江苏南通中学2025-2026学年高一上学期阶段练习（12月月考）化学试卷

高一阶段练习 化学 可能用到的相对原子质量：0-16S-32Ba-137Cl-35.5H-1Cu-64I-127 一、单项选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁治炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》 中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%混合加 热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是() A.钢是以铁为主的含碳合金 B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 2.设N4表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（)》 A.标准状况下，22.4L乙酸(CH3COOH)所含的分子数为NA B.1.0mol·L1的的碳酸钾溶液中含有K*数目为2NA C.1 nol NH所含电子数为11WA D.高温常压下，50gNO2和50gN2O4所含氧原子数相等 3.常温下单质硫主要以S形式存在。加热时，S。会转化为S。、S,、S2等，它们与氧气反 应的产物都是S02,S0,在催化剂作用下与氧气进一步反应生成SO3。下列说法正确的是() A.S转化为S6是物理变化 B.S2-、S2、S4互为同素异形体 C.SO,、SO,都能与水反应生成二元强酸 D.sO2、SO的水溶液能导电，但它们不属于电解质 4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.Fet→Fl,过a,→l, B.A1CL,(aq)过量氢水→[AI(OFD.J(aq)一过量co→A1(OD,(母) C.NaHCO,(S)加热→Na,C0,(S)恤灰水→NaOH(aq) D.Ca(C1O),(溶液co:HC10光照→CL, 5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，只有Z和W位于同一周期， X的族序数等于周期序数，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是同周期主族元素中 原子半径最大的元素，W的单质是淡黄色。下列说法正确的是() A.原子半径：Z>W>X>Y B.简单氢化物的稳定性：Y>W C.非金属性：W>Y>X D.Z2Y2和Z2Y两种物质中化学键类型完全相同 高一化学第1页，共7页 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 () A.无色溶液中：K+、Na+、Cu+、OH B.在含大量的Ca2+的溶液中：K+、Na、CI、CO C.能与HCO反应的溶液中：Na+、NH、SO:、CI D.含有大量SO的澄清溶液中：K+、Fe+、NO?、Mg2 7.化学兴趣小组用数字化实验验证次氯酸光照分解的产物。实验步骤如下： (1)将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接： (2)将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中： (3)用强光照射氯水，同时开始采集数据。氯水的H和氯离子的浓度随时间的变化如下图 1000 800 400 1.0 5016050 200 50 100 1 时间s 时间s (2) 下列说法中正确的是 A.随着光照时间的增长，氯水的pH会持续减小 B.Os时溶液中氯离子来自HCI的电离 C.将强光照射改为自然光照射，50s时溶液中氯离子浓度可能高于600g/L D.光照过程中氯水颜色逐渐加深 8.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P4+60CuS04+ 96H2O=20Cu3P+24HP04+60HS04,关于该反应下列说法正确的是() A.CuSO4仅作氧化剂，CP是氧化产物 B.P4是共价化合物 C.96个0参加反应时，被CuSO4氧化的P4为6个 D.被Cs0,氧化和被白磷氧化得到的HP0,的质量之比为1：1 9.碳量子点(CQDs)是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为2~20m)。我国化学家研制出一种 碳量子点(CQD)/氨化碳(C,N4)复合光催化剂，可实现利用太阳光 高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是() H2←I→H,02、 A.CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应 2H,0 H,O B.H,O2是过程I、Ⅱ的催化剂 C.总反应方程式为：2L0cQDC型H,个+0.↑ D.该光催化高效分解水的过程是将光能转化为化学能 高一化学第2页，共7页 10.工业上用生物法处理HS的原理如图1所示，以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液 pH对F2+氧化速率的影响分别如图2、图3所示，下列说法不正确的是() S、 FeSO 反应I 硫杆菌 反应Ⅱ 跟6. 5.5 HS Fe,(SO) 4.5 202303方40温度rc102023动35p 图1 图2 图3 A.上述总反应方程式为：2H,S+O,=2S↓+2H,0,FSO,是该反应的催化剂 B.当反应温度过高时，F®2+氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性 C.由图1、图2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30C、pH=2.0 D.当反应1中转移0.1mol电子时，反应1中消耗的H,S在标准状况下的体积为1.12L 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 () 选项 实验操作和现象 结论 A 往CuCl2溶液中加入A1片，短时间内无明显现象 Cu2+的氧化能力比A1+弱 向沸水中逐滴加56滴饱和FeC3溶液，持续煮沸， Fe3+先水解得Fe(OH)3胶体再聚集 B 溶液先变成红褐色再析出沉淀 成Fe(OH)3沉淀 用铂丝蘸取某待测液，焰色试验出现黄色 该待测液中存在钠元素，无钾元素 向0.1mol/LHO2溶液中滴加0.1mol/L KMnO4溶 D H202具有氧化性 液，溶液褪色 12.室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 () 实验l:某种天然碱化学式为aNa2C0,bNaHCO,cH2O,取一定质量该天然碱溶于水，逐滴 An(NaHCO:)/mol 加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCI的 物质的量关系如图所示。 实验2：向0.1 mnol/L Na2CO3溶液中通入C02,溶液pH从 12下降到约为9 Q 3 3 4 n(HCI)/mol 实验3：向0.1mol/L Na2C03溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去 下列说法不正确的是() A.由实验1可得出：a:b=1:2 B.由实验1可得出：若Q点时溶液体积为5L,溶液中的Na浓度为0.8nolL C.实验2中发生反应的离子方程式为C0}+H,0+C0,=2HC0, D.实验3中c反应前(CO)<c反应后(CO) 高一化学第3页，共7页 13.工业利用钒渣（主要成分为FVO4,杂质为Al,O,)制备VO,的工艺流程如下： Na,CO O, H,O H,SO (NH),SO 钒渣 焙烧 浸取→调pH→沉钒→NH,VO,→V,O, Fe,O, 己知：“焙烧”的产物之一为NaVO3。下列说法不正确的是 A.“焙烧”时，n(氧化剂)：n(还原剂=4：5 B.调pH的主要目的是沉淀铝，实现与钒的分离 C.不选用HC调pF的原因可能与VO,的氧化性较强有关 D.“沉钒时的离子反应方程式VO,+NH=NH,VO,↓ 14.硫代硫酸钠Na2S20)在工农业生产中有重要作用。工业上可用反应： 2Na,S+Na2C0,+4SO2=3Na2S,O,+CO2制得NaS203。某化学兴趣小组用下图装置制备 Na2S2O35H20。己知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 单向阀示意图 70%HS0 搅拌器 单向阀 pH计 a.SO 固体 饱和NaHSO,溶液 Na,S和Na,CO NaOH蓉液 B 的混合溶液 D (1)仪器X的名称是 ；写出A中发生的化学反应方程式 (2)装置B的作用有 (答两点) (3)图中单向阀也可以用以下哪种装置代替？ (4)为加快装置C中的反应速率，实验中可采取的措施有（填字母）。 A.适当增加NaS和Na2CO,溶液的浓度B.适当提高反应液温度C.延长反应时间 (5)为保证Na2S2O3的产量，应采取的操作是 (6N2SzO3经常配制成标准溶液进行滴定使用。现有一种CuSO45HO样品，通过下列方法 测定产品纯度：准确称取0.5000g样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液 并用稀HSO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 nol-L-Na2S2O3标准溶液滴定至终点， 消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：C12++H=C↓+H2(未配平)， 2S,O+I2=S,O:+I。计算CuS045H0样品的纯度」 (写出计算过程)。 高一化学第4页，共7页 15.钼Mo)广泛应用于化工生产、医疗卫生及国防战略领域。一种从镍钼矿（主要成分为Ni、 Fe、Ca、Mo、Zn、As的硫化物及SiO)中分离钼并获取Na,SO,的新型工艺流程如图所 示： Na,C0,、空气H,0 MgSO D318Ⅲ树脂氨水 镍钼矿一 →焙烧→水浸浸出液→除杂→结晶→离子交换解析→钼酸盐 C0,滤渣1 滤渣2Na,SO,晶体交换液 已知：①水浸”后，“滤渣1的主要成分为Fe2O3、ZnO、NiO、CaSO4:②“浸出液的主要 溶质为Na2MoO4(钼酸钠、Na2SO4、NasAsO4、Na2SiO3;③MgSiO3难溶 (1)浸出液”含有的Na2MoO.4中M0元素的化合价为 (2)“除杂时，加入MgS04的目的是除去“浸出液中的As和 (填元素号)。 (3)焙烧时，镍钼矿中的Ni和Mo元素分别转化为NiO和Na2MoO4,S元素转化为NaSO4。 写出NiS转化为Nio的化学方程式： (4)Na,CO,用量对钼浸出率和浸取液中CO}浓度的影响如图所示。实际生产中选择Na,CO, 用量为理论用量1.2倍的原因是 100 15 (⑤)高温下，可用铝粉还原MoO,得到金属M0, 90 该反应的化学方程式为 80 (⑤Na2MoO4、Na,SO4的溶解度曲线如图所示，“结晶时采 70 1.0 1.1 1.2 13 Na,CO,用量为理论用量的倍数 1.0 用冷却结晶得到N,SO4晶体而不采用蒸发结晶，角度分析 0.8 Na.MoO, 原因 0.4 Na.s· 02 0 0 20406080100 温度C 16.铁及其化合物的应用广泛 I高铁酸钾(KFO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。如图是以铁屑为原料制备 KFeO4的工艺流程图： ① 捕集 铁屑 冷却FeCL,固体 FeCL浓溶液 饱和 吸收剂X@ eCl,溶液 NaOH溶液 KOH溶液 Na FeO ④ @ 粗KFcO4 NaOH溶液 氧化剂Y ② 请回答下列问题： ①氯化铁也可作净水剂，其净水原理为 高一化学第5页，共7页 ②流程图中的吸收剂X为 (选填字母代号)。 a.NaOH溶液 b.Fe粉c.FeSO4溶液d.FeCL2溶液 ③反应④的化学方程式为 Ⅱ纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于 污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐(O,)转化为「2，其催化还原反 应的过程如图1所示。 催化剂层 NO 。NO,去除率 H H'H NH-→N, 80 +N,生成率 H 60 40 NH 2 4初始pH 图1 图2 ①写出NL*的电子式： ②根据图1，写出NO3转化成NH的离子方程式 ③为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH<4.2时，随pH减小，N2 生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因： 17.我国将力争2060年前实现碳中和，C02的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用 C02是实现“碳中和的重要途径。 (1)一种利用NaOH溶液捕捉回收COz的过程如图所示。 NaOH溶液 CO 含量高的气体→一捕捉室 反应、分离 →高温反应炉 ·C02(储存利用) Cao C02 含量低的气体 ①捕捉室中CO2与NaOH溶液反应的离子方程式为 ②高温反应炉中发生化学反应的基本类型是 ,该反应 (填“是”或“不是”)氧化还 原反应。 ③整个过程中可以循环利用的物质是 (写化学式)。 (2)实验室模拟捕捉回收Co2,用100mL0.3mol/L的NaOH溶液吸收CO2。向NaOH溶液中 通入CO2的过程中，溶液pH的变化是 (3)DEA[(CH4OH)NH可是可以吸收CO2,吸收后的溶液受热又可以释放出CO2。室温下，将 CO2体积分数为15%（其余为N2)的混合气通过装有一定量DEA溶液个N2不被吸收），被吸收 后的混合气在出口处通过CO2含量检测装置，直至吸收CO2达到饱和。DEA吸收CO2的过 程如下图所示。 高一化学第6页，共7页 C.H.OHD.NH O(C.H.OH.NHCOOC (C2H OH),NH(C2H,OH)NH,' (C,H,OH),NCOO ①能说明DEA吸收CO2达到饱和的依据是 ②写出释放C02时发生反应的离子方程式： 紫外线 C0 (4)A1@TiO2蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2封存 H20 H 空心球催化剂 和能量储存双重效果，其原理如上图所示。 ①已知CH,中H为+1价，则空心球催化剂技术产物中的n(CH4):(O2)= ②制得的甲烷(CH,)通过两步法可制取H2,原理如图所示。 CH4(g) CO(g)、H(g) 写出两步法中步骤的化学方程式■ NiFe204 高能NiO、FcO H2(g) H2O(g) 高一化学第7页，共7页 参考答案 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D C ◇ D 0 A 题号 11 12 13 答案 B D A 14(15分) (1)恒压滴液漏斗(2分) Na,S0,+H,S0,(70%)=Na2S04+S02+H,0(2分) (2)调节$02流速、平衡气体压强（防堵塞）(2分) (3)c(1分) (4)AB(2分) (⑤)控制溶液的H为7时，应立即停止通入$O2(2分) (6)99.006(4分) 15(15分) 焙烧 (1十6(1分) (2)Si(2分) (3)NiS+Na2CO3+202 NiO+Na2SO4+CO2 (3) (4)若高于1.2倍，碳酸根离子浓度增大，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼 浸出率较低(3分) 52AHMo0,高温Mo+Al,0,3分) (6)NazMoO4溶解度随着温度变化幅度小，NaSO4溶解度变化随着温度变化幅度大，蒸发结晶会使NaSO4 晶体中混有NaMoO4杂质。(3分) 16.(15分) I①F+与水反应生成的Fe(OH):胶体具有吸附性(2分) ②d(2分) ③ 2FeCl:+3NaC10+10NaOH=2 NaFe04+9NaCl+5H2O (3) H Ⅱ①H::H(2分) ②NO3ˉ+6H+H=NH+3H,0(3分) ③PH减小，H离子浓度增大，会生成更多的H,使硝酸根被还原的中间产物NH更多地与H反应生成NH, 减少了氮气的生成(3分) 17(16分) (1)C0,+20H=C0+H,0(2分) 分解反应(1分) 不是(1分) NaOH、Ca0(2分) (2) 减小(1分) (3)出口处气体中C02体积分数为15%(2分) (C,H.o).Nco0+C,L.OHD-NH:△2C,HLOHD.NH+cof6分) (4) 1:2(2分)NiO+2Fe0+H,0=H,+NiFe,0,(2分) 高一化学第8页，共7页