精品解析：福建省漳州市第三中学2025-2026学年高三上学期第二次月考化学试卷

漳州三中2025-2026学年高三毕业班第二次月考化学试题 试卷说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟 2.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 I 127 Pb 207 一、选择题(共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 我国通过嫦娥号系列探测器对月球进行了一定程度的探索。下列说法正确的是 A. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料 B. 月球上用于可控核聚变的3He储量据估算有500万吨，3He和4He属于同素异形体 C. 嫦娥六号返回器的天线透波窗具有耐热冲击性能，制作天线透波窗的石英是一种分子晶体 D. 月壤中发现三方Ti2O和三斜Ti2O两种纳米矿物，其中Ti位于元素周期表的d区 2. 用有机物X合成Y的反应如下，下列说法正确的是 A. X→Y的反应类型为加成反应 B. X和Y分子中都有1个手性碳原子 C. X分子中所有C原子可能共平面 D. Y分子能发生加成、氧化、取代、加聚等反应 3. 用抗坏血酸与水中的O2反应生成脱氢抗坏血酸，从而制备去氧水，其原理如图。 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 标准状况下，4.48 L 18O2含中子数为4 NA B. 1 mol抗坏血酸完全反应时转移电子数为2 NA C. 0.5 mol脱氢抗坏血酸含杂化的碳原子数为1.5 NA D. 1 mol抗坏血酸分子含键数为16 NA 4. 对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠水解： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 5. 短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，M、Q的价电子数相等，5种元素与形成的一种常见食品甜味剂如图。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的沸点： C. 与离子空间结构均为平面三角形 D. 该化合物中除X外所有原子均满足8电子稳定结构 6. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备 B．制备无水 C．除去中少量的HCl D．可用于制备 A. A B. B C. C D. D 7. 铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土(含、和少量等)为原料制备硫酸铝晶体[]和铵明矾[]的工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 酸溶时，将稀硫酸换成98.3%的浓硫酸，酸溶效果更佳 B. 滤液1中的阳离子有3种，分别为、、 C. 向滤渣2中加入过量的NaOH溶液，滤渣部分溶解并放出无色气体 D. 用氨水中和结晶操作时，若氨水过量，则会产生杂质 8. 苯甲醛具有强还原性，实验室以甲苯和为原料制备苯甲醛的主要流程如图。    已知：苯甲醛沸点为179℃，甲苯沸点为110.6℃；无水的作用是干燥除水。 下列说法错误的是 A. 操作为过滤 B. 作氧化剂 C. 操作需要的仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管等 D. 蒸馏时选用直形冷凝管 9. 我国科学家开发了如图所示的电化学装置，实现了的制备和废弃PET的回收利用。下列说法错误的是 A. 溶液中移向电极B B. 电极B的电势高于电极A的电势 C. 阳极区发生的反应为： D. 理论上每消耗3 mol O2，电极B消耗乙二醇2 mol 10. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 二、非选择题(共4大题，共60分) 11. 以镍渣(主要成分为，含少量、、及其氧化物和对酸碱难溶性的物质等)为主要原料制备和的工艺流程如图所示。 已知：①部分金属离子开始沉淀和沉淀完全(离子浓度c≤1.0×10-5 mol·L-1视为完全沉淀)的如表所示； ②酸性条件下，不能氧化、。 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 3.8 7.1 7.2 7.6 沉淀完全的 2.8 5.2 9.2 9.6 9.6 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式是______，写出一种与互为等电子体的分子______(填化学式)。 （2）“碱浸”工艺中采用过量的NaOH溶液，该工艺过程中，生成气体的化学方程式是______。 （3）提高“酸溶”反应速率的措施有______(写出1条即可)。 （4）“反应i”的目的是______；该工艺中，采用相同浓度的，相同浓度的“酸溶液”，相等时间内测得混合液中浓度随着温度的变化如图所示。随着温度升高，浓度先增大后减小，出现这种现象的原因是______。 （5）常温下，“反应i”的溶液若“调节pH”为7，则沉淀后的滤液中______。 （6）“沉镍”的离子方程式为______；“滤液b”中的主要溶质是______(填化学式)。 （7）利用含溶液制备的工艺流程如图所示。“系列操作”用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、______(填标号)。 a．烧杯 b．容量瓶 c．蒸发皿 d．蒸馏烧瓶 e．冷凝管 12. 高铁酸钾K2FeO4具有强氧化性，为一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设计实验利用次氯酸盐在碱性环境中氧化铁离子制备高铁酸钾，实验装置(夹持仪器已省略)如下图所示。 查阅资料： ①高铁酸钾易溶于水，微溶于 KOH溶液，不溶于乙醇； ②高铁酸钾在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生O2； ③氯气与强碱溶液在低温下生成次氯酸盐，温度稍高时生成氯酸盐。 回答下列问题： （1）装置A中盛放KOH 溶液的仪器名称为______，连接分液漏斗上端的橡皮管作用是______。 （2）上述装置的连接顺序为______(填小写字母，按气流流经方向)。 （3）装置D的作用为______，装置B中发生反应的离子方程式为______。 （4）为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是______；实验时保持KOH溶液过量，原因是______。 （5）纯度测定，装置如图所示。取0.3 g新制得的高铁酸钾样品，加入足量的稀硫酸，测得生成气体的体积为 22.4 mL(已折算成标准状况下)。反应的离子方程式为+ 3O2↑ + 10H2O，则该样品的纯度为______%(保留三位有效数字)， 为了提高实验的准确性，读数时应注意的事项是______(写出1条即可)。 13. 元素及其化合物在生产、生活中有广泛运用，回答下列问题： （1）乙二胺[H2NCH2CH2NH2]和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺沸点比三甲胺高，其主要原因是______。 （2）PCl3的价层电子对互斥模型是______；已知PCl5中P原子的d能级参与杂化，分子呈三角双锥形(如图)，由此推知PCl5中P的杂化类型为______(填标号)。 a．sp3     b．sp2     c．dsp2     d．sp3d （3）已知：①P4(s) + 6Cl2 (g)=4PCl3 (l)   ∆ H =-a kJ·mol-1 ②P4(s) + 10Cl2 (g)=4PCl5 (s)    ∆ H =-b kJ·mol-1(b > a > 0) 则PCl3 (l) + Cl2 (g)=PCl5 (s)  ∆ H =______kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。 （4）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为↑。 ①电池的负极材料为______(填化学式)。 ②电池正极发生的电极反应为______。 （5）新型太阳能电池主要成分由、I-和组成，晶胞形状为立方体，如图所示。 ①中H—N—H键角______NH3分子中的H—N—H键角(填“>”“<”或“=”)。 ②每个周围与它最近且距离相等的I-有______个。 ③晶胞棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为______(列出计算式)。 14. 酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎引起的关节肿痛、牙痛等的非处方药。其合成路线如图所示： （1）有机物A的化学名称为______，反应①的所需试剂及反应条件分别为______。 （2）B的官能团名称为______。 （3）有机物C的结构简式为______，C→D的反应类型为______。 （4）D→E反应的化学方程式为______。 （5）1 mol 酮基布洛芬与H2完全加成后的产物中手性碳原子数目为______。 （6）苯的二元取代物M是酮基布洛芬的同分异构体，则符合条件的M的结构简式为______。 ①分子中含基团和有两个苯环，且两个取代基均在苯环的对位； ②遇FeCl3溶液显紫色； ③能发生银镜反应和水解反应； ④1 mol M最多与3 mol NaOH反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳州三中2025-2026学年高三毕业班第二次月考化学试题 试卷说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟 2.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 I 127 Pb 207 一、选择题(共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 我国通过嫦娥号系列探测器对月球进行了一定程度的探索。下列说法正确的是 A. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料 B. 月球上用于可控核聚变的3He储量据估算有500万吨，3He和4He属于同素异形体 C. 嫦娥六号返回器的天线透波窗具有耐热冲击性能，制作天线透波窗的石英是一种分子晶体 D. 月壤中发现三方Ti2O和三斜Ti2O两种纳米矿物，其中Ti位于元素周期表的d区 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纤维属于无机非金属材料，而不是有机高分子材料，A错误； B．和质子数相同、中子数不同，属于同位素，而不是同素异形体，B错误； C．石英是共价晶体（原子晶体），而不是分子晶体，C错误； D．钛位于元素周期表第四周期第IVB族，属于d区元素，D正确； 故答案为：D。 2. 用有机物X合成Y的反应如下，下列说法正确的是 A. X→Y的反应类型为加成反应 B. X和Y分子中都有1个手性碳原子 C. X分子中所有C原子可能共平面 D. Y分子能发生加成、氧化、取代、加聚等反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．X与苯甲醛反应生成Y，对比结构可知X中-CH2COOH的α-H与苯甲醛的醛基发生缩合反应（先加成后消去），非加成反应，A错误； B．手性碳原子需连有四个不同基团，X和Y中均不含手性碳原子，B错误； C．X中异丙基的中心碳为sp3杂化（四面体结构），其连接的两个甲基碳与苯环平面不可能共面，故所有C原子不可能共平面，C错误； D．Y含碳碳双键（可加成、加聚、氧化）、苯环（可加成）、酚羟基（可氧化、取代）、羧基（可取代，如酯化），能发生加成、氧化、取代、加聚反应，D正确； 故答案选D。 3. 用抗坏血酸与水中的O2反应生成脱氢抗坏血酸，从而制备去氧水，其原理如图。 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 标准状况下，4.48 L 18O2含中子数为4 NA B. 1 mol抗坏血酸完全反应时转移电子数为2 NA C. 0.5 mol脱氢抗坏血酸含杂化的碳原子数为1.5 NA D. 1 mol抗坏血酸分子含键数为16 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个分子中含20个中子，标准状况下，的物质的量为，含中子的物质的量为，即，A正确； B．氧气完全反应时转移电子，根据反应方程式可知，抗坏血酸完全反应时也转移电子，故抗坏血酸完全反应时转移电子数为，B正确； C．饱和碳原子是杂化，1个脱氢抗坏血酸分子含3个杂化的碳原子，脱氢抗坏血酸含杂化的碳原子数为，C正确； D．单键都是键，1个双键中含1个键，由抗坏血酸分子结构可知，抗坏血酸分子中含个键，D错误； 故答案选D。 4. 对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠水解： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确； B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误； C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 5. 短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，M、Q的价电子数相等，5种元素与形成的一种常见食品甜味剂如图。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的沸点： C. 与离子空间结构均为平面三角形 D. 该化合物中除X外所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，M、Q的价电子数相等，说明M和Q为同主族元素，且M为第二周期元素，Q为第三周期元素，M形成2个价键，M为O，则Q为S，由图可知X原子序数最小，且形成1个共价键，可知X原子序数小于O，X为H，Y可形成4个共价键，原子序数小于O，可知Y为C，Z为N，综上X为H，Y为C，Z为N，M为O，Q为S。 【详解】A．Z为N，M为O，N、O同周期，N原子2p能级为半满结构，故第一电离能N>O，即Z>M，A项错误； B．Y为C，Z为N，M为O，N的简单氢化物为NH3，O的简单氢化物为H2O，C的简单氢化物为CH4，H2O常温呈液态、NH3、CH4常温呈气态，NH3分子沸点之间存在氢键，沸点 NH3> CH4，则沸点由大到小的顺序为H2O> NH3> CH4，即， B项正确； C．中心S原子价层电子对数为3+4，为sp3杂化，孤电子对数为1，为三角锥形，为，中心N原子价层电子对数为3+3，为sp2杂化，孤电子对数为0，平面三角形，C项错误； D．该化合物中除H和S不能满足最外层8电子稳定结构外，其他原子均满足最外层8电子稳定结构，D项错误； 答案选D。 6. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备 B．制备无水 C．除去中少量的HCl D．可用于制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A． Cu作阳极电解硫酸，阳极上Cu-2e-=Cu2+，阴极上2H++2e-=H2↑，总反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，可以制备硫酸铜，A正确； B．Fe3+易水解，加热FeCl3·6H2O应该在HCl气流中加热FeCl3·6H2O得到无水氯化铁，B错误； C．CO2不溶于饱和的NaHCO3，且不与NaHCO3反应，HCl与NaHCO3反应生成CO2，可以用饱和的NaHCO3除去CO2中的HCl，C正确； D．KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2，D正确； 答案选B。 7. 铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土(含、和少量等)为原料制备硫酸铝晶体[]和铵明矾[]的工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 酸溶时，将稀硫酸换成98.3%的浓硫酸，酸溶效果更佳 B. 滤液1中的阳离子有3种，分别为、、 C. 向滤渣2中加入过量的NaOH溶液，滤渣部分溶解并放出无色气体 D. 用氨水中和结晶操作时，若氨水过量，则会产生杂质 【答案】C 【解析】 【分析】先将矿渣酸浸处理，浸入金属离子，分离SiO2，再加入过量铝粉，还原并分离Fe，将得到的溶液最后结晶操作，得到产品，据此解答。 【详解】A．越浓的硫酸中电离H+数目越少，酸溶时起主要溶解作用的为H+，所以不能用高浓度硫酸，A错误； B．酸浸时硫酸过量，滤液1中的阳离子明显还有H+，B错误； C．滤渣2成分为还原产生的Fe单质，以及剩余的Al单质，过量的NaOH可以溶解剩余的Al单质，并生成无色气体H2，C正确； D．NH3·H2O为弱碱，无法将Al3+转化为[Al(OH)4]-，只能将Al3+转化为Al(OH)3，D错误； 答案选C。 8. 苯甲醛具有强还原性，实验室以甲苯和为原料制备苯甲醛的主要流程如图。    已知：苯甲醛沸点为179℃，甲苯沸点为110.6℃；无水的作用是干燥除水。 下列说法错误的是 A. 操作为过滤 B. 作氧化剂 C. 操作需要的仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管等 D. 蒸馏时选用直形冷凝管 【答案】C 【解析】 【分析】Mn2O3在酸性环境下将甲苯氧化为苯甲醛，分液将硫酸锰溶液和有机相I分离，在硫酸镁作用下除去有机相I余下水分，经过过滤操作将无水硫酸镁和有机相II分离，利用甲苯和苯甲醛沸点不同经过蒸馏将二者分离，据此分析； 【详解】A．据分析，硫酸镁的作用是除去有机相I余下水分，需将固体无水硫酸镁与液态有机相分离，操作II为过滤，A正确； B．Mn2O3在酸性环境下将甲苯氧化为苯甲醛，起到氧化剂的作用，B正确； C．据分析，经过操作I后分离出溶液和有机相，说明操作I是分液操作，不需要蒸馏烧瓶、冷凝管等，C错误； D．蒸馏分离苯甲醛和甲苯时应选用直形冷凝管，D正确； 故选C。 9. 我国科学家开发了如图所示的电化学装置，实现了的制备和废弃PET的回收利用。下列说法错误的是 A. 溶液中移向电极B B. 电极B的电势高于电极A的电势 C. 阳极区发生的反应为： D. 理论上每消耗3 mol O2，电极B消耗乙二醇2 mol 【答案】D 【解析】 【分析】电极A中氧气转化双氧水，发生得到电子的还原反应，电极A是阴极，电极反应，电极B是阳极，电极反应，所以溶液中移向阳极即电极B，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，电极B是阳极，所以溶液中移向阳极即电极B，A正确； B．电极A是阴极，电极B是阳极，所以电极B的电势高于电极A的电势，B正确； C．电极B为阳极，发生氧化反应，阳极发生的反应为：，C正确； D．阳极电极反应式为：，理论上消耗，此时转移6 mol电子，则电极B消耗乙二醇的物质的量是1 mol，D错误； 故选D。 10. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【解析】 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【详解】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确； C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 综上所述，本题选C。 二、非选择题(共4大题，共60分) 11. 以镍渣(主要成分为，含少量、、及其氧化物和对酸碱难溶性的物质等)为主要原料制备和的工艺流程如图所示。 已知：①部分金属离子开始沉淀和沉淀完全(离子浓度c≤1.0×10-5 mol·L-1视为完全沉淀)的如表所示； ②酸性条件下，不能氧化、。 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 3.8 7.1 7.2 7.6 沉淀完全的 2.8 5.2 9.2 9.6 9.6 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式是______，写出一种与互为等电子体的分子______(填化学式)。 （2）“碱浸”工艺中采用过量的NaOH溶液，该工艺过程中，生成气体的化学方程式是______。 （3）提高“酸溶”反应速率的措施有______(写出1条即可)。 （4）“反应i”的目的是______；该工艺中，采用相同浓度的，相同浓度的“酸溶液”，相等时间内测得混合液中浓度随着温度的变化如图所示。随着温度升高，浓度先增大后减小，出现这种现象的原因是______。 （5）常温下，“反应i”的溶液若“调节pH”为7，则沉淀后的滤液中______。 （6）“沉镍”的离子方程式为______；“滤液b”中的主要溶质是______(填化学式)。 （7）利用含溶液制备的工艺流程如图所示。“系列操作”用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、______(填标号)。 a．烧杯 b．容量瓶 c．蒸发皿 d．蒸馏烧瓶 e．冷凝管 【答案】（1） ①. 3d84s2 ②. （2） （3）升温（其他答案合理即可） （4） ①. 将氧化为，方便后续除杂 ②. 开始时温度升高，反应速率加快，相等时间内测得混合液中浓度升高，浓度减小是温度高于T ℃后，过氧化氢分解加快，反应物减少，导致浓度降低 （5） （6） ①. ②. （7）ac 【解析】 【分析】由题干信息可知，制备和，以及将含少量、、及其氧化物和对酸碱难溶性的物质等除去为实验目的，“碱浸”操作将铝元素转变为四羟基合铝酸钠（滤液a）除去，“酸溶”操作将各种金属元素转变为金属离子进入到溶液中，再向溶液中加入过氧化氢，将氧化为，调节pH值，使转变为沉淀，向含Ni2+溶液中加入碳酸氢铵，得到碳酸镍、硫酸铵、二氧化碳和水，再经历一系列操作得到实验所需产物。 【小问1详解】 已知元素为28号元素，对于过渡元素的价电子等于其最外层s电子数和次外层d电子数，即基态原子的价电子排布式3d84s2；等电子体需满足原子数相同和价电子数相同两个条件，因此符合条件； 【小问2详解】 “碱浸”操作时，铝单质及其化合物与碱反应，其中能与碱反应产生气体的为； 【小问3详解】 提高“酸溶”反应速率的措施通常包括升温、适当提高溶液浓度、将固体粉碎等方法； 【小问4详解】 反应i，向“酸溶”后的溶液中加入过氧化氢，可将氧化为，方便后续将转变为除去；由图像可知随着温度升高，浓度先增大后减小，浓度增大是开始时温度升高，反应速率加快，相等时间内测得混合液中浓度升高，浓度减小是温度高于T ℃后，过氧化氢分解加快，反应物减少，导致浓度降低； 【小问5详解】 由题中所给信息可知在pH=2.8时沉淀完全，此时溶液中mol/L，mol/L，另由于离子浓度c≤1.0×10-5 mol·L-1视为完全沉淀，即mol/L，则，则“调节pH”为7时， mol/L，即mol/L； 【小问6详解】 “沉镍”时，向含镍离子的溶液中加入碳酸氢铵，得到碳酸镍、硫酸铵、二氧化碳和水，故其反应的离子方程式为，同时滤液b中得到； 【小问7详解】 “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，则所需的仪器除酒精灯、玻璃棒外还需要烧杯和蒸发皿，故选ac。 12. 高铁酸钾K2FeO4具有强氧化性，为一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设计实验利用次氯酸盐在碱性环境中氧化铁离子制备高铁酸钾，实验装置(夹持仪器已省略)如下图所示。 查阅资料： ①高铁酸钾易溶于水，微溶于 KOH溶液，不溶于乙醇； ②高铁酸钾在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生O2； ③氯气与强碱溶液在低温下生成次氯酸盐，温度稍高时生成氯酸盐。 回答下列问题： （1）装置A中盛放KOH 溶液的仪器名称为______，连接分液漏斗上端的橡皮管作用是______。 （2）上述装置的连接顺序为______(填小写字母，按气流流经方向)。 （3）装置D的作用为______，装置B中发生反应的离子方程式为______。 （4）为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是______；实验时保持KOH溶液过量，原因是______。 （5）纯度测定，装置如图所示。取0.3 g新制得的高铁酸钾样品，加入足量的稀硫酸，测得生成气体的体积为 22.4 mL(已折算成标准状况下)。反应的离子方程式为+ 3O2↑ + 10H2O，则该样品的纯度为______%(保留三位有效数字)， 为了提高实验的准确性，读数时应注意的事项是______(写出1条即可)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡气压，使液体顺利流下 （2）cfgbade （3） ①. 吸收氯气中混有的氯化氢气体 ②. （4） ①. 控制反应温度在0 ℃~5 ℃ ②. 保持碱性环境，防止高铁酸钾不稳定分解 （5） ①. 88.0 ②. 使量气管两端液面向平后再读数 【解析】 【分析】由题干信息可知，利用次氯酸盐在碱性环境中氧化铁离子制备高铁酸钾，需要制备氯气并除杂（装置BD），将氯气通入到三颈烧瓶中发生反应，反应后将气体进行尾气处理（装置C），即可得到高铁酸钾。 【小问1详解】 由装置图像可知，该装置为三颈烧瓶；橡皮管连接分液漏斗和烧瓶，起到平衡气压，使液体顺利流下的目的； 【小问2详解】 按题干分析可知，装置从左到右依次为氯气发生装置→除杂装置→制备高铁酸钾反应装置→尾气处理装置，即cfgbade； 【小问3详解】 饱和食盐水可吸收氯气中混有的氯化氢，起到除杂的目的；氯酸钾和浓盐酸反应制氯气，同时产生氯化钾和水，其化学方程式为，故其离子方程式为； 【小问4详解】 由题干信息可知，高铁酸钾在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定，为了得到稳定的产物，因此需控制反应温度在0 ℃~5 ℃之间、氢氧化钾过量； 【小问5详解】 已知氧气，可求其物质的量，即高铁酸钾的物质的量，高铁酸钾的纯度为=88.0%；用题干所给装置测量气体体积时，待气体不再产生，将量气管两侧的液面调平，再进行读数。 13. 元素及其化合物在生产、生活中有广泛运用，回答下列问题： （1）乙二胺[H2NCH2CH2NH2]和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺沸点比三甲胺高，其主要原因是______。 （2）PCl3的价层电子对互斥模型是______；已知PCl5中P原子的d能级参与杂化，分子呈三角双锥形(如图)，由此推知PCl5中P的杂化类型为______(填标号)。 a．sp3     b．sp2     c．dsp2     d．sp3d （3）已知：①P4(s) + 6Cl2 (g)=4PCl3 (l)   ∆ H =-a kJ·mol-1 ②P4(s) + 10Cl2 (g)=4PCl5 (s)    ∆ H =-b kJ·mol-1(b > a > 0) 则PCl3 (l) + Cl2 (g)=PCl5 (s)  ∆ H =______kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。 （4）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为↑。 ①电池的负极材料为______(填化学式)。 ②电池正极发生的电极反应为______。 （5）新型太阳能电池主要成分由、I-和组成，晶胞形状为立方体，如图所示。 ①中H—N—H键角______NH3分子中的H—N—H键角(填“>”“<”或“=”)。 ②每个周围与它最近且距离相等的I-有______个。 ③晶胞棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为______(列出计算式)。 【答案】（1）乙二胺分子中存在N-H键，分子间能形成氢键；三甲胺分子中氢原子与电负性较小的碳原子相连，分子间不能形成氢键，所以乙二胺比三甲胺的沸点高 （2） ①. 四面体形 ②. d （3） （4） ①. Li ②. （5） ①. ②. 12 ③. 【解析】 【小问1详解】 乙二胺分子中存在键，分子间能形成氢键；三甲胺分子中氢原子与电负性较小的碳原子相连，分子间不能形成氢键，所以乙二胺比三甲胺的沸点高。 【小问2详解】 中原子的价层电子对数为：，含一对孤对电子，价层电子对互斥模型是四面体形。中P原子的价层电子对数为：，P原子采用含轨道的杂化方式，分子呈三角双锥形，对应的杂化类型为，故选d。 【小问3详解】 根据盖斯定律可知，。 【小问4详解】 ①在电池中，Li的金属性强，易失电子，所以电池的负极材料为Li。 ②电池正极发生还原反应，得到电子生成S和SO2，电极反应为：。 【小问5详解】 ①含有甲基，中心原子N原子均为杂化，无孤对电子，NH3中N上有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间有较大斥力，使中键角大于NH3分子中的键角。 ②位于顶角，位于面心，每个周围与它最近且距离相等的碘离子有个。 ③位于面心，个数为；位于顶点，个数为：；位于体心，有一个；其化学式为：。晶胞质量为：，晶胞体积为：，密度为：。 14. 酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎引起的关节肿痛、牙痛等的非处方药。其合成路线如图所示： （1）有机物A的化学名称为______，反应①的所需试剂及反应条件分别为______。 （2）B的官能团名称为______。 （3）有机物C的结构简式为______，C→D的反应类型为______。 （4）D→E反应的化学方程式为______。 （5）1 mol 酮基布洛芬与H2完全加成后的产物中手性碳原子数目为______。 （6）苯的二元取代物M是酮基布洛芬的同分异构体，则符合条件的M的结构简式为______。 ①分子中含基团和有两个苯环，且两个取代基均在苯环的对位； ②遇FeCl3溶液显紫色； ③能发生银镜反应和水解反应； ④1 mol M最多与3 mol NaOH反应。 【答案】（1） ①. 3-甲基苯甲酸或间甲基苯甲酸 ②. 、光照 （2）羧基、碳氯键 （3） ①. ②. 取代反应 （4）+ +HCl （5）4 NA （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，在光照条件下化合物A与氯气发生取代反应生成化合物B，B中断裂C-Cl键与NaCN发生取代反应生成化合物C，则C为；一定条件下与发生取代反应生成化合物D，化合物D在氯化铝作用下与苯发生取代反应生成化合物E，则E为；在碳酸钾作用下与反应生成，在酸性条件下发生水解反应生成酮基布洛芬。 【小问1详解】 有机物A 苯环上连有甲基和羧基，故化学名称为3-甲基苯甲酸或间甲基苯甲酸。根据分析反应①是将甲基上的H用Cl取代，所需试剂及反应条件分别为、光照。 【小问2详解】 B为 ，因此官能团名称为羧基、碳氯键。 【小问3详解】 根据分析，有机物C的结构简式为；C→D的反应是羧基上的-OH被-Cl取代，故反应类型为取代反应。 【小问4详解】 化合物D在氯化铝作用下与苯发生取代反应生成化合物E，D→E反应的化学方程式为：+ +HCl。 【小问5详解】 1 mol 酮基布洛芬()与完全加成后的产物为，其中手性碳原子数目为4 NA。 【小问6详解】 苯的二元取代物M是酮基布洛芬()的同分异构体，符合要求：①分子中含基团和有两个苯环，且两个取代基均在苯环的对位；②遇FeCl3溶液显紫色，故有酚羟基；③能发生银镜反应和水解反应，根据分子的不饱和度，要含有-OOCH；④1 mol M最多与3 mol NaOH反应，故两个苯环的结构为，符合上述要求的同分异构体有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $