精品解析：河北省邢台市部分校联考2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

卓越联盟2025-2026学年第一学期高一第三次月考 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时、选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 芒硝(主要成分为)，具有泻下通便、润燥软坚、清火消肿之功效。按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】由、和结晶水构成，属于带有结晶水的盐，故选C。 2. 向中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体，反应为，下列说法错误的是 A. 氧化剂为 B. 反应中被还原的元素为 C. 浓盐酸在反应中既体现了酸性又体现了还原性 D. 生成，反应中转移的电子的物质的量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价由+4价降低为中的+2价，得电子作氧化剂，A不符合题意； B．反应中元素化合价降低，得到电子被还原，B不符合题意； C．部分中元素化合价不变，生成盐，体现酸性；部分元素化合价升高生成，体现还原性，因此浓盐酸既体现酸性又体现还原性，C不符合题意； D．题目未说明处于标准状况下，无法直接用气体体积2.24L计算其物质的量，因此无法确定转移电子的物质的量，D符合题意； 故选D。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中滴加过量的溶液： B. 溶液中加入小苏打溶液： C. 用固体和浓盐酸制备少量氯气： D. 向含的溶液中通入过量的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液和溶液反应的离子方程式为，A错误； B．溶液中加入小苏打溶液，若少量，电离出的2个不能全部消耗，则离子方程式为：，若过量，离子反应为：，B错误； C．和盐酸混合反应生成MnCl2、H2O和Cl2，离子方程式为：，C正确； D．足量的将Fe2+和I-均要氧化，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 4. 物质的性质决定用途，下列叙述正确的是 A. 钠投入溶液中，有紫红色固体析出 B. 具有强氧化性和漂白性，可用于漂白和自来水的杀菌消毒 C. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 D. 氯气泄漏后，可先用浸有溶液的毛巾捂住口鼻，再逃离现场 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠投入水溶液中，与水反应生成，不能置换出金属铜，A错误； B．本身具有强氧化性，但没有漂白性，与水反应生成的HClO体现漂白性；用于自来水消毒是利用其与水反应生成的HClO的强氧化性杀菌，B错误； C．钠原子最外层只有1个电子，极易失去电子，化学性质极活泼，极易和自然界中的氧气、水等物质反应，因此钠元素只能以化合态形式存在于自然界中，C正确； D．氯气有毒，对呼吸道有强烈的刺激作用，逃生时可以用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，NaOH是强碱，具有强腐蚀性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，D错误； 故选C。 5. 部分含铁物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a在纯氧中点燃生成b B. b、e均可溶于盐酸生成盐和水 C. e常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D. 可存在f→c→d→g的一步转化 【答案】A 【解析】 【分析】由图中物质类别与铁元素化合价的对应关系可知，a为铁，b为氧化亚铁，e为氧化铁，c为亚铁盐，f为铁盐，d为氢氧化亚铁，g为氢氧化铁。 【详解】A．铁在纯氧中燃烧时，铁元素同时形成+2价和+3价，生成四氧化三铁，对应反应为；b为氧化亚铁，因此a在纯氧中点燃生成b的说法错误，A错误； B．b、e分别为氧化亚铁和氧化铁，均能与盐酸反应生成相应的盐和水，反应分别为和，B正确； C．e为氧化铁，呈红棕色，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，C正确； D．f为铁盐，可用铁单质将铁盐还原为亚铁盐c，例如反应为；向c溶液中加入可溶性碱可得到氢氧化亚铁d，例如反应为；d在空气中易被氧化为氢氧化铁g，反应为。因此各步均可实现，完整转化为f→c→d→g，D正确； 故选A。 6. 金属材料对促进生产、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法不正确的是 A. 硬铝强度高、密度小，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料 B. 实用价值高的储氢合金具有储氢量大的特点，且其在室温下吸、放氢的速率快 C. 稀土金属被誉为“冶金工业的维生素”，可用于生产合金，但不可单独使用 D. 国产“手撕钢”的厚度仅0.015毫米，被誉为“百炼钢做成了绕指柔”，这一特性的实现利用了金属的延展性 【答案】C 【解析】 【详解】A．硬铝为铝合金，具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强的特点，是制造飞机的理想材料，A不符合题意； B．实用价值高的储氢合金需满足储氢量大、室温下吸放氢速率快的要求，B不符合题意； C．稀土金属既可用于生产合金，也可单独使用（如制备稀土永磁材料、特种催化剂等），“不可单独使用”的表述错误，C符合题意； D．“手撕钢”可被加工为厚度仅0.015毫米的薄片，利用了金属的延展性，D不符合题意； 故选C。 7. 中国科学院发布的消息：由我国自主设计、研发和建设的第四代先进裂变核能系统——钍基熔盐实验堆，首次实现了堆内钍(Th)-铀(U)核燃料转换。下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 与互为同位素 C. 与属于不同种核素 D. 由转化为的过程属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．与互为同位素，A错误； B．同位素必须是质子数相同的元素，不同元素质子数肯定不同，B错误； C．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一类原子，与的中子数不同，是两种不同的核素，C正确； D．化学变化中元素种类不变，由转化为的过程中元素种类发生变化，故该过程不属于化学变化，D错误。 故选C。 8. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料，它们是 A. 左下方区域的主族金属元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D. 过渡元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．左下方区域的主族金属元素多为活泼的碱金属、碱土金属，性质活泼、熔点较低，不适用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀材料，A错误； B．右上方区域的非金属元素多用于制备农药等化工产品，不符合题干描述的用途，B错误； C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素多为半导体材料，不符合题干描述的用途，C错误； D．元素周期表中的过渡元素全部为金属元素，多数具有较高的熔点、硬度，耐腐蚀性强，且存在多种可变价态，是工业催化剂、耐高温耐腐蚀合金材料的核心常用原料，完全符合题干描述的用途，D正确； 故选D。 9. 镓(原子序数为31)在电子工业中得到了广泛应用，被誉为电子工业“脊梁”。已知一种镓原子的质量数为68，该原子的中子数与核外电子数之差为 A. 6 B. 31 C. 37 D. 68 【答案】A 【解析】 【详解】镓的原子序数为31，原子中核外电子数等于原子序数，故核外电子数为31；中子数=质量数-质子数=68-31=37，二者差值为37-31=6，故选A。 10. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其中一步的反应方程式为。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A. 的电子式： B. 用电子式表示的形成过程： C. 的分子结构模型：形 D. 的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中原子最外层有1对孤对电子，和3个原子分别形成1对共用电子对，满足8电子稳定结构，图示电子式书写正确，A正确； B．是离子化合物，用电子式表示其形成过程为，B错误； C．分子的分子模型为，空间结构为V形，C正确； D．为直线形分子，原子和两个原子分别形成双键，结构式为，D正确； 故选B。 11. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示。下列叙述不正确的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 186 160 75 74 主要化合价 +1 +5、-3 -2 A. 简单离子的半径： B. X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 与形成的化合物中一定既含离子键又含共价键 D. 最简单氢化物的稳定性： 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：W仅显-2价，为；Z最高+5价、最低-3价，原子半径略大于，为；X显+1价、Y显+2价，原子半径远大于Z、W，为第三周期元素，分别为、。 【详解】A．Z的简单离子为，W的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越小离子半径越大，故离子半径，A正确； B．同周期主族元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，金属性，故碱性，B正确； C．与可形成和，中只含离子键，不含共价键，并非一定同时含离子键和共价键，C错误； D．非金属性，非金属性越强最简单气态氢化物越稳定，故稳定性，D正确； 故选C。 12. 下列物质既能与盐酸反应又能与溶液反应，且都有气体生成的是 A. Al B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．既能与盐酸反应生成氯化铝和，又能与溶液反应生成偏铝酸钠和，两次反应均有气体生成，A符合题意； B．是两性氧化物，与盐酸、溶液反应均生成盐和水，无气体产生，B不符合题意； C．只能与溶液反应，不能与盐酸反应，不符合要求，C不符合题意； D．是两性氢氧化物，与盐酸、溶液反应均生成盐和水，无气体产生，D不符合题意； 故选A。 13. 第ⅤA族元素氮、磷、砷(As)及其化合物应用广泛，具有刺激性，对人体有害，有剧毒。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性，故氮气比白磷活泼 C. 酸性： D. 有剧毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，故原子半径，A正确； B．虽然非金属性，但分子中存在，键能极大，性质很稳定，白磷的化学性质比氮气更活泼，B错误； C．同主族元素非金属性从上到下逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性随非金属性减弱而减弱，非金属性，故酸性，C正确； D．同主族元素的氢化物性质具有相似性，有剧毒，可推知也有剧毒，D正确； 故选B。 14. 元素周期表中短周期的一部分如图所示，分别代表5种短周期元素。元素的单质在常温下是一种气体。下列说法正确的是 a b c d e A. 非金属性：a>b>c B. 元素的最高化合价为+6价 C. 简单离子的还原性：e>d D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：b>a 【答案】D 【解析】 【分析】该图为短周期元素周期表片段，e位于第三周期，e的单质常温下是气体，可确定e是，结合周期表相对位置推出a为、b为、c为、d为。 【详解】A．同周期主族元素，从左向右非金属性逐渐增强，所以非金属性，也就是，A错误； B．c是氧元素，氧元素没有的最高正化合价，氧最高正价一般为价，B错误； C．d为，e为；单质氧化性，单质氧化性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，所以还原性，即，C错误； D．a为碳，b为氮；最高价氧化物对应水化物分别是、，非金属性，因此酸性，即，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表的一部分如图，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题： （1）元素⑨的常见离子的结构示意图为________。 （2）元素①和②形成的电子数为10的化合物的电子式为________，该化合物的空间结构为________。 （3）由元素①④⑤形成的常见化合物中含有的化学键类型为________。 （4）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：_______________________。 （5）元素⑦形成的氧化物与元素②形成的某种氧化物均属于酸性氧化物，均可与强碱溶液反应，写出元素⑦形成的氧化物溶于过量的NaOH溶液反应的离子方程式：_______________________。 （6）元素⑧的氢化物可与元素⑨的单质发生置换反应，写出反应的化学方程式：__________________。通过该反应说明单质的氧化性的强弱关系为_______________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 正四面体形 （3）离子键和共价键 （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 元素⑨为，常见离子为，原子得到1个电子形成，核电荷数为17，核外有18个电子，结构示意图为； 【小问2详解】 和形成的10电子化合物为，电子式为，中心原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形； 【小问3详解】 、、形成的常见化合物为，与之间为离子键，内部和之间为共价键； 【小问4详解】 和形成离子化合物，失去2个电子形成，2个原子各得到1个电子形成，二者通过离子键结合，形成过程可表示为； 【小问5详解】 的氧化物为酸性氧化物，与过量反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：； 【小问6详解】 的氢化物为，与发生置换反应，化学方程式为：，反应中为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性。 16. 化学与生产、生活紧密相连，它既是推动工业革新的核心动力，也是滋养日常生活的隐形基石。请回答以下问题： （1）许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，主要成分为生石灰，生石灰可以用作干燥剂的原因是________________________(用化学方程式表示)。 （2）取92.8 g面碱(由和组成)，与某盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体。则原盐酸中溶质的物质的量浓度为________，面碱中钠元素的质量分数为________(保留至小数点后2位)。 （3）某无土栽培用的营养液中，。若用、、来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比________。 （4）重铬酸钾()是一种强氧化剂，分析化学上重铬酸钾被用作氧化剂来测定的含量。为测定含硫酸亚铁的溶液中的含量(其他粒子不与反应)，需要使用约的溶液。配制该浓度的溶液时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、250 mL的容量瓶等。 ①配制溶液过程中，除上述提供的实验仪器外，还需要的玻璃仪器有________。 ②容量瓶在使用前必须进行的操作是________________________。 ③配制溶液过程中，需称量固体的质量为________。 ④配制溶液过程中，进行定容操作时，若俯视刻度线，则会使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） （2） ①. 2.8 ②. 34.70 （3）8:1:4 （4） ①. 玻璃棒、胶头滴管 ②. 检查是否漏水 ③. 7.35 g ④. 偏低 【解析】 【小问1详解】 生石灰（）是碱性氧化物，可与水发生化合反应，吸收包装袋内的水蒸气，因此能作为食品干燥剂，化学方程式为； 【小问2详解】 ​、​与盐酸恰好完全反应后，蒸干得到的固体只有，反应过程中氯元素全部来自盐酸，满足氯元素守恒：。 NaCl的摩尔质量为，则，即。 盐酸体积为，因此盐酸的物质的量浓度： 。 根据钠元素守恒：面碱中所有的Na元素最终都全部转化为NaCl中的Na元素，因此面碱中钠元素的总物质的量等于NaCl中钠元素的物质的量，即。 钠元素的摩尔质量为，因此钠元素总质量： ，已知面碱总质量为，因此钠元素的质量分数： 。 【小问3详解】 根据三种原料盐的电离组成，利用离子守恒推导：只有能提供​，因此等于的物质的量，取比例值4，即。已经提供了的，总的比例为9，因此剩余的全部来自，即。总的比例为9，已经提供了1的，剩余的全部来自，因此，同时该数值也恰好等于的比例8，符合离子配比要求。最终三种盐的物质的量之比。 【小问4详解】 ① 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，除题目给出的仪器外，溶解时需要玻璃棒搅拌，转移时需要玻璃棒引流，定容时需要胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 ②容量瓶带有瓶塞，使用前必须检验是否漏水，避免定容摇匀过程中液体渗出导致浓度误差。 ③ 实验室没有240 mL规格的容量瓶，需配制250 mL溶液，，摩尔质量为，。 ④ 定容时俯视刻度线，会导致溶液凹液面实际体积低于刻度线，最终配制的溶液体积偏小，根据，溶质物质的量不变，体积偏小，溶液浓度偏高；使用该浓度偏高的重铬酸钾溶液测定含量时，滴定消耗的标准溶液体积会偏小，结合反应计量关系计算出的待测液中的物质的量也会偏小，最终使含量的测定结果偏低。 17. 为了探究铁及其化合物的性质，同学们进行了如下一系列实验： 序号 实验操作 实验现象 ① 向溶液中插入铁丝 ___________ ② 向溶液中通入少量氯气 溶液变为棕黄色 ③ 向沸水中滴入5~6滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热并用激光笔照射该液体 液体内部有一条光亮的通路 ④ 向溶液中加入几小块铜片 铜片逐渐溶解，溶液由棕黄色变为蓝绿色 请回答下列问题： （1）实验①的实验现象为___________，通过实验①可得出结论：的还原性___________（填“强于”或“弱于”）的。 （2）实验②中，溶液变为棕黄色时发生反应的离子方程式为___________，该反应体现了的___________性。 （3）出现实验③中现象的原因是___________。 （4）为防止溶液变质，应在溶液中加入少量的___________(填标号)。 A. 锌粉 B. 铁粉 C. 双氧水 D. 硫酸铁 （5）写出实验④发生反应的离子方程式：___________。请设计简单实验方案检验该实验结束后的溶液中是否含有：___________。 【答案】（1） ①. 铁丝表面生成银白色固体，溶液由无色变为浅绿色 ②. 强于 （2） ①. ②. 还原 （3）在沸水中发生水解反应生成胶体，用激光照射胶体时能产生丁达尔效应 （4）B （5） ①. ②. 取该实验结束后的溶液置于试管中，滴入溶液，若溶液不变红，则不含，否则含 【解析】 【分析】铁因还原性强于银，可置换硝酸银中的银；具还原性，能被氯气氧化为；在沸水中水解生成胶体，体现胶体的丁达尔效应；具氧化性，可氧化铜生成与；溶液加铁粉，是利用铁粉还原变质生成的以防止其氧化。据此分析。 【小问1详解】 实验①的实验现象为铁丝表面生成银白色固体，溶液由无色变为浅绿色；铁置换出银，体现Fe的还原性强于Ag。 【小问2详解】 实验②中，溶液变为棕黄色时，氯气将氧化为，反应的离子方程式为；失电子被氧化，体现了的还原性。 【小问3详解】 出现实验③中现象的原因是在沸水中发生水解反应生成胶体，用激光照射胶体时能产生丁达尔效应。 【小问4详解】 变质是因被氧化为，需加入还原剂将还原为，且不引入新杂质。 A．锌粉会引入，不符合题意，A错误； B．加入铁粉可将还原为（），且不引入新杂质，符合题意，B正确； C．双氧水是氧化剂，不符合题意，C错误； D．硫酸铁会引入，不符合题意，D错误； 故答案选B。 【小问5详解】 实验④具氧化性，可氧化铜生成与，反应的离子方程式为；检验该实验结束后的溶液中是否含有的实验方案为取该实验结束后的溶液置于试管中，滴入溶液，若溶液不变红，则不含，否则含。 18. 铜蓝(主要成分为CuS，还含有少量FeS)是含铜硫化物矿床次生富集带中最常见的一种矿物，利用铜蓝制备Cu的流程如图。 已知：溶液C显强酸性。 回答下列问题： （1）写出与在高温下反应的化学方程式：________________________。 （2）写出和溶液反应的离子方程式：________________________；反应中作氧化剂的是________(填化学式)。 （3）“操作M”需要使用的玻璃仪器有________；溶液F中的溶质为________(填化学式)。 （4）向固体中加入足量稀硫酸，加入的稀硫酸恰好使固体溶解。 ①向溶液G(蓝色)中加入过量铁粉，可观察到的实验现象为________________________________。 ②向溶液G中加入过量铁粉，充分反应，经“操作M”后，发现溶液F与溶液G的质量相等(不考虑“操作M”的损耗)，则溶液G中所含溶质的物质的量之比为________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. （4） ①. 有红色固体生成，溶液颜色由蓝色变为浅绿色 ②. 【解析】 【分析】原料铜蓝(主要成分为CuS，还含有少量FeS)是含铜硫化物矿床次生富集带中最常见的一种矿物，高温下与过量发生焙烧反应，分支 1：气体产物通入溶液，得到溶液 ，溶液加过量过滤得白色沉淀；固体产物E主要成分和，加足量稀硫酸酸浸，得到溶液G，其主要成分、，加入过量铁粉，生成和，操作 M过滤得溶液 和固体； 【小问1详解】 高温下，被过量氧化，中硫被氧化为，化合价从-2升高到+4，自身被还原，化合价从0价降低到-2，结合原子守恒配平方程式，即； 【小问2详解】 ​作为还原剂被氧化为​，作为氧化剂被还原为，结合电荷守恒、原子守恒配平离子方程式，氧化剂是所含元素化合价降低的反应物，即，因此氧化剂是； 【小问3详解】 “操作M”为过滤，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，过量铁与硫酸铜和硫酸铁的混合物反应生成硫酸亚铁和铜，故溶液中的溶质为； 【小问4详解】 ①溶液G中含有硫酸铜和硫酸铁（少量），加入过量铁粉，有红色固体生成，溶液颜色由蓝色变为浅绿色； ②根据与反应时，每消耗，溶液质量增加，与硫酸铜反应时，，每消耗，溶液质量减少，欲使溶液质量不变，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 卓越联盟2025-2026学年第一学期高一第三次月考 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时、选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 芒硝(主要成分为)，具有泻下通便、润燥软坚、清火消肿之功效。按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 2. 向中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体，反应为，下列说法错误的是 A. 氧化剂为 B. 反应中被还原的元素为 C. 浓盐酸在反应中既体现了酸性又体现了还原性 D. 生成，反应中转移的电子的物质的量为 3. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中滴加过量的溶液： B. 溶液中加入小苏打溶液： C. 用固体和浓盐酸制备少量氯气： D. 向含的溶液中通入过量的： 4. 物质的性质决定用途，下列叙述正确的是 A. 钠投入溶液中，有紫红色固体析出 B. 具有强氧化性和漂白性，可用于漂白和自来水的杀菌消毒 C. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 D. 氯气泄漏后，可先用浸有溶液的毛巾捂住口鼻，再逃离现场 5. 部分含铁物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a在纯氧中点燃生成b B. b、e均可溶于盐酸生成盐和水 C. e常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D. 可存在f→c→d→g的一步转化 6. 金属材料对促进生产、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法不正确的是 A. 硬铝强度高、密度小，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料 B. 实用价值高的储氢合金具有储氢量大的特点，且其在室温下吸、放氢的速率快 C. 稀土金属被誉为“冶金工业的维生素”，可用于生产合金，但不可单独使用 D. 国产“手撕钢”的厚度仅0.015毫米，被誉为“百炼钢做成了绕指柔”，这一特性的实现利用了金属的延展性 7. 中国科学院发布的消息：由我国自主设计、研发和建设的第四代先进裂变核能系统——钍基熔盐实验堆，首次实现了堆内钍(Th)-铀(U)核燃料转换。下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 与互为同位素 C. 与属于不同种核素 D. 由转化为的过程属于化学变化 8. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料，它们是 A. 左下方区域的主族金属元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D. 过渡元素 9. 镓(原子序数为31)在电子工业中得到了广泛应用，被誉为电子工业“脊梁”。已知一种镓原子的质量数为68，该原子的中子数与核外电子数之差为 A. 6 B. 31 C. 37 D. 68 10. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其中一步的反应方程式为。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A. 的电子式： B. 用电子式表示的形成过程： C. 的分子结构模型：形 D. 的结构式： 11. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示。下列叙述不正确的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 186 160 75 74 主要化合价 +1 +5、-3 -2 A. 简单离子的半径： B. X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 与形成的化合物中一定既含离子键又含共价键 D. 最简单氢化物的稳定性： 12. 下列物质既能与盐酸反应又能与溶液反应，且都有气体生成的是 A. Al B. C. D. 13. 第ⅤA族元素氮、磷、砷(As)及其化合物应用广泛，具有刺激性，对人体有害，有剧毒。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性，故氮气比白磷活泼 C. 酸性： D. 有剧毒 14. 元素周期表中短周期的一部分如图所示，分别代表5种短周期元素。元素的单质在常温下是一种气体。下列说法正确的是 a b c d e A. 非金属性：a>b>c B. 元素的最高化合价为+6价 C. 简单离子的还原性：e>d D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：b>a 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表的一部分如图，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题： （1）元素⑨的常见离子的结构示意图为________。 （2）元素①和②形成的电子数为10的化合物的电子式为________，该化合物的空间结构为________。 （3）由元素①④⑤形成的常见化合物中含有的化学键类型为________。 （4）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：_______________________。 （5）元素⑦形成的氧化物与元素②形成的某种氧化物均属于酸性氧化物，均可与强碱溶液反应，写出元素⑦形成的氧化物溶于过量的NaOH溶液反应的离子方程式：_______________________。 （6）元素⑧的氢化物可与元素⑨的单质发生置换反应，写出反应的化学方程式：__________________。通过该反应说明单质的氧化性的强弱关系为_______________________。 16. 化学与生产、生活紧密相连，它既是推动工业革新的核心动力，也是滋养日常生活的隐形基石。请回答以下问题： （1）许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，主要成分为生石灰，生石灰可以用作干燥剂的原因是________________________(用化学方程式表示)。 （2）取92.8 g面碱(由和组成)，与某盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体。则原盐酸中溶质的物质的量浓度为________，面碱中钠元素的质量分数为________(保留至小数点后2位)。 （3）某无土栽培用的营养液中，。若用、、来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比________。 （4）重铬酸钾()是一种强氧化剂，分析化学上重铬酸钾被用作氧化剂来测定的含量。为测定含硫酸亚铁的溶液中的含量(其他粒子不与反应)，需要使用约的溶液。配制该浓度的溶液时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、250 mL的容量瓶等。 ①配制溶液过程中，除上述提供的实验仪器外，还需要的玻璃仪器有________。 ②容量瓶在使用前必须进行的操作是________________________。 ③配制溶液过程中，需称量固体的质量为________。 ④配制溶液过程中，进行定容操作时，若俯视刻度线，则会使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 为了探究铁及其化合物的性质，同学们进行了如下一系列实验： 序号 实验操作 实验现象 ① 向溶液中插入铁丝 ___________ ② 向溶液中通入少量氯气 溶液变为棕黄色 ③ 向沸水中滴入5~6滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热并用激光笔照射该液体 液体内部有一条光亮的通路 ④ 向溶液中加入几小块铜片 铜片逐渐溶解，溶液由棕黄色变为蓝绿色 请回答下列问题： （1）实验①的实验现象为___________，通过实验①可得出结论：的还原性___________（填“强于”或“弱于”）的。 （2）实验②中，溶液变为棕黄色时发生反应的离子方程式为___________，该反应体现了的___________性。 （3）出现实验③中现象的原因是___________。 （4）为防止溶液变质，应在溶液中加入少量的___________(填标号)。 A. 锌粉 B. 铁粉 C. 双氧水 D. 硫酸铁 （5）写出实验④发生反应的离子方程式：___________。请设计简单实验方案检验该实验结束后的溶液中是否含有：___________。 18. 铜蓝(主要成分为CuS，还含有少量FeS)是含铜硫化物矿床次生富集带中最常见的一种矿物，利用铜蓝制备Cu的流程如图。 已知：溶液C显强酸性。 回答下列问题： （1）写出与在高温下反应的化学方程式：________________________。 （2）写出和溶液反应的离子方程式：________________________；反应中作氧化剂的是________(填化学式)。 （3）“操作M”需要使用的玻璃仪器有________；溶液F中的溶质为________(填化学式)。 （4）向固体中加入足量稀硫酸，加入的稀硫酸恰好使固体溶解。 ①向溶液G(蓝色)中加入过量铁粉，可观察到的实验现象为________________________________。 ②向溶液G中加入过量铁粉，充分反应，经“操作M”后，发现溶液F与溶液G的质量相等(不考虑“操作M”的损耗)，则溶液G中所含溶质的物质的量之比为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $