第8单元 第3节 第2课时 复分解反应及其实质-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

☑同行学案学练测化学九年级下63LJ 第2课时 复分角 即知识清单 >>>>>>>>>>)>>>>>>>>>>>>>>>>> 一、复分解反应及其实质 1.复分解反应 两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应，这类反应叫作复分解反应。 2.复分解反应的实质 酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应 实质上是它们解离出的离子相互结合，生成 或 的过程。 提示 常见的不能共存的离子 NH: H -HCO Mg2+ 0H-- Zn2+ C03 Cu2+Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Ba2+ Ag SO CI 二、盐的化学性质 1.酸十盐→新酸十新盐 例如：HCl+AgNO3 2.碱十盐→新碱十新盐 例如：2NaOH+CuSO4 3.盐1十盐2→新盐1十新盐2 例如：BaCl2十Na2SO4 即基础演练 >>>>>>>>>>>>>>>「难度等级基础题 考点一复分解反应 1.下列反应属于复分解反应的是 ( A.Fe+H2SO4FeSO4+H2个 B.2NaOH+CuSO-Cu (OH)2 +Na2SO C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 考点二复分解反应的实质 2.判断复分解反应能否发生，可以不必考虑的 50做神龙题得好成绩 解反应及其实质（答案P177) 是 ) A.是否有水生成 B.是否有气体生成 C.是否有沉淀生成 D.是否有盐生成 3.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应 的是 () A.HCl和Ca(OH)2 B.H2SO4和Na2CO3 C.AgNO3和BaCl2 D.KCl和CuSO4 4.某无色溶液中大量存在的离子仅有SO子、 C1和X,则X可能是 () A.Cu2 B.NO3 C.Na D.Ba2+ 5.(2024·东营河口期未)下列两种溶液混合后 能发生复分解反应，无明显现象且溶液最终 呈无色透明的是 ( A.H2SO4、BaCl2 B.CuSO4、Ca(NO3)2 C.HNO3、Ca(OH)2 D.KNO3、NaOH 6.（教材P44“多识一点”变式)下表列出了部分 酸、碱、盐的溶解性(20℃)，请依据下表回答 下列问题。 OH NO Cl S02 CO号 H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Na 溶 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 (1)BaSO4的溶解性为 ,NaNO3的 溶解性为 (2)写出一种挥发性酸的化学式： (3)写出氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化 学方程式： (4)请写出一个中和反应的化学方程式： 考点三盐的化学性质 7.(2024·青岛市北模拟)《千里江山图》描绘了 山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其 中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为 Cu(OH)2·CuCO3]。作画方式是将孔雀石 研磨到极细之后混合动物胶，形成颜料使其 容易粘到画面上，下列说法错误的是（) A.孔雀石颜料是混合物 B.孔雀石颜料不易被空气氧化 C.孔雀石颜料能溶于水 D.孔雀石颜料能与酸反应 8.运用“线索一体系”法，理清知识线索，构建知 识体系，有利于全面、系统地掌握物质的化学 性质。下列是对盐化学性质进行的归类，请 填写所缺内容。 (1)有些盐高温可发生 反应。 如：CaC0,高温Ca0+C0, (2)有些盐可与某些 反应。 如：CuSO4+Fe—FeSO4十Cu (3)有些盐可与某些 反应 如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个 (4)有些盐可与某些 反应。 如：CuSO4+2 NaOH-Na2SO4+Cu(OHD2V (5)有些盐可与某些 反应。 如：CuSO4+BaCl2-CuCl2+BaSO4V 即能力提升 >>>>>>>>>>>>>> 难度等级中档题 9.(2024·自贡中考)部分酸和盐的溶解性表 (室温)如下所示。下列说法错误的是( CI NO SO CO H 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Ca2+ 溶 溶 微 不 Mg2+ 溶 溶 溶 微 A.盐酸是挥发性酸 B.室温下CaCO3不溶于水 C.室温下水中溶解度：Ca(NO3)2>CaSO4 D.室温下Mg(NO3)2溶液与CaCl2溶液混 合可发生反应 第八单元海洋化学资源的利用☑ 10.(2024·德州庆云校级月考)小华在学习了 酸、碱、盐之间的转化规律后，发现很多酸、 碱、盐之间的反应都能生成盐，于是绘制了 可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导 图，其中所选用的物质错误的是 ( ) ④ZnS0 ② 盐 碱 金属 氧化物 A.①-Zn(OH)2 B.②-ZnCl2 C.③-H2SO4 D.④-Zn 微专题物质的共存 方法点拨(1)在溶液中，物质（或离子）之间 不能发生反应，即不会生成气体、沉淀或水。 (2)物质共存的隐形条件：①“酸碱性或pH”条 件型：酸性或pH<7,溶液中存在H;碱性或 pH>7,溶液中存在OH;②“无色”条件型： 溶液中不能存在有颜色的离子，如Cu+（蓝 色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)。 11.(2024·枣庄山亭一模)下列各组物质在同 溶液中能大量共存，且溶液为无色的是 A.NaCl、BaCl2、HCI B.CuCl2、KCl、H2SO C.Ca(NO3)2、Na2CO3、KOH D.HCl、NaOH、Na2SO4 12.(2024·泰安岱岳二模)测得某澄清溶液的 pH=3,此溶液中能大量存在的一组离子 是 A.Cu2+、SO、Fe2+、CI B.Ca2+、CI、CO、K+ C.Na+、NO3、OH、Ba2+ D.Mg2+、C1-、SO、Ag 做神龙题得好成绩(51 同行学案学练测化学九年级下63LJ 13.生产生活情景》(2023·济宁中考改编)甲、 乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。 两厂排放的废水中含有K、Cu+、Ag+、 NO3、OH、CI六种离子，两厂废水中分 别含有其中不同的三种离子。如果在a处 取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废 水按适当比例混合，可将废水中的某些离子 转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以 达到排放标准。下列有关说法错误的是 甲 ●8 ●c A.a处废水中含有K+、OH、CI B.b处废水中一定含有Cu+,可能含有 CI、NO3 C.b处废水显蓝色 D.c处废水中溶解的溶质一定有硝酸钾 14.(2024·济南高新一模)已知某溶液X是 Na2CO3和Ca(OH)2溶液两者之一，甲、 乙、丙是酚酞试液、KNO3溶液、BaCl2溶液 中的各一种。取三等份溶液X,分别向其中 滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实 验现象如下表所示。则依据实验现象做出 的下列推断中，不合理的是 () 所加溶液 甲 d 丙 实验现象产生白色沉淀溶液变红无明显现象 A.甲是BaCl2溶液 B.乙是酚酞试液 C.丙是KNO3溶液 D.溶液X是Ca(OH)2溶液 15.(2024·济宁金乡一模)小明同学用氢氧化 钙和盐酸做酸碱中和反应后，对反应后的 溶液成分进行探究，他向一定质量的反应 52做神龙题得好成绩 后溶液中滴加质量分数为10%的Na2CO: 溶液。实验过程中加人Na2CO3溶液的质 量与pH关系如图所示，下列说法错误的是 () PH 0 碳酸钠溶液质量/g A.中和反应后溶液中含有HCI B.图中AB段会有白色沉淀生成 C.图中C点处溶质的种类最少 D.由图中CD段可知Na2CO3溶液显碱性 即素养培育 >>>>>>>>>>>>>> 难度等级培优题 16.化学观念)(2024·枣庄模拟)现欲探究一 固体物质A的成分，已知其中可能含有 FeCl3、CuCL2、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或 多种。按如图所示进行实验，出现的现象如 图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好 完全反应)。 ①加入适量 白色沉淀B 稀硫酸 充分反应 后过滤 白色 溶液C ③加入适量 固体 沉淀F AgNO3溶液和 物质A 足量稀硝酸！ ②加入话量 溶液D 过滤 NaOH溶液 滤液G 充分反应 后，过滤 蓝色沉淀E (1)白色沉淀F的化学式为 (2)溶液C中肯定存在的酸根离子是 (写离子符号)。 (3)滤液G中共存在 种溶质。 (4)固体物体A中一定不存在的物质是 ,理由是 、。 (5)固体物质A中一定存在的物质是 (写化学式)。 (6)写出过程②中生成蓝色沉淀反应的化学 方程式：是M,烧杯b中加入的固体是N,A错误；因为不知道加入： 二、调味品添加剂烧碱氯气盐酸纯碱 溶质的具体质量，烧杯a中有不溶物，所以一定是饱和溶 基础演练 液，但是烧杯b中不能确定溶液是否饱和，B错误；由图甲 1.A2.C 可知，温度升高两种物质的溶解度均增大，由图乙知烧杯b 3.(1)滤纸破损（合理即可）(2)防止局部温度过高，造成液 中溶液在20℃时可能是饱和溶液，升温到40℃后烧杯b 滴飞溅(3)④①②③(4)偏低 中溶液一定是不饱和溶液，且40℃时M的溶解度大于N, 4.C5.A6.C 由于所加入溶质质量相等，所以烧杯a中溶液一定是不饱 能力提升 和溶液，C正确；40℃时，两溶液中溶质的质量相等，溶剂 7.D 8.BD 的质量相等，则溶质质量分数相等，D错误。 9.(1)过滤(2)Mg(OH)2(3)除去溶液中的硫酸根离子 3.AC[解析]0℃时，CuSO4·5H2O的溶解度小于KC1的 (4)C1、OH、CO3 溶解度，所以物质M为CuSO4·5H2O,物质N为KCl,A 10.(一)(1)①⑤⑥③②④(2)没有用玻璃棒引流(3)蒸 正确；a点（交点）对应的温度t1℃在20~30℃之间，B错 发皿中出现较多固体（二）(1)除去MgCl2、Na2SO4 误；50℃时，c点在物质M曲线的下方，表示CuSO4的不 (2)BaCO3、CaCO3(3)NaOH、Na2CO3BaCl2白色沉 饱和溶液，还可以继续溶解CuSO4·5H2O,C正确；30℃ 淀无色酚酞试液溶液变红(4)NaOH+HCl 时，KC的溶解度为37.0g,即100g水中最多溶解37g NaCl+H2O(合理即可) KCl,则50g水中最多溶解18.5gKCl,所以将30gKC溶 素养培育 于50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为68.5g,D错误。 11.(1)36.0(2)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 4.(1)②③20(2)②=③>①(3)加水（或：升高温度） (3)硫酸钡(4)降温(5)饱和硫酸镁溶液 (4)B 第三节{ 碳酸氢钠和碳酸钠 5.(1)37.0(2)aC(3)4.6105[解析](2)由表格中 第1课时碳酸氢钠和碳酸钠 数据可知，NH4Cl的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解 知识清单 度受温度影响较小，所以NHCl的溶解度曲线是α；t℃ 一、1.小苏打Na HCO白色可发酵粉胃酸 时，NaCl和NH4Cl的溶解度相等，若饱和NaCl溶液和饱 过多 和NHC1溶液中溶质的质量相等，则溶剂质量也一定相 等，A正确；饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，t℃ 2.(2)2NaHCO,-A-Na:CO,+H.O+CO2(3)NaHCO, 时，NaCl和NHCl的溶解度相等，两种饱和溶液中溶质质 +HC1-NaCl+H2O+CO2个 量分数相等，B正确；由表中数据可知，NHCl与NaCl溶 二、1.纯碱或苏打白色易玻璃 解度相等的温度是10℃<t℃<20℃，C错误。(3)20℃ 2.(1)红碱(2)大量气泡澄清石灰水变浑浊Na2COg 时NaC1的溶解度是36.0g,即在该温度下，100g水中溶解 +2HCI-2NaCl+H2 O++CO2(Naz CO3+H2 SO- 36.0 g NaCl,则10g水中溶解3.6g,即饱和溶液蒸发10g Na2SO,+H2O+CO2↑)、CO2+Ca(OH)2—CaCO3Y 水会析出3.6 g NaCl,,开始蒸发10g水，析出1g固体后溶 +H2O(3)白色沉淀Ca(OHD2+NaCO3一CaCO,Y 液是饱和溶液，再蒸发10g水，属于饱和溶液蒸发水会析 +2NaOH 出3.6 g NaCl,所以析出固体的质量xg=1g十3.6g= 3.稀盐酸（或：稀硫酸）澄清石灰水 4.6g;由题意知，每份溶液恒温蒸发10g水后饱和溶液中 基础演练 含有9g固体，因为20℃时NaC的溶解度是36.0g,设饱和 1.C2.B3.D4.D 5.(1)白色粉末，易溶于水碱分解(2)CO2 NaHCO: 溶液中含有溶剂质量是y,则00g=,解得y=25名，所 十HCl一一NaCl十H2O十CO2个(3)用小苏打制碳酸饮 以每份NaCl溶液中含有溶剂质量是25g十10g=35g,所 料（合理即可） 以m g NaC1不饱和溶液中水的质量为35g×3=105g。 能力提升 第3课时粗盐的提纯 6.D7.C8.C 知识清单 素养培育 一、1.溶解过滤蒸发结晶 9.(1)Na2 COs+H2 SO=Na2 SO+H2O+CO2 2.BaCl2 NaOH NazCO3盐酸7 NaOH NazCO3 (2)干燥二氧化碳（或：除去二氧化碳中的水蒸气） (3)使生成的二氧化碳被装置C完全吸收(4)防止空气8.C[解析](1)含有Cu+的溶液呈蓝色，含有Fe3+的溶液 中的水和二氧化碳进入装置C(5)CaCl2十Na2CO, 呈黄色，取少量待测液，仔细观察，呈无色，则该待测液中 CaC0,￥+2NaCl(6)53n (7)B[解析](6)方案乙中 一定不存在Cu+、Fe3+;(2)向上述待测液中滴加NaOH 50m 溶液至过量，先无明显现象，说明溶液中含有H+,Mg+能 生成碳酸钙的质量为ng,设样品中碳酸钠的质量为x。 与OH厂结合生成Mg(OH)2白色沉淀，说明待测液中含有 CaClz+Naz COa -CaCO+2NaCl Mg+,不含OH;(3)向滤液中滴入BaC2溶液，无现象， 106 100 说明原溶液中不含SO,滴加酚酞试液变红，是因为(2) x ng 中加入的氢氧化钠过量。由分析可知，该待测液呈无色， 106x 53n 100ngx=508 一定不存在Cu+、Fe3+,A正确；由该待测液一定存在的离 53m 子H、Mg+,不含SO、OH,则一定含阴离子C1,B、 样品中碳酸钠的质量分数为50“入 ×10%-×100%. D正确，C错误。 9.(1)CaO(2)分解反应(3)放热(4)Na2CO3+ 第2课时复分解反应及其实质 Ca(OHD2一CaCO3￥+2NaOH[解析]C俗称火碱，C 知识清单 为氢氧化钠；D是大理石的主要成分，D是碳酸钙，D(碳酸 一、1.化合物化合物 钙)高温条件下生成E,碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二 2.沉淀气体水 氧化碳，E是一种氧化物且常用作固体干燥剂，则E为氧 二、1.HNO3+AgCI2.Cu(OH)2Y+NaSO4 化钙，E与H2O转化为B,氧化钙与水反应生成氢氧化钙， 3.BaSO+2NaCl 则B为氢氧化钙；A与B(氢氧化钙)能转化为C(氢氧化 基础演练 钠)和D(碳酸钙)，A是由三种元素组成的化合物，碳酸钠 1.B2.D3.D4.C5.C 与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则A为碳酸钠， 6.(1)不溶溶(2)HCl(合理即可)(3)CaCl2+Na2CO3 代入验证，推断正确。(1)物质E是氧化钙，化学式为 -CaCO3+2NaCl (4)NaOH+HNO3 -NaNO3+ CaO。(2)D转化为E发生的反应是碳酸钙高温条件下反 H2O(合理即可) 应生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种 7.C 物质的反应，属于分解反应。(3)E转化为B的反应为氧化 8.(1)分解(2)金属(3)酸(4)碱(5)盐 钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。(4)A十B 能力提升 →C十D发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙 9.D10.B11.A12.A13.B14.D15.B 和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2COg+Ca(OH)2 素养培育 =CaCO3↓+2NaOH。 16.(1)AgC1(2)NO,、CI(3)4(4)FeCL3加入氢氧化 10.(1)BaSO CO2 (2)BaCl2 +Naz SO,=BaSO 钠溶液只生成蓝色沉淀，说明FeC,不存在(5)CuC2、 +2NaCI(合理即可)(3)Na(4)CuO、BaCl2、Na2SO4 Ba(NO3)2 (6)2NaOH+CuCl2 -Cu (OH)2 [解析](1)沉淀C是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡， +2NaCl 硫酸钡的化学式为BaSO4,气体A是碳酸盐与盐酸反应 专题素养培优3物质的共存、转化与推断 生成的二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2,CO2溶于水 1.D2.A 其溶液显酸性，pH<7。(2)步骤①中肯定发生的反应是 3.B[解析]pH=3的溶液中存在H,H、CO两种离子 氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氧化铜 能结合生成H2O和CO2,不能大量共存，A错误；pH=11 与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为BaC2十 的溶液中存在OH厂，五种离子间不能结合生成沉淀、气体 Na2 SO -BaSO+2NaCl,CuO+2HCI -CuCl2+ 或水，可以共存，B正确；C+在溶液中显蓝色，C错误； H2O。(3)在滤液D中，肯定大量存在的阳离子是Na+。 Ba+、SO两种离子能结合生成BaSO4沉淀，H、HCO, (4)由图可推知，该固体混合物中肯定存在的物质有 两种离子能结合生成H2O和CO2,不能大量共存，D错误。 CuO、BaCl2、Na2SO4. 4.D5.C6.C 学生实验8粗盐中雅难溶性杂质的去除 7.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 实验步骤 (2)硫酸(3)FeS0:(4)H,Ti0,高温H,0+Ti0, 1.托盘天平量简 同行学案学练测·177·