精品解析：山西省名校三晋联盟2025-2026学年高二上学期12月联合考试 化学试题

2025—2026学年三晋联盟山西名校高二12月联合考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第四章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 和是制作豆腐时常用的凝固剂。下列说法正确的是 A. 25℃时，在溶液中能共存 B. 实验室常用块状大理石与稀硫酸反应来制备 C. 的水解方程式为 D. 熔融时，的电离方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与在溶液中不形成沉淀，能共存，A正确； B．块状大理石()与稀硫酸反应生成的微溶，会覆盖表面阻止反应，实验室常用稀盐酸制备二氧化碳，B错误； C．水解为可逆反应，应使用可逆符号，此处用等号且未体现可逆性，C错误； D．熔融电离应生成和，而非，D错误； 故答案为A。 2. 下列各组离子在稀硫酸中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在稀硫酸中与H⁺反应生成CO2气体，与H⁺反应生成SO2气体，且Fe3+与可发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．B中离子相互不反应，也不与稀硫酸中的 或反应，能大量共存，B符合题意； C．S2-在稀硫酸中与H⁺反应生成H2S气体，ClO⁻在酸性条件下形成强氧化性HClO，可能氧化Fe2+，不能大量共存，C不符合题意； D．CH3COO⁻和F⁻在稀硫酸中与H⁺结合形成弱酸CH3COOH和HF，导致离子浓度降低，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 3. 下列物质的分类正确的是 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 A CO 石墨 B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO非电解质，正确；石墨是单质，不是电解质，错误；MnSO4强电解质，正确；CH3COOH弱电解质，正确；石墨分类错误，A错误； B．非电解质SO2正确；电解质BaSO4正确；C2H5OH（乙醇）是非电解质，不是强电解质，错误；弱电解质H2CO3正确，B错误； C．非电解质NO2（二氧化氮，视为非电解质）正确；电解质FeCl3正确；强电解质K2S正确；弱电解质NH3·H2O正确；所有分类均正确，C正确； D．Na2O2（过氧化钠）是电解质，不是非电解质，错误；电解质CaF2正确；强电解质Mg(OH)2正确；弱电解质H2SiO3正确，D错误； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 任何非氧化还原反应都可设计成原电池 B. 只要存在能量变化的过程，均发生了化学反应 C. 25℃时，对于同一物质，浓度大的不一定比浓度小的导电能力强 D. 由Al电极和Cu电极组成的原电池，在氢氧化钠溶液中，Al为正极 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池的反应本质是自发进行的氧化还原反应，非氧化还原反应不存在电子转移，无法设计为原电池，A错误； B．有能量变化的过程不一定是化学反应，比如浓硫酸稀释放热、氢氧化钠固体溶解放热都属于物理过程，没有新物质生成，不属于化学反应，B错误； C．溶液的导电能力和离子浓度、离子所带电荷数相关，比如冰醋酸（纯醋酸）几乎不电离，导电能力极弱，稀释到一定浓度后离子浓度反而更高、导电能力更强，因此同一物质浓度大的导电能力不一定比浓度小的强，C正确； D．在NaOH溶液中，Al可以和NaOH溶液发生自发的氧化还原反应，而Cu不与NaOH反应，因此Al失电子作负极，D错误； 故选C。 5. 对于的溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】0.1 mol·L-1 的  溶液中，  浓度为 0.1 mol·L-1 ，  主要来自  的电离（约为0.1 mol·L-1）以及铵根的水解及水的电离，是浓度最大的离子，而  因水解略小于 0.1 mol·L-1，浓度仅次于硫酸根。溶液呈强酸性，  仅来自于水的电离，浓度最小。因此，离子浓度顺序为：； 故答案选D。 6. 我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将CO2电催化转化为甲酸，电解装置示意图如图。该装置工作时，下列说法错误的是 A. 若电源为铅(酸)蓄电池，M应为PbO2电极 B. 电解时，电极R的电极反应式为 C. 电解时，理论上电路中每转移0.4 mol电子，同时生成3.2gO2 D. 阳离子交换膜中有H+通过 【答案】B 【解析】 【分析】转化为甲酸时，的化合价从价降为价，得电子发生还原反应，因此复合电极为阴极，连接电源负极；右侧电极上转化为，化合价从价升为价，失电子发生氧化反应，因此为阳极，连接电源正极。 【详解】A．铅酸蓄电池中，正极是，是电源正极，因此为电极，A正确； B．R是阴极，发生得电子的还原反应，正确电极反应为，B错误； C．生成转移电子，转移电子时，生成，质量为，C正确； D．阳极的反应为，生成的阳离子会向阴极方向移动，穿过阳离子交换膜进入中间区域，与穿过阴离子交换膜的结合，故阳离子交换膜中有通过，D正确； 选B。 7. 往盛有一定量、的某密闭容器中充入，一定条件下，发生的反应为，该反应的平衡常数的对数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 该反应中，每转移电子，同时消耗 C. 该反应的能量变化与稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应的能量变化相符 D. 时，该反应达到平衡后，仅再充入，反应重新达到平衡后，保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，温度升高，减小，说明温度升高，减小，平衡逆向移动，则此反应为放热反应，，故该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误； B．题目未说明是标准状况，无法计算气体体积，B错误； C．稀盐酸和碳酸氢钠溶液的反应为吸热反应，而本题中的反应为放热反应，能量变化不相符，C错误； D．温度不变，则平衡常数不变，的平衡常数，可得，因此重新达到平衡后，保持不变，D正确； 故选D。 8. 25℃时，将V1LpH=12的Ba(OH)2溶液和V2 Lc mol/L的NaHSO4溶液混合，Ba2+恰好完全沉淀，溶液pH=11.下列说法错误的是 已知：计算生成难溶物的质量时忽略沉淀溶解平衡。 A. Ba2+恰好完全沉淀时，所得沉淀的质量为1.165V1g B. 将的溶液加水稀释至体积为原来的10倍，一直减小 C. 25℃时，pH=12的溶液中，由水电离出的 D. 25℃时，V2 Lc mol/L的溶液中，各离子浓度大小关系为 【答案】B 【解析】 【详解】A．25℃时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.01 mol/L，则c(Ba2+)=0.005 mol/L，n(Ba2+)=0.005V1 mol，Ba2+完全沉淀生成0.005V1 mol BaSO4，沉淀质量=0.005V1 mol×233 g/mol =1.165V1 g，A正确； B．溶液中存在电荷守恒：，可得=，加水稀释，c(H+)减小，c(OH-)增大，增大，即增大，B错误； C．25℃时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.01 mol/L，c(H+)=10-12 mol/L（由水电离产生），水电离出等量的H+和OH-，故由水电离出的，C正确； D．25℃时，V2 Lc mol/L的溶液中，NaHSO4完全电离：，溶液中还存在水的微弱电离：，各离子浓度大小关系为，D正确； 故选B。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，所含的数目为0.2NA B. 25℃时，未知浓度的氨水与氯化铵溶液混合后，所得溶液呈中性，该混合溶液中所含的数目为0.1NA C. 密闭容器中，与充分反应后，生成的数目为0.2NA D. 25℃时，溶液中，所含的数目为0.05NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的硫酸溶液中[H⁺]=0.1 mol/L，25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中氢离子为0.1 mol，数目为0.1NA，A错误； B．混合溶液呈中性时，则，由电荷守恒：，则，那么，数目为0.1NA，B正确； C．氢气和碘的反应为可逆反应，反应不完全，与充分反应后，生成HI的物质的量小于0.2mol，C错误； D．溶液中铝离子水解，导致铝离子的物质的量小于，数目小于0.05NA，D错误； 故选B。 10. 25℃时，将的HX溶液加水稀释至，稀释过程中，与的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 在NaX溶液中， B. 溶液中的物质的量： C. 稀释过程中一直减小 D. HX在水溶液中的电离方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据水解常数定义，可得，而非大于，A错误； B．为弱酸，稀释时电离程度增大，N点稀释倍数大于M点，更多电离生成，故的物质的量，B正确； C．根据电荷守恒，变形得，稀释过程中升高，增大，故该比值一直减小，C正确； D．溶液初始，说明为弱酸，部分电离，电离方程式用可逆号，D正确； 故选A。 11. 在某密闭容器中，充入一定量的CO和，发生反应 ，达到平衡后，在、、时刻改变某一外界条件(每次只改变一个条件)，反应速率随时间变化的曲线如图所示，a、b、c、d点对应的平衡常数最大的是 A. a B. b C. c D. d 【答案】A 【解析】 【详解】正反应是体积减小的放热反应，时刻反应速率均增大，逆反应速率增大程度更大，平衡向逆反应方向移动，所以t1时刻改变的条件只能是升高温度，反应再次达到平衡时：； 时刻正逆反应速率均增大，但增大程度一样，说明改变的条件是加入适宜催化剂，平衡常数不变：； 时刻正逆反应速率均减小，正反应速率减小的程度更大，平衡向逆反应方向进行，结合反应特点改变的条件只能是扩大容器体积减小压强，温度不变平衡常数不变：。 综上所述，a点对应的平衡常数最大，A项符合题意。 12. 25℃时，，，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 25℃时，难溶物的溶度积大小： B. 在水中形成的饱和溶液中， C. 和共存的饱和溶液中， D. a点或b点对应的饱和溶液中，均存在、和 【答案】B 【解析】 【分析】a、b两点，c(Ca2+)相同，或c2(F-)a点<b点，因此曲线Ⅰ对应（），曲线Ⅱ对应（）。 【详解】A．根据分析， c在曲线Ⅰ、d在曲线Ⅱ，故溶度积，A正确； B．饱和溶液中存在溶解平衡，，饱和溶液中，代入溶度积公式得，故，B错误； C．两沉淀共存的饱和溶液中相同，，故，C正确； D．任何水溶液中都存在和，饱和溶液中存在溶解出的，D正确； 故答案选B。 13. 常温下，甲、乙两同学均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，甲通电后，乙通电后，甲、乙分别向所得的溶液中加入和，都恰好使溶液恢复到电解前的状态。则在甲、乙两同学所进行实验的电解过程中，反应转移的电子的物质的量之比为 A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶2 D. 5∶4 【答案】C 【解析】 【详解】惰性电极电解溶液分两个阶段：第一阶段：电解硫酸铜溶液，反应为，该阶段加入即可复原，每补充1mol 对应转移2mol电子。 乙加入0.16mol 恰好复原，说明乙只进行了第一阶段电解，转移电子总物质的量为。第二阶段：完全放电后，继续电解水：反应为。可改写为，加入0.12mol ，相当于补充0.12mol 和0.12mol ：说明甲先电解得到0.12mol Cu，转移电子，之后又电解了0.12mol水，电解0.12mol水转移电子，甲转移电子总物质的量为。二者转移电子物质的量之比为，故选C。 14. 25℃时，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的 B. a点溶液中， C. b点溶液中， D. a→c过程中，水的电离程度先增大后减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．未滴定前，0.1mol/L醋酸的，醋酸电离出的；醋酸抑制水的电离，溶液中全部由水电离，水电离的，A正确； B．a点加入，溶液总体积为，此时溶质为等物质的量的和。物料守恒：；电荷守恒：，变形得，将代入物料守恒，整理得： ，其中，因此结果为，B错误； C．b点加入，恰好生成，醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，，且电荷守恒得，即。因此，故，C正确； D．酸或碱抑制水的电离，醋酸钠水解促进水的电离。：醋酸逐渐被中和，醋酸钠浓度增大，水的电离程度逐渐增大；：过量，过量抑制水的电离，电离程度减小，因此水的电离程度先增大后减小，D正确； 故选B。 二、非选择题： 15. 碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）是最简单的有机酸，常用作抗菌剂和化工原料。 ①在水溶液中的电离方程式为___________。 ②一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应。下列说法正确的是___________(填标号)。 A．该反应属于吸热反应 B．加入适宜的催化剂，该反应的平衡常数将增大 C．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 D．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 （2）在某密闭容器中充入一定量的和，发生反应。 ①该反应的反应物的键能总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ②对于反应，___________(填“＞”“＜”或“=”)，判断的理由为___________。 （3）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示： ①电池工作时，往电极___________(填“M”或“N”)迁移。 ②电极M上的电极反应式为___________。 ③若生成的和的体积之比为7：9，则消耗的和的体积之比为___________。 【答案】（1） ①. ②. AD （2） ①. 小于 ②. ＜ ③. 两式相减可得，液态的水转化为气态的水要吸收热量，则 (或其他合理答案) （3） ①. N ②. ③. 32：23 【解析】 【小问1详解】 ①甲酸为弱酸，在水溶液中部分电离：； ②A．该反应焓变大于零，属于吸热反应，A正确； B．催化剂只影响反应速率，对反应限度无影响，不改变平衡常数，B错误； C．该反应组分均为气体，又因为容器体积恒定，所以混合气体密度不变，不能作为反应平衡的标志，C错误； D．该反应混合气体总物质的量改变，总质量不变，所以平均相对分子质量改变，当不再改变时，反应到达平衡，D正确； 故选AD。 【小问2详解】 ①根据反应焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和，该反应焓变小于零，所以反应物的键能总和小于生成物键能总和； ②两式相减可得，液态的水转化为气态的水要吸收热量，则 (或其他合理答案)。 【小问3详解】 ①由图示可得，电极N为阳极，发生氧化反应，阴离子向阳极移动，所以O2-往N极移动； ②电极M为阴极，反应式为； ③设生成的和的物质的量分别为和。根据电子得失守恒进行计算：阳极上，生成 mol 消耗 mol 并转移 mol电子，生成 mol 消耗 mol 并转移 mol电子，故阳极共消耗  mol，转移电子 mol。阴极上，根据反应，接收 mol电子需消耗  mol。因此，消耗的和的体积之比为。 16. 某小组利用氧化还原滴定原理测定过碳酸钠()的活性氧含量，实验步骤：称取a g试样置于250 mL锥形瓶中，加入60 mL水使之溶解；再加入硫酸，用标准溶液滴定，重复该操作3次，到达滴定终点时消耗标准溶液的体积分别为19.98 mL、20.00 mL、20.02 mL。 已知：①不考虑其他副反应； ②常温下，过碳酸钠易溶于水； ③活性氧含量。 回答下列问题： （1）酸(或碱)式滴定管在使用前，先应___________。 （2）下列操作正确的是___________(填标号)。 A.滴定时，一手控制滴定管活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面刻度变化 B.碱式滴定管排气泡 C.配制KMnO4标准溶液 D.测2NaCO33H2O2溶液pH A. （3）高锰酸钾在该滴定反应中的作用为作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）该实验中，___________(填“需要”或“不需要”)加入其他指示剂。 （5）H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为___________。 （6）根据实验数据计算，该试样中活性氧含量为___________%(用含a、c的代数式表示)。 （7）下列操作会导致计算的活性氧含量偏高的是___________(填标号)。 A. 到达滴定终点时，俯视滴定管读数 B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 C. 滴定前滴定管中有气泡，滴定后无气泡 D. 在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出 【答案】（1）检查是否漏液 （2）B （3）氧化剂 （4）不需要 （5） （6） （7）BC 【解析】 【分析】本实验利用氧化还原滴定法测定过碳酸钠的活性氧含量：称取一定质量的过碳酸钠样品，加水溶解并加入硫酸酸化，用标准溶液滴定，利用与的氧化还原反应，通过消耗的量计算样品中的含量，进而换算为活性氧含量，同时对滴定操作、误差分析等相关问题进行考查。 【小问1详解】 滴定管在使用前，必须先检查是否漏液（检漏），若滴定管漏液会导致滴定体积读数不准确，影响实验结果； 【小问2详解】 A．滴定时，正确操作是一手控制滴定管活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而非滴定管内液面刻度变化，A错误； B．碱式滴定管排气泡的正确方法：将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排出气泡，图示操作符合规范，B正确； C．具有强氧化性，会腐蚀容量瓶的玻璃塞，且容量瓶不能用于溶解固体，溶解固体应在烧杯中进行，冷却后再转移至容量瓶定容，C错误； D．测定溶液时，试纸不能直接伸入溶液中，否则会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，再与标准比色卡对比，D操作错误； 【小问3详解】 该滴定反应中，中为价，反应后被还原为价的，得到电子，因此作氧化剂，作还原剂，被氧化为； 【小问4详解】 本身为紫红色，当滴定达到终点时，过量的半滴会使溶液呈浅紫红色，且半分钟内不褪色，因此可自身作为指示剂，不需要加入其他指示剂； 【小问5详解】 酸性条件下，与发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为：； 【小问6详解】 由题，消耗的平均体积，的物质的量。根据反应，可得，。样品质量为，因此活性氧含量为； 【小问7详解】 A．俯视读数会导致读取的体积偏小，计算出的、质量偏小，活性氧含量偏低，A不符合题意； B．悬挂的液体未实际参与反应，但被计入消耗的体积，导致体积读数偏大，计算出的活性氧含量偏高，B符合题意； C．气泡体积被计入体积，导致体积读数偏大，计算出的活性氧含量偏高，C符合题意； D．溶液溅出导致消耗的体积偏小，活性氧含量偏低，D不符合题意。 17. 某含锶(Sr)废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示： 已知：①Ca和Sr元素均位于第ⅡA族； ②不溶于稀盐酸，难溶于水； ③25℃时，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时常将含锶废渣粉碎，其目的是___________；与稀盐酸发生反应的离子方程式为___________。 （2）浸出渣1的主要成分为和___________(填化学式)。 （3）“盐浸”中转化为反应的离子方程式为。 ①在医学上的用途有___________(填1种即可)。 ②25℃时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中___________(忽略溶液体积的变化)。 （4）___________(填“能”或“不能”)采用如图所示装置由溶液制备无水，原因为___________。该实验过程中，玻璃棒不断搅拌的目的是___________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. （2）SiO2 （3） ①. 作“钡餐”或显影剂 ②. （4） ①. 能 ②. Sr为活动性强的金属，Sr2+不会发生水解 ③. 使溶液受热均匀，防止飞溅 【解析】 【分析】本实验以含锶废渣（主要含、、、、等）为原料，提取锶并制备。首先用稀盐酸“酸浸”，、、与盐酸反应溶解，、不溶于稀盐酸形成“浸出渣1”；过滤后向浸出液中加溶液“盐浸”，利用沉淀转化将转化为更难溶的，过滤除去“浸出渣2（）”后得到溶液，最终经处理制备晶体； 【小问1详解】 将含锶废渣粉碎，可增大接触面积，从而加快反应速率，使酸浸反应更充分，提高锶元素的浸出率；与稀盐酸反应生成、和，难溶于水，保留化学式，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 酸浸时，不溶于稀盐酸，也不与稀盐酸反应，二者均会以沉淀形式存在，因此浸渣1的主要成分为和； 【小问3详解】 ①不溶于水、不溶于酸，且不易被X射线穿透，在医学上常用作“钡餐”（用于消化道造影检查），也可作显影剂； ②由于与的沉淀转化反应的平衡常数，数值较大，因此反应进行得很彻底，二者按完全反应；初始总物质的量为，为，反应消耗，剩余物质的量为，溶液体积为，故剩余浓度为；此时溶液中浓度由的溶解平衡决定，根据，将代入得； 【小问4详解】 位于第ⅡA族，属于活动性强的金属，在水溶液中不发生水解，因此可采用题图所示装置（空气氛围、蒸发皿加热）由溶液制备无水；加热蒸发时，玻璃棒不断搅拌可使溶液受热均匀，避免局部温度过高导致液体飞溅，同时加快水分蒸发。 18. T℃时，，和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器中(入口压强为140 kPa)，发生反应i、ii和iii(不考虑CO参与反应)。 反应i． ； 反应ii． ； 反应ⅲ． 。 随着的增大，的转化率和产物的选择性(选择性)如图所示，回答下列问题： （1）反应i的___________(填“>”或“<”)0。 （2）查阅资料可知，，___________(填“高温”或“低温”)条件有利于反应自发进行。 （3）___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 （4）由图可知，当，混合气体以较低流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。 ①时，随着x的增大，的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当时，T℃下反应ii的平衡常数___________(用分数表示，分压=总压×物质的量分数)，的平衡转化率为___________%，混合气体中___________。 【答案】（1）< （2）高温 （3） ①. ②. （4） ①. 减小 ②. ③. 24 ④. 或0.375 【解析】 【小问1详解】 反应i：2C2H4(g)C4H8(g)，反应物气体2mol，生成物气体1mol，气体分子数减少，混乱度降低，ΔS<0；故答案为＜； 【小问2详解】 目标反应：C4H10(g)2C2H4(g) + H2(g)，是反应ii的逆反应；已知反应ii ΔH2<0，所以该逆反应ΔH>0；反应后气体分子数增多，ΔS>0；根据自发判据ΔG=ΔH-TΔS<0：ΔH>0、ΔS>0时，高温条件下TΔS足够大，ΔG<0，反应自发；故答案为高温； 【小问3详解】 反应i：2C2H4(g)C4H8(g) ΔH1 ；反应ii：2C2H4(g) + H2(g)C4H10 ΔH2 ；由盖斯定律得：反应iii = 反应ii - 反应i，C4H8(g) + H2(g)C4H10(g)；焓变：ΔH3=ΔH2-ΔH1；平衡常数：K3=（反应相减，平衡常数相除）； 【小问4详解】 ①x2，x增大，CO（惰性气体）占比增大，恒容、总压不变，C2H4、H2分压降低；反应i、ii都是气体分子数减小的反应，减压平衡逆向移动，C2H4转化率减小； ②x=2，CO:C2H4:H2=2:2:3，入口总压140 kPa；由图：x=2时C2H4转化率90%，C4H10选择性80%，C4H8选择性20%；设初始：n(CO)=2 mol，n(C2H4)=2 mol，n(H2)=3 mol，总初始n 始=7 mol。 转化的C2H4：2×90%=1.8 mol；生成C4H10消耗C2H4：1.8× 80% =1.44 mol，反应ii：2C2H4 + H2 C4H10，消耗H2==0.72 mol，生成n(C4H10)=0.72 mol；生成C4H8消耗C2H4：1.8× 20% =0.36 mol，反应i：2C2H4C4H8，生成n(C4H8)=0.18 mol；平衡各物质的量： n(CO)=2； n(C2H4)=2-1.8=0.2 mol； n(H2)=3-0.72=2.28 mol； n(C4H10)=0.72 mol； n(C4H8)=0.18 mol；平衡总物质的量： n总=2+0.2+2.28+0.72+0.18=5.38 mol；恒容，压强与物质的量成正比： P总=140×=107.6 kPa；分压：P(C4H10)=P总·，P(C2H4)=P总·，P(H2)=P总·；反应ii：2C2H4(g) + H2(g)C4H10(g)，Kp=；代入： Kp==；P总=107.6，5.38=×107.6，化简，P总=107.6=20×5.38，=； Kp==== kPa-2；H2平衡转化率：α(H2)=×100%=×100%= 24%；：CO：2 mol，含C=2，O=2； C2H4剩余0.2 mol：C=0.4，H=0.8； H2剩余2.28 mol：H=4.56； C4H10 0.72 mol：C=2.88，H=7.2；  C4H8 0.18 mol：C=0.72，H=1.44；总C=2+0.4+2.88+0.72=6.0；总H=0.8+4.56+7.2+1.44=14；总O=2； n(H)+n(O)=14+2=16；==。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年三晋联盟山西名校高二12月联合考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第四章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 和是制作豆腐时常用的凝固剂。下列说法正确的是 A. 25℃时，在溶液中能共存 B. 实验室常用块状大理石与稀硫酸反应来制备 C. 的水解方程式为 D. 熔融时，的电离方程式为 2. 下列各组离子在稀硫酸中能大量共存的是 A. B. C. D. 3. 下列物质的分类正确的是 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 A CO 石墨 B C D A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 任何非氧化还原反应都可设计成原电池 B. 只要存在能量变化的过程，均发生了化学反应 C. 25℃时，对于同一物质，浓度大的不一定比浓度小的导电能力强 D. 由Al电极和Cu电极组成的原电池，在氢氧化钠溶液中，Al为正极 5. 对于的溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为 A. B. C. D. 6. 我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将CO2电催化转化为甲酸，电解装置示意图如图。该装置工作时，下列说法错误的是 A. 若电源为铅(酸)蓄电池，M应为PbO2电极 B. 电解时，电极R的电极反应式为 C. 电解时，理论上电路中每转移0.4 mol电子，同时生成3.2gO2 D. 阳离子交换膜中有H+通过 7. 往盛有一定量、的某密闭容器中充入，一定条件下，发生的反应为，该反应的平衡常数的对数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 该反应中，每转移电子，同时消耗 C. 该反应的能量变化与稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应的能量变化相符 D. 时，该反应达到平衡后，仅再充入，反应重新达到平衡后，保持不变 8. 25℃时，将V1LpH=12的Ba(OH)2溶液和V2 Lc mol/L的NaHSO4溶液混合，Ba2+恰好完全沉淀，溶液pH=11.下列说法错误的是 已知：计算生成难溶物的质量时忽略沉淀溶解平衡。 A. Ba2+恰好完全沉淀时，所得沉淀的质量为1.165V1g B. 将的溶液加水稀释至体积为原来的10倍，一直减小 C. 25℃时，pH=12的溶液中，由水电离出的 D. 25℃时，V2 Lc mol/L的溶液中，各离子浓度大小关系为 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，所含的数目为0.2NA B. 25℃时，未知浓度的氨水与氯化铵溶液混合后，所得溶液呈中性，该混合溶液中所含的数目为0.1NA C. 密闭容器中，与充分反应后，生成的数目为0.2NA D. 25℃时，溶液中，所含的数目为0.05NA 10. 25℃时，将的HX溶液加水稀释至，稀释过程中，与的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 在NaX溶液中， B. 溶液中的物质的量： C. 稀释过程中一直减小 D. HX在水溶液中的电离方程式为 11. 在某密闭容器中，充入一定量的CO和，发生反应 ，达到平衡后，在、、时刻改变某一外界条件(每次只改变一个条件)，反应速率随时间变化的曲线如图所示，a、b、c、d点对应的平衡常数最大的是 A. a B. b C. c D. d 12. 25℃时，，，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 25℃时，难溶物的溶度积大小： B. 在水中形成的饱和溶液中， C. 和共存的饱和溶液中， D. a点或b点对应的饱和溶液中，均存在、和 13. 常温下，甲、乙两同学均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，甲通电后，乙通电后，甲、乙分别向所得的溶液中加入和，都恰好使溶液恢复到电解前的状态。则在甲、乙两同学所进行实验的电解过程中，反应转移的电子的物质的量之比为 A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶2 D. 5∶4 14. 25℃时，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的 B. a点溶液中， C. b点溶液中， D. a→c过程中，水的电离程度先增大后减小 二、非选择题： 15. 碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）是最简单的有机酸，常用作抗菌剂和化工原料。 ①在水溶液中的电离方程式为___________。 ②一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应。下列说法正确的是___________(填标号)。 A．该反应属于吸热反应 B．加入适宜的催化剂，该反应的平衡常数将增大 C．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 D．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 （2）在某密闭容器中充入一定量的和，发生反应。 ①该反应的反应物的键能总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ②对于反应，___________(填“＞”“＜”或“=”)，判断的理由为___________。 （3）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示： ①电池工作时，往电极___________(填“M”或“N”)迁移。 ②电极M上的电极反应式为___________。 ③若生成的和的体积之比为7：9，则消耗的和的体积之比为___________。 16. 某小组利用氧化还原滴定原理测定过碳酸钠()的活性氧含量，实验步骤：称取a g试样置于250 mL锥形瓶中，加入60 mL水使之溶解；再加入硫酸，用标准溶液滴定，重复该操作3次，到达滴定终点时消耗标准溶液的体积分别为19.98 mL、20.00 mL、20.02 mL。 已知：①不考虑其他副反应； ②常温下，过碳酸钠易溶于水； ③活性氧含量。 回答下列问题： （1）酸(或碱)式滴定管在使用前，先应___________。 （2）下列操作正确的是___________(填标号)。 A.滴定时，一手控制滴定管活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面刻度变化 B.碱式滴定管排气泡 C.配制KMnO4标准溶液 D.测2NaCO33H2O2溶液pH A. （3）高锰酸钾在该滴定反应中的作用为作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）该实验中，___________(填“需要”或“不需要”)加入其他指示剂。 （5）H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为___________。 （6）根据实验数据计算，该试样中活性氧含量为___________%(用含a、c的代数式表示)。 （7）下列操作会导致计算的活性氧含量偏高的是___________(填标号)。 A. 到达滴定终点时，俯视滴定管读数 B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 C. 滴定前滴定管中有气泡，滴定后无气泡 D. 在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出 17. 某含锶(Sr)废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示： 已知：①Ca和Sr元素均位于第ⅡA族； ②不溶于稀盐酸，难溶于水； ③25℃时，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时常将含锶废渣粉碎，其目的是___________；与稀盐酸发生反应的离子方程式为___________。 （2）浸出渣1的主要成分为和___________(填化学式)。 （3）“盐浸”中转化为反应的离子方程式为。 ①在医学上的用途有___________(填1种即可)。 ②25℃时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中___________(忽略溶液体积的变化)。 （4）___________(填“能”或“不能”)采用如图所示装置由溶液制备无水，原因为___________。该实验过程中，玻璃棒不断搅拌的目的是___________。 18. T℃时，，和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器中(入口压强为140 kPa)，发生反应i、ii和iii(不考虑CO参与反应)。 反应i． ； 反应ii． ； 反应ⅲ． 。 随着的增大，的转化率和产物的选择性(选择性)如图所示，回答下列问题： （1）反应i的___________(填“>”或“<”)0。 （2）查阅资料可知，，___________(填“高温”或“低温”)条件有利于反应自发进行。 （3）___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 （4）由图可知，当，混合气体以较低流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。 ①时，随着x的增大，的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当时，T℃下反应ii的平衡常数___________(用分数表示，分压=总压×物质的量分数)，的平衡转化率为___________%，混合气体中___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $