福建省漳州市第一中学2025-2026学年高三上学期1月月考 化学试题

漳州一中2025-2026学年上学期阶段考三 高三化学试卷 考试时间：75分钟；总分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(本题共10题，每小题4分，共40分) 1. 化学为实现社会可持续发展做出巨大贡献。下列说法错误的是 A. “九三”阅兵观礼台的座椅使用45号钢制成，钢属于金属材料 B. 我国首个海上封存项目累计碳封存量突破1亿立方米，有助于推进“双碳”目标 C. 我国创新型光解水催化材料提高了产氢效率，实现太阳能向电能的高效转化 D. 我国钠离子电池的产业化取得关键进展，有望缓解锂资源供应紧张的局面 2. 某螺环化合物的结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A. 与互为同系物 B. 所有碳原子处于同一平面 C. 可在热纯碱溶液中发生水解反应 D. 二氯代物有4种(不考虑立体异构) 3. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 该物质中Y和Z均采取杂化 C. 基态原子未成对电子数： D. 基态原子的第一电离能： 4. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶体内氢键的数目为 B. 的NaF溶液中阳离子总数为 C. 28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D. 铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 5. 某冶金废渣中主要含、、等，以该废渣为原料生产、的工艺流程如图。下列说法错误的是 已知：、。 A. “盐浸”时发生反应： B. “氨浸”的作用是分离铅元素和银元素 C. “还原”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 D. “操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”中玻璃棒的作用相同 6. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 7. 与盐酸在催化电极上生成盐酸羟胺（，化学性质类似于）。可能的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 过程①~④中N的化合价均发生变化 B. 过程②和③中都有极性键形成 C. 过程⑤中为和 D. 电催化与盐酸生成的反应方程式： 8. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入，发生反应，测定实验数据得到和的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的分解反应在低温下能自发进行 B. 若混合气体的密度保持不变，能判断反应已达平衡 C. 若平衡时升高温度，曲线Ⅱ的h点可能变为f点 D. 若平衡后恒温充入一定量的的平衡转化率减小 9. 我国科技工作者研发的直接甲醇无膜微流体燃料电池工作原理如图所示。该电池凭借微流控技术，让燃料与氧化剂像“并行的车道”一样各走各路，无需物理隔膜。已知电池工作时，电极b上转化为，下列说法正确的是 A. 电极a的电势比电极b的电势高 B. 电极a的电极方程式为 C. 该电池工作时，电子由电极a经主流道流向电极b D. 电池工作时，若电路中转移0.3 mol电子，理论上消耗0.4mol 10. 总浓度为的水溶液中存在平衡：、。溶液中、、与关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. M、N分别为、关系曲线 B. C. 溶液中 D. 的溶液中 二、非选择题(本题共4题，共60分) 11. 广西是我国重要的稀土资源基地，稀土(RE)包括镧(La)、铈(Ce)等元素，从离子型稀土矿(含Fe、Al等元素)中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。 已知：该工艺下，除铈(Ce)外，稀土离子保持＋3价不变；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表。 开始沉淀时的pH 1.5 4.3 5.6 沉淀完全时的pH 3.2 5.5 / 回答下列问题： （1）“预中和”工序中，适宜的pH范围是___________。 （2）利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对交换能力最强的是___________。 A. B. C. D. （3）“草酸化”过程中，测得稀土(RE)的沉淀率随的变化情况如图所示。当草酸用量过多时，稀土(RE)的沉淀率下降的原因是___________。 （4）“沉淀”工序产物为___________［填“”或“”］，理由是___________。｛，｝。(当反应的时可认为反应完全) （5）含氟稀土抛光粉的主要成分为，“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________。 （6）氧化铈()常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，晶胞中与最近的核间距为apm。(已知：) ①若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=0.6：0.2的晶体，则此晶体中的空缺率为___________。 ②晶体的密度为___________(列出表达式)。 12. 为黑色固体，常温下在空气中易转变为黄绿色固体。某实验小组设计实验拟制备并探究其性质。 实验(一)制备 经查阅资料，小组同学设计了如下5种实验方案： 方案1：溶液和溶液反应。 方案2：和溶液反应。 方案3：常温下，和反应。 方案4：加热条件下，和反应。 方案5：常温下，向溶液中通入 实验结果：方案1、4、5不能生成，方案1和4的产物有FeS和S，方案5的产物有S，方案2和3能制备难溶的黑色。 （1）方案1中，存在水解反应、氧化还原反应、复分解反应之间的竞争，结果优先发生氧化还原反应，发生的氧化还原反应的离子方程式为___________。 （2）比较方案3和5可知，方案3能制备的原因可能是___________。 （3）设计如图1所示装置实施方案3。 ①A装置中盛装FeS的仪器名称是___________，D装置中现象是___________。 ②稀硫酸不能用盐酸替代，其原因是___________。 实验(二)探究的性质 实验1：常温下，与反应，实验装置如图2. 实验现象：G装置中黑色粉末逐渐变为黄绿色粉末，H装置中溶液颜色没有明显变化。 （4）E装置中双氧水表现___________(填标号)。 a．氧化性 b．酸性 c．还原性 （5）当G装置中黑色粉末全部变为黄绿色时，关闭分液漏斗活塞，取少量G装置中固体溶于水，将所得混合液分成两等份。一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色；另一份溶液中滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀。则G装置中发生反应的化学方程式为___________。 实验2：探究和稀硫酸的反应，实验方案及现象记录如下。 （6）根据上述实验结果可知，和稀硫酸反应生成___________(填化学式)。 13. 含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为_______。 （2）C→D实现了由_______到_______的转化(填官能团名称)。 （3）G→H的反应类型为_______。 （4）E的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的数目有_______种。 （5）M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为_______。 （6）参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 14. 我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。加氢可以合成甲醇： i．。 回答下列问题： （1）化学上规定，通常条件下，稳定单质的焓(H)为0，有关物质的焓如下表所示，则______，反应i的活化能(正)______(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。 物质 焓 -394 -242 a （2）反应i催化机理如图所示，在该历程中，优先与催化剂反应的物质是________(填化学式，下同)，生成的水分子中的氧原子来自____________。 利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，结果如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)： 根据上图回答，在反应中添加水蒸气将如何影响甲醇产率及产生这种影响的原因：_______________。 （3）利用制备的过程中还会发生反应ii： (忽略其他副反应)。在下，将和充入某密闭容器中，在催化剂作用下发生反应i和ⅱ。平衡时和的选择性S[S(或)]随温度的变化如图所示。 ①表示平衡时的选择性S随温度变化的曲线是______(填“x”或“y”)。 ②时，平衡体系中有，则的平衡转化率=______，反应i的______(是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数)。 ③若的选择性位于p、q两点，反应ⅱ的逆反应速率：______(填“>”、“＜”或“=”)。 漳州一中2025-2026学年上学期阶段考三 高三化学试卷 考试时间：75分钟；总分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(本题共10题，每小题4分，共40分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4题，共60分) 【11题答案】 【答案】（1）3.2≤pH<4.3 （2）C （3）草酸与RE3+离子形成可溶性配位化合物 （4） ①. ②. 计算的平衡常数K=＞105，该反应正向可以完全转化 （5） （6） ①. 10% ②. 【12题答案】 【答案】（1） （2）的氧化性比的弱(或溶解性影响或的氧化性) （3） ①. 圆底烧瓶 ②. 产生黑色沉淀 ③. B不能吸收，与反应 （4）c （5） （6）、、S 【13题答案】 【答案】（1）+CH3OH+H2O （2） ①. 羟基 ②. 醛基 （3）取代反应 （4）4 （5） （6） ①. ②. 【14题答案】 【答案】（1） ①. -201.4 ②. 小于 （2） ①. H2 ②. In2O3 ③. 甲醇产率降低，原因是添加水蒸气使反应i平衡逆向移动，同时水蒸气会占据催化剂活性位点，减少反应物吸附量，最终甲醇产率下降。活化能降低仅加快反应速率，不改变平衡产率，无法主导产率变化趋势 （3） ①. x ②. 80% ③. 800 ④. > 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $