北京市第四中学2027届高三8月暑假中期测试 化学试题

高三化学 （试卷满分100分，考试时间为90分钟） 可能用到的相对原子质量：Na 23 O 16 一、选择题（每小题3分，共33分。每小题只有一个正确选项。） 1．下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是 选项 A．丹砂（HgS）炼汞 B．石灰石生产生石灰 C．酒精蒸馏 D．活性炭使蔗糖脱色 工艺 2．下列说法正确的是 A．中含阴离子的个数是 B．、组成元素相同，与反应产物也相同 C．的电子式为 D．1 mol 与足量反应时，转移个电子 3．下列说法正确的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭 C．是碱性氧化物 D．钠与溶液反应的离子方程式为 4．糠醛（）与苯酚可以发生聚合反应，得到糠醛树脂，其结构类似于酚醛树脂。糠醛树脂可用作砂轮、砂纸、砂布的黏合剂。下列说法不正确的是 A．糠醛的分子式为 B．糠醛的同分异构体可能含羧基 C．合成糠醛树脂的反应是缩聚反应 D．线型糠醛树脂的结构简式为 5．三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：，下列有关该反应的说法正确的是 A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．HF是还原产物 C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 6．某溶液中含有、、、4种阴离子。向其中加入足量的固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（溶液体积无变化） A． B． C． D． 7．下图是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置。下列操作正确的是 A．a通入，然后b通入，c中放碱石灰 B．b通入，然后a通入，c中放碱石灰 C．a通入，然后b通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b通入，然后a通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 8．在、的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属，则 A．可能等于 B．一定小于 C．可能大于 D．一定大于 9．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为，下列有关说法正确的是 A．中的化合价是-1 B．该反应中既是氧化剂又是还原剂 C．和的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 10．M（）和（）在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂P，其结构如下： 下列说法不正确的是 A．M苯环上的一溴代物有2种 B．N含有2种官能团 C．相同条件下，苯酚也可以和N反应生成结构与P相似的高分子 D．生成1 mol P的同时生成 mol HCl 11．在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为，若反应中与的物质的量之比为，则的值为 A．2 B．3 C．4 D．5 二、判断题（每题1分，共16分，将答案涂在机读卡上，正确涂A，错误涂B） 12．元素处于最高价态时一定具有强氧化性 13．用澄清石灰水能够鉴别与溶液 14．钢与纯铁比较，钢不易生锈 15．将样品溶于稀后，滴加溶液，观察溶液是否变红，可以检验晶体是否已氧化变质 16．浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体 17．1 mol 与足量氯气反应时转移的电子数为 18．水溶液中、、、不能大量共存 19．Fe与稀HNO3、稀反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 20．足量的在中燃烧生成 21．取少量铝粉和做铝热反应后所得的固体混合物，将其溶于足量稀，滴加KSCN溶液无明显现象，说明固体混合物中无 22．蒸发结晶可得到无水 23．铜与浓硝酸反应生成，与稀硝酸反应生成，说明氧化性稀硝酸大于浓硝酸 24．在溶液中通入气体，溶液颜色先变为浅绿色，又变为棕黄色，说明氧化性 25．锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁 26．物质得电子越多，其氧化性越强 27．室温下，把铜片放入浓硫酸中，没有明显的反应现象，说明铜在浓硫酸里发生钝化现象 三、填空题（5道大题，共58分） 28．（12分）苯巴比妥H是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药。其合成路线如下图（部分试剂和产物略）。 （1）A→B的反应类型为_____反应。 （2）C→D的化学方程式为_____。 （3）D→E同时生成CH3CH2OH，E的结构简式为_____。 （4）已知试剂X的官能团为溴原子，中所含官能团的名称为_____。 （5）已知苯巴比妥的分子结构中含有2个六元环，1 mol苯巴比妥和足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量是________mol。 （6）与苯巴比妥相同的反应原理，和在一定条件下可以反应生成一种高分子，写出反应的化学方程式_____。 （7）符合下列条件的D的同分异构体共有_____种（不考虑立体异构）。 ①属于芳香族化合物； ②能发生水解反应； ③能发生银镜反应； ④苯环上只有一个取代基 29．（12分）花椒毒素对血液中多种病毒有很好的灭活作用，还可用于治疗皮肤顽疾。花椒毒素的一种中间体的合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ．（R-代表烃基） （1）A属于芳香烃，其名称是_____。 （2）D为顺式结构。B→D的化学方程式是_____。 （3）下列关于E的说法正确的是_____（填序号）。 A．E的酸性弱于G B．E在水中的溶解度大于A C．一定条件下，E能形成网状高分子化合物 （4）G→J的反应类型是________。 （5）已知：J→K+2CH3CH2OH，且K分子含两个环状结构。 ①J中含有的官能团是醚键、___________和___________。 ②的结构简式是________。 （6）F与K反应生成L的步骤如下： 中间产物1和中间产物2的结构简式分别是________、________。 30．（13分）是一种重要的氧化剂。 （1）在酸性条件下的氧化性会增强。用来酸化溶液的最佳试剂是_____。 A．硝酸 B．硫酸 C．盐酸 （2）可以用酸性鉴别和，该鉴别对应的离子方程式________。 （3）将通入酸性溶液中紫色褪去，该反应离子方程式_____。 （4）已知：酸性溶液中氧化性，将溶液滴入和足量的混合溶液中，该反应的离子方程式________。 （5）已知在酸性溶液中，下列粒子氧化KI时，自身发生如下变化：；；；；如果分别用物质的量相同的这些粒子氧化足量的KI，得到最多的是________（填粒子符号）。 （6）今有三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中有和共存，要氧化除去而又不氧化和，可加入的试剂是_____________。 A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl （7）用配制好的的溶液来标定某溶液的浓度。准确量取溶液，然后用酸化后的溶液滴定。消耗的溶液的体积是，则溶液的浓度为_________。 （8）三氯乙烯（）是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入溶液可将其中的三氯乙烯除去，还原产物为，氧化产物只有，写出反应的离子方程式_________________________________________________。 31．（10分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂（高铁酸钠）等产品，过程如下： Ⅰ．向废金属屑中加入过量的溶液，充分反应后过滤； Ⅱ．向Ⅰ所得固体中加入过量稀，充分反应后过滤； Ⅲ．向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀，同时不断鼓入空气，固体溶解得溶液； Ⅳ．…… （1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____________、_____________。 （2）步骤Ⅱ所得的滤液中一定含有的阳离子为_____________。 （3）步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为_____________。 （4）步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得，流程如下： ①测得滤液中为，若要处理滤液，理论上需要消耗25%的溶液________（用含的代数式表示）。 ②写出由制取的化学方程式___________。 32．（4分）SO2和都是大气污染物。 （1）利用氨水可以将和吸收，原理如下图所示： 被吸收的离子方程式是_________。 （2）用高能电子束激活烟气（主要成分是、、等），会产生等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。 该化肥中含有的离子是、________（填离子符号）。 学科网（北京）股份有限公司 $化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共33分） 1234567891011 DA DD A C D B CD A 二、判断题（每小题1分，共16分） 1213141516171819 √× 20 2122 23 24252627 三、填空题（共51分） 28.(12分，除标注外，每空2分) (1)取代(1分) 浓H2S04 (2) CH2COOH CH3CH2OH CH2COOCH2CH3 H2O △ COOCH2CH CH (3) COOCH2CH (4)酯基 (5)4(1分) CH (6) OCH.CH COOCH-CH +nCO(NE)2 一定条件 (2n-1)CH.CHOH (7)5(1分) 29.(12分，除标注外，每空2分) (1)苯(1分) HOOC C00H (2) 0→ (3)bc (4)取代反应(1分) (5)①羟基、羰基 ②Ho O、CH O。CH3 CH (6) HO (1分) 或 (1分) 人 HO HO HOOC 30.(13分) (1)B(1分) (2)MnO4+5Fe2++8H=Mn2++5Fe3++4H,0(2分) 3)5S02+2Mn04+2H,0=2Mm2++5S0}+4H(2分) (4)5Fe0+3Mm2++16H=3MnO:+5Fe3++8H,0(2分) (5)I0?(1分) (6)C(1分) (7)0.02(2分) (8)2MnO4+C2HC1,=3CI+2C02↑+2MnO2+H(2分) 31.(10分) (1)2Al+6H,0+2NaOH=2Na[A1(OH)4]+3H,个(2分) Al,0,+2NaOH+3H,0=2Na[A1(OH)4](2分) (2)H、Fe2+(2分) (3)20u+0,+4H*合2Cu2+2H,0(1分) (4)①68a(1分) 2Fe(OH),+3NaCIO+4NaOH=2Na,FeO,+3NaCl+5H2O ( 32.(4分) (1)2N02+4HS03=N2+4SO+4H(2分) (2)S0、N0?(2分，每写对1个，得1分)