7.2碱及其性质第一课时导学案--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学导学案聚焦“碱及其性质 - 第一课时”，核心内容为氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、化学性质及用途，碱的通性与微观本质。课堂以炉具清洁剂去油污、熟石灰改良土壤等生活场景导入，通过课前预习回顾酸碱指示剂旧知，课中实验探究新知，构建“预习-探究-总结”的学习支架。 资料特色突出实验探究主线，含碱的安全使用微课、二氧化碳与氢氧化钠反应创新实验视频辅助教学。通过微观模型解析碱的通性本质，习题覆盖预习填空、课中实验记录及辨析题，培养科学探究与实践能力，强化化学观念（性质决定用途）和科学思维（归纳与模型构建），助力学生自主学习与证据推理能力提升。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 碱及其性质 - 第一课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据2022版义务教育化学课标，认识氢氧化钠、氢氧化钙两种常见碱的主要物理性质、化学性质及用途，知晓碱的腐蚀性与安全使用规范。初步掌握酸碱指示剂检验碱性溶液的方法，能通过实验探究归纳碱的基础化学性质，建立物质性质决定用途的化学观念，体会碱在生产生活中的应用价值。 学习目标 宏观辨识与微观探析：观察碱的实验现象，初步认知碱的共性，知晓碱解离出氢氧根离子是性质相似的微观本质。 科学探究与创新意识：参与碱与指示剂、非金属氧化物的探究实验，提升实验操作与证据推理能力。 科学思维：归纳碱的通性，构建物质性质认知模型。 科学态度与责任：树立化学品安全使用意识，感受化学与生活、生产的紧密联系。 重难点 重点：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途，碱与酸碱指示剂、非金属氧化物的化学反应及现象、化学方程式书写。 难点：从微观角度理解不同碱具有相似化学性质的原因；验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，突破无明显现象化学反应的探究思维难点。 资源与 建议 教学资源：准备氢氧化钠固体、氢氧化钙粉末、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、二氧化碳气体、烧杯、试管、玻璃棒、表面皿等实验器材；配套新教材图文素材、碱的安全使用微课、二氧化碳与氢氧化钠反应创新实验视频。教学建议：以生活化场景导入，结合实验探究为主线，落实学生主体地位。课前引导学生自主预习基础知识点，课中分组完成实验操作，注重现象观察与规律总结。针对微观本质难点，借助模型可视化讲解，课后结合生活实例巩固知识，强化安全实验素养，贴合新教材素养导向教学要求。 学习过程 第一部分：课前预习案 【预习目标】1. 通读新教材对应内容，初步认识常见的碱，区分氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、外观与基础用途；2. 回顾酸碱指示剂的变色规律，预判碱与指示剂的反应现象；3. 了解碱的腐蚀性及基础安全操作规范；4. 初步感知碱与非金属氧化物的反应特点，梳理基础知识点疑问。 【预习基础填空题】 1. 日常生活中常见的碱有________、________、氨水等，碱是一类在水溶液中解离出的阴离子全部是________的化合物。 2. 氢氧化钠的俗称是________、________、________，氢氧化钙的俗称是________、________。 3. 氢氧化钠固体具有强烈的________性，暴露在空气中易吸收水分而________，因此可作某些气体的干燥剂，同时氢氧化钠具有极强的________性，使用时需格外小心。 4. 氢氧化钙是________色粉末状固体，________溶于水，其水溶液俗称________，常用于检验二氧化碳气体。 5. 紫色石蕊试液遇碱性溶液变________色，无色酚酞试液遇碱性溶液变________色。 6. 澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式为________________________，该反应常用于检验二氧化碳气体。 【预习选择题】 1. 下列物质中属于碱的是（） A. 碳酸钠 B. 氢氧化钠 C. 盐酸 D. 氯化钠 2. 下列关于氢氧化钠的说法错误的是（） A. 易溶于水，溶于水放热 B. 可用于去除油污 C. 敞口放置不会变质 D. 有强腐蚀性 3. 检验二氧化碳气体常用的试剂是（） A. 氢氧化钠溶液 B. 澄清石灰水 C. 酚酞试液 D. 石蕊试液 【预习思考题】 1. 结合生活经验和教材内容，说一说氢氧化钠和氢氧化钙分别有哪些用途？二者用途不同的原因是什么？ 2. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，该反应是否发生？你能设计简单思路证明反应发生吗？ 3. 为什么不同的碱溶液都能使酸碱指示剂发生相同的变色现象？尝试从微观角度简单分析。 【预习困惑记录】请将预习过程中遇到的知识点疑问、不懂的问题逐条记录，课中重点探究解决。 预习引导总结：通过课前自主预习，学生可初步掌握两种核心碱的基础信息，回顾旧知酸碱指示剂的变色规律，建立碱的初步认知框架。同时提前发现本节课的重难点疑问，如无现象反应的验证、碱的微观共性原因，为课中精准探究、高效听课做好铺垫，契合新教材自主学习、前置探究的教学理念。 第二部分：课中探究案 【课堂导入】生活中炉具清洁剂可去除油污、熟石灰可改良酸性土壤、澄清石灰水可检验二氧化碳，这些物质都属于碱类物质。碱是初中化学重要的化合物类别，与人类生产生活息息相关。本节课我们通过实验探究，深入学习常见碱的性质，解锁碱的变化规律与应用价值。 【探究活动一：常见碱的物理性质探究】 实验器材与药品：氢氧化钠固体、氢氧化钙粉末、表面皿、试管、蒸馏水、玻璃棒、温度计 实验操作：1. 观察氢氧化钠、氢氧化钙的颜色、状态；2. 分别取少量两种固体置于表面皿上，放置片刻，观察固体变化；3. 分别取等量两种固体于试管中，加入等量蒸馏水，振荡，观察溶解情况，触摸试管外壁感受温度变化。 【实验记录填空题】 1. 氢氧化钠：________色片状固体，放置空气中表面________，说明易________；________溶于水，溶解时________热量。 2. 氢氧化钙：________色粉末状固体，放置空气中无明显变化；________溶于水，溶解时温度无明显变化。 【小组讨论题】 1. 氢氧化钠固体可作干燥剂，能否干燥二氧化碳气体？请说明理由。 2. 保存氢氧化钠固体时需要密封保存，原因是什么？ 【知识梳理】结合实验现象，归纳氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗称及用途，完成表格填空。 【探究活动二：碱与酸碱指示剂的反应】 实验原理：酸碱指示剂可根据溶液酸碱性显示不同颜色，碱性溶液能使指示剂发生特征变色。 实验操作：取两支试管，分别加入氢氧化钠溶液、澄清石灰水，分别滴加紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录溶液颜色变化。 【实验现象填空】 1. 氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变________色；滴加无色酚酞试液，溶液变________色。 2. 澄清石灰水中滴加紫色石蕊试液，溶液变________色；滴加无色酚酞试液，溶液变________色。 【归纳总结】碱性溶液能使紫色石蕊试液________，使无色酚酞试液________。 【深度思考】为什么氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能使指示剂发生相同变色？固体氢氧化钠、氢氧化钙能否使指示剂变色？ 【探究活动三：碱与非金属氧化物的反应】 1. 回顾旧知：二氧化碳通入澄清石灰水，观察到________，反应的化学方程式为________________，该反应可检验二氧化碳。 2. 创新探究：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 实验操作：将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，观察实验现象，发现无明显现象。 【探究思考题】无明显现象是否代表不反应？请设计实验验证二者发生反应（写出实验思路、现象与结论）。 【方法引导】可从反应物减少、生成物生成两个角度设计实验：一是验证二氧化碳被消耗，装置内压强变化；二是验证生成物碳酸钠的存在。 【方程式书写】二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式：________________________。 【规律归纳】碱能与________氧化物反应，生成________和________。 【课堂辨析选择题】 1. 下列物质敞口放置在空气中，质量会增加且变质的是（） A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠固体 C. 浓盐酸 D. 碳酸钙 2. 下列溶液能使无色酚酞试液变红的是（） A. 稀盐酸 B. 食盐水 C. 澄清石灰水 D. 蒸馏水 【探究活动四：碱的通性微观本质探究】 结合新教材微观示意图，对比氢氧化钠、氢氧化钙的解离过程：氢氧化钠解离出钠离子和氢氧根离子，氢氧化钙解离出钙离子和氢氧根离子。 【核心问题】 1. 两种碱溶液中共同含有的离子是什么？ 2. 碱具有相似化学性质的微观本质是________________________。 【课堂实操应用题】 1. 简述炉具清洁剂去除油污的原理，利用了氢氧化钠的什么性质？ 2. 实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应，试类比二氧化碳与氢氧化钠的反应，写出该反应的化学方程式。 【课堂小结】通过本节课探究，系统掌握两种常见碱的物理性质、化学性质，明确碱的通性及微观本质，掌握相关化学方程式书写，学会探究无明显现象化学反应的方法，建立“性质决定用途、微观决定宏观”的化学思维。 板书设计 7.2 碱及其性质（第一课时） 一、常见的两种碱 1. 氢氧化钠（NaOH）：火碱、烧碱、苛性钠 白色片状固体、易潮解、易溶于水（放热）、强腐蚀性、作干燥剂、除油污 2. 氢氧化钙（Ca(OH)₂）：熟石灰、消石灰 白色粉末、微溶于水、水溶液为石灰水、改良酸性土壤、检验CO₂ 二、碱的化学性质 1. 与酸碱指示剂：碱溶液→石蕊变蓝、酚酞变红 2. 与非金属氧化物→盐+水 Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（检验CO₂） 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（NaOH密封保存原因） 三、碱的通性微观本质 水溶液中解离出的阴离子全部为OH⁻ 四、核心思想：性质→用途、微观→宏观 参考答案 （一）课前预习案答案 【预习基础填空题】 1. 氢氧化钠；氢氧化钙；氢氧根离子（OH⁻） 2. 火碱；烧碱；苛性钠；熟石灰；消石灰 3. 吸水；潮解；腐蚀 4. 白；微；澄清石灰水 5. 蓝；红 6. Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O 【预习选择题】1.B 2.C 3.B 【预习思考题】 1. 氢氧化钠：去除油污、作气体干燥剂、化工原料；氢氧化钙：改良酸性土壤、粉刷墙壁、检验二氧化碳、配制农药波尔多液。二者性质不同，氢氧化钠易潮解、碱性强，氢氧化钙微溶于水、碱性较弱，因此用途不同。 2. 发生反应；可设计实验：将反应后的溶液滴加稀盐酸，有气泡产生，证明生成碳酸钠，说明反应发生。 3. 不同碱溶液中都含有氢氧根离子，因此具有相似的化学性质，能使指示剂发生相同变色。 （二）课中探究案答案 【探究活动一实验记录填空】 1. 白；潮湿；潮解；易；放出 2. 白；微 【小组讨论题】 1. 不能；氢氧化钠会与二氧化碳发生化学反应，会吸收二氧化碳，因此不能干燥该气体。 2. 氢氧化钠固体易吸水潮解，且易与空气中二氧化碳反应变质，因此需要密封保存。 【探究活动二实验现象填空】 1. 蓝；红 2. 蓝；红 【归纳总结】变蓝色；变红色 【深度思考】两种碱溶液均含氢氧根离子，故变色；固体碱未解离出自由移动的氢氧根离子，不能使指示剂变色。 【探究活动三】 1. 澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O 2. 验证实验思路：将二氧化碳通入氢氧化钠溶液的密闭装置，观察气球膨胀、液面上升等压强变化现象；或向反应后溶液加稀盐酸，产生气泡，证明反应发生。 方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O 规律归纳：非金属；盐；水 【课堂辨析选择题】1.B 2.C 【探究活动四核心问题】 1. 氢氧根离子（OH⁻） 2. 碱在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子 【课堂实操应用题】 1. 氢氧化钠能与油污发生化学反应，去除油污，利用了氢氧化钠的化学碱性。 2. 2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $