山东省临沂第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

临沂一中南校区2023级第一次阶段性质量检测 化学试题 2025年10月 出题人：李宁宁 审核人：魏健 可能用到的相对分子质量：H1C12016S32K39 C135.5 一、单选题 1,实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A.液溴加水封保存在广口试剂。。。 B,硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C.高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 2.铍及其化合物的性质与铝十分相似。下列离子方程式书写不正确的是 A.Na02与H2o反应：2Na,02+2H20=4Na+4OH+"02↑ B.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5S02+2MnO,+2H,0=5S0?+2Mn2++4H C.向Mg(HCO,),溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg+2HCO+4OH=Mg(OH),↓+2H,0+2CO D.Be(OH),与NaOH溶液反应：Be(OH2+2OH=Bc(OH)JP 3,为证明过氧化钠在呼吸面具或潜艇中作供氧剂，进行如下实验。下列有关说法正确的是 A.装置D起缓冲作用，并防止E中的水倒吸 B.装置C中发生反应的化学方程式仅有： 2Na,02+2C02=2Na2C03+02 C,装置B中盛放的液体为浓硫酸 D.装置A为实验室制取CO2的装置，分液漏斗中盛放稀盐酸 4.S元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是 A.ScO2可以被氧化 B.HSe的分子构型为V型 C.SeO2能和碱溶液反应 D.H2Se的稳定性强于HS 5.称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.lmol,L的NaOH溶液，下列仪器不需要的是 A,100mL烧杯B.500mL容量瓶C.500mL量筒D.500mL细口试剂瓶（具橡胶塞） 6.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.第一电离能：N>O>S B.化合物中键的极性：SiC4>PC, C.碱性：LiOH>KOH D.化合物中离子键百分数：Mg0>Al2O 共8页，第1页 7.用肼(N,H,)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CSO4,反应原理如图所 示。下列说法正确的是 N2H4 N2,H A.N,是还原反应的产物 B.还原性：N,H<Fe2+ [Cu(N2H)P* [Cu(N2H)2J" C.图示反应过程中起催化作用的是Cu24 FejO,H' D.处理后溶液的pH增大 8.近日，《国家科学评论》在线发表了南京师范大学陈旭东教授课题组和清华大学李隽教授课恶组的合作 研究成果，该研究团队完成了具有二十面体结构的[Fc@F©，」·铁团簇（如图所示）的合成与计算化学研 究。下列说法正确的是 A.[Fe@Fc:]中铁与铁之间存在离子键 B.[Fe@Fe.]具有还原性 C.Fe位于元素周期表第10纵列 D.6Fe比“Fe多2个电子 9.对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 稀盐酸 裤加 足量氨水 Cu片 溶液 A。除油污 B.除铁锈 C.制铜氨溶液D.铁钉镀铜 10.NaCIO2是一种重要的杀菌消澎剂，其一种生产工艺如图，下列说法不正确的是 NaCIO 食盐水 硫酸、S0反应 +co2电解 结晶、干燥+NaC1O2产品 回收 尾气吸咽 →成品液 NaHSO4 NaOH、HzO2 A.“反应”步骤中生成C1O2的化学方程式：HS04+S02+2NaCI1O=2CIO2+2NaHS04 B.“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO?和Ca2+,需要加入适当过量的除 杂试剂，添加顺序为BaC2、NaCO C.尾气吸收反应NaOH+Hz02+C1O2→NaCIO2+O2+H0中，还原产物是O2,氧化剂与还原剂的物质的 量之比为1：2 D.270gC1O2与过量的NaOH、HzO2完全反应，生成的NaCIOz的物质的量为4mol 共8页，第2页 二、不定项选择。每题1-2个正确选项。 11.下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 将氯气通入NaS溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 向稀F,(SO,),溶液漓入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变 B 探究H对Fe水解的影响 化 向AgNO,溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴Nal 比较AgCI和Ag的Ksp大小 溶液，观察颜色变化 D 测定0.01molL某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 12.多硫化物是指含有硫硫键的化合物，在电池、橡胶等多种工业中均有重要用途，其结构如图。下列推 测不正确的是 A.黄铜矿CuFeS,.中不存在类似多硫化物的硫 硫键S-S B.多硫化物盐在酸性条件下不稳定，可生成硫 Na" 磺和硫化氢 C,在钠一硫高能电池中，NaS做负极反应物 CH, 一种多硫化钠NaS 檬较中的多碗 D.天然橡胶硫化生成多硫链后，可以优化橡胶的性能 13.工业上把CL2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶 液中，模拟实验得到C10、CO等离子的物质的量n与反应时间t的关系曲线如下图所示，下列说法正 确的是 An/mol A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为1：1 C105 B.a点时溶液中n(NaC):n(NaCIo,)n(NaClO)=6:l:I CIO- C.42~4,C10的物质的量下降的原因可能是3C10=2CI+C10, 0123 14 t/min D.亚硫酸的酸性大于次氯酸，可以向漂白液中通入二氧化硫制取次 氯酸 共8页，第3页 14.室温下，探究三价铁盐溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A Fe(OH),胶体的制备 向2mL0.1molL的FeCl,溶液中滴加足量稀氨水 小 H,O,的氧化性比Fe+强 将硫酸酸化的H,O2滴入F©(NO,),2溶液中，观察溶液颜色 变化 C H能抑制Fe+的水解 在试管中加入1mL0.1molL的FcC溶液，再加入 1mL0.5molL的盐酸，观察溶液颜色变化 Fe与r所发生的反应为 0 取5mL0.1mol-LK1溶液，加入1mL0.1mol.L FeCl,溶液， 可逆反应 萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化 15.一种制备Cu,O的工艺路线如图所示，反应所得溶液pH在34之间，反应IⅢ需及时补加NaOH以保 持反应在pH=5的条件下进行。常温下，H,S0的电离平衡常数K.=1.3×102,K。=6.3x10。下列说法 正确的是 Cu,浓H2SO4 Na2CO3溶液 反应I 气体1 反应n 气体n CuSO4 调pH=11 了水 低温真空蒸发 反应Ⅲ一化合物x 固液分离 一溶液Y Cu2O A.反应I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO,被氧化 C.溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体打 产量不变，参与反应的X与CuSO,物质的量之比aC1SO增大时，需补加N 少 共8页，第4页 三、填空题 16.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀南、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略） 制备KClO,和NaClO,探究其氧化还原性质。 一浓盐酸 NaOH 溶液 回答下列问题： (1)盛放Mn02粉末的仪器名称是 a中的试剂为 (2b中采用的加热方式是 c中化学反应的离子方程式是 (3)d可选用试剂 (填标号)。 A.Na2S B.NaCl C.NaOH D.H2SO (4反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干燥，得到KC1O3晶体，取少量KCIO3 和NaCIO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变 为棕色，加入CC,振荡，静置后CC4层显紫色。可知该条件下KCO的氧化能力 (填“大于” 或“小于"NaCIO。 17.采用两段培烧一水浸法从铁锰氧化矿（要含Fc,O,、MnO,及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物）分 离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下： (NHSO 回收$03 ①NaS HR ②调pH NHHCO, 铁锰 低温 萃取水相 氧化利 焙烧 水漫 分离 沉结 沉锰 MnCO3 滤渣 有机相 CoS 溶解 吸收一稀HS0, 反萃取 +CoS0,溶液 CuS0溶液 H02 稀H2S0, 已知：该工艺条件下，(NH),SO,低温分解生成NH,HS0.,高温则完全分解为气体；F©2(SO,),在650℃ 完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。 回答下列问题： 共8页，第5页 ()“低温焙烧时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH,HSO,反应转化为MnSO,时有N,生成，该反 应的化学方程式为 “高温焙烧”温度为650℃，“水浸"所得滤渣主要成分除 S102外还含有」 (填化学式) (2)在(NH),SO,投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸 出率 (填“增大减小”或不变”)。 (3)HR萃取Cu2反应为：2HR(有机相)+Cu2+(水相)=CR,(有机相)+2H(水相)。“反萃取"时加入的试 剂为」 (填化学式) (4)C0S“溶解”时发生反应的离子方程式为】 (⑤)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入（填操作单元名称）循环利用。 18.硫代硫酸钠晶体(NaS,O,·5H,O,Na,S,O,为弱酸盐)是重要的化工原料，已知它易溶于水，难溶 于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在40~45C熔化，48C分解。某兴趣小组用硫化碱法制取硫代硫酸 钠晶体，装置如图。 -70%HS0, 搅拌器 H计 ·尾气吸收 C (Na,S):n(Na.CO,)=2:1 装置C中，将NaS和NaCO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO,便可制得NaS,O,~反应过程中 有淡黄色固体析出，后淡黄色固体逐渐溶解，反应大致可分为三步进行，反应的化学方程式分别为 SO2+Na2CO3-Na2SO3+CO2, S+Na2SO:=Na2S203 ()写出第二步方程式 (2)装置B主要的作用是 (3)装置C的名称 (4)当pH计读数接近7.0时，应立即停止通S02的原因是」 (⑤)实验中要控制S02生成速率，可采取的措施有一（写两条）。 (6用NaS,0,溶液测定废水中Ba2+的浓度，实验步骤如下：取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量 K,C,O,溶液，得BaCrO,沉淀：过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO全部转化为Cr,O:再加 过量KI溶液，充分反应，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0300mol.L的NaS,0,标准溶液进行滴定，反应 完全时，消耗NaS,03标准溶液的体积为20.00mL。已知：I2+2S,03=S,0%+2,则该废水中Ba2+的含 共8页，第6页 量为gL小。 19.氯化亚铜(CuC)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从 酸性电镀废液（主要含Cu2+、F©中制备氯化亚铜的工艺流程图如图： 铁粉 滤液 电镀 酷浸pH-4高浓度 调节H、湿度 污泥 蒸发、过滤 疏酸溶液 过滤 Cuc晶体 电玻液 过 化钠 诺液 金属离子含量与混合液pH、CuCI产率与混合液pH的关系图如图。 Cu 16 95 e 14 12 90 10 (%) g 08 85 一。一C2*的浓度 0.6 一★一Fe并的浓度 80 -A一CC产率 02 0 15 12345678910 【已知：】 金属离子浓度为1moL1时，Fe(OH3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为14和3.0， Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7 请回答下列问题： (1)酸浸时发生反应的离子方程式是；析出CuC晶体时的最佳pH在左右。 (2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuC的离子反应方程式为 (3)析出的CuC1晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2、冷却密封包装。 70℃真空干燥、密封包装的目的是 (4)产品滤出时所得滤液的主要成分是 (⑤)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式： 共8页，第7页 20.一种综合回收电解锰工业废盐（主要成分为M、Mg、NH的硫酸盐）的工艺流程如下. NH.H2O NHH,O 02 (NH)2S2Os NHHCO3 HPO H2SO4 废 调pH pH=6.0 溶液一→沉任一→远金血一沉镁 沉镁 结晶 M04 MnO2 煅烧 MgNH PO6H2O Mgo 焙烧 →→MnS04H20 己知：①常温下K(MgC0,)=10”,K,[Mg(OH,]=1012s,K[Mn(OH2]=102n, ②s,0结构式为 回答下列问题： (I)沉锰中，写出形成的Mh(OH2被氧化成M血，0，的化学方程式。当Mg2(c=10molL)将 要开始沉淀时，溶液中剩余M2浓度为 mol.Ll。 (2)沉锰中，过量的(NH),S,O,经加热水解去除，最终产物是NH,HSO,和 (填化学式) (3)“沉镁中，加H,PO.至pH-8.0时，Mg沉淀完全：若加至pH=4.0时沉淀完全溶解，据图分析，写出 沉淀溶解的离子方程式 (4)结晶”中，产物X的化学式为 (⑤)“焙烧中，M加元素发生了（填“氧化"或“还原"）反应。 0.8 0.4 HPO 0.0 0.0 4.0 8.0 12.0 PH 共8页，第8页 临沂一中南校区2023级第一次阶段性质量检测化学学科答案 1B 2A 3D 4D 5B 6C 7D 8B 9D 10C 11A 12C 13BC 14D 15CD 16.【答案】0) 圆底烧瓶饱和食盐水 (2 水浴加热C+20H=C1+C1OHO 小于 17.【答案】(I)3MnO2+3NH4HSO4 温枪藤3MnSO,+N2t+NH,t+6H,O Fe2O3 CaSO4 (2)减小 (3)HS04 (4)CoS+H,0,+2H=C02*+S+2H,0 (⑤)低温焙烧 18.【答案】①)3s0,+2a,s=2Na,S0+3s1 2)平衡装置内压强，观察一氧化硫生成速率 (3)三颈烧瓶 (4)若通入S0:过量，反应液皇酸性，生成的NS,O,与酸反应使广品受到损失 5控制分液漏斗中酸的滴加速率，适当降低温度，适当调小硫酸浓度 (6)1.096 19.【答案】(1)Cu(OH2+2H=Cu2+2H0 3 (2)2Cu2+2CI+Fe=2CuCIl+Fe2- (3)加快乙醇和水的蒸发，防止CuC1被空气氧化 (4 NaSO4和FeSO. (5)2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCll+2Na2SO4+H2S04 20.【答案】(1)6Mn(0Hh+02-2Mh30+6H20 102.13 (2)02 (3)MgHP0,+H,P0,=Mg2+2H,P0: (4)NH)2SO4(5)还原 试卷第1页，共1页