精品解析：江苏省镇江市第二批次学校五校联考2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

2025-2026学年度高一教学情况调研化学 (考试时间：75分钟试卷 总分100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 第I卷(选择题共39分) 一、选择题：(本题共13小题，每小题3分，共39分。) 1. 中国“祝融号”火星探测器探测发现火星上存在矿物。该物质所含元素属于第二周期的是 A. Mg B. Si C. Fe D. O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg是第三周期的元素，A错误； B．Si是第三周期元素，B错误； C．Fe是第四周期元素，C错误； D．O是第二周期元素，D正确； 故答案为：D。 2. 反应是重要的酸碱中和反应。下列说法正确的是 A. NaCl晶体中含离子键 B. 的电子式： C. 质量数为35的核素氯： D. 的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体中与通过离子键结合，含有离子键，A正确； B．为共价化合物，原子最外层有6个电子，形成2对共用电子对后还存在2对孤电子对，电子式为，Ｂ错误； C．核素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数为35的氯核素应表示为，C错误； D．的最外层电子数为8，离子结构示意图为，D错误； 故答案为：A。 3. 下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 利用装置甲制备蒸馏水 B. 利用装置乙除去海水中的 C. 利用装置丙生产、和 D. 利用装置丁收集 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲为蒸发装置，用于溶液的蒸发浓缩，制备蒸馏水应使用蒸馏装置，无法通过蒸发操作得到蒸馏水，A错误； B．存在于海水的水层中，不溶于，分液操作无法分离除去水层中的，B错误； C．装置丙为电解饱和食盐水装置，铁棒作阴极，发生反应，生成和，石墨棒作阳极，发生反应，生成，可生产、和，C正确； D．蒸馏操作中温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处测量馏分温度，装置丁中温度计插入液面下，操作错误，D错误； 故选C。 4. 软钾镁矾(化学式)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 半径： C. 热稳定性： D. 酸性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属性强于，最高价氧化物对应水化物的碱性强于，即碱性，A错误； B．和核外电子层结构相同，核电荷数（19）大于（17），离子半径随核电荷数增大而减小，即半径，B正确； C．非金属性强于，简单氢化物热稳定性强于，即热稳定性，C错误； D．非金属性强于，最高价氧化物对应水化物的酸性强于，即酸性，D错误； 故选B。 硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢()是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或等脱除；可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查。阅读上面资料，完成下列小题。 5. 下列有关说法正确的是 A. 与反应体现的还原性 B. 可以使酸性溶液褪色 C. 与溶液反应的化学方程式： D. 用过量溶液吸收的离子方程式： 6. 下列说法错误的是 A. 硫在过量氧气中燃烧的主要产物是 B. 水溶液吸收溴蒸气生成和 C. 少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用 D. 作钡餐，因为不溶于酸且可以阻挡X射线通过 7. 酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 发生反应1时，作为氧化剂 B. 发生反应2时，溶液的酸性减弱 C. 反应过程中需要随时补充 D. 反应中消耗，理论上可脱去 【答案】5. B 6. A 7. A 【解析】 【5题详解】 A．与反应生成S单质和水，中化合价降低，得电子，体现氧化性，A错误； B．具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．酸性弱于碳酸，与溶液反应的化学方程式：，C错误； D．用过量溶液吸收生成硫化钠和水，离子方程式为，D错误； 故选B。 【6题详解】 A．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，A错误； B．水溶液吸收溴蒸气发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，B正确； C．有毒和具有还原性，少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用，C正确； D．作钡餐，因为不溶于酸且可以阻挡X射线通过，D正确； 故选A。 【7题详解】 A．发生反应1时，转化成Mn2+，化合价降低，得电子，作氧化剂，A正确； B．反应2的离子方程式为，产生氢离子，溶液酸性增强，B错误； C．从反应1、反应2综合来看，作催化剂，不被消耗，不需要随时补充，C错误； D．未给出标准状况，无法通过气体摩尔体积进行计算，D错误； 故选A。 8. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应可生成，但光照分解产物为和，无法得到，A错误； B．在高温下与反应可生成，但与水反应生成，不能直接生成，B错误； C．亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不反应，无法生成，C错误； D．与浓硫酸在加热条件下反应生成，与石灰乳（）发生复分解反应可生成，D正确； 故选D。 9. 我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 和是同位素 C. 只作还原剂 D. 参加反应时转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．是一种化合物和一种单质反应生成另一种化合物和另一种单质，属于置换反应，故A正确； B．和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故B正确； C．中Cu元素化合价降低、S元素化合价升高，既作还原剂又作氧化剂，故C错误； D．铜元素化合价由+1降低为0、S元素化合价由-2升高为+4、O元素化合价由0降低为-2，参加反应时转移电子，故D正确； 选C。 10. CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)： 下列分析不正确的是 A. 分子的空间结构是直线型 B. 在该过程中，CO断键形成C和O C. CO和O生成了具有极性共价键的 D. CO和O生成的过程涉及了电子转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子的结构式为O＝C＝O，其空间结构是直线型，A正确； B．在该过程中，O2断键形成O，CO中化学键不变，B错误； C．碳原子和氧原子之间的化学键是极性键，根据示意图可知CO和O生成了具有极性共价键的，C正确； D．CO和O生成的过程中涉及元素化合价变化，因此涉及了电子转移，D正确； 答案选B。 11. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② 酸化的溶液 产生白色沉淀 ③ 溶液 产生气泡 ④ 溶液、淀粉溶液 溶液变蓝 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A. 实验①说明新制氯水中含有、 B. 实验②说明新制氯水中有 C. 实验③发生的反应为： D. 实验④说明溶液中的被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，说明溶液中含有H+；溶液又由红色变为无色，说明溶液中含有漂白性的物质HClO，A正确； B．将新制氯水滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，反应产生白色沉淀，是由于溶液中的Cl-与加入的Ag+反应产生AgCl白色沉淀，反应的离子方程式为：Cl-＋Ag+=AgCl↓，B正确； C． 将新制氯水滴入NaHCO3溶液中，产生气泡，是由于溶液中的H+（HCl）与NaHCO3发生反应，离子方程式为：H++=H2O+CO2↑，C错误； D．将新制氯水滴入KI溶液、淀粉溶液，溶液变蓝，I2遇淀粉溶液变为蓝色，说明被氧化产生I2，D正确； 故选C。 12. 已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，原子序数Q>Z，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C. 简单离子半径： D. M和R形成的物质含有离子键和共价键 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q、R为元素周期表前20号元素，原子序数Q>Z，M有+7、-1价，则M为Cl；Y有-2价，Y处于VIA族，而Z有+5、-3价，可知Z处于VA族，原子半径Y＜Z＜M（氯），故Y为O元素、Z为N元素；X、Q均有+1价，二者处于IA族，其中X的原子半径小于Y（氧），故X为H元素，R有+2价，其处于ⅡA族，原子半径M（氯）＜Q＜R，可推知Q为Na、R为Ca。 【详解】A．Cl与O组成的化合物具有强氧化性，可作自来水杀菌消毒剂，A正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物有HNO3、NH3•H2O、NH4NO3等，三者分别属于是酸、碱、盐，B正确； C．Cl-有三个电子层，O2-和Na+有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：，C正确； D．Cl和Ca形成的物质为CaCl2，只含有离子键，D错误； 故选D。 13. 工业废碱渣的主要成分为等，水浸后用于烟气脱硫，“吸收”含有SO2的烟气后得到，再经“中和”获得；可用于处理废水中的。相关过程如下： 下列相关说法错误的是 A. “水浸”前先将废碱渣粉碎可加快水浸速率 B. “吸收”后脱硫烟气中的比“吸收”前烟气中的多 C. “中和”时反应的化学方程式为 D. 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，说明其中含 【答案】D 【解析】 【分析】工业废碱渣经粉碎、水浸、过滤操作后，碳酸钠进入滤液，通入含二氧化硫烟气，生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，亚硫酸氢钠经中和反应得到正盐：亚硫酸钠。 【详解】A．工业废碱渣为固态物质，水浸前将其粉碎可以加快水浸速率，A正确； B．“吸收”过程，是碳酸钠与二氧化硫反应，生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，“吸收”后脱硫烟气中的比“吸收”前烟气中的多，B正确； C．“中和”时的反应是：吸收过程生成的亚硫酸氢钠与氢氧化钠反应，方程式为：，C正确； D．亚硫酸钡是白色沉淀，向溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，要说明其中含，需加稀盐酸，沉淀不溶解才能证明，不加盐酸不能证明含有，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题共61分) 二、非选择题：(共4题，共61分。) 14. 下图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题： （1）元素的排列。 ①元素g在周期表的位置是______。 ②主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和______电子数有关。 （2）元素及其化合物的结构。 ①f形成的氧化物的电子式为______。 ②a、d形成的化合物中含有的化学键类型为______。 （3）元素周期律及其应用。 ①元素b、c形成的简单氢化物热稳定性最强的是______（填结构式），元素h、i最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______（填化学式）。 ②已知：与NaOH生成和。j是门捷列夫预言的“类铝”元素镓（Ga），其最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. 第三周期ⅢA族 ②. 最外层 （2） ①. ②. 共价键 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Ga元素。 【小问1详解】 ①g是Al元素，在周期表中位于第三周期第IIIA族； ②对于主族元素来说，原子核外有几层电子，就位于第几周期，最外层有几个电子，位于第几主族，主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和最外层电子数有关； 【小问2详解】 ①f是Mg元素，氧化物为MgO，电子式为； ②a是H元素，d是O元素，形成的化合物是H2O或者H2O2，含有的化学键类型是共价键； 【小问3详解】 ①b、c分别是C和N元素，简单氢化物分别为CH4和NH3，非金属性N>C，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氢化物最稳定的是NH3，结构式为；h、i分别是S和Cl，非金属性Cl>S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性强的是HClO4； ②元素e的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Ga与Al类似，其最高价氧化物对应的水化物与NaOH反应的离子方程式为：。 15. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验(已知：氯气几乎不溶于饱和食盐水)。回答下列问题： （1）盛装的仪器名称是_____，将浓盐酸顺利滴入的操作是_______________。 （2）写出A中产生氯气的化学方程式：_______________。 （3）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______________。 （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____(填字母)。 a b c d I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （5）D中反应的化学方程式为_______________。 （6）使潮湿的与中等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，写出该反应的离子方程式：_______________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），旋转分液漏斗的活塞使液体滴下 （2）(浓) （3）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱 （4）d （5） （6） 【解析】 【分析】装置A为利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气装置，其中混有HCl气体，装置B盛有饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢气体；同时带有长颈漏斗，起到安全瓶的作用，可监测后续装置是否堵塞。装置C用于验证氯气是否具有漂白性。由于从B中出来的氯气含有水蒸气，应先通过湿润的有色布条验证湿润氯气的漂白性，再通过固体干燥剂（如无水氯化钙）干燥氯气，最后通过干燥的有色布条验证干燥氯气无漂白性。装置D盛有石灰乳，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，模拟工业制取漂白粉。装置E探究潮湿氯气与碳酸钠的反应。 【小问1详解】 由仪器结构可知，盛装的仪器名称是圆底烧瓶；为了使分液漏斗内的液体顺利滴下，需要保持漏斗内外压强一致，操作为：打开分液漏斗上口的玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再打开分液漏斗下面的活塞。 【小问2详解】 装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 装置B作为安全瓶，若装置C发生堵塞，B中气体无法顺利排出导致内部压强增大，会将锥形瓶中的液体压入长颈漏斗中，因此观察到的现象是：锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱。 【小问4详解】 验证氯气是否具有漂白性，需要设置对照实验。从B中出来的氯气是潮湿的，首先通过I中湿润的有色布条，布条褪色；然后通过Ⅱ中的干燥剂，由于U形管只能装固体干燥剂，且氯气会与碱石灰反应，故只能选用无水氯化钙；最后通过Ⅲ中干燥的有色布条，布条不褪色，从而证明起漂白作用的是次氯酸而非氯气。因此依次放入的物质组合为d。 【小问5详解】 装置D中氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，这是工业制取漂白粉的原理，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 潮湿的与等物质的量反应，生成、气体。根据氧化还原反应规律和原子守恒可知，另一种盐为。该反应的化学方程式为，改写为离子方程式为：。 16. 及在生产、生活中有着广泛应用。 （1）工业上可利用电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式为_______。电解前需对粗盐(含泥沙、、、等杂质)进行精制，步骤如下： 试剂a、b分别是_______(填化学式)。过滤和蒸发结晶均用到玻璃仪器：_______(填名称)。 （2）以氯气为原料可制得高效消毒灭菌剂，既可以用于饮用水杀菌消毒，又可以将水体中的氧化除去。 ①我国规定饮用水中残留含量的范围为。测定水样中含量的实验如下：准确量取水样，调节水样的pH为7.0～8.0，加入足量的KI晶体与水样中的充分反应，生成的与溶液恰好完全反应。此过程发生反应：、。通过计算判断该水样中的含量是否符合国家标准_______(写出计算过程)。 ②已知：溶液pH约为3时，Fe元素以的形式存在。用氧化除去水体中生成和，反应的离子方程式为_______。 ③的投加量对含水体的处理效果如图所示，的最佳投料量为_______。 【答案】（1） ①. ②. BaCl2和Na2CO3 ③. 玻璃棒 （2） ①. 根据反应2ClO2+2I-=2+I2、2+I2=+2I-可知2ClO2～I2～2，所以该水样中ClO2的含量是，因此符合国家规定 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式为；粗盐提纯需要氯化钡处于硫酸根离子，氢氧化钠处于镁离子，再用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠一定要加在氯化钡之后，故试剂a、b分别为氯化钡溶液和碳酸钠溶液；过滤和蒸发结晶均用到玻璃仪器是玻璃棒； 【小问2详解】 ①根据反应2ClO2+2I-=2+I2、2+I2=+2I-可知2ClO2～I2～2，所以该水样中ClO2的含量是，因此符合国家规定； ②用二氧化氯氧化除去水体中亚铁离子生成氢氧化铁和氯离子，反应的离子方程式为； ③由图可知二氧化氯的最佳投料量为（该空0.5~0.8mg/L均可）。 17. 五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，具有强氧化性。一种以含钒废料(含、、)为原料制备的流程如下图： 已知：都难溶于水和碱，可溶于强酸。 （1）“碱浸”过程适当加热的目的是___________。 （2）“滤液1”中通入过量的会生成白色的沉淀___________(填化学式)。 （3）“烘干灼烧”的目的是___________。 （4）“沉锰”时需将温度控制在左右，温度不能过高的原因为___________。 （5）“煅烧”过程中有生成，实验室检验该气体的方法为___________。要在流动空气中煅烧的原因可能是___________。 （6）已知：溶液呈碱性，开始沉淀的。 设计以溶液、溶液为原料，制备的实验方案：___________。(实验中须使用的试剂：溶液、稀、蒸馏水) 【答案】（1）提高碱浸速率 （2）Al(OH)3 （3）将V2O3氧化为V2O5 （4）温度过高，NH4HCO3分解 （5） ①. 用湿润的红色石蕊试纸检验，如石蕊试纸变蓝则有生成（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，看到有白烟则证明有氨气生成） ②. 利用空气流及时赶出，以防还原 （6）边搅拌边缓慢向溶液中滴加溶液，控制pH不大于7.8，静置后过滤，生成的用蒸馏水洗涤2～3次，若用盐酸酸化的BaCl2溶液检验不出，则说明已洗涤干净 【解析】 【分析】向含钒废料中加入过量的氢氧化钠溶液进行碱浸，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化锰和三氧化二钒不溶于氢氧化钠溶液；过滤得到含有氢氧化钠、四羟基铝酸钠的滤液1和含有氧化锰和三氧化二钒的滤渣；烘干灼烧滤渣，三氧化二钒被空气中氧气氧化生成五氧化二钒；向烘干后的滤渣中加入硫酸溶液，氧化锰和五氧化二钒与硫酸反应生成硫酸锰和(VO2)2SO4；向溶解后的溶液中加入碳酸氢铵溶液，硫酸锰与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸锰沉淀，过滤得到含有(VO2)2SO4的滤液，向滤液中加入过量硫酸铵溶液，浓缩结晶、过滤洗涤、干燥得到NH4VO3晶体，煅烧NH4VO3晶体得到五氧化二钒。 【小问1详解】 “碱浸”过程适当加热可提高碱浸速率。 【小问2详解】 由分析可知，滤液1中含有过量的NaOH、四羟基铝酸钠，通入过量的与四羟基铝酸钠生成白色沉淀Al(OH)3。 【小问3详解】 由题意可知，烘干灼烧滤渣的目的是使三氧化二钒被空气中氧气氧化生成五氧化二钒。 【小问4详解】 如果温度过高，碳酸氢铵受热会分解，会导致原料利用率低，则沉锰时需将温度控制在70℃左右。 【小问5详解】 是碱性气体，可以用湿润的红色石蕊试纸检验，如石蕊试纸变蓝则有生成，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，看到有白烟则证明有氨气生成；要在流动空气中煅烧，若不流通，由于具有强氧化性，会与具有还原性的反应，从而影响产物的纯度及产率。 【小问6详解】 以溶液、溶液为原料制备，若pH大于7.8，则会生成Mn(OH)2沉淀，故需要控制pH不大于7.8，因此制备的实验方案为：边搅拌边缓慢向溶液中滴加溶液，控制pH不大于7.8，静置后过滤，生成的用蒸馏水洗涤2～3次，因表面会附着有，若用盐酸酸化的BaCl2溶液检验不出，则说明已洗涤干净。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一教学情况调研化学 (考试时间：75分钟试卷 总分100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 第I卷(选择题共39分) 一、选择题：(本题共13小题，每小题3分，共39分。) 1. 中国“祝融号”火星探测器探测发现火星上存在矿物。该物质所含元素属于第二周期的是 A. Mg B. Si C. Fe D. O 2. 反应是重要的酸碱中和反应。下列说法正确的是 A. NaCl晶体中含离子键 B. 的电子式： C. 质量数为35的核素氯： D. 的结构示意图： 3. 下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 利用装置甲制备蒸馏水 B. 利用装置乙除去海水中的 C. 利用装置丙生产、和 D. 利用装置丁收集 4. 软钾镁矾(化学式)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 半径： C. 热稳定性： D. 酸性： 硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢()是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或等脱除；可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查。阅读上面资料，完成下列小题。 5. 下列有关说法正确的是 A. 与反应体现的还原性 B. 可以使酸性溶液褪色 C. 与溶液反应的化学方程式： D. 用过量溶液吸收的离子方程式： 6. 下列说法错误的是 A. 硫在过量氧气中燃烧的主要产物是 B. 水溶液吸收溴蒸气生成和 C. 少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用 D. 作钡餐，因为不溶于酸且可以阻挡X射线通过 7. 酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 发生反应1时，作为氧化剂 B. 发生反应2时，溶液的酸性减弱 C. 反应过程中需要随时补充 D. 反应中消耗，理论上可脱去 8. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. B. C. D. 9. 我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 和是同位素 C. 只作还原剂 D. 参加反应时转移电子 10. CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)： 下列分析不正确的是 A. 分子的空间结构是直线型 B. 在该过程中，CO断键形成C和O C. CO和O生成了具有极性共价键的 D. CO和O生成的过程涉及了电子转移 11. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② 酸化的溶液 产生白色沉淀 ③ 溶液 产生气泡 ④ 溶液、淀粉溶液 溶液变蓝 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A. 实验①说明新制氯水中含有、 B. 实验②说明新制氯水中有 C. 实验③发生的反应为： D. 实验④说明溶液中的被氧化 12. 已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，原子序数Q>Z，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C. 简单离子半径： D. M和R形成的物质含有离子键和共价键 13. 工业废碱渣的主要成分为等，水浸后用于烟气脱硫，“吸收”含有SO2的烟气后得到，再经“中和”获得；可用于处理废水中的。相关过程如下： 下列相关说法错误的是 A. “水浸”前先将废碱渣粉碎可加快水浸速率 B. “吸收”后脱硫烟气中的比“吸收”前烟气中的多 C. “中和”时反应的化学方程式为 D. 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，说明其中含 第II卷(非选择题共61分) 二、非选择题：(共4题，共61分。) 14. 下图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题： （1）元素的排列。 ①元素g在周期表的位置是______。 ②主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和______电子数有关。 （2）元素及其化合物的结构。 ①f形成的氧化物的电子式为______。 ②a、d形成的化合物中含有的化学键类型为______。 （3）元素周期律及其应用。 ①元素b、c形成的简单氢化物热稳定性最强的是______（填结构式），元素h、i最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______（填化学式）。 ②已知：与NaOH生成和。j是门捷列夫预言的“类铝”元素镓（Ga），其最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。 15. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验(已知：氯气几乎不溶于饱和食盐水)。回答下列问题： （1）盛装的仪器名称是_____，将浓盐酸顺利滴入的操作是_______________。 （2）写出A中产生氯气的化学方程式：_______________。 （3）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______________。 （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____(填字母)。 a b c d I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （5）D中反应的化学方程式为_______________。 （6）使潮湿的与中等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，写出该反应的离子方程式：_______________。 16. 及在生产、生活中有着广泛应用。 （1）工业上可利用电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式为_______。电解前需对粗盐(含泥沙、、、等杂质)进行精制，步骤如下： 试剂a、b分别是_______(填化学式)。过滤和蒸发结晶均用到玻璃仪器：_______(填名称)。 （2）以氯气为原料可制得高效消毒灭菌剂，既可以用于饮用水杀菌消毒，又可以将水体中的氧化除去。 ①我国规定饮用水中残留含量的范围为。测定水样中含量的实验如下：准确量取水样，调节水样的pH为7.0～8.0，加入足量的KI晶体与水样中的充分反应，生成的与溶液恰好完全反应。此过程发生反应：、。通过计算判断该水样中的含量是否符合国家标准_______(写出计算过程)。 ②已知：溶液pH约为3时，Fe元素以的形式存在。用氧化除去水体中生成和，反应的离子方程式为_______。 ③的投加量对含水体的处理效果如图所示，的最佳投料量为_______。 17. 五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，具有强氧化性。一种以含钒废料(含、、)为原料制备的流程如下图： 已知：都难溶于水和碱，可溶于强酸。 （1）“碱浸”过程适当加热的目的是___________。 （2）“滤液1”中通入过量的会生成白色的沉淀___________(填化学式)。 （3）“烘干灼烧”的目的是___________。 （4）“沉锰”时需将温度控制在左右，温度不能过高的原因为___________。 （5）“煅烧”过程中有生成，实验室检验该气体的方法为___________。要在流动空气中煅烧的原因可能是___________。 （6）已知：溶液呈碱性，开始沉淀的。 设计以溶液、溶液为原料，制备的实验方案：___________。(实验中须使用的试剂：溶液、稀、蒸馏水) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $