山西省晋中市榆次区山西现代双语学校南校2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

高二年级12月月考 化学答题卡 考号 班级 贴条形码区 姓名」 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真检查监考员所粘 贴的条形码： 意 2.选择题必须用2B铅笔填涂，解答题必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字体 工整，笔迹清楚； 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 项 在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 第I卷 选择题 I[A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2 [A][B][C][D] 7[A[B][C[D] 12[A][B][C][D] 3 [A][B][C][D] 8 [A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A[B][C[D] 9 [A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A[B][C][D] 10[A][B][C[D] 第Ⅱ卷 非选择题 15.(16分) (1) (2) (3) (4①】 ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)】 17.(14分) (1) (2)】 (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 高二年级12月月考试题 化学 本试题满分100分，答题时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Pb：207 一、选择题(每题3分，共42分) 1. 在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A. 溶液中H+的物质的量 B. CH3COOH的电离常数 C. 中和时所需NaOH的物质的量 D. 溶液中CH3COOH的物质的量 2. 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ） A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B. 充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小 C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－ D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 3. 下列说法中正确的是 A. 时Kw为，pH=6的纯水呈酸性 B. 常温下将1mL1×10-6mol/L的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 常温下当水电离的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D. 常温下将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大 4. 在下图所示装置的烧杯中均盛有0.1mol/LH2SO4溶液，其中锌片最易被腐蚀的是 A. B. C. D. 5. 强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 6. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A. 沉淀的速率和溶解的速率相等 B. 难溶电解质在水中形成饱和溶液 C. 再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 7. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则 8. 根据化学反应设计原电池(选用相同的盐桥)时，下列各项中合理的是 选项 A B C D 正极(金属/电解质溶液) 溶液 溶液 溶液 溶液 负极(金属/电解质溶液) 溶液 溶液 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 现进行下列实验。 （1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液；将悬浊液过滤，得到滤液和白色沉淀。 （2）向滤液中滴加溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A. 悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B. 滤液中不含 C. 实验（3）表明转化为 D. 实验可以证明的比的小 10. 贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是 A. 正极反应式为Ag++e-= Ag B. 负极反应式为Mg-2e-= Mg2+ C. 电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑ 11. 如图所示的电解池I和II中，a、b、c、d均为Pt电极。在电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重情况为b<d，符合上述实验结果的盐溶液是 选项 X Y A MgSO4 CuSO4 B CuSO4 AgNO3 C FeSO4 Al2(SO4)3 D AgNO3 Pb(NO3)2 A. A B. B C. C D. D 12. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计) 电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电池总反应为 B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a 13. 海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如下图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极)。下列有关叙述中错误的是。 A. 高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 B. 通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩 C. 保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D. 通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 14. 以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。[比如的分布系数：] 下列叙述正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. 溶液的浓度为 C. 的电离常数 D. 滴定终点时，溶液中 二、填空题 15. 氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。 （1）图中Y是_________(填化学式)，图示中a%_______b%(填“>”、“<”或“=”)。 （2）写出燃料电池正极的电极反应：_____________________。 （3）这种设计的主要节能之处在于(写出两处)______________、______________。 （4）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，如下图所示，回答下列问题。 ①甲烷燃料电池工作时，其负极的电极反应式为：______________。 ②闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是_______，电解NaCl溶液的总反应式为______________。 ③若每个电池甲烷通入的量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生氯气的体积为_______L(标准状况)。 16. 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。 Ⅰ．草酸晶体的组成可表示为，通过下列实验测定值，步骤如下： ①称取草酸晶体配成水溶液。 ②取所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗溶液。 ③重复②步骤2次，消耗溶液的体积分别为和。已知：(方程式未配平) （1）下列滴定装置中(夹持部分略去)，最合理的是：___________(填字母序号)。 （2）判断到达滴定终点的实验现象是___________。 （3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的值偏小的是___________。 A．装待测液前，锥形瓶中有少量水 B．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出 C．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失 D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 E．滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗 （4）根据以上实验数据计算值___________。 Ⅱ．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。 （5）常温下，溶液中由水电离出的___________。 （6）常温下一定浓度的MA稀溶液的，则___________7(填“>”、“<”或“=”。) （7）点时，溶液中=___________。 17. Ⅰ．时的，的电离平衡常数，。 （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：_________________；所得溶液的pH_________7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：_______________。 （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则___________________。 （4）常温下NaHSe溶液呈_________(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的元素守恒关系式为___________。 （5）在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的，CuS的，则反应的化学平衡常数_________(保留两位有效数字)。 Ⅱ．在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。 （6）当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中_________，_________。(已知时、的分别为和。) 18. I．某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题： （1）若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_________腐蚀。 （2）若开始时开关K与b连接，则铁电极的电极反应式为___________________。 Ⅱ．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。 （3）该电解槽的阳极反应式为__________________，通过阴离子交换膜的离子数_________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 （4）制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)_________导出。 （5）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为__________________。 Ⅲ．根据反应设计的锌银纽扣电池如图所示。 （6）请写出该电池正极的电极反应式__________________。 高二年级12月月考试题 化学 本试题满分100分，答题时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Pb：207 一、选择题(每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、填空题 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. < （2） （3） ①. 燃料电池可以补充电解池消耗的电能 ②. 提高产出碱液的浓度 （4） ①. ②. ③. ④. 4 【16题答案】 【答案】（1）b （2）当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变回无色 （3）CE （4）1 （5） （6）< （7）0.005 【17题答案】 【答案】（1）减小 （2） ①. ②. < ③. （3）0.5a mol/L （4） ①. 碱性 ②. （5） （6） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）吸氧 （2） （3） ①. ②. 小于 （4）D （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $