精品解析：河南省南阳市方城县第一高级中学2025-2026学年高一上学期第一次基础知识考试化学试题

2025-2026学年高一年级第一次基础知识化学试题 【温馨提醒】部分选择题答案并非唯一，请选出所有正确答案。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cl 35.5 Ba 137 1. 从下列选项中选出有关钠与水反应现象的合理解释或结论：①钠浮在水面上_______；②立即熔化成闪亮的小球_______；③小球迅速地在水面上四处游动，并伴有嘶嘶的声音_______。 A．密度小于水 B．熔点低 C．反应放热 D．迅速释放出了大量气体 2. 将2.3g Na加入到___________g水中，可使每100个水分子中含有1个Na+。 3. 将钠加入到硫酸铜溶液中 A. 有红色固体生成 B. 有蓝色沉淀生成 C. 有H2生成 D. 有O2生成 4. 做实验用剩下的钠应立即放回原试剂瓶中。(____) 5. 和中阴阳离子个数比均为1∶2。(____) 6. Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。(_______) 7. 将足量的Na2O和Na2O2分别加入到滴有酚酞的水中，最终溶液均为红色。(____) 8. 质量均为2.3g的Na、Mg、Al分别与100mL0.1mol•L-1的盐酸反应，产生氢气的质量分别是m1、m2、m3，则m1、m2、m3由大到小的顺序是________________。 9. Cl2与水反应的离子方程式：_____________________________。制84消毒液的离子方程式：_____________________________。制漂白粉的化学方程式：________________________________。 10. 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 A. 溶液中有晶体析出，Na＋数目变小 B. 溶液中有气体逸出，Na＋数目增加 C. 溶质的质量分数增大 D. 溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数变小 11. 下列有关氯气的叙述正确的是 A. 大多数气体一般用钢瓶存放，但因Cl2能和Fe反应，故Cl2不能存放于钢瓶中 B. 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 C. 用Cl2制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的物质 D. 液氯、盐酸酸化的漂白粉、氯气的CCl4溶液均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 12. 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，日光照射相当一段时间后，最后剩余的气体约占试管容积的_________。 13. 化学与生活是紧密相联系的，下列说法中不正确的是 A. 过氧化钠用作呼吸面具和潜艇中的供氧剂 B. 将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果 C. 明矾用作净水剂与胶体的性质有关 D. 当遇到Cl2泄漏时，应使用湿毛巾捂住口鼻，向低洼处撤离 14. 下列说法正确的是 A. 漂白粉久置空气中易失效的原因是不稳定、易分解 B. 漂白粉的漂白原理和84消毒液的消毒原理不同 C. 和都有漂白作用，本质上都是其强氧化性的表现 D. 84消毒液和洁厕灵（主要成分为盐酸）一起使用消毒效果更好 15. 已知12.3g A与4.6g B恰好完全反应生成了3.2g C、4.5g D和0.2mol E，则E的摩尔质量为___________________。 16. 在相同条件下，CO2和N2的混合气体对氢气的相对密度为20，则混合气体中CO2和N2体积比为________________。 17. 某气体在标准状况下的密度为1.16g/L，则该气体的摩尔质量为____________________。(结果取近似整数值) 18. 一个X原子的质量为a g，NA为阿伏加德罗常数，则W g该原子的物质的量为_________。 19. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（　　） A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 20. 17 g氨气所含电子数目为10NA。(____) 21. 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子。(____) 22. 常温常压下，22.4LH2所含分子数大于NA个。(____) 23. 等质量的O2、O3中所含氧原子数之比为2∶3。(____) 24. 在2mol/L的NaOH溶液中通入足量Cl2，所得溶液中的Na+数目为2NA个。(____) 25. 1mol FeCl3跟水反应完全转化成Fe(OH)3胶体后，生成胶体粒子的数目为NA个。(____) 26. 用表示阿伏加 德罗常数的值，若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积为（ ） A. B. C. D. 27. 下列叙述中错误的是 A. 106g无水碳酸钠溶于1000mL蒸馏水中，即可得到1.0mol/L的碳酸钠溶液 B. 1.0mol/L的Na2SO4溶液中所含Na+的物质的量浓度为2.0mol/L C. 从1L1.0mol/L的NaCl溶液中取出10mL，所取出溶液中NaCl的物质的量浓度仍为1.0mol/L D. 从1L1.0mol/L的NaCl溶液中取出10mL，所取出溶液中NaCl的物质的量仅为0.01mol 28. ①20mL 2mol/L的MgCl2溶液 ②100mL 2.5mol/L的NaCl溶液③30mL 5mol/L的KCl溶液 ④250mL 1mol/L的FeCl3溶液中，Cl的物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。 29. 在VL硫酸铝溶液中，含有m g Al3+，则此溶液中的物质的量浓度是___________________。 30. 标准状况下，560L NH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/cm3的氨水，其物质的量浓度为_____________。(结果保留一位小数) 31. 现有98%的浓硫酸，已知其密度为1.84 g·cm-3，求它的物质的量浓度___________。 32. 现用18mol/L的浓硫酸配成500mL 6mol/L的稀硫酸，应取浓硫酸__________毫升(结果取近似整数值)。 33. 现需1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，欲用NaOH固体配制。 （1）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④倒转摇匀、⑤转移溶液、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却。其正确的操作顺序为_________________________(填序号)。 （2）本实验必须用到的玻璃仪器有___________、____________、_____________________、__________________________。 （3）要完成本实验，应称取NaOH固体的质量为___________。 （4）某同学用新配制的NaOH溶液中和含3.65g HCl的盐酸，发现实际所用NaOH溶液比理论所求体积偏大，可能的原因是___________________________。 ①转移NaOH溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③用来配制溶液的容量瓶未干燥 ④称量NaOH固体时称量时间过长 ⑤定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平 ⑥定容时仰视刻度线 ⑦NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中 ⑧加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 ⑨称量NaOH固体时，药品和砝码的位置放反 34. 把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为_______。 35. 下列叙述正确的是 A. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，有CO2气体产生 B. 向某溶液中滴加盐酸后产生无色无味且能使澄清石灰水变混浊的气体，则该溶液中一定含有 C. 将CO2通入澄清石灰水中，溶液一定变浑浊 D. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液中有沉淀生成 36. 下列有关图中装置的叙述正确的是 A. 利用图①装置除去CO2中的HCl气体 B. 图②中两个试管中现象相同 C. 图③盛有NaHCO3溶液的试管中产生气泡的速率较快 D. 利用图④装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 37. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述错误的是 A. Na2CO3和NaHCO3的水溶液均能使酚酞变红 B. 向纯碱粉末中加入少量水会放出热量 C. 用Ba(OH)2溶液可以鉴别苏打溶液和小苏打溶液 D. 小苏打可用作食品膨松剂及治疗胃酸过多 38. 下列分散系会发生丁达尔现象的有______________________。 ①淀粉溶于水 ②牛奶 ③豆浆 ④鸡蛋清 ⑤血液 ⑥雾 ⑦烟 39. ①血液透析利用了胶体的__________原理。 ②某些工厂的高压静电除尘，利用了胶体的__________现象。 ③氯化铁溶液用于伤口止血均与胶体的__________有关。 40. 碱性氧化物一定是金属氧化物。(_______) 41. 金属氧化物一定是碱性氧化物。______ 42. 非金属氧化物一定是酸性氧化物。( ) 43. 酸性氧化物都能与水化合生成酸。(______) 44. 胶体区别其他分散系的特征是丁达尔效应。(_____) 45. 下列物质中①H2SO4 ②HF ③干冰 ④H2SO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥氨水 ⑦NH3 ⑧CaO ⑨BaSO4 ⑩Cl2 ⑪Fe ⑫H2O ⑬乙醇 ⑭醋酸 ⑮熔化的K2SO4 ⑯蓝矾。 （1）属于电解质的有_____________________________________，属于非电解质的有__________________________________。 （2）属于强电解质的有__________________________________。 46. CH3COOH的电离方程式：____________________________；NH3•H2O的电离方程式：______________________________。 47. 在KHSO4的稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是(　　) A. K＋ B. H＋ C. SO D. HSO 48. 复分解反应发生的条件是：____________________、____________________________、_______________________。 49. ①常见的强酸有：_______、_______、_______、HBr、HI、HClO4。 ②常见的强碱有：________、________、________，Ca(OH)2。 50. 和稀硫酸：。(____) 51. 大理石和醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。(____) 52. BaCl2溶液通入少量CO2：。(_______) 53. 次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClOˉ+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。(____) 54. FeSO4溶液中加入H2O2：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O。(____) 55. 澄清石灰水跟盐酸反应：H++OHˉ=H2O。(____) 56. 下列离子①、②Fe3+、③Mg2+、④Al3+、⑤Ba2+、⑥、⑦、⑧CH3COOˉ、⑨、⑩ClOˉ中，与H+不共存的有_____________；与OHˉ不共存的有_____________(填序号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级第一次基础知识化学试题 【温馨提醒】部分选择题答案并非唯一，请选出所有正确答案。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cl 35.5 Ba 137 1. 从下列选项中选出有关钠与水反应现象的合理解释或结论：①钠浮在水面上_______；②立即熔化成闪亮的小球_______；③小球迅速地在水面上四处游动，并伴有嘶嘶的声音_______。 A．密度小于水 B．熔点低 C．反应放热 D．迅速释放出了大量气体 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【详解】①根据浮沉条件，密度小于液体的物体会上浮至液面，钠浮在水面上可直接说明钠的密度小于水，故选A。 ②钠与反应是放热反应，且钠的熔点仅约97.8（低于水的沸点），反应放出的热量足以使固态钠熔化为液态小球，因此该现象对应“熔点低”“反应放热”两个原因，故选BC。 ③钠与水反应迅速生成，大量气体快速释放，气流推动钠球在水面四处游动，气体逸出过程中会产生嘶嘶的声响，故选D。 2. 将2.3g Na加入到___________g水中，可使每100个水分子中含有1个Na+。 【答案】 181.8 【解析】 【详解】，Na完全反应后生成的。 Na与水反应的化学方程式为，由计量数关系可知，0.1mol Na反应消耗。 相同条件下微粒数之比等于物质的量之比，由题意得反应后溶液中，因此。所需水的总物质的量为反应消耗的水与剩余水的和，即，总质量。 3. 将钠加入到硫酸铜溶液中 A. 有红色固体生成 B. 有蓝色沉淀生成 C. 有H2生成 D. 有O2生成 【答案】BC 【解析】 【详解】A．钠加入硫酸铜溶液时会先与水反应生成，无法直接置换出单质，无红色固体生成，A错误； B．钠与水反应生成的会与发生复分解反应，生成蓝色的沉淀，B正确； C．钠与水反应的化学方程式为，有生成，C正确； D．整个反应过程中没有生成，D错误； 答案选BC。 4. 做实验用剩下的钠应立即放回原试剂瓶中。(____) 【答案】 正确 【解析】 【详解】钠是活泼碱金属，常温下即可与空气中的、发生剧烈放热反应，随意丢弃剩余的钠易引发火灾、爆炸等安全事故；同时钠通常保存在煤油中，取用后残留的煤油、表面生成的少量氧化产物不会污染原瓶内的试剂，因此实验用剩的钠应立即放回原试剂瓶，题干表述符合化学实验安全操作规范。 5. 和中阴阳离子个数比均为1∶2。(____) 【答案】正确 【解析】 【详解】由和构成，每个阴离子对应两个阳离子；由和整体的构成，每个过氧根离子也对应两个阳离子。因此，两种物质中阴、阳离子个数比均为1∶2，题述正确。 6. Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。(_______) 【答案】错误 【解析】 【详解】碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物；Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还生成O2，不符合碱性氧化物的定义；故错误。 7. 将足量的Na2O和Na2O2分别加入到滴有酚酞的水中，最终溶液均为红色。(____) 【答案】 错误 【解析】 【详解】与水反应仅生成，溶液呈碱性使酚酞变红，最终溶液保持红色；与水反应除生成使酚酞变红外，具有强氧化性（漂白性），可将有机色质酚酞漂白，最终溶液褪为无色，因此题干说法错误。 8. 质量均为2.3g的Na、Mg、Al分别与100mL0.1mol•L-1的盐酸反应，产生氢气的质量分别是m1、m2、m3，则m1、m2、m3由大到小的顺序是________________。 【答案】 【解析】 【详解】先计算反应物物质的量：盐酸的物质的量为 ；三种金属的物质的量分别为 、、，可知三种金属均相对盐酸过量。常温下、只与盐酸反应，盐酸耗尽后反应停止，根据元素守恒，，因此生成的质量相等，即。活泼性极强，除与盐酸反应外还能与水反应，最终完全反应。每1mol 反应转移1mol电子，对应生成0.5mol ，因此0.1mol 共生成0.05mol ，质量最大。综上，生成氢气的质量关系为。 9. Cl2与水反应的离子方程式：_____________________________。制84消毒液的离子方程式：_____________________________。制漂白粉的化学方程式：________________________________。 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【详解】氯气与水为可逆歧化反应，产物为氯化氢和次氯酸：氯化氢（强酸）完全电离为和；次氯酸（弱酸）、水、氯气均不能拆分为离子，因此得到对应离子方程式为：。 84消毒液有效成分为次氯酸钠，由氯气与常温氢氧化钠溶液歧化反应制取，产物为氯化钠、次氯酸钠和水。氢氧化钠、氯化钠、次氯酸钠均为可溶性盐，可拆分为离子，删去反应前后均存在的，得到对应离子方程式为：。 漂白粉有效成分为次氯酸钙，由氯气与石灰乳（氢氧化钙悬浊液）歧化反应制取，产物为氯化钙、次氯酸钙和水，对应化学方程式为：。 10. 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 A. 溶液中有晶体析出，Na＋数目变小 B. 溶液中有气体逸出，Na＋数目增加 C. 溶质的质量分数增大 D. 溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数变小 【答案】A 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，因原烧碱溶液是饱和的，恢复到原温度，仍为饱和的氢氧化钠溶液，但与原溶液相比较，溶液中的溶质和溶剂均减少，据此分析可得结论。 【详解】A．溶液中有晶体析出，溶液的质量减少，Na＋数目减少，故A说法正确； B．溶液中Na＋数目是减小的，故B说法错误； C．因变化前后两溶液均为饱和溶液，溶质的质量分数不变，故C说法错误； D．溶液中NaOH的质量分数不变，故D说法错误； 答案选A。 【点睛】本题主要考查过氧化钠与水反应和饱和溶液的相关性质，在分析时要注意虽然过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠，但原氢氧化钠溶液已饱和，故溶液中溶质的量并不会增加，由于反应消耗水，会导致原溶液中部分溶质会析出。 11. 下列有关氯气的叙述正确的是 A. 大多数气体一般用钢瓶存放，但因Cl2能和Fe反应，故Cl2不能存放于钢瓶中 B. 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 C. 用Cl2制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的物质 D. 液氯、盐酸酸化的漂白粉、氯气的CCl4溶液均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下干燥的与不反应，工业上液氯可存放于钢瓶中，A错误； B．氢氧化钙溶解度小，溶液中浓度低，吸收氯气效果差，实验室多余氯气应用氢氧化钠溶液吸收，B错误； C．为气体，难贮存运输，制成漂白粉（固体，有效成分为次氯酸钙）性质更稳定，便于贮存运输，C正确； D．液氯只含分子、氯气的溶液中以分子形式存在，二者均无和，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色；仅盐酸酸化的漂白粉可产生和，能使试纸先变红后褪色，D错误； 故选C。 12. 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，日光照射相当一段时间后，最后剩余的气体约占试管容积的_________。 【答案】 【解析】 【详解】氯气与水发生可逆反应：；次氯酸见光不稳定，易发生分解反应：；将两步反应联立消去中间产物，可得总反应：；产物极易溶于水，因此最终剩余气体为，根据总反应的计量关系，同温同压下2体积完全反应最终生成1体积，因此剩余的体积约占试管容积的。 13. 化学与生活是紧密相联系的，下列说法中不正确的是 A. 过氧化钠用作呼吸面具和潜艇中的供氧剂 B. 将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果 C. 明矾用作净水剂与胶体的性质有关 D. 当遇到Cl2泄漏时，应使用湿毛巾捂住口鼻，向低洼处撤离 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与人体呼出的、反应生成，因此可用作呼吸面具和潜艇中的供氧剂，A正确； B．84消毒液的有效成分为，加入少量食醋时，醋酸酸性强于，会反应生成更多具有强氧化性的，杀菌消毒效果增强，B正确； C．明矾中的水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，与胶体的性质有关，C正确； D．的密度大于空气，泄露时会在低洼处聚集，因此应向高处撤离，而非低洼处，D错误； 故选D。 14. 下列说法正确的是 A. 漂白粉久置空气中易失效的原因是不稳定、易分解 B. 漂白粉的漂白原理和84消毒液的消毒原理不同 C. 和都有漂白作用，本质上都是其强氧化性的表现 D. 84消毒液和洁厕灵（主要成分为盐酸）一起使用消毒效果更好 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉久置空气中时，有效成分与空气中的和水反应：，生成的又会分解，因而逐渐失效，并非由于本身不稳定、易分解，A错误； B．漂白粉和84消毒液在使用时均可形成，二者都利用的强氧化性发挥作用，原理相同，B错误； C．和均具有强氧化性，能将有色物质氧化而使其褪色，C正确； D．84消毒液中的与洁厕灵中的盐酸混合会发生反应：，产生有毒的氯气，不能混合使用，D错误； 故选C。 15. 已知12.3g A与4.6g B恰好完全反应生成了3.2g C、4.5g D和0.2mol E，则E的摩尔质量为___________________。 【答案】 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，生成E的质量为，所以其摩尔质量为。 16. 在相同条件下，CO2和N2的混合气体对氢气的相对密度为20，则混合气体中CO2和N2体积比为________________。 【答案】 【解析】 【详解】同温同压下，气体对氢气的相对密度等于两种气体的摩尔质量之比，即。已知，，因此混合气体平均摩尔质量。设的物质的量为，摩尔质量；的物质的量为，摩尔质量。根据平均摩尔质量公式：代入数据得，解得。同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，因此与的体积比为。 17. 某气体在标准状况下的密度为1.16g/L，则该气体的摩尔质量为____________________。(结果取近似整数值) 【答案】 26g/mol 【解析】 【详解】标准状况下气体摩尔体积，气体摩尔质量与密度的定量关系为。将题干给出的密度代入公式计算，可得，按要求取近似整数值即可。 18. 一个X原子的质量为a g，NA为阿伏加德罗常数，则W g该原子的物质的量为_________。 【答案】 【解析】 【详解】一个X原子的质量为a g，则1molX原子的质量为a g×NA，W g该原子的物质的量=Wg÷(a g×NA)=。 19. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（　　） A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 【答案】CD 【解析】 【分析】本题依据理想气体状态方程PV=nRT，及结合V=m/ρ、n=m/M得到的变形式PM=ρRT；利用此规律进行解答。 【详解】A项，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，而非摩尔质量之比，故A项错误；B项，同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比，而非密度之比，故B项错误；C项，由理想气体状态方程的变形式可知，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C项正确；D项，根据PV=nRT可知R、T、V相同，所以两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D项正确；正确选项CD。 【点睛】对于气体来说，影响气体体积的因素主要有温度、压强、气体的量。当三个变量中有两个变量不变时，讨论另外两个变量的关系。根据气态方程：P V=nRT，当温度和压强一定时，气体的体积和气体的物质的量成正比；当气体的体积和温度一定时，压强和物质的量成正比；当压强和温度不变时，气体的摩尔质量和气体的密度成正比；该题主要考查气态方程的具体应用。 20. 17 g氨气所含电子数目为10NA。(____) 【答案】正确 【解析】 【详解】的摩尔质量为，的物质的量。1个分子中，原子含7个电子，每个原子含1个电子，故1个分子共含个电子，因此所含电子的物质的量为，对应电子数目为，题干表述正确。 21. 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子。(____) 【答案】错误 【解析】 【详解】气体的分子组成不同，原子数目不一定相同。例如同温同压下，相同体积的氢气和二氧化碳不含有相同数目的原子。 22. 常温常压下，22.4LH2所含分子数大于NA个。(____) 【答案】错误 【解析】 【详解】标准状况（、）下气体摩尔体积为，该数值仅适用于标准状况下的气体相关计算。常温常压的温度高于标准状况，同压下温度越高气体摩尔体积越大，因此常温常压下。此时的物质的量，所含分子数小于，故题干说法错误。 23. 等质量的O2、O3中所含氧原子数之比为2∶3。(____) 【答案】 错误 【解析】 【详解】和均仅由氧原子构成，等质量的两种单质中氧原子总质量相等。根据物质的量计算公式，氧原子的摩尔质量为定值，因此二者所含氧原子的物质的量相等，氧原子数之比为，与题干给出的不符，故题干表述错误。 24. 在2mol/L的NaOH溶液中通入足量Cl2，所得溶液中的Na+数目为2NA个。(____) 【答案】 错误 【解析】 【详解】题干仅给出溶液的物质的量浓度为，未提供溶液体积，无法计算的物质的量，也就无法确定溶液中的数目，因此该表述错误。 25. 1mol FeCl3跟水反应完全转化成Fe(OH)3胶体后，生成胶体粒子的数目为NA个。(____) 【答案】错误 【解析】 【详解】首先，与水反应生成胶体的反应为可逆反应，不能完全水解，无法全部转化为；其次，胶体粒子是多个聚集形成的集合体，即便假设完全转化，最终生成的胶体粒子数目也远小于，因此题干说法错误。 26. 用表示阿伏加 德罗常数的值，若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积为（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体中含有的分子数为，物质的量为， 在标准状况下的体积为， 故选A。 27. 下列叙述中错误的是 A. 106g无水碳酸钠溶于1000mL蒸馏水中，即可得到1.0mol/L的碳酸钠溶液 B. 1.0mol/L的Na2SO4溶液中所含Na+的物质的量浓度为2.0mol/L C. 从1L1.0mol/L的NaCl溶液中取出10mL，所取出溶液中NaCl的物质的量浓度仍为1.0mol/L D. 从1L1.0mol/L的NaCl溶液中取出10mL，所取出溶液中NaCl的物质的量仅为0.01mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．106g无水物质的量为，物质的量浓度公式中为溶液体积，将溶质溶于1000mL蒸馏水后，最终溶液体积不等于1000mL，因此所得碳酸钠溶液浓度不是，A错误； B．每个可电离出2个，因此，B正确； C．溶液具有均一性，取出的部分溶液浓度与原溶液浓度相同，仍为，C正确； D．取出的10mL溶液中，D正确； 故选A。 28. ①20mL 2mol/L的MgCl2溶液 ②100mL 2.5mol/L的NaCl溶液③30mL 5mol/L的KCl溶液 ④250mL 1mol/L的FeCl3溶液中，Cl的物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。 【答案】 ③①④② 【解析】 【详解】的物质的量浓度与溶液体积无关，仅由溶质的物质的量浓度和溶质电离出的数目决定，逐一计算各溶液的浓度： ① 2溶液中，； ② 2.5溶液中，； ③ 5溶液中，； ④ 1溶液中，。 故物质的量浓度由大到小的顺序为③①④②。 29. 在VL硫酸铝溶液中，含有m g Al3+，则此溶液中的物质的量浓度是___________________。 【答案】 【解析】 【详解】的摩尔质量为，因此的物质的量为。硫酸铝在溶液中完全电离，由电离方程式可知，与的物质的量之比为，因此。根据可得，的物质的量浓度为。 30. 标准状况下，560L NH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/cm3的氨水，其物质的量浓度为_____________。(结果保留一位小数) 【答案】 【解析】 【详解】标准状况下气体摩尔体积，因此。的摩尔质量，则的质量；1L水的质量为，因此溶液总质量。根据密度公式，得溶液体积。。 31. 现有98%的浓硫酸，已知其密度为1.84 g·cm-3，求它的物质的量浓度___________。 【答案】18.4 mol/L 【解析】 【详解】浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g•cm-3，该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度 。 32. 现用18mol/L的浓硫酸配成500mL 6mol/L的稀硫酸，应取浓硫酸__________毫升(结果取近似整数值)。 【答案】167 【解析】 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，满足公式。将、、代入公式，可得：，因此取近似整数值为167 mL。 33. 现需1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，欲用NaOH固体配制。 （1）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④倒转摇匀、⑤转移溶液、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却。其正确的操作顺序为_________________________(填序号)。 （2）本实验必须用到的玻璃仪器有___________、____________、_____________________、__________________________。 （3）要完成本实验，应称取NaOH固体的质量为___________。 （4）某同学用新配制的NaOH溶液中和含3.65g HCl的盐酸，发现实际所用NaOH溶液比理论所求体积偏大，可能的原因是___________________________。 ①转移NaOH溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③用来配制溶液的容量瓶未干燥 ④称量NaOH固体时称量时间过长 ⑤定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平 ⑥定容时仰视刻度线 ⑦NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中 ⑧加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 ⑨称量NaOH固体时，药品和砝码的位置放反 【答案】（1）②①③⑧⑤⑥⑦④ （2） ①. 玻璃棒 ②. 烧杯 ③. 胶头滴管 ④. 250mL容量瓶 （3）10.0 （4）①②④⑤⑥⑧ 【解析】 【分析】在进行溶质的质量计算前，需选择容量瓶；若无所需溶液体积的容量瓶，则应采用大而近原则，选择规格稍大的容量瓶，所以应选择250mL的容量瓶； 【小问1详解】 配制溶液时，采用的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、倒转摇匀等，所以正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④； 【小问2详解】 实验室没有240mL容量瓶，所以本实验必须用到的仪器还有250mL容量瓶。本实验必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；答案为玻璃棒；烧杯；胶头滴管；250mL容量瓶； 【小问3详解】 要完成本实验该同学应称出1.0mol·L-1×0.25L×40g/mol=10.0gNaOH。答案为10.0； 【小问4详解】 某同学用新配制的NaOH溶液中和含3.65g HCl的盐酸，发现实际所用NaOH溶液比理论所求体积偏大，可能所配溶液的浓度偏低； ①转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏少，则浓度偏低，故正确； ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致浓度偏低，故正确； ③容量瓶未干燥就用来配制溶液，对实验没有影响，故错误； ④称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长，导致氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应而变质，则浓度偏低，故正确； ⑤定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平，导致体积偏大，浓度偏低，故正确； ⑥定容时仰视刻度线，导致体积偏大，浓度偏低，故正确； ⑦NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中，导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故错误； ⑧定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故正确； ⑨称取固体时，药品与砝码的位置放反，没有使用游码对称量不会造成影响，溶液的浓度不变，故错误； 综上，符合的有①②④⑤⑥⑧。 34. 把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为_______。 【答案】mol·L-1 【解析】 【分析】 【详解】根据方程式2OH－+Mg2+＝Mg(OH)2↓可知每一份溶液中镁离子的物质的量是0.5a mol，则原溶液中镁离子的物质的量是a mol。根据方程式Ba2++＝BaSO4↓可知每一份溶液中硫酸根的物质的量是b mol，则原溶液中硫酸根的物质的量是2b mol。因此依据电荷守恒可知溶液中钾离子的物质的量是（4b－2a）mol，浓度是，故答案为：mol·L-1。 35. 下列叙述正确的是 A. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，有CO2气体产生 B. 向某溶液中滴加盐酸后产生无色无味且能使澄清石灰水变混浊的气体，则该溶液中一定含有 C. 将CO2通入澄清石灰水中，溶液一定变浑浊 D. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液中有沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成和，无气体产生，A错误； B．若溶液中含有，滴加盐酸也能产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的，因此该溶液不一定含有，B错误； C．若通入过量，初始生成的沉淀会与、反应转化为可溶的，溶液最终变澄清，并非一定浑浊，C错误； D．向饱和溶液中通入，发生反应，同温下溶解度小于，且反应消耗水、生成的质量大于参与反应的，因此会析出晶体，即溶液中有沉淀生成，D正确； 故选D。 36. 下列有关图中装置的叙述正确的是 A. 利用图①装置除去CO2中的HCl气体 B. 图②中两个试管中现象相同 C. 图③盛有NaHCO3溶液的试管中产生气泡的速率较快 D. 利用图④装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与饱和溶液反应生成，会消耗待提纯的，无法达到除杂目的，应选用饱和溶液，A错误； B．左侧试管为盐酸滴入溶液，初始不足，先生成，无气泡产生，盐酸过量后才生成气体；右侧试管为溶液滴入过量盐酸，初始就有气泡生成，二者现象不同，B错误； C．与盐酸反应时，可直接与反应生成；与盐酸反应需先转化为，才能进一步反应生成，故溶液中产生气泡的速率更快，C正确； D．比较和的热稳定性时，应将热稳定性更差的置于温度更低的内层小试管，置于温度更高的外层大试管，该装置中药品放置顺序错误，无法达到实验目的，D错误； 故选C。 37. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述错误的是 A. Na2CO3和NaHCO3的水溶液均能使酚酞变红 B. 向纯碱粉末中加入少量水会放出热量 C. 用Ba(OH)2溶液可以鉴别苏打溶液和小苏打溶液 D. 小苏打可用作食品膨松剂及治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液呈碱性，均可使酚酞变红，A正确； B．纯碱为，其溶于水时水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，加入少量水会放出热量，B正确； C．与反应生成白色沉淀，与反应时无论反应物用量如何，同样生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，C错误； D．受热易分解产生，可用作食品膨松剂，且其碱性较弱，可与胃酸的主要成分反应，能用于治疗胃酸过多，D正确； 故选C。 38. 下列分散系会发生丁达尔现象的有______________________。 ①淀粉溶于水 ②牛奶 ③豆浆 ④鸡蛋清 ⑤血液 ⑥雾 ⑦烟 【答案】①②③④⑤⑥⑦ 【解析】 【详解】胶体中的分散质粒子能使光发生散射，从而产生丁达尔现象。淀粉分散在水中形成胶体，牛奶、豆浆、鸡蛋清和血液中均含胶体尺度的分散质粒子；雾是液态微粒分散在空气中形成的气溶胶，烟是固态微粒分散在空气中形成的气溶胶。因此①～⑦均会发生丁达尔现象。 39. ①血液透析利用了胶体的__________原理。 ②某些工厂的高压静电除尘，利用了胶体的__________现象。 ③氯化铁溶液用于伤口止血均与胶体的__________有关。 【答案】 ①. 渗析 ②. 电泳 ③. 聚沉 【解析】 【详解】①血液属于胶体，胶体粒子直径为，无法透过半透膜，而小分子、离子等可以透过半透膜，该分离方法称为渗析。血液透析通过半透膜除去血液中的代谢小分子废物，保留血液中的胶体成分，故利用渗析原理； ②胶体的胶粒带有电荷，在外加电场作用下会发生定向移动，该现象为电泳。工厂排放的烟尘属于气溶胶，胶粒带电，在高压静电场作用下定向移动到电极处沉积，实现除尘，故利用电泳现象； ③向胶体中加入电解质时，电解质电离出的阴、阳离子会中和胶粒所带的电荷，使胶粒聚集形成大颗粒沉降，该过程为聚沉。血液属于胶体，氯化铁是电解质，可使血液胶体发生聚沉，凝固堵塞伤口实现止血，故与聚沉有关。 40. 碱性氧化物一定是金属氧化物。(_______) 【答案】正确 【解析】 【详解】碱性氧化物是和酸反应只生成盐和水的反应，碱性氧化物一定是金属氧化物。 故正确； 41. 金属氧化物一定是碱性氧化物。______ 【答案】错误 【解析】 【详解】金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故错误。 42. 非金属氧化物一定是酸性氧化物。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，故错误。 43. 酸性氧化物都能与水化合生成酸。(______) 【答案】 错误 【解析】 【详解】酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，但并非所有酸性氧化物都能与水直接化合生成酸。例如，二氧化硅（SiO2）是酸性氧化物，但其与水在常温下不反应，因此该说法错误。 44. 胶体区别其他分散系的特征是丁达尔效应。(_____) 【答案】错误 【解析】 【详解】胶体区别其他分散系的特征是分散质颗粒大小不同；故错误； 45. 下列物质中①H2SO4 ②HF ③干冰 ④H2SO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥氨水 ⑦NH3 ⑧CaO ⑨BaSO4 ⑩Cl2 ⑪Fe ⑫H2O ⑬乙醇 ⑭醋酸 ⑮熔化的K2SO4 ⑯蓝矾。 （1）属于电解质的有_____________________________________，属于非电解质的有__________________________________。 （2）属于强电解质的有__________________________________。 【答案】（1） ①. ①②④⑤⑧⑨⑫⑭⑮⑯ ②. ③⑦⑬ （2）①⑧⑨⑮⑯ 【解析】 【小问1详解】 电解质、非电解质都属于化合物，单质（⑩、⑪Fe）、混合物（⑥氨水）既不是电解质也不是非电解质。电解质是在水溶液或熔融状态下能自身导电的化合物，主要物质类别为酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水，故①（酸）、②HF（酸）、④（酸）、⑤（碱）、⑧CaO（活泼金属氧化物）、⑨（盐）、⑫、⑭醋酸（酸）、⑮熔化的（盐）、⑯蓝矾（盐）属于电解质。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能自身导电的化合物：③干冰（）、⑦、⑬乙醇自身都不能电离，不能导电，均属于非电解质。 【小问2详解】 强电解质是能够完全电离的电解质，包含强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物，故①（强酸）、⑧CaO（活泼金属氧化物）、⑨（盐）、⑮熔化的（盐）、⑯蓝矾（盐）属于强电解质。 46. CH3COOH的电离方程式：____________________________；NH3•H2O的电离方程式：______________________________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】 醋酸（）是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中仅能发生部分电离，因此电离方程式需使用可逆符号，电离产物为醋酸根和氢离子，故为。 一水合氨（）是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中仅能发生部分电离，因此电离方程式需使用可逆符号，电离产物为铵根和氢氧根，故为。 47. 在KHSO4的稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是(　　) A. K＋ B. H＋ C. SO D. HSO 【答案】A 【解析】 【详解】KHSO4在水溶液中电离出K＋、H＋和SO，而在熔融状态下电离出来的离子是K＋和HSO，所以在水溶液中和熔融状态下都存在的离子是K＋，故选A。 48. 复分解反应发生的条件是：____________________、____________________________、_______________________。 【答案】 ①. 生成难溶物 ②. 生成易挥发性物质 ③. 生成弱电解质 【解析】 【详解】复分解反应的本质是溶液中离子相互交换的反应，反应自发进行的方向是使体系中离子总浓度降低。当离子间结合能生成难溶性沉淀时，对应离子从溶液中析出，离子浓度下降；若结合生成易挥发的气体，气体从反应体系逸出也会降低离子浓度；若结合生成、弱酸、弱碱等难电离的弱电解质，自由移动的离子被结合，同样会降低离子浓度，满足上述三个条件任意其一，复分解反应即可发生。 49. ①常见的强酸有：_______、_______、_______、HBr、HI、HClO4。 ②常见的强碱有：________、________、________，Ca(OH)2。 【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. 【解析】 【详解】①高中要求掌握的六大强酸为、、、、、，题干已给出后三种，空缺处填剩余三种即可。 ②高中要求掌握的四大强碱为、、、，题干已给出氢氧化钙，空缺处填剩余三种即可。 50. 和稀硫酸：。(____) 【答案】错误 【解析】 【详解】氢氧化钡和稀硫酸完全反应时，正确的离子方程式为，说法错误。 51. 大理石和醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。(____) 【答案】 错误 【解析】 【详解】大理石和醋酸溶液生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为，表述错误。 52. BaCl2溶液通入少量CO2：。(_______) 【答案】错误 【解析】 【详解】由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向BaCl2溶液通入少量CO2，二者不能反应产生BaCO3沉淀，题目已知离子方程式是不存在的，这种说法是错误的。 53. 次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClOˉ+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。(____) 【答案】 错误 【解析】 【详解】酸性强弱顺序为，且当过量时，反应初始生成的沉淀会与过量、进一步反应，转化为可溶于水的，无沉淀生成。该反应的正确离子方程式为，表述错误。 54. FeSO4溶液中加入H2O2：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O。(____) 【答案】 错误 【解析】 【详解】被氧化为时，每个失去1个电子；每个分子中2个-1价的被还原为-2价的，共得到2个电子，因此与的化学计量数之比应为2:1，题干计量比不符合得失电子守恒要求，正确的离子方程式为，故题干表述错误。 55. 澄清石灰水跟盐酸反应：H++OHˉ=H2O。(____) 【答案】 正确 【解析】 【详解】澄清石灰水中的溶质是强电解质，在稀溶液中完全电离为和；盐酸是强酸，完全电离为和。二者发生中和反应时，与不参与离子反应，其离子方程式为H++OHˉ=H2O，因此该离子方程式书写正确。 56. 下列离子①、②Fe3+、③Mg2+、④Al3+、⑤Ba2+、⑥、⑦、⑧CH3COOˉ、⑨、⑩ClOˉ中，与H+不共存的有_____________；与OHˉ不共存的有_____________(填序号)。 【答案】 ①. ⑦⑧⑨⑩ ②. ①②③④⑦ 【解析】 【详解】会与弱酸根反应生成弱电解质（弱酸），与弱酸的酸式酸根反应生成气体或弱电解质。⑦是弱酸的酸式酸根，与反应生成和；⑧（醋酸根）、⑨（碳酸根）、⑩（次氯酸根）均为弱酸根，分别与反应生成弱电解质、（或分解为和水）、，因此均不能与共存。 会与弱碱阳离子反应生成沉淀或弱电解质，与弱酸的酸式酸根反应生成正盐和水。①是弱碱阳离子，与反应生成弱电解质；②、③、④均为弱碱阳离子，分别与反应生成、、沉淀（与过量还会进一步反应生成）；⑦是弱酸的酸式酸根，与反应生成和，因此均不能与共存。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $