7.1酸及其性质第二课时导学案--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学导学案聚焦九年级“酸及其性质 - 第二课时”，核心内容为稀盐酸、稀硫酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应规律及微观本质。通过课前预习案衔接上节课酸的物理性质，为课中实验探究搭建知识支架，助力学生构建完整认知体系。 资料以实验探究为核心，采用点滴板微型实验、小组合作操作，结合微观电离动画视频突破抽象难点，分层设计习题兼顾基础与提升。融入生活除锈实例，培养学生科学探究与实践能力、宏观辨识与微观探析思维，落实结构决定性质的化学观念，提升知识应用与问题解决能力。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 酸及其性质 - 第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学新课标要求，学生需认识稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质，掌握酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应规律，能准确描述实验现象、书写化学方程式。能从微观氢离子角度理解酸的通性本质，初步建立结构决定性质的化学思维，学会运用酸的性质解释生活、生产中的简单化学现象，具备基础的实验探究与证据推理能力。 学习目标 宏观辨识与微观探析：宏观识别酸的各类化学反应现象，微观剖析酸电离出氢离子是酸具有通性的核心原因。 科学探究与创新意识：自主参与酸的化学性质实验探究，规范操作、记录现象、归纳规律。 证据推理与模型认知：依托实验证据推导酸的反应通式，构建酸的性质认知模型。 科学态度与社会责任：严谨开展实验，了解酸在除锈、化工生产中的应用，树立化学服务生活的理念。 重难点 教学重点：稀盐酸、稀硫酸的三大核心化学性质，即与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应，熟练掌握实验现象与对应化学方程式的书写。 教学难点：从微观氢离子角度理解不同酸具有相似化学性质的本质原因，区分稀酸与浓酸的性质差异，灵活运用酸的性质解决除锈、除杂等实际化学问题，规避反应认知误区。 资源与 建议 教学资源：鲁教版九年级下册新教材、课堂实验器材（试管、点滴板、稀盐酸、稀硫酸、石蕊试液、酚酞试液、铁钉、锌粒、生锈铁钉）、微观电离动画视频、生活除锈实景素材、课堂习题课件。教学建议：本节课以实验探究为核心，采用自主预习、小组合作、实验实操、归纳总结的模式开展教学。依托点滴板微型实验，节约药品、便于对比观察现象。结合微观动画突破抽象难点，避免机械记忆方程式。联系铁器除锈、酸雨腐蚀金属等生活实例，深化知识应用。分层设计习题，兼顾学困生基础巩固和优等生能力提升，同时规范学生化学用语书写和实验操作习惯。 学习过程 （一）课前预习案（基础铺垫，自主完成） 本预习案立足新教材基础内容，聚焦上节课常见酸的物理性质及本节课化学性质前置知识，帮助学生提前梳理核心概念、扫清学习障碍，为课中实验探究和规律总结做好铺垫。全部题目自主独立完成，初步构建本节课知识框架。 1. 基础填空题 （1）生活中常见的酸有________、________、醋酸等，实验室最常用的两种无机酸是稀盐酸和稀硫酸。 （2）盐酸是________气体的水溶液，溶质为________；稀硫酸的溶质为________，溶剂为水。 （3）酸碱指示剂是能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，初中常用的酸碱指示剂有________和________。 （4）根据已有知识预判：紫色石蕊试液遇酸性溶液变________色，无色酚酞试液遇酸性溶液________（填“变色”或“不变色”）。 （5）金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，排在________前面的金属能与稀酸发生反应生成氢气。 （6）铁制品生锈的主要成分是________（填化学式），铁锈为红棕色固体，生活中常用稀酸除去铁制品表面的铁锈。 2. 概念判断题（对的打“√”，错的打“×”） （1）纯净的盐酸和硫酸都是无色透明的液体，属于纯净物。（） （2）所有金属都能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。（） （3）酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。（） （4）稀盐酸和稀硫酸的化学性质完全相同，没有任何差异。（） （5）除锈时可以将铁制品长时间浸泡在稀酸中。（） 3. 前置简答题 （1）结合生活经验，说一说稀盐酸、稀硫酸在生活和生产中有哪些用途？ （2）为什么不同的酸溶液都能使紫色石蕊试液变色？大胆猜测其微观本质原因。 （3）铁钉放入稀盐酸中，会观察到哪些现象？请提前预判。 4. 预习疑惑记录 请记录自主预习中遇到的疑问：________________________________ （二）课中探究案（合作探究，深度学习） 本节课核心围绕酸的三大化学性质展开探究，以小组为单位完成实验操作、现象观察、数据记录、规律归纳，结合新教材知识点突破重难点，层层递进完成深度学习，全程以题目驱动思考，落实核心素养。 探究一：酸与酸碱指示剂的反应（基础探究） 【实验器材】点滴板、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液 【实验操作】分别在点滴板的四个凹槽中滴加稀盐酸、稀硫酸，再分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录溶液颜色变化，完成下表习题。 1. 实验现象记录填空 （1）稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变为________色；稀盐酸中滴加无色酚酞试液，溶液________。 （2）稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变为________色；稀硫酸中滴加无色酚酞试液，溶液________。 2. 规律总结简答题 （1）结合实验现象，总结稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂的反应规律。 （2）所有酸溶液都能产生相同的变色现象，微观原因是什么？ 3. 拓展判断题 （1）能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液。（） （2）酸溶液显酸性，酸性溶液不一定是酸溶液。（） 探究二：酸与活泼金属的反应（核心探究） 结合金属活动性顺序，选取锌、铁、铜三种典型金属，分别与稀盐酸、稀硫酸反应，探究反应规律，掌握置换反应特点。 【实验器材】试管、镊子、稀盐酸、稀硫酸、锌粒、铁钉、铜片 【实验操作】取三支试管，分别加入锌粒、铁钉、铜片，再分别加入等量稀盐酸，观察现象；更换稀硫酸重复实验。 1. 实验现象与方程式书写 （1）锌与稀盐酸反应：现象为________；化学方程式：________。 （2）锌与稀硫酸反应：现象为________；化学方程式：________。 （3）铁与稀盐酸反应：现象为________；化学方程式：________。 （4）铁与稀硫酸反应：现象为________；化学方程式：________。 （5）铜与稀盐酸、稀硫酸均________（填“反应”或“不反应”）。 2. 规律总结填空题 （1）排在金属活动性顺序表中________的活泼金属，能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，生成________和________。 （2）铁与稀酸发生置换反应时，生成的铁的化合物中铁元素化合价为________价，溶液呈________色。 3. 深度思考简答题 （1）为什么铜不能与稀酸反应生成氢气？结合金属活动性顺序说明原因。 （2）实验室制取氢气为什么选用锌与稀硫酸反应，不选用铁、镁或浓盐酸？ （3）结合微观角度分析，活泼金属与酸反应的本质是什么？ 探究三：酸与金属氧化物的反应（重难点探究） 本探究聚焦生活中除锈原理，是本节课重难点，通过实验掌握酸与金属氧化物的复分解反应规律，规避除锈认知误区。 【实验器材】试管、镊子、稀盐酸、稀硫酸、生锈铁钉 【实验操作】取两支试管，分别放入生锈铁钉，加入等量稀盐酸、稀硫酸，观察铁锈变化、溶液颜色变化；长时间浸泡后观察铁钉变化。 1. 实验现象与方程式书写 （1）生锈铁钉与稀盐酸反应：初期现象________；化学方程式________。 （2）生锈铁钉与稀硫酸反应：初期现象________；化学方程式________。 （3）铁钉长时间浸泡在稀盐酸中，会观察到________，原因是________。 2. 规律总结填空题 （1）酸能与________（填物质类别）反应，生成________和水，该反应可用于金属除锈。 （2）氧化铁与稀酸反应生成的铁盐溶液呈________色，由此可通过溶液颜色判断反应发生。 3. 易错辨析简答题 （1）除锈时为什么不能将铁制品长时间浸泡在稀酸中？请结合两个反应说明原理。 （2）氧化铝也是金属氧化物，推测稀盐酸与氧化铝反应的现象和化学方程式。 探究四：酸的通性与微观本质（难点突破） 结合以上三组实验，归纳稀盐酸、稀硫酸的共同化学性质，从微观角度突破难点，构建结构决定性质的认知模型。 1. 归纳填空 （1）稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质，是因为二者在水溶液中都能解离出________。 （2）不同酸的化学性质存在细微差异，是因为解离出的________不同。 2. 综合简答题 （1）完整归纳稀酸的三条通性，并用简洁语言概括每条通性的反应规律。 （2）结合本节课实验，举例说明酸的性质在生活、工业中的实际应用。 课中巩固提升题（分层训练） 1. 基础题：下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（） A. 蒸馏水 B. 稀盐酸 C. 氯化钠溶液 D. 氢氧化钠溶液 2. 基础题：下列金属不能与稀硫酸反应生成氢气的是（） A. Zn B. Fe C. Cu D. Mg 3. 提升题：写出稀硫酸除铁锈的化学方程式，描述实验现象，并说明反应类型。 4. 拓展题：将一根生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，依次发生两个化学反应，请分别写出方程式并说明先后反应的原因。 5. 综合题：对比稀盐酸和稀硫酸的化学性质，总结二者的共性与差异性，并说明微观原因。 板书设计 7.1 酸及其性质（第二课时）酸的化学性质 一、酸的化学通性（稀盐酸、稀硫酸） 1. 与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 2. 与活泼金属反应（置换反应）：酸+活泼金属→盐+氢气（H前金属） 示例：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 3. 与金属氧化物反应（复分解反应）：酸+金属氧化物→盐+水 示例：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（除锈原理） 二、微观本质 通性：水溶液中解离出H⁺；差异：酸根离子不同 三、易错提醒 1. 铁与稀酸反应生成亚铁盐，溶液浅绿色 2. 除锈不可长时间浸泡，防止酸腐蚀金属单质 参考答案 （一）课前预习案答案 1. 基础填空题 （1）盐酸、硫酸 （2）氯化氢、氯化氢、硫酸 （3）紫色石蕊试液、无色酚酞试液 （4）红、不变色 （5）氢（H） （6）Fe₂O₃ 2. 概念判断题 （1）× 解析：盐酸是氯化氢水溶液，属于混合物 （2）× 解析：H后金属不能与稀酸反应 （3）√ （4）× 解析：酸根离子不同，性质有差异 （5）× 解析：长时间浸泡会腐蚀铁单质 3. 前置简答题 （1）用于金属除锈、实验室制取氢气、化工生产、去除水垢等。 （2）微观本质是酸溶液中都含有氢离子（H⁺），氢离子决定酸的酸性。 （3）铁钉表面产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色。 （二）课中探究案答案 探究一：酸与酸碱指示剂的反应 1. （1）红、不变色 （2）红、不变色 2. （1）稀盐酸、稀硫酸等酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。（2）酸在水溶液中均能解离出氢离子（H⁺），氢离子是导致指示剂变色的微观粒子。 3. （1）× （2）√ 探究二：酸与活泼金属的反应 1. （1）锌粒表面产生大量气泡，反应较快；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ （2）锌粒表面产生大量气泡，反应较快；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ （3）铁钉表面产生少量气泡，溶液逐渐变为浅绿色；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ （4）铁钉表面产生少量气泡，溶液逐渐变为浅绿色；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ （5）不反应 2. （1）氢（H）前、盐、氢气 （2）+2、浅绿 3. （1）铜排在金属活动性顺序表中氢之后，不能置换出稀酸中的氢元素，无法发生反应。（2）镁反应速率过快，不易收集气体；铁反应速率过慢；浓盐酸具有挥发性，会使收集的氢气混有氯化氢杂质，锌与稀硫酸反应速率适中，适合实验室制氢气。（3）活泼金属原子失去电子，酸中的氢离子得到电子生成氢气。 探究三：酸与金属氧化物的反应 1. （1）铁锈逐渐消失，溶液变为黄色；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O （2）铁锈逐渐消失，溶液变为黄色；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O （3）铁钉表面产生气泡；铁锈完全反应后，稀酸与铁单质发生反应生成氢气 2. （1）金属氧化物、盐 （2）黄 3. （1）若长时间浸泡，稀酸会先与铁锈（Fe₂O₃）反应，铁锈除去后，稀酸会继续与铁单质反应，腐蚀铁制品，造成损耗。（2）现象：白色氧化铝固体逐渐消失，溶液无色；方程式：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O 探究四：酸的通性与微观本质 1. （1）氢离子（H⁺） （2）酸根离子 2. （1）①与指示剂反应：使紫色石蕊变红；②与活泼金属反应：生成盐和氢气；③与金属氧化物反应：生成盐和水。（2）工业上用于钢铁除锈、实验室制取氢气、生活中去除水壶水垢等。 课中巩固提升题答案 1. B 2. C 3. 方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；反应类型：复分解反应。 4. 先发生：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（先除去铁锈），后发生：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（铁锈耗尽，酸与铁反应）；原因：铁锈覆盖在铁钉表面，酸先与表层铁锈反应。 5. 共性：均能解离出H⁺，具备酸的三条通性；差异性：酸根离子不同，部分反应存在差异；微观原因：通性由H⁺决定，特性由酸根离子决定。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $