河北省衡水市冀州中学2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

高一年级月考四化学试题 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题 1. 化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是 A. 面包师用苏打发泡剂烘焙面包 B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关 C. “84消毒液”的有效成分为NaClO，具有杀菌、消毒的作用 D. 铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA C. 标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数约为0.3×6.02×1023 D. 常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA 3. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 双线桥表示： C. 水合钠离子： D. 和互为同位素 4. 已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应每生成3分子，转移6个电子 B. 被还原，发生还原反应 C. 还原性： D. 参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6 5. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液： B. 使石蕊变红色的溶液中： C. 加入固体的溶液中： D. 无色澄清溶液中： 6. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 溶液和溶液混合： 7. 对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是(　　) A. 加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32- B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO42- C. 加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+ D. 加入稀硝酸无现象，再加入硝酸银溶液时，有白色沉淀生成，可判定含有Cl- 8. 下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是 A. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 B. 大量氯气泄露时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑 C. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量钠保存在煤油里 D. 在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量 9. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 固体() 加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥 B 溶液() 加入适量的CaCl2溶液、过滤 C 溶液() 通入适量的 D CO2气体() 通过饱和溶液、洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 10. 将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是 A. 钠溶解，有铁析出并有气体产生 B. 只有气体产生 C. 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D. 只有沉淀产生 11. 下列溶液中的与溶液中的相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 12. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 13. 为预防新冠肺炎疫情，我们每天用“84消毒液”(有效成分：NaClO)消毒，下列说法正确的是 A. “84消毒液”在空气中放置一段时间后漂白效果更好 B. 1mol与足量NaOH溶液反应转移2mol电子 C. NaClO溶液的漂白原理与活性炭漂白原理相同 D. “84消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，达到既清洁又消毒的双重效果 14. 下列有关实验的说法正确的是 A. 实验①中钠被切割后，切面由银白色很快变黄 B. 实验②中钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体生成 C. 实验③中火焰呈淡蓝色，集气瓶口有白雾出现 D. 实验④中仰视刻度线会导致最后配成溶液中溶质的浓度偏高 15. 药品“速力菲”中会被空气缓慢氧化，国家规定如果药物中有超过10%的被氧化即不可服用。若要证明该药品已被氧化，下列试剂能达到实验目的的是（ ） A. 新制氯水 B. 溶液 C. 酸性溶液 D. 溶液 16. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠说法正确的是 A. 常温下溶解度： B. 热稳定性： C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率： D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成 17. 美丽的烟花秀将焰火和音乐有机结合，而绚丽的烟花与高中化学中焰色试验知识相关。下列关于焰色试验的说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 钠元素可以使火焰呈现紫色 C. 钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与固体 18. 元素铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是 A. 铊元素符号为Tl B. 与互为同位素 C. 铊的相对原子质量为204.4 g D. 铊原子的质子数为81 19. 与溶液反应可生成、和，和的比值与反应温度有关。某温度下，用配成溶液，与恰好完全反应(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中，则溶液中等于 A. B. C. D. 20. 向溶液中加入金属钠完全反应，得到只含和的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（ ） A. B. C. D. 21. 验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。 按下列顺序实验 对应现象 ①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 i．溶液由黄色变成浅绿色 ②滴加KSCN溶液 ii．溶液无明显变化 ③再滴加几滴氯水 iii．溶液变红 下列分析不合理的是 A. 解释现象i的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+ B. 实验②与③可以调换顺序 C. 溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ D. 氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+ 二、填空题(每空2分，共52分) 22. “物质的量”是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。试回答下列问题： （1）中含有的数目约为___________个。 （2）等物质的量的和的质量之比为___________。 （3）将溶于水配成溶液，则所得溶液中的物质的量浓度为___________mol/L。 （4）在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数___________(用含、的代数式表示)。 （5）6.72L(标准状况)CO与一定量的恰好完全反应，生成铁的质量为___________g。 （6）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、、的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则___________mol/L。 （7）某金属氯化物中含有，则该氯化物的摩尔质量为___________。 23. 电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如图： （1）步骤(Ⅰ)中涉及反应的离子方程式：________________；__________________。 （2）沉淀B中主要含有__________。 （3）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等。则未反应的和已反应的的物质的量之比为__________。 （4）取溶液加入少量KI溶液混合，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝。该氧化还原反应的离子方程式为_______________________。 （5）向滤液A中滴加氢氧化钠溶液现象____________________________，发生反应的化学方程式为____________________________。 24. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，Z原子的最外层电子数为3，X、Z、Q原子的最外层电子数之和为14，M元素在地壳中的含量居第四位。 回答下列问题： （1）元素Z在周期表中的位置__________。 （2）M的元素符号为__________，其与水蒸气反应的化学方程式为________________。 （3）除去Y中少量的杂质Z，涉及的化学方程式__________________________。 （4）Z和X按照原子个数比4：3构成的固体化合物()易与水反应生成可燃性气体()和一种两性氢氧化物，该化合物与水反应的化学方程式为__________________________。 （5）M的单质可用于处理酸性废水中的，使其转化为，同时生成一种具有磁性的M的氧化物W。上述反应中M作_________(填“氧化剂”或“还原剂”)，W与盐酸反应的离子方程式为________________________________。 25. 实验室制备的原理是用(亚氯酸钠)固体与氯气反应：。下图是实验室制备和收集一定量纯净的装置(某些夹持装置省略)。其中E盛有液体。已知：易溶于；易溶于水，难溶于。 （1）仪器P的名称是_________，B装置中所盛试剂是_________。 （2）写出装置A中实验室制备氯气的化学方程式：__________________________。 （3）E装置的作用为_________。 （4）F为收集装置，应选用的装置是_________(填序号)。 （5）若快速制备氯气时，有以下两种方法，①KClO与浓盐酸；②与浓盐酸。若产生等量的，则①与②转移的电子数之比为_________。通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。和在消毒时自身均被还原为，则的消毒效率是的_________倍(保留两位小数)。 高一年级月考四化学试题 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】B 二、填空题(每空2分，共52分) 【22题答案】 【答案】（1） （2）2：3 （3）0.4 （4） （5）11.2 （6）0.15 （7）135g/mol 【23题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）、（或铁、铜） （3） （4） （5） ①. 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ②. 、 【24题答案】 【答案】（1） 第三周期第ⅢA族 （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. 还原剂 ②. 【25题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 （2） （3） 除去中混有的 （4）② （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $