.C 由于所加入溶质质量相等，所以烧杯a中溶液一定是不饱 能力提升 和溶液，C正确；40℃时，两溶液中溶质的质量相等，溶剂 7.D 8.BD 的质量相等，则溶质质量分数相等，D错误。 9.(1)过滤(2)Mg(OH)2(3)除去溶液中的硫酸根离子 3.AC[解析]0℃时，CuSO4·5H2O的溶解度小于KC1的 (4)C1、OH、CO3 溶解度，所以物质M为CuSO4·5H2O,物质N为KCl,A 10.(一)(1)①⑤⑥③②④(2)没有用玻璃棒引流(3)蒸 正确；a点（交点）对应的温度t1℃在20~30℃之间，B错 发皿中出现较多固体（二）(1)除去MgCl2、Na2SO4 误；50℃时，c点在物质M曲线的下方，表示CuSO4的不 (2)BaCO3、CaCO3(3)NaOH、Na2CO3BaCl2白色沉 饱和溶液，还可以继续溶解CuSO4·5H2O,C正确；30℃ 淀无色酚酞试液溶液变红(4)NaOH+HCl 时，KC的溶解度为37.0g,即100g水中最多溶解37g NaCl+H2O(合理即可) KCl,则50g水中最多溶解18.5gKCl,所以将30gKC溶 素养培育 于50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为68.5g,D错误。 11.(1)36.0(2)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 4.(1)②③20(2)②=③>①(3)加水（或：升高温度） (3)硫酸钡(4)降温(5)饱和硫酸镁溶液 (4)B 第三节{ 碳酸氢钠和碳酸钠 5.(1)37.0(2)aC(3)4.6105[解析](2)由表格中 第1课时碳酸氢钠和碳酸钠 数据可知，NH4Cl的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解 知识清单 度受温度影响较小，所以NHCl的溶解度曲线是α；t℃ 一、1.小苏打Na HCO白色可发酵粉胃酸 时，NaCl和NH4Cl的溶解度相等，若饱和NaCl溶液和饱 过多 和NHC1溶液中溶质的质量相等，则溶剂质量也一定相 等，A正确；饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，t℃ 2.(2)2NaHCO,-A-Na:CO,+H.O+CO2(3)NaHCO, 时，NaCl和NHCl的溶解度相等，两种饱和溶液中溶质质 +HC1-NaCl+H2O+CO2个 量分数相等，B正确；由表中数据可知，NHCl与NaCl溶 二、1.纯碱或苏打白色易玻璃 解度相等的温度是10℃<t℃<20℃，C错误。(3)20℃ 2.(1)红碱(2)大量气泡澄清石灰水变浑浊Na2COg 时NaC1的溶解度是36.0g,即在该温度下，100g水中溶解 +2HCI-2NaCl+H2 O++CO2(Naz CO3+H2 SO- 36.0 g NaCl,则10g水中溶解3.6g,即饱和溶液蒸发10g Na2SO,+H2O+CO2↑)、CO2+Ca(OH)2—CaCO3Y 水会析出3.6 g NaCl,,开始蒸发10g水，析出1g固体后溶 +H2O(3)白色沉淀Ca(OHD2+NaCO3一CaCO,Y 液是饱和溶液，再蒸发10g水，属于饱和溶液蒸发水会析 +2NaOH 出3.6 g NaCl,所以析出固体的质量xg=1g十3.6g= 3.稀盐酸（或：稀硫酸）澄清石灰水 4.6g;由题意知，每份溶液恒温蒸发10g水后饱和溶液中 基础演练 含有9g固体，因为20℃时NaC的溶解度是36.0g,设饱和 1.C2.B3.D4.D 5.(1)白色粉末，易溶于水碱分解(2)CO2 NaHCO: 溶液中含有溶剂质量是y,则00g=,解得y=25名，所 十HCl一一NaCl十H2O十CO2个(3)用小苏打制碳酸饮 以每份NaCl溶液中含有溶剂质量是25g十10g=35g,所 料（合理即可） 以m g NaC1不饱和溶液中水的质量为35g×3=105g。 能力提升 第3课时粗盐的提纯 6.D7.C8.C 知识清单 素养培育 一、1.溶解过滤蒸发结晶 9.(1)Na2 COs+H2 SO=Na2 SO+H2O+CO2 2.BaCl2 NaOH NazCO3盐酸7 NaOH NazCO3 (2)干燥二氧化碳（或：除去二氧化碳中的水蒸气） (3)使生成的二氧化碳被装置C完全吸收(4)防止空气8.C[解析](1)含有Cu+的溶液呈蓝色，含有Fe3+的溶液 中的水和二氧化碳进入装置C(5)CaCl2十Na2CO, 呈黄色，取少量待测液，仔细观察，呈无色，则该待测液中 CaC0,￥+2NaCl(6)53n (7)B[解析](6)方案乙中 一定不存在Cu+、Fe3+;(2)向上述待测液中滴加NaOH 50m 溶液至过量，先无明显现象，说明溶液中含有H+,Mg+能 生成碳酸钙的质量为ng,设样品中碳酸钠的质量为x。 与OH厂结合生成Mg(OH)2白色沉淀，说明待测液中含有 CaClz+Naz COa -CaCO+2NaCl Mg+,不含OH;(3)向滤液中滴入BaC2溶液，无现象， 106 100 说明原溶液中不含SO,滴加酚酞试液变红，是因为(2) x ng 中加入的氢氧化钠过量。由分析可知，该待测液呈无色， 106x 53n 100ngx=508 一定不存在Cu+、Fe3+,A正确；由该待测液一定存在的离 53m 子H、Mg+,不含SO、OH,则一定含阴离子C1,B、 样品中碳酸钠的质量分数为50“入 ×10%-×100%. D正确，C错误。 9.(1)CaO(2)分解反应(3)放热(4)Na2CO3+ 第2课时复分解反应及其实质 Ca(OHD2一CaCO3￥+2NaOH[解析]C俗称火碱，C 知识清单 为氢氧化钠；D是大理石的主要成分，D是碳酸钙，D(碳酸 一、1.化合物化合物 钙)高温条件下生成E,碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二 2.沉淀气体水 氧化碳，E是一种氧化物且常用作固体干燥剂，则E为氧 二、1.HNO3+AgCI2.Cu(OH)2Y+NaSO4 化钙，E与H2O转化为B,氧化钙与水反应生成氢氧化钙， 3.BaSO+2NaCl 则B为氢氧化钙；A与B(氢氧化钙)能转化为C(氢氧化 基础演练 钠)和D(碳酸钙)，A是由三种元素组成的化合物，碳酸钠 1.B2.D3.D4.C5.C 与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则A为碳酸钠， 6.(1)不溶溶(2)HCl(合理即可)(3)CaCl2+Na2CO3 代入验证，推断正确。(1)物质E是氧化钙，化学式为 -CaCO3+2NaCl (4)NaOH+HNO3 -NaNO3+ CaO。(2)D转化为E发生的反应是碳酸钙高温条件下反 H2O(合理即可) 应生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种 7.C 物质的反应，属于分解反应。(3)E转化为B的反应为氧化 8.(1)分解(2)金属(3)酸(4)碱(5)盐 钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。(4)A十B 能力提升 →C十D发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙 9.D10.B11.A12.A13.B14.D15.B 和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2COg+Ca(OH)2 素养培育 =CaCO3↓+2NaOH。 16.(1)AgC1(2)NO,、CI(3)4(4)FeCL3加入氢氧化 10.(1)BaSO CO2 (2)BaCl2 +Naz SO,=BaSO 钠溶液只生成蓝色沉淀，说明FeC,不存在(5)CuC2、 +2NaCI(合理即可)(3)Na(4)CuO、BaCl2、Na2SO4 Ba(NO3)2 (6)2NaOH+CuCl2 -Cu (OH)2 [解析](1)沉淀C是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡， +2NaCl 硫酸钡的化学式为BaSO4,气体A是碳酸盐与盐酸反应 专题素养培优3物质的共存、转化与推断 生成的二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2,CO2溶于水 1.D2.A 其溶液显酸性，pH<7。(2)步骤①中肯定发生的反应是 3.B[解析]pH=3的溶液中存在H,H、CO两种离子 氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氧化铜 能结合生成H2O和CO2,不能大量共存，A错误；pH=11 与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为BaC2十 的溶液中存在OH厂，五种离子间不能结合生成沉淀、气体 Na2 SO -BaSO+2NaCl,CuO+2HCI -CuCl2+ 或水，可以共存，B正确；C+在溶液中显蓝色，C错误； H2O。(3)在滤液D中，肯定大量存在的阳离子是Na+。 Ba+、SO两种离子能结合生成BaSO4沉淀，H、HCO, (4)由图可推知，该固体混合物中肯定存在的物质有 两种离子能结合生成H2O和CO2,不能大量共存，D错误。 CuO、BaCl2、Na2SO4. 4.D5.C6.C 学生实验8粗盐中雅难溶性杂质的去除 7.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 实验步骤 (2)硫酸(3)FeS0:(4)H,Ti0,高温H,0+Ti0, 1.托盘天平量简 同行学案学练测·177·