精品解析：河北冀州中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

高一年级第三次月考化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、单选题(1-15题，每题2分，16-21每题3分，共48分) 1. 虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青。以下关于石青说法正确的是 A. 属于盐 B. 既属于盐又属于碱 C. 在常温下易分解 D. 石青易溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．石青的化学式是，由 构成，属于碱式盐，故A正确； B．石青的化学式是，由构成，属于盐，故B错误； C．能够一直保存下来，说明该物质在常温下较稳定，故C错误； D．石青的化学式是，属于碳酸盐，难溶于水，故D错误； 选A。 2. 下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是 A. 0.2mol/LNaCl溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】根据微粒的数目之比等于微粒的物质的量之比，故有0.2mol/L NaCl溶液中Cl⁻的浓度为1×0.2mol/L= 0.2mol/L ，KClO3电离出K+和，即KClO3溶液中不含Cl-，Cl-浓度为0，0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度为2×0.2mol/L =0.4mol/L，0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度为3×0.1mol/L =0.3mol/L，综上分析可知，0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度最大，故答案为：C。 3. 下列关于焰色反应说法错误的是 A. 焰色试验为物理变化，用于检验金属元素的存在 B. 用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质 C. 焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定 D. 只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验为金属元素原子核外电子在灼烧时发生跃迁的结果，由于没有新物质存在，因此发生的变化属于物理变化，由于不同金属元素的焰色试验不同，因此可用于检验金属元素的存在，A正确； B．进行焰色试验时，若检测完一种溶液后，用完的铂丝用稀盐酸清洗，使其转化为沸点低的氯化物，在灼烧时变为气体挥发掉，然后再蘸取被检验的物质，B正确； C．焰色反应为黄色，则一定有钠元素，由于钾元素焰色试验显紫色，会被钠元素的黄色覆盖，因此钾元素不能确定，C正确； D．焰色试验是元素的性质，与元素的存在形式是单质还是化合物无关，因此不能说只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应，D错误； 故合理选项是D。 4. 下列说法不正确的是 A. 物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B. 物质的量是国际上七个基本物理量之一 C. 物质的量的单位是摩尔，用符号mol表示 D. 1 mol任何物质都含有约个原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量连接了物质的质量与微观粒子数，A正确； B．物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，B正确； C．物质的量的单位是摩尔（mol），C正确； D．1 mol物质含有约个粒子（如分子、原子等），但并非所有物质都由原子直接构成（如离子化合物或分子由多个原子构成时，原子数会更多），且表述中“任何物质”不准确；D错误； 故答案选D。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞呈红色的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使酚酞呈红色的溶液呈碱性，、、、在碱性条件下均能稳定存在，能大量共存，故A符合题意； B．无色溶液中不能含有有色离子，含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量含有Cu2+，且Cu2+能与碳酸根离子结合形成沉淀，故B不符合题意； C．Ag+与Cl-、I-均能形成沉淀，含有Ag+的溶液中不能大量含有、，故C不符合题意； D．酸性溶液中，与可结合成，与H+反应生成CO2和H2O，Fe2+能与发生氧化还原反应，酸性溶液中、、不能大量共存，故D不符合题意； 选A。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 小苏打治疗胃酸过多：HCO+H＋=CO2↑+H2O B. 将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋+SO+Ba2＋+OH-=BaSO4↓+H2O C. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2：HCO+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打主要成分是NaHCO3，HCl为胃酸HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，降低胃酸的浓度，因而可用于治疗胃酸过多，该反应的离子方程式为：HCO+H＋=CO2↑+H2O，A正确； B．不符合物质反应的微粒个数比，反应的离子方程式为：2H＋+SO+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．要以不足量的Ca(OH)2为标准，反应产生CaCO3、Na2CO3、H2O，该反应的离子方程式为：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+，C错误； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变红褐色，反应产生Fe(OH)3胶体，该反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，D错误； 故合理选项是A。 7. 下列说法中，正确的是(表示阿伏加德罗常数) A. 3.6 g 的中含有的电子数为0.6 B. 常温常压下，1 mol 的体积是22.4L C. 17 g 中含有的分子总数为 D. 1 L 0.1 mol/L 溶液中，Na＋总数为0.1 【答案】C 【解析】 【详解】A．3.6 g 的的物质的量为0.2 mol ，每个分子含10个电子，总电子数为，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol ，1 mol 的体积不为22.4 L，B错误； C．17 g 的物质的量为1 mol ，分子数为，C正确； D．1 L 0.1 mol/L 溶液中物质的量为0.2mol，总数为0.2，D错误； 故答案选C。 8. 下列关于钠的说法中不正确的是 A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B. 金属钠与溶液反应时，既有红褐色沉淀生成又有气体逸出 C. 在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中 D. 将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠和氧气反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃时生成过氧化钠，产物与条件有关，故A正确； B．金属钠与FeCl3溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和NaOH，NaOH再与FeCl3反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，因此既有沉淀又有气体，故B正确； C．钠性质活泼，需隔绝空气和水保存，实验室中常将其浸没在密度比钠小的石蜡油或煤油中，故C正确； D．钠投入硫酸铜溶液时，钠先与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不会置换出红色的铜单质，故D错误； 选D。 9. 下列叙述正确是 A. 标准状况下，22.4 L 含有的分子数约为 B. 同温同压下，相同体积的和的原子数之比为1:1 C. 2 mol/L的NaOH溶液中，含有2 mol NaOH D. 0.5 mol/L的硫酸溶液中，的浓度为1 mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下为液体，22.4 L 的物质的量远大于1 mol ，分子数远超过，A错误； B．同温同压下，和体积相同时，物质的量相同，但每分子含2个原子，每分子含3个原子，原子数之比为2:3，B错误； C．溶液浓度已知但体积未知，无法计算NaOH的物质的量，C错误； D．硫酸为强酸，0.5 mol/L 的完全离解时，浓度为0.5×2=1 mol/L，D正确； 故答案选D。 10. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 由于BaSO4难溶于水，所以是弱电解质 B. 有机物溶于水均不导电，所以有机物均是非电解质 C. CO2为非电解质但是溶于水形成的溶液能导电，是因为CO2与H2O反应产生了H2CO3 D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaSO4虽难溶于水，但溶于水的BaSO4能完全电离，因此BaSO4属于强电解质，物质的溶解性与电解质强弱无关，A错误； B．并不是所有有机物溶于水都不能导电，如乙酸溶于水可电离产生自由移动离子而能导电，因此乙酸属于电解质，B错误； C．CO2本身是由分子组成，在熔融状态下不能发生电离，在水溶液中也不能因自身发生电离而导电，因此CO2属于非电解质；CO2溶于水形成的溶液能导电是因为CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3能够电离产生自由移动的离子，因此能够导电，C正确； D．电解质溶液导电能力强弱是由离子浓度和离子带有的电荷数决定，自由移动的离子浓度越大，离子带有的电荷数越多，溶液的导电能力就越强；若强电解质溶液浓度极低，因自由移动的离子浓度较小，其导电能力可能弱于高浓度弱电解质溶液，D错误； 故合理选项是C。 11. 肼(，其中N为-2价)常作为火箭推进剂中的燃料，火箭发射升空时的化学反应方程式为，下列关于该反应的说法正确的是 A. 是还原剂 B. 只是氧化产物 C. 氧化产物和还原产物的个数比是2：1 D. 中H元素被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．中N的化合价从+4降至0，被还原，是氧化剂，而非还原剂，A错误； B．既是中N（-2→0，被氧化）的氧化产物，也是中N（+4→0，被还原）的还原产物，因此不“只是”氧化产物，B错误； C．反应中，2 mol 的N（-2→0）生成2 mol（氧化产物），1 mol 的N（+4→0）生成1 mol（还原产物），氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1，C正确； D．中H的化合价为+1，产物H2O中H仍为+1，未被氧化，D错误； 故选C。 12. 下列“类比”结果正确的是 A. 铁能与溶液反应，则Zn也能与溶液反应 B. 在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则在氯气中燃烧，火焰也为淡蓝色 C. 向固体中加入少量水放出热量，则向固体中加入少量水也放出热量 D. 是碱性氧化物，则也是碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁能与溶液反应，反应为：；锌比铁更活泼，少量锌也能与溶液反应：，类比正确，A正确； B．在空气中燃烧，火焰为淡蓝色；但在氯气中燃烧，火焰为苍白色，类比错误，B错误； C．溶于水放热，而溶于水吸热，类比错误，C错误； D．是碱性氧化物（与酸生成盐和水），但与酸反应会生成氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，类比错误，D错误； 故选A。 13. 某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取两份该溶液，进行如下实验： 下列叙述正确的是 A. 实验ⅰ说明与至少含有一种 B. 向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解 C. 实验ⅲ和ⅳ能证明原溶液中含有 D. 原溶液一定存在 【答案】D 【解析】 【分析】加Zn单质生成气体，说明溶液中含H+，则溶液中一定不含与H+反应的和，则加入氯化钡溶液生成白色沉淀A为硫酸钡，溶液中一定有，滤液加入硝酸银，生成了不溶硝酸的白色沉淀氯化银，Cl-可能来自氯化钡，不能确定原溶液是否含有Cl-，根据电荷守恒，H+与数目相等，则溶液中一定含有K+，原溶液无色，一定不含淡黄色的Fe3+，据此解答。 【详解】A．溶液中一定不含与H+反应的和，A错误； B．白色沉淀A是BaSO4不溶于稀硝酸，B错误； C．实验ii加入BaCl2引入了Cl-，滤液中Cl-可能来自原溶液或引入的BaCl2，实验iii和iv无法证明原溶液含Cl-，C错误； D．据分析，K⁺一定存在，D正确； 答案选D。 14. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，中+5价Cl得→0价，HCl中5个-1价Cl各失→0价，得失电子总数均为，正确的为，A错误； B．反应中，中2个+3价Fe共得=；3个共失=，得失电子数目守恒，方向正确，B正确； C．反应，2个CO中+2价C各失→+4价，共失=；中2个0价O各得→-2价，共得=，正确的为，C错误； D．反应中，中2个Cl得→-1价，共得=，2个0价Cl失→+1价，共失=，正确的为，D错误； 故答案选B。 15. 下列各组中物质间的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 B. KOH溶液与HNO3；Ba(OH)2溶液与稀盐酸 C. CaCO3固体与稀盐酸；Na2CO3固体与稀盐酸 D. Na2CO3溶液与HNO3；NaHCO3溶液与稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与溶液反应的离子方程式为：；溶液与溶液反应生成和，离子方程式为：，两者离子方程式不同，A错误； B．KOH与反应的离子方程式为：；与稀盐酸反应的离子方程式同样为：，两者离子方程式相同，B正确； C．固体与稀盐酸反应需保留的化学式：；固体与稀盐酸反应时，可溶且完全电离，离子方程式为：，两者离子方程式不同，C错误； D．溶液与反应离子方程式为：；溶液与稀盐酸反应的离子方程式为：。两者酸根不同，离子方程式不同，D错误； 故答案选B。 16. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，2个可氧化1个 C. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D. 过程Ⅱ能得出，氧化性大小顺序为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，体现酸性氧化物与碱反应生成盐和水的性质，故A正确； B．过程Ⅱ中，Na2SO3中S元素由+4价升高为+6价，每个S失去2e⁻；O2中O元素由0价降低为-2价，每个O2得到4e⁻，根据电子守恒，1个可氧化2个，故B错误； C．过程Ⅰ消耗NaOH生成Na2SO3，过程Ⅱ生成NaOH，NaOH可循环利用，故C正确； D．过程Ⅱ中O2为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，故D正确； 选B。 17. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为的是 A. 将固体溶解于水中配成溶液 B. 常温常压下将气体溶于蒸馏水配成溶液 C. 将的硫酸用蒸馏水稀释至 D. 将1L10mol/L的盐酸与9L蒸馏水混合配成溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．中，体积指溶液体积而不是溶剂体积，所以40gNaOH(1mol)溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是，A错误； B．气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度不是，B错误； C．根据，将的硫酸用蒸馏水稀释至，硫酸溶液的物质的量浓度是，C正确； D．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液，得到的溶液不是10L，所以混合后溶液中溶质的物质的量浓度不是，D错误； 故选C。 18. 在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） A. 气体A与气体B的相对分子质量比为m：n B. 同质量气体A与气体B的分子个数比为n：m C. 同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：m D. 相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m：n 【答案】C 【解析】 【详解】标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同； A．由m=nM可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg:ng=m:n，故A正确； B．A与B相对分子质量之比为m:n，同质量时由n=mM可知，分子数之比等于:=n:m，故B正确； C．同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的密度之比为m:n，故C错误； D．相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的质量之比为m:n，故D正确； 答案选C。 19. 某盐的混合物中含有0.6 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.4 mol Cl-，则为 A. 0.1 mol B. 0.3 mol C. 0.5 mol D. 0.15 mol 【答案】B 【解析】 【详解】根据溶液呈电中性可知：n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n()，则：2n()=n(Na+)+2n(Mg2+)-n(Cl-)=0.6mol+0.2mol×2-0.4mol=0.6mol，解得：n()=0.3mol，故本题选B。 20. 500ml溶液中，含Al3+5.4克，取出5毫升，稀释到20毫升，则稀释后溶液中的物质的量浓度为mol·L-1 A. 0.3 B. 0.25 C. 0.2 D. 0.15 【答案】D 【解析】 【详解】500mL Al2(SO4)3溶液中含有n(Al3+)==0.2mol，n()=0.2×=0.3mol，c()=，将溶液取出5ml，该溶液含n()=0.6mol/L×0.005L=0.003mol，稀释至20ml，则c()=，故本题选D。 21. 若a g二氧化碳气体中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】NA为阿伏伽德罗常数，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，则可列式计算出a g二氧化碳气体中含有的氧原子数目为，则； 故答案选A。 二、填空题 22. 海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，钠及其化合物的部分转化关系如图： （1）若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是______(填化学式)。 （2）写出②中反应的化学反应方程式：______。 （3）少量通入足量溶液中，写出反应的离子方程式______。 （4）将钠单质与足量氧气发生①反应转移电子数为______。 （5）载人航天器的返回舱内，可用降低的浓度。写出化学方程式，并用双线桥分析转移电子情况：______。 （6）下列关于和的说法中，不正确的是______。 A．相同条件下的溶解度： B．二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别 C．可以用通入足量的方法除去溶液中的杂质 D．碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是 E．图II所示实验中两装置的气球都会膨胀，若忽略溶液温度变化，则②装置中气球膨胀的更快 F．在图II所示实验中若忽略溶液体积变化，则最终两试管中的物质的量浓度相等 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）BF 【解析】 【小问1详解】 钠久置在空气中的最终产物是碳酸钠，相应的过程和涉及的化学方程式为：钠与空气中氧气极易反应，，致使钠表面变暗；氧化钠与空气中的水蒸气反应，生成白色固体氢氧化钠；氢氧化钠是强碱，与空气中的酸性氧化物二氧化碳反应，碳酸钠吸水，生成白色结晶水合物，十水碳酸钠易风化，最终生成白色粉末碳酸钠。 【小问2详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，。 【小问3详解】 少量通入足量溶液中，生成碳酸钠和水，。 【小问4详解】 钠为，钠与氧气反应，钠失去一个电子，故失去电子数为：。 【小问5详解】 过氧化钠与二氧化碳反应，只有元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，转移两个电子，用双线桥法可表示为：。 【小问6详解】 A．相同条件下的溶解度：，A正确； B．二者的溶液加入澄清石灰水均有白色沉淀产生，不能用加入澄清石灰水的方法区别，B错误； C．碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可以用通入足量二氧化碳的方法除去碳酸氢钠溶液中的杂质碳酸钠，C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，碳酸钠溶于水放热较明显，碳酸氢钠溶于水吸热，测得温度较高的是碳酸钠，D正确； E．在图II所示实验中两装置的气球都会膨胀，若忽略溶液温度变化，碳酸氢钠与盐酸反应更快，且相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠中，后者碳的含量更高，在盐酸足量时，碳酸氢钠产生气体较多，则②装置中的气球膨胀的更快，E正确； F．在图II所示实验中两试管中固体质量相同，由知碳酸钠中，碳酸氢钠中，则最终两试管中钠离子的物质的量浓度不相等，F错误； 故选BF。 23. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中瓶放有干燥红色布条；中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。装置中盛装的溶液是饱和食盐水除去。 （1）D中试剂的作用是______。 （2）写出B中反应的化学反应方程式：______。 （3）新制氯水呈黄绿色说明其中含有______，(填化学式，下同)，将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中可观察到的现象是______，说明其中含有______。 （4）H中的试剂为______。 （5）中的化学方程式为______。 （6）实验室也可以用以下反应制取氯气，配平该方程式______。 ____________(浓)________________________。 【答案】（1）除去水蒸气，干燥氯气 （2） （3） ①. ②. 先变红后褪色 ③. （4） （5） （6） 【解析】 【分析】分液漏斗A中的浓盐酸滴入烧瓶B中的二氧化锰固体中加热发生反应生成氯气；氯气中含水蒸气和氯化氢气体杂质，通过装置C中饱和食盐水除去氯化氢气体；通过装置D中浓硫酸除去水蒸气；装置E检验干燥的氯气是否具有漂白性；装置中的铜网加热发生反应产生棕黄色的烟生成氯化铜；装置G收集氯气，氯气有毒，故剩余氯气通过装置H中的氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，所以D中试剂作用为吸收氯气中的水蒸气，干燥氯气。 【小问2详解】 制取氯气的方程式为：。 【小问3详解】 氯气是黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色说明其中含有。氯气溶于水发生反应：，由于生成盐酸，所以紫色石蕊溶液变红，因为次氯酸具有漂白性，变红的紫色石蕊溶液随后褪色。 【小问4详解】 氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，即H中的试剂为氢氧化钠溶液。 【小问5详解】 氯气与氢氧化钠反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 在高锰酸钾中，Mn元素化合价为+7价，在中Mn元素化合价为+2价，Mn元素化合价降低5价。HCl中Cl元素化合价为−1价，在氯气中Cl元素化合价为0价，生成 1个分子，Cl元素化合价升高2价。为使得失电子守恒，与化学计量数之比为，最后根据原子守恒进行配平，。 24. 某实验小组用无水Na2CO3固体配制的Na2CO3溶液，配制过程包含以下步骤： ①将容量瓶塞紧，上下摇匀； ②待烧杯中的溶液恢复至室温后，转入___________中； ③把称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇动； ⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用___________滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ⑥称量无水Na2CO3固体质量xg。 请回答下列问题： （1）实验步骤中使用的仪器分别为②___________，⑤___________。 （2）用托盘天平称量固体质量___________g。 （3）正确的实验操作顺序为___________(填序号)。 （4）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏高的是___________。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．缺少步骤②操作 C．定容时仰视容量瓶的刻度线 D．第一次实验失败，将液体倒入废液缸后，直接使用该未清洗的容量瓶重新实验 E．使用前容量瓶底部有少量蒸馏水 【答案】（1） ①. 100 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）5.3 （3）⑥③②④⑤① （4）BD 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 小问1详解】 需要配制的Na2CO3溶液，则需要使用100mL的容量瓶，定容时使用胶头滴管滴加水至溶液凹液面与刻度线相切；故答案为：100mL的容量瓶；胶头滴管。 【小问2详解】 需要配制的Na2CO3溶液，则需要使用100mL的容量瓶，称量所需晶体即的质量为0.1L×0.5mol/L×106g/mol=5.3g。 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，因此顺序为：⑥称量Na2CO3晶体质量xg；③把称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入容量瓶中；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇动；⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；①将容量瓶塞紧，充分摇匀；故答案为：⑥③②④⑤①。 【小问4详解】 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体，Na2CO3的物质的量减少，溶液浓度偏低，A不符合题意； B．未冷却到室温就转入容量瓶中，可能造成溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B符合题意； C．若定容时仰视刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度会偏低，C不符合题意； D．用未清洗的容量瓶重新配制，会导致溶液中溶质的物质的量偏多，由于溶液体积不变，最终会导致溶液浓度偏高，D符合题意； E．使用前容量瓶底部有少量水，不影响溶液的浓度，E不符合题意； 故答案为BD。 25. 物质的量是联系宏观与微观的桥梁，用表示阿伏加德罗常数的值。 （1）将钠投入足量水中，完全反应。冷却到标准状况，得到______气体。 （2）标准状况下某气体质量，该物质的摩尔质量为______。 （3）在相同状况下，等质量的与的体积比为______。 （4）在标准状况下，①；②个分子；③；④。下列关系表达正确的是______。 A. 体积②>①>③>④ B. 密度②>③>④>① C. 质量②>①>③>④ D. 氢原子个数①>③>④>② （5）已知某气体中含有的分子数为，则该气体在标准状况下的体积是______(设为阿伏加德罗常数的值)。 （6）已知同温同压下，一定质量的和的混合气体与气体的体积之比为，设表示阿伏加德罗常数的值。混合气体的分子总数为______，混合气体的质量______(填“可能”或者“不可能”)为。 【答案】（1）1.12 （2） （3）1:2 （4）BD （5） （6） ①. ②. 不可能 【解析】 【小问1详解】 钠投入足量水中，根据反应可知2.3g钠即0.1mol完全反应得到0.05mol,在标况下为1.12L。 【小问2详解】 标准状况下某气体质量，该物质的摩尔质量为。 【小问3详解】 根据，可知在相同状况下即相同，等质量的与的体积比为摩尔质量的反比，即32:64=1:2。 【小问4详解】 先计算各物质的物质的量（标准状况）：①6.72L物质的量为＝0.3 mol，②个HCl分子的物质的量为0.5 mol，③13.6 g的物质的量为，④0.2mol； A．相同状况下气体体积之比和气体的物质的量成正比，故体积②＞③＞①＞④，A错误； B．标准状况下密度与摩尔质量成正比，各物质的摩尔质量分别为①为16 g/mol②HCl为36.5 g/mol ③为34 g/mol④为17 g/mol，所以密度②＞③＞④＞①，B正确；C．各物质的质量分别为①为0.3 mol×16 g/mol＝4.8 g，②HCl为0.5 mol×36.5 g/mol＝18.25 g，13.6 g，④为0.2 mol×17 g/mol＝3.4 g，所以质量②＞③＞①＞④，C错误； D．各物质中H原子的物质的量分别为①为0.3 mol×4＝1.2 mol②HCl为0.5 mol③为0.4 mol×2＝0.8 mol④为0.2 mol×3＝0.6 mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，D正确； 故选BD； 【小问5详解】 根据可得可推断出则该气体在标准状况下的体积是。 【小问6详解】 的分子数为，同温同压下，根据阿伏加德罗定律可知，气体的体积之比等于其分子数之比， 则混合气体的分子总数为，假设气体只是，气体的质量为，因为该气体是混合气体还有，所以混合气体的质量不可能为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级第三次月考化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、单选题(1-15题，每题2分，16-21每题3分，共48分) 1. 虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青。以下关于石青的说法正确的是 A. 属于盐 B. 既属于盐又属于碱 C. 在常温下易分解 D. 石青易溶于水 2. 下列溶液含有氯离子物质的量浓度最大的是 A. 0.2mol/LNaCl溶液 B. 溶液 C 溶液 D. 溶液 3. 下列关于焰色反应说法错误的是 A. 焰色试验为物理变化，用于检验金属元素的存在 B. 用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质 C. 焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定 D. 只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应 4. 下列说法不正确的是 A. 物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B. 物质的量是国际上七个基本物理量之一 C. 物质的量的单位是摩尔，用符号mol表示 D. 1 mol任何物质都含有约个原子 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞呈红色的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 小苏打治疗胃酸过多：HCO+H＋=CO2↑+H2O B. 将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋+SO+Ba2＋+OH-=BaSO4↓+H2O C. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2：HCO+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ 7. 下列说法中，正确的是(表示阿伏加德罗常数) A. 3.6 g 的中含有的电子数为0.6 B. 常温常压下，1 mol 的体积是22.4L C. 17 g 中含有的分子总数为 D. 1 L 0.1 mol/L 溶液中，Na＋总数为0.1 8. 下列关于钠的说法中不正确的是 A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B. 金属钠与溶液反应时，既有红褐色沉淀生成又有气体逸出 C. 在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中 D. 将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成 9. 下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 含有的分子数约为 B. 同温同压下，相同体积的和的原子数之比为1:1 C. 2 mol/L的NaOH溶液中，含有2 mol NaOH D. 0.5 mol/L的硫酸溶液中，的浓度为1 mol/L 10. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 由于BaSO4难溶于水，所以是弱电解质 B. 有机物溶于水均不导电，所以有机物均是非电解质 C. CO2为非电解质但是溶于水形成的溶液能导电，是因为CO2与H2O反应产生了H2CO3 D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 11. 肼(，其中N为-2价)常作为火箭推进剂中的燃料，火箭发射升空时的化学反应方程式为，下列关于该反应的说法正确的是 A. 是还原剂 B. 只是氧化产物 C. 氧化产物和还原产物的个数比是2：1 D. 中H元素被氧化 12. 下列“类比”结果正确的是 A. 铁能与溶液反应，则Zn也能与溶液反应 B. 在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则在氯气中燃烧，火焰也为淡蓝色 C. 向固体中加入少量水放出热量，则向固体中加入少量水也放出热量 D. 是碱性氧化物，则也是碱性氧化物 13. 某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取两份该溶液，进行如下实验： 下列叙述正确的是 A. 实验ⅰ说明与至少含有一种 B. 向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解 C. 实验ⅲ和ⅳ能证明原溶液中含有 D. 原溶液一定存在 14. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 15. 下列各组中物质间的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 B. KOH溶液与HNO3；Ba(OH)2溶液与稀盐酸 C. CaCO3固体与稀盐酸；Na2CO3固体与稀盐酸 D. Na2CO3溶液与HNO3；NaHCO3溶液与稀盐酸 16. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，2个可氧化1个 C. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D. 过程Ⅱ能得出，氧化性大小顺序为： 17. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为的是 A 将固体溶解于水中配成溶液 B. 常温常压下将气体溶于蒸馏水配成溶液 C. 将的硫酸用蒸馏水稀释至 D. 将1L10mol/L的盐酸与9L蒸馏水混合配成溶液 18. 在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） A. 气体A与气体B的相对分子质量比为m：n B. 同质量气体A与气体B的分子个数比为n：m C. 同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：m D. 相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m：n 19. 某盐的混合物中含有0.6 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.4 mol Cl-，则为 A 0.1 mol B. 0.3 mol C. 0.5 mol D. 0.15 mol 20. 500ml溶液中，含Al3+5.4克，取出5毫升，稀释到20毫升，则稀释后溶液中的物质的量浓度为mol·L-1 A. 0.3 B. 0.25 C. 0.2 D. 0.15 21. 若a g二氧化碳气体中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为 A. B. C. D. 二、填空题 22. 海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，钠及其化合物的部分转化关系如图： （1）若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是______(填化学式)。 （2）写出②中反应的化学反应方程式：______。 （3）少量通入足量溶液中，写出反应的离子方程式______。 （4）将钠单质与足量氧气发生①反应转移电子数为______。 （5）载人航天器的返回舱内，可用降低的浓度。写出化学方程式，并用双线桥分析转移电子情况：______。 （6）下列关于和的说法中，不正确的是______。 A．相同条件下的溶解度： B．二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别 C．可以用通入足量的方法除去溶液中的杂质 D．碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是 E．图II所示实验中两装置的气球都会膨胀，若忽略溶液温度变化，则②装置中气球膨胀的更快 F．在图II所示实验中若忽略溶液体积变化，则最终两试管中的物质的量浓度相等 23. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中瓶放有干燥红色布条；中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。装置中盛装的溶液是饱和食盐水除去。 （1）D中试剂的作用是______。 （2）写出B中反应的化学反应方程式：______。 （3）新制氯水呈黄绿色说明其中含有______，(填化学式，下同)，将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中可观察到的现象是______，说明其中含有______。 （4）H中的试剂为______。 （5）中的化学方程式为______。 （6）实验室也可以用以下反应制取氯气，配平该方程式______。 ____________(浓)________________________ 24. 某实验小组用无水Na2CO3固体配制的Na2CO3溶液，配制过程包含以下步骤： ①将容量瓶塞紧，上下摇匀； ②待烧杯中的溶液恢复至室温后，转入___________中； ③把称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇动； ⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用___________滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ⑥称量无水Na2CO3固体质量xg。 请回答下列问题： （1）实验步骤中使用的仪器分别为②___________，⑤___________。 （2）用托盘天平称量固体质量___________g。 （3）正确的实验操作顺序为___________(填序号)。 （4）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏高的是___________。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．缺少步骤②操作 C．定容时仰视容量瓶的刻度线 D．第一次实验失败，将液体倒入废液缸后，直接使用该未清洗的容量瓶重新实验 E．使用前容量瓶底部有少量蒸馏水 25. 物质的量是联系宏观与微观的桥梁，用表示阿伏加德罗常数的值。 （1）将钠投入足量水中，完全反应。冷却到标准状况，得到______气体。 （2）标准状况下某气体质量，该物质的摩尔质量为______。 （3）在相同状况下，等质量的与的体积比为______。 （4）在标准状况下，①；②个分子；③；④。下列关系表达正确的是______。 A. 体积②>①>③>④ B. 密度②>③>④>① C. 质量②>①>③>④ D. 氢原子个数①>③>④>② （5）已知某气体中含有的分子数为，则该气体在标准状况下的体积是______(设为阿伏加德罗常数的值)。 （6）已知同温同压下，一定质量的和的混合气体与气体的体积之比为，设表示阿伏加德罗常数的值。混合气体的分子总数为______，混合气体的质量______(填“可能”或者“不可能”)为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $