山西省长治学院附属太行中学校2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

太行中学2025-2026学年第一学期第二次月考 高二化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 图甲是氢原子的1s电子云图，图乙、丙分别表示s、p电子的电子云轮廓图。 下列有关说法正确的是 A. 电子云图就是原子轨道图 B. 表示能级中有两个原子轨道 C. 由图乙可知，电子的电子云轮廓图呈球形，有无数条对称轴 D. 由图丙可知，、、轨道相互垂直，因为伸展方向不同，故能量不同 2. 概念是反映对象本质属性的思维形式，下列对化学概念的理解正确的是 A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 若某反应的ΔH<0、ΔS<0，则该反应在低温下可自发进行 C. v(SO2)=0.1mol·L-1·min-1表示在1min时，SO2的浓度为0.1mol·L-1 D. H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1，则氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1 3. 下列叙述正确的是 A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率盐酸快 B. 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH=7 C. 25℃时，0.1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D. 为了除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入NaOH，调节pH后过滤 4. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是 A. 碳酸的酸性弱于磷酸 B. 将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C. 常温下，加水稀释醋酸，增大 D. 向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 5. 某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是 A. 放电时，正极电极反应为 B. 放电时，Co0.2Ni0.8(OH)2转化为Co0.2Ni0.8OOH C. 充电时，K＋通过交换膜从左室向右室迁移 D. 充电时，阴极电极反应为 6. 向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 反应(1)为放热反应 B. C. D. (1)，若使用催化剂，则变小 7. 一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。 ③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是 A. B. C. D. 8. 下列图示与对应的分析相符的是 A. 图甲曲线表示反应： B. 图乙实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 C. 由图丙可知反应在处达到平衡，且该反应的 D. 由图丁可知，用的硝酸银溶液，滴定等浓度的、及的混合溶液，Cl-先沉淀 9. CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释，浓度一定下降 B. 向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 10. 下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加几滴酚酞试剂 溶液变红 溶液中 B 向浓度均为、NaI的混合溶液中滴入少量溶液 有黄色沉淀生成 C 向盛有溶液的试管中滴加的NaCl溶液，再滴加的NaI溶液 先有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成 此温度下： D 向盛有相同浓度溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 溶液中可能存在平衡： A. A B. B C. C D. D 11. 常温下：常见弱酸的电离平衡常数如下 HClO 以下说法正确的是 A. 少量通入到NaClO溶液中生成 B. 等浓度等体积的NaOH与混合后，溶液中水的电离程度比纯水小 C. 等浓度等体积的与NaHS混合， D. NaOH溶液与溶液混合，当溶液的时，离子浓度大小关系为： 12. 钢渣中富含等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；，。下列说法错误的是 A. 试剂X可选用粉 B. 试剂Y可选用盐酸 C. “分离”后元素主要存在于滤液Ⅱ中 D. “酸浸”后滤液Ⅰ的过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 13. 我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为。下列说法错误的是 A. b电极反应式为 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜 D. 海水为电解池补水的速率为 14. 某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是　　　 A. B. ③为与的关系曲线 C. D. 二、非选择题：本题共4个小题，除标注外，每空2分，共58分。 15. 实验小组用石墨电极电解25%的CuCl2溶液，实验现象如下表。 实验装置 实验现象 通电前：溶液呈绿色，显酸性； 通电后：a极析出红色固体，电极附近的液体变为棕黑色； b极产生有刺激性气味的气体，电极附近的溶液酸性增强。 已知：Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓(白色)；为无色，为蓝色 （1）a极析出红色固体的反应式___________。 （2）分析电解后b极附近溶液酸性增强的原因。 ①甲同学认为是H2O在阳极放电造成的，通过检验电解产物不存在___________(填化学式)，证实甲同学观点不成立。 ②乙同学认为是Cl-在阳极放电造成的，产生的Cl2与水反应导致溶液显酸性。 设计实验证实乙同学的观点正确___________。 （3）探究棕黑色物质的成分。查阅资料后提出假设： Ⅰ．电解析出铜的速率快，形成黑色的纳米铜； Ⅱ．发生反应：Cu2++Cu++4Cl-+H2O[Cu(Ⅱ)Cu(Ⅰ)Cl4(H2O)]-(棕黑色)。 取棕黑色液体进行以下实验： ①无色溶液放置一段时间后变蓝的原因是___________(用离子方程式表示)。 ②实验证实了棕黑色物质中含有[Cu(Ⅱ)Cu(Ⅰ)Cl4(H2O)]-。应用平衡移动原理分析棕黑色液体加水产生白色沉淀的可能原因___________。 ③丙同学根据“浅红棕色气体”的现象，判断棕黑色物质中含有纳米铜。丙同学的分析是否合理，请说明理由___________。 16. 二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置制备(夹持装置已略去)。回答下列问题： 已知：实验原理为：，该反应为放热反应。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置B的作用是除去氯气中的，用平衡原理解释30%硫酸的作用：___________。 （3）写出装置C中制取的化学方程式：___________。 （4）实验过程中装置C的温度必须保持在，若温度过高，会生成，为避免生成，可采取的比较简便的改进措施为___________。 （5）二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生消毒灭菌。通过下列实验检测样品的有效氯含量：准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置；加入淀粉，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。[已知、、有效氯含量] ①滴定终点的现象为___________。 ②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是___________(填字母)。 A．盛装标准溶液的滴定管未润洗 B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 C．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少 ③该样品的有效氯含量为___________。 17. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示。 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时()的pH 4.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时()的pH 5.5 4.7 3.2 9.0 回答下列问题。 （1）“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是________。 （2）“结晶”过程中得到的具体操作为_______。 （3）“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为________。 （4）“碳酸化”过程中不能通入过量的原因为________(用离子方程式表示)。 （5）下列说法中不正确的是________(填字母)。 a．为提高浸出率，可将刚玉渣研磨 b．由流程图可知酸性： c．“碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液 （6）GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与反应制备GaN，该过程的化学方程式为___________。 18. /循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I． II． III． 回答下列问题， （1）计算_______。 （2）提高平衡产率的条件是_______。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （3）高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是_______(填序号)，生成水的基元反应方程式为_______。 （4）下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应III在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是_______(填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的_______(列出计算式即可)。 ③在下达到平衡时，_______。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。 太行中学2025-2026学年第一学期第二次月考 高二化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4个小题，除标注外，每空2分，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）Cu2++2e-=Cu （2） ①. O2 ②. 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近电极，若变蓝则产生了氯气 （3） ①. 4+ O2+8=4+4OH-+6H2O ②. 存在平衡：Cu2++Cu++4Cl-+H2O[Cu(Ⅱ)Cu(Ⅰ)Cl4(H2O)]-，加水平衡向逆向移动，发生反应Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓，产生氯化亚铜白色沉淀 ③. 不合理，棕色物质中含有[Cu(Ⅱ)Cu(Ⅰ)Cl4(H2O)]-，其中+1价的Cu具有还原性，可与浓硝酸反应产生浅红棕色的气体NO2； 【16题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）氯气溶于水存在：，30%硫酸中的使平衡左移，减少氯气损失 （3） （4）将装置C进行冷水浴 （5） ①. 当滴入最后半滴标准液时，溶液的颜色由蓝色变成无色，且半分钟内不变色 ②. A ③. 50% 【17题答案】 【答案】（1）金属与酸反应会生成可燃性气体氢气，氢气遇明火会发生爆炸 （2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （3） （4） （5）bc （6） 【18题答案】 【答案】（1） （2）B （3） ①. ④ ②. HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O （4） ①. c ②. ③. 0.2 ④. 温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多；使反应Ⅲ正移，H2量减少；总的表现为H2增加量大于减少量 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $