北京市中国人民大学附属中学2025-2026学年高三上学期1月练习6化学试题

人大附中高三化学练习6 人大附中2026届高三化学练习6 2026年1月 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Cu-64Zn-65 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原 海水提取狂、 2He 料的制备与核聚变的产物如图。 核聚变 知 Li 下列说法不正确的是 巨大能量 A.元素的第一电离能：H>He>Li B.Li的中子数为3 C.H、H互为同位素 D,H、H的化学性质基本相同 2.下列表示正确的是 CI A.Fe2+结构示意图： B.四氯化碳的电子式：CI:C:Cl CI C.二氧化碳的空间填充模型：○O○ D.H2O的VSEPR模型 3.关于下列4种物质的说法正确的是 ①64g铜 ②32g硫 ③18g水 ④46g乙醇 A.①的晶体为共价晶体 B.①与②完全反应时，转移2mol电子 C.室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度 D.③和④体积不同的主要原因是分子数不同 4.下列比较不能用元素周期律解释的是 A.热稳定性：H0>H2S B.还原性：厂>CI C.酸性：CF3COOH>CCl3COOH D.熔点：SiO2>CO2 ,5,某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装 a 置根据实验需求选用（加热及夹持装置略）。下列说 (浓盐酸或浓氨水) 法错误的是 A.若制取NH3,则a为浓氨水，b可为氧化钙 D (固体) B.若制取C2,则乙可盛饱和食盐水以除去HC】 甲 丙 C.若制取C2,则丙可作气体收集装置 D.若制取NH3,则丁可盛水用作尾气处理装置 人大附中高三化学练习6 6.化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 OH 硝酸铈铵， 05C X A.1molX最多能和4molH2发生加成反应 B.Y分子中sp和sp2杂化的碳原子数目比为1：2 C.Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D.Z不能使Bn的CCl4溶液褪色 7.下列反应的离子方程式正确的是 A.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：CI1O+CO2+H2O=H℃IO+HCOs B.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+2+2Ch=2Re3*+12+4CI C.铜与稀硝酸：Cu+4H+2NO=Cu2+2IO2↑+2H2O D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2HO-=HS+2HSO3 8.下列反应与电离平衡无关的是 A.FeSO4溶液与NH4HCO,溶液反应制备FeCO3 B.电解饱和NaCl溶液制备NaOH C.加氨水除去NH4CI溶液中的杂质FeCl3 D,将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3 9.科学家使用8-MmO2研制了一种MnO2Zn可充电电池（如图所示）。电池工作一段时间后，MnO2电极上 检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述正确的是 Zn MnO, 电极 ZnSO4水溶液 电极 A.充电时，Zn2*向阳极方向迁移 B.充电时，会发生反应Zn+2MnO2=ZnMn2O4 C.放电时，正极反应有MnO2+H2O+e=MnOOH+OH D.放电时，Zn电极质量减少0.65g,MnO2电极生成了0.02 mol MnO0H 2 人大附中高三化学练习6 10.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示M=Ca、Mg): M2+(g)+C03(g) △W12M2*(g)+02(g)+C02g) 个H Y△H MCO(s) △H MO(s)+CO2(g) 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 A.△(MgCO)>△Hi(CaCO3)>0 B.△H2 MgCo3)=△H(CaCO3)>0 C.△H(CaCO3)-△Hi(MgCo3)=△H3(CaO)-△HMgO) D.对于MgCO3和CaCO3,△+△H>△H3 11.BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。 TiCl 水 酸 水 (NHA)2C2O BaSO 过量碳粉 →倍烧→浸取→酸化→浓缩结晶→溶解→沉淀→热分解→BaTO, 过量氯化钙 co 滤渣 母液 滤液 注：“焙烧”后固体产物有BaClz、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS;“沉淀”主要产物为BaTiO(C2O)2。 下列说法不正确的是 ( A.“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是还原剂 B.“浸取”主要的离子方程式为Ca2++S2=CaS1 C.“焙烧”后直接“酸化”并过滤，可以节省操作工序十 D.“热分解”获得粉状BaTiO3的同时，产生的n(CO2):n(CO)=1:1 12.一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W的路线如下所示： 0 HO OH 双酚A ② 器0Xa8 W 下列说法正确的是 A.双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应 B. 】C义催化聚合也可生成W C.生成W的反应③为缩案反应，同时生成>长 D.在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解 3 人大附巾高三化学练习6 13.室温下，将0.10molL1盐酸滴入20.00mL0.10molL1氨水中， DOH 溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。 M 已知：pOH=-lgC(OH),下列说法正确的是 A.M点所示溶液中cNH4)+cNH3H2O)=c(CI) B.N点所示溶液中cNH4)>c(CI) C.Q点消耗盐酸的体积等于氮水的体积 V(盐酸)/mL D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 14.通过N3AsO3与12的可逆反应，探究外界条件对物质氧化性和还原性的影响，进行如下实验（不考虑 O2对实验体系的影响)。 石墨 盐桥 石墨 (琼脂-饱和 KCI溶液) 0.1 mol-L-1 0.1 molL-1 I2 Na3AsO3溶液 的KI溶液 (pH≈11) K闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅。指针归零后，再分别进行下列实验： 实验 操作 现象 ① 向乙烧杯中逐滴滴加少量NaOH溶液 指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 ② 向甲烧杯中加入少量NaAsO4固体 指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 已知：i. H3AsO3和H3AsO4均是弱酸。 ⅱ.2易溶于KI溶液，反应生成5（棕色)，2和5的氧化性几乎相同。 下列说法正确的是 A.K闭合后，甲烧杯中的电极反应：AsO-2e+H20一AsO4+2H B.①中，加入NaOH溶液后，甲烧杯中AsO?的浓度减小 C.②中，加入Na3AsO4固体后，pH对AsO4的氧化性的影响小于AsO4的浓度对其 氧化性的影响 D.根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量N3AsO3固体，指针向右偏转 4 人大附中高三化学练习6 第二部分 本部分共5题，共58分。 5.(11分)某钠离子电池以NaCIo,的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，Na:[MnFe(C)6]作正极材料，N 负极材料。 (1)CO2与环氧丙烷（)在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。 ①CO2是（填极性”或“非极性”)分子。 ②环氧丙烷中，0原子的杂化轨道类型是杂化。 ③沸点：环氧丙烷C02（填“>”或“<”) (2)MnCL溶液与Na4[Fe(CN)6]溶液混合可制备Na:[MnFe(CN)6]晶体。 ①基态M原子的电子排布式是一。丁 ②CN的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，(CN)2被称为拟卤素。 i.(CN2与HO反应的生成物的结构式分别是H一CN、一。 iⅱ，HCN有酸性但乙炔无明显酸性，HCN的酸性比乙炔的强的原因是 9 ③为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将MnCl2溶液与柠檬酸钠(Na3C6Hs( 溶液混合，发生反应：3Mn2++2C6H5O,3=Mns(C6H5Oh,再加入Na4[Fe(C)6]溶液以 Na:[MnFe(CN)s]晶体。阐述制备晶体过程中柠檬酸钠溶液的作用： (3)钠离子电池的正极材料Nax[MnFe(Cs]在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如下。 OMn2+或Mn3+ ●Fe2+或Fe3 oN ○Na ①Nax[MnFe(CN)6]中存在的化学键有配位键、 ②该时刻的晶胞所示的Nax[MnFe(CN)6]中，x= 人大附中高三化学练习6 16.（11分)硫酸是一种重要的基础化工原料，可用不同的方法制备。 (1)18~19世纪，利用S02和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如图1所示。 ①工业上可用NH生产NO,为该工艺提供 HOSO.ONO H,O 氮氧化物，反应的化学方程式是 H2O NO ②制硫酸总反应的化学方程式是 SO2 访 ③i中反应的S02与NO2的物质的量之比是 HSO (2)现代用接触法制硫酸，关键工序是SO2的催化氧化： 图1 2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H=-196 kJ-mol- 图1 ①SO2中硫氧键键能的平均值为akJ-mol~l,SO3中硫辄键键能的平均值为b kJ.mol-",则O2中氧氧键 的键能为kJ.mol。 ②其他条件不变，相同时间内S02的转化率 随温度的变化如图2所示。温度大于T, SO2的转化率减小，可能的原因是 0 0 温度 图2 (3)人们设计了以工业废液为原料制备疏酸的方法。 电解NH4)2SO4废液制较浓硫酸，同时获得氨水，其原理示意图如图3所示。 NH4)2SO4废液 (NH4)2SO,废液 稀氨水」稀硫酸 () () N← M M -N 7￥ A极 B极 C极 D极 较浓氨水较浓硫酸 图3 图4 注：X、Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，电极均为惰性电极。 ①结合化学用语解释图3装置中生成较浓疏酸的原理：。 ②有同学设计燃料电池，利用图3中产生的M、N、较浓硫酸和较浓氨水联 合处理NH)2SO4废液，其原理示意图如图4所示。 i.较浓疏酸应注入 (填“C极区”或D极区”)。 ⅱ.从物质和能量的角度说明联合生产的优点： 6 人大附中高三化学练习6 17.(12分)多环化合物Y是一种药物合成的中间体，它的一种合成路线如下图（部分反应条件或试剂略）。 OH O A B CH2OH 02 D (CHs)(C-H-NO2) CuAG- CH3 OH E NO2 定条件 M H2O K (CsH-NO3)H (CsHsNO2) H20 OH (CsH-NO) (1)A的名称是 0 (2)下列说法中，正确的是 (填序号)。 a.由A制备B时，需要使用浓硝酸和浓硫酸 b.D中含有的官能团只有硝基 c.D→E可以通过取代反应实现 (3)E-G的化学方程式是 (4)1的结构简式是 (5)J在一定条件下发生反应，可以生成化合物X、乙酸和水，生成物中化合物X和乙酸的物质的量比 是 (6)K中除苯环外，还含有一个五元环，K的结构简式是 (7)已知： 0 R2 i.R-&-R2+R-NH2二-定条件R,-心=NR -R2 ⅲ.亚胺结构(R,(CH2心-)中C=N键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似i的反应。 M与L在一定条件下转化为Y的一种路线如下图。 COOH 一定条件 一定条件 M+L-H2O 中间产物1 中间产物2 -H20 写出中间产物1、中间产物2的结构简式 > 人大附中高三化学练习6 18.（11分)一种从闪锌矿（主要成分为Z$)中提炼多种金属的部分流程如下。 沉铟后液 锌粉 (含Fe2+、Zn2+) 闪锌矿 硫酸 铁粉 沉铜后液 沉铟 焙烧 锌焙砂 浸出 酸性浸出液 沉铜 富铟渣（炼铟） 富铜渣（炼铜） 资料：i.锌焙砂的主要成分是ZnO,还含有Fe2O3、SiO2、CuO、In2O3 ⅱ常温下，几种氢氧化物的K即： 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 In(OH)3 Ksp 1015.7 1037.4 1036.9 (1)铟(49ln)在元素周期表中的位置是 (2)闪锌矿焙烧产生的气体可用于 (写出一种用途)。 (3)“沉铜”步骤中，与铁粉发生反应的离子有 (4)“沉铟”步骤得到的富铟渣中，铟元素主要以n(OD3形式存在。 ①结合平衡移动原理解释In(O3的生成： ②“沉铟”时，研究其他条件相同，In和Fe的沉淀率与反应时间的关系，数据如图所示。 20 90 16 8 88 12 8 84 82 20406080100120140160 反应时间/min 60min后，锌粉几乎无剩余。60min后，In和Fe的沉淀率变化的原因是 (5)“富铟渣”经过下列步骤得到海绵状单质In。 酸浸 置换前液 置换 富铟渣 (含H、In3-、Cr) 海绵状钢 补全“置换”的操作；加入过量Zn, 当不再有In析出时，过滤、洗涤、干燥。 8 人大附中高三化学练习6 19.（13分)某小组制备NaNO2,并探究其还原性和氧化性的强弱。 资料：i,K2MnO4溶液（绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4o ⅱ.25℃，Ka(HN02)=5.6×104,Ka(CH3C00HD=1.75×10。 (I)制备NaNO2(在通风橱中进行)。 Pb(NO3)2 浓硝酸 弹簧yT》 铜片 B ①B中盛有水，B中反应的化学方程式是 ②E中的Pb(NO)2受热分解生成PbO,制NO2。D中除去的气体是 ③一段时间后，控制B和D中流出气体的流速为1：l通入C中的溶液，充分反应制备NaNO2溶 液。将装置C补充完整并注明所用试剂。 (2)探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。 力 I IV 先滴加少量 滴加CH,COOH 滴加CH,COOH 先加入足量 NaOH溶液 溶液至弱酸性 溶液 稀KI溶液 再加入少量KMnO4 后加入稀H2SO4 溶液，加热 至溶液的pH 0.5mL a molL 绿色溶液 棕黑色沉淀 沉淀消失，得 浅黄色溶液 NaNO2溶液 无色溶液 xmL无色溶液 淡棕色气体 (含omol-LNO) ①1中得到绿色溶液，反应的离子方程式是 ②根据资料，Ⅱ中应得到紫色溶液，但实验过程中一直没有观察到紫色溶液， 可能的原因是 ③Ⅲ中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是 ④IV中得到的浅黄色溶液含有2，设计实验，证实该条件下是NO2氧化了KI,实验操作是 没有明显变化。 ⑤综合以上实验，可得结论：在对应的实验条件下，NO2的还原性强于MO、,NO2的 氧化性强于 9 人大附中高三化学练习6参考答案 参考答案 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D C D A B A D C B D D 15.(11分) (1)①非极性(1分) ②sp3(1分) ③>(1分) (2)①1s22s22p3s23p3d54s2（1分) ②i.H0-C=N(1分) ⅱ.N原子的电负性大，一CN具有吸电子效应，使HCN中H一C的极性更大，更易断裂（1分) ③柠檬酸钠与Mn+反应生成Mn(CHsO2,降低了Mm+的浓度，使制备晶体的反应速率减小；随着反应进行， Mm2+的浓度降低，3Mm2++2C6HsO,3-→Mn3(C6Hs072逆向进行，释放出Mn2+,使制备晶体的反应缓慢且平 稳(2分) (3)①离子键、（极性）共价键(2分) ②1（1分) 16.(11分) 催化剂 (1)①4NH3+502 =4N0+6H20(1分) ②2S02+02+2H0氯氧化垫2HS04(2分) ③2：3(1分) (2)①6b-4a-196（1分) ②温度升高使催化剂失去活性。$02的催化氧化反应是放热反应，温度升高，反应的平衡转化率减小(1 分) (3)①B极的电极反应：2H20-4e一O2↑+4H,c(H增大，S0通过阴离子交换膜进入B极区，c(S0 )增大，最终得到较浓硫酸(2分) ②i.D极区(1分) ⅱ，H2和O2制成燃料电池，提供电能，得到更高浓度的硫酸和氨水(2分) 17.（12分) (1)甲苯（1分) (2)ac（2分) CH2OH CHO Cu 2 2 +2H20 (3) NO2 (2分) (4)HcCC（1分) (5)1:2（2分) 1