精品解析：河南省部分学校2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

机密★启用前 高一年级1月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Hg-201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 合金广泛应用于工业、农业、交通和日常生活中。下列物品中所涉及的材料不属于金属材料的是 A．经切割的天然钻石 B．飞机外壳所用的硬铝 C．黄河大铁牛 D．奥运会冠军奖牌 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与社会、生活、技术密切相关。下列说法正确的是 A. 用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的一种磁性物质是 B. 用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用溶液作为“腐蚀液” C. 合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，该过程属于物理变化 D. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 3. 某同学提出几种物质的制备方案，其中不符合生产实际的是 A. B. C. D. 4. 钠和铁是高中阶段重要的金属。下列叙述正确的是 A. 铁的氧化物颜色均不相同，钠的氧化物颜色也均不相同 B. 钠和铁的氧化物都能与酸反应，均属于碱性氧化物 C. 在空气中加热转化成，二者阴、阳离子个数之比均为 D. 不稳定，在空气里受热迅速被氧化成 5. 设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 溶液中所含离子总数为 B. 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 C. 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶粒数目小于 D. 在加热条件下，氧气与足量铁反应消耗铁原子的数目为 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 加入铝粉能产生的溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 无色强酸性溶液中：、、、 7. 化学实验操作是进行科学实验的基础(部分夹持仪器省略)。下列操作规范且能达到实验目的的是 A．比较苏打、小苏打的稳定性 B．制 C．灼烧 D．观察的焰色 A. A B. B C. C D. D 8. 下列日常生活、生产涉及的化学反应，其方程式表达错误的是 A. 用于防毒面具供氧的原因之一： B. 向酸性溶液中加入双氧水： C. 向酸性溶液中滴加溶液，紫色褪去： D. 已知氧化性：，向溶液中通入少量： 9. 价-类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. a的化学性质活泼，故自然界中不存在a B. b、c可用于炼铁，f可用于自来水杀菌消毒 C. d具有还原性、e具有氧化性，二者一定会发生氧化还原反应 D. g的浊液露置于空气中，白色絮状沉淀直接变为红褐色 10. 我国自古有“信口雌黄()”“雄黄()入药”之说。雌黄、雄黄早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素(As)有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中氧化剂为，还原剂是 B. 反应I中和恰好完全反应时，其化学计量数之比为1：1 C. 若反应II中生成，则转移12 mol电子 D. 反应III、IV均属于非氧化还原反应，中As的化合价为+3 11. 已知：亚硫酸钠易被氧气氧化。某同学根据已学知识，设计如图所示的装置，制备出了更方便观察的氢氧化亚铁。下列说法错误的是 A. 加入亚硫酸钠的目的是除去水中的氧气，防止亚铁离子被氧化 B. 钠在煤油和水的界面处反应并不断上浮、下沉直至消失 C. 该方法制备氢氧化亚铁的总化学方程式为 D. 切割金属钠的过程中，其切口表面会迅速变灰暗，直接投入试管会干扰后续反应 12. 已知：淀粉遇碘单质变蓝。下列实验目的、操作、现象及结论均正确的是 选项 实验目的 操作 现象及结论 A 检验某久置脱氧剂(还原铁粉)是否有价铁 将样品溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色，样品中一定没有价的铁 B 比较、的氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝色，氧化性： C 探究是否具有漂白性 向紫色石蕊溶液中通入干燥的 溶液先变红，后褪色，具有漂白性 D 检验溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，再滴加稀盐酸 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 13. 中原地区分布着非常丰富的矿产资源。以铝土矿(主要成分为，含少量、)为原料冶炼的工业生产流程如下图所示： 已知：不溶于盐酸；氢氧化铝能溶于碱液生成溶液E的溶质可用于面粉发酵。下列说法正确的是 A. 沉淀B为，溶液A中的阳离子为、、 B. 步骤Ⅲ仅发生反应： C. 沉淀D为，沉淀G为，整个流程中涉及的氧化还原反应有3个 D. 若铝土矿粉可以冶炼出的铝，则原矿粉中的纯度为(假设无损耗) 14. 向和的混合溶液中慢慢加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A. M点前发生反应的离子方程式为 B. 段溶液中存在2种金属阳离子 C. 原溶液中的物质的量浓度为 D. P点溶液中溶质的物质的量浓度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。现有以下几种物质，回答下列问题： ①熔融氯化钠；②碳酸氢钠溶液；③碳酸钠固体；④CaO；⑤酒精；⑥有色玻璃；⑦石墨；⑧氯化银固体；⑨稀盐酸；⑩二氧化硫。 （1）上述状态下能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）的电离方程式为_______。 （3）向物质③中加入少量水，伴随_______(填“吸热”或“放热”)现象。 （4）面碱(主要成分为物质③)中含有少量NaCl。检验此混合物中的实验步骤如下：将少量混合物加水溶解后，加入足量_______，再滴入_______溶液，若观察到白色沉淀，说明溶液中存在。 （5）碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的方程式如下所示，用双线桥表示电子转移的方向和数目_______。 （6）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。、、中属于二元酸的是_______(填化学式)，与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为_______。 16. 过氧化脲[]是一种消毒剂，实验室中可用尿素[]与过氧化氢制取：。 制备过程：在烧杯中分别加入溶液()、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 回答下列问题： （1）溶液()的物质的量浓度为______(保留1位小数)。 （2）过氧化脲的产率为______(结果用百分数表示)。 （3）现需配制过氧化脲溶液，计算所需过氧化脲的质量为______g。配制时一般可以分以下几个步骤：①溶解 ②计算 ③摇匀 ④转移 ⑤洗涤 ⑥冷却 ⑦定容 ⑧称量，正确的操作顺序是______(填序号)。 （4）配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、________。在上述步骤④中会用到玻璃棒，其作用是_________________________________。 （5）下图中有两处错误，请指明：______________________________________。 （6）在配制过程中其他操作都正确，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是______(填字母)。 A．配制前容量瓶中有少量蒸馏水 B．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液 C．转移溶液后未洗涤小烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视刻度线 E．用托盘天平称量时所用砝码生锈 17. 一氧化二氯()是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，极易溶于水，与水反应生成，遇有机物如橡胶等易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备。 已知的部分信息如表： 熔点 沸点 制备方法 回答下列问题： （1）装置甲中仪器A的名称是______。 （2）装置甲的作用是为该制备反应提供，写出该装置中制备的离子方程式：_____________________。 （3）装置乙中盛有的试剂是______，装置丙的作用是________________。 （4）装置戊、己之间的连接装置为玻璃制品而不是橡胶管，其原因是_______________。 （5）氨的沸点为，熔点为，则装置己中收集到的产物为______(填“固体”“液体”或“气体”)物质。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与的混合物的质量为，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为，则制备的为______。 （6）末端尾气处应连接装有______(填药品名称)的球形干燥管，目的是_____________________________。 （7）和在消毒时自身均被还原为，则等质量的和的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)之比为______。 18. 颗粒大小达到纳米级的单质铁称为“纳米铁”，可用于有效去除水体和土壤中的重金属离子，如铅、铜、镉等元素的离子。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 回答下列问题： （1）“纳米铁”_______(填“属于”或“不属于”)胶体，它可用于有效去除水体和土壤中的重金属离子的原因是_______。 （2）“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式为_______。 （3）将“沉淀”从溶液中分离出来的操作名称是_______，所用到的玻璃仪器有_______。 （4）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体，若，试写出“灼烧”时发生反应的化学方程式：_______。 （5）“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是_______(用化学方程式表示)。 （6）对制得的纳米铁粉中铁元素含量进行测定：准确称取w g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入100 mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00 mL于锥形瓶中，用溶液与反应(反应原理为，未配平)，恰好完全反应时，消耗溶液V mL。则产品中铁元素的质量分数为_______(用含字母的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 高一年级1月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Hg-201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 合金广泛应用于工业、农业、交通和日常生活中。下列物品中所涉及的材料不属于金属材料的是 A．经切割的天然钻石 B．飞机外壳所用的硬铝 C．黄河大铁牛 D．奥运会冠军奖牌 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然钻石的主要成分为金刚石，是碳的非金属单质，不属于金属材料，A符合题意； B．硬铝是铝的合金，金属材料包括纯金属和合金，因此硬铝属于金属材料，B不符合题意； C．黄河大铁牛为铁合金制品，属于金属材料，C不符合题意； D．奥运会冠军奖牌为金属或合金制品，属于金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 化学与社会、生活、技术密切相关。下列说法正确的是 A. 用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的一种磁性物质是 B. 用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用溶液作为“腐蚀液” C. 合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，该过程属于物理变化 D. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 【答案】B 【解析】 【详解】A．新版人民币票面图案等处的油墨中所含的磁性物质是 Fe3O4，而非 Fe2O3，A错误； B．用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用 FeCl3溶液作为“腐蚀液”，三价铁离子具有强氧化性，可将铜氧化为铜离子，从而腐蚀掉非电路部分的铜，留下所需电路图案，B正确； C．Ti-Fe合金在室温下吸收氢气形成金属氢化物，是化学变化，因为生成了新物质，并非简单的物理吸附。因此，C项错误； D．生铁和钢均为铁碳合金，但生铁的含碳量高于钢，D错误； 故选B。 3. 某同学提出几种物质的制备方案，其中不符合生产实际的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. 焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温下与焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳再在高温下还原四氧化三铁可得到铁，符合高炉炼铁的反应过程，完整路线为，A正确； B. 生石灰与适量水反应生成石灰乳，将氯气通入石灰乳可制得漂白粉，完整路线为，B正确； C. 石灰石与稀盐酸反应可生成氯化钙，向所得氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液会生成碳酸钙沉淀，完整路线为，C正确； D. 金属钠由熔融氯化钠电解制得，成本高且反应剧烈；生产饱和食盐水可直接以食盐为原料加水至不再溶解，无须先用钠和氯气合成氯化钠。符合生产实际的路线应为，D错误； 故选D。 4. 钠和铁是高中阶段重要的金属。下列叙述正确的是 A. 铁的氧化物颜色均不相同，钠的氧化物颜色也均不相同 B. 钠和铁的氧化物都能与酸反应，均属于碱性氧化物 C. 在空气中加热转化成，二者阴、阳离子个数之比均为 D. 不稳定，在空气里受热迅速被氧化成 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均为黑色，三氧化二铁为棕红色，A错误； B．与酸反应会放出氧气，属于过氧化物。与酸反应会生成两种盐，两者均不是碱性氧化物，B错误； C．过氧化钠由两个钠离子和一个过氧根离子构成，阴阳离子比为1:2，C正确； D．不稳定，在空气里受热迅速被氧化成，D错误； 故选C。 5. 设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 溶液中所含离子总数为 B. 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 C. 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶粒数目小于 D. 在加热条件下，氧气与足量铁反应消耗铁原子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明液体体积，无法计算，A错误； B．铁的物质的量是，与足量盐酸反应转移的电子数为，B错误； C．胶粒是许多的集合体，则氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，分散系中胶粒数目小于，C正确； D．未标明是否在标准状况下无法计算，D错误； 故选C。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 加入铝粉能产生的溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 无色强酸性溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入铝粉能产生的溶液显酸性或碱性，与、均能反应，不能大量共存，A错误； B．使酚酞变红的溶液显碱性，能与反应，不能大量共存，B错误； C．溶液中的离子不会发生反应，可以共存，C正确； D．为黄色，与“无色”条件矛盾，D错误； 故选C。 7. 化学实验操作是进行科学实验的基础(部分夹持仪器省略)。下列操作规范且能达到实验目的的是 A．比较苏打、小苏打的稳定性 B．制 C．灼烧 D．观察的焰色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3的稳定性比NaHCO3的稳定性强，该实验要比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，故大试管中应装入Na2CO3，内部小试管中装入NaHCO3，A错误； B．制备NaHCO3采用侯氏制碱法的原理：向饱和食盐水中先通入NH3，使溶液呈碱性，增大CO2的溶解度，再通入CO2，在冷水环境下降低NaHCO3溶解度，使结晶析出，同时设置尾气处理装置吸收未反应的NH3，该操作规范且能制得NaHCO3，B正确； C．灼烧时应用坩埚而不是蒸发皿，C错误； D．观察的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，D错误； 故选B。 8. 下列日常生活、生产涉及的化学反应，其方程式表达错误的是 A. 用于防毒面具供氧的原因之一： B. 向酸性溶液中加入双氧水： C. 向酸性溶液中滴加溶液，紫色褪去： D. 已知氧化性：，向溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．和反应生成，方程式配平正确，可用于防毒面具供氧，A正确； B．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，电荷、原子均守恒，方程式正确，B正确； C．酸性条件下被还原为，被氧化为，得失电子、电荷、原子均守恒，方程式正确，C正确； D．由氧化性顺序可知还原性，通入少量时只有被氧化，不参与反应，正确的离子方程式应为，给出的方程式为过量时的反应，D错误； 故选D。 9. 价-类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. a的化学性质活泼，故自然界中不存在a B. b、c可用于炼铁，f可用于自来水杀菌消毒 C. d具有还原性、e具有氧化性，二者一定会发生氧化还原反应 D. g的浊液露置于空气中，白色絮状沉淀直接变为红褐色 【答案】B 【解析】 【分析】由价-类二维图可知，图中a为铁单质，b和c分别为+2价和+3价的铁的氧化物，d和e为相应的盐，f为+6价的高铁酸盐，g和h为相应的氢氧化物。由于自然界中存在陨铁，铁并非仅以化合态存在；氧化亚铁和氧化铁均可作为工业炼铁的原料，而+6价高铁酸盐因具有强氧化性可用于自来水的消毒杀菌；+2价和+3价铁的化合物虽具有还原性和氧化性，但二者发生归中反应需特定条件，并非一定发生；氢氧化亚铁暴露于空气中会被氧化，其颜色变化经历白色、灰绿色，最终才变为红褐色。 【详解】A．自然界中存在陨铁，即铁的单质，A错误； B．铁的氧化物可用于炼铁，高铁酸盐具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，B正确； C．铁离子和亚铁离子价态相近，二者不可发生氧化还原反应，C错误； D．的浊液露置于空气中，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，过了一段时间后还会变为红褐色，D错误； 故答案选B。 10. 我国自古有“信口雌黄()”“雄黄()入药”之说。雌黄、雄黄早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素(As)有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中氧化剂为，还原剂是 B. 反应I中和恰好完全反应时，其化学计量数之比为1：1 C. 若反应II中生成，则转移12 mol电子 D. 反应III、IV均属于非氧化还原反应，中As的化合价为+3 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中Sn元素化合价升高，As的化合价降低，氧化剂为，还原剂是，A正确； B．根据得失电子守恒关系可知，反应Ⅰ方程式，与恰好完全反应的化学计量数之比为，B正确； C．反应Ⅱ中，转移28个电子，生成4个，所以生成，转移14 mol电子，C错误； D．反应Ⅲ、Ⅳ中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，中As的化合价为，D正确； 故答案选C。 11. 已知：亚硫酸钠易被氧气氧化。某同学根据已学知识，设计如图所示的装置，制备出了更方便观察的氢氧化亚铁。下列说法错误的是 A. 加入亚硫酸钠的目的是除去水中的氧气，防止亚铁离子被氧化 B. 钠在煤油和水的界面处反应并不断上浮、下沉直至消失 C. 该方法制备氢氧化亚铁的总化学方程式为 D. 切割金属钠的过程中，其切口表面会迅速变灰暗，直接投入试管会干扰后续反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠具有还原性，可与水中溶解的反应，防止被氧化，A不符合题意； B．钠的密度大于煤油小于水，在界面处与水反应生成，带动钠上浮，逸出后钠再次下沉，直至反应完全消失，B不符合题意； C．钠先与水反应生成和，再与发生复分解反应生成沉淀和，两反应合并得到总反应，C不符合题意； D．切割钠切口变灰暗是生成了少量，与水反应仅生成，不会引入干扰反应的杂质，不影响后续的制备，D符合题意； 故答案选D。 12. 已知：淀粉遇碘单质变蓝。下列实验目的、操作、现象及结论均正确的是 选项 实验目的 操作 现象及结论 A 检验某久置脱氧剂(还原铁粉)是否有价铁 将样品溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色，样品中一定没有价的铁 B 比较、的氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝色，氧化性： C 探究是否具有漂白性 向紫色石蕊溶液中通入干燥的 溶液先变红，后褪色，具有漂白性 D 检验溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，再滴加稀盐酸 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．价铁能被还原为价铁，根据实验现象不能说明食品脱氧剂样品中没有价铁，A错误； B．向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后，溶液变蓝色，说明被氧化成，氧化剂为，利用氧化还原反应的规律，得出的氧化性强于，B正确； C．无漂白性，褪色是因为与水反应生成所致，C错误； D．取少量该溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有，也可能含有或或，D错误； 故选B。 13. 中原地区分布着非常丰富的矿产资源。以铝土矿(主要成分为，含少量、)为原料冶炼的工业生产流程如下图所示： 已知：不溶于盐酸；氢氧化铝能溶于碱液生成溶液E的溶质可用于面粉发酵。下列说法正确的是 A. 沉淀B为，溶液A中的阳离子为、、 B. 步骤Ⅲ仅发生反应： C. 沉淀D为，沉淀G为，整个流程中涉及的氧化还原反应有3个 D. 若铝土矿粉可以冶炼出的铝，则原矿粉中的纯度为(假设无损耗) 【答案】D 【解析】 【分析】由工艺流程可知，铝土矿(主要成分为等)与过量的盐酸反应得沉淀B和溶液A，则固体B为，过滤得滤液A含有氯化铝、氯化铁、氯化亚铁、盐酸等，滤液中加入适量氯气将亚铁离子氧化铁离子，然后加入过量的，可推知沉淀D为氢氧化铁，过滤得滤液C含有四羟基合铝酸钠、氯化钠，所以向滤液C中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与溶液E为碳酸氢钠或碳酸钠溶液，过滤后向E溶液中加入氧化钙得沉淀G为碳酸钙，同时得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液可以循环利用，碳酸钙煅烧分解得氧化钙和二氧化碳都可以循环利用，灼烧得氧化铝，电解熔融的氧化铝可得铝，据此分析。 【详解】A．由流程图可知，铝土矿与过量的盐酸反应得沉淀B和溶液A，沉淀B为，溶液A含有氯化铝、氯化铁、氯化亚铁、盐酸，故溶液A中的阳离子为、、、，A错误； B．溶液A中先通入适量氯气将转化为，再加入过量的溶液，可推知沉淀D为，溶液C含有、、，所以向溶液C中通入过量，生成与，此外步骤Ⅱ中未反应完的溶液也与反应生成，因此步骤Ⅲ发生2个反应，B错误； C．过滤后向溶液中加入得沉淀G，G为，煅烧分解得和，灼烧得，电解可得，整个流程中涉及的氧化还原反应有2个，C错误； D．假设无损耗，根据关系式冶炼出的铝，则需要的质量为，则铝土矿粉中的纯度为，D正确； 故答案选D。 14. 向和的混合溶液中慢慢加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A. M点前发生反应的离子方程式为 B. 段溶液中存在2种金属阳离子 C. 原溶液中的物质的量浓度为 D. P点溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像以及氧化性强弱可知：在M点之前无固体剩余，则加入的铁粉只与发生了反应，反应的离子方程式：；在段开始出现固体，说明已经全部反应，此时发生的是铁粉与的反应，反应的离子方程式：；在段加入了，固体剩余也增加了，说明加入的铁未反应，此时也全部反应无剩余，据此分析解答。 【详解】A．M点之前无固体剩余，发生反应的离子方程式：，A正确； B．段开始出现固体，说明已经全部反应完溶液中无，此时发生的是铁粉与的反应，反应的离子方程式：，则段溶液的金属阳离子为和两种，B正确； C．段发生的是铁粉与的反应，由反应可知，消耗的，则原溶液中，，C正确； D．段铁未参与反应，则P点溶液中溶质只有，由M点之前的反应可知生成的，由段的反应可知生成的，得到，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。现有以下几种物质，回答下列问题： ①熔融氯化钠；②碳酸氢钠溶液；③碳酸钠固体；④CaO；⑤酒精；⑥有色玻璃；⑦石墨；⑧氯化银固体；⑨稀盐酸；⑩二氧化硫。 （1）上述状态下能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）的电离方程式为_______。 （3）向物质③中加入少量水，伴随_______(填“吸热”或“放热”)现象。 （4）面碱(主要成分为物质③)中含有少量NaCl。检验此混合物中的实验步骤如下：将少量混合物加水溶解后，加入足量_______，再滴入_______溶液，若观察到白色沉淀，说明溶液中存在。 （5）碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的方程式如下所示，用双线桥表示电子转移的方向和数目_______。 （6）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。、、中属于二元酸的是_______(填化学式)，与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ①②⑦⑨ ②. ①③④⑧ （2） （3）放热 （4） ①. 稀硝酸或稀 ②. 硝酸银或 （5） （6） ①. ）、 ②. 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需存在自由移动的离子或电子，①熔融氯化钠含自由移动的和，能导电；②碳酸氢钠溶液含自由移动的离子，能导电；⑦石墨含自由移动的电子，能导电；⑨稀盐酸含自由移动的和，能导电；③碳酸钠固体、④、⑤酒精、⑥有色玻璃、⑧氯化银固体、⑩二氧化硫均无自由移动的离子或电子，不能导电。电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①熔融氯化钠、③碳酸钠固体、④、⑧氯化银固体均为化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；⑤酒精、⑩二氧化硫为非电解质，②碳酸氢钠溶液、⑨稀盐酸为混合物，⑥有色玻璃为混合物，⑦石墨为单质，均不属于电解质。 【小问2详解】 是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出和，电离方程式为 = + ，为弱酸根离子，不能拆分为和。 【小问3详解】 碳酸钠固体溶于水时，离子键断裂吸收的能量小于水合离子形成释放的能量，整体表现为放热现象。 【小问4详解】 检验时，需要加入足量稀硝酸排除等干扰离子，再滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中存在。 【小问5详解】 反应中C元素化合价从 0 价升高到 + 4 价，每个C原子失去 4 个电子，3 个C原子共失去；Cr元素化合价从 + 6 价降低到 + 3 价，每个Cr原子得到 3 个电子，2 个中含 4 个Cr原子，共得到，用双线桥表示电子转移方向和数目为。 【小问6详解】 电离出 1 个，为一元酸；电离出 2 个，为二元酸；分子中含有两个可电离的氢原子，为二元酸属于二元酸。与反应生成酸式盐，反应方程式为 + = + 。 16. 过氧化脲[]是一种消毒剂，实验室中可用尿素[]与过氧化氢制取：。 制备过程：在烧杯中分别加入溶液()、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 回答下列问题： （1）溶液()的物质的量浓度为______(保留1位小数)。 （2）过氧化脲的产率为______(结果用百分数表示)。 （3）现需配制过氧化脲溶液，计算所需过氧化脲的质量为______g。配制时一般可以分以下几个步骤：①溶解 ②计算 ③摇匀 ④转移 ⑤洗涤 ⑥冷却 ⑦定容 ⑧称量，正确的操作顺序是______(填序号)。 （4）配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、________。在上述步骤④中会用到玻璃棒，其作用是_________________________________。 （5）下图中有两处错误，请指明：______________________________________。 （6）在配制过程中其他操作都正确，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是______(填字母)。 A．配制前容量瓶中有少量蒸馏水 B．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液 C．转移溶液后未洗涤小烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视刻度线 E．用托盘天平称量时所用砝码生锈 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ②⑧①⑥④⑤⑦③ （4） ①. 容量瓶 ②. 引流，防止溅出造成溶质损失 （5）定容时胶头滴管伸入容量瓶内，转移时玻璃棒底端在容量瓶刻度线以上 （6）DE 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式：代入数据：，，，计算得。 【小问2详解】 ， ，因为，所以生成过氧化脲的物质的量等于尿素的物质的量，即，过氧化脲摩尔质量为，所以产量为：，产率。 【小问3详解】 实验室无480 mL规格容量瓶，需配制500 mL溶液，所需过氧化脲质量 ； 一定物质的量浓度溶液配制的标准顺序为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，即②⑧①⑥④⑤⑦③。 【小问4详解】 配制480 mL溶液必须使用对应规格的500 mL容量瓶；转移溶液时玻璃棒的作用是引流，避免液体洒出造成溶质损失。 【小问5详解】 两处错误分别为：定容操作中胶头滴管不能伸入容量瓶内部，应悬空垂直于容量瓶瓶口上方；转移时玻璃棒底端应该要放在容量瓶刻度线以下。 【小问6详解】 A．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响，A不符合题意； B．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，损失了溶质，偏小，实际浓度偏低，B不符合题意； C．未洗涤小烧杯和玻璃棒，损失了溶质，偏小，实际浓度偏低，C不符合题意； D．定容时俯视刻度线，偏小，实际浓度偏高，D符合题意； E．砝码生锈使称量的溶质质量偏大，偏大，浓度偏高，E符合题意。 故答案为DE。 17. 一氧化二氯()是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，极易溶于水，与水反应生成，遇有机物如橡胶等易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备。 已知的部分信息如表： 熔点 沸点 制备方法 回答下列问题： （1）装置甲中仪器A的名称是______。 （2）装置甲的作用是为该制备反应提供，写出该装置中制备的离子方程式：_____________________。 （3）装置乙中盛有的试剂是______，装置丙的作用是________________。 （4）装置戊、己之间的连接装置为玻璃制品而不是橡胶管，其原因是_______________。 （5）氨的沸点为，熔点为，则装置己中收集到的产物为______(填“固体”“液体”或“气体”)物质。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与的混合物的质量为，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为，则制备的为______。 （6）末端尾气处应连接装有______(填药品名称)的球形干燥管，目的是_____________________________。 （7）和在消毒时自身均被还原为，则等质量的和的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)之比为______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) ②. 除去混有的水蒸气(合理即可) （4）防止与橡胶管接触发生燃烧或爆炸 （5） ①. 液体 ②. （6） ①. 碱石灰 ②. 吸收尾气，同时防止水蒸气进入装置己(合理即可) （7） 【解析】 【分析】装置甲中利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制得的氯气中混有HCl和水蒸气，依次通过乙中饱和食盐水除去HCl、丙中浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，再在装置戊中与HgO在18~20℃条件下反应生成Cl2O，装置己是冷却收集生成的Cl2O，最后缺乏尾气处理，需要增加一个装有碱石灰的尾气吸收装置，防止污染空气。 【小问1详解】 装置甲中仪器A的名称是分液漏斗。 【小问2详解】 浓盐酸和二氧化锰反应生成，离子方程式为。 【小问3详解】 由题意知需要干燥纯净的氯气，故装置乙中为饱和食盐水，除去浓盐酸挥发的氯化氢气体，装置丙中为浓硫酸，干燥氯气。 【小问4详解】 遇有机物如橡胶会有燃烧或爆炸的危险，因此戊己之间用玻璃连接装置。 【小问5详解】 氨的沸点为，熔点为，则液氨的温度为，结合表格数据可知，产物的状态为液体；生成固体增重，其物质的量为。 【小问6详解】 末端尾气处应连接装碱石灰的球形干燥管，用于吸收尾气，同时防止水蒸气进入装置己。 【小问7详解】 和在消毒时自身均被还原为，得电子的物质的量为，得电子的物质的量为，则等质量的和的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)之比为。 18. 颗粒大小达到纳米级的单质铁称为“纳米铁”，可用于有效去除水体和土壤中的重金属离子，如铅、铜、镉等元素的离子。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 回答下列问题： （1）“纳米铁”_______(填“属于”或“不属于”)胶体，它可用于有效去除水体和土壤中的重金属离子的原因是_______。 （2）“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式为_______。 （3）将“沉淀”从溶液中分离出来的操作名称是_______，所用到的玻璃仪器有_______。 （4）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体，若，试写出“灼烧”时发生反应的化学方程式：_______。 （5）“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是_______(用化学方程式表示)。 （6）对制得的纳米铁粉中铁元素含量进行测定：准确称取w g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入100 mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00 mL于锥形瓶中，用溶液与反应(反应原理为，未配平)，恰好完全反应时，消耗溶液V mL。则产品中铁元素的质量分数为_______(用含字母的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 不属于 ②. 纳米铁具有还原性，能将重金属离子还原为单质；同时纳米铁的比表面积大，反应速率快，吸附性强，因此能有效去除重金属离子 （2）、 （3） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含有少量氧化铁的铁屑中加入稀硫酸得到硫酸亚铁溶液，向溶液中加入草酸溶液，将溶液中的亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁；草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁，高温条件下氧化铁与氢气反应得到纳米铁粉。 【小问1详解】 “纳米铁”属于纯净物中的单质，不属于胶体，可用于有效去除水体和土壤中的重金属离子的原因：纳米铁具有还原性，能将重金属离子还原为单质；同时纳米铁的比表面积大，反应速率快，吸附性强，因此能有效去除重金属离子； 【小问2详解】 由分析可知，“酸溶”时发生的氧化还原反应为铁与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子、铁与溶液中的氢离子反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为、； 【小问3详解】 将“沉淀”从溶液中分离出来的操作名称是过滤，过滤需用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 固体在空气中灼烧后得到红棕色固体，若，则发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 高温条件下铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以用氢气还原氧化铁前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，化学方程式为； 【小问6详解】 由得失电子数目守恒可得如下关系：，反应消耗重铬酸钾溶液，则产品中铁元素的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $