8.2海水 “晒盐” 第一课时导学案--2025--2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学导学案聚焦九年级“海水‘晒盐’-第一课时”，核心知识点包括海水晒盐工艺流程、蒸发结晶原理及饱和溶液与结晶的关系。通过课前预习案夯实基础概念，课中结合工业流程视频、模拟动画等多媒体资源，以分层探究题为核心引导自主研读与合作研讨，构建前后知识衔接的学习支架。 这份资料以探究习题为载体，突出化学观念（建立溶液等核心概念）、科学思维（分析流程培养逻辑推理）和科学态度与责任（树立绿色开发海洋资源理念）。习题分层设计兼顾不同学生，多媒体资源直观突破抽象难点，助力学生内化知识并提升解决实际问题的能力。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 海水 “晒盐” - 第一课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 本节课依据初中化学课程标准，要求学生认识海水晒盐的工业流程，理解蒸发结晶的核心原理，明晰饱和溶液与结晶的关联。能区分蒸发结晶的适用场景，掌握基础的混合物分离思路。学会结合生产实际分析化学问题，建立化学与工业生产的联系，树立合理开发海洋资源的理念，初步形成运用化学知识解决实际生产问题的能力。 学习目标 化学观念：建立溶液、饱和溶液、结晶的核心概念，理解蒸发结晶是利用溶剂减少析出溶质的变化规律，明确海水晒盐的物理变化本质。 科学思维：通过分析晒盐流程、对比结晶条件，培养逻辑推理与归纳总结能力。 科学探究与实践：依托探究习题模拟实验与生产探究，掌握结晶相关探究思路。 科学态度与责任：了解海盐产业价值，树立绿色开发、合理利用海洋资源的科学理念。 重难点 教学重点：海水晒盐的工艺流程与核心原理，蒸发结晶的概念及适用范围，饱和溶液与结晶的关系。 教学难点：理解一定温度、一定溶剂条件下饱和溶液的本质，厘清水分蒸发、溶液饱和、晶体析出的完整逻辑链条，能结合实际生产分析影响晒盐效率的因素，区分蒸发结晶的应用场景。 资源与 建议 教学资源：新教材课本原文、海水晒盐工业流程视频、饱和溶液与蒸发结晶模拟动画、海盐生产实景图片、课堂探究习题单、课后巩固习题、实验模拟素材。依托多媒体资源直观呈现工业生产过程，突破抽象概念难点。 教学建议：本节课概念性、逻辑性较强，教学中摒弃纯理论灌输，以习题探究为核心，引导学生自主研读教材、独立思考、合作研讨。课前依托预习案夯实基础概念，课中通过分层探究题突破重难点。结合生活和工业实际，引导学生关联知识与生产，同时注重培养学生规范的化学思维，落实核心素养，兼顾不同层次学生的学习需求。 学习过程 （一）课前预习案 亲爱的同学，在学习新课之前，请你认真研读鲁教版九年级下册化学课本第二节海水“晒盐”第一课时全部内容，独立完成以下预习习题。通过预习，初步掌握海水晒盐的流程、结晶的基本概念、饱和溶液的基础知识点，为课中深度探究做好铺垫。所有习题均结合新教材内容设计，聚焦基础、衔接重难点。 基础填空题 1. 海水中含量最多的溶质是________，海水“晒盐”是人类利用海洋资源的重要方式，该过程发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。 2. 传统海水晒盐的主要场地为盐田，盐田主要分为________池和________池两个部分。 3. 海水晒盐的基本流程：首先将海水引入________池，通过日晒蒸发大部分水分，再将浓缩后的海水转入________池，继续日晒，海水逐渐成为食盐的________溶液，持续蒸发水分，就会析出食盐晶体。 4. 在________下，在________的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，叫做________溶液。 5. 溶质从溶液中以________的形式析出的过程叫做结晶。海水晒盐所利用的结晶方法是________，该方法适用于溶解度受温度影响________（填“较大”或“较小”）的固体物质。 6. 从海水中晒制得到的食盐叫做粗盐，粗盐中除了含有氯化钠外，还含有________、________等可溶性杂质，以及泥沙等不溶性杂质。 基础选择题（单选） 1. 海水晒盐的原理是（） A. 利用阳光照射，使海水升温，食盐溶解度增大 B. 利用风力降温，使食盐溶解度减小 C. 利用阳光和风力蒸发水分，使食盐结晶析出 D. 利用海水过滤，直接得到食盐晶体 2. 下列关于饱和溶液的说法正确的是（） A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 不饱和溶液一定是稀溶液 C. 一定温度下，某饱和溶液不能再溶解任何物质 D. 一定温度下，饱和溶液一定是该溶质的最浓溶液 3. 下列物质适合用蒸发结晶的方法从溶液中析出晶体的是（） A. 硝酸钾 B. 氯化钠 C. 氢氧化钙 D. 硫酸铜 4. 海水晒盐过程中，下列操作能加快食盐结晶速率的是（） A. 降低温度 B. 增加海水水量 C. 通风暴晒 D. 密闭存放 预习思考题 1. 结合教材内容，简要分析为什么选择蒸发结晶的方法晒制食盐，而不采用降温结晶？ 2. 海水晒盐时，为什么不能直接将海水晒干，而是要先蒸发、后结晶？ 3. 依据饱和溶液的定义，思考饱和溶液和不饱和溶液能否相互转化？简要写出转化思路。 预习自主梳理 请同学们通过预习，自主梳理本节课基础知识点，构建简易知识框架：1. 海水晒盐流程；2. 饱和溶液定义与特征；3. 结晶的定义与蒸发结晶原理。 （二）课中探究案 结合课前预习基础，课堂上通过分层探究习题、合作研讨、深度思考，突破本节课重难点，深化对海水晒盐原理、饱和溶液、蒸发结晶的理解，实现知识内化与能力提升，结合新教材核心考点开展深度学习。 探究一：深度剖析海水晒盐的工艺流程与原理 探究情境：新教材明确指出，海水晒盐是古老且成熟的海水制盐工艺，依托自然条件实现溶质结晶，无新物质生成，是典型的物理分离过程。结合盐田生产实景，完成下列探究习题。 1. 简答题：详细描述海水晒盐的完整工艺流程，分别说明蒸发池和结晶池的作用。 2. 辨析题：海水晒盐全过程没有发生化学变化，请结合物质变化的判断依据说明原因。 3. 分析题：沿海盐田大多选择开阔、通风、光照充足的海边滩涂，结合本节课知识分析盐田选址的自然优势。 4. 拓展题：部分盐场会将结晶后的母液留存，不直接废弃，请分析母液的成分及留存母液的原因。 探究二：饱和溶液与不饱和溶液的核心辨析 探究情境：饱和溶液是结晶现象的核心前提，也是本节课的重难点，新教材重点强调“一定温度、一定量溶剂”两个关键条件，结合实例完成探究。 1. 填空题：判断溶液是否饱和的两个关键条件是________和________，脱离这两个条件，饱和与不饱和溶液可以相互转化。 2. 辨析说理题：有人说“饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液”，该说法是否正确？请说明理由。 3. 分析应用题：一定温度下，向氯化钠不饱和溶液中持续加入氯化钠固体，固体不再溶解时，溶液达到饱和状态。请分析该过程中溶液浓度、溶质质量、溶剂质量的变化情况。 4. 转化应用题：结合教材知识，写出氯化钠饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法（至少各写两种）。 探究三：结晶的方法与蒸发结晶的应用 探究情境：新教材重点区分了蒸发结晶和降温结晶两种方法，明确了不同结晶方法的适用范围，结合海水晒盐实例深化探究。 1. 概念梳理题：什么是结晶？化学中常见的结晶方法有哪两种？各自的适用范围是什么？ 2. 对比分析题：对比蒸发结晶和降温结晶，完成知识点对比。为什么氯化钠适合蒸发结晶，而硝酸钾适合降温结晶？ 3. 现象分析题：海水晒盐过程中，先蒸发水分，溶液逐渐变浓，达到饱和后继续蒸发，才会析出晶体。请解释为什么不饱和溶液蒸发水分不会析出晶体？ 4. 实际应用题：在实验室模拟海水晒盐实验中，蒸发操作时不能将水分完全蒸干，请问原因是什么？该操作要求在工业晒盐中有哪些借鉴意义？ 探究四：综合重难点拔高探究 1. 综合简答题：完整梳理海水晒盐的逻辑链条：海水→浓缩海水→饱和氯化钠溶液→食盐晶体，逐一说明每个阶段的变化本质。 2. 误差分析题：工业晒盐得到的粗盐纯度不高，结合教材内容分析粗盐中含有杂质的原因，以及影响食盐晶体析出质量和产量的因素。 3. 拓展思考题：结合海洋资源开发的相关知识，谈谈海水晒盐工艺的优点，以及传统晒盐工艺存在的不足，如何实现绿色高效晒盐？ 课中当堂检测 1. 下列关于海水晒盐的说法错误的是（） A. 原理是蒸发结晶 B. 过程只发生物理变化 C. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D. 通风光照可提高晒盐效率 2. 一定温度下，下列能确定某氯化钠溶液是饱和溶液的是（） A. 溶液浓度很大 B. 蒸发少量水有晶体析出 C. 加入氯化钠固体，固体不溶解 D. 溶液无色透明 3. 结晶的前提是溶液达到________状态，海水晒盐利用________的减少使溶质析出，适用于溶解度受温度影响________的物质。 4. 简要说明饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法（针对氯化钠溶液）。 课堂总结梳理 通过本节课探究，自主总结核心知识点：海水晒盐原理与流程、饱和溶液的定义与特征、蒸发结晶的原理与适用范围、饱和溶液与不饱和溶液的转化规律，形成完整的知识体系。 板书设计 8.2 海水“晒盐”（第一课时） 一、海水晒盐流程 海水→蒸发池（浓缩）→结晶池（饱和析晶）→粗盐+母液 变化类型：物理变化 二、核心原理：蒸发结晶 1. 结晶：溶质以晶体形式析出 2. 蒸发结晶：蒸发溶剂，饱和后析晶 3. 适用：溶解度受温度影响小的物质（NaCl） 三、饱和溶液与不饱和溶液 1. 定义：一定温度、一定量溶剂，能否继续溶解溶质 2. 转化（NaCl溶液） 不饱和溶液→饱和溶液：加溶质、蒸发溶剂、降温 饱和溶液→不饱和溶液：加溶剂、升温 四、核心结论 海水晒盐：依托自然蒸发，溶剂减少→溶液饱和→晶体析出 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 氯化钠；物理 2. 蒸发；结晶 3. 蒸发；结晶；饱和 4. 一定温度；一定量；不饱和 5. 晶体；蒸发结晶；较小 6. 氯化镁；氯化钙 基础选择题（单选） 1. C 2. D 3. B 4. C 预习思考题 1. 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，降温只能析出少量晶体，无法大量获取食盐；而通过蒸发水分可以持续使氯化钠达到饱和并大量析出晶体，因此选用蒸发结晶。 2. 直接晒干海水会导致海水中的可溶性杂质一同析出，降低食盐纯度；先蒸发浓缩海水，使溶液达到饱和状态，再结晶析出，能初步提纯食盐，提升粗盐纯度。 3. 可以相互转化。不饱和溶液可通过增加溶质、蒸发溶剂、降低温度转化为饱和溶液；饱和溶液可通过增加溶剂、升高温度转化为不饱和溶液。 （二）课中探究案答案 探究一答案 1. 流程：将海水引入蒸发池，经日晒、通风蒸发大部分水分，完成海水浓缩；再将浓缩后的海水导入结晶池，持续日晒，水分不断蒸发，海水成为氯化钠饱和溶液，继续蒸发就会析出食盐晶体。蒸发池作用：浓缩海水，减少溶剂；结晶池作用：使饱和海水析出食盐晶体。 2. 该过程中只有水的蒸发和食盐晶体的析出，没有新物质生成，仅为物质状态和浓度的改变，因此属于物理变化。 3. 开阔场地空气流通，可加快水分蒸发；光照充足能提升温度，加速溶剂蒸发，缩短海水浓缩和结晶的时间，提高晒盐效率。 4. 母液是析出食盐晶体后的饱和氯化钠溶液，其中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，仍含有一定量的氯化钠，留存母液可再次利用，提高食盐产量，节约资源。 探究二答案 1. 一定温度；一定量溶剂 2. 不正确。饱和溶液是针对某一种溶质饱和，还可以溶解其他可溶性物质。例如氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但可以溶解硝酸钾等物质。 3. 溶剂质量始终不变，溶质质量不断增加，直至溶液饱和后不再变化；溶液浓度逐渐增大，达到饱和后保持不变。 4. 不饱和溶液转饱和溶液：加入氯化钠固体、恒温蒸发水分、适当降温；饱和溶液转不饱和溶液：加入适量水、适当升高温度。 探究三答案 1. 结晶：溶液中的溶质在一定条件下以晶体形式析出的过程。常见结晶方法：蒸发结晶、降温结晶。蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的固体物质；降温结晶适用于溶解度受温度影响较大的固体物质。 2. 氯化钠溶解度随温度变化波动极小，降温无法大量析出晶体，只能通过蒸发溶剂析晶；硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，降温后溶解度大幅减小，可大量析出晶体，因此适合降温结晶。 3. 晶体析出的前提是溶液达到饱和状态。不饱和溶液中溶剂充足，溶质可以完全溶解，蒸发少量水分后，溶液仍未饱和，因此不会析出晶体，只有蒸发水分至溶液饱和后，继续蒸发才会析晶。 4. 防止固体飞溅，造成药品损失和实验安全隐患；工业晒盐中无需完全晒干，保留适量母液，可避免杂质大量析出，同时保护盐田，提升粗盐品质。 探究四答案 1. 海水：含氯化钠等多种溶质的不饱和溶液；浓缩海水：水分减少，溶质浓度升高，仍为不饱和溶液；饱和氯化钠溶液：水分持续蒸发，达到该温度下的最大溶解限度；食盐晶体：饱和溶液继续蒸发溶剂，溶质以晶体形式析出，全程均为物理变化。 2. 粗盐杂质来源：海水中含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质和泥沙不溶性杂质，晒盐过程中杂质会留存于粗盐中。影响因素：光照、通风、温度、海水浓度、蒸发时长等，光照通风不足会降低产量，蒸发过度会增加杂质含量。 3. 优点：依托自然光能、风能，成本低、绿色环保、工艺简单；不足：受天气、季节影响大，生产效率不稳定，粗盐纯度低。优化方式：结合现代化控温、通风设备，规避天气影响，后续通过提纯工艺提升食盐纯度，实现高效绿色生产。 课中当堂检测答案 1. C 2. C 3. 饱和；溶剂；较小 4. 不饱和氯化钠溶液转化为饱和溶液：加氯化钠溶质、恒温蒸发溶剂、降温；饱和氯化钠溶液转化为不饱和溶液：加水、升温。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $