精品解析：北京市第一零一中学2025-2026学年高三上学期统练七 化学试题

北京一零一中2025-2026学年度第一学期高三统练七 化学 2025年12月10日 友情提示： 本试卷分为I卷、II卷两部分，共19道小题，共12页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：N 14 Ti 48 I卷 选择题(共42分) (共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。) 1. 新技术新材料在我国探月工程中大放异彩，例如：用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组；用于制作网状天线的钼金属丝纺织经编技术；用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。下列说法不正确的是 A. Li位于第二周期ⅠA族 B. 制作天线利用了金属的延展性 C. 单质硅可用于制作太阳能电池 D. 碳化硅的熔点比金刚石的高 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 分子中键的形成过程为 B. 的结构式为 C. 羟基的电子式为 D. Ge的价层电子排布式为 3. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合出现白色沉淀： B. 工业冶炼铝的反应： C. 碱性甲醇燃料电池负极电极反应式： D. 甲烷的燃烧热为： 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①在含一定量氨水的溶液中：、、、 ②pH>7的溶液中：、、、 ③水电离出的的溶液中：、、、 ④加入能放出的溶液中：、、、、 ⑤pH=1的溶液中：、、、、 A. ②⑤ B. ④⑤ C. ②③ D. ①③④ 5. 下列实验操作和现象对应的解释或结论正确的是 实验操作和现象 解释或结论 A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落 铝箔对熔化的铝有吸附作用 B．向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液，产生气泡速率加快 形成锌铜原电池，使反应速率加快 C．将灼热的木炭放入浓硝酸中，产生红棕色气体 木炭与浓硝酸发生反应生成 D．将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A. A B. B C. C D. D 7. 非遗“打铁花”是通过向空中击打熔化的铁水(主要成分是Fe和少量C)产生“铁花”。其转化关系如下，其中b，d代表Fe或中的一种。下列说法正确的是 A. a是，f是C B. d既可以是Fe，也可以是 C. 反应①中，每生成0.1mol b时，转移电子的数目约为3×6.02×1022 D. 等压条件下，①②的反应热之和，大于等物质的量的C直接被氧化为的反应热 8. 某温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=4。该温度下，在甲、乙、丙、丁4个相同的恒容密闭容器中进行该反应，起始浓度如表所示。 甲 乙 丙 丁 c(H2)/(mol•L-1) 0.01 0.02 0.01 0.02 c(I2)/(mol•L-1) 0.01 0.01 0.01 0.01 c(HI)/(mol•L-1) 0 0 0.02 0.02 下列判断不正确的是 A. 化学反应速率：乙＞甲 B. 平衡时，甲中I2的转化率为50% C. 平衡时，丙中c(I2)=0.01mol•L-1 D. 平衡时，乙和丁中相等 9. 双极膜可用于电解葡萄糖溶液同时制备山梨醇和葡萄糖酸。电解原理示意图如下(忽略副反应)。已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到和。 注：R为 下列说法不正确的是 A. 右侧的电极与电源的正极相连 B. 阴极的电极反应： C. 一段时间后，阳极室的pH增大 D. 每生成1mol山梨醇，理论上同时可生成1mol葡萄糖酸 10. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. ，说明实验i中形成原电池，反应为 B. ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. ，说明iii中电极I上有发生反应 D. ，是因为电极II上吸附的量：iv>iii 11. 实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的，含少量、)制备，一种流程如下。 已知：和均为第IIIA族元素，难溶于溶液。 下列说法不正确的是 A. 元素位于元素周期表的p区 B. I中，生成的反应： C. III中，为使充分沉淀，需加入过量的硫酸 D. 从沉淀1中可以提取和 12. 合成聚合物P，将反应物一次全部加入密闭的反应釜中，转化路线如下，聚合过程包含三个阶段，依次发生。 下列说法不正确的是 A. 第一阶段中有C-O键和C-N键的断裂 B. 加入，最多生成聚合物P C. 聚合物P中含有3种官能团 D. 该条件下，与聚合的速率可能远大于与聚合的速率 13. 利用平衡移动原理，分析沉淀溶解平衡。 已知：i． ii．图中直线的离子浓度符合或 下列分析不正确的是 A. ①表示的是， B. a、b两点对应的溶液，相应的离子浓度之比 C. 向0.2mol 固体中加入1L 1.6mol/L的溶液，充分反应后有0.032mol 转化为 D. 向c点对应的溶液中加适量固体，可使溶液由c点变到a点 14. 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，不正确的是 A. ①说明Cl2被完全消耗 B. ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI C. ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42− D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化 II卷 非选择题(共58分) 15. 氮元素及其化合物在各领域中应用广泛。 （1）非常稳定，通常只能与电离能小的、等金属元素形成离子型化合物。 ①基态N原子价层电子的轨道表示式为_______。 ②、在水中能产生。分子的空间结构为三角锥形，解释原因_______。 （2）丁二酮肟可用于检验溶液中的，原理如图。 ①丁二酮肟中N原子的杂化轨道类型是_______。 ②二(丁二酮肟)合镍为非极性分子，结构稳定，含有共价键、配位键、氢键等作用力，请在图中方框内补全其结构_______。 （3）乙二胺(用“en”表示)可用于电镀镍工艺。向电解液中加入乙二胺，可将转化为，使得电解时放电速率缓慢且平稳，得到的镀层更加致密、细腻，原因是_______。 （4）氮化钛()是一种优良的高温结构材料，晶胞结构如图所示。 ①与每个原子等距且紧邻的原子数目是_______。 ②已知，晶体密度为，阿伏加德罗常数为NA。该晶胞边长为_______cm(列出计算式)。 ③碳化钛()与晶胞结构类似，且均为过渡晶体，其中所含离子键百分数更大的是_______ (填“”或“”)。 16. 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： ①充电时，阴极发生的电极反应为_______。 ②放电时，产生a库仑电量，消耗的物质的量为_______。已知：转移电子所产生的电量为96500库仑。 ③作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中不氧化，氧化性弱与其结构有关，的空间结构是_______。 ④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为_______。 （2）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 ①将等物质转化为的过程中，步骤I加入溶液的目的是_______。 ②步骤Ⅱ、Ⅲ中和作用分别是_______。 （3）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有_______(填序号)。 a．增强负极导电性 b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 c．碳材料作还原剂，使被还原 17. 治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。 已知： i.R1CHO+CH2(COOH)2R1CH=CHCOOH ii.R2OHR2OR3 （1）A分子含有的官能团是_______。 （2）已知：B为反式结构。下列有关B的说法正确的是(填序号)_______。 a．核磁共振氢谱有5组峰 b．能使酸性KMnO4溶液褪色 c．存在2个六元环的酯类同分异构体 d．存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体 （3）E→G的化学方程式是_______。 （4）J分子中有3个官能团，包括1个酯基。J的结构简式是_______。 （5）L的分子式为C7H6O3。L的结构简式是_______。 （6）从黄樟素经过其同分异构体N可制备L。 已知： i.R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO ii. 写出制备L时中间产物N、P、Q的结构简式：_______、_______、_______。 N→P→QL 18. 是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣(主要成分为，含少量等)生产的过程如下。 资料：i．生成，开始沉淀时，沉淀完全时 ii．生成，开始沉淀时，沉淀完全时 （1）碱浸 ①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是_____。 ②溶解的化学方程式是_____。 （2）酸浸 取相同质量铁精粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。 ①浓度低于，随浓度增大，铁浸出率增大的原因是_____。 ②浓度高于，随浓度增大，铁浸出率降低的可能原因是_____。 （3）还原 用离子方程式表示的作用：_____。 （4）用溶液制备 保持反应温度不变，将溶液加入到溶液(略过量)中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓缓通入空气并记录变化(如下图)。经检测时段产生。 ①白色沉淀是_____。时段，减小，有红褐色物质产生。 ②减小，促进正向移动，应增大，但时段体系基本不变。结合有关反应，从反应速率的角度解释原因_____。 19. 某实验小组对溶液和溶液的反应进行探究。 资料：为白色固体，易溶于水。 【实验1】 序号 实验操作 实验现象 向溶液中加入溶液 产生黑色固体 向饱和溶液（约为，约为3）中加入饱和溶液（约为，约为13） 迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少、黑色固体增多 I．探究反应的产物 （1）经检验实验中的黑色固体均为。实验1-1反应的离子方程式为_________。 【实验2】 （2）资料表明，黄色固体为S。小组同学取实验1-2所得固体，依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净后继续进行实验2，证明了实验1-2中黄色固体为S。 ①证明实验1-2所得固体洗涤干净的实验操作及现象是_________。 ②依据实验2，推测S与NaOH反应的离子方程式为_________。 ③实验2中，加入硝酸的目的是_________。 （3）实验证明红色固体为Cu。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式：_____。 □□□___+□__□__+□ Ⅱ．探究影响反应产物的因素 【实验3】 序号 实验方案 实验现象 3-1 a：饱和溶液 b：饱和溶液 电压表指针偏转，读数为0.85V 3-2 a：溶液 b：溶液 电压表指针偏转，读数为0.46V 3-3 a：溶液（pH调至13） b：溶液 电压表指针偏转，读数为0.68V 3-4 a：溶液（pH调至13） b：溶液 电压表指针略偏转，读数为0.10V 说明：本实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强。 （4）资料表明，对于电极反应，对还原性没有直接影响。实验3-3的电压表读数大于3-2的可能原因是_________。 （5）小组同学用实验3装置补做实验3-5，排除了的影响。他们所用试剂a为饱和溶液，b为_________。 （6）综合上述实验可以得到的结论有_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京一零一中2025-2026学年度第一学期高三统练七 化学 2025年12月10日 友情提示： 本试卷分为I卷、II卷两部分，共19道小题，共12页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：N 14 Ti 48 I卷 选择题(共42分) (共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。) 1. 新技术新材料在我国探月工程中大放异彩，例如：用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组；用于制作网状天线的钼金属丝纺织经编技术；用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。下列说法不正确的是 A. Li位于第二周期ⅠA族 B. 制作天线利用了金属的延展性 C. 单质硅可用于制作太阳能电池 D. 碳化硅的熔点比金刚石的高 【答案】D 【解析】 【详解】A．Li为3号元素，位于第二周期IA族，A正确； B．制作天线利用了金属的延展性，能拉成丝，B正确； C．单质硅可用于制作太阳能电池和芯片，C正确； D．碳原子半径小于硅，碳碳键键长小于碳硅键，则碳碳键键能更大，使得碳化硅的熔点比金刚石的低，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 分子中键的形成过程为 B. 的结构式为 C. 羟基的电子式为 D. Ge的价层电子排布式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl分子中，H的轨道和Cl的轨道沿键轴头碰头重叠，形成，图示过程正确，A正确； B．HClO的中心原子是O，O分别和H、Cl成键，正确结构式为，B错误； C．羟基是中性基团，O原子最外层共7个电子，存在1个单电子，正确电子式为，C错误； D．Ge是第四周期ⅣA族主族元素，价层电子排布式为，D错误； 故选A。 3. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合出现白色沉淀： B. 工业冶炼铝的反应： C. 碱性甲醇燃料电池负极电极反应式： D. 甲烷的燃烧热为： 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该离子方程式正确描述了少量碳酸氢钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水的反应过程，符合事实，A正确。 B. 工业冶炼铝采用电解熔融氧化铝（）的方法，而非氯化铝（），因为熔融时不导电，无法电解，方程式错误，B错误。 C. 碱性甲醇燃料电池中，负极产物不会是​，碱性条件下​会与反应生成​，原电极反应式错误。 D. 燃烧热定义要求，可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，水的稳定状态为液态，该热化学方程式中水为气态，不符合燃烧热的定义，D错误。 故选A。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①在含一定量氨水的溶液中：、、、 ②pH>7的溶液中：、、、 ③水电离出的的溶液中：、、、 ④加入能放出的溶液中：、、、、 ⑤pH=1的溶液中：、、、、 A. ②⑤ B. ④⑤ C. ②③ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①氨水的溶液中，会与反应，生成沉淀或银氨络离子，不能大量共存； ②和​仅在酸性条件下发生归中反应，碱性环境下不反应，所有离子可以大量共存； ③水电离出，说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性，也可能为强碱性；酸性条件下会与结合为，能氧化，不能大量共存；碱性条件可以共存，因此不是“一定能共存”； ④加入放出的溶液，可能为酸性也可能为碱性：酸性条件下​与反应，碱性条件下、​与反应，且与​本身会发生双水解，不能大量共存； ⑤的酸性溶液中，所有离子之间不发生反应，可以大量共存； 综上分析，符合题意的叙述为②⑤；故选A。 5. 下列实验操作和现象对应的解释或结论正确的是 实验操作和现象 解释或结论 A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落 铝箔对熔化的铝有吸附作用 B．向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液，产生气泡速率加快 形成锌铜原电池，使反应速率加快 C．将灼热的木炭放入浓硝酸中，产生红棕色气体 木炭与浓硝酸发生反应生成 D．将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝箔加热熔化不滴落是由于表面形成的致密氧化铝（）膜包裹熔融铝，防止滴落，并非吸附作用，A错误； B．滴加少量硫酸铜后，锌置换出铜，形成锌铜原电池，锌为负极反应加快，产生氢气速率加快，B正确； C．红棕色气体是，但木炭与浓硝酸反应生成和，同时硝酸受热分解也可以生成二氧化氮气体，不能证明是木炭与浓硝酸反应得到的，C错误； D．铁锈主要成分为，溶于浓盐酸得溶液，不能还原酸性高锰酸钾，紫色褪去是由于浓盐酸中的氯离子被酸性高锰酸钾氧化，D错误； 故选B。 6. 下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确； B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确； C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确； D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误； 故选D。 7. 非遗“打铁花”是通过向空中击打熔化的铁水(主要成分是Fe和少量C)产生“铁花”。其转化关系如下，其中b，d代表Fe或中的一种。下列说法正确的是 A. a是，f是C B. d既可以是Fe，也可以是 C. 反应①中，每生成0.1mol b时，转移电子的数目约为3×6.02×1022 D. 等压条件下，①②的反应热之和，大于等物质的量的C直接被氧化为的反应热 【答案】C 【解析】 【分析】非遗“打铁花”是通过向空中击打熔化的铁水(主要成分是Fe和少量C)产生“铁花”。其中b，d代表Fe或中的一种，根据C原子守恒，可知a为C。发生了氧化反应，化合价升高，由此可知发生还原反应，化合价降低，d为，b为Fe，f为氧化剂，。 【详解】A．由分析可知，a为C，f为，A错误； B．由分析可知，d是，B错误； C．生成时，Fe从价变为价，转移电子，故转移电子，即，C正确； D．根据盖斯定律，反应①+反应②的总反应就是，总反应热等于直接被氧化为的反应热，D错误； 故选C。 8. 某温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=4。该温度下，在甲、乙、丙、丁4个相同的恒容密闭容器中进行该反应，起始浓度如表所示。 甲 乙 丙 丁 c(H2)/(mol•L-1) 0.01 0.02 0.01 0.02 c(I2)/(mol•L-1) 0.01 0.01 0.01 0.01 c(HI)/(mol•L-1) 0 0 0.02 0.02 下列判断不正确的是 A. 化学反应速率：乙＞甲 B. 平衡时，甲中I2的转化率为50% C. 平衡时，丙中c(I2)=0.01mol•L-1 D. 平衡时，乙和丁中相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据表中数据可知，其他条件相同，乙中c(H2)为甲中的2倍，乙中反应速率较大，选项A正确； B．设甲中I2的转化率为x，根据三段式有： ，K===4，解得x=50%，选项B正确； C．根据丙中各数据，Q= ==4=K，平衡不移动，c(I2)=0.01mol•L-1，选项C正确； D．乙中始终保持2:1，而丁中由于，Q= ==2<K，平衡正向移动且H2和I2按1:1进行，故增大，大于2:1，不相同，选项D不正确； 答案选D。 9. 双极膜可用于电解葡萄糖溶液同时制备山梨醇和葡萄糖酸。电解原理示意图如下(忽略副反应)。已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到和。 注：R为 下列说法不正确的是 A. 右侧的电极与电源的正极相连 B. 阴极的电极反应： C. 一段时间后，阳极室的pH增大 D. 每生成1mol山梨醇，理论上同时可生成1mol葡萄糖酸 【答案】C 【解析】 【分析】左边电极葡萄糖被还原为山梨醇，为阴极，电极反应式为，右边电极溴离子失电子被氧化为溴，为阳极，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．右边电极溴离子失电子被氧化为溴，为阳极，与电源正极相连，A正确； B．左边电极为阴极，葡萄糖中的醛基被还原，电极反应式：，B正确； C．阳极室中还发生，双极膜产生的氢氧根会移向阳极中和产生的氢离子生成水，但是反应还有羧酸生成，导致溶液酸性增强，电解一段时间后，pH减小，C错误； D．制备山梨醇的反应为，制备葡萄糖酸的总反应为，根据得失电子守恒可知每生成1mol山梨醇，理论上同时可生成1mol葡萄糖酸，D正确； 故选C。 10. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. ，说明实验i中形成原电池，反应为 B. ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. ，说明iii中电极I上有发生反应 D. ，是因为电极II上吸附的量：iv>iii 【答案】D 【解析】 【分析】按照图1电解溶液，石墨1为阳极，发生反应，石墨1中会吸附少量氧气；石墨2为阴极，发生反应，石墨2中会吸附少量氢气；图2中电极Ⅰ为正极，氧气发生还原反应，电极Ⅱ为负极。 【详解】A．由分析可知，石墨1中会吸附少量氧气，石墨2中会吸附少量氢气，实验i会形成原电池，，反应为2H2+O2=2H2O，A正确； B．因为ii中电极Ⅱ为新石墨，不含有H2，缺少作为还原剂，故导致，B正确； C．图2中，电极Ⅰ发生还原反应，实验iii中新石墨可能含有空气中的少量氧气，c＞0，说明iii中电极I上有发生反应，C正确； D．实验iii与实验iv的主要区别在于电极I不同，实验iv中石墨1电极上吸附氧气的量远大于实验iii中的新石墨电极，使得实验iv电压大于实验iii，由于实验iv在实验iii之后进行，故电极II上吸附氢气的量iv<iii，D错误； 故选D。 11. 实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的，含少量、)制备，一种流程如下。 已知：和均为第IIIA族元素，难溶于溶液。 下列说法不正确的是 A. 元素位于元素周期表的p区 B. I中，生成的反应： C. III中，为使充分沉淀，需加入过量的硫酸 D. 从沉淀1中可以提取和 【答案】C 【解析】 【分析】LED的废料主要含有难溶于水的GaN，以及少量In、Mg金属，已知Ga与In同族，且In难溶于NaOH溶液，因此加入NaOH溶液发生的反应为：，则沉淀1主要为In、Mg，滤液1主要为 ；向滤液1中加入硫酸，得到沉淀，滤液2主要成分为，加热分解生成。 【详解】A．元素周期表的p区是指最外层电子填充在p轨道上的元素组成的区域，包括第IIIA族，Ga元素位于元素周期表第IIIA族，属于p区，A正确； B．由分析可知，步骤I中GaN生成的反应： ，B正确； C．Ga(OH)3​是两性氢氧化物，因此若硫酸过量，会与过量硫酸反应而溶解，不能得到沉淀，所以不能加入过量硫酸，C错误； D．由分析可知，沉淀1主要为In、Mg，故从沉淀1中可以提取In和Mg，D正确； 故选C。 12. 合成聚合物P，将反应物一次全部加入密闭的反应釜中，转化路线如下，聚合过程包含三个阶段，依次发生。 下列说法不正确的是 A. 第一阶段中有C-O键和C-N键的断裂 B. 加入，最多生成聚合物P C. 聚合物P中含有3种官能团 D. 该条件下，与聚合的速率可能远大于与聚合的速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一阶段起始五元环和反应开环脱​，过程中酸酐结构的键断裂，同时脱​需要断裂原环中的键，因此A说法正确； B．第一阶段生成n个CO2，第三阶段每个重复单元（聚合度为）消耗1分子​，1分子聚合物P共消耗分子，因此​最多生成聚合物P，B说法错误； C．聚合物P中含有的官能团有酰胺键、酯基和末端羟基三种官能团，因此C说法正确； D．题目说明聚合分三个阶段依次发生，第二阶段是邻苯二甲酸酐和环氧丙烷反应，第三阶段才发生​和环氧丙烷的聚合，说明邻苯二甲酸酐与环氧的聚合速率远大于​与环氧的聚合速率，D说法正确； 故选B。 13. 利用平衡移动原理，分析沉淀溶解平衡。 已知：i． ii．图中直线的离子浓度符合或 下列分析不正确的是 A. ①表示的是， B. a、b两点对应的溶液，相应的离子浓度之比 C. 向0.2mol 固体中加入1L 1.6mol/L的溶液，充分反应后有0.032mol 转化为 D. 向c点对应的溶液中加适量固体，可使溶液由c点变到a点 【答案】C 【解析】 【分析】饱和溶液中，，，曲线①上a点代入，小于，即曲线①代表BaSO4离子关系图，曲线②代表BaCO3离子关系图，据此解答。 【详解】A．根据分析可知，①表示的是BaSO4离子关系图，a点代入，A正确； B．a、b两点对应的溶液，相同，相应的离子浓度之比，B正确； C．设有x mol BaSO4转化为BaCO3，由于溶液体积为1 L，则平衡时，则溶液中剩余，根据沉淀转化平衡可知，解得x=0.064 mol，C错误； D．向c点对应的溶液中加适量BaCl2固体，则增加，-lg减小，且保持不变，可使溶液由c点变到a点，D正确； 故选C。 14. 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，不正确的是 A. ①说明Cl2被完全消耗 B. ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI C. ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42− D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A. ①加热后溶液不变红，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明没有氯气，则Cl2被完全消耗，选项A正确；B. 当二氧化硫过量，加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI，②中试纸褪色，选项B正确；C. 硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42−，选项C不正确；D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化，故加热后溶液不恢复红色，选项正确。答案选C。 点睛：本题考查二氧化硫和氯气的漂白性及还原性和氧化性。注意分清两者漂白性的区别，易错点为选项C，硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42−。 II卷 非选择题(共58分) 15. 氮元素及其化合物在各领域中应用广泛。 （1）非常稳定，通常只能与电离能小的、等金属元素形成离子型化合物。 ①基态N原子价层电子的轨道表示式为_______。 ②、在水中能产生。分子的空间结构为三角锥形，解释原因_______。 （2）丁二酮肟可用于检验溶液中的，原理如图。 ①丁二酮肟中N原子的杂化轨道类型是_______。 ②二(丁二酮肟)合镍为非极性分子，结构稳定，含有共价键、配位键、氢键等作用力，请在图中方框内补全其结构_______。 （3）乙二胺(用“en”表示)可用于电镀镍工艺。向电解液中加入乙二胺，可将转化为，使得电解时放电速率缓慢且平稳，得到的镀层更加致密、细腻，原因是_______。 （4）氮化钛()是一种优良的高温结构材料，晶胞结构如图所示。 ①与每个原子等距且紧邻的原子数目是_______。 ②已知，晶体密度为，阿伏加德罗常数为NA。该晶胞边长为_______cm(列出计算式)。 ③碳化钛()与晶胞结构类似，且均为过渡晶体，其中所含离子键百分数更大的是_______ (填“”或“”)。 【答案】（1） ①. ②. 分子中N原子价层电子对数为4，采取sp3杂化，价层电子对互斥模型为四面体型，含有1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，因此分子空间结构为三角锥形 （2） ①. sp2 ②. （3）转化为稳定配合物，溶液中游离浓度降低，使电解时放电速率减慢，因此得到致密细腻的镀层 （4） ①. 12 ②. ③. TiN 【解析】 【小问1详解】 ①N原子价电子为2s22p3，根据泡利原理、洪特规则画出轨道表示式：； ②分子中N原子价层电子对数为4，采取sp3杂化，价层电子对互斥模型为四面体型，含有1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，因此分子空间结构为三角锥形。 【小问2详解】 ①丁二酮肟中N原子形成3个价层电子对（双键中的σ键、一个单键、一对孤电子对），因此杂化类型为； ②反应脱去2个，分子内可形成对称氢键，保证分子为非极性分子，即两个O之间通过氢键连接：。 【小问3详解】 转化为稳定配合物，溶液中游离浓度降低，使电解时放电速率减慢，因此得到致密细腻的镀层。 【小问4详解】 ①TiN为NaCl型晶胞，与每个Ti原子等距紧邻的Ti原子，共12个（x、y、z三个方向各4个）； ② 1个晶胞含4个TiN，晶胞质量，由，得晶胞边长； ③电负性，Ti与N的电负性差更大，因此TiN的离子键百分数更大。 16. 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： ①充电时，阴极发生的电极反应为_______。 ②放电时，产生a库仑电量，消耗的物质的量为_______。已知：转移电子所产生的电量为96500库仑。 ③作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中不氧化，氧化性弱与其结构有关，的空间结构是_______。 ④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为_______。 （2）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 ①将等物质转化为的过程中，步骤I加入溶液的目的是_______。 ②步骤Ⅱ、Ⅲ中和作用分别是_______。 （3）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有_______(填序号)。 a．增强负极导电性 b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 c．碳材料作还原剂，使被还原 【答案】（1） ①. ②. ③. 正四面体形 ④. （2） ①. 脱除硫酸根，生成可溶于酸的氢氧化铅 ②. H2O2作还原剂，K2S2O8作氧化剂 （3）ab 【解析】 【小问1详解】 ①充电时，阴极发生还原反应，PbSO4得到电子变成Pb，其发生的电极反应为：； ②根据放电时的反应，每消耗1molH2SO4，转移1mol电子；产生a库伦电量，转移的电子为，故消耗H2SO4的物质的量为； ③的中心原子S原子的价层电子对数为，故其空间结构为正四面体形； ④Pb在H2SO4作用下与氧气反应，会生成PbSO4和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 废旧铅酸电池通过预处理得到PbSO4、PbO、PbO2；加入NaOH，使PbSO4转化为Pb(OH)2，过滤得到Pb(OH)2、PbO、PbO2；若加入H2O2，在酸性条件下生成含Pb2+溶液，电解后生成Pb；若加入K2S2O8，在碱性条件下可生成PbO2。 ①由以上分析可知，加入NaOH，使PbSO4转化为Pb(OH)2，过滤得到Pb(OH)2、PbO、PbO2，其目的是脱除硫酸根，生成可溶于酸的氢氧化铅，便于后续的溶解； ②由以上分析可知，加入H2O2，在酸性条件下生成含Pb2+溶液，说明PbO2被H2O2还原，故H2O2的作用为还原剂；加入K2S2O8，在碱性条件下可生成PbO2，说明Pb(OH)2、PbO被K2S2O8氧化，故K2S2O8的作用为氧化剂。 【小问3详解】 由于负极会生成导电性差的大颗粒PbSO4，石墨可以导电，多孔碳可以增加负极材料的比表面积，故碳材料的作用可以增强负极的导电性，且有利于生成小颗粒PbSO4，故a、b正确； 负极的主要材料是Pb，且电解质环境为酸性，故负极不存在PbO2，碳材料不能使PbO2被还原，c错误； 故选ab。 17. 治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。 已知： i.R1CHO+CH2(COOH)2R1CH=CHCOOH ii.R2OHR2OR3 （1）A分子含有的官能团是_______。 （2）已知：B为反式结构。下列有关B的说法正确的是(填序号)_______。 a．核磁共振氢谱有5组峰 b．能使酸性KMnO4溶液褪色 c．存在2个六元环的酯类同分异构体 d．存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体 （3）E→G的化学方程式是_______。 （4）J分子中有3个官能团，包括1个酯基。J的结构简式是_______。 （5）L的分子式为C7H6O3。L的结构简式是_______。 （6）从黄樟素经过其同分异构体N可制备L。 已知： i.R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO ii. 写出制备L时中间产物N、P、Q的结构简式：_______、_______、_______。 N→P→QL 【答案】（1）氟原子(或碳氟键)、醛基 （2）abc （3）NC-CH2-COOH + HOCH2CH3 NC-CH2-COOCH2CH3+ H2O （4） （5） （6） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】由题干合成流程图中，结合A的分子式和信息i不难推出A为，B为反式结构，进而可以推出B的结构为，B与乙醇在浓硫酸共热时发生酯化反应生成D，故D为，与D的分子式相符；ClCH2COONa与NaCN先发生取代反应生成NCCH2COONa，然后再酸化得到E，E为NCCH2COOH，E再与乙醇、浓硫酸共热发生酯化反应生成G，G为NCCH2COOCH2CH3，D和G发生加成反应生成；结合J的分子式，J分子中有3个官能团，包括1个酯基，与H2发生反应生成J，可以推出J的结构简式为，同时生成乙醇；由物质结合M的分子式和信息ii，并由(5) L的分子式为C7H6O3可以推出L的结构简式为，M的结构简式为，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，故A分子含有的官能团是氟原子、醛基，故答案为：氟原子(或碳氟键)、醛基； 【小问2详解】 由分析可知，B为。 a．根据等效氢原理可知B的核磁共振氢谱共有5种峰，如图所示，故a正确； b．由B的结构简式可知，B中含有碳碳双键，可以使KMnO4酸性溶液褪色，故b正确； c．B具有含2个六元环的酯类同分异构体，如等，故c正确； d．B分子的不饱和度为6，含苯环、碳碳三键的羧酸类同分异构体的不饱和度为7，因此B不存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体，故d错误； 故答案为：abc； 【小问3详解】 E为NCCH2COOH，G为NCCH2COOCH2CH3，E与乙醇、浓硫酸共热发生酯化反应生成G，反应的化学方程式为NC-CH2-COOH + HOCH2CH3 NC-CH2-COOCH2CH3+ H2O，故答案为：NC-CH2-COOH + HOCH2CH3 NC-CH2-COOCH2CH3+ H2O； 【小问4详解】 根据上述分析，J的结构简式为，故答案为：； 【小问5详解】 由分析可知，L的结构简式为，故答案为：； 【小问6详解】 根据Q到L的转化条件可知Q为酯类，结合L的结构简式，可推知Q的结构简式为，结合信息i和信息ii可推知P到Q的转化条件为H2O2/HAc，P的结构简式为，由N到P的反应条件为O3/Zn，H2O且N为黄樟素的同分异构体，可推知N的结构简式为，故答案为：；；。 【点睛】本题的难点是题干信息的解读和应用，J的推断较难，要注意与H2不是发生加成反应生成J；另一个难点是(6)，要注意逆推法的应用。 18. 是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣(主要成分为，含少量等)生产的过程如下。 资料：i．生成，开始沉淀时，沉淀完全时 ii．生成，开始沉淀时，沉淀完全时 （1）碱浸 ①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是_____。 ②溶解的化学方程式是_____。 （2）酸浸 取相同质量铁精粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。 ①浓度低于，随浓度增大，铁浸出率增大的原因是_____。 ②浓度高于，随浓度增大，铁浸出率降低的可能原因是_____。 （3）还原 用离子方程式表示的作用：_____。 （4）用溶液制备 保持反应温度不变，将溶液加入到溶液(略过量)中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓缓通入空气并记录变化(如下图)。经检测时段产生。 ①白色沉淀是_____。时段，减小，有红褐色物质产生。 ②减小，促进正向移动，应增大，但时段体系基本不变。结合有关反应，从反应速率的角度解释原因_____。 【答案】（1） ①. 增大烧渣的接触面积，提高反应速率 ②. （2） ①. 浓度增大，铁精粉与酸反应的速率加快 ②. 硫酸浓度增大，铁的硫酸盐析出，覆盖在铁精粉的表面，阻碍反应进行 （3） （4） ①. ②. 产生的速率与产生的速率基本相同，基本不变 【解析】 【分析】黄铁矿烧渣(主要成分为，含少量等)用NaOH碱浸除去SiO2和Al2O3，铁精粉为铁的氧化物，加入硫酸酸浸得到含有Fe2+和Fe3+的溶液B，再加入FeS2还原把Fe3+还原为Fe2+，溶液C经过铁粉精制最终得到FeSO4溶液。 【小问1详解】 ①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是增大烧渣的接触面积，提高反应速率； ②Al2O3为两性氧化物，能溶于NaOH溶液，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①由图可知，浓度低于，随浓度增大，铁浸出率增大，原因是随硫酸浓度增大，氢离子浓度增大，铁精粉与酸反应的速率加快； ②浓度高于，随浓度增大，铁浸出率减小，原因是：硫酸浓度增大，铁的硫酸盐达到饱和析出，覆盖在铁精粉的表面，阻碍反应进行； 【小问3详解】 加入FeS2还原Fe3+为Fe2+，S元素被氧化为硫酸根离子，根据电子守恒和电荷守恒及原子守恒，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 ①将溶液加入到溶液(略过量)中，产生白色沉淀为Fe(OH)2； ②时段内，存在电离平衡和氧化反应：，，电离产生的速率与氧化反应产生的速率基本相同，基本不变。 19. 某实验小组对溶液和溶液的反应进行探究。 资料：为白色固体，易溶于水。 【实验1】 序号 实验操作 实验现象 向溶液中加入溶液 产生黑色固体 向饱和溶液（约为，约为3）中加入饱和溶液（约为，约为13） 迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少、黑色固体增多 I．探究反应的产物 （1）经检验实验中的黑色固体均为。实验1-1反应的离子方程式为_________。 【实验2】 （2）资料表明，黄色固体为S。小组同学取实验1-2所得固体，依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净后继续进行实验2，证明了实验1-2中黄色固体为S。 ①证明实验1-2所得固体洗涤干净的实验操作及现象是_________。 ②依据实验2，推测S与NaOH反应的离子方程式为_________。 ③实验2中，加入硝酸的目的是_________。 （3）实验证明红色固体为Cu。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式：_____。 □□□___+□__□__+□ Ⅱ．探究影响反应产物的因素 【实验3】 序号 实验方案 实验现象 3-1 a：饱和溶液 b：饱和溶液 电压表指针偏转，读数为0.85V 3-2 a：溶液 b：溶液 电压表指针偏转，读数为0.46V 3-3 a：溶液（pH调至13） b：溶液 电压表指针偏转，读数为0.68V 3-4 a：溶液（pH调至13） b：溶液 电压表指针略偏转，读数为0.10V 说明：本实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强。 （4）资料表明，对于电极反应，对还原性没有直接影响。实验3-3的电压表读数大于3-2的可能原因是_________。 （5）小组同学用实验3装置补做实验3-5，排除了的影响。他们所用试剂a为饱和溶液，b为_________。 （6）综合上述实验可以得到的结论有_________。 【答案】（1） （2） ①. 取最后一次洗涤液，加入溶液，无白色沉淀生成 ②. ③. 确认白色沉淀中有，排除浓溶液吸收空气中的生成进而生成产生的干扰 （3） （4）增大，逆向移动，增大，还原性增强 （5）溶液，调至3 （6）溶液与溶液混合，二者既能发生氧化还原反应，也能发生沉淀反应；沉淀反应的速率比氧化还原反应的快（或低浓度时，以沉淀反应为主；高浓度时，能同时发生氧化还原反应和沉淀反应）；增大有利于发生氧化反应 【解析】 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【小问1详解】 实验中的黑色固体均为，则实验1-1反应为铜离子和硫离子发生反应生成硫化铜沉淀，离子方程式为； 【小问2详解】 ①硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，证明实验1-2所得固体洗涤干净就是证明洗涤液中有无硫酸根离子，故实验操作及现象是：取最后一次洗涤液，加入溶液，无白色沉淀生成。 ②实验2中S与NaOH反应后溶液和氯化钡生成溶于酸的沉淀，则为硫元素转化生成的亚硫酸钡沉淀，则硫单质和氢氧化钠发生歧化反应生成硫化钠和亚硫酸钠，离子方程式为。 ③亚硫酸根离子能被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验2中，加入硝酸的目的是确认白色沉淀中有，排除浓溶液吸收空气中的生成进而生成产生的干扰； 【小问3详解】 黑色固体均为，红色固体为Cu，则静置后红色固体转化为黑色固体反应为铜被空气中氧气氧化为铜离子，铜离子和硫离子转化为硫化铜黑色沉淀，反应为：； 【小问4详解】 对还原性没有直接影响，但是碱性增强，氢氧根离子浓度增大，促使平衡逆向移动，硫离子浓度增大，导致硫离子还原性增强，故实验3-3的电压表读数大于3-2的可能原因是：增大，逆向移动，增大，还原性增强； 【小问5详解】 已知，饱和溶液约为3，实验3装置补做实验3-5，排除了的影响，则所用试剂a为饱和溶液，b为溶液，调至3，保证溶液的酸碱性相同； 【小问6详解】 实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强。综合对比实验可知：溶液与溶液混合，二者既能发生氧化还原反应生成铜、硫，也能发生沉淀反应生成硫化铜沉淀；沉淀反应的速率比氧化还原反应的快（或低浓度时，以沉淀反应为主；高浓度时，能同时发生氧化还原反应和沉淀反应）；增大有利于发生氧化反应（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $