精品解析：江苏南通中学2025-2026学年高一上学期阶段练习（12月月考）化学试卷

高一阶段练习 化学试题 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ba-137 Cl-35.5 H-1 Cu-64 I-127 一、单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是 A. 钢是以铁为主的含碳合金 B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．钢是含碳量低的铁合金，故A正确； B．钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故B正确； C．由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C错误； D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁，故D正确； 故选C。 2. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，乙酸()所含的分子数为 B. 的碳酸钾溶液中含有数目为 C. 所含电子数为 D. 高温常压下，和所含氧原子数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下乙酸为固态，不能使用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算K⁺数目，B错误； C．1 mol 含有10 mol电子（氮原子7个电子、4个氢原子共4个电子，失去1个电子形成阳离子），电子数为10NA，C错误； D．50 g NO2中氧原子物质的量 =× 2 =mol，50 g N2O4中氧原子物质的量 = × 4 = mol，二者氧原子数相等，D正确； 故答案为：D。 3. 常温下单质硫主要以形式存在。加热时，会转化为、、等，它们与氧气反应的产物都是，在催化剂作用下与氧气进一步反应生成。下列说法正确的是 A. 转化为是物理变化 B. 、、互为同素异形体 C. 、都能与水反应生成二元强酸 D. 、的水溶液能导电，但它们不属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．S8和S6是硫的不同同素异形体，转化有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．同素异形体必须是同种元素的不同单质，S2-是离子，不符合定义，B错误； C．SO2生成H2SO3是弱酸，SO3生成H2SO4是强酸，C错误； D．电解质需自身离解导电，而SO2、SO3溶于水生成酸导电，故它们属于非电解质，D正确； 故答案选D。 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与过量碘在加热条件下反应生成FeI2，而不是FeI3，因为碘的氧化性较弱，无法将铁氧化至+3价，因此第一步转化不能实现，A错误； B．氯化铝溶液与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，而不是[Al(OH)4]-，因为氨水是弱碱，无法溶解Al(OH)3形成铝酸盐；因此第一步转化不能实现，B错误； C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠与饱和石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，两步转化均可实现，C正确； D．次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成次氯酸，但次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，而不是氯气；因此第二步转化不能实现，D错误； 故答案选C。 5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，只有Z和W位于同一周期，X的族序数等于周期序数，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质是淡黄色。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z＞W＞X＞Y B. 简单氢化物的稳定性：Y＞W C. 非金属性：W＞Y＞X D. Z2Y2和Z2Y两种物质中化学键类型完全相同 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意，只有Z、W同周期且原子序数最大，故X位于第一周期，Y位于第二周期，Z、W位于第三周期；X族序数等于周期序数，故X为；Y最外层电子数是内层的3倍，内层电子数为2，最外层6，故Y为；Z是第三周期原子半径最大的主族元素，故Z为；W单质为淡黄色固体，故W为。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右减小，同主族从上到下增大，半径顺序为，A错误； B．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，即，B正确； C．同主族从上到下非金属性减弱，故非金属性，正确顺序为，C错误； D．含离子键和非极性共价键，仅含离子键，化学键类型不完全相同，D错误； 故选B。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 在含大量的的溶液中：、、、 C. 能与反应的溶液中：、、、 D. 含有大量的澄清溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2+在水溶液中显蓝色，不符合无色条件，且Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； B．在含大量Ca2+的溶液中，Ca2+与反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误； C．能与反应的溶液可能显酸性或碱性，若显碱性，与OH-反应生成NH3和H2O，不能大量共存，C错误； D．含有大量的澄清溶液中，、K+、Fe3+、、Mg2+间均不反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 7. 化学兴趣小组用数字化实验验证次氯酸光照分解的产物。实验步骤如下： (1)将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接； (2)将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中； (3)用强光照射氯水，同时开始采集数据。氯水的和氯离子的浓度随时间的变化如下图 下列说法中正确的是 A. 随着光照时间的增长，氯水的会持续减小 B. 0s时溶液中氯离子来自的电离 C. 将强光照射改为自然光照射，时溶液中氯离子浓度可能高于 D. 光照过程中氯水颜色逐渐加深 【答案】B 【解析】 【分析】氯水中氯气和水生成HCl和次氯酸，次氯酸见光分解为强酸HCl和氧气，导致一段时间后溶液酸性增强、氯离子浓度增大； 【详解】A．当次氯酸完全分解后，溶液pH不会持续减小，A错误； B．氯水中氯气和水生成HCl和次氯酸，次氯酸部分电离出氢离子和次氯酸根离子、HCl水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，则0s时溶液中氯离子来自的电离，B正确； C．将强光照射改为自然光照射，光照减弱，则次氯酸分解速率变慢，那么时溶液中氯离子浓度不会高于，C错误； D．光照过程中使次氯酸分解，导致氯气分子和水反应向生成HCl、次氯酸方向进行，氯水中氯气分子浓度降低，使得溶液颜色逐渐变浅，D错误； 故选B。 8. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法正确的是 A. CuSO4仅作氧化剂，Cu3P是氧化产物 B. P4是共价化合物 C. 96个H2O参加反应时，被CuSO4氧化的P4为6个 D. 被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4的质量之比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+2降低到中的+1，作氧化剂发生还原反应，但中、化合价均降低，属于还原产物，不是氧化产物，A错误； B．是仅由磷元素组成的纯净物，属于单质，不属于共价化合物，B错误； C．96个参加反应时，消耗60个，共得到；1个被氧化为时总共失去，故被氧化的为个，不是6个，C错误； D．反应共生成24个，总失电子数为，其中提供60的氧化量，对应生成个，剩余个为被白磷氧化得到，二者质量比为，D正确； 故选D。 9. 碳量子点(CQDs)是一种新型碳纳米材料(颗粒直径为2~20 nm)。我国化学家研制出一种碳量子点(CQDs)/氮化碳()复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应 B. 是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂 C. 总反应方程式为： D. 该光催化高效分解水的过程是将光能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A．CQDs颗粒直径为2~20 nm，与水形成的分散系是胶体，具有丁达尔效应，A正确； B．由图像可以看出，是过程Ⅰ的生成物，在过程Ⅱ中被消耗，是两个过程的中间产物，B错误； C．由图像可以看出，过程Ⅰ的反应方程式为，过程Ⅱ的反应方程式为，总反应方程式为，C正确； D．水分解是吸热反应，产物的总能量高于反应物的总能量，在光催化过程中，光能转化为产物的化学能，D正确； 故答案选B。 10. 工业上用生物法处理的原理如图1所示，以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对氧化速率的影响分别如图2、图3所示，下列说法不正确的是 A. 上述总反应方程式为：，是该反应的催化剂 B. 当反应温度过高时，氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性 C. 由图1、图2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30℃、 D. 当反应1中转移电子时，反应1中消耗的在标准状况下的体积为1.12 L 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据催化循环图，总反应的反应物为和，生成物为S，配平反应方程式为，先与反应被还原为，再被氧化得到，因此才是该反应的催化剂，A错误； B．温度过高，能使蛋白质变性，催化剂的活性降低，因此当反应温度过高时，Fe2+氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性，B正确； C．根据图像可知，催化剂活性最大的最佳条件是30℃，pH=2.0左右，C正确； D．反应1中，消耗1 mol H2S，转移电子物质的量为2 mol，因此转移0.1 mol电子时，消耗硫化氢0.05 mol，在标准状况下体积为1.12 L， D正确； 故答案选A。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 往CuCl2溶液中加入Al片，短时间内无明显现象 Cu2+的氧化能力比Al3+弱 B 向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸，溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3胶体再聚集成Fe(OH)3沉淀 C 用铂丝蘸取某待测液，焰色试验出现黄色 该待测液中存在钠元素，无钾元素 D 向0.1mol/L H2O2溶液中滴加0.1mol/L KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．片表面有致密的薄膜，阻碍了与的反应，实际上金属活动性，氧化能力强于，A错误； B．沸水中滴加饱和溶液，水解生成红褐色胶体，持续煮沸使胶体发生聚沉，析出沉淀，B正确； C．焰色试验出现黄色说明存在钠元素，钾元素的紫色焰色会被黄色掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否含钾元素，因此无法判断无钾元素，C错误； D．是强氧化剂，反应中中元素从-1价升高为0价，作还原剂，体现还原性，D错误； 故选B。 12. 室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：某种天然碱化学式为a Na2CO3·bNaHCO3·cH2O，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。 实验2：向0.1mol/L Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9 实验3：向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去 下列说法不正确的是 A. 由实验1可得出：a：b=1:2 B. 由实验1可得出：若Q点时溶液体积为5L，溶液中的Na+浓度为0.8mol/L C. 实验2中发生反应的离子方程式为 D. 实验3中 【答案】D 【解析】 【分析】天然碱组成为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O，加入HCl时，先发生+H+=，再发生+H+ =CO2↑+H2O；从图中看：初始NaHCO3物质的量为2mol(M点)，加入1mol HCl后NaHCO3变为3mol(N点)，说明Na2CO3物质的量为1mol(生成1mol)，即a=1，原NaHCO3为2mol，即b=2，所以a：b=1：2，据以上分析解答。 【详解】A．由分析可知，由实验1可得出：a：b=1:2，A正确； B．由分析可知，原天然碱中含有1molNa2CO3、2molNaHCO3，根据钠离子的物质的量守恒可知，Q点钠离子为4mol，溶液的体积5L，溶液中钠离子的浓度为=0.8mol/L，B正确； C．实验2中即向0.1mol/L Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应的方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故其离子方程式为，C正确； D．实验3中即向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，由于Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、Na2CO3+HClO=NaClO+NaHCO3和NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，导致Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移动，故氯水颜色褪去，则有，D错误； 故答案为：D。 13. 工业利用钒渣(主要成分为，杂质为)制备的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为。下列说法不正确的是 A. “焙烧”时，n(氧化剂)：n(还原剂)=4：5 B. 调pH的主要目的是沉淀铝，实现与钒的分离 C. 不选用HCl“调pH”的原因可能与的氧化性较强有关 D. “沉钒”时的离子反应方程式 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，向钒渣中加入碳酸钠、通入氧气焙烧，将金属元素分别转化为钒酸钠、氧化铁、偏铝酸钠，向焙烧渣中加入水浸取、过滤得到氧化铁和滤液；向滤液中加入硫酸溶液调节溶液pH，将偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝和含有钒酸钠的滤液；向滤液中加入硫酸铵，将钒酸钠转化为钒酸铵沉淀，过滤得到钒酸铵；钒酸铵灼烧分解生成五氧化二钒。 【详解】A．由分析可知，“焙烧”时，金属元素分别转化为钒酸钠、氧化铁、偏铝酸钠，其中FeV2O4发生氧化还原反应的方程式为：4FeV2O4+5O2+4Na2CO32Fe2O3+8NaVO3+ 4CO2↑，反应中铁元素、钒元素化合价升高被氧化，FeV2O4是还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量比为5：4，A错误； B．由分析可知，加入硫酸溶液调节溶液pH的目的是将四羟基合铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，实现与钒酸钠的分离，B正确； C．盐酸具有还原性，能与钒酸钠反应生成有毒的氯气，降低产品的产率，所以不能选用盐酸调节溶液pH，C正确； D．由分析可知，“沉钒”时加入硫酸铵的目的是将钒酸钠转化为钒酸铵沉淀，反应的离子反应方程式为：，D正确； 故选A。 14. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工农业生产中有重要作用。工业上可用反应： 制得Na2S2O3。某化学兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 （1）仪器X的名称是______，写出A中发生的化学反应方程式__________________。 （2）装置B的作用有__________________(答两点) （3）图中单向阀也可以用以下哪种装置代替？______。 a． b． c． （4）为加快装置C中的反应速率，实验中可采取的措施有______(填字母)。 A．适当增加Na2S和Na2CO3溶液的浓度 B．适当提高反应液温度 C．延长反应时间 （5）为保证Na2S2O3的产量，应采取的操作是_________。 （6）Na2S2O3经常配制成标准溶液进行滴定使用。现有一种CuSO4·5H2O样品，通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL，测定过程中发生下列反应：(未配平)，，计算CuSO4·5H2O样品的纯度______(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2）调节SO2流速、平衡气体压强(防堵塞) （3）c （4）AB （5）控制溶液的pH为7时，应立即停止通入SO2 （6）99.00% 【解析】 【分析】本实验以二氧化硫、硫化钠和碳酸钠为原料制备，反应原理为。装置A中利用70%硫酸与亚硫酸钠固体反应制备；装置B盛有饱和溶液，用于除去酸雾、调节流速并平衡压强防堵塞；单向阀用于防止倒吸；装置C为制备的发生装置；装置D盛有溶液，用于吸收尾气中的等酸性气体，防止污染环境。最后通过碘量法滴定测定硫酸铜晶体的纯度； 【小问1详解】 仪器X带有活塞和侧管，能使漏斗内外压强相等，保证液体顺利滴下，其名称为恒压滴液漏斗； 装置A中发生硫酸与亚硫酸钠的复分解反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为； 【小问2详解】 装置B中的长导管可以观察气泡产生的快慢，从而调节的流速；同时B装置具有缓冲作用，能平衡气体压强，防止装置堵塞；饱和溶液还能吸收挥发出的硫酸酸雾； 【小问3详解】 单向阀的作用是防止C中的液体倒吸入B中。a为洗气装置，b为错误装置(气体无法排出)，c为安全瓶(缓冲瓶)，进气管和出气管均较短，可以有效防止倒吸，故选c； 【小问4详解】 A．适当增加反应物和溶液的浓度，可加快反应速率，正确； B．适当提高反应液温度，可加快反应速率，正确； C．延长反应时间只能增加反应进行的程度，不能加快反应速率，错误； 故选AB； 【小问5详解】 在酸性溶液中不能稳定存在，若通入的过量会使溶液呈酸性，导致产物分解。因此，为保证的产量，应控制溶液的pH为7时，立即停止通入； 【小问6详解】 滴定过程中发生的反应配平后为、。由此可得关系式：，即，滴定消耗的的物质的量为，则样品中的物质的量为，其质量为。故样品的纯度为。 15. 钼(Mo)广泛应用于化工生产、医疗卫生及国防战略领域。一种从镍钼矿(主要成分为Ni、Fe、Ca、Mo、Zn、As的硫化物及SiO2)中分离钼并获取Na2SO4的新型工艺流程如图所示： 已知：①“水浸”后，“滤渣1”的主要成分为Fe2O3、ZnO、NiO、CaSO4；②“浸出液”的主要溶质为Na2MoO4(钼酸钠)、Na2SO4、Na3AsO4、Na2SiO3；③MgSiO3难溶。 （1）“浸出液”含有的Na2MoO4中Mo元素的化合价为______。 （2）“除杂”时，加入MgSO4的目的是除去“浸出液”中的As和______(填元素符号)。 （3）“焙烧”时，镍钼矿中的Ni和Mo元素分别转化为NiO和Na2MoO4，S元素转化为Na2SO4.写出NiS转化为NiO的化学方程式：__________________。 （4）Na2CO3用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图所示。实际生产中选择Na2CO3用量为理论用量1.2倍的原因是__________________。 （5）高温下，可用铝粉还原MoO3得到金属Mo，该反应的化学方程式为__________________。 （6）Na2MoO4、Na2SO4的溶解度曲线如图所示，“结晶”时采用冷却结晶得到Na2SO4晶体而不采用蒸发结晶，从溶解度角度分析原因__________________。 【答案】（1）+6 （2）Si （3） （4）若高于1.2倍，碳酸根离子浓度增大，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低 （5） （6）Na2MoO4溶解度随温度升高显著增大，Na2SO4溶解度在温度高于40℃后随温度升高而减小，蒸发结晶会使Na2MoO4大量析出混入Na2SO4晶体中，冷却结晶时Na2SO4溶解度降低析出，Na2MoO4因溶解度较大留在母液中，可得到较纯净的Na2SO4晶体 【解析】 【分析】原料镍钼矿，目的是分离钼得到钼酸盐，副产晶体。 1. 焙烧：镍钼矿加碳酸钠、通空气高温焙烧。、、、转化为可溶性钠盐；、、转化为金属氧化物，转化为，放出。 2. 水浸：焙烧固体加水浸取过滤。钼、硫、砷、硅的钠盐进入浸出液；、、的氧化物和作为滤渣1除去。 3. 除杂：浸出液加过滤，硅、砷生成沉淀进入滤渣2除去，溶液保留、。 4. 结晶：溶液结晶，析出晶体，留在母液。 5. 离子交换：母液通过 树脂，钼酸根被树脂吸附，实现钼的富集。 6. 解析：氨水洗脱树脂，得到钼酸盐产品。 【小问1详解】 化合物中为价、为价，设化合价为，根据化合价代数和为0：，解得； 【小问2详解】 已知浸出液含杂质，且题干给出​难溶，加入可生成难溶的硅酸镁除去元素，同时也可生成镁的砷酸盐除去元素； 【小问3详解】 焙烧过程中作为氧化剂，将中的元素氧化为​，自身被还原，元素转化为，根据氧化还原反应的原子守恒、得失电子守恒配平即可得到：； 【小问4详解】 结合图像趋势分析：1.2倍前钼浸出率随碳酸钠用量提升明显，超过1.2倍后浸出率增幅极小，但游离碳酸根浓度陡增，会增加后续除杂的成本，该用量是经济效益的最优选择； 【小问5详解】 该反应为铝热反应，高温下Al作为还原剂还原金属氧化物得到金属Mo，同时生成氧化铝，根据原子守恒配平即可得到：； 【小问6详解】 由溶解度曲线可知，温度高于约后，溶解度随温度升高而降低（或变化不大），而溶解度随温度升高显著增大。若蒸发结晶，水分减少会导致也大量析出，降低纯度。采用冷却结晶：降温时（40℃以下）Na2SO4溶解度降低析出，Na2MoO4因溶解度较大留在母液中，可得到较纯净的Na2SO4晶体，从而提高钼酸盐产品纯度并减少钼损失，同时冷却结晶比蒸发结晶能耗低。 16. 铁及其化合物的应用广泛 （1）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。如图是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图： 请回答下列问题： ①氯化铁也可作净水剂，其净水原理为__________________。 ②流程图中的吸收剂X为______(选填字母代号)。 a．NaOH溶液 b．Fe粉 c．FeSO4溶液 d．FeCl2溶液 ③反应④的化学方程式为__________________。 （2）纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐()转化为N2，其催化还原反应的过程如图1所示。 ①写出的电子式：__________________。 ②根据图1，写出转化成NH的离子方程式__________________。 ③为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因：__________________。 【答案】（1） ①. Fe3+与水反应生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性 ②. d ③. （2） ①. ②. ③. pH减小，H+离子浓度增大，一方面纳米铁粉与反应被消耗，生成更多的，可用于还原的铁粉减少，另一方面浓度增大，硝酸根还原的中间产物更多转化为，减少了的生成量，导致生成率降低 【解析】 【分析】目的：用铁屑、氯气制备高铁酸钾。 1. 铁屑和反应，冷却得到固体；尾气多余用溶液吸收，生成循环再用。 2.配成浓溶液，加和氧化剂（），碱性条件将氧化，制得高铁酸钠。 3.向溶液加入饱和，利用溶解度更小，发生复分解反应析出晶体。 【小问1详解】 ① 高中阶段铁盐净水的核心原理是三价铁的水解产物氢氧化铁胶体的吸附性，属于盐类水解的典型应用； ② 流程尾气是过量的​，吸收后需要生成目标产物，选项d的溶液，可发生反应​，既吸收尾气又不引入额外杂质阴离子；a选项会生成杂质，b选项粉和反应需要固相条件且易生成副产物，c选项会引入杂质，因此选d； ③ 反应④是碱性环境下，被（流程中和反应生成的氧化剂）氧化为高铁酸钠，根据氧化还原配平规则，从+3价升到+6价，从+1价降到-1价，得失电子守恒配平得到对应方程式：； 【小问2详解】 ① ​是10电子阳离子，和4个形成共价键，整体带一个单位正电荷，电子式为： ② 根据图1的转化，在酸性条件下得到电子被还原为，结合电荷守恒、原子守恒配平离子方程式即可得到：； ③ 结合图1和图2分析： 时浓度过高，一方面纳米铁粉作为强还原剂会直接和反应消耗，减少了用于还原硝酸根的电子；另一方面过量会让还原中间产物更多向转化，最终生成目标产物​的比例大幅降低，因此生成率下降。 17. 我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。 （1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 ①捕捉室中CO2与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________。 ②高温反应炉中发生化学反应的基本类型是______，该反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 ③整个过程中可以循环利用的物质是______(写化学式)。 （2）实验室模拟捕捉回收CO2，用100mL 0.3mol/L的NaOH溶液吸收CO2.向NaOH溶液中通入CO2的过程中，溶液pH的变化是______。 （3）DEA[(C2H4OH)2NH]可以吸收CO2，吸收后的溶液受热又可以释放出CO2.室温下，将CO2体积分数为15%(其余为N2)的混合气通过装有一定量DEA溶液(N2不被吸收)，被吸收后的混合气在出口处通过CO2含量检测装置，直至吸收CO2达到饱和。DEA吸收CO2的过程如下图所示。 ①能说明DEA吸收CO2达到饱和的依据是__________________。 ②写出释放CO2时发生反应的离子方程式：__________________。 （4）Au@TiO2蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。 ①已知CH4中H为+1价，则空心球催化剂技术产物中的n(CH4)：n(O2)=______。 ②制得的甲烷(CH4)通过两步法可制取H2，原理如图所示。 写出两步法中步骤ii的化学方程式__________________。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 ③. 不是 ④. NaOH、CaO （2）减小 （3） ①. 出口处气体中CO2体积分数为15% ②. （4） ①. 1：2 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①捕捉室中与溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为； ②高温反应炉中发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，该反应由一种物质生成两种物质，基本类型是分解反应；反应前后各元素化合价没有变化，所以该反应不是氧化还原反应； ③整个过程中，在捕捉室参与反应后又可在反应分离环节再生返回捕捉室，在高温反应炉生成后又可返回反应分离环节参与反应，所以可以循环利用的物质是、； 【小问2详解】 溶液呈强碱性，初始pH大于7，向其中通入，依次发生反应生成碳酸钠、碳酸氢钠，溶液碱性逐渐减弱，最终得到饱和碳酸溶液，pH逐渐减小至小于7，所以溶液pH的变化是由大于7逐渐减小到小于7； 【小问3详解】 ①当DEA吸收达到饱和时，DEA无法再吸收通入的，出口处检测到的体积分数不再变化，和通入的混合气中体积分数一致，所以能说明DEA吸收达到饱和的依据是出口处检测到的体积分数不再变化，等于通入混合气的体积分数； ②释放时，溶液中的和受热反应，生成、，离子方程式为； 【小问4详解】 ①已知中H为+1价，则C为-4价，中C为+4价，生成时C得到8 mol电子；中O为-2价，生成时O失去4 mol电子，根据电子守恒，，解得； ②步骤ii中，高能、和反应，重新生成，同时释放出，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一阶段练习 化学试题 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ba-137 Cl-35.5 H-1 Cu-64 I-127 一、单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是 A. 钢是以铁为主的含碳合金 B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 2. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，乙酸()所含的分子数为 B. 的碳酸钾溶液中含有数目为 C. 所含电子数为 D. 高温常压下，和所含氧原子数相等 3. 常温下单质硫主要以形式存在。加热时，会转化为、、等，它们与氧气反应的产物都是，在催化剂作用下与氧气进一步反应生成。下列说法正确的是 A. 转化为是物理变化 B. 、、互为同素异形体 C. 、都能与水反应生成二元强酸 D. 、的水溶液能导电，但它们不属于电解质 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，只有Z和W位于同一周期，X的族序数等于周期序数，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质是淡黄色。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z＞W＞X＞Y B. 简单氢化物的稳定性：Y＞W C. 非金属性：W＞Y＞X D. Z2Y2和Z2Y两种物质中化学键类型完全相同 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 在含大量的的溶液中：、、、 C. 能与反应的溶液中：、、、 D. 含有大量的澄清溶液中：、、、 7. 化学兴趣小组用数字化实验验证次氯酸光照分解的产物。实验步骤如下： (1)将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接； (2)将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中； (3)用强光照射氯水，同时开始采集数据。氯水的和氯离子的浓度随时间的变化如下图 下列说法中正确的是 A. 随着光照时间的增长，氯水的会持续减小 B. 0s时溶液中氯离子来自的电离 C. 将强光照射改为自然光照射，时溶液中氯离子浓度可能高于 D. 光照过程中氯水颜色逐渐加深 8. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法正确的是 A. CuSO4仅作氧化剂，Cu3P是氧化产物 B. P4是共价化合物 C. 96个H2O参加反应时，被CuSO4氧化的P4为6个 D. 被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4的质量之比为1：1 9. 碳量子点(CQDs)是一种新型碳纳米材料(颗粒直径为2~20 nm)。我国化学家研制出一种碳量子点(CQDs)/氮化碳()复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应 B. 是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂 C. 总反应方程式为： D. 该光催化高效分解水的过程是将光能转化为化学能 10. 工业上用生物法处理的原理如图1所示，以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对氧化速率的影响分别如图2、图3所示，下列说法不正确的是 A. 上述总反应方程式为：，是该反应的催化剂 B. 当反应温度过高时，氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性 C. 由图1、图2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30℃、 D. 当反应1中转移电子时，反应1中消耗的在标准状况下的体积为1.12 L 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 往CuCl2溶液中加入Al片，短时间内无明显现象 Cu2+的氧化能力比Al3+弱 B 向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸，溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3胶体再聚集成Fe(OH)3沉淀 C 用铂丝蘸取某待测液，焰色试验出现黄色 该待测液中存在钠元素，无钾元素 D 向0.1mol/L H2O2溶液中滴加0.1mol/L KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：某种天然碱化学式为a Na2CO3·bNaHCO3·cH2O，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。 实验2：向0.1mol/L Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9 实验3：向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去 下列说法不正确的是 A. 由实验1可得出：a：b=1:2 B. 由实验1可得出：若Q点时溶液体积为5L，溶液中的Na+浓度为0.8mol/L C. 实验2中发生反应的离子方程式为 D. 实验3中 13. 工业利用钒渣(主要成分为，杂质为)制备的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为。下列说法不正确的是 A. “焙烧”时，n(氧化剂)：n(还原剂)=4：5 B. 调pH的主要目的是沉淀铝，实现与钒的分离 C. 不选用HCl“调pH”的原因可能与的氧化性较强有关 D. “沉钒”时的离子反应方程式 14. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工农业生产中有重要作用。工业上可用反应： 制得Na2S2O3。某化学兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 （1）仪器X的名称是______，写出A中发生的化学反应方程式__________________。 （2）装置B的作用有__________________(答两点) （3）图中单向阀也可以用以下哪种装置代替？______。 a． b． c． （4）为加快装置C中的反应速率，实验中可采取的措施有______(填字母)。 A．适当增加Na2S和Na2CO3溶液的浓度 B．适当提高反应液温度 C．延长反应时间 （5）为保证Na2S2O3的产量，应采取的操作是_________。 （6）Na2S2O3经常配制成标准溶液进行滴定使用。现有一种CuSO4·5H2O样品，通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL，测定过程中发生下列反应：(未配平)，，计算CuSO4·5H2O样品的纯度______(写出计算过程)。 15. 钼(Mo)广泛应用于化工生产、医疗卫生及国防战略领域。一种从镍钼矿(主要成分为Ni、Fe、Ca、Mo、Zn、As的硫化物及SiO2)中分离钼并获取Na2SO4的新型工艺流程如图所示： 已知：①“水浸”后，“滤渣1”的主要成分为Fe2O3、ZnO、NiO、CaSO4；②“浸出液”的主要溶质为Na2MoO4(钼酸钠)、Na2SO4、Na3AsO4、Na2SiO3；③MgSiO3难溶。 （1）“浸出液”含有的Na2MoO4中Mo元素的化合价为______。 （2）“除杂”时，加入MgSO4的目的是除去“浸出液”中的As和______(填元素符号)。 （3）“焙烧”时，镍钼矿中的Ni和Mo元素分别转化为NiO和Na2MoO4，S元素转化为Na2SO4.写出NiS转化为NiO的化学方程式：__________________。 （4）Na2CO3用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图所示。实际生产中选择Na2CO3用量为理论用量1.2倍的原因是__________________。 （5）高温下，可用铝粉还原MoO3得到金属Mo，该反应的化学方程式为__________________。 （6）Na2MoO4、Na2SO4的溶解度曲线如图所示，“结晶”时采用冷却结晶得到Na2SO4晶体而不采用蒸发结晶，从溶解度角度分析原因__________________。 16. 铁及其化合物的应用广泛 （1）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。如图是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图： 请回答下列问题： ①氯化铁也可作净水剂，其净水原理为__________________。 ②流程图中的吸收剂X为______(选填字母代号)。 a．NaOH溶液 b．Fe粉 c．FeSO4溶液 d．FeCl2溶液 ③反应④的化学方程式为__________________。 （2）纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐()转化为N2，其催化还原反应的过程如图1所示。 ①写出的电子式：__________________。 ②根据图1，写出转化成NH的离子方程式__________________。 ③为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因：__________________。 17. 我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。 （1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 ①捕捉室中CO2与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________。 ②高温反应炉中发生化学反应的基本类型是______，该反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 ③整个过程中可以循环利用的物质是______(写化学式)。 （2）实验室模拟捕捉回收CO2，用100mL 0.3mol/L的NaOH溶液吸收CO2.向NaOH溶液中通入CO2的过程中，溶液pH的变化是______。 （3）DEA[(C2H4OH)2NH]可以吸收CO2，吸收后的溶液受热又可以释放出CO2.室温下，将CO2体积分数为15%(其余为N2)的混合气通过装有一定量DEA溶液(N2不被吸收)，被吸收后的混合气在出口处通过CO2含量检测装置，直至吸收CO2达到饱和。DEA吸收CO2的过程如下图所示。 ①能说明DEA吸收CO2达到饱和的依据是__________________。 ②写出释放CO2时发生反应的离子方程式：__________________。 （4）Au@TiO2蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。 ①已知CH4中H为+1价，则空心球催化剂技术产物中的n(CH4)：n(O2)=______。 ②制得的甲烷(CH4)通过两步法可制取H2，原理如图所示。 写出两步法中步骤ii的化学方程式__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $