精品解析：山东新泰市第一中学东校2025-2026学年高二上学期第二次测试化学试题

新泰一中东校2024级第二次质量检测 化学试题 注意事项：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。 第Ⅰ卷 (选择题) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法正确的是 A. 燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率 B. “酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 C. 工业合成氨温度控制在700K左右可以用勒夏特列原理解释 D. 骨头中含有的碳酸钙属于弱电解质 2. 下列有关实验装置或操作合理的是 A.蒸干溶液获得 B.测“84”消毒液的pH C.探究温度对化学平衡的影响 D.探究浓度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 3. 下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3腐蚀印刷电路板；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类的水解有关的是 A. 全部 B. 除②⑤以外 C. 除②⑦以外 D. 除③⑧以外 4. 常温下，有关下列溶液的说法不正确的是 A. 加水稀释0. lmol/LNa2S溶液时，溶液中各离子浓度不一定都减小 B. 常温下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度相同 C. 常温下pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③ D. 将amol/L的氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合，平衡时c()=c(Cl-)， NH3·H2O的电离平衡常数可表示为 5. 已知： 。实验测得速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.8molNO(g)和1.2molO3(g)发生上述反应，测得NO的物质的量n(NO)与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. T2温度下达到平衡时O2的浓度为 B. a点的NO2在体系中的体积分数为10% C. 温度由T2到T1，不变 D. 正、逆反应活化能的大小关系为 6. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 将溶液和溶液等体积混合，再向混合液中滴入溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 B 室温下，饱和MOH溶液的导电能力比饱和NaOH溶液弱 MOH为弱碱 C 两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者生成白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 D 溴水中存在平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅 生成物浓度降低，平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 7. 反应ⅰ.C40H19(g)C40H18(g)+ H·(g)及反应ⅱ.C40H11(g)C40H10(g)+H·(g)的lnK (K为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，lnK=+c(R为理想气体常数，c为截距)。下列说法正确的是 A. 图中两条线几乎平行的原因是：在两个反应的反应过程中，断裂和形成的化学键相同 B. 反应i是个放热反应 C. 增大压强能提高反应物的平衡转化率 D. 加入催化剂可以改变图中的截距c，提高反应速率 8. 利用与电化学催化还原制备HCOOH的反应机理(M为催化剂)和不同催化剂(Bi、BiIn或In)下的相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。下列说法错误的是 A. 存在2个副反应 B. 总反应为CO2+H2HCOOH C. 使用BiIn作催化剂更优 D. 降低温度有利于提高CO2制甲酸的平衡转化率 9. 下列叙述与图不对应的是 甲 乙 丙 丁 A. 由图甲可知，可逆反应，为气体， B. 图乙中时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响 C. 图丙表示室温下pH相同的溶液和HClO溶液稀释的pH变化曲线 D. 图丁为反应： 中C的百分含量随时间变化的曲线 10. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与的关系曲线，可知： B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图丙可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 D. 图丁是在醋酸溶液中加水稀释，溶液中的变化曲线图，随着加水量的增加电离度：点小于点 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 已知：25℃时CaCO3的Ksp=2.8×10-9，CaF2的Ksp=2.7×10-11.现将浓度为2×10-4 mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)，下列说法正确的是 A. CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸，说明醋酸酸性比硫酸强 B. CaCO3与水形成饱和溶液，再加CaCO3固体，平衡向溶解方向移动，Ksp将增大 C. 25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合不会析出CaF2固体 D. 若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为5.6×10-5 mol·L-1 12. 某矿石主要成分为，含有、等杂质。以该矿石为原料制备的工艺流程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 在实验室模拟进行“焙烧”可以选用石英坩埚 B. 滤渣1只含有 C. 物质Y可选用，也可选用氨水 D. “沉铈”时消耗的与物质的量之比为2∶3 13. 原位电化学沉淀技术可用于电解制备纳米碳酸钙，实验室模拟该方法向过饱和溶液中通入，制备纳米碳酸钙的装置如图所示。下列说法错误的是 A. X、Y、Z对应的物质依次是纯碱、、 B. 电极上的反应为： C. 离子交换膜为阳离子交换膜 D. 理论上外电路每通过1mol电子，则内电路有1mol离子通过交换膜 14. 一定条件下合成乙烯：。已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是 A. M点时平衡常数比N点时平衡常数小 B. 若投料比，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88% C. 若该反应不使用催化剂，则M点的小于N点的 D. ，催化剂对的平衡转化率影响最大 15. 在25℃时，将1.0 L y mol·L-1 HF溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HF或加入NaF固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入HF(或加入NaF固体)物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 水的电离程度：c>b>a B. a点对应的混合溶液中，c(Na+)＝c(HF) C. 从b到a的过程中，逐渐减小 D. 该温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka＝ 第Ⅱ卷 (非选择题) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题： （1）在实验室配制好的溶液应保存在_______________中。 a．带磨口玻璃塞的玻璃瓶 b．带橡胶塞的玻璃瓶 c．塑料瓶 （2）为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是_______________。 a．CuO b． c． d．NaOH （3）钢铁表面常电镀一层铬达到防腐蚀的目的，这是由于铬具有优良的抗腐蚀性能。电镀时，把待镀的金属制品与直流电源的_______________极(填“正”或“负”)相连，把镀层金属铬作_______________极(填“阳”或“阴”)。 （4）泡沫灭火器使用碳酸氢钠与硫酸铝混合产生气体，用离子方程式表示原因：_______________。 （5）若把溶液蒸干得到的固体产物是_______________；若把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______________。 （6）肼为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。常温下，的第一步电离平衡： ①第二步电离平衡方程式为__________________________________。 ②反应的平衡常数_______________。 （7）已知亚磷酸为二元弱酸，则溶液中，各离子浓度的大小关系为_______________。 17. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。例如：以和催化重整制备合成气：。请回答下列问题： （1）在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．同时断裂键和键 D．反应速率： ②由图乙可知，P2压强下，Y点速率v正_______v逆 (填“>”、“＜”或“=”，下同)；压强P1_______P2。 ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_______(用含的代数式表示)。 （2）同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生重整反应，获得如下数据： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡转化率 达到平衡时体系的压强 达到平衡时体系能量的变化 i 1 2 0 0 吸收热量： ii 2 4 0 0 ①容器i中反应达到平衡时，生成的物质的量为_______mol，容器ii中反应达到平衡状态过程中吸收的热量_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②容器i的容积变为原来的一半，则平衡转化率_______(填“>”、“＜”或“=”)。 18. 以铜钴矿石[主要成分为、、和，还有少量CaO、、NiO等]为原料制取草酸钴晶体（）的工艺流程如下： 已知室温下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 2.2 7.5 7.2 沉淀完全时的pH 8.7 3.2 9.0 9.2 回答下列问题： （1）“浸泡”前，对铜钴矿石进行粉碎处理的目的是________。 （2）“滤渣1”的成分是________（填化学式）。 （3）向“滤液2”中先加入，除与反应外，还会发生反应的离子方程式为________，“滤液2”中再加入的作用是调节pH，则应调节pH的范围是________。 （4）加入萃取剂RH分离和，原理为（有机相）（有机相）。萃取剂与溶液的体积比对溶液中和的萃取率影响如图所示，则的萃取率对应曲线是________（填标号），在________性（填“强酸”“强碱”或“中”）介质中可以使萃取剂再生而循环使用。 （5）若改用草酸“沉钴”，时的草酸溶液中________。[已知：时，，]。 19. 探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 I、利用电化学方法可以将有效地转化为 ，装置如图所示。 （1）在该装置中，b极为___________极，若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中b极的电极反应式为___________。 （2）装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。 已知：。 ①副产物可能是___________(写出一种即可)。 ②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为时，测得整个阴极区内的，电解效率为___________(忽略电解前后溶液的体积变化)。 II、VB2-空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示。 （3）该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。其中正极的电极反应式为___________，负极的电极反应式为___________。 （4）电解一段时间后，B池中溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 20. 弱电解质的研究是重要课题。研究在海洋中的转移和归宿是当今海洋科学研究的前沿领域。回答下列问题： （1）水溶液中碳元素的存在形态随pH变化如图所示。 ①下列说法正确的是_______________(填序号)。 a．A点，溶液中和浓度相同 b．时，溶液中主要微粒为 c．当时， d．时， ②向上述的水溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是_______________。 （2）碳酸及部分弱酸的电离平衡常数如下表。 弱酸 HClO HCOOH 电离平衡常数(25℃) ①下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。 a． b． c． d． ②下列反应不能发生的是_______________(填字母)。 a． b． c． d． （3）25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液中_______________(填精确数值)。 （4）①25℃时，向的氨水中滴加的溶液，当滴加溶液时，混合溶液的，则V_______________20 mL(填“＞”“＜”或“=”)。 ②25℃时，将的HCOOH与的溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中HCOOH的电离常数_______________(用含a和b的代数式表示)。 （5）乙二酸俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示： ①25℃时，草酸的电离平衡常数分别是、，则_______________。 ②a点溶液中，_______________(填“＞”“=”或“＜”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新泰一中东校2024级第二次质量检测 化学试题 注意事项：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。 第Ⅰ卷 (选择题) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法正确的是 A. 燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率 B. “酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 C. 工业合成氨温度控制在700K左右可以用勒夏特列原理解释 D. 骨头中含有的碳酸钙属于弱电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂降低活化能，提高反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，故A正确； B．催化剂改变反应速率，不能使平衡移动，故B错误； C．工业合成氨正反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于生成氨气。温度控制在700K左右是为了加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故C错误； D．碳酸钙难溶于水，溶于水中的碳酸钙能完全电离，碳酸钙属于强电解质，故D错误； 选A。 2. 下列有关实验装置或操作合理的是 A.蒸干溶液获得 B.测“84”消毒液的pH C.探究温度对化学平衡的影响 D.探究浓度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸干时促进铁离子水解，且生成的盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化铁，最终分解为氧化铁，应在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶法获得FeCl3•6H2O，故A错误； B．“84”消毒液可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故B错误； C．容器中存在2NO2，CaO与水反应放热，氯化铵与八水合氢氧化钡反应吸热，只有温度不同，可探究温度对化学平衡的影响，故C正确； D．试管中存在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入KCl不影响平衡的移动，溶液的颜色不变，故D错误； 故选：C。 3. 下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3腐蚀印刷电路板；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类的水解有关的是 A. 全部 B. 除②⑤以外 C. 除②⑦以外 D. 除③⑧以外 【答案】B 【解析】 【详解】①Na2HPO4为强碱弱酸的酸式盐，因的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，①符合题意； ②NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，在水溶液中只发生电离不发生水解，电离出H+使溶液显酸性，②不符合题意； ③NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐，在水溶液中都发生水解产生而使溶液显酸性，可溶解锈层的金属氧化物，③符合题意； ④铵盐中的与草木灰(主要成分为K2CO3)中的发生双水解反应可生成一水合氨，一水合氨易分解，导致挥发出氨气，造成肥分损失，④符合题意； ⑤FeCl3腐蚀印刷电路板时，Fe3+氧化电路板中的Cu，反应生成Fe2+和Cu2+，与水解无关，⑤不符合题意； ⑥SnCl2为强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解生成氢离子使溶液显酸性，配制时加盐酸可抑制Sn2+水解，⑥符合题意； ⑦NH4F为弱酸弱碱盐，水解生成一水合氨和HF，HF会腐蚀玻璃，⑦符合题意； ⑧FeCl3水解出而使溶液呈酸性，MgCO3为弱酸盐，会消耗H+，从而促进Fe3+水解并最终使其全部转化为Fe(OH)3沉淀，⑧符合题意； 综合以上分析，只有②⑤与水解无关，其余均与水解有关，故选B。 4. 常温下，有关下列溶液的说法不正确的是 A. 加水稀释0. lmol/LNa2S溶液时，溶液中各离子浓度不一定都减小 B. 常温下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度相同 C. 常温下pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③ D. 将amol/L的氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合，平衡时c()=c(Cl-)， NH3·H2O的电离平衡常数可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释0. lmol/LNa2S溶液时促进硫离子水解，但溶液碱性降低，所以溶液中氢离子浓度增大，A正确； B．常温下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度不相同，前者促进水的电离，后者抑制水的电离，B错误； C．相同条件下水解程度NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，所以相同的①②③三种溶液的c(Na+)：③＜②＜①，C正确； D．将amol/L的氨水与0.mol/L盐酸等体积混合，平衡时c()=c(Cl-)＝0.05mol/L，则NH3·H2O浓度是(0.5a－0.05)mol/L，根据电荷守恒可知溶液中氢氧根浓度是10-7mol/L，所以的电离平衡常数可表示为，D正确； 答案选B。 5. 已知： 。实验测得速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.8molNO(g)和1.2molO3(g)发生上述反应，测得NO的物质的量n(NO)与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. T2温度下达到平衡时O2的浓度为 B. a点的NO2在体系中的体积分数为10% C. 温度由T2到T1，不变 D. 正、逆反应活化能的大小关系为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知，在T2温度下，反应达到平衡状态时，n(NO)=0.8mol-0.2mol=0.6mol，结合转化量之比等于化学计量数之比，可知n(O2)=n(NO)=0.6mol，即O2平衡时的物质的量为0.6mol，则c(O2)==0.3mol/L，A错误； B．根据图示可知，在a点时，n(NO)=0.8mol-0.6mol=0.2mol，结合转化量之比等于化学计量数之比，可知n(O2)=n(O3)=n(NO2)=n(NO)=0.2mol，因此a点时，n(O2)=n(NO2)=0.2mol，n(O3)=1.2mol-0.2mol=1mol，此时体系中混合气体的总的物质的量n(总)=0.2mol+0.2mol+0.6mol+1mol=2mol，结合在恒温恒容条件下，气体体积之比等于物质的量之比，因此a点NO2在体系中的体积分数=×100%=×100%=10%，B正确； C．当反应达到平衡状态时，正=逆，即k正c(NO)•c(O3)=k逆c(NO2)•c(O2)，则==K，根据图示可知T1时先平衡，T1＞T2，升高温度，NO的物质的量的增大，平衡逆向移动，因此该反应正向为放热反应；当温度由T2到T1，温度升高，此时平衡逆向移动，K值减小，因此减小，C错误； D．根据C选项的分析可知，该反应正向是一个放热反应，即ΔH=Ea(正)-Ea(逆)＜0，因此Ea(正)＜Ea(逆)，D错误； 故答案为：B。 6. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 将溶液和溶液等体积混合，再向混合液中滴入溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 B 室温下，饱和MOH溶液的导电能力比饱和NaOH溶液弱 MOH为弱碱 C 两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者生成白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 D 溴水中存在平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅 生成物浓度降低，平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．等体积混合后过量，剩余大量，加入时直接与剩余反应生成沉淀，并非沉淀转化而来，无法证明，A错误； B．溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，若MOH是强碱但溶解度小，饱和溶液中离子浓度也较低，导电能力也会弱于饱和溶液，无法证明MOH为弱碱，B错误； C．新制氯水中的也具有强氧化性，可将氧化为使淀粉溶液变蓝，无法证明溶液中存在，不能说明氯气与水的反应存在限度，C错误； D．加入固体后，与反应生成沉淀，生成物电离出的浓度降低，平衡正向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，D正确； 故选D。 7. 反应ⅰ.C40H19(g)C40H18(g)+ H·(g)及反应ⅱ.C40H11(g)C40H10(g)+H·(g)的lnK (K为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，lnK=+c(R为理想气体常数，c为截距)。下列说法正确的是 A. 图中两条线几乎平行的原因是：在两个反应的反应过程中，断裂和形成的化学键相同 B. 反应i是个放热反应 C. 增大压强能提高反应物的平衡转化率 D. 加入催化剂可以改变图中的截距c，提高反应速率 【答案】A 【解析】 【分析】根据lnK=-，图像中曲线的斜率等于，因此反应i和反应ii的均大于0，均为吸热反应，且两条线几乎平行，斜率几乎相等，反应热也几乎相等。 【详解】A．由分析可知，图中两条线几乎平行说明反应热几乎相等，是因为两个反应在反应过程中，断裂和形成的化学键相同，A正确； B．由分析可知，反应i是吸热反应，B错误； C．反应i和反应ii均为气体分子数增大的反应，增大压强平衡朝气体分子数减小的方向移动，反应物的转化率减小，C错误； D．加入催化剂，反应速率加快，当温度无穷大时，lnK=c，K只与温度有关，与催化剂无关，加入催化剂不能改变c，D错误； 故选A。 8. 利用与电化学催化还原制备HCOOH的反应机理(M为催化剂)和不同催化剂(Bi、BiIn或In)下的相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。下列说法错误的是 A. 存在2个副反应 B. 总反应为CO2+H2HCOOH C. 使用BiIn作催化剂更优 D. 降低温度有利于提高CO2制甲酸的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，存在、两个副反应， A项正确； B．根据反应机理图可知，总反应为CO2+H2HCOOH，B项正确； C．用BiIn作催化剂时，决速步的活化能最小，反应速率最快，催化效果最优，C项正确； D．由进程图可知，该反应为吸热反应，温度降低，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，不利于生成HCOOH，D项错误； 答案选D。 9. 下列叙述与图不对应的是 甲 乙 丙 丁 A. 由图甲可知，可逆反应，为气体， B. 图乙中时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响 C. 图丙表示室温下pH相同的溶液和HClO溶液稀释的pH变化曲线 D. 图丁为反应： 中C的百分含量随时间变化的曲线 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图，相同温度时，增大压强，含量增大，则平衡逆向移动，正反应为气体分子数增大的反应，则为气体；相同压强，增大温度，含量减小，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，焓变大于0，A错误； B．加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，与图象符合，B正确； C．醋酸、HClO均为弱酸，但酸性CH3COOH比次氯酸强，pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液，则CH3COOH的浓度比HClO小，稀释相同倍数后，醋酸电离平衡正向移动程度比HClO弱，醋酸溶液中氢离子浓度小于次氯酸，即pH为CH3COOH溶液大于HClO，与图象符合，C正确； D．根据‘先拐先平数值大’可知，。该反应为放热反应，升高温度()，平衡逆向移动，C的百分含量减小；该反应为气体体积减小的反应，增大压强()，平衡正向移动，C的百分含量增大。图像与叙述相符，D正确； 故选A。 10. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与的关系曲线，可知： B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图丙可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 D. 图丁是在醋酸溶液中加水稀释，溶液中的变化曲线图，随着加水量的增加电离度：点小于点 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像中交点的坐标可知，此时，，，电离常数，A不符题意； B．由图可知，时刻突然变大，一段时间后，K不变，浓度与改变前相同，则时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，B不符题意； C．增加氢气的量，可以增大氮气的转化率，则反应物的转化率最高的是c点，C符合题意； D．醋酸溶液中加水稀释，越稀越电离，随着加水量的增加，醋酸的电离程度越来越大，但溶液体积增大，逐渐减小，同时氢离子浓度也减小，对水电离的抑制作用减小，水电离出的氢离子浓度A点小于B点，D不符题意； 答案选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 已知：25℃时CaCO3的Ksp=2.8×10-9，CaF2的Ksp=2.7×10-11.现将浓度为2×10-4 mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)，下列说法正确的是 A. CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸，说明醋酸酸性比硫酸强 B. CaCO3与水形成饱和溶液，再加CaCO3固体，平衡向溶解方向移动，Ksp将增大 C. 25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合不会析出CaF2固体 D. 若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为5.6×10-5 mol·L-1 【答案】CD 【解析】 【详解】A． CaCO3难溶于稀硫酸，是因为反应生成的硫酸钙微溶于水，醋酸是弱酸，硫酸是强酸,醋酸的酸性小于硫酸，故A错误； B．CaCO3与水形成饱和溶液，再加CaCO3固体，平衡不移动，Ksp将不变，故B错误； C．25℃时，饱和CaCO3溶液中mol/L，饱和CaF2溶液中 mol/L，两溶液等体积混合，混合溶液中 mol/L， mol/L，此时Q(CaF2)= ＜Ksp=2.7×10-11.，不会析出CaF2固体，故C正确； D．Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，等体积混合后溶液中c (CO) =×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根据Ksp=c(CO)·c (Ca2+) =2.8×10-9可知，c (Ca2+) = mol/L= 2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c (Ca2+)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L，故D正确； 故选CD。 12. 某矿石主要成分为，含有、等杂质。以该矿石为原料制备的工艺流程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 在实验室模拟进行“焙烧”可以选用石英坩埚 B. 滤渣1只含有 C. 物质Y可选用，也可选用氨水 D. “沉铈”时消耗的与物质的量之比为2∶3 【答案】C 【解析】 【分析】磷铈镧矿加入浓硫酸焙烧得到酸废气，主要为HF等，加水水浸除去滤渣Ⅰ主要为磷酸铁、硫酸钙等，滤液加入氯化铁溶液除磷得到滤渣Ⅱ主要为磷酸铁等；滤液加入氨水调节pH=4使得铁等转化为沉淀而除去，加入碳酸氢铵溶液沉铈得到和滤液。 【详解】A．焙烧后的酸性气体为HF，能和二氧化硅反应，不可以使用石英容器，A错误； B．滤渣1的成分主要有生成的磷酸铁、硫酸钙，B错误； C．物质Y和溶液中氢离子反应调节pH，使得溶液中铁离子转化为沉淀而除去，且不影响后续Ce的沉淀分离，故可选用，也可选用氨水，C正确； D．“沉铈”时与反应生成沉淀和二氧化碳、水，反应为，与物质的量之比为1:3，D错误； 故选C。 13. 原位电化学沉淀技术可用于电解制备纳米碳酸钙，实验室模拟该方法向过饱和溶液中通入，制备纳米碳酸钙的装置如图所示。下列说法错误的是 A. X、Y、Z对应的物质依次是纯碱、、 B. 电极上的反应为： C. 离子交换膜为阳离子交换膜 D. 理论上外电路每通过1mol电子，则内电路有1mol离子通过交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】固体X和稀硫酸反应制备二氧化碳，X是Na2CO3，a电极发生反应 ，a是阴极，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠；b是阳极，阳极区Ca2+通过离子交换膜进入阴极区，与 反应生成碳酸钙沉淀，阳极反应为，溶液Z吸收氯气，防止污染，Z是NaOH。 【详解】A．根据以上分析，X、Y、Z对应的物质依次是Na2CO3、、，故A正确； B．b是阳极，电极上的反应为：，故B正确； C．Ca2+通过离子交换膜进入阴极区，离子交换膜为阳离子交换膜，故C正确； D．Ca2+通过离子交换膜进入阴极区，理论上外电路每通过1mol电子，则内电路有0.5mol Ca2+通过交换膜，故D错误； 选D。 14. 一定条件下合成乙烯：。已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是 A. M点时平衡常数比N点时平衡常数小 B. 若投料比，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88% C. 若该反应不使用催化剂，则M点的小于N点的 D. ，催化剂对的平衡转化率影响最大 【答案】BC 【解析】 【分析】从图可知，CO2的平衡转化率随着温度的升高而减小，说明升高温度，反应逆向移动，正反应为放热反应。催化剂可以改变反应速率，但不能使平衡移动，不能改变平衡转化率，据此分析； 【详解】A．正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动平衡常数减小。温度：N>M，故平衡常数：，A错误； B．若投料比，设H2的物质的量为4mol，则CO2的物质的量为1mol，从图看出M点时CO2的转化率为50﹪，则有：，M点乙烯的体积分数为：，B正确； C．若该反应不使用催化剂，温度越高，反应速率越快。温度：N>M，反应速率：N>M，故M点的小于N点的，C正确； D．催化剂会改变反应的速率，不能使平衡发生移动，不能改变平衡转化率。从图中可知温度高于250℃，升高温度导致催化剂的催化效率降低，但不会改变平衡转化率，D错误； 故选BC。 15. 在25℃时，将1.0 L y mol·L-1 HF溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HF或加入NaF固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入HF(或加入NaF固体)物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 水的电离程度：c>b>a B. a点对应的混合溶液中，c(Na+)＝c(HF) C. 从b到a的过程中，逐渐减小 D. 该温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka＝ 【答案】AC 【解析】 【分析】由图可知，在25℃时，将1.0 L y mol·L-1 HF溶液与0.1 mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH＜5，溶液显酸性，说明氢氟酸过量，溶液中溶质为HF和NaF；加氢氟酸时，酸的量增多，使溶液酸性增强；加NaF时，NaF在溶液中水解使溶液显碱性，氟化钠浓度增大，溶液酸性减弱，c点时溶液呈中性。 【详解】A．氢氟酸电离出的氢离子抑制水的电离，氟化钠在溶液中水解促进水的电离，溶液中氢氟酸浓度越大，水的电离程度越小，氟化钠浓度越大，水的电离程度越大，a点氢氟酸浓度最大，c点氟化钠浓度最大，则水的电离程度由大到小的顺序的是c＞b＞a，故A正确； B.由题意可知，a点和b点溶液中钠离子浓度相等，均为0.1mol/L，a点溶液中Ka＝，则=，a点溶液显酸性，由电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（OH-）可知，c（F-）=＞c（Na+）=0.1mol/L，c（HF）＞，因＞1，则c（HF）＞0.1，故B错误； C.a点和b点溶液中钠离子浓度相等，均为0.1mol/L，由==可得，=，从b到a的过程中c（HF）增大，则减小，减小，故C正确； D.c点溶液pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH-），由电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-）可知，溶液中c（Na+）=c（F-），由图像可知c（H+）=10-7mol•L-1，c（Na+）=c（F-）=0.2mol/L，由物料守恒可知c（HF）=(y+0.1—0.2) mol/L，则Ka＝==，故D错误； 故选AC。 第Ⅱ卷 (非选择题) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题： （1）在实验室配制好的溶液应保存在_______________中。 a．带磨口玻璃塞的玻璃瓶 b．带橡胶塞的玻璃瓶 c．塑料瓶 （2）为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是_______________。 a．CuO b． c． d．NaOH （3）钢铁表面常电镀一层铬达到防腐蚀的目的，这是由于铬具有优良的抗腐蚀性能。电镀时，把待镀的金属制品与直流电源的_______________极(填“正”或“负”)相连，把镀层金属铬作_______________极(填“阳”或“阴”)。 （4）泡沫灭火器使用碳酸氢钠与硫酸铝混合产生气体，用离子方程式表示原因：_______________。 （5）若把溶液蒸干得到的固体产物是_______________；若把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______________。 （6）肼为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。常温下，的第一步电离平衡： ①第二步电离平衡方程式为__________________________________。 ②反应的平衡常数_______________。 （7）已知亚磷酸为二元弱酸，则溶液中，各离子浓度的大小关系为_______________。 【答案】（1）b （2）a （3） ①. 负 ②. 阳 （4） （5） ①. ②. （6） ①. ②. （7） 【解析】 【小问1详解】 溶液中发生水解：，溶液显碱性。 a．碱性溶液中会和玻璃中反应：，生成硅酸钠粘稠物黏住磨口玻璃塞，a不符合题意； b．橡胶塞不会被碱性溶液腐蚀，玻璃瓶可盛放碳酸钠溶液，b符合题意； c．实验室常规保存碳酸钠溶液选用带橡胶塞玻璃瓶，c不符合题意； 故选b； 【小问2详解】 存在水解平衡，调节pH，消耗，可促使转化为沉淀除去，不能引入新杂质。 a．，消耗氢离子，提高溶液pH，促进水解沉淀，不引入杂质，a符合题意； b．引入杂质，b不符合题意； c．引入杂质，c不符合题意； d．引入杂质，d不符合题意； 故选a； 【小问3详解】 电镀池工作原理：待镀金属制品作阴极，与电源负极相连，镀层金属作阳极，与电源正极相连，含镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液。阴极发生镀层金属阳离子得电子还原反应，阳极镀层金属失电子发生氧化反应补充溶液中阳离子。因此，待镀金属制品接电源负极；镀层金属铬作阳极； 【小问4详解】 水解显酸性，水解显碱性，二者混合，与相互消耗，水解互相促进，发生彻底双水解，生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳气体，离子方程式：； 【小问5详解】 溶液中存在水解：，硫酸是难挥发性酸，加热蒸干，不会挥发，水解平衡逆向移动，最终得到；溶液水解：，属于易挥发性酸，加热蒸干，挥发，水解完全，得到固体；灼烧时发生分解反应：，最终产物为； 【小问6详解】 ①二元弱碱分步电离，第一步电离生成，第二步是继续结合水分子，电离出，电离方程式：； ②第一步电离常数：；目标反应，平衡常数，，，代入计算，； 【小问7详解】 亚磷酸为二元弱酸，说明不能再电离出，因此是正盐。在溶液中，发生水解：，使溶液显碱性，故。由于水解程度较小，且水解产生等量的和，加上水电离出的微量，故。综合可得离子浓度大小关系为：。 17. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。例如：以和催化重整制备合成气：。请回答下列问题： （1）在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．同时断裂键和键 D．反应速率： ②由图乙可知，P2压强下，Y点速率v正_______v逆 (填“>”、“＜”或“=”，下同)；压强P1_______P2。 ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_______(用含的代数式表示)。 （2）同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生重整反应，获得如下数据： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡转化率 达到平衡时体系的压强 达到平衡时体系能量的变化 i 1 2 0 0 吸收热量： ii 2 4 0 0 ①容器i中反应达到平衡时，生成的物质的量为_______mol，容器ii中反应达到平衡状态过程中吸收的热量_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②容器i的容积变为原来的一半，则平衡转化率_______(填“>”、“＜”或“=”)。 【答案】（1） ①. BC ②. > ③. < ④. （2） ①. 1 ②. ＜ ③. = 【解析】 【小问1详解】 ①A．在恒温、恒容密闭容器中发生，参加反应的各组分都是气体，密度不变不能说明反应达到平衡，A错误； B．反应正向气体体积增大，恒容容器中，压强随着反应正向进行而增大，压强不变时说明各组分的含量不再变化反应达到平衡，B正确； C．断裂0.2molC-H键时生成0.1molH-H键，同时又断裂0.1molH-H键，正反应速率等于逆反应速，反应达到平衡，C正确； D．和均表示正反应速率，化学反应速率之比等于化学计量数之比，任意时刻都有，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选BC； ②由图乙可知，P2压强下，Y点甲烷转化率低于平衡时转化率，反应正向进行，v正>v逆；反应正向气体体积增大，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，结合图中信息可知，P1<P2； ③X点对应温度下甲烷的平衡转化率为50%，可列三段式： ，平衡常数； 【小问2详解】 ①已知，即生成2molCO时放出247kJ热量，容器ⅰ放出热量123.5kJ，即生成的CO为1mol；容器ii的投料为容器ⅰ的2倍，在恒温恒容的容器中相当于增大压强，平衡会逆向移动，即生成CO小于2mol，所以放出的热量会小于247kJ； ②容器ⅰ的体积若变成原来的一半，则与容器ii的压强相等，二者为等效平衡，故转化率等于容器ii。 18. 以铜钴矿石[主要成分为、、和，还有少量CaO、、NiO等]为原料制取草酸钴晶体（）的工艺流程如下： 已知室温下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 2.2 7.5 7.2 沉淀完全时的pH 8.7 3.2 9.0 9.2 回答下列问题： （1）“浸泡”前，对铜钴矿石进行粉碎处理的目的是________。 （2）“滤渣1”的成分是________（填化学式）。 （3）向“滤液2”中先加入，除与反应外，还会发生反应的离子方程式为________，“滤液2”中再加入的作用是调节pH，则应调节pH的范围是________。 （4）加入萃取剂RH分离和，原理为（有机相）（有机相）。萃取剂与溶液的体积比对溶液中和的萃取率影响如图所示，则的萃取率对应曲线是________（填标号），在________性（填“强酸”“强碱”或“中”）介质中可以使萃取剂再生而循环使用。 （5）若改用草酸“沉钴”，时的草酸溶液中________。[已知：时，，]。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高矿石的利用率 （2）、 （3） ①. ②. （4） ①. b ②. 强酸 （5） 【解析】 【分析】以铜钴矿石[主要成分为、、和，还有少量CaO、、NiO等]为原料制取草酸钴晶体(化学式)，粉碎后用硫酸溶解且加过量亚硫酸钠浸泡，不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有CoSO4、NiSO4、FeSO4、CuSO4及过量硫酸，滤渣1为、，向滤液1中加入FeS，根据溶度积大小可知，可发生沉淀转化，使转化为沉淀而除去；滤渣2为，所得滤液2再加入氯酸钠、碳酸钠，将Fe2+氧化为Fe3+并调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，故滤渣3为Fe(OH)3，所得滤液主要含有Co2+，加入萃取剂萃取分离，得到有机相和无机相，无机相加入草酸铵提纯沉钴，得到草酸钴晶体，据此分析； 【小问1详解】 粉碎钴矿石目的是：增大接触面积，加快反应速率，提高矿石的利用率； 【小问2详解】 根据分析可知，、； 【小问3详解】 所得滤液2再加入、，除与反应外，还能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为；“滤液2”中再加入的作用是调节，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，但不能沉淀，根据表中数据可知，应调节的范围是； 【小问4详解】 根据流程可知，萃取后进入无机相进一步处理得到草酸钴，则对的萃取率应该低，根据萃取剂与溶液的体积比()对溶液中和的萃取率影响图可知，则的萃取率对应曲线为b；在强酸性介质中，平衡逆向移动，所以在强酸性介质中“反萃取”能可以使萃取剂再生而循环使用； 【小问5详解】 由25℃时，，可得，时，，则。 19. 探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 I、利用电化学方法可以将有效地转化为 ，装置如图所示。 （1）在该装置中，b极为___________极，若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中b极的电极反应式为___________。 （2）装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。 已知：。 ①副产物可能是___________(写出一种即可)。 ②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为时，测得整个阴极区内的，电解效率为___________(忽略电解前后溶液的体积变化)。 II、VB2-空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示。 （3）该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。其中正极的电极反应式为___________，负极的电极反应式为___________。 （4）电解一段时间后，B池中溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 负 ②. Pb-2e-+SO=PbSO4 （2） ①. CO(或) ②. 0.75(或75%) （3） ①. O2+2H2O+4e-=4OH- ②. 2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O （4）减小 【解析】 【分析】I、利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO-，通入二氧化碳的电极为电解池的阴极，铅蓄电池为直流电源，则铅蓄电池中的b极为电源的负极；阴极上CO2被还原，其还原产物还可能为CO或其他低价态的C元素，会降低效率，或者溶液中水电离出的氢离子被还原生成氢气也会降低电解效率； II、电池工作时的反应为4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，氧元素价态降低得电子，a电极为正极，VB2极为负极，电极反应式为2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O，B为电解池，b极为正极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，c极为阴极。 【小问1详解】 根据图示可知：在右边Pt电极上CO2得到电子被还原为HCOO-，所以该电极为阴极，则电源b电极为负极，电源的a电极为正极，在负极b上，Pb失去电子被氧化为PbSO4，该电极的电极反应式为：Pb-2e-+SO=PbSO4； 【小问2详解】 ①该装置在工作时，阴极Pt电极上，除了CO2得到电子被还原为HCOO-，还有可能CO2得到电子被还原为CO气体；还可能是溶液中的H2O电离产生的H+得到电子被还原为H2，故阴极的副产物可能是CO(或H2)； ②电解时，在阳极上发生反应：2H2O-4e-=O2↑+4H+。标准状况下，当阳极生成氧气的体积为224 mL时，其物质的量为n(O2)=0.01 mol，则反应过程中电子转移的物质的量n(e-)=0.04 mol，测得整个阴极区内的c(HCOO-)=0.015mol/L，n(HCOO-)=0.015mol/L×1 L=0.015 mol，得到电子的物质的量是n(e-)=0.015 mol×2=0.03 mol，由于同一闭合回路中电子转移的数目相等，则电解效率为η==0.75； 【小问3详解】 装置A中电极a通入空气，为电池正极，碱性条件下，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则VB2电极为电池负极，根据总反应4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5和正极反应，可得负极电极反应式为2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O； 【小问4详解】 装置B为电解池，电极b(惰性电极)为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+；电极c电极反应式为Cu2++2e-=Cu，可知该电解池是放氧生酸，氢离子浓度增大，故pH降低。 20. 弱电解质的研究是重要课题。研究在海洋中的转移和归宿是当今海洋科学研究的前沿领域。回答下列问题： （1）水溶液中碳元素的存在形态随pH变化如图所示。 ①下列说法正确的是_______________(填序号)。 a．A点，溶液中和浓度相同 b．时，溶液中主要微粒为 c．当时， d．时， ②向上述的水溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是_______________。 （2）碳酸及部分弱酸的电离平衡常数如下表。 弱酸 HClO HCOOH 电离平衡常数(25℃) ①下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。 a． b． c． d． ②下列反应不能发生的是_______________(填字母)。 a． b． c． d． （3）25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液中_______________(填精确数值)。 （4）①25℃时，向的氨水中滴加的溶液，当滴加溶液时，混合溶液的，则V_______________20 mL(填“＞”“＜”或“=”)。 ②25℃时，将的HCOOH与的溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中HCOOH的电离常数_______________(用含a和b的代数式表示)。 （5）乙二酸俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示： ①25℃时，草酸的电离平衡常数分别是、，则_______________。 ②a点溶液中，_______________(填“＞”“=”或“＜”)。 【答案】（1） ①. b ②. （2） ①. a＞b＞d＞c ②. cd （3） （4） ①. ＜ ②. （5） ①. ②. ＜ 【解析】 【分析】（5）草酸两步电离：、。pH越小，分子形态占比越高。曲线Ⅰ为，随pH升高占比下降；曲线Ⅱ为，中间pH区间占主导；曲线Ⅲ为，高pH占比增大。pH=1.2时，pH=4.2时，a点处与物质的量分数相等，据此分析。 【小问1详解】 ①a．A点是总浓度与物质的量分数相等，不是与浓度相等，a错误； b．，图像中物质的量分数接近，溶液中主要微粒为，b正确； c．对应B点，，溶液显碱性，，c错误； d．pH=12时，主要微粒为，此时，远大于极微量的，d错误； 故选b； ②水溶液主要含，加入，与反应生成和，离子方程式：； 【小问2详解】 酸性顺序：；酸性越强，对应酸根结合质子能力越弱；①四种离子结合质子能力：，顺序； ②a．酸性，反应可以发生，a不符合题意； b．酸性，反应可以发生，b不符合题意； c．酸性，酸性弱于碳酸，不能生成，该反应不能发生，c符合题意； d．酸性强于，通入溶液产物应为，反应不能发生，d符合题意； 故选； 【小问3详解】 电荷守恒：，变形得：；，；； ； 【小问4详解】 ①氨水与恰好完全反应生成；查表，，甲酸电离程度大于一水合氨电离程度，溶液显酸性；要使混合液，需要氨水过量，故加入甲酸体积； ② 混合后溶液体积加倍，反应前 ，则混合后 。已知 ，则 。由电荷守恒 可知，。由物料守恒，得。则； 【小问5详解】 ①交点：，；交点：，；； ②a点为曲线Ⅰ和Ⅲ的交点，此时 。根据电荷守恒：。将其中一个 替换为等量的 ，得到 。因为a点pH约为2.7，溶液呈酸性，即 ，所以。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $