山东省济宁市2025-2026学年高二上学期1月诊断性练习化学试题

高二化学诊断性练习 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.考试范围：人教版选择性必修1全册、选择性必修2第一章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 我国“奋斗者”号载人舱舱体所用材料是由Ti、Al和Si等元素组成的合金。下列说法正确的是 A. 基态Si原子中，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 B. 基态Al原子核外电子的空间运动状态有13种 C. 基态Ti原子的价层电子轨道表示式为： D. 基态原子的未成对电子数：Al>Si 2. 下列叙述与对应图示相符的是 A．从精制食盐水中获得固体氯化钠 B．用氢氧化钠溶液滴定醋酸 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．外加电流法保护钢闸门不被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 3. 生活中常用到各种酸和碱，25℃时，下列物质的水溶液呈碱性的是 A. NaHSO3 B. NaH2PO4 C. NaHC2O4 D. NaHCO3 4. 下列化学用语使用正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. Mg2+的结构示意图： C. HClO的结构式：H-O-Cl D. 甲烷的空间填充模型： 5. 将电能转化为化学能，在生活和生产中具有重要的意义。下列说法错误的是 A. 电镀时，通常把待镀的金属制品端作为阴极，镀层金属端作为阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液 B. 粗铜电解精炼时，以待精炼的铜作阳极，以纯铜作阴极，用足量的硝酸银溶液作电解质溶液 C. 电解饱和食盐水(足量)时，两电极均为惰性电极，阳极的产物为Cl2，阴极上发生还原反应 D. 用铂作电极电解某金属氯化物(MCl2)的溶液，当收集到1.12 L(标准状况)氯气时，阴极增重3.2 g，则M的相对原子质量为64 6. 装修后检测室内空气中甲醛(HCHO)的含量越来越引起公众的重视。下列说法错误的是 A. C位于元素周期表的第二周期第ⅥA族 B. 基态H原子的能层中不包括p能级 C. 基态O原子的简化电子排布式为[He]2s22p4 D. 基态O原子中，其电子占据的最高能层的符号是L 7. 25℃时，，。该温度下，Cu(OH)2和Fe(OH)3的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. Cu(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡： B. 曲线Ⅰ表示Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线 C. 可用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe(OH)3悬浊液中是否有 D. 对于反应，该反应的平衡常数表达式为 8. 用溶液滴定盐酸，到达滴定终点时不慎多滴了0.5滴溶液(1滴溶液的体积约为)，继续加水稀释至，所得溶液的约为 已知：；忽略溶液混合时体积和温度的变化。 A. 8.7 B. 9.0 C. 9.3 D. 9.7 9. 次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列说法错误的是 A. NaH2PO2的水溶液显碱性 B. H3PO2在水溶液中的电离方程式为 C. H3PO2的水溶液中含磷微粒有、和 D. 将的次磷酸加水稀释至的过程中，一直增大 10. 现代生活离不开方便实用的化学电源。Zn-Cu原电池结构如图所示，该装置工作时，下列说法正确的是 已知：盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动。 A. CuSO4溶液属于强电解质 B. Zn电极上的电极反应式为： C. 每生成6.4 g Cu，此时转移0.2 mol电子 D. 盐桥中的Cl-往Cu电极工作室方向迁移 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，4.6 g由和组成的混合物中，所含原子总数为 B. 25℃时，1 L pH=1的水溶液中，所含的数目为 C. 某密闭容器中，与足量的反应后，生成HI的数目为 D. 的中性溶液中，所含的数目为 12. 一种以和为原料制备的装置如图所示。该装置工作时(两电极均为惰性电极)，下列说法错误的是 A. 若工作电源为铅酸蓄电池，则电极应与电极相连 B. 若将电极材料换成相同形状的，理论上不能获得 C. 每生成，同时消耗 D. 电极上的电极反应式为 13. NaClO溶液具有漂白能力，已知：25℃时，；。下列说法错误的是 A. 溶液中，各离子浓度大小关系为： B. 25℃时，溶液的pH约为8.8 C. 25℃时，将溶液加水稀释至的过程中，一直减小 D. 将少量的SO2缓慢通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为： 14. 钴的合金材料常应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含Co2+的水溶液制备金属钴的装置如图1、图2所示。下列说法错误的是 A. 图1装置工作时的能量转化形式主要为由化学能转化为电能 B. 图2装置工作一段时间后，Ⅰ室中溶液的pH将增大 C. 图2装置工作时，Ⅲ室中的Cl-通过阴离子交换膜往Ⅱ室迁移 D. 图1装置工作时，a电极的电极反应式为： 15. 25℃时，用KOH溶液分别滴定HX、MgCl2、FeCl2三种溶液(不考虑空气对反应的影响)，pM[pM=-lg M，M表示或]随pH的变化关系如图所示，已知图像中a点pH为5.5，b点pH为8，且，当离子浓度降至10-5 mol⋅L-1时可视为该离子完全沉淀。已知：lg 3≈0.5。下列说法错误的是 A. B. b点为线段ac的中点 C. d点的pH为 D. 25℃时，已知0.2 mol⋅L-1的CH3COONa溶液的pH约为9，则 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 已知、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素。其中是宇宙中含量最多的元素；元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；元素原子的价层电子排布是；元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；与的最高能层数相同，且的价层电子数等于其电子层数；元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。回答下列问题： （1）的元素符号为________。 （2）基态原子核外共有________种不同能级的电子。 （3）离子半径：________(填“＞”或“＜”)。 （4）少量的粉加入溶液中，发生反应的离子方程式为___________________。 （5）少量的粉加入的浓溶液中，发生反应的化学方程式为________________________。 （6）仅由和两种元素可组成一种酸，该酸的化学式为________。 17. CuCl是见光易分解的白色固体，难溶于水和乙醇，在潮湿的环境中易被氧化和水解。实验室制备CuCl的实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)，制取步骤如下： ⅰ．组装好整套实验装置后，用电子天平称取a g CuCl2⋅H2O晶体于烧杯中，加入适量煮沸后冷却的蒸馏水，使固体全部溶解，再将所得溶液转移至三颈烧瓶中。 ⅱ．在60℃左右向三颈烧瓶中通入SO2气体，搅拌。 ⅲ．当三颈烧瓶中溶液完全褪色后，停止通SO2气体。 ⅳ．实验结束后，先向三颈烧瓶中加入适量蒸馏水，减压过滤(需避光)，可得CuCl粗产品。 ⅴ．用乙醇洗涤CuCl粗产品，将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和碱石灰)中干燥34 h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品质量为5.97 g。 已知：①CuCl在溶液中存在平衡；②该温度下，，，。回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）CuCl2的水溶液显酸性的原因为_______(用离子方程式表示)。 （3）步骤ⅰ中，组装好整套实验装置后，先应_______。 （4）多孔玻璃泡的作用为_______。 （5）步骤ⅱ中发生反应的化学方程式为_______。 （6）步骤ⅴ用乙醇洗涤CuCl粗产品的目的是_______。 （7）本实验的产率为_______%(用含a的代数式表示)。 （8）反应结束后，测得B装置中NaOH溶液的pH=7.4，该过程中SO2与NaOH恰好完全反应，则该反应的化学方程式为_______(不考虑空气对该反应的影响)。 18. 氧族元素碲(Te)被称为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，还含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示。 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题： （1）为了加快“酸浸1”的酸浸速率，可采取的措施有_______(填1种即可)。 （2）“酸浸1”时，控制酸的浓度使Cu2Te转化为TeO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）“酸浸2”时，发生反应的化学方程式为_______。 （4）若将回收后的部分Ag、Au加入盛有足量稀硝酸的烧杯中： ①烧杯中发生反应的化学方程式为_______。 ②待反应停止后，过滤，洗涤。检验滤渣洗涤干净的操作为_______。 （5）进行“还原”一段时间后，所得溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （6）25℃时，向0.1 mol⋅L-1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液的pH=5.2时，_______。(已知：25℃时，H2TeO3的，) （7）工业上也可用电解含NaOH的Na2TeO3溶液的方法获得Te(两电极均为惰性电极)，电解过程中阴极上的电极反应式为_______。 19. 时，向氯化铵溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的与所加溶液体积的关系如图所示。回答下列问题： （1）在水溶液中的电离方程式为________。 （2）氯化铵溶液能用来除铁锈的原因为________(用离子方程式表示)。 （3）时，点溶液中，由水电离出的________(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）点溶液中所含的溶质为________(填化学式)。 （5）x________(填“＞”“＜”或“=”)20。 （6）点溶液中，________(填“＞”“＜”或“=”)1。 （7）时，________(填具体数字)。 （8）的过程中，水的电离程度________(填“一直增大”“一直减小”“先减小后增大”或“先增大后减小”)。 20. 甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，涉及的反应有： 反应ⅰ． 反应ⅱ．； 反应ⅲ．。 回答下列问题： （1）反应ⅰ的_______(填“>”或“＜”)0。 （2）______(用含的代数式表示)，______(用含的代数式表示)。 （3）向恒温恒压的密闭容器中投入不同物质的量之比的CH4、CO2、Ar混合气，投料组成与CH4和CO2的平衡转化率之间的关系如图所示。 ①下列说法正确的是_______(填标号)。 A．当混合气体的保持不变时，反应体系达到平衡 B．当混合气体中H2O(g)的质量分数保持不变时，反应体系达到平衡 C．仅压缩容器体积，有利于提高CH4(g)的平衡转化率 D．当CH4、CO2、Ar的物质的量之比为2：2：1，反应体系未达平衡状态时， ②若投料组成中Ar含量下降，平衡体系中的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③根据a、b两点计算反应ⅱ的平衡常数_______(用分数表示，分压=总压×物质的量分数)。 （4）CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。则O2-往电极_______(“X”或“Y”)迁移，若生成的C2H4和C2H6的体积之比为4：3，则消耗的CH4和CO2体积之比为_______。 高二化学诊断性练习 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.考试范围：人教版选择性必修1全册、选择性必修2第一章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】AD 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）H （2）3 （3）＞ （4） （5） （6）HN3 【17题答案】 【答案】（1）3d10 （2）Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ （3）检查装置的气密性 （4）增大接触面积，加快反应速率 （5）2H2O+SO2+2CuCl2=2CuCl↓+H2SO4+2HCl （6）洗去可溶性杂质，利用乙醇易挥发的性质除去水分，防止CuCl被氧化和水解，提高CuCl的产量 （7） （8）4SO2+7NaOH=3Na2SO3+3H2O+NaHSO3 【18题答案】 【答案】（1）将铜阳极泥粉碎、升高温度、增大压强、加快搅拌速度等 （2）2：1 （3）4HCl(浓)+TeO2=TeCl4+2H2O （4） ①. 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O ②. 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入稀盐酸，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净 （5）变小 （6） （7） 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3）＞ （4）、和 （5）＜ （6）＞ （7） （8）一直减小 【20题答案】 【答案】（1）> （2） ①. ②. （3） ①. BD ②. 增大 ③. （4） ①. X ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $