1.1 反应热（6大题型，举一反三题型专练，广东专用）化学人教版选择性必修1

可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第一节 反应热（题型突破·举一反三） 题型01放热反应与吸热返应 典例精析 【典例1】C 举一反目 【变式1-1】D 【变式1-2】C 【变式1-3】D 题型02中和反应热的测定 典例精析 【典例2】D 举一反目 【变式2-1】D 【变式2-2】D 【变式2-3】(1)H'(aq)+0H(aq)=H,0(1)△H=-57.3 kJ.mol (2)> 氢氧化钠固体溶于水要放出热量 (3)abd (4)玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） 3.2 -53.5 题型03反应热与焓变 典例精析 【典例3】D 举一反目 【变式3-1】D 【变式3-2】B 【变式3-3】A 题型04反应热的微观实质 1/2 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 典例精析 【典例4】C 举一反王 【变式4-1】D 【变式4-2】C 【变式4-3】A 题型05热化学方程式的理解与书写 【典例5】B 三举一反目 【变式5-1】B 【变式5-2】B 【变式5-3】D 题型06对燃烧热的理邂 三典例精析 【典例6】A 举一反三 【变式6-1】B 【变式6-2】C 【变式6-3】D 2/2 第一节 反应热（题型突破·举一反三） 题型01 放热反应与吸热反应 题型02 中和反应热的测定 题型03 反应热与焓变 题型04 反应热的微观实质 题型05 热化学方程式的理解与书写 题型06 对燃烧热的理解 ▌题型01 放热反应与吸热反应 放热反应与吸热反应的判断 1．理论分析判断法 （1）ΔH＝旧化学键断裂吸收的能量－新化学键形成释放的能量，当ΔH>0时，反应吸热，当ΔH<0时，反应放热。 （2）ΔH＝生成物具有的总能量－反应物具有的总能量，当ΔH>0时，反应吸热，当ΔH<0时，反应放热。 （3）ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。反应物的键能越小，稳定性越弱，破坏它时需要的能量就越少；生成物的键能越大，稳定性越强，形成它时释放的能量就越多，所以当ΔH>0时， 反应吸热，当ΔH<0时，反应放热。 （4）根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为放热反应。 2．反应条件判断法 一个化学反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可进行，则为放热反应；若反应需要持续不断地加热才能进行，则为吸热反应。 3．根据规律判断法 （1）常见的放热反应类型：a.金属与H2O或酸的反应；b.酸碱中和反应；c.燃烧反应；d.多数化合反应。 （2）常见的吸热反应类型：a.多数分解反应；b.C参与的一些反应，如C＋H2O(g)CO＋H2、CO2＋C2CO；c.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应。 【典例1】（25-26高二上·广东肇庆·期中）下列反应吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．NaOH溶液与硫酸反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 【答案】C 【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应。常见的吸热反应有：绝大多数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2高温反应）以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）等。 【解析】A．金属铝和硫酸的反应是放热反应，A不符合题意； B．溶液和稀盐酸的中和反应是放热反应，B不符合题意； C．的反应是吸热反应，C符合题意； D．甲烷在氧气中燃烧是常见放热反应，D不符合题意； 故选C。 【变式1-1】（25-26高二上·广东广州·期中）下列变化中属于吸热反应的是 A．钠与水反应 B．煤气燃烧 C．铝热反应 D．和NH4Cl反应 【答案】D 【解析】A．钠与水反应剧烈，释放大量热量，属于放热反应，A不符合题意； B．煤气燃烧是燃烧反应，燃烧均为放热反应，B不符合题意； C．铝热反应释放大量热量用于金属冶炼，属于放热反应，C不符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应需吸收热量，温度显著降低，是典型的吸热反应，D符合题意； 故选D。 【变式1-2】（（25-26高二上·江西抚州·期中）中国四大发明为人类文明做出了巨大贡献，下列四大发明叙述中，涉及放热反应的是 A．打磨指南针 B．用捞纸器捞浆 C．黑火药爆炸 D．雕刻木活字 【答案】C 【解析】A．打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生改变，没有新物质生成，无化学反应，不涉放热反应，A错误； B．用捞纸器捞浆是造纸工艺中的物理分离步骤，无化学反应，不涉及放热反应，B错误； C．黑火药(S、KNO3、C)爆炸是剧烈的氧化还原反应，反应方程式为，反应过程中释放大量热量，属于放热反应，C正确； D．雕刻木活字是物理雕刻过程，无化学反应，不涉及放热反应，D错误； 故选C。 【变式1-3】（25-26高二上·上海·期中）下列属于吸热的化学反应是 ①碘单质升华；②镁条在CO2中燃烧；③C与CO2反应生成CO；④钼热反应；⑤与反应。 A．①③ B．①② C．②④ D．③⑤ 【答案】D 【解析】A．①是物理变化，不属于化学反应；③是吸热反应，A错误； B．①是物理变化，②是放热反应，B错误； C．②和④均为放热反应，C错误； D．③（C与CO2高温生成CO）和⑤（与氯化铵反应）均为吸热反应，D正确； 故选D。 ▌题型02 中和反应热的测定 装置 原理 ΔH＝－ 实验 步骤 ①量取反应物并且测定其初始温度（宜用0.1分刻度的温度计）。 ②混合反应物并且测定反应的最高温度。 ③平行试验。重复实验2次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。 实验准确性问题 （1）小烧杯口与大烧杯口相平，碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是：隔热，防止热量散失。 （2）为保证酸、碱完全中和，常使碱稍稍过量（实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏小）。 （3）实验操作时要快，酸和碱混合过程中，要一次性倒入烧杯。以减少热量的损失。 （4）酸和碱混合之后，记录的温度必须是最高温度。 【典例2】（25-26高二上·广东广州·期中）中和反应反应热测定的实验装置如下图所示。下列说法正确的是 A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 B．向内筒倒入盐酸和NaOH溶液时应缓慢注入 C．溶液混合后，至温度长时间不再改变，测量并记录反应后体系的温度 D．实验中为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量 【答案】D 【解析】A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是保温，防止热量散失，而非固定烧杯位置，A错误； B．向内筒倒入盐酸和NaOH溶液时应一次性快速注入，以减少热量散失，缓慢注入会导致热量损失增大，B错误； C．溶液混合后，应记录反应过程中的最高温度，而非温度长时间不再改变时的温度，因反应放热使温度先升至最高后逐渐下降，最高温度才是反应放出热量对应的体系温度，C错误； D．实验中为保证一种反应物完全反应，可使酸或碱适当过量，以减少因反应物未完全反应导致的误差，D正确； 故选D。 【变式2-1】（25-26高二上·广东·期中）在“中和反应反应热的测定”实验中，使用盐酸与氢氧化钠溶液进行反应。实验测得反应前后温度差平均为3.4℃。已知溶液的密度均为，比热容为。下列说法正确的是 A．若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的反应热不变 B．若将氢氧化钠溶液改为等体积、等浓度的氨水，测得的反应热减小 C．实验中所用盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须均为50mL，否则无法计算中和反应的反应热 D．若反应后读取温度计示数偏小，会导致计算出的中和反应的反应热偏大 【答案】D 【解析】A．铜的导热性较好，用铜丝搅拌会导致热量散失，测得的温度差偏小，计算出的ΔH偏大，故A错误； B．氨水是弱碱，电离需吸热，导致释放的总热量减少，测得的ΔH偏大，故B错误； C．计算反应热只需总溶液质量和生成水的物质的量，对所用溶液的体积无固定值要求，只要已知浓度和体积即可计算，故C错误； D．读取温度计示数偏小，则Q计算值偏小，导致ΔH偏大，故D正确； 故答案为D； 【变式2-2】（25-26高二上·广东广州·阶段检测）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是 A．反应在常温下不能自发进行，说明该反应的 B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分几次加入碱(酸) C．中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类无关 D．测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使测得的中和反应反应热偏大 【答案】D 【解析】A．当ΔG=ΔH-TΔS>0时反应不能自发进行，该反应的ΔS>0(反应物全固态，生成物中有气态物质)，T恒大于0，所以要ΔG>0，ΔH必须大于0才有可能，故该反应ΔH>0，A错误； B．为了防止热量损失，向酸(碱)溶液中一次加入碱(酸)溶液，B错误； C．中和热测定结果与酸（碱）种类有关，若使用弱酸或弱碱，其电离需吸热，导致测得反应热偏大；若为强酸强碱且浓度适当，则反应热相同，C错误； D．未冲洗温度计直接测碱温度时，残留酸与碱反应放热，导致碱初始温度测量值偏高，ΔT计算值偏小，Q偏小，ΔH绝对值偏小（负值更接近零），即测得ΔH偏大，D正确； 故选D。 【变式2-3】（25-26高二上·天津蓟州·期中）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ热量。 （1）写出强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式：___________。 （2）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol，则反应放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)573kJ，原因是___________。 （3）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是___________(填序号)。 a．盐酸与氢氧化钠溶液        b．稀硫酸与氢氧化钠溶液 c．醋酸与氢氧化钠固体        d．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 e．氢氧化镁溶于稀盐酸 （4）现用下图所示装置测定中和反应反应热，实验药品有盐酸、溶液、各溶液密度均近似为，比热容。实验记录数据如下： ①玻璃仪器A的名称是___________。 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 1 50.0 50.0 20.0 23.2 2 50.0 50.0 20.2 23.3 3 50.0 50.0 20.1 22.6 4 50.0 50.0 20.1 23.4 ②最终代入计算式的温差均值为___________℃(保留1位小数)、计算该实验测得的中和热___________(保留一位小数)。 【答案】（1）   （2）> 氢氧化钠固体溶于水要放出热量 （3）abd （4）玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） 3.2 -53.5 【解析】（1）稀强酸与稀强碱反应生成1mol时，放出57.3 kJ热量，热化学方程式为 （2）稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol H₂O(l)时，放出的热量 大于 57.3 kJ，以为氢氧化钠固体溶于水的过程本身会放热； （3）a．和均为强电解质，离子方程式为，a符合题意； b．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的钠盐和水，离子方程式上述一致，b符合题意； c．醋酸与氢氧化钠反应，醋酸是弱酸，不能写成，c不符合题意； d．硫酸氢钠与溶液反应，在水溶液中电离出，离子方程式为 ，d符合题意； e．氢氧化镁与稀盐酸反应，是难溶物，不能写成， e不符合题意； 故答案选abd； （4）仪器 a 为玻璃搅拌器； 4次实验的温差分别为3.2℃，3.1℃， 2.5℃，3.3℃，第3次数据(2.5℃)误差较大，应舍弃，计算剩余3次数据的平均值：，溶液质量 m = 50g + 50g = 100g，比热容c =，生成水的物质的量，。 ▌题型03 反应热与焓变 1.反应热 （1）体系与环境:以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例。 2.反应热的定义 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 3.内能 ①内能是体系内物质的各种能量的总和。 ②符号：U ③影响因素：温度、压强和物质的聚集状态。 同一物质，聚集状态不同，内能不同，从大到小的顺序是 气体 > 液体 > 固体 。 4.焓及焓变 ①焓的意义：焓是一个物理量，用来表示物质所具有的能量，符号为H，用焓的变化来描述与反应热有关的能量变化。 ②焓变：表示反应产物的总焓与反应物的总焓之差，符号用 ΔH 表示。 A.数学表达式：ΔH =H（反应产物）-H（反应物） B.单位： kJ/mol或(kJ·mol－1) C.意义：在一定条件下，可以通过焓变（ΔH）来确定一个反应是吸热反应还是放热反应。 D.图示：根据规定，当反应体系放热时其焓减小，ΔH < 0。当反应体系吸热时其焓增大，ΔH > 0。 如图： 【典例3】列关于反应热和焓变的理解正确的是 A．化学反应的焓变都等于反应热 B．焓变单位是，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C．化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D．当反应体系放热(吸热)时，其焓减小(增大)，() 【答案】D 【解析】A．只有恒压条件下的反应热才等于焓变，并非所有化学反应的焓变都等于反应热，A错误； B．焓变单位指的是每摩尔按给定反应方程式进行的完整反应对应的能量变化，不是1mol物质参加反应的能量变化，B错误； C．很多反应的反应热无法通过实验直接测量，例如碳不完全燃烧生成一氧化碳的反应热需要通过盖斯定律计算得到，并非所有反应热都能直接测量，C错误； D．，放热反应中体系放出能量，生成物总焓小于反应物总焓，焓减小，；吸热反应中体系吸收能量，生成物总焓大于反应物总焓，焓增大，，D正确； 故选D。 【变式3-1】（25-26高二上·辽宁朝阳·阶段检测）下列关于反应热和焓变的理解正确的是 A．任何条件下，化学反应的焓变都等于反应热 B．放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH＜0 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0 【答案】D 【解析】A．焓变仅在恒压条件下等于反应热，其他条件（如恒容）下不成立，A错误； B．放热反应的ΔH 应小于 0，吸热反应的ΔH 应大于 0，B选项符号相反，B错误； C．部分反应热无法直接测量（如碳不完全燃烧生成CO），需间接计算，C错误； D．ΔH = 生成物总焓-反应物总焓，若生成物总焓更大，则ΔH > 0，D正确； 故选D。 【变式3-2】下列说法正确的是 A．反应热ΔH的单位为kJ B．ΔH<0的反应是放热反应 C．表明吸热反应的反应式，不用写“” D．生成物的总焓(能量)大于反应物的总焓时，ΔH<0 【答案】B 【解析】A．反应焓变的常用单位为，A选项的表述不全面，A错误； B．说明反应后体系总能量降低，属于放热反应，B正确； C．热化学方程式中，吸热反应的ΔH为正值，必须标注“+”，C错误； D．根据，生成物总焓大于反应物时，，D错误； 故选B。 【变式3-3】下列说法正确的是 A．体系与环境不进行能量传递时，反应放出的热量使体系温度升高 B．当反应放热时，体系内能增大 C．在加热条件下发生的反应，体系的焓均增大 D．一个化学反应，当反应物的总焓小于生成物的总焓时，其为负值 【答案】A 【解析】A．体系与环境无能量传递时，反应放出的热量无法传递到环境，导致体系温度升高（如绝热条件下的放热反应），A正确； B．反应放热时，体系释放能量，若恒容条件下内能减少（为负），若恒压则可能因做功导致内能变化不确定，B错误； C．加热条件可能仅用于引发反应（如燃烧反应），但反应本身可能放热（为负，焓减小），C错误； D．生成物总焓-反应物总焓，若反应物总焓小于生成物，，应为正值，D错误； 故答案选A。 ▌题型04 反应热的微观实质 任何化学反应都伴随能量的变化，通常表现为热量的变化，还有的以电能、光能等形式表现出来。 1.宏观角度：反应物与生成物的总能量不同，从而变现为化学反应吸收热量或放出热量。 放热反应：反应物所具有的总能量 大于 生成物所具有的总能量 △H < 0 吸热反应：反应物所具有的总能量 小于 生成物所具有的总能量 △H > 0 2.微观角度：化学反应过程中旧键断裂需要 吸收 能量，新键形成需要 放出 能量，吸收的能量与放出的能量不同，从而表现为化学反应吸收能量或放出能量。 1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)为例，反应物断键需要吸收 679 kJ能量，形成新的化学键需要放出 862 kJ能量，断键吸收的能量 小于 成键放出的能量，故该反应为 放热 反应。 【总结】 放热反应：断键吸收的能量 小于 成键放出的能量 吸热反应：断键吸收的能量 大于 成键放出的能量 3.键能：拆开1mol共价键所要吸收的能量，单位是 kJ·mol－1。 同一个化学键断裂与形成所吸收和放出的能量 相等 ，都等于键能。 物质越稳定，其本身具有化学能越 低 ，其化学键键能越 大 。 化学反应的实质是旧键断裂 和 新键形成，化学键断裂需要吸收能量，化学键形成需要放出能量。 △H = 反应物的总键能 - 生成物的总键能 以1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量为例，从微观角度解释化学反应过程中的能量变化。 A、化学键断裂时需要吸收能量，吸收的总能量为436kJ + 243kJ = 679 kJ，即反应物的总键能= 679 kJ B、化学键形成时需要释放能量释放的总能量为2×431kJ = 862 kJ，即生成物的总键能= 862 kJ。 C、反应热的计算：△H= 679 - 862 = - 183 kJ·mol－1。显然，分析结果与实验测得的该反应的反应热184.6 kJ·mol－1很接近(一般用实验数据来表示反应热)。 【典例4】（25-26高二上·广东河源·期中）如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是 A．铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示 B．图1表示反应物的总键能小于生成物的总键能 C．图1、图2中化学反应的焓变 D．图2可以表示反应  的能量变化 【答案】C 【解析】A．铁与盐酸反应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，能量变化可用图1表示，A正确； B．图1中反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，，反应物的总键能小于生成物的总键能，B正确； C．反应的焓变反应物的总能量－生成物的总能量=正反应活化能－逆反应活化能，图1中，图2中，C错误； D．图2中反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应，可以表示 的能量变化，D正确； 故答案为：C。 【变式4-1】（25-26高二上·广东茂名·阶段检测）已知石墨与金刚石相关反应如下图所示，下列错误的是 A．稳定性：石墨>金刚石 B．燃烧热：(石墨)>(金刚石) C．焓： D．C(s，金刚石)=C(s，石墨)>0 【答案】D 【分析】物质具有的能量越低越稳定。燃烧热指25°C、101KPa，1mol可燃物完全燃烧生成稳定物质所释放的热量。 【解析】A．从图可知，具有的能量：金刚石>石墨，稳定性：石墨>金刚石 ，A正确； B． 从图可知1mol金刚石完全燃烧释放的热量多于1mol石墨完全燃烧释放的热量，释放的热量越多越小，故(石墨) >(金刚石)，B正确； C． =生成物的总焓-反应物的总焓，金刚石的燃烧是放热反应，焓：，C正确； D．从图可知，具有的能量：金刚石>石墨，C(s，金刚石)=C(s，石墨)，该反应为放热反应， <0，D错误； 故答案为：D。 【变式4-2】利用制备乙烯及合成气(CO、)对温室气体的减排具有重要意义，其反应历程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ的速率小于步骤Ⅱ，是慢反应 B．步骤Ⅰ、Ⅱ和总反应都是吸热反应 C．步骤Ⅱ的反应热为 D．总反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】A．由图可知，步骤Ⅰ的活化能大于步骤Ⅱ，步骤Ⅰ为慢反应，步骤Ⅱ为快反应，步骤Ⅰ的速率小于步骤Ⅱ，A正确； B．由图可知，步骤Ⅰ、Ⅱ和总反应中生成物的总能量均高于反应物，都是吸热反应，B正确； C．由图可知，步骤Ⅱ的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=，C错误； D．由盖斯定律可知，步骤Ⅰ反应+步骤Ⅱ反应可得总反应的热化学方程式为 ，D正确； 故选C。 【变式4-3】已知H2与ICl的反应分两步完成：H2(g)+ICl(g)HCl(g)+HI(g)  △H1＜0， △H2＜0，且△H1＞△H2 下列图像最符合上述反应历程的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．两步反应都为放热反应，且第二步反应放出的能量更多，符合△H1＞△H2的关系，A符合题意； B．第一步反应放热，但第二步反应基本上没有能量变化，即便是有能量放出，也不符合△H1＞△H2的关系，B不符合题意； C．两步反应都为吸热反应，C不符合题意； D．第一步反应吸收能量，第二步反应放出能量，D不符合题意； 故选A。 ▌题型05 热化学方程式的理解与书写 热化学方程式是表示反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫热化学方程式；表明的化学反应中的物质变化和能量变化。 书写注意事项： （1）需表明物质的聚集状态：气体 g ，液体 l ，固体 s ，溶液 aq 。 （2）各物质前的化学计量数只表示物质的物质的量，可以写整数，也可以写分数。 （3）△H表示的是每mol反应，当热化学方程式的系数改变时，△H的数值也应随之变化。 （4）热化学方程式不需要标“↓”“↑”。 （5）不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的△H都表示反应进行到底时的能量变化。 （6）需标明反应的温度和压强，101KPa、25℃时可以不注明。 【典例5】（25-26高二上·广东·期中）下列说法或表示方法正确的是 A．已知常温常压下的和充分反应放出热量，则该过程的热化学方程式为  B．肼是一种可燃性液体，燃烧热为，燃烧的热化学方程式： C． ，恒温恒容条件下达到平衡后加入，该反应的增大 D．1 mol HF溶液与足量溶液反应： 【答案】B 【解析】A．该反应是可逆反应，无法完全进行，实际放出的热量14.9kJ小于理论值，热化学方程式应表示完全反应的焓变，则该过程的热化学方程式为 ，A错误；      B．燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，故燃烧的热化学方程式： ，B正确； C．是反应的固有属性，仅与反应物和生成物的状态有关，与平衡移动无关，故恒温恒容条件下达到平衡后加入，该反应的不变，C错误；    D．HF为弱酸，电离过程会有热量的变化，其中和反应的的数值并非57.3 kJ·mol-1，D错误； 故选B。 【变式5-1】（25-26高二上·广东广州·期中）下列说法或表示方法中正确的是 A．已知  ，则的燃烧热 B．  ，可知石墨比金刚石稳定 C．C的燃烧热，则表示石墨燃烧热的热化学方程式为：   D．  ，则2 mol CO具有的总能量大于2 mol CO2具有的总能量 【答案】B 【解析】A．燃烧热应为1 mol物质完全燃烧生成稳定产物的焓变，题中反应涉及2 mol C2H4，其ΔH需除以2，故燃烧热应为-1600.4 kJ·mol-1，A错误； B．ΔH为负表明金刚石→石墨为放热反应，石墨能量更低更稳定，B正确； C．燃烧热要求生成CO2(g)，而非CO(g)，方程式产物错误，C错误； D．ΔH<0说明反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，但无法比较CO与CO2的能量大小，D错误； 故选B。 【变式5-2】（25-26高二上·广东阳江·阶段检测）下列说法正确的是 A．已知：红磷，白磷，s  ，则相同条件下，白磷比红磷稳定 B．已知： ，则 C．一定条件下发生反应：  ，此条件下将1.5 mol和过量充分反应，放出热量46.2 kJ D．增大反应物浓度可使活化分子百分数增大，所以反应速率加快 【答案】B 【解析】A．红磷转化为白磷的ΔH>0，说明该反应吸热，白磷能量更高，更不稳定，因此红磷更稳定，故A错误； B．生成CO2的ΔH1比生成CO的ΔH2更负（放热更多），因此ΔH1 < ΔH2，故B正确； C．可逆反应无法完全进行，实际放热量小于理论值（46.2 kJ），故C错误； D．增大浓度增加活化分子总数，但活化分子百分数由温度和催化剂决定，浓度不影响百分数，故D错误； 故答案为B。 【变式5-3】（2025·广东·模拟预测）下列有关反应热的描述中正确的是 A．催化剂可降低反应的，加快反应速率 B．  ，则1 mol 和足量充分反应后，放出热量49.15 kJ C．  ，则碳的燃烧热 D．  ，则反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】D 【解析】A．催化剂不能改变反应热，只能通过降低活化能，加快反应速率，A错误； B．该反应为可逆反应，1 mol 无法完全转化为生成物，实际放热量小于理论值49.15 kJ，B错误； C．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热，此处反应生成CO不是稳定氧化物，应生成，C错误； D．ΔH = -216 表明反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，D正确； 故选D。 ▌题型06 对燃烧热的理解 燃烧热: 在101KPa时， 1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 【概念解读】 （1）物质完全燃烧，生成指定产物 碳元素→ CO2(g) 氢元素→ H2O(l) S元素→ SO2(g) N元素→ NO2(g) （2）燃烧物的物质的量： 1 mol 如：甲烷的燃烧热的热化学方程式为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890.3 kJ/mol 【典例6】（25-26高二上·广东广州·期中）下列热化学方程式中，ΔH能表示物质的燃烧热的是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【解析】A．1 mol完全燃烧生成，符合燃烧热定义，A正确； B．碳未完全燃烧生成，产物不是稳定氧化物，B错误； C．生成的为气态，燃烧热要求生成液态水，C错误； D．方程式中为燃烧，需对应物质，D错误； 故答案选A。 【变式6-1】（25-26高二上·广东江门·阶段检测）已知 ，下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A．反应热就是热量 B．在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C．溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D．已知 ，所以，C的燃烧热是 【答案】B 【解析】A．热量是能量的一种表现形式。在等温条件下，化学反应吸收或放出的热量叫做反应热，故A错误； B．醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，导致总放热量小于强酸强碱反应的57.3kJ，故B正确； C．H2SO4为二元强酸，1mol H2SO4与NaOH完全反应生成2mol水，放热应为2×57.3=114.6kJ，故C错误； D．C的燃烧热是1molC生成CO2放出的热量，故D错误； 选B。 【变式6-2】（25-26高二上·广东茂名·期中）化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A．图甲可表示反应物断键吸收能量之和大于生成物成键释放能量之和 B．由图乙可知的燃烧热为 C．由图乙可知石墨完全燃烧放出的热量为 D．由图乙可判断能量比能量高 【答案】C 【解析】A．图甲中反应物总能量高于生成物，表示放热反应，ΔH=断键吸收能量-成键释放能量<0，所以断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，故A错误； B．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，由图乙可CO的燃烧热ΔH=-283 kJ·mol⁻¹，故B错误； C．根据盖斯定律，1mol石墨完全燃烧生成CO2的ΔH=ΔH1+ΔH2=110.5 kJ·mol⁻¹+(-283 kJ·mol⁻¹)=-393.5 kJ·mol⁻¹，1mol石墨完全燃烧放热393.5 kJ，24g石墨物质的量为2mol，完全燃烧放热2×393.5 kJ=787 kJ，故C正确； D．CO燃烧生成CO2为放热反应，反应物总能量(CO+1/2O2)高于生成物(CO2)，但不能单独判断CO能量比CO2高，故D错误； 选C。 【变式6-3】25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5 kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、ΔH=-890.3 kJ·mol-1、ΔH=-2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 400 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】A．生成物一氧化碳不是稳定氧化物，二氧化碳是稳定氧化物，A错误； B．生成物气态水不是稳定氧化物，液态水是稳定氧化物，B错误； C．生成物气态水不是稳定氧化物，液态水是稳定氧化物，C错误； D．葡萄糖的燃烧热是1mol葡萄糖完全燃烧生成6mol CO2(g)和6mol H2O放出2800 kJ的热量，则mol葡萄糖完全燃烧生成3mol CO2(g)和3mol H2O放出1400 kJ的热量，D正确； 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 反应热（题型突破·举一反三） 题型01 放热反应与吸热反应 题型02 中和反应热的测定 题型03 反应热与焓变 题型04 反应热的微观实质 题型05 热化学方程式的理解与书写 题型06 对燃烧热的理解 ▌题型01 放热反应与吸热反应 放热反应与吸热反应的判断 1．理论分析判断法 （1）ΔH＝旧化学键断裂吸收的能量－新化学键形成释放的能量，当ΔH>0时，反应吸热，当ΔH<0时，反应放热。 （2）ΔH＝生成物具有的总能量－反应物具有的总能量，当ΔH>0时，反应吸热，当ΔH<0时，反应放热。 （3）ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。反应物的键能越小，稳定性越弱，破坏它时需要的能量就越少；生成物的键能越大，稳定性越强，形成它时释放的能量就越多，所以当ΔH>0时， 反应吸热，当ΔH<0时，反应放热。 （4）根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为放热反应。 2．反应条件判断法 一个化学反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可进行，则为放热反应；若反应需要持续不断地加热才能进行，则为吸热反应。 3．根据规律判断法 （1）常见的放热反应类型：a.金属与H2O或酸的反应；b.酸碱中和反应；c.燃烧反应；d.多数化合反应。 （2）常见的吸热反应类型：a.多数分解反应；b.C参与的一些反应，如C＋H2O(g)CO＋H2、CO2＋C2CO；c.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应。 【典例1】（25-26高二上·广东肇庆·期中）下列反应吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．NaOH溶液与硫酸反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 【变式1-1】（25-26高二上·广东广州·期中）下列变化中属于吸热反应的是 A．钠与水反应 B．煤气燃烧 C．铝热反应 D．和NH4Cl反应 【变式1-2】（（25-26高二上·江西抚州·期中）中国四大发明为人类文明做出了巨大贡献，下列四大发明叙述中，涉及放热反应的是 A．打磨指南针 B．用捞纸器捞浆 C．黑火药爆炸 D．雕刻木活字 【变式1-3】（25-26高二上·上海·期中）下列属于吸热的化学反应是 ①碘单质升华；②镁条在CO2中燃烧；③C与CO2反应生成CO；④钼热反应；⑤与反应。 A．①③ B．①② C．②④ D．③⑤ ▌题型02 中和反应热的测定 装置 原理 ΔH＝－ 实验 步骤 ①量取反应物并且测定其初始温度（宜用0.1分刻度的温度计）。 ②混合反应物并且测定反应的最高温度。 ③平行试验。重复实验2次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。 实验准确性问题 （1）小烧杯口与大烧杯口相平，碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是：隔热，防止热量散失。 （2）为保证酸、碱完全中和，常使碱稍稍过量（实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏小）。 （3）实验操作时要快，酸和碱混合过程中，要一次性倒入烧杯。以减少热量的损失。 （4）酸和碱混合之后，记录的温度必须是最高温度。 【典例2】（25-26高二上·广东广州·期中）中和反应反应热测定的实验装置如下图所示。下列说法正确的是 A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 B．向内筒倒入盐酸和NaOH溶液时应缓慢注入 C．溶液混合后，至温度长时间不再改变，测量并记录反应后体系的温度 D．实验中为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量 【变式2-1】（25-26高二上·广东·期中）在“中和反应反应热的测定”实验中，使用盐酸与氢氧化钠溶液进行反应。实验测得反应前后温度差平均为3.4℃。已知溶液的密度均为，比热容为。下列说法正确的是 A．若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的反应热不变 B．若将氢氧化钠溶液改为等体积、等浓度的氨水，测得的反应热减小 C．实验中所用盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须均为50mL，否则无法计算中和反应的反应热 D．若反应后读取温度计示数偏小，会导致计算出的中和反应的反应热偏大 【变式2-2】（25-26高二上·广东广州·阶段检测）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是 A．反应在常温下不能自发进行，说明该反应的 B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分几次加入碱(酸) C．中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类无关 D．测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使测得的中和反应反应热偏大 【变式2-3】（25-26高二上·天津蓟州·期中）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ热量。 （1）写出强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式：___________。 （2）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol，则反应放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)573kJ，原因是___________。 （3）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是___________(填序号)。 a．盐酸与氢氧化钠溶液        b．稀硫酸与氢氧化钠溶液 c．醋酸与氢氧化钠固体        d．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 e．氢氧化镁溶于稀盐酸 （4）现用下图所示装置测定中和反应反应热，实验药品有盐酸、溶液、各溶液密度均近似为，比热容。实验记录数据如下： ①玻璃仪器A的名称是___________。 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 1 50.0 50.0 20.0 23.2 2 50.0 50.0 20.2 23.3 3 50.0 50.0 20.1 22.6 4 50.0 50.0 20.1 23.4 ②最终代入计算式的温差均值为___________℃(保留1位小数)、计算该实验测得的中和热___________(保留一位小数)。 ▌题型03 反应热与焓变 1.反应热 （1）体系与环境:以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例。 2.反应热的定义 在等温条件下，化学反应体系向环境 或从环境 的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 3.内能 ①内能是体系内物质的各种能量的总和。 ②符号：U ③影响因素：温度、压强和物质的 。 同一物质，聚集状态不同，内能不同，从大到小的顺序是 。 4.焓及焓变 ①焓的意义：焓是一个物理量，用来表示物质所具有的能量，符号为H，用焓的变化来描述与反应热有关的能量变化。 ②焓变：表示反应产物的总焓与反应物的总焓之差，符号用 表示。 A.数学表达式：ΔH =H（反应产物）-H（反应物） B.单位： C.意义：在一定条件下，可以通过焓变（ΔH）来确定一个反应是吸热反应还是放热反应。 D.图示：根据规定，当反应体系放热时其焓减小，ΔH 0。当反应体系吸热时其焓增大，ΔH 0。 如图： 【典例3】列关于反应热和焓变的理解正确的是 A．化学反应的焓变都等于反应热 B．焓变单位是，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C．化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D．当反应体系放热(吸热)时，其焓减小(增大)，() 【变式3-1】（25-26高二上·辽宁朝阳·阶段检测）下列关于反应热和焓变的理解正确的是 A．任何条件下，化学反应的焓变都等于反应热 B．放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH＜0 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0 【变式3-2】下列说法正确的是 A．反应热ΔH的单位为kJ B．ΔH<0的反应是放热反应 C．表明吸热反应的反应式，不用写“” D．生成物的总焓(能量)大于反应物的总焓时，ΔH<0 【变式3-3】下列说法正确的是 A．体系与环境不进行能量传递时，反应放出的热量使体系温度升高 B．当反应放热时，体系内能增大 C．在加热条件下发生的反应，体系的焓均增大 D．一个化学反应，当反应物的总焓小于生成物的总焓时，其为负值 ▌题型04 反应热的微观实质 任何化学反应都伴随能量的变化，通常表现为热量的变化，还有的以电能、光能等形式表现出来。 1.宏观角度：反应物与生成物的总能量不同，从而变现为化学反应吸收热量或放出热量。 放热反应：反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量 △H < 0 吸热反应：反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量 △H > 0 2.微观角度：化学反应过程中旧键断裂需要 能量，新键形成需要 能量，吸收的能量与放出的能量不同，从而表现为化学反应吸收能量或放出能量。 1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)为例，反应物断键需要吸收 kJ能量，形成新的化学键需要放出 kJ能量，断键吸收的能量 成键放出的能量，故该反应为 反应。 【总结】 放热反应：断键吸收的能量 成键放出的能量 吸热反应：断键吸收的能量 成键放出的能量 3.键能：拆开1mol共价键所要吸收的能量，单位是 kJ·mol－1。 同一个化学键断裂与形成所吸收和放出的能量 ，都等于键能。 物质越稳定，其本身具有化学能越 ，其化学键键能越 。 化学反应的实质是旧键断裂 和 新键形成，化学键断裂需要吸收能量，化学键形成需要放出能量。 △H = 以1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量为例，从微观角度解释化学反应过程中的能量变化。 A、化学键断裂时需要吸收能量，吸收的总能量为436kJ + 243kJ = kJ，即反应物的总键能= kJ B、化学键形成时需要释放能量释放的总能量为2×431kJ = kJ，即生成物的总键能= kJ。 C、反应热的计算：△H= - = 。显然，分析结果与实验测得的该反应的反应热184.6 kJ·mol－1很接近(一般用实验数据来表示反应热)。 【典例4】（25-26高二上·广东河源·期中）如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是 A．铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示 B．图1表示反应物的总键能小于生成物的总键能 C．图1、图2中化学反应的焓变 D．图2可以表示反应  的能量变化 【变式4-1】（25-26高二上·广东茂名·阶段检测）已知石墨与金刚石相关反应如下图所示，下列错误的是 A．稳定性：石墨>金刚石 B．燃烧热：(石墨)>(金刚石) C．焓： D．C(s，金刚石)=C(s，石墨)>0 【变式4-2】利用制备乙烯及合成气(CO、)对温室气体的减排具有重要意义，其反应历程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ的速率小于步骤Ⅱ，是慢反应 B．步骤Ⅰ、Ⅱ和总反应都是吸热反应 C．步骤Ⅱ的反应热为 D．总反应的热化学方程式为 【变式4-3】已知H2与ICl的反应分两步完成：H2(g)+ICl(g)HCl(g)+HI(g)  △H1＜0， △H2＜0，且△H1＞△H2 下列图像最符合上述反应历程的是 A． B． C． D． ▌题型05 热化学方程式的理解与书写 热化学方程式是表示反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫热化学方程式；表明的化学反应中的物质变化和能量变化。 书写注意事项： （1）需表明物质的聚集状态：气体 ，液体 ，固体 ，溶液 。 （2）各物质前的化学计量数只表示物质的物质的量，可以写整数，也可以写分数。 （3）△H表示的是每mol反应，当热化学方程式的系数改变时，△H的数值也应随之变化。 （4）热化学方程式不需要标“↓”“↑”。 （5）不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的△H都表示反应进行到底时的能量变化。 （6）需标明反应的温度和压强，101KPa、25℃时可以不注明。 【典例5】（25-26高二上·广东·期中）下列说法或表示方法正确的是 A．已知常温常压下的和充分反应放出热量，则该过程的热化学方程式为  B．肼是一种可燃性液体，燃烧热为，燃烧的热化学方程式： C． ，恒温恒容条件下达到平衡后加入，该反应的增大 D．1 mol HF溶液与足量溶液反应： 【变式5-1】（25-26高二上·广东广州·期中）下列说法或表示方法中正确的是 A．已知  ，则的燃烧热 B．  ，可知石墨比金刚石稳定 C．C的燃烧热，则表示石墨燃烧热的热化学方程式为：   D．  ，则2 mol CO具有的总能量大于2 mol CO2具有的总能量 【变式5-2】（25-26高二上·广东阳江·阶段检测）下列说法正确的是 A．已知：红磷，白磷，s  ，则相同条件下，白磷比红磷稳定 B．已知： ，则 C．一定条件下发生反应：  ，此条件下将1.5 mol和过量充分反应，放出热量46.2 kJ D．增大反应物浓度可使活化分子百分数增大，所以反应速率加快 【变式5-3】（2025·广东·模拟预测）下列有关反应热的描述中正确的是 A．催化剂可降低反应的，加快反应速率 B．  ，则1 mol 和足量充分反应后，放出热量49.15 kJ C．  ，则碳的燃烧热 D．  ，则反应物的总能量高于生成物的总能量 ▌题型06 对燃烧热的理解 燃烧热:在101KPa时， 1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 【概念解读】 （1）物质完全燃烧，生成指定产物 碳元素→ 氢元素→ S元素→ N元素→ （2）燃烧物的物质的量： mol 如：甲烷的燃烧热的热化学方程式为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890.3 kJ/mol 【典例6】（25-26高二上·广东广州·期中）下列热化学方程式中，ΔH能表示物质的燃烧热的是 A．   B．   C．   D．   【变式6-1】（25-26高二上·广东江门·阶段检测）已知 ，下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A．反应热就是热量 B．在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C．溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D．已知 ，所以，C的燃烧热是 【变式6-2】（25-26高二上·广东茂名·期中）化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A．图甲可表示反应物断键吸收能量之和大于生成物成键释放能量之和 B．由图乙可知的燃烧热为 C．由图乙可知石墨完全燃烧放出的热量为 D．由图乙可判断能量比能量高 【变式6-3】25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5 kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、ΔH=-890.3 kJ·mol-1、ΔH=-2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 400 kJ·mol-1 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $