精品解析：北京市第四中学2027届高三8月暑假中期测试 化学试题

高三化学 (试卷满分100分，考试时间为90分钟) 可能用到的相对原子质量：Na 23 O 16 一、选择题(每小题3分，共33分。每小题只有一个正确选项。) 1. 下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是 选项 A.丹砂（HgS）炼汞 B.石灰石生产生石灰 C.酒精蒸馏 D.活性炭使蔗糖脱色 工艺 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．丹砂(HgS)炼汞是将汞的化合物分解为汞单质，有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确； B．用大理石制生石灰，发生碳酸钙高温分解生成CaO和二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B错误。 C．酒精蒸馏是物理变化，不是化学变化，故C错误； D．活性炭使蔗糖脱色是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化，故D错误； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 中含阴离子的个数是 B. 、组成元素相同，与反应产物也相同 C. 的电子式为 D. 1 mol 与足量反应时，转移个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．的阴离子为过氧根，78g物质的量为1mol，含阴离子个数为，A错误； B．与反应仅生成，与反应生成和，二者产物不同，B错误； C．是离子化合物，正确电子式为，选项中电子式错误将与表示为共价结合，无离子电荷和方括号，C错误； D．与反应为歧化反应，1mol参与反应时，过氧根中1个从-1价升高到0价、1个从-1价降低到-2价，转移电子总数为，D正确； 答案选D。 3. 下列说法正确的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭 C. 是碱性氧化物 D. 钠与溶液反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠（）为强碱弱酸盐，水溶液中水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可水解生成易溶于水的物质，因此可用于去除餐具油污，A正确； B．钠燃烧生成，泡沫灭火器喷出的、均会与反应生成助燃的，且钠与水反应生成易燃的，因此钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，B错误； C．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还会生成，因此不属于碱性氧化物，C错误； D．钠与溶液反应时，钠先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，不能置换出，给出的离子方程式不符合反应事实，D错误； 故选A。 4. 糠醛( )与苯酚可以发生聚合反应，得到糠醛树脂，其结构类似于酚醛树脂，糠醛树脂可用作砂轮、砂纸、砂布的黏合剂。下列说法不正确的是 A. 糠醛的分子式为 B. 糠醛的同分异构体可能含羧基 C. 合成糠醛树脂的反应属于缩聚反应 D. 线型糠醛树脂的结构简式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式知， 糠醛的分子式为，A正确； B． 糠醛的不饱和度为4、分子内含2个O原子，同分异构体可能含羧基，B正确； C． 合成糠醛树脂的同时有水生成，则反应属于缩聚反应，C正确； D． 糠醛树脂，其结构类似于酚醛树脂，线形酚醛树脂的结构简式为 酚羟基没参加反应，则线型糠醛树脂的结构简式 错误，D不正确； 答案选D。 5. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是 A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. HF是还原产物 C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，NF3中的N元素的原子部分升高变为HNO3，部分降低变为NO，因此NF3是氧化剂，也是还原剂，而水的组成元素化合价没有发生变化。所以水不是还原剂，错误； B．HF的组成元素在反应前后没有发生变化，所以HF不是还原产物，错误； C．根据方程式可知，在该反应中还原剂NF3和氧化剂NF3的物质的量之比是1：2，错误； D． NF3在潮湿的空气中泄漏会会发生反应产生NO，NO遇空气会发生反应产生红棕色NO2气体，正确。 6. 某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) A. CH3COO- B. SO C. CO D. HCO 【答案】A 【解析】 【分析】向溶液中加入足量的过氧化钠固体，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，据此分析解题。 【详解】A．CH3COO-与氢氧根离子和氧气均不反应，离子浓度基本保持不变，A项符合题意； B．反应生成的氧气与亚硫酸根发生氧化还原反应生成硫酸根，亚硫酸根离子浓度减少，B项不符合题意； C．反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸根离子浓度增大，C项不符合题意； D．反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸氢根离子减少，D项不符合题意； 答案选A。 7. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 【答案】C 【解析】 【详解】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。 【点睛】本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。 8. 在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则（ ） A. a可能等于b B. a一定小于b C. a可能大于b D. a一定大于b 【答案】D 【解析】 【分析】在酸性条件下有强氧化性，能溶解金属。 【详解】在Fe，Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a克，该金属可能为Fe、Cu或二者的混合物，溶液中一定存在，加入盐酸，在酸性条件下与金属继续反应，则剩余金属进一步溶解，则有a一定大于b，故答案为D。 9. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是 A. Li2NH中N的化合价是 B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C. 和的离子半径相等 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、因为化合物中氢元素为+1，锂元素为+1，所以氮元素为-3，A错误； B、氢气中氢元素的化合价既升高又降低，所以既作氧化剂，又做还原剂，B正确； C、二者的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以锂离子半径小，C错误； D、此法储氢是利用的氧化还原反应，和钢瓶储氢的原理不同，钢瓶储氢是物理过程，D错误， 答案选B。 10. M()和N()在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂P，其结构如下： 下列说法不正确的是 A. M苯环上的一溴代物有2种 B. N含有2种官能团 C. 相同条件下，苯酚也可以和N反应生成结构与P相似的高分子 D. 生成1molP的同时生成(n+2)molHCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．M()的苯环上有2种氢原子，一溴代物有2种，故A正确； B．N()中含有氯原子和醚键2种官能团，故B正确； C．苯酚中只有一个羟基，相同条件下，不能和N反应生成结构与P相似的高分子，根据题意，在一定条件下可以生成或等小分子，故C错误； D．根据原子守恒，生成1molP的同时生成(n+2)molHCl，故D正确； 故选C。 11. 在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为，若反应中，与的物质的量之比为，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】D 【解析】 【详解】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，根据电子转移守恒，则：x×[6-()]=16×[1-(-1)]，解得：x=5，故选D。 二、判断题(每题1分，共16分) 12. 元素处于最高化合价时一定具有强氧化性。（______） 【答案】错误 【解析】 【详解】元素处于最高化合价时，虽然从理论上说可以得到电子，表现氧化性，但并非一定表现强氧化性。只有遇到强还原剂时，CO2才可能表现氧化性，如2Mg+CO22MgO+C中CO2表现氧化性；再比如NaOH中Na元素为+1价，是Na元素的最高价，由于离子核外最外层达到8个电子的稳定结构，通常不容易得到电子，就不能表现强氧化性，因此说元素处于最高化合价时一定具有强氧化性是错误的。 13. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。(_______) 【答案】错误 【解析】 【详解】Na2CO3和NaHCO3溶液均与Ca(OH)2反应： 、 ，故错误。 答案为：错误。 14. 钢与纯铁比较，钢不易生锈。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】钢是铁与碳等元素形成的合金，在潮湿环境中，钢内部的铁、碳与表面溶有气体的水膜会构成无数微小原电池，铁作为负极发生电化学腐蚀，生锈速率远高于纯铁；纯铁几乎不含杂质，难以发生电化学腐蚀，因此钢比纯铁更易生锈，题干表述错误。 15. 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe(NO3)2晶体已氧化变质。(_______) 【答案】错误 【解析】 【详解】硝酸亚铁中加入稀硫酸，即使硝酸亚铁没有变质，氢离子、硝酸根离子和亚铁离子也能发生氧化还原反应生成铁离子，从而滴加KSCN溶液后变红，故错误。 16. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体。(_____) 【答案】错误 【解析】 【详解】将浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3沉淀；制备Fe(OH)3胶体的方法是：将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色；故该说法错误。 17. 1 mol 与足量氯气反应时转移的电子数为。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】1mol 中含有1mol 和2mol ，足量会将两种还原性离子完全氧化：被氧化为，1mol 失去1mol电子；被氧化为，2mol 共失去2mol电子，总转移电子物质的量为3mol，对应转移电子数为，因此题干说法错误。 18. 水溶液中、、、不能大量共存。( ) 【答案】正确 【解析】 【详解】 复分解反应角度： 可与 结合生成弱电解质，也可与反应生成和，均无法大量共存； 氧化还原反应角度：在酸性条件下氧化性较强，可将具有还原性的氧化为，将氧化为，发生氧化还原反应无法大量共存。 因此题干表述正确。 19. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。(_______) 【答案】错误 【解析】 【详解】稀HNO3具有强氧化性，与金属反应一般不产生氢气，Fe与稀HNO3反应产生Fe(NO3)3或Fe(NO3)2、NO气体和水，反应不属于置换反应；Fe与稀硫酸发生置换反应产生FeSO4和H2，因此不能根据二者都反应产生气体，就判断反应类型都是置换反应，故上述说法是错误的。 20. 足量的在中燃烧生成。( ) 【答案】正确 【解析】 【详解】的氧化性较强，在中燃烧时，无论是否足量，反应都仅生成；与归中生成的反应仅能在水溶液中发生，燃烧的固相条件下二者不反应，因此该说法正确。 21. 取少量铝粉和做铝热反应后所得的固体混合物，将其溶于足量稀，滴加KSCN溶液无明显现象，说明固体混合物中无。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】铝热反应为，反应后所得固体混合物一定含有生成的，可能残留未反应完的或。将固体溶于足量稀时，若存在，其与酸反应生成的会被体系中的（或过量）还原为，对应反应为（或），此时滴加溶液也不会出现明显现象，因此无法证明固体混合物中无，题干说法错误。 22. 蒸发结晶可得到无水。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】是强酸弱碱盐，其水溶液中存在水解平衡：。蒸发过程中，温度升高会促进水解，同时易挥发的不断逸出，进一步推动水解平衡正向移动，最终完全水解生成，无法得到无水。若要制备无水，需在气流中蒸发以抑制的水解，答案为错误。 23. 铜与浓硝酸反应生成而与稀硝酸反应生成氮的更低价氧化物NO，则氧化性：稀硝酸>浓硝酸。(____) 【答案】错误 【解析】 【详解】氧化性是氧化剂得电子的能力，与得电子数目、还原产物的价态高低无直接关联，不能通过还原产物价态更低判断氧化性更强。相同还原剂铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应更剧烈，说明浓硝酸得电子能力更强，实际氧化性：浓硝酸>稀硝酸，因此结论错误。 24. 在溶液中通入气体，溶液颜色先变为浅绿色，又变为棕黄色，说明氧化性。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】溶液因水解呈酸性，通入时，首先将氧化为，自身被还原为浅绿色的，该反应仅能说明氧化性；反应生成大量，使溶液中的在酸性条件下表现出强氧化性，将重新氧化为棕黄色的，该反应说明酸性条件下氧化性，因此题干给出的氧化性顺序结论错误。 25. 锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁。(_______) 【答案】错误 【解析】 【详解】根据氧化还原反应“强者优先”规律，还原剂优先与氧化性更强的氧化剂反应。硝酸铁、硝酸铜混合溶液中阳离子氧化性顺序为，锌加入后首先与反应：，仅生成，不会直接置换出铁单质；待完全反应后，锌再与反应置换出铜，若锌仍过量，才会和反应置换出铁，因此题干表述错误。 26. 物质得电子越多，其氧化性越强。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】氧化性的强弱取决于物质得电子的难易程度，与得电子的数目无直接关联。例如浓作氧化剂时，每个原子仅得到1个被还原为；稀作氧化剂时，每个原子可得到3个被还原为，但实际浓的氧化性强于稀，因此题干表述错误。 27. 室温下，把铜片放入浓硫酸中，没有明显的反应现象，说明铜在浓硫酸里发生钝化现象。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】钝化是室温下铁、铝等金属与浓硫酸（）、浓硝酸（）接触时，表面生成致密氧化膜阻碍反应进一步进行的特殊现象，铜不存在遇浓硫酸钝化的性质。室温下铜片与浓硫酸无明显现象，是因为铜的还原性较弱，二者在室温下不发生反应，只有在加热条件下二者才会发生氧化还原反应，因此题干说法错误。 三、填空题(5道大题，共58分) 28. 苯巴比妥H是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药。其合成路线如下图(部分试剂和产物略)。 （1）A→B的反应类型为_____反应。 （2）C→D的化学方程式为____________________。 （3）D→E同时生成CH3CH2OH，E的结构简式为__________。 （4）已知试剂X的官能团为溴原子，中所含官能团的名称为__________。 （5）已知苯巴比妥的分子结构中含有2个六元环，1 mol苯巴比妥和足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量是________mol。 （6）与苯巴比妥相同的反应原理，和在一定条件下可以反应生成一种高分子，写出反应的化学方程式____________________。 （7）符合下列条件的D的同分异构体共有_____种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物； ②能发生水解反应； ③能发生银镜反应； ④苯环上只有一个取代基 【答案】（1）取代 （2） （3） （4）酯基 （5）4 （6） （7）5 【解析】 【分析】A属于烃类，符合苯同系物的通式，结合C的结构可知A应为甲苯，甲苯与氯气光照条件下发生烃基上的取代反应，得到B，B经Mg/乙醚、二氧化碳处理再酸化后转化成C，C与乙醇发生酯化反应生成D，D与试剂发生取代反应生成E为 ，E与试剂X发生取代反应生成F，由E与F分子式可知X应为，F与发生酰胺化反应生成的苯巴比妥的分子结构中含有2个六元环，结合分子式可知其结构为，据此分析解答。 【小问1详解】 A为甲苯（），转化为B（）是甲苯甲基上的氢原子被氯原子取代，属于取代反应； 【小问2详解】 C是苯乙酸，在浓硫酸加热条件下和乙醇发生酯化反应（属于取代反应），生成苯乙酸乙酯和水，反应方程式为； 【小问3详解】 D是苯乙酸乙酯（），和碳酸二乙酯反应，同时生成乙醇，发生酯的缩合反应，在苯乙酸乙酯的亚甲基碳上引入乙氧羰基，得到E苯基丙二酸二乙酯，结构简式为； 【小问4详解】 试剂X为溴乙烷（含溴原子），E和溴乙烷发生取代反应，亚甲基上的一个氢被乙基取代得到F，F的结构简式为，所含有的官能团为酯基； 【小问5详解】 由分析知苯巴比妥的分子结构为，该六元环中有4个酰胺键，1 mol酰胺键水解消耗1 mol NaOH，故1 mol苯巴比妥共消耗4 mol NaOH； 【小问6详解】 F和尿素的反应是二元酯与二胺的缩聚反应，每1 mol F和1 mol尿素反应，脱去2 mol乙醇，生成聚酰脲类高分子，反应方程式为； 【小问7详解】 D为苯乙酸乙酯（分子式），满足条件：芳香族、能水解（含酯基）、能银镜反应（含醛基或甲酸酯结构）、苯环仅一个取代基，综上D的同分异构体结构满足含有，则剩余的支链结构可以是或，-OOCH在两个碳骨架上分别有3个位置 、2个位置，共计5种结构。 29. 花椒毒素对血液中多种病毒有很好的灭活作用，还可用于治疗皮肤顽疾。花椒毒素的一种中间体L的合成路线如下： 已知：ⅰ、 ⅱ、 （1）A属于芳香烃，其名称是___________。 （2）D为顺式结构。B→D的化学方程式是___________。 （3）下列关于E的说法正确的是___________(填字母)。 a、E的酸性弱于G b、E在水中的溶解度大于A c、一定条件下，E能形成网状高分子化合物 （4）G→J的反应类型是___________。 （5）已知：J→，且K分子含两个环状结构。 ①J中含有的官能团是醚键、___________和___________。 ②K的结构简式是___________。 （6）F与K反应生成L的步骤如下： 中间产物1和中间产物2的结构简式分别是___________、___________。 【答案】（1）苯 （2）+H2O （3）bc （4）取代反应 （5） ①. 羟基 ②. 酮羰基 ③. （6） ①. ②. 或 【解析】 【分析】由流程知，A为苯，D为顺式结构，D为，F分子式为C3H4O3，不饱和度为2，为OHC—CH2—COOH，G→J是发生已知反应i的反应，J→K+2CH3CH2OH，且K分子含两个环状结构，则J为，K为，F和K发生已知反应ⅱ的反应、得到中间产物，再经另一个中间产物或，得到目标产物，据此回答。 【小问1详解】 由流程知，A属于芳香经，其名称是苯； 【小问2详解】 由分析可知D为，B→D的化学方程式为：+H2O； 【小问3详解】 a．E含羧基、G含酚羟基，则E的酸性强于G，故a错误； b．E中羧基和羟基均为亲水基团、憎水基团短，则在水中的溶解度大于A，故b正确； c．E中含羧基和羟基，因此能发生缩聚反应，一定条件下，2个羧基和1个羟基间的缩聚，能形成网状高分子化合物，故c正确； 故答案为：bc； 【小问4详解】 G→J是发生已知反应i的反应，则羟基氢被烃基所取代，属于取代反应； 【小问5详解】 ①由分析可知J为，则其中含有的官能团是醚键、羟基和酮羰基； ②由分析可知K为； 【小问6详解】 据分析，F分子式为C3H4O3，不饱和度为2，F为OHC—CH2—COOH，F和K发生已知反应ii的加成反应得到中间产物1的结构简式为，和目标产物相比，该物质少1个含酯基的环状结构、少一个碳碳双键，所以中间产物可以先发生分子内酯化反应形成环状酯、再发生分子内消去反应引入碳碳双键，也可能交换顺序，先消去反应再酯化反应，中间产物2为或，得到目标产物。 30. 是一种重要的氧化剂。 （1）在酸性条件下的氧化性会增强。用来酸化溶液的最佳试剂是_____。 A．硝酸　　　　B．硫酸　　　　C．盐酸 （2）可以用酸性鉴别和，该鉴别对应的离子方程式________________________。 （3）将通入酸性溶液中紫色褪去，该反应的离子方程式为_____________________。 （4）已知：酸性溶液中氧化性，将溶液滴入和足量的混合溶液中，该反应的离子方程式________________________。 （5）已知在酸性溶液中，下列粒子氧化KI时，自身发生如下变化：；；；；如果分别用物质的量相同的这些粒子氧化足量的KI，得到最多的是________(填粒子符号)。 （6）今有三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中有和共存，要氧化除去而又不氧化和，可加入的试剂是___________。 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl （7）用配制好的的溶液来标定某溶液的浓度。准确量取溶液，然后用酸化后的溶液滴定。消耗的溶液的体积是，则溶液的浓度为_________。 （8）三氯乙烯()是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入溶液可将其中的三氯乙烯除去，还原产物为，氧化产物只有，写出反应的离子方程式_________________________________________________。 【答案】（1）B （2） （3） （4） （5） （6）C （7）0.02 （8） 【解析】 【小问1详解】 酸性条件下，与Cl-发生氧化还原反应，但不与反应，又因为HNO3本身具有强氧化性，所以选用H2SO4酸化，答案选B； 【小问2详解】 酸性可以氧化Fe2+而褪色，离子方程式为: ； 【小问3详解】 SO2具有还原性，可被酸性KMnO4溶液氧化，离子方程式为: ； 【小问4详解】 已知:酸性溶液中氧化性，所以将K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中生成KMnO4，离子方程式为: ； 【小问5详解】 1 mol Fe3+氧化I－转移1 mol 电子，1 mol氧化I－转移5 mol电子，1 mol Cl2氧化I－转移2 mol电子，1 molHNO2氧化I－转移1 mol电子，1 mol氧化I－转移5 mol电子，且本身被还原生成I2，所以等物质的量的上述微粒氧化足量 KI，得到I2最多的是； 【小问6详解】 题目需要加入的试剂为氧化剂，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，以上三个方程式得出物质氧化性强弱顺序：KMnO4> Cl2>>盐酸，又知氧化性强弱顺序：氯气>碘单质，同理还原性强弱顺序：氯离子<亚铁离子<碘离子，要除去碘离子而不氧化亚铁离子和氯离子，所以氯化铁可达到目的，答案选C； 【小问7详解】 滴定过程发生的反应为，根据比例关系：可知：，； 【小问8详解】 由题意可知:KMnO4溶液与三氯乙烯反应，产物有MnO2、CO2，依据原子个数守恒可知其余产物为KCl、HCl，该反应为氧化还原反应，KMnO4→MnO2，Mn元素由+7价→+4价，一个KMnO4分子得3个电子；C2HCl3→CO2，C元素由+1价→+4价，一个C2HCl3失去6个电子，依据得失电子守恒可知反应的离子方程式为: 。 31. 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下： Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤； Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤； Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液； Ⅳ.…… （1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_________。 （2）步骤Ⅱ所得的滤液中一定含有的阳离子为________。 （3）步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为________。 （4）步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如图： ①测得滤液中c(Fe2+)为amol•L-1，若要处理1m3滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液________kg(用含a的代数式表示)。 ②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式________。 【答案】（1）、 （2）氢离子、亚铁离子 （3） （4） ①. 68a ②. 【解析】 【分析】向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，铝和氧化铝转化为偏铝酸钠，铜、铁、氧化铁不反应分离得到固体，固体加入过量稀硫酸，铁、氧化铁转化为盐溶液，铜不反应分离得到固体，铜加入稀硫酸、空气加热生成硫酸铜溶液； 【小问1详解】 步骤Ⅰ中发生反应为氢氧化钠和铝生成偏铝酸钠和氢气、氢氧化钠和氧化铝转化为偏铝酸钠和水，化学方程式为、； 【小问2详解】 步骤Ⅱ加入过量稀硫酸，铁、氧化铁转化为盐溶液，铁能和铁离子生成亚铁离子，故所得的滤液中一定含有的阳离子为氢离子、亚铁离子； 【小问3详解】 铜加入稀硫酸、空气加热生成硫酸铜溶液和水，； 【小问4详解】 ①过氧化氢和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和水，根据电子守恒可知，测得滤液中c(Fe2+)为amol•L-1，若要处理1m3滤液，理论上需要H2O2，则消耗25%的H2O2溶液； ②反应中Fe(OH)3中铁元素化合价由+3遍为+6，次氯酸钠中氯元素化合价由+1变为-1，根据电子守恒结合质量守恒可知，化学方程式为。 32. SO2和都是大气污染物。 （1）利用氨水可以将和吸收，原理如下图所示： 被吸收的离子方程式是_________________________。 （2）用高能电子束激活烟气(主要成分是、、等)，会产生等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。 该化肥中含有的离子是、________(填离子符号)。 【答案】（1） （2）、 【解析】 【小问1详解】 中+4价的被还原为中0价的，每个得到4个电子；中+4价的被氧化为中+6价的，每个失去2个电子。根据电子守恒，与的系数比为，再结合原子守恒、电荷守恒配平即得离子方程式为。 【小问2详解】 装置Ⅰ中等强氧化性微粒将氧化为硫酸、将氧化为硝酸；装置Ⅱ中通入氨气，硫酸、硝酸分别与反应生成硫酸铵、硝酸铵，因此化肥中除外，还含有硫酸根和硝酸根。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 (试卷满分100分，考试时间为90分钟) 可能用到的相对原子质量：Na 23 O 16 一、选择题(每小题3分，共33分。每小题只有一个正确选项。) 1. 下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是 选项 A.丹砂（HgS）炼汞 B.石灰石生产生石灰 C.酒精蒸馏 D.活性炭使蔗糖脱色 工艺 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 中含阴离子的个数是 B. 、组成元素相同，与反应产物也相同 C. 的电子式为 D. 1 mol 与足量反应时，转移个电子 3. 下列说法正确的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭 C. 是碱性氧化物 D. 钠与溶液反应的离子方程式为 4. 糠醛( )与苯酚可以发生聚合反应，得到糠醛树脂，其结构类似于酚醛树脂，糠醛树脂可用作砂轮、砂纸、砂布的黏合剂。下列说法不正确的是 A. 糠醛的分子式为 B. 糠醛的同分异构体可能含羧基 C. 合成糠醛树脂的反应属于缩聚反应 D. 线型糠醛树脂的结构简式为 5. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是 A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. HF是还原产物 C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 6. 某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) A. CH3COO- B. SO C. CO D. HCO 7. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 8. 在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则（ ） A. a可能等于b B. a一定小于b C. a可能大于b D. a一定大于b 9. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是 A. Li2NH中N的化合价是 B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C. 和的离子半径相等 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 10. M()和N()在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂P，其结构如下： 下列说法不正确的是 A. M苯环上的一溴代物有2种 B. N含有2种官能团 C. 相同条件下，苯酚也可以和N反应生成结构与P相似的高分子 D. 生成1molP的同时生成(n+2)molHCl 11. 在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为，若反应中，与的物质的量之比为，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 二、判断题(每题1分，共16分) 12. 元素处于最高化合价时一定具有强氧化性。（______） 13. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。(_______) 14. 钢与纯铁比较，钢不易生锈。( ) 15. 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe(NO3)2晶体已氧化变质。(_______) 16. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体。(_____) 17. 1 mol 与足量氯气反应时转移的电子数为。( ) 18. 水溶液中、、、不能大量共存。( ) 19. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。(_______) 20. 足量的在中燃烧生成。( ) 21. 取少量铝粉和做铝热反应后所得的固体混合物，将其溶于足量稀，滴加KSCN溶液无明显现象，说明固体混合物中无。( ) 22. 蒸发结晶可得到无水。( ) 23. 铜与浓硝酸反应生成而与稀硝酸反应生成氮的更低价氧化物NO，则氧化性：稀硝酸>浓硝酸。(____) 24. 在溶液中通入气体，溶液颜色先变为浅绿色，又变为棕黄色，说明氧化性。( ) 25. 锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁。(_______) 26. 物质得电子越多，其氧化性越强。( ) 27. 室温下，把铜片放入浓硫酸中，没有明显的反应现象，说明铜在浓硫酸里发生钝化现象。( ) 三、填空题(5道大题，共58分) 28. 苯巴比妥H是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药。其合成路线如下图(部分试剂和产物略)。 （1）A→B的反应类型为_____反应。 （2）C→D的化学方程式为____________________。 （3）D→E同时生成CH3CH2OH，E的结构简式为__________。 （4）已知试剂X的官能团为溴原子，中所含官能团的名称为__________。 （5）已知苯巴比妥的分子结构中含有2个六元环，1 mol苯巴比妥和足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量是________mol。 （6）与苯巴比妥相同的反应原理，和在一定条件下可以反应生成一种高分子，写出反应的化学方程式____________________。 （7）符合下列条件的D的同分异构体共有_____种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物； ②能发生水解反应； ③能发生银镜反应； ④苯环上只有一个取代基 29. 花椒毒素对血液中多种病毒有很好的灭活作用，还可用于治疗皮肤顽疾。花椒毒素的一种中间体L的合成路线如下： 已知：ⅰ、 ⅱ、 （1）A属于芳香烃，其名称是___________。 （2）D为顺式结构。B→D的化学方程式是___________。 （3）下列关于E的说法正确的是___________(填字母)。 a、E的酸性弱于G b、E在水中的溶解度大于A c、一定条件下，E能形成网状高分子化合物 （4）G→J的反应类型是___________。 （5）已知：J→，且K分子含两个环状结构。 ①J中含有的官能团是醚键、___________和___________。 ②K的结构简式是___________。 （6）F与K反应生成L的步骤如下： 中间产物1和中间产物2的结构简式分别是___________、___________。 30. 是一种重要的氧化剂。 （1）在酸性条件下的氧化性会增强。用来酸化溶液的最佳试剂是_____。 A．硝酸　　　　B．硫酸　　　　C．盐酸 （2）可以用酸性鉴别和，该鉴别对应的离子方程式________________________。 （3）将通入酸性溶液中紫色褪去，该反应的离子方程式为_____________________。 （4）已知：酸性溶液中氧化性，将溶液滴入和足量的混合溶液中，该反应的离子方程式________________________。 （5）已知在酸性溶液中，下列粒子氧化KI时，自身发生如下变化：；；；；如果分别用物质的量相同的这些粒子氧化足量的KI，得到最多的是________(填粒子符号)。 （6）今有三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中有和共存，要氧化除去而又不氧化和，可加入的试剂是___________。 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl （7）用配制好的的溶液来标定某溶液的浓度。准确量取溶液，然后用酸化后的溶液滴定。消耗的溶液的体积是，则溶液的浓度为_________。 （8）三氯乙烯()是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入溶液可将其中的三氯乙烯除去，还原产物为，氧化产物只有，写出反应的离子方程式_________________________________________________。 31. 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下： Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤； Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤； Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液； Ⅳ.…… （1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_________。 （2）步骤Ⅱ所得的滤液中一定含有的阳离子为________。 （3）步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为________。 （4）步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如图： ①测得滤液中c(Fe2+)为amol•L-1，若要处理1m3滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液________kg(用含a的代数式表示)。 ②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式________。 32. SO2和都是大气污染物。 （1）利用氨水可以将和吸收，原理如下图所示： 被吸收的离子方程式是_________________________。 （2）用高能电子束激活烟气(主要成分是、、等)，会产生等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。 该化肥中含有的离子是、________(填离子符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $