精品解析：山东省部分学校2025-2026学年高二上学期12月联考化学试卷（鲁科B卷）

2025-2026学年高二12月联考 化学试题 考试时间为90分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A. NaOH、 B. 、 C. 、氨水 D. Cu、 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强碱，属于强电解质，是弱酸，属于弱电解质，A正确； B．是盐，强电解质；是难溶盐，但溶解部分完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，B错误； C．是难溶盐，强电解质；氨水是混合物，不符合电解质定义，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．是金属单质，不是电解质；是弱酸，是弱电解质，D错误； 故选A。 2. 下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是 A. K、Na、Mg B. C、N、O C. Cl、S、P D. Al、Mg、Na 【答案】A 【解析】 【详解】A．K、Na、Mg的原子半径依次减小（K＞Na＞Mg），第一电离能逐渐升高（K＜Na＜Mg），A正确； B．C、N、O的原子半径依次减小，但第一电离能顺序为C＜O＜N（N因半满结构电离能高于O），不符合逐渐升高的条件，B错误； C．Cl、S、P的原子半径依次增大（Cl＜S＜P），不符合原子半径减小的条件，C错误； D．Al、Mg、Na的原子半径依次增大（Na＞Mg＞Al），原子半径排序错误，第一电离能顺序为Na＜Al＜Mg（Mg因全满结构电离能高于Al），不符合逐渐升高的条件，D错误； 故选A。 3. 下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A. s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B. Cu的价层电子：3d104s1 C. 电子排布式(23V)：1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则 D. 违反了泡利原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形， A正确； B．铜元素的原子序数为29，基态原子的价层电子排布式为3d104s1，B正确； C．钒元素的原子序数为23，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，则1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理， C错误； D．由泡利原理可知，核外电子不可能有运动状态完全相同的电子，则轨道表示式违反了泡利原理，D正确； 故选C。 4. 工业合成氨的反应为：，在时，，，下列叙述正确的是 A. 该反应在时不能正向自发进行 B. 低温利于自发，没有必要在高温条件下反应 C. 升高温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动 D. 将从混合气中分离出去有利于化学平衡向生成氨的方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．计算ΔG=ΔH−TΔS=−92.2 kJ/mol – 298 K × ()≈−33.14 kJ/mol＜0，反应在298 K时能自发进行，A错误； B．低温虽有利于自发，但工业需高温提高反应速率，B错误； C．该反应为放热反应，气体分子数减少，升高温度使平衡逆向移动，增大压强使平衡正向移动，C错误； D．分离NH3减少生成物浓度，平衡正向移动，D正确； 故答案选D。 5. 下列有关电子层和能级的有关叙述中正确的是 A. M电子层有s、p共2个能级，最多能容纳8个电子 B. 3d能级最多容纳10个电子，4f能级最多容纳16个电子 C. 无论哪一电子层的s能级最多容纳的电子数均为2 D. 任何电子层都有s、p能级，但不一定有d能级 【答案】C 【解析】 【详解】A．M电子层包含3s、3p、3d三个能级，最多容纳2+6+10=18个电子，A错误； B．3d能级最多容纳10个电子正确，但4f能级最多容纳14个电子，B错误； C．s能级无论处于哪一电子层（如1s、2s、3s等），最多均容纳2个电子，C正确； D．K电子层（第一层）只有s能级，没有p能级，因此“任何电子层都有s、p能级”的说法错误，D错误； 故选C。 6. 下列叙述中，不能用勒夏特列平衡移动原理解释的是 A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B. 红棕色的，加压后颜色变深 C. 实验室常使用排饱和食盐水法收集氯气 D. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水光照后颜色变浅是由于分解（），导致反应平衡正向移动，浓度减小，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．加压后颜色变深是加压瞬间容器体积变小， 增大所致；加压平衡应向生成 （体积减小方向）移动，但最终的浓度仍比初始时高，颜色比初始时深，该现象并非平衡移动的结果，因此不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．排饱和食盐水收集氯气是由于高浓度使平衡左移，溶解度减小，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．使用过量氧气提高转化率是由于增加浓度使反应平衡右移，转化率提高，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 7. 一种光学晶体的结构如图所示，其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素。下列推断不正确的是 A. 电负性大小为Z>W B. X、Y、Z能形成离子化合物 C. Z、W均可形成多种单质 D. Y、W的氧化物对应的水化物都是强电解质 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素，X形成1条键，为元素，形成3条键，为元素，形成2条键，为元素，形成6条键，为S元素。 【详解】A．同主族元素，从上往下电负性依次减小，电负性，A正确； B．H、N、O三种元素可以形成，其属于离子化合物，B正确； C．能形成和，S能形成单斜硫和正交硫等，C正确； D．N、S的氧化物对应的水化物不都是强电解质，如和，属于弱酸，是弱电解质，D错误； 故答案选D。 8. 下列溶液一定呈中性的是 A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B. c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液 C. pH＝7的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸是二元强酸，NaOH是一元强碱，等体积等浓度混合后H+过量，溶液呈酸性，A不符合题意； B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是否中性取决于温度，若温度高于25℃（如100℃），此时溶液可能呈碱性，B不符合题意； C．pH=7是否为中性与温度有关，高于25℃时，中性溶液的pH小于7，C不符合题意； D．c(H+)=c(OH-)时，无论温度如何变化，溶液一定呈中性，D符合题意； 故选D。 9. 从下列实验事实所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 向盛有溶液的试管中，加入溶液，滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变红色 KI与的反应是可逆反应 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应时，溶液浓度越大，析出沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 D 等体积的和两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体，放出的氢气多且反应速率快 证明酸性是比强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应，投入的、，溶液过量，加入显红色不能证明反应可逆，A错误； B．催化剂在反应中参与化学反应（形成中间体），但反应后质量和化学性质恢复，结论错误，B错误； C．增大浓度，析出沉淀所需时间越短，则反应速率加快，结论正确，C正确； D．相同的和，若反应速率快且产生多，说明是弱酸(浓度更高，能持续电离)，酸性更弱，D错误。 故答案选C。 10. 化学是一门以实验为基础的学科。利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．探究压强对反应的平衡的影响 B．验证Cu与浓硝酸反应为放热反应 C．定量测量锌与稀硫酸的反应速率 D．探究催化剂对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前后气体的化学计量数相等，平衡不受压强的影响，A错误； B．若与浓硝酸反应放热，将导致与红墨水连通的试管内气压增大，红墨水液面出现左低右高，可验证与浓硝酸反应为放热反应，B正确； C．装置没有形成密闭体系，气体可从长颈漏斗口逸出，C错误； D．两试管中的浓度不同，不能探究催化剂对化学反应速率的影响，D错误； 故答案选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. p能级未成对电子最多的是Z元素 D. X元素是电负性最大的元素 【答案】D 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置，可推出为，为P，为，为，为。 【详解】A．P的轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻的，即的第一电离能大于，A错误； B．的阴离子电子层结构与相同，的阴离子电子层结构与相同，和不相同，B错误； C．的能级有3个未成对电子，是五种元素中能级未成对电子最多的，的能级只有1个未成对电子，C错误； D．为，元素非金属性越强电负性越大，是所有元素中非金属性最强的，电负性最大，D正确； 故答案选D。 12. 室温下，通过矿物中获得的过程如图。 已知：，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 反应正向进行，需满足 C. “脱硫”后上层清液中： D. 悬浊液加入“溶解”过程中，发生的离子反应为 【答案】BD 【解析】 【详解】A．中加入溶液脱硫，与反应转化为沉淀，再加入溶解得到。溶液中存在质子守恒：(也可通过物料守恒、电荷守恒得出)，A错误； B．该反应的平衡常数，当浓度商时，平衡正向移动，B正确； C．“脱硫”后上层清液主要是溶液，还含有未反应完的溶液，守恒关系还应考虑，C错误； D．悬浊液加入“溶解”过程中，会与反应生成，D正确； 故选BD。 13. 盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A. 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B. 配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉 C. 用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 D. 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3水解生成Fe(OH)3和H+，配制时加入盐酸抑制水解，与水解有关，A不符合题意； B．FeSO4溶液中加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，属于抗氧化作用，与水解无关，B符合题意； C．Al3+和发生双水解生成CO2和Al(OH)3，与水解有关，C不符合题意； D．AlCl3水解生成Al(OH)3，加热促进水解且HCl挥发，最终得到Al(OH)3，与水解有关，D不符合题意； 故答案选B。 14. 在催化剂或Pd/ZnO催化剂作用下，乙炔加氢制乙烯是一种很有前途的低能耗非石油乙烯生产路线，总反应为，反应进程中的相对能量（）变化如图所示（*表示吸附态，TS表示过渡态），下列说法正确的是 A. 已知的相对能量为0，则总反应是吸热反应 B. 使用催化剂，可提高乙炔加氢制取乙烯的平衡转化率 C. 和催化剂相比，乙炔被催化剂Pd/ZnO吸附得到的吸附态更稳定 D. 在催化剂Pd/ZnO作用下，决速步骤为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，生成物能量低于反应物，总反应为放热反应，A错误； B．使用催化剂不影响化学平衡，也不影响平衡转化率，B错误； C．由图可知，乙炔被催化剂Pd/ZnO吸附后能量更低，则被催化剂Pd/ZnO吸附后得到的吸附态更稳定，C正确； D．活化能大的基元反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为，D错误； 故答案选C。 15. 在二元弱酸溶液中，离子(离子不发生水解)可以与形成难溶电解质MA，室温下，MA在 饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，浓度的对数、含A粒子分布系数[如]与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线表示的是与pH的关系 B. C. 时，水电离的 D. b点溶液中， 【答案】AB 【解析】 【分析】的电离分两步：、，随着pH增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，曲线表示的是随pH变化，曲线表示的是随pH变化，曲线表示的是随pH变化，直线表示的是与pH的关系，据此回答 【详解】A．由分析知，曲线表示的是随pH变化，A正确； B．由图可知时，，，时，，，，在 饱和溶液中，则a点时，当时，溶液中的，，则，B正确； C．由图可知时是浓度远大于，的电离会抑制水的电离，所以水电离的，C错误； D．由图可知，b点溶液中，，，可得，；根据图像，b点，则浓度关系，D错误； 故选AB。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. I．某科研小组用溶液、淀粉溶液、溶液、溶液等试剂探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：某碘钟实验分为以下两个反应进行。 反应A：。 反应B：。 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积 溶液 水 KI溶液 溶液 淀粉溶液 溶液变蓝时间 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 10 ② 5.0 5.0 4.0 4.0 2.0 20 ③ 10.0 2.0 4.0 2.0 20 ④ 4.0 0.0 4.0 10.0 2.0 溶液未变蓝 （1）总反应的离子方程式为________________________。 （2）在其中产生的作用为________________________________。 （3）表中________。 （4）结合有效碰撞理论解释前三组实验中溶液变蓝所需时间最短的为①的原因：________________________________。 Ⅱ．测量某品牌白醋中醋酸的浓度 ①取浓度为的标准溶液注入锥形瓶中，滴入滴指示剂 ②用待测白醋进行滴定，达到终点记录消耗体积。 （5）本滴定实验中使用的指示剂为________。 （6）滴定时，将待测白醋装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。 （7）本实验滴定达到终点的标志是________________________。 （8）为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表： 标准液/mL (白醋)/mL (白醋)/mL 20.00 0.00 15.95 20.00 1.05 17.10 20.00 0.50 19.50 通过上述数据，可知白醋中醋酸的浓度为________(精确至0.0001)。 【答案】（1） （2）催化剂 （3）2.0 （4）当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大 （5）酚酞溶液 （6）甲 （7）当滴入最后半滴白醋溶液时，溶液由红色变成无色，且半分钟内不恢复原来颜色 （8）0.6250mol/L 【解析】 【小问1详解】 实验分为以下两个反应A：和反应B：，总反应的离子方程式为。 【小问2详解】 根据反应、可知，碘离子是该反应的催化剂。 【小问3详解】 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，溶液的总体积应该相等，根据实验①可知，溶液的总体积为，所以。 【小问4详解】 结合有效碰撞理论解释前三组实验中溶液变蓝所需时间最短的为①的原因为：当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大。 【小问5详解】 醋酸为一元弱酸，与溶液反应生成的溶液显碱性，则需要选择在碱性范围内变色的指示剂，则合适的指示剂为酚酞溶液。 【小问6详解】 白醋溶液显酸性，滴定时，应将白醋溶液装在酸式滴定管中，故选甲滴定管。 【小问7详解】 醋酸为一元弱酸，与溶液恰好完全反应后，再滴入醋酸，溶液趋向中性，故当滴入最后半滴白醋溶液时，溶液由红色变成无色，且半分钟内不恢复原来颜色，说明达到滴定终点。 【小问8详解】 第三组数据明显超出正常误差范围，舍去不用，根据第一、二两组数据，平均消耗白醋溶液的体积为，白醋中的醋酸浓度为。 17. 合成燃料甲醇是工业上有效转化利用，实现“碳中和”的途径之一。合成甲醇的反应原理为：。回答下列问题： （1）向甲、乙两个体积都为2.0 L的恒容密闭容器中均充入2 mol 和8 mol ，甲、乙分别在不同温度下发生上述反应，反应过程中随时间(t)的变化如下图所示： ①甲容器中，反应至2 min时，的物质的量浓度为___________；乙容器中，0～5 min内的平均反应速率___________。 ②乙容器中的平衡转化率为___________。 ③甲、乙两容器中反应的平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）CO加氢也可合成甲醇，在一定条件下，向一容积为1 L的密闭容器内，充入1 mol CO与2 mol 发生反应，在不同压强下测得CO的平衡转化率与温度关系如图所示。 ①压强、、由大到小排序为___________。 ②压强时，A点的v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 ③A、B、C、D四点的平衡常数、、、的大小关系是___________。恒压条件下，其中C点的压强平衡常数___________(用含有的关系式表示。是以分压表示的平衡常数，已知分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. 2.5 ②. 0.125 ③. 56.25％ ④. < （2） ①. ②. > ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①甲容器中，反应至2min时，，，此时，，故反应至2 min时，，乙容器中，0～5 min内，，，，②由三段式可得 平衡时，的转化率为％=56.25％，故乙容器中的平衡转化率为56.25％，③根据图像，先拐先平数值大，甲容器中温度高于乙容器，即，温度越高，的转化率降低，升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，即，则温度越高，K越小，即，故甲、乙两容器中反应的平衡常数； 【小问2详解】 ①相同温度下压强增大，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则、、大小关系为，②由图可知，压强时，A点的CO的转化率低于相同压强下CO的平衡转化率，反应应向正向进行，则， ③由图可知，温度越高，CO的转化率降低，升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，即，温度越高，K越小，温度，则平衡常数,在温度℃、压强时，由三段式可得 。 18. 已知沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用，请回答下列问题。 （1）工业上处理废水时，和FeS均可用于除去废水中的，试解释原因(用离子方程式表示)___________；___________。 （2）某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量稀硫酸，则的溶解量___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________，___________。 （3）某的和HCl的混合溶液中含有杂质。为了除去杂质，需将溶液调至。在调节溶液pH时，应选用的试剂是___________。 A．NaOH B．ZnO C． （4）洗涤AgCl沉淀表面的可溶性杂质同时减少损失，最好选用___________洗涤(填字母)。 A．蒸馏水 B．溶液 C．稀盐酸 （5）已知t℃时，，则将AgCl加入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的约为___________。 （6）已知25℃时，，。该温度下，和共存的悬浊液中，___________(用分数表示)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 减小 ②. 不变 ③. 减小 （3）B （4）C （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 除去废水中的，提供，与生成溶度积极小的HgS沉淀，故离子方程式为；FeS除去废水中的，是因为FeS的溶度积大于HgS，发生沉淀转化，FeS溶解并生成更难溶的HgS，故离子方程式为； 【小问2详解】 加入稀硫酸后，浓度增大，使的溶解平衡逆向移动，溶解量减小；仅与温度有关，温度不变则不变；浓度增大，溶解平衡逆向移动，浓度减小； 【小问3详解】 A．调节pH时需避免引入新杂质，NaOH会引入，不符合题意，A错误； B．调节pH时需避免引入新杂质，ZnO与反应，提高pH的同时生成，不引入新杂质，符合题意，B正确； C．调节pH时需避免引入新杂质，会引入，不符合题意，C错误； 故选B； 【小问4详解】 A．AgCl的溶解平衡为，用蒸馏水洗涤会促进AgCl溶解，使沉淀损失，不符合题意，A错误； B．溶液会引入新杂质，而且硝酸银后续难以除去，不符合题意，B错误； C．AgCl的溶解平衡为，稀盐酸含，利用同离子效应抑制AgCl溶解，减少沉淀损失，且盐酸易挥发，便于后续除去，符合题意，C正确； 故选C； 【小问5详解】 由，解得； 【小问6详解】 已知25℃时，，，则和共存的悬浊液中，。 19. 亚磷酸（）及其钾盐在化工、农业、环保等领域均有重要应用，尤其在农业中兼具有肥料和杀菌剂的双重功能。（已知：25℃时，的；的；）。回答下列问题： （1）向溶液中加入等体积的溶液恰好完全反应，测得溶液中含有的离子为：、、、、，此时溶液中由水电离出的______（填“＞”“＜”或“＝”），原因是______（结合必要的离子方程式说明）。 （2）常温下，溶液中______，向此溶液中加水时，的比值______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）常温下，向溶液中加入等体积的溶液，则反应的离子方程式为______。 （4）25℃时，向溶液中滴加溶液，溶液的pH随KOH溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a点对应溶液的______（已知）。 ②b点对应溶液中：______（填“＞”“＜”或“＝”下同）。 ③c点对应溶液中：______。 【答案】（1） ①. ＞ ②. 强碱弱酸盐，发生水解，促进水的电离，使水电离的 （2） ①. 0.1 ②. 变大 （3） （4） ①. 1.3 ②. ＜ ③. ＜ 【解析】 【分析】本题利用亚磷酸（）的电离平衡及其钾盐的水解平衡共同解决具体问题。 【小问1详解】 向溶液与等体积的溶液所得混合溶液中含有的离子为：、、，、，说明亚磷酸为二元弱酸，反应后溶液的溶质为正盐，为强碱弱酸盐，发生水解促进水的电离，则水电离的，原因为强碱弱酸盐，发生水解，促进水的电离，故水电离的； 【小问2详解】 为二元弱酸，其电离方程式为，电离平衡常数 ，，在溶液中，； 溶液加水稀释过程中，，，电离平衡均正移，但因溶液体积增大，变小，的数值变大，故向此溶液中加水时，的数值变大； 【小问3详解】 由题中电离常数可知，酸性，则向溶液中加入等体积的，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①用溶液滴定溶液，在mL时，，溶质为等物质的量的和，，，，故a点所得溶液； ②用溶液滴定溶液，在mL时，，二者恰好发生反应：，溶质为。根据电荷守恒可得，根据元素守恒可得，二等式相减可得，即。b点溶液显酸性，即，故； ③在c点所得溶液中，根据电荷守恒可得，溶液，即，可得，故。 20. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素原子的价电子排布式为；元素为最活泼的非金属元素；元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素基态原子的层全充满，层没有成对电子，只有一个未成对电子；元素与元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 （1）A元素的第一电离能________(填“小于”“大于”或“等于”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。 （2）D元素原子的价电子排布式是_____________。 （3）C元素原子的电子排布图为_____________。 （4）E元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为_____________。 （5）下列关于F元素可能的性质的说法正确的是________(填字母)。 A. 其单质可作为半导体材料 B. 其电负性大于磷 C. 其原子半径大于锗 D. 其第一电离能小于硒 【答案】（1） ①. 大于 ②. N<O<F （2） （3） （4） ①. ②. (或) （5）A 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A元素原子的价电子排布式为，即，则A是N；C元素为最活泼的非金属元素，则是F，B是O；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，则是Mg；E元素基态原子的层全充满，层没有成对电子，只有一个未成对电子，则是Cu；F元素与元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则是。 【小问1详解】 由于的轨道处于半充满的稳定状态，失去一个电子比难，所以元素的第一电离能：；同一周期的主族元素，原子序数越大，元素的电负性越大，所以A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为N<O<F。 【小问2详解】 镁元素原子的价电子排布式是。 【小问3详解】 C元素是F，其电子排布图为。 【小问4详解】 E是Cu，Cu位于元素周期表的区，其基态原子的电子排布式为或。 【小问5详解】 A．As位于金属与非金属的分界线处，其单质为半导体，A正确； B．As电负性小于磷，B错误； C．As原子半径小于锗，C错误； D．As第一电离能大于硒，D错误； 故答案选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二12月联考 化学试题 考试时间为90分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A. NaOH、 B. 、 C. 、氨水 D. Cu、 2. 下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是 A. K、Na、Mg B. C、N、O C. Cl、S、P D. Al、Mg、Na 3. 下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A. s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B. Cu的价层电子：3d104s1 C. 电子排布式(23V)：1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则 D. 违反了泡利原理 4. 工业合成氨的反应为：，在时，，，下列叙述正确的是 A. 该反应在时不能正向自发进行 B. 低温利于自发，没有必要在高温条件下反应 C. 升高温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动 D. 将从混合气中分离出去有利于化学平衡向生成氨的方向移动 5. 下列有关电子层和能级的有关叙述中正确的是 A. M电子层有s、p共2个能级，最多能容纳8个电子 B. 3d能级最多容纳10个电子，4f能级最多容纳16个电子 C. 无论哪一电子层的s能级最多容纳的电子数均为2 D. 任何电子层都有s、p能级，但不一定有d能级 6. 下列叙述中，不能用勒夏特列平衡移动原理解释的是 A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B. 红棕色的，加压后颜色变深 C. 实验室常使用排饱和食盐水法收集氯气 D. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 7. 一种光学晶体的结构如图所示，其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素。下列推断不正确的是 A. 电负性大小为Z>W B. X、Y、Z能形成离子化合物 C. Z、W均可形成多种单质 D. Y、W的氧化物对应的水化物都是强电解质 8. 下列溶液一定呈中性的是 A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B. c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液 C. pH＝7的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 9. 从下列实验事实所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 向盛有溶液的试管中，加入溶液，滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变红色 KI与的反应是可逆反应 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应时，溶液浓度越大，析出沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 D 等体积的和两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体，放出的氢气多且反应速率快 证明酸性是比强 A. A B. B C. C D. D 10. 化学是一门以实验为基础的学科。利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．探究压强对反应的平衡的影响 B．验证Cu与浓硝酸反应为放热反应 C．定量测量锌与稀硫酸的反应速率 D．探究催化剂对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. p能级未成对电子最多的是Z元素 D. X元素是电负性最大的元素 12. 室温下，通过矿物中获得的过程如图。 已知：，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 反应正向进行，需满足 C. “脱硫”后上层清液中： D. 悬浊液加入“溶解”过程中，发生的离子反应为 13. 盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A. 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B. 配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉 C. 用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 D. 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 14. 在催化剂或Pd/ZnO催化剂作用下，乙炔加氢制乙烯是一种很有前途的低能耗非石油乙烯生产路线，总反应为，反应进程中的相对能量（）变化如图所示（*表示吸附态，TS表示过渡态），下列说法正确的是 A. 已知的相对能量为0，则总反应是吸热反应 B. 使用催化剂，可提高乙炔加氢制取乙烯的平衡转化率 C. 和催化剂相比，乙炔被催化剂Pd/ZnO吸附得到的吸附态更稳定 D. 在催化剂Pd/ZnO作用下，决速步骤为 15. 在二元弱酸溶液中，离子(离子不发生水解)可以与形成难溶电解质MA，室温下，MA在 饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，浓度的对数、含A粒子分布系数[如]与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线表示的是与pH的关系 B. C. 时，水电离的 D. b点溶液中， 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. I．某科研小组用溶液、淀粉溶液、溶液、溶液等试剂探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：某碘钟实验分为以下两个反应进行。 反应A：。 反应B：。 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积 溶液 水 KI溶液 溶液 淀粉溶液 溶液变蓝时间 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 10 ② 5.0 5.0 4.0 4.0 2.0 20 ③ 10.0 2.0 4.0 2.0 20 ④ 4.0 0.0 4.0 10.0 2.0 溶液未变蓝 （1）总反应的离子方程式为________________________。 （2）在其中产生的作用为________________________________。 （3）表中________。 （4）结合有效碰撞理论解释前三组实验中溶液变蓝所需时间最短的为①的原因：________________________________。 Ⅱ．测量某品牌白醋中醋酸的浓度 ①取浓度为的标准溶液注入锥形瓶中，滴入滴指示剂 ②用待测白醋进行滴定，达到终点记录消耗体积。 （5）本滴定实验中使用的指示剂为________。 （6）滴定时，将待测白醋装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。 （7）本实验滴定达到终点的标志是________________________。 （8）为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表： 标准液/mL (白醋)/mL (白醋)/mL 20.00 0.00 15.95 20.00 1.05 17.10 20.00 0.50 19.50 通过上述数据，可知白醋中醋酸的浓度为________(精确至0.0001)。 17. 合成燃料甲醇是工业上有效转化利用，实现“碳中和”的途径之一。合成甲醇的反应原理为：。回答下列问题： （1）向甲、乙两个体积都为2.0 L的恒容密闭容器中均充入2 mol 和8 mol ，甲、乙分别在不同温度下发生上述反应，反应过程中随时间(t)的变化如下图所示： ①甲容器中，反应至2 min时，的物质的量浓度为___________；乙容器中，0～5 min内的平均反应速率___________。 ②乙容器中的平衡转化率为___________。 ③甲、乙两容器中反应的平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）CO加氢也可合成甲醇，在一定条件下，向一容积为1 L的密闭容器内，充入1 mol CO与2 mol 发生反应，在不同压强下测得CO的平衡转化率与温度关系如图所示。 ①压强、、由大到小排序为___________。 ②压强时，A点的v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 ③A、B、C、D四点的平衡常数、、、的大小关系是___________。恒压条件下，其中C点的压强平衡常数___________(用含有的关系式表示。是以分压表示的平衡常数，已知分压=总压×物质的量分数)。 18. 已知沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用，请回答下列问题。 （1）工业上处理废水时，和FeS均可用于除去废水中的，试解释原因(用离子方程式表示)___________；___________。 （2）某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量稀硫酸，则的溶解量___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________，___________。 （3）某的和HCl的混合溶液中含有杂质。为了除去杂质，需将溶液调至。在调节溶液pH时，应选用的试剂是___________。 A．NaOH B．ZnO C． （4）洗涤AgCl沉淀表面的可溶性杂质同时减少损失，最好选用___________洗涤(填字母)。 A．蒸馏水 B．溶液 C．稀盐酸 （5）已知t℃时，，则将AgCl加入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的约为___________。 （6）已知25℃时，，。该温度下，和共存的悬浊液中，___________(用分数表示)。 19. 亚磷酸（）及其钾盐在化工、农业、环保等领域均有重要应用，尤其在农业中兼具有肥料和杀菌剂的双重功能。（已知：25℃时，的；的；）。回答下列问题： （1）向溶液中加入等体积的溶液恰好完全反应，测得溶液中含有的离子为：、、、、，此时溶液中由水电离出的______（填“＞”“＜”或“＝”），原因是______（结合必要的离子方程式说明）。 （2）常温下，溶液中______，向此溶液中加水时，的比值______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）常温下，向溶液中加入等体积的溶液，则反应的离子方程式为______。 （4）25℃时，向溶液中滴加溶液，溶液的pH随KOH溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a点对应溶液的______（已知）。 ②b点对应溶液中：______（填“＞”“＜”或“＝”下同）。 ③c点对应溶液中：______。 20. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素原子的价电子排布式为；元素为最活泼的非金属元素；元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素基态原子的层全充满，层没有成对电子，只有一个未成对电子；元素与元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 （1）A元素的第一电离能________(填“小于”“大于”或“等于”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。 （2）D元素原子的价电子排布式是_____________。 （3）C元素原子的电子排布图为_____________。 （4）E元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为_____________。 （5）下列关于F元素可能的性质的说法正确的是________(填字母)。 A. 其单质可作为半导体材料 B. 其电负性大于磷 C. 其原子半径大于锗 D. 其第一电离能小于硒 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $