精品解析：山东省德州市乐陵第一中学2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题

乐陵一中高三11月月考化学试题 2024.11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Ca-40 Co-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列叙述正确的是 A. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于金属材料 B. 2023年杭州亚运会场馆使用了“碲化镉”光伏发电系统，将太阳能转化为电能 C. 煤经过液化、气化处理可减少二氧化碳的排放，减缓“温室效应” D. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化铝晶圆属于新型的无机非金属材料，故A错误； B．“碲化镉”光伏发电系统是将将太阳能转化为电能的太阳能电池，故B正确； C．煤经过液化、气化处理可减少提高煤的能量利用效率，但不能减少二氧化碳的排放，也不能减缓“温室效应”，故C错误； D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是因为羟基磷灰石与氟离子反应转化为溶解度更小的氟磷灰石，反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，所以牙膏中添加氟化物用于预防龋齿没有利用氧化还原反应的原理，故D错误； 故选B。 2. 下列试剂的实验室保存和使用方法错误的是 A. 漂白粉应密封保存在避光环境中 B. FeSO4溶液保存时需加入少量铁粉 C. 浓硫酸沾在皮肤上，用大量水冲洗，再涂上NaOH溶液 D. 未用完的钠、白磷需放回原试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉有效成分为，易与空气中的、反应生成见光易分解的，需密封避光保存，A正确； B．溶液中易被氧化为，加入少量铁粉可将还原为，防止被氧化，B正确； C．为强碱，具有强腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤上用大量水冲洗后，应涂抹3%~5%的溶液，不能涂溶液，C错误； D．钠、白磷均为易燃易爆危险品，随意丢弃易引发火灾，未用完的钠、白磷需放回原试剂瓶，D正确； 故选C。 3. 高铜酸钠是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。下列关于该化合物推测不合理的是 A. 有较强的氧化性 B. 属于钠盐 C. 可与酸反应 D. 隔绝空气加强热，可能只生成、 【答案】D 【解析】 【详解】A．中铜为价，而铜的稳定价态是价，故它容易得到电子，有较强的氧化性，A项不符合题意； B．高铜酸钠含有Na元素，属于钠盐，B项不符合题意； C．是弱酸盐，呈碱性，可与酸发生反应，C项不符合题意； D．若能只生成、，元素质量不守恒，D项符合题意； 答案选D。 4. 类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。下列由实际事实推断出的类推结果正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 、能与化合生成、 也能和化合生成 B 氢氧化钠能将转化为 氢氧化钠能将转化为 C 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象 D 与盐酸中和反应的反应热 与醋酸中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．I2的氧化性比Fe3+弱，不能与化合生成，故A错误； B．是强碱，能将酸式盐转化为正盐，故B正确； C．酸性条件下，可被氧化为，通入溶液有白色沉淀硫酸钡生成，故C错误； D．弱酸电离需要消耗热量，与醋酸中和反应的反应热，故D错误； 选B。 5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A.检查装置气密性 B.制备少量氨气 C.测定中和热 D.测定新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置的长颈漏斗与外界大气相通，捂热广口瓶时气体受热会从长颈漏斗逸出，无法观察到烧杯内导管口有气泡，不能检查装置气密性，A错误； B．与浓氨水中的水反应放热，且浓度升高，可促使分解释放，倾斜Y型管使试剂接触即可制备少量氨气，B正确； C．测定中和热需要尽可能减少热量散失，该装置中小烧杯口未与大烧杯口齐平，硬纸板密封效果差，热量散失较多，无法准确测定中和热，C错误； D．新制氯水中含具有漂白性的，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，D错误； 答案选B。 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g) B. HCl(aq)Cl2(g)Ca(ClO)2 C. Fe(s)FeCl2(s)FeCl3(aq) D. FeS2SO2H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸酸性强于次氯酸，溶液通入可生成，不稳定，光照分解生成，两步转化均能实现，A正确； B．浓盐酸与需要在加热条件下才能反应生成，常温下不反应，第一步转化不能实现，B错误； C．氧化性强，与反应时无论是否过量，产物均为，第一步转化不能实现，C错误； D．与水反应生成，不能直接生成，第二步转化不能实现，D错误； 故选A。 7. 已知： ，的燃烧热为。下列说法正确的是 A. B. 燃烧的热化学方程式为 C. 表示燃烧热的热化学方程式为 D. 燃烧生成的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能 【答案】C 【解析】 【详解】A． ，故 ，A项错误； B．的燃烧热为283kJ·mol-1，则CO燃烧的热化学方程式为 ，B项错误； C．由B可知， ，根据盖斯定律可得： ，C项正确； D．=反应物的总键能-生成物的总键能，则燃烧生成的反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，D项错误； 故选：C。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的锌反应，转移的电子数为0.2NA B. 标准状况下，4.48LHF中含有质子的数目为2NA C. 142g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA D. 含1.7gH2O2的水溶液中氧原子数为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸与足量锌反应时，前期浓硫酸反应生成，后期变稀硫酸后反应生成，0.2mol 完全反应转移电子数介于到之间，无法确定为，A错误； B．标准状况下为液态，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含质子数目，B错误； C．和的摩尔质量均为，142g固体混合物总物质的量为1mol，二者均由2个阳离子和1个阴离子构成，故阴、阳离子总数为，C正确； D．水溶液中溶剂也含有氧原子，故体系中氧原子总数大于，D错误； 故选C。 9. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A. 向CaCl2 溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ B. 向FeBr2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl- C. 向HI 溶液中加入Fe2O3 ：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O D. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+ ++Ba2++OH- =H2O+BaSO4 ↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸酸性弱于盐酸，与、不能发生反应，无法生成和，A错误； B．还原性强于，向溶液中通入少量时，优先氧化，离子方程式为，B正确； C．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，正确离子方程式为，C错误； D．反应至溶液恰好显中性时，与按物质的量之比2:1反应，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 10. 实验小组研究金属电化学腐蚀，设计的实验及数据如表所示： 序号 实验 实验Ⅰ 铁钉表面及周边未见明显变化 铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成 实验Ⅱ 铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化 铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化 下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ、Ⅱ说明形成原电池后可加快化学反应速率 B. 蓝色区域的形成与有关 C. 实验Ⅱ中正极的电极反应式： D. 当实验Ⅰ中有蓝色物质生成时，理论上该实验共转移电子 【答案】D 【解析】 【分析】由实验现象可知，实验Ⅰ中铁钉被空气中氧气氧化，随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成，同时铁钉发生了吸氧腐蚀，铁放电生成的亚铁离子与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，氢氧根离子使酚酞溶液变红色；实验Ⅱ中铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化，说明形成了以铁为正极，锌为负极的原电池，锌片发生氧化反应，Ⅱ中铁的腐蚀速率降低。 【详解】A．由实验Ⅰ、Ⅱ中时铁钉周围变化可知，实验Ⅱ的反应速率较快，而实验Ⅱ中铁、锌及电解质溶液可形成原电池，故A正确； B．实验Ⅰ中铁本身也能形成微小原电池，腐蚀中有生成，与作用生成相应的沉淀，故B正确； C．由分析可知，实验Ⅱ中，铁为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，故C正确； D．由分析可知，实验Ⅰ中被氧化的铁元素转化为了蓝色沉淀和少量氧化铁，所以有蓝色物质生成时，无法计算实际转移电子的数目，故D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 检验苏打中是否含 取适量样品溶于水后，向溶液中加入几滴酚酞试液 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了充电反应 C 向等物质的量浓度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 D 用0.50mol. L-1NaOH溶液分别与等体积等浓度 CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为ΔH1、 ΔH2， ΔH1 >ΔH2 醋酸的电离需要吸收热量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苏打（）水解使溶液显碱性，无论是否含，加入酚酞试液均会变红，无法检验，A错误； B．铅蓄电池放电时，负极转化为、正极转化为，两电极质量均增加，充电时两电极质量均减小，该现象对应放电反应，B错误； C．为型沉淀，，为型沉淀，，二者沉淀类型不同，不能仅凭沉淀先后顺序判断大小，C错误； D．醋酸为弱酸，电离过程吸收热量，与中和时放出的热量比等物质的量的盐酸少，焓变为负值，因此，结论成立，D正确； 答案选D。 12. 双极膜(BP)可以在电场作用下，使水分子快速解离为OH⁻和H+，并透过阴、阳离子膜进入溶液。用此工艺捕获烟道气中的CO2过程如图所示，已知盐室中生成CaCO3实现捕获，下列说法正确的是 A. 捕获装置中，阴极反应为 B. 溶液中的X为H+ C. 交换膜A为阴离子交换膜 D. 捕获1.12LCO2转化为沉淀，则转移电子2mol 【答案】AC 【解析】 【分析】由图可知，左边电极连接电源负极，为阴极，左侧双极膜上H+向左移动进入阴极室得电子生成H2，OH-进入碱室与CO2反应生成，透过离子交换膜A进入盐室生成CaCO3；右侧电极为阳极，右侧双极膜上OH-进入阳极室，H+进入酸室，Cl-透过离子交换膜C进入酸室形成盐酸，以此分析解答。 【详解】A．阴极发生还原反应，溶液中H⁺放电，为，A正确； B．碱室是CO2转化为，应由双极膜产生OH⁻不断补充，保持碱的浓度，X应为OH⁻，B错误； C．盐室生成CaCO3，就需要穿过交换膜A，所以交换膜A为阴离子交换膜，C正确； D．捕获1.12LCO₂，未指明是否标准状况，无法计算转移电子数，D错误； 故答案为：AC。 13. 利用电石渣［主要成分为Ca(OH)2，含少量 Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质］制备碳酸钙，同时获得氧化铝，工艺流程如图。下列说法正确的是 A. “气体”为NH3 B. “滤渣”主要成分为Al2O3、SiO2 C. “碳化”反应为CaCl2+2NH4HCO3=CaCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O D. “浸取”和“碳化”为了加快反应速率，需在高温下进行 【答案】AC 【解析】 【分析】电石渣［主要成分为Ca(OH)2，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质］，加入氯化铵可与氢氧化钙反应生成氨气，溶液pH=8，Al2O3、Fe2O3、不会溶解，滤渣主要成分含Al2O3、Fe2O3、SiO2，过滤后加入碳酸氢铵溶液进行碳化，经系列操作得碳酸钙。 【详解】A．浸取时与反应生成，因此“气体”为，A正确； B．的弱碱性条件下，、、均不溶解，因此“滤渣”主要成分为、、，B错误； C．碳化时与反应生成沉淀、、和，给出的化学方程式符合反应事实，C正确； D．高温下会发生分解，且受热也易分解、溶解度降低，因此不能在高温下进行，D错误； 答案选AC。 14. 向浓度均为和的混合溶液中加入某种常见金属(在化合物中化合价为)，充分反应后过滤，得到溶液与滤渣，向中加入稀硫酸可得到无色气体。下列说法正确的是 A. 溶液可能显蓝色 B. 中含有三种金属 C. 溶液中 D. 无色气体可与、反应 【答案】BC 【解析】 【详解】A．由滤渣能与稀硫酸反应得到无色气体可知，属于活泼金属而且是过量的，故滤渣中含有、、，溶液中不可能含，A错误； B．由滤渣能与稀硫酸反应得到无色气体可知，属于活泼金属而且是过量的，故滤渣中含有、、R三种金属，B正确； C．原溶液中，由电荷守恒得：，，C正确； D．无色气体是，但不能与、反应，D错误； 答案选BC。 15. 常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A. 线Ⅱ表示的变化情况 B. 的电离平衡常数 C. 时， D. 时， 【答案】C 【解析】 【分析】在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），随着pH的增大，c(H+)减小，平衡①③正向移动，c(CH3COOH)、c(Ag+)减小，pH较小时（约小于7.8）CH3COO-浓度增大的影响大于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度增大，pH较大时（约大于7.8）CH3COO-浓度增大的影响小于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度减小，故线Ⅰ表示CH3COOH的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CH3COO-的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示CH3COOAg随pH变化的关系。 【详解】A．根据分析，线Ⅱ表示CH3COO-的变化情况，A项错误； B．由图可知，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等时（即线Ⅰ和线Ⅱ的交点），溶液的pH=m，则CH3COOH的电离平衡常数Ka==10-m，B项错误； C．pH=n时=10-m，c(CH3COO-)==10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由图可知pH=n时，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=mol/L，C项正确； D．根据物料守恒，pH=10时溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，所以c(Ag+)+c(CH3COOAg)<0.08mol/L，D项错误； 答案选C。 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. Ⅰ.硫元素具有广泛的应用。 （1）过二硫酸钠(Na2S2O8 )在较高温度完全分解，1molNa2S2O8分解生成1mol 焦硫酸钠和标况下11.2LO2。 ①则焦硫酸钠的化学式为___________。 ②已知Na2S2O8中硫元素的化合价为+6，计算一下119g过二硫酸钠(Na2S2O8)中过氧键的个数为_________。(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （2）氯化亚砜()常用作脱水剂和氯化剂。如图流程表示其制备及用途，回答下列问题： 已知：途径②除了 CH3COCl 外还产生两种酸性气体。 ①用硫磺、氯气和三氧化硫为原料，在一定条件下可合成 SOCl2 ，原子利用率达100%。写出该反应方程式_______________________________________。 ②下列有关说法不正确的是 _____。 A.SO2有较强的还原性，故实验室不可以用浓硫酸进行干燥 B.实验室用 98.3%的浓硫酸和亚硫酸钠固体粉末来制备 SO2 C.途径①能制得无水 FeCl3是因为 SOCl2吸水性强且产物 HCl能抑制 Fe3+水解 D.途径②反应方程式为CH3COOH+SOCl2=CH3COCl+SO2↑+HCl↑ ③接触法制备硫酸的过程中，在催化剂的存在下转化为的变化涉及两步反应： i． ； ii． 。 若与反应生成时可释放出的热量，则_______，基于以上事实，催化氧化为过程中的能量变化图可能为_______(填选项字母)。 Ⅱ .二氧化硫、氮氧化物能引发酸雨、雾霾等。 （3）为探究某种催化剂在有氧条件下还原NOx的最佳温度，将一定比例的O2 、NH3 和NOx 混合，以一定的流速通过催化NOx还原反应器[如图(a)]，反应相同时间后测得NOx 的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。 当反应温度高于380℃时，NOx 的去除率迅速下降的原因可能是________________________。(用化学反应方程式表示) （4）工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作催化剂，催化过程的示意图如图(c)所示。若过程 2生成的 O与Cl-个数比为3:1，写出过程 2的离子方程式：_______________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①.    ②. AB ③. ④. A （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ①根据原子守恒配平分解反应：分解生成焦硫酸钠和标况下（即），反应可表示为；统计反应前后原子：共2mol、共2mol、共，因此焦硫酸钠化学式为。 ②的摩尔质量为，的物质的量为。已知S为+6价，设过氧键（-1价O）的数目为，普通-2价O的数目为，根据化合价代数和为0：，且，解得，即1个分子含1个过氧键。因此过二硫酸钠中过氧键总数为。 【小问2详解】 ①反应物为硫磺（）、、，原子利用率100%即无副产物，根据元素守恒配平后得到上述反应式 ②A．中S为+4价，浓硫酸中S为+6价，二者无中间价态，不发生氧化还原反应，因此浓硫酸可以干燥，A错误； B．98.3%浓硫酸氢离子浓度小，不利于二氧化硫的制备，B错误； C．结合结晶水生成，既消耗水，生成的又能抑制水解，因此可以得到无水，C正确； D．根据元素守恒，和反应生成外，两种酸性气体为和，方程式配平正确，D正确； 故选AB。 ③i．根据盖斯定律，将反应i 反应ii，得到总反应：，题目说明生成1mol  放热99kJ，因此总反应的 。 代入盖斯定律关系：，已知 ，因此 ，解得 。 ii．总反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量；且第一步反应吸热，说明第一个过渡态的能量差更小、第一步产物能量高于初始反应物，第二步反应放热且焓变绝对值更大，对应第二个过渡态的能垒更高，符合该特征的只有图A。 【小问3详解】 温度过高时，作为还原剂的会在催化剂、氧气存在的条件下发生副反应，被氧化，消耗了还原剂，导致的去除率迅速下降，其方程式为。 【小问4详解】 过程2中反应物为和，产物为、和O原子，已知生成的O与个数比为3:1，结合电子守恒配平：中Cl从+1价降到-1价得，4个中Ni从+4价降到+3价共得；3个-2价O升为0价O原子共失；得失电子数目守恒，最终配平得到离子方程式为。 17. 草酸是一种用途广泛的有机弱酸，可溶于水。某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)，用其制备一定量的草酸晶体，并验证该晶体具有的某些性质。 回答下列问题： （1）仪器的名称为_______，装置中主要发生反应，用饱和食盐水代替自来水的目的为_______。 （2）装置的作用是除去、，其中硫酸铜与发生反应生成、和，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）草酸在装置中生成，相应的化学方程式为_______，使草酸从装置中分离出来的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。 （4）草酸溶液的配制与部分性质的验证。 ①草酸溶液的配制：配制草酸溶液的部分操作示意图如下，其中正确的是_______ (填选项字母)。 ②草酸还原性的验证：取的酸性溶液放入试管中，向试管中滴加草酸溶液至足量，观察到的现象是_______。 ③验证草酸是二元酸：用的标准溶液滴定的所配草酸溶液，滴定终点时理论上消耗了_______溶液。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 降低反应速率，防止反应过于剧烈 （2） （3） ①. ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 （4） ①. BC ②. 酸性溶液褪色并有无色无味气体产生 ③. 20.00 【解析】 【分析】装置A中饱和食盐水和电石（杂质CaS、Ca3P2）反应生成乙烯，乙烯中混有H2S和PH3，通过B中CuSO4溶液除去H2S和PH3，乙烯进入C中和浓硝酸反应生成草酸，以此解答。 【小问1详解】 仪器的名称为三颈烧瓶；用饱和食盐水代替自来水的目的是降低反应速率，防止反应过于剧烈。 【小问2详解】 由得失电子守恒及元素质量守恒可得。 【小问3详解】 浓硝酸的还原产物是，乙炔被氧化为，相应的化学方程式为；从草酸溶液中析出可溶性草酸的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问4详解】 ①称量药品时，药品应放在左盘，A项错误；在小烧杯中溶解固体，B项正确；定容时，眼睛平行注视凹液面处，C项正确。 ②草酸中碳元素为+3价，具有还原性，能使酸性溶液褪色，同时草酸被氧化为逸出，故现象为酸性溶液褪色并有无色无味气体产生。 ③若草酸是二元酸，则草酸消耗，故有，。 18. 锰废渣的硫酸浸出液含有大量Mn2+、Co2+、Ni2+以及少量的Ca2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+。通过沉淀--萃取法可以回收其中的锰、钴、镍，流程如图所示。 已知：萃取剂a和b均为有机物，可用通式HR表示，萃取金属离子时，发生反应：nHR+⇌+(M代表被萃取的金属)。 回答下列问题： （1）MnO2的作用是__________________。 （2）该流程中涉及的实验操作有___________(填字母标号)。 A. 过滤 B. 蒸发结晶 C. 分液 D. 蒸馏 （3）加入CaCO3调 pH的目的是_____________________。 （4）反萃取的目的是将有机层中金属离子转移到水层。写出反萃取出Co2+的离子方程式_________________________。为使Co2+ 尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有__________________________(填一项)。 （5）已知：Ksp(CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-11，向除铁后的溶液中加入MnF2，当溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol∙L-1时，c(Ca2+)=_______mol∙L-1(保留1位有效数字)。 （6）“沉钴”时的离子方程式为____________________________。 （7）工业上，有些工艺中“沉钴” 的产物可能是CoC2O4，CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。二水合草酸钴(CoC2O4∙2H2O )在空气中受热的质量变化曲线如图所示，通过计算确定C点剩余固体的化学成分为___________(写化学式)。 【答案】（1）作氧化剂，氧化 （2）AC （3）使转化成沉淀除去 （4） ①. ②. 适当提高稀硫酸的浓度或加入稀硫酸进行多次萃取或充分振荡分液漏斗 （5）0.001或者 （6） （7）或 【解析】 【分析】锰废渣的硫酸浸出液首先用二氧化锰将二价铁氧化为三价铁，加入碳酸钙后调节pH使三价铁转化为氢氧化铁除去三价铁离子，再用氟化锰除去钙离子、镁离子，随后再用萃取剂a萃取滤液中的，所得有机相中加入反萃取剂得到含的溶液,无机相用萃取剂b萃取，无机相中为含的溶液，有机相加入反萃取剂得到含的溶液，向溶液中加入​和氨气，调节pH并提供，沉淀得到​固体，完成钴的回收，以此解题； 【小问1详解】 后续调pH除铁需要将铁以​形式沉淀，生成氢氧化物沉淀的pH更高难以直接除去，​作为氧化剂可在酸性条件下把氧化为，且不会引入新的杂质阳离子； 【小问2详解】 该流程中得滤渣①和滤渣②的操作为过滤，萃取之后得有机相和无机相的操作为分液，故选AC； 【小问3详解】 用二氧化锰将二价铁氧化为三价铁后，加入碳酸钙可以消耗溶液中的,升高pH使三价铁形成氢氧化铁沉淀； 【小问4详解】 萃取的通式为，反萃取的离子方程式为，反萃取是该平衡的逆过程，因此增大浓度可使平衡逆向移动，将有机相中的重新转移到水层； 【小问5详解】 当时，根据，可得；再代入计算：，保留1位有效数字为； 【小问6详解】 中和促进电离出，与结合生成沉淀，同时生成，离子方程式为； 【小问7详解】 初始二水合草酸钴质量为，其摩尔质量为，对应物质的量为，含Co元素的质量为。C点剩余固体，其中O元素质量为，，因此化学式为或​。 19. 我国将力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标，因此二氧化碳的固定以及转化将成为重要的研究课题。 （1）某校科研人员利用 NaOH 溶液实现“碳捕获” 的技术的装置如图。 ①在整个“捕捉”过程中，将 NaOH溶液喷成雾状是为了___________________； ②“碳捕获”技术是减少二氧化碳排放的一种途径，基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为1:1，则反应的离子方程式为_____________________________； ③下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是__________(填选项字母)； A．NaNO3溶液　　B．CaCl2溶液　　C．CuSO4溶液　　　D．Na2CO3溶液 （2）在Cu—ZnO催化下CO2和H2可以反应生成甲醇，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 （3）用CO可以去除NO，反应的机理和相对能量变化如下图所示(TS表示过渡态)。 由图示可知，该过程的决速步的活化能Ea(正)=_________kJ∙mol-1。 （4）航天员呼吸产生的CO2可先利用Bosch反应：CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g) ΔH，再电解水实现O2的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1mol某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号：ΔfH)，最稳定单质的标准生成焓规定为0。已知：ΔfH(CO2)(g)=-394 kJ∙mol-1；ΔfH(H2O)(g)=-242 kJ∙mol-1，则反应CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g)的ΔH=___________kJ∙mol-1。该反应的活化能Ea(正)___________ Ea(逆)(填“大于”“ 小于”或“等于”)。 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. ③. D （2） 3:1 （3） 596.8 （4） ①. -90 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 ① 在“捕捉”过程中，将溶液喷成雾状，可以有效增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； ② 反应后碳酸盐（）和碳酸氢盐（）的物质的量之比为，设生成和各，根据碳原子守恒需要，根据钠原子守恒需要。该反应的化学方程式为 ，改写为离子方程式即为 ； ③溶液能与反应生成（），因此可用于捕捉 ；而、、溶液均不与反应。故选D； 【小问2详解】 在催化下，和反应生成甲醇（）和水，化学方程式为 。反应中的氢元素化合价从0升高到+1，作还原剂；的碳元素化合价从+4降低到-2，作氧化剂。由方程式可知，还原剂（）与氧化剂（）的物质的量之比为； 【小问3详解】 在多步反应中，活化能最大的一步反应速率最慢，决定了整个反应的速率（即决速步）。由图可知： 第一步反应的活化能；第二步反应的活化能； 第三步反应的活化能。 第一步的活化能最大，为决速步，其正反应活化能为； 【小问4详解】 根据标准生成焓的定义及盖斯定律，反应的焓变。已知最稳定单质的标准生成焓为0，即，。 则该反应的 。 因为该反应的，属于放热反应。根据反应热与活化能的关系，可知该反应的正反应活化能小于逆反应活化能。 20. 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)： 物质 电离常数 （1）25℃，同浓度的中结合的能力最强的是___________。 （2）①25℃，溶液中存在的关系式正确的是___________(填标号)。 A. 　　 B． C． D． ②往溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为______________________。 （3）是常见的空气污染物，常温下，可用溶液作捕捉剂。 ①若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中___________。 ②现有固体，用溶液处理，反应的离子方程式为____________________；忽略混合时溶液体积的细微变化，若使固体全部转化为，则溶液的物质的量浓度至少为________。[已知：] （4）在稀硫酸中利用电催化可将转化为多种有机物，其原理如图所示： 写出充电时生成的电极反应式：___________________；电解时电解质溶液中的数量_____________(填“基本不变”、“明显变大”或“明显变小”)。 【答案】（1） （2） ①. AC ②. （3） ①. 6 ②. ③. 0.52 （4） ①. ②. 基本不变 【解析】 【小问1详解】 阴离子结合的能力越强，说明其对应酸的酸性越弱，即电离常数越小。、、、结合后分别生成、、、。对比表格中这四种酸的第一步电离常数，的 最小，酸性最弱，因此结合的能力最强； 【小问2详解】 ①溶液中，由于，说明的水解程度大于的水解程度，溶液呈碱性，即，B项错误；由于水解消耗更多，故平衡时，A项正确；根据物料守恒可得，C项正确；根据质子守恒，溶液中存在，D项错误。故选AC。 ②根据电离常数大小可知，酸性强弱顺序为：。因此，加入过量的只能将质子化为，无法进一步生成。反应的离子方程式为 ； 【小问3详解】 ①当溶液时，。根据的第二步电离常数表达式，可得； ②转化为的沉淀转化离子方程式为。该反应的平衡常数 。的物质的量为，完全转化后溶液中。平衡时。根据碳元素守恒，初始溶液的浓度至少为； 【小问4详解】 阴极发生还原反应，得到电子并在酸性条件下生成和水，碳元素化合价由+4价降至-1价（平均化合价），电极反应式为。电解时，阳极反应为，结合阴极反应可知，总反应相当于和反应生成有机物和，总反应中没有的净消耗或生成，因此电解质溶液中的数量基本不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乐陵一中高三11月月考化学试题 2024.11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Ca-40 Co-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列叙述正确的是 A. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于金属材料 B. 2023年杭州亚运会场馆使用了“碲化镉”光伏发电系统，将太阳能转化为电能 C. 煤经过液化、气化处理可减少二氧化碳的排放，减缓“温室效应” D. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理 2. 下列试剂的实验室保存和使用方法错误的是 A. 漂白粉应密封保存在避光环境中 B. FeSO4溶液保存时需加入少量铁粉 C. 浓硫酸沾在皮肤上，用大量水冲洗，再涂上NaOH溶液 D. 未用完的钠、白磷需放回原试剂瓶中 3. 高铜酸钠是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。下列关于该化合物推测不合理的是 A. 有较强的氧化性 B. 属于钠盐 C. 可与酸反应 D. 隔绝空气加强热，可能只生成、 4. 类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。下列由实际事实推断出的类推结果正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 、能与化合生成、 也能和化合生成 B 氢氧化钠能将转化为 氢氧化钠能将转化为 C 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象 D 与盐酸中和反应的反应热 与醋酸中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A.检查装置气密性 B.制备少量氨气 C.测定中和热 D.测定新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g) B. HCl(aq)Cl2(g)Ca(ClO)2 C. Fe(s)FeCl2(s)FeCl3(aq) D. FeS2SO2H2SO4 7. 已知： ，的燃烧热为。下列说法正确的是 A. B. 燃烧的热化学方程式为 C. 表示燃烧热的热化学方程式为 D. 燃烧生成的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的锌反应，转移的电子数为0.2NA B. 标准状况下，4.48LHF中含有质子的数目为2NA C. 142g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA D. 含1.7gH2O2的水溶液中氧原子数为0.1NA 9. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A. 向CaCl2 溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ B. 向FeBr2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl- C. 向HI 溶液中加入Fe2O3 ：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O D. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+ ++Ba2++OH- =H2O+BaSO4 ↓ 10. 实验小组研究金属电化学腐蚀，设计的实验及数据如表所示： 序号 实验 实验Ⅰ 铁钉表面及周边未见明显变化 铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成 实验Ⅱ 铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化 铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化 下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ、Ⅱ说明形成原电池后可加快化学反应速率 B. 蓝色区域的形成与有关 C. 实验Ⅱ中正极的电极反应式： D. 当实验Ⅰ中有蓝色物质生成时，理论上该实验共转移电子 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 检验苏打中是否含 取适量样品溶于水后，向溶液中加入几滴酚酞试液 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了充电反应 C 向等物质的量浓度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 D 用0.50mol. L-1NaOH溶液分别与等体积等浓度 CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为ΔH1、 ΔH2， ΔH1 >ΔH2 醋酸的电离需要吸收热量 A. A B. B C. C D. D 12. 双极膜(BP)可以在电场作用下，使水分子快速解离为OH⁻和H+，并透过阴、阳离子膜进入溶液。用此工艺捕获烟道气中的CO2过程如图所示，已知盐室中生成CaCO3实现捕获，下列说法正确的是 A. 捕获装置中，阴极反应为 B. 溶液中的X为H+ C. 交换膜A为阴离子交换膜 D. 捕获1.12LCO2转化为沉淀，则转移电子2mol 13. 利用电石渣［主要成分为Ca(OH)2，含少量 Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质］制备碳酸钙，同时获得氧化铝，工艺流程如图。下列说法正确的是 A. “气体”为NH3 B. “滤渣”主要成分为Al2O3、SiO2 C. “碳化”反应为CaCl2+2NH4HCO3=CaCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O D. “浸取”和“碳化”为了加快反应速率，需在高温下进行 14. 向浓度均为和的混合溶液中加入某种常见金属(在化合物中化合价为)，充分反应后过滤，得到溶液与滤渣，向中加入稀硫酸可得到无色气体。下列说法正确的是 A. 溶液可能显蓝色 B. 中含有三种金属 C. 溶液中 D. 无色气体可与、反应 15. 常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A. 线Ⅱ表示的变化情况 B. 的电离平衡常数 C. 时， D. 时， 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. Ⅰ.硫元素具有广泛的应用。 （1）过二硫酸钠(Na2S2O8 )在较高温度完全分解，1molNa2S2O8分解生成1mol 焦硫酸钠和标况下11.2LO2。 ①则焦硫酸钠的化学式为___________。 ②已知Na2S2O8中硫元素的化合价为+6，计算一下119g过二硫酸钠(Na2S2O8)中过氧键的个数为_________。(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （2）氯化亚砜()常用作脱水剂和氯化剂。如图流程表示其制备及用途，回答下列问题： 已知：途径②除了 CH3COCl 外还产生两种酸性气体。 ①用硫磺、氯气和三氧化硫为原料，在一定条件下可合成 SOCl2 ，原子利用率达100%。写出该反应方程式_______________________________________。 ②下列有关说法不正确的是 _____。 A.SO2有较强的还原性，故实验室不可以用浓硫酸进行干燥 B.实验室用 98.3%的浓硫酸和亚硫酸钠固体粉末来制备 SO2 C.途径①能制得无水 FeCl3是因为 SOCl2吸水性强且产物 HCl能抑制 Fe3+水解 D.途径②反应方程式为CH3COOH+SOCl2=CH3COCl+SO2↑+HCl↑ ③接触法制备硫酸的过程中，在催化剂的存在下转化为的变化涉及两步反应： i． ； ii． 。 若与反应生成时可释放出的热量，则_______，基于以上事实，催化氧化为过程中的能量变化图可能为_______(填选项字母)。 Ⅱ .二氧化硫、氮氧化物能引发酸雨、雾霾等。 （3）为探究某种催化剂在有氧条件下还原NOx的最佳温度，将一定比例的O2 、NH3 和NOx 混合，以一定的流速通过催化NOx还原反应器[如图(a)]，反应相同时间后测得NOx 的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。 当反应温度高于380℃时，NOx 的去除率迅速下降的原因可能是________________________。(用化学反应方程式表示) （4）工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作催化剂，催化过程的示意图如图(c)所示。若过程 2生成的 O与Cl-个数比为3:1，写出过程 2的离子方程式：_______________________。 17. 草酸是一种用途广泛的有机弱酸，可溶于水。某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)，用其制备一定量的草酸晶体，并验证该晶体具有的某些性质。 回答下列问题： （1）仪器的名称为_______，装置中主要发生反应，用饱和食盐水代替自来水的目的为_______。 （2）装置的作用是除去、，其中硫酸铜与发生反应生成、和，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）草酸在装置中生成，相应的化学方程式为_______，使草酸从装置中分离出来的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。 （4）草酸溶液的配制与部分性质的验证。 ①草酸溶液的配制：配制草酸溶液的部分操作示意图如下，其中正确的是_______ (填选项字母)。 ②草酸还原性的验证：取的酸性溶液放入试管中，向试管中滴加草酸溶液至足量，观察到的现象是_______。 ③验证草酸是二元酸：用的标准溶液滴定的所配草酸溶液，滴定终点时理论上消耗了_______溶液。 18. 锰废渣的硫酸浸出液含有大量Mn2+、Co2+、Ni2+以及少量的Ca2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+。通过沉淀--萃取法可以回收其中的锰、钴、镍，流程如图所示。 已知：萃取剂a和b均为有机物，可用通式HR表示，萃取金属离子时，发生反应：nHR+⇌+(M代表被萃取的金属)。 回答下列问题： （1）MnO2的作用是__________________。 （2）该流程中涉及的实验操作有___________(填字母标号)。 A. 过滤 B. 蒸发结晶 C. 分液 D. 蒸馏 （3）加入CaCO3调 pH的目的是_____________________。 （4）反萃取的目的是将有机层中金属离子转移到水层。写出反萃取出Co2+的离子方程式_________________________。为使Co2+ 尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有__________________________(填一项)。 （5）已知：Ksp(CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-11，向除铁后的溶液中加入MnF2，当溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol∙L-1时，c(Ca2+)=_______mol∙L-1(保留1位有效数字)。 （6）“沉钴”时的离子方程式为____________________________。 （7）工业上，有些工艺中“沉钴” 的产物可能是CoC2O4，CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。二水合草酸钴(CoC2O4∙2H2O )在空气中受热的质量变化曲线如图所示，通过计算确定C点剩余固体的化学成分为___________(写化学式)。 19. 我国将力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标，因此二氧化碳的固定以及转化将成为重要的研究课题。 （1）某校科研人员利用 NaOH 溶液实现“碳捕获” 的技术的装置如图。 ①在整个“捕捉”过程中，将 NaOH溶液喷成雾状是为了___________________； ②“碳捕获”技术是减少二氧化碳排放的一种途径，基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为1:1，则反应的离子方程式为_____________________________； ③下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是__________(填选项字母)； A．NaNO3溶液　　B．CaCl2溶液　　C．CuSO4溶液　　　D．Na2CO3溶液 （2）在Cu—ZnO催化下CO2和H2可以反应生成甲醇，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 （3）用CO可以去除NO，反应的机理和相对能量变化如下图所示(TS表示过渡态)。 由图示可知，该过程的决速步的活化能Ea(正)=_________kJ∙mol-1。 （4）航天员呼吸产生的CO2可先利用Bosch反应：CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g) ΔH，再电解水实现O2的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1mol某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号：ΔfH)，最稳定单质的标准生成焓规定为0。已知：ΔfH(CO2)(g)=-394 kJ∙mol-1；ΔfH(H2O)(g)=-242 kJ∙mol-1，则反应CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g)的ΔH=___________kJ∙mol-1。该反应的活化能Ea(正)___________ Ea(逆)(填“大于”“ 小于”或“等于”)。 20. 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)： 物质 电离常数 （1）25℃，同浓度的中结合的能力最强的是___________。 （2）①25℃，溶液中存在的关系式正确的是___________(填标号)。 A. 　　 B． C． D． ②往溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为______________________。 （3）是常见的空气污染物，常温下，可用溶液作捕捉剂。 ①若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中___________。 ②现有固体，用溶液处理，反应的离子方程式为____________________；忽略混合时溶液体积的细微变化，若使固体全部转化为，则溶液的物质的量浓度至少为________。[已知：] （4）在稀硫酸中利用电催化可将转化为多种有机物，其原理如图所示： 写出充电时生成的电极反应式：___________________；电解时电解质溶液中的数量_____________(填“基本不变”、“明显变大”或“明显变小”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $