河北衡水中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

2025-2026学年度高一年级上学期综合素质评价四 化学学科 主命题人：李红娜 总分：100分时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S32Fe-56Cu-64 Ba-137 第I卷（客观题共54分） 一、单项选择题（共18个小题，每题3分，共54分） 1.金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于金属材料的是 B.卫星芯片使用的 C.国产大飞机C919 A.三星堆青铜面具 D.不锈钢手术器械 半导体材料硅 外壳（铝锂合金） A.A B.B C.C D.D 2.下列化学用语描述正确的是 A.c0,电子式：0：C:0: 。质子 B.氚的原子结构模型： 0中子 。电子 C.1802-的离子结构示意图： D.C和4N互为同位素 3.化学创造美好生活。下列关于物质用途的说法中错误的是 A.节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的就是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属单质的焰色 B.家庭厨卫管道堵塞时，可以使用以氢氧化钠和铝粉为主要成分的管道疏通剂疏通 C.氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨、橡胶的红色颜料 D.次氯酸钙既可用作漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 高一年级 化学学科 第 1 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 4.实验安全至关重要。下列实验操作以及事故处理方法，不正确的是 A.金属钠性质很活泼，故钠应保存在煤油或石蜡油中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶 B.实验剩余NaO2固体，不能随便丢弃，可通过化学反应将其转化为一般化学品再行处理 C.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用饱和的N,CO,溶液进行冲洗 D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以防溶液迸澱 5.研究与实践活动“检验菠菜中的铁元素”要经历下列步骤，有关装置或原理中不合理的是 稀HNO3 KSCN 溶液 滤液 A.研磨 B.溶解 C.过滤 D.检验 A.A B.B C.C D.D 6.N为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A.在25C、1.01×10Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数大于0.1NA B.78gNa202中含有的离子总数为4Na C:2.0g280与D20的混合物中所含中子数为N D.标准状况下，22.4LCl2溶于水，溶液中C1、C10和HC1O的微粒数之和为2NA 7.推断是化学学习的一种思维方式。下列推断正确的是 A.由熔点：I2>B2,推断熔点：Na>i B.由酸性：HClO>HBO4,推断酸性：HSiO>HzC03 C.由还原性：Ca>Mg,推断Ca投入MgCl2溶液中可以发生反应：Ca+Mg2t=Mg+Ca2+ D.由氧化性：E2>02,推断F通入水中可以发生反应：2R+2H,0=02+4亚 共5页 高一年级 化学学科 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 8。化学试剂的用量可能会影响化学反应的产物。下列离子方程式书写正确的是 A.Na,C0,溶液中滴加少量盐酸：C0子+2H=C0,个+H,0 B.NaHS04溶液中滴加足量Ba(OH2溶液：Ba2*+OH+H+S0?=BaS04+Hp C.Ca(HC03),中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2+20H+2HC03=CaC031+2H20+C035 D.FeBr2溶液中滴加少量氯水：Cl2+2Br=Brz+2CT(氧化性：Cl>Br2>Fe) 9.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对 应的元素，则下列说法正确的是 +8 (e,+6) (d,+5) (c,+3) +2 (b,+1)· ● 0 a bc de原子序数 (a,-2) A.31d和33d属于同种核素 B.气态氢化物的稳定性：a>d>e C.c和e两者的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 D.a和b只能形成一种化合物 10.实验室制备CL,并验证其性质的装置及试剂正确的是 一浓盐酸 →柜正中→ 饱和 浸有淀粉KI溶液的棉花 NaOH 食盐水 溶液 A.制备Ch B.除去HCl杂质 C.验证CLz的氧化性 D.收集Ch及尾气处理 A.A B.B C.C D.D 高一年级 化学学科 第2了 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 11.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3D,(CA,),·DB2。已知：A、B、C和D为原子 序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其 次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列正确的是 A.化合物DB,为共价化合物 B.简单离子半径：A>B C.非金属性：B>C>A D.C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 12.氢能被誉为21世纪终极能源”，也是在“碳达峰“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一 种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示，下列有关说法正确的是 C0+H,0 H,0 C0+H2→ 反应器1 Fe 反应器Ⅱ H FeO; Fe,O 反应器Ⅲ :一空气 A。 反应1中化合价发生变化的元素有2种 B.反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C.反应器皿中生成1molF,0,时，转移mol电子 D.含C0和H2各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得2mol旧2 3.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，V与R同主族，其中T所处 的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是 A.V原子序数为34 B.T与盐酸和氢氧化钠溶液反应都能产生氢气 C.原子半径：T<W D.W元素的最高正化合价和它的负化合价的代数和等手8 共5页 高一年级 化学学科 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 14.下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 鉴别Na2C0,与 取适量固体于试管中，插入温 若温度降低，则该固体是Na2CO, NaHCO, 度计，加少量水观察温度变化 取脱氧剂包装内固体粉末于 检验食品脱氧剂 试管中，加足量稀盐酸溶解， 若溶液未变红色，说明脱氧剂中还 B 中还原铁粉是否 充分反应后滴加KSCN溶液， 原铁粉没有变质 已变质 振荡，观察溶液颜色变化 观察到氯化镁溶液出现白色沉淀， 比较镁与铝元素 取MgCL2与AICL,溶液于试 氯化铝溶液先出现白色沉淀，后溶 的金属性强弱 管，加入足量NaOH溶液 解，则证明镁元素的金属性更强 检验干燥的氯气 将有色鲜花放入盛有干燥氯 有色鲜花褪色，证明干燥的氯气具 0 具有漂白作用 气的集气瓶中，盖上玻璃片 有漂白作用 A.A B.B C.C D.D 15.下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中不正确的有 ①两原子的核外电子排布完全相同，则其物理性质一定相同 ②碱金属与氧气加热反应，产物均为过氧化物，且产物溶于水均呈碱性 ③At元素位于第六周期第VTA族，可推知砹单质为有色固体，HAt不稳定 ④稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 ⑥氟元素原子的核外电子排布示意图 的化学性质与氟元素原子相似 ®第三周期主族元素最正化合价等于该元素原子的最外层电子数 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 高一年级 化学学科 第3页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 16.将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点。下列不正确的是 109(m) 10-7(m) A.分散系的分类 溶液 胶休 浊液 一分散质微粒直径 3 4 n(NaOH) B.AICl和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式AI(OH)3 Al(OH)3 LAI(OI)(AICI) A13. (AI(OHD)4T 3/2 n(Cl2) C.Fe在C2中的燃烧产物 FeCl2 FeCl2 FeCl3 n(Fe) 1/2 n(CO2) D.CO2与NaOH溶液的反应产物- C032 HC03+C0,2 HCO n(OH) 17.用下图所示装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具或潜水 艇中做供氧剂。下列说法正确的是 稀盐酸 册水 y A.B中盛放的饱和NaHCO3溶液也可以用饱和Na,CO,溶液替换 B.D装置的作用是除去未反应完的CO2 C.B、C装置之间最好加一个装有浓硫酸的洗气瓶 D.将6.2gC02和水蒸气的混合气体通入足量的Na02中，则固体增重3.0g 18.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL3.8mol/L的盐酸中，充分反应 后产生448L(标准状况)H2,过滤残留固体1.28g,滤液中无Cu2*。将滤液加水稀释到 200mL,测得其中c(H)为0.300mo/L。下列说法不正确的是 A.残留固体没有Fe,只有Cu B.原混合物中单质铁的质量5.6g C.反应中消耗的盐酸的物质的量为0.32molD.溶液中没有Fe*,，阳离子为和Fe2+ 5页 高一年级 化学学科 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 第Ⅱ卷（主观题共46分) 二、主观题（共4道题，共46分） 19.食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的 营养和美味。请回答下列问题： I磷酸氢钙CaPO4是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方 食品等。 (1)Ca2+的离子结构示意图为；中子数为18的P的核素符号为 （用X表示)。 (2)下列说法中正确的是 A.热稳定性：H2O>NH>PH B.碱性：KOH>AI(OD3>Ca(ODz C.酸性：HSiO3>HP0>HS04 D.还原性：F<O2<S L短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数 依次增大，A的一种核素原子核内没有中子，B是地壳中含量最多的元素，C元素的原子 在同周期主族元素中原子半径最大，D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E元 素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题： (3)字母F对应元素在元素周期表中的位置为 (④)用电子式表示离子化合物C2B的形成过程 (⑤D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方 程式为 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 20.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠和 氯及其化合物的“价类”二维图，请回答下列问题： 个化合价 个化合价 +7 NaHCO NazCO +5 -NaH ① NaOH NaCl 4 C102 为 +1 HCIO Na 01 Cl2 -1 HCI HCI NaCl 物质 物质 氢化物单质氧化物碱盐 类别 氢化物单质氧化物囚 盐 类别 ()从物质类别角度看，HC10属于 (填字母)： A,强酸B.弱酸C.电解质D.非电解质 (2)若①为淡黄色固体，可在潜艇中提供氧气，写出其与C02反应的化学方程式： 3)漂白液的有效成分②可由C2与NaOH溶液在常温下制得，其离子方程式为： (④C2是重要的化工原料，可通过物质③与浓HCl反应快速制取，若生成3molC2,转移电子 数为。（已知Na为阿伏伽德罗常数的数值） (⑤)氢化钠Na田可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： NaH+H,0=H,↑+NaOH,请用单线桥标明电子转移的方向和数目一· (OC10,具有强氧化性，是高效、安全灭菌消毒剂，对污水中的$(S2转化为单质疏，单质硫 不溶于水)有明显的去除效果，pH≤2时，其还原产物为C,请写出C1O,与S2-反应的离子 方程式： t.3 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 21.绿矾(F©S0,·7H,0)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。加热时，绿矾会逐渐失去结晶水， 300C时完全失去结晶水得到无水FeS0,。现利用如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其 氧化物(F,O,、CuO、Al,O;)的废旧金属材料中回收部分金属，同时制得绿矾， NaOH溶液 滤渣Ⅱ→ 酸浸2 Cu +滤渣1 酸浸1 操作Ⅱ 废旧 过量a 碱浸 操作I 系列操作 金属 滤液Ⅱ FeSO7H2O 材料 滤液1……→A 回答下列问题： ()操作红、Ⅲ的名称是 酸浸1和酸没2用到的酸是 (填化学式)。 (2)碱浸时，A山，0，溶解的化学方程式为 (3)“酸没2”时，发生反应的离子方程式为 (4)由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，下列说法正确的是 (填字母)： a.一系列操作中包含蒸发，蒸发时要待蒸发皿中的水分蒸干后停止加热 b.干燥绿矾晶体时，为加快干燥速率，干燥温度越高越好 c.FeSO,溶液保存时要放入一些铁粉防氧化 (5⑤)绿矾经处理后可获得聚合硫酸铁F©，(OH),(S0,)2]n(铁元素化合价为+3)，是一种高效的 混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成100.00mL的溶液。 ②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaC1,溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒 重，得到白色固体4.66g。 ③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、千燥、灼烧， 得到红棕色固体1.28g。 则该聚合硫酸铁组成中Xyz的值为 高一年级 化学学科 第5 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 22.碘化亚铁(FcL)在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药， 可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。 碘和铁粉 空气 碱石灰 收集器 冷水 NaOH溶液 焦性没食子酸 的碱性溶液 防风洒精灯 1、 实验室用上面装置制备碘化亚铁。（已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收0） (1)若无盛装碱石灰的装置，铁粉会发生副反应，请写出其化学方程式： (2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用细导管连接的原因是 (3)试剂a的名称为 Ⅱ.化学兴趣小组为了探究FeL,的还原性，进行了如下实验：取一定量的Fel,溶液，向其中滴 加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为被C1,氧化成I2；乙同学认为：是因为被Cl,氧化成Fe+。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 乙同学观点不正确 (4)上述实验②中现象为 化学兴趣小组得到的结论： I的还原性F2的还原性（填“>”、“<”或“-"）。 (⑤依据(4)中所得结论，往含0.3 mol Fel,的溶液中通入8.96L标准状况下的氯气，充分反应， 请写出该反应的离子方程式： :共5页 高一年级 化学学科 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp2025-2026学年度高一年级上学期第四次综合素养评价 化学学科 答案 1-5BBACA 6-10CDBCC 11-15BCBCB 16-18CBB 19、(除标注外每空2分，共10分) (1分，有错不得分) 33P 1 (1分，3柳也给分) (2)AD(错选不得分，漏选1分)(3)第三周期第VIIA族（有错不得分，第3周期地可） Na个O个Na一→Na[:O:]-Na*(有错不得分) (5)A1(OH3+OH=[A1(OH4] 20、(每空2分，共12分) a) BC(错选不得分，漏选1分) (2) 2Na,02+2C02=2NaC03+0g (3)C1+20H=C1+C10+H20 (4) 5NA或3.01×1024(Na不给分) e (5) NaH+H,O=H,1+NaOH 6) 2C102+5Sg2-+8H+=2C1+5S↓+4H,0 21、(每空2分，共12分) ) 过滤（有错字不得分） H,SO, (2) Al2O+2NaOH+3H2O=2NaA1(OH) (3)Fe+2H+=Fe2++H2T (4) ) 4:2:5 22、(每空2分，共12分) 高温 ) 3Fe+4H,0(g) Fe0+4H2(条件1分，高温写加热扣1分) (2) 防止碘化亚铁冷凝堵塞导管 (3) 浓酸 (4) 溶液不变色或溶液未变红 (5) 2Fe2+6+4C2=32+2Fe3+8C1 部吩详解： 18B.设混合物粉末中铁、氧化铁、氧化铜的物质的量分别伪amol、bmol、,cmol, 1.28g 由残留固体为铜可知，氧化铜的物质的量为c=64gmo1=0.02mol, 0.448L 由得失电子数目守恒可得：amox2=b1mol×2×1+0.021mol×2+22.4Lmo1×2, 由原子守恒可得：(a+2b)molx2+0.3001molL×0.2L=3801molL×0.1L, 解联立方程可得a=0.08、b=0.04,则原混合物中单质铁的质量为0.081mo×56g1mol=448g 21(5)详解：[Fgx(OH)y(S0zm铁元素化合价为+3)中所有元素化合价代数和为0，故3x-y-2z=0; 由题目实验分折，步骤②中BaC12溶液中Ba2+与S0结合生成BaS04沉淀，故 n(BaSOd= 466g=0.02ml;油实验g可知，加入的hOH濬液与Fe3*反应生成Fe(OH: 33g/mol 1.28g 沉淀，固体灼烧后得到下Fe203,故(Fe2039)-160g/mm =0.008mol,则混凝剂中含 nFe0016mol,则岫聚合硫酸铁c®OH(SO.4可，知-0-号，与xy2z0联 立，计算可知x:y:z的值为4：2：5