山西省三晋名校联考2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题（A卷）

2024～2025学年高二12月质量检测卷 化学(A卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第四章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是 选项 物质应用 化学原理 A 煤油用作火箭燃料 燃烧时放出大量的热 B 用作燃料电池的燃料 可将化学能完全转化为电能 C 用作净水剂 具有强氧化性，可杀菌消毒 D 石膏用于降低盐碱地(含)土壤的碱性 A. A B. B C. C D. D 2. 下列反应中，的是 A. B. C. 高温下能自发进行的反应： D. 任何温度下均能自发进行的反应： 3. 下列方程式书写正确的是 A. 水解： B. 在水中电离： C. 惰性电极电解饱和食盐水的阴极反应式： D. 用氨水除去溶液中的杂质： 4. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列关于0.1 的溶液的说法正确的是 A. 溶液呈中性 B. 0.1 的溶液中含数目为0.3 C. 溶液中的 D. 加热蒸干溶液可得到固体 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 由水电离的的溶液：、、、 C. 使紫色石蕊溶液变红色的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 6. 在恒容密闭容器中发生反应 。若平衡后升温，下列说法正确的是 A. 平衡常数增大 B. CO表示的正反应速率减小 C. 容器内压强增大 D. 减小 7. 下列有关电解原理在工业上的应用正确的是 A. 直接电解海水生产烧碱和氯气 B. 电镀时镀件与电源正极相连 C. 电解熔融的氯化钠冶炼金属钠 D. 粗铜精炼时溶液中铜离子浓度不变 8. 常温下，等体积的下列溶液混合后pH一定大于7的是 A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水 B. pH=3的硝酸和pH=11的NaOH溶液 C. pH=3的硫酸和pH=11的NaOH溶液 D. pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液 9. 已知常温下，常温下向100 mL pH=3的HF溶液中加水稀释直至溶液体积为1 L，下列说法错误的是 A. pH=3的HF溶液中由水电离出的 B. 稀释后溶液pH=4 C. 稀释过程中可能存在 D. 稀释过程中水的电离程度逐渐增大 10. 已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是 A. B. C. M点溶液温度变为时，溶液中增大 D. 时向N点体系中加入固体，可继续溶解 11. 已知与合成的反应机理如下： ① 快 ② 快 ③ 慢 其中反应②的速率方程，，、为速率常数(与温度有关)。下列说法正确的是 A. 反应①为放热过程 B. 反应②的平衡常数 C. 要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 D. 使用高效催化剂可增大的平衡体积分数 12. 我国科学家发明了一种Zn-PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如图所示，总反应的离子方程式为。下列说法错误的是 A. 电池中，Zn电极发生氧化反应 B. 正极电极反应式为 C. A、B、C区域的电解质依次为KOH、H2SO4、K2SO4 D. a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 13. 一定温度下，将0.16 mol SO2和0.16 mol O2充入10 L的恒容密闭容器中，发生反应 ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表： t/min 2 4 7 9 n(O2)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A. 该温度下，此反应的化学平衡常数为90 B. 容器内气体的密度不变可说明反应已达到化学平衡状态 C. 9 min时向容器中充入0.04 mol SO2、0.12 mol SO3，平衡不移动 D. 其他条件不变，再充入0.6 mol SO3，平衡时SO3的体积分数减小 14. 常温下，向50 mL 0.01 HA溶液中逐滴加入0.01 的MOH溶液，滴定过程中混合溶液的pH随MOH溶液体积的变化情况(溶液体积变化忽略不计)如图所示。已知：稀溶液中 。下列说法错误的是 A. HA为一元强酸，MOH为一元弱碱 B. N点溶液中存在： C. 反应进行到N点时放出的热量小于0.02865 kJ D. K点对应的溶液中，有 二、非选择题 15. 过氧化氢()是重要的化学品，在化学工业中应用广泛。回答下列问题： （1）采用固体质子交换膜的直接甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图如图所示。浸有过氧化氢还原的催化剂所在一侧多孔碳表电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)，电极反应式为_______。当有0.2 mol 发生转移，理论上消耗过氧化氢的质量为_______g，电池工作时，质子_______(填“由左向右”或“由右向左”)穿过质子交换膜。 （2）某化学兴趣小组利用高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢溶液测定的浓度，反应的离子方程式为，取50.00 mL过氧化氢溶液于锥形瓶中。 ①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_______。 ②已知高锰酸钾标准溶液的浓度为，滴定结束后液面的位置如图所示，此时读数为_______mL。三次平行实验消耗高锰酸钾标准溶液的平均体积为，则过氧化氢溶液中的浓度为_______(用含的代数式表示)。 ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。 16. 许多化学反应都是在水溶液中进行的，化学反应的过程也是能量转化的过程。回答下列问题： （1）1.7 g 发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量，其热化学方程式可表示为________。 （2）常温下，加水稀释溶液，下列物理量增大的是________(填字母)。 A. B. pH C. D. （3）pH相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则________(填“>”“<”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则________。 （4）已知25℃时部分物质的相关数据如下表所示： HSCN HF ①25℃时，的醋酸溶液中________(已知：)。 ②25℃时，将物质的量浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是________(通过计算说明)。 ③25℃时，的平衡常数________(已知)。 17. 利用磷灰石[主要成分是]制备的一种流程如下： 已知：；“酸浸”时形成沉淀。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，先用溶液浸取，反应的化学方程式为，然后再加入溶液，写出加入时反应的化学方程式：_______，其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率较低，原因是_______。 （2）常温下，利用NaOH调节溶液的pH时，得到溶液中各含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示： ①写出滴加NaOH溶液过程中电荷守恒关系式：_______。 ②常温下，的_______。 ③当溶液中、时，溶液的pH分别为_______、_______。 （3）“制备”时生成的离子方程式是_______。 18. 研究的转化对于环境、能源等有重要意义。回答下列问题： （1）已知：ⅰ. kJ·mol-1； ⅱ. kJ·mol-1； ⅲ. kJ·mol-1。 则反应的______kJ·mol-1。 （2）用合成，原理为 kJ·mol-1。将6mol和8mol充入容积为2L的恒容密闭容器中，分别在℃、℃下发生反应（15min时温度变为℃），的物质的量变化如表所示： 反应温度/℃ 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 /mol 8.0 3.5 2.0 2.0 1.7 1.5 1.5 ①℃时，5~10min内以表示的平均反应速率____mol·L-1·min-1。该温度下，若各物质的起始物质的量mol，则v（正）______（填“＞”“＜”或“＝”）v（逆）。 ②下列说法正确的是______（填字母）。 A. B.混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应已达到平衡 C.其他条件不变，平衡后向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动 D.加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，减小 （3）大气中能通过高温与反应进行协同转化处理。反应原理为。 Ⅰ.在573K下，向2L恒容密闭容器中充入2mol和1mol，反应达到平衡后，水蒸气的物质的量分数为0.2。 ①上述条件下，的平衡转化率______%。 ②原混合气体与平衡混合气体的压强之比为______。 ③573K，该反应的平衡常数______（以分数表示）。 Ⅱ.在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入2mol和1mol，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下反应，测得的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ④两个容器中使用了水分子筛的容器是______（填“甲”或“乙”）。 ⑤1173K以后平衡转化率变化的原因可能是______。 2024～2025学年高二12月质量检测卷 化学(A卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第四章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1） ①. 正极 ②. ③. 3.4 ④. 由左向右 （2） ①. 酸式 ②. 当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ③. 25.40 ④. ⑤. 偏高 【16题答案】 【答案】（1） （2）B （3） ①. < ②. = （4） ①. ②. 酸性 ③. 的水解常数，小于的电离常数，即的电离程度大于的水解程度，溶液呈酸性。 ④. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 生成的覆盖在磷灰石的表面，减少了硫酸与磷灰石的接触面积(合理即可) （2） ①. ②. ③. 6 ④. 4.65 （3） 【18题答案】 【答案】（1）－75 （2） ①. 0.05 ②. ＜ ③. BC （3） ①. 30 ②. 1:1 ③. ④. 甲 ⑤. 温度过高，发生分解，平衡逆向移动 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $