7.2碱及其性质第二课时导学案--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学导学案聚焦九年级“碱及其性质 - 第二课时”，核心内容为氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及碱的通性。课前预习梳理碱的物理性质与基础反应，课中通过实验探究（与指示剂、非金属氧化物等反应）结合微观离子动画，理解OH⁻决定通性的本质，形成前后衔接的学习支架。 以实验探究为主线，设计无明显现象反应验证方案培养科学探究与实践能力，通过对比分析碱的共性与差异渗透科学思维，微观动画辅助构建结构决定性质的化学观念，配套实景视频和分层习题，助力学生自主构建知识体系，提升综合素养。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 碱及其性质 - 第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学课程标准，本课时要求学生以氢氧化钠、氢氧化钙为核心，通过实验探究掌握常见碱的主要化学性质，归纳碱的通性。能准确书写碱与非金属氧化物反应的化学方程式，从微观角度理解碱性质相似的本质原因。了解碱在生产生活中的应用及腐蚀性危害，掌握基本安全操作，学会以物质类别视角总结一类物质的性质规律。 学习目标 宏观辨识与微观探析：结合实验现象认知碱的化学性质，依托氢氧根离子解析碱的通性本质。 科学探究与创新意识：完成碱的性质探究实验，掌握无明显现象反应的验证方法。 变化观念与平衡思想：明确碱的化学反应规律，建立结构决定性质的认知。 科学态度与责任：规范实验操作，树立安全意识，了解碱的实际应用与价值。 重难点 重点：氢氧化钠、氢氧化钙的核心化学性质，碱的通性归纳，碱与非金属氧化物反应的化学方程式书写。 难点：从微观角度理解不同碱具有相似化学性质的本质原因；设计并验证二氧化碳与氢氧化钠的无明显现象反应，区分两类常见碱的性质共性与差异。 资源与 建议 教学资源依托鲁教版新教材核心内容，配套分组实验器材、氢氧化钠、氢氧化钙、二氧化碳气体、澄清石灰水、指示剂等药品，搭配微观离子动画课件、碱的应用实景视频、典型例题习题集。学习建议：学生课前梳理常见碱的俗称与物理性质，预习基础反应规律；课中专注实验操作、现象记录与逻辑分析，主动探究无现象反应的验证方案；课后对比酸碱性质差异，梳理知识框架。教学中以实验探究为主线，结合宏观现象与微观本质，突破重难点，贴合新教材素养导向教学要求。 学习过程 （一）课前预习案 本预习案紧扣鲁教版新教材本节内容，聚焦上节课碱的物理性质及本节课化学性质核心知识点，以基础填空、选择、简答题型为主，帮助学生提前梳理知识、发现疑点，为课中实验探究和深度学习铺垫基础，全面覆盖课前自主预习所需掌握的基础内容。 基础知识点填空 1. 常见的两种重要碱是________和________，其中氢氧化钠的俗称是________、________、________，氢氧化钙的俗称是________、________。 2. 氢氧化钠是________色________状固体，________溶于水，溶解时________热量，具有强烈的________性，暴露在空气中易吸收水分发生________现象。 3. 氢氧化钙是________色________状固体，________溶于水，其水溶液俗称________，可用于检验________气体。 4. 碱溶液能使紫色石蕊试液变________色，能使无色酚酞试液变________色，中性、酸性溶液________使酚酞试液变色。 5. 从微观角度分析，碱溶液中共同含有的离子是________，这是不同碱具有相似化学性质的根本原因。 6. 氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为________________________，该反应是实验室检验二氧化碳的核心反应。 7. 氢氧化钠固体必须密封保存，一是因为________，二是因为________。 8. 不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即________，再涂抹________溶液进行处理。 基础选择题 1. 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法，错误的是（） A. 均属于碱类物质 B. 均具有腐蚀性 C. 均易溶于水 D. 水溶液均呈碱性 2. 能一次性鉴别稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液的试剂是（） A. 酚酞试液 B. 石蕊试液 C. 硫酸铜溶液 D. 二氧化碳 3. 氢氧化钠固体需密封保存的主要原因是（） A. 易挥发和易潮解 B. 易潮解和易与二氧化碳反应 C. 易溶于水和易变质 D. 有腐蚀性和易变质 4. 下列物质中，不能与氢氧化钙溶液发生反应的是（） A. 二氧化碳 B. 稀盐酸 C. 氯化钠 D. 硫酸铜 预习思考题 1. 结合教材内容，思考氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时无明显现象，如何设计简单实验证明二者发生了化学反应？ 2. 对比氢氧化钠和氢氧化钙的性质，分析二者性质相似和存在差异的原因分别是什么？ 3. 生活中常用熟石灰改良酸性土壤，利用了碱的什么化学性质？ （二）课中探究案 本探究案以新教材素养目标为导向，以实验探究为核心，层层递进设计探究问题、实验操作、现象分析、规律总结、拓展提升习题，引导学生主动参与课堂探究，自主构建碱的化学性质知识体系，突破本节课重难点，实现知识掌握、能力提升、素养落地的教学目标。 探究一：碱与酸碱指示剂的反应 【实验操作】取两支试管，分别加入适量氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向两支试管中分别滴加紫色石蕊试液，观察颜色变化；另取两支试管，重复上述操作，滴加无色酚酞试液，观察并记录实验现象。 【实验现象记录】 1. 氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为________色；滴加无色酚酞试液，溶液变为________色。 2. 氢氧化钙溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为________色；滴加无色酚酞试液，溶液变为________色。 【问题探究】 1. 纯水、稀盐酸分别滴加石蕊和酚酞试液，颜色如何变化？对比碱溶液的变色现象，可得出什么结论？ 2. 所有碱都能使指示剂变色吗？难溶性碱（如氢氧化铜）能否使酚酞试液变色？请说明理由。 【规律总结】碱的通性一：________。 探究二：碱与非金属氧化物的反应（核心重难点） 实验1：氢氧化钙与二氧化碳反应 【实验操作】将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，观察实验现象。 【实验现象】澄清石灰水________。 【化学方程式】________________________ 【应用】该反应的核心用途是________。 实验2：氢氧化钠与二氧化碳反应 【实验操作】向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳气体，观察实验现象。 【实验现象】________明显现象。 【问题探究】无明显现象是否代表二者不反应？请结合预习内容，设计实验方案证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应（写出两种方案）。 方案一：________________________________ 方案二：________________________________ 【化学方程式】________________________ 【深度思考】 1. 为什么氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有浑浊现象，而氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象？结合两种碱的溶解性分析原因。 2. 实验室吸收二氧化碳气体为什么常用氢氧化钠溶液，而不用澄清石灰水？ 3. 氢氧化钠固体敞口放置在空气中会变质，变质的原理是什么？如何检验氢氧化钠是否变质？ 【规律总结】碱的通性二：大多数碱能与________反应，生成________和________。 探究三：碱与酸的反应（中和反应延伸） 【实验操作】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，边滴加边振荡，观察溶液颜色变化。 【实验现象】溶液由________色逐渐变为________色。 【化学方程式】________________________ 【拓展实验】向氢氧化钙溶液中滴加稀硫酸，写出反应的化学方程式________________________。 【规律总结】碱的通性三：碱能与________发生中和反应，生成________和________。 探究四：碱与部分盐的反应 实验1：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应 【实验操作】向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，观察现象。 【实验现象】产生________色沉淀。 【化学方程式】________________________ 实验2：氢氧化钙与碳酸钠溶液反应 【实验操作】向氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 【实验现象】产生________色沉淀。 【化学方程式】________________________ 【应用】该反应可用于实验室制取少量氢氧化钠。 【规律总结】碱的通性四：可溶性碱能与部分________反应，生成新碱和新盐。 核心规律深度探究 1. 归纳氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，总结碱的四条通性。 2. 从微观角度分析，不同碱化学性质相似的原因是________，性质存在差异的原因是________。 3. 判断正误并说明理由：所有的碱都能使指示剂变色、都能与非金属氧化物反应。 课中当堂精练 1. 下列物质敞口放置在空气中，质量会增加且变质的是（） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠固体 D. 氯化钠固体 2. 下列关于碱的性质说法正确的是（） A. 碱都易溶于水 B. 碱溶液都呈碱性 C. 碱都能与二氧化碳反应 D. 碱都有腐蚀性 3. 写出氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：________________________。 4. 如何除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质？写出简单操作方法和相关化学方程式。 5. 某同学设计实验验证二氧化碳与氢氧化钠反应，将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后，再滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，证明二者发生了反应，请解释原理并写出相关化学方程式。 课堂拓展提升 1. 对比酸和碱的通性，梳理两类物质的化学共性与差异，完成知识对比总结。 2. 结合生活实际，举例说明碱在工业、农业、生活中的三种应用，并对应说明利用的碱的性质。 3. 现有两瓶无色溶液，分别是氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，请设计两种不同的实验方案鉴别二者，写出实验操作、现象和结论。 板书设计 7.2 碱及其性质（第二课时） 一、常见碱：NaOH、Ca(OH)₂ 俗称：烧碱/火碱/苛性钠；熟石灰/消石灰 二、碱的化学通性（OH⁻决定） 1. 与指示剂：碱溶液→石蕊变蓝、酚酞变红 2. 与非金属氧化物→盐+水 Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（检验CO₂） 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（吸收CO₂、易变质） 3. 与酸→盐+水（中和反应） NaOH+HCl=NaCl+H₂O 4. 与部分盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ 三、核心总结 共性：溶液含OH⁻；差异：金属离子不同 保存：NaOH密封保存（潮解、变质） 参考答案 （一）课前预习案答案 基础知识点填空 1. 氢氧化钠；氢氧化钙；烧碱；火碱；苛性钠；熟石灰；消石灰 2. 白；块；易；放出；腐蚀；潮解 3. 白；粉末；微；澄清石灰水；二氧化碳 4. 蓝；红；不能 5. 氢氧根离子（OH⁻） 6. Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O 7. 易吸收空气中水分潮解；易与空气中二氧化碳反应变质 8. 用大量水冲洗；硼酸 基础选择题 1. C 2. B 3. B 4. C 预习思考题 1. 方案：向反应后的溶液中滴加稀盐酸，若产生气泡，证明二者反应；或将收集满CO₂的塑料瓶倒入NaOH溶液，瓶子变瘪，证明反应发生。 2. 相似原因：溶液中均含氢氧根离子；差异原因：溶液中的金属离子不同。 3. 利用碱能与酸发生中和反应的性质，中和土壤中的酸性物质，改良酸性土壤。 （二）课中探究案答案 探究一：碱与酸碱指示剂的反应 实验现象：1. 蓝；红 2. 蓝；红 问题探究：1. 纯水遇指示剂均不变色，稀盐酸使石蕊变红、酚酞不变色；结论：只有碱性溶液能使石蕊变蓝、酚酞变红。2. 不能；难溶性碱无法解离出自由移动的OH⁻，不能使指示剂变色。 规律总结：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红 探究二：碱与非金属氧化物的反应 实验1现象：变浑浊；方程式：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；应用：检验二氧化碳气体 实验2现象：无；方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O 实验方案：方案一：取反应后溶液，滴加稀盐酸，有气泡产生，证明反应发生；方案二：将充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，拧紧瓶盖，瓶子变瘪，证明反应发生。 深度思考：1. 反应生成的碳酸钙难溶于水，出现浑浊；碳酸钠易溶于水，无明显现象。2. 氢氧化钠易溶于水，溶液浓度大，可充分吸收二氧化碳；氢氧化钙微溶于水，溶液浓度低，吸收效果差。3. 变质原理：氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠；检验方法：取样加稀盐酸，有气泡产生则变质。 规律总结：非金属氧化物；盐；水 探究三：碱与酸的反应 实验现象：红；无；方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；拓展方程式：Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O 规律总结：酸；盐；水 探究四：碱与部分盐的反应 实验1现象：蓝；方程式：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ 实验2现象：白；方程式：Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH 规律总结：盐 核心规律深度探究 1. 碱的四条通性：使指示剂变色、与非金属氧化物反应、与酸中和、与部分盐反应。 2. 溶液中均含有自由移动的OH⁻；解离出的金属离子不同 3. 错误；只有可溶性碱能解离出OH⁻，可实现上述性质，难溶性碱不具备这些性质。 课中当堂精练 1. C 2. B 3. 2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O 4. 除杂方法：向溶液中加入适量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤；方程式：Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH 5. 原理：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡证明原反应发生；方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 课堂拓展提升 1. 共性：均能与指示剂反应、与部分盐反应；差异：酸能与金属、金属氧化物反应，碱能与非金属氧化物反应，酸碱性不同。 2. 农业：熟石灰改良酸性土壤（中和酸）；工业：氢氧化钠吸收工业废气中的二氧化碳（与非金属氧化物反应）；生活：熟石灰粉刷墙壁（与二氧化碳反应生成坚硬碳酸钙）。 3. 方案一：分别通入二氧化碳，溶液变浑浊的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液；方案二：分别滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无现象的是氢氧化钠溶液。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $