精品解析：山东省泰安英雄山中学2025-2026学年高一上学期第三次学情调研化学试题

泰安英雄山中学2025级高一上学期第三次学情调研 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分100分，考试用时90分钟。 2.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3.请用黑色中性笔将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单项选择题：(每题有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)。 1. 化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 A. 明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理 C. 晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，涉及到的反应类型有置换反应 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，未涉及到化学反应 2. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 生石灰易吸水，可用作干燥剂 B. 84消毒液有强氧化性，可用作丝、毛和麻织物的消毒 C. 钠的焰色为黄色，黄光穿透能力强，所以钠蒸气充入灯泡中制成高压钠灯 D. 胶体能发生聚沉，制作豆腐时用“卤水点豆腐” 3. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．提纯Fe(OH)3胶体 B．用稀盐酸和大理石制取CO2 C．验证Na2O2和水反应是否放热 D．除去CO2中的HCl A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于物质分类的正确组合是 选项 分散系 单质 酸性氧化物 化合物 非电解质 A 冰水混合物 液态氧 烧碱 二氧化硫 B 云、雾 白磷 生石灰 氯气 C 氨水 铁 干冰 酒精 D 食盐水 氮气 CO 空气 硫酸钡 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、、Cl- B. 0.1mol·L-1 H2SO4溶液中，K+、Cl-、ClO-、Na+ C. 某无色澄清透明的溶液中：、Al3+、、 D. 能使酚酞溶液变红的溶液中：、Mg2+、、Cl- 6. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 78g Na2O2和Na2S混合固体中含有阴离子数目为NA B. 含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在一定条件下充分反应，生成氯气分子数为NA C. 40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1 D. 100g质量分数为46%的乙醇(CH3CH2OH)溶液，所含的氧原子数为NA 7. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用NaOH溶液鉴别甲和乙 B. 刚开始加热时，只有B中有气泡产生 C. 将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. 向盛有b和c的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者现象不同 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 湿法炼铜： B. 稀醋酸与反应： C. 向溶液中加入溶液： D. 向溶液中滴加溶液至中性： 9. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入64 g ，Ⅱ中充入64 g ，下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为2：1 B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1：2 C. 当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1：2 D. 当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子个数比为4：3 10. 对于反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的分析正确的是 A. KClO3溶于水可电离出两种阴离子 B. 该反应中每生成3mol Cl2，转移5mol电子 C. 该反应中HCl的作用是还原性 D. 可用单线桥表示的电子转移方向和数目如图 二、不定项选择题：(每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。) 11. 酸性条件下，MnO2脱除SO2的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 发生反应1时，Mn2+为氧化产物 B. 发生反应2时，溶液的酸性增强 C. 反应过程中需要不断补充Fe2+ D. 反应中消耗1 mol MnO2，理论上可脱去22.4 L SO2 12. 下列实验操作得到的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向胶体中逐滴滴加盐酸至过量 生成红褐色沉淀 胶体带电荷 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 取样于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液呈红色 溶液一定是酸 D 用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液 蛋白质溶液中有一条光亮的通路 此蛋白质溶液属于胶体 A. A B. B C. C D. D 13. 提纯NaCl粗品(含少量的、、和)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法错误的是 A. 用过量的溶液除去 B. 、、通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸和NaOH溶液 D. 调pH后的滤液蒸发至有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 14. 某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法正确的是 已知：溴单质的水溶液为橙色，。 A. 将装置A中换成，也能达到实验目的 B. 装置B的作用是除去HCl及作安全瓶 C. 装置C中可以看到有色布条I不褪色，布条Ⅱ褪色 D. 装置D中溶液由无色变为橙色后，打开D中活塞使液体进入E中，震荡后E中液体变蓝色，可证明氧化性 15. 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、中的一种或者几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成 ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有K+、、 B. 一定不含Ag+、Cu2+、、Cl- C. 一定含有、、Cl- D. 无法确定是否含有Cl- 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：(本题共5道大题，共60分) 16. 下列物质： ①石墨 ②铁 ③液氨 ④ ⑤碳酸氢钠固体 ⑥氢氧化钡溶液 ⑦固态硫酸钡 ⑧熔融氯化钠 ⑨液态氯化氢 （1）以上物质属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的是___________。 （2）实验室用饱和的溶液制备胶体的化学反应方程式___________。 （3）将物质⑤配制成溶液，向其溶液中加入少量⑥溶液，写出离子方程式：___________。 （4）离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、的摩尔电导率(单位)分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的，溶液导电能力随通入量的变化趋势正确的是(不考虑过量时在水中的溶解和溶液体积变化)___________。 17. 如图为某“84消毒液”产品参数的一部分： 主要成分：NaClO 浓度：c(NaClO)=4.0mol/L 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 （1）若此消毒液未变质，计算25 mL该消毒液中含NaClO的质量为_______g。 （2）84消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是：_______(用离子方程式解释)。 （3）取用任意体积的该消毒液时，下列物理量中不会随所取体积多少而变化的是_______(填字母)。 A. 溶液中NaClO的摩尔质量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中NaClO的物质的量 D. 溶液的密度 （4）某实验需用100 mL上述消毒液，现用6.0 mol/L NaClO溶液配制，涉及以下四步操作，操作①、②中玻璃棒的作用依次是_______，_______。 （5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_______。 A. 溶解后未经冷却就移液 B. 转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水 （6）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0 mol/L的浓硫酸配制80 mL物质的量浓度为0.9 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒量取_______mL上述浓硫酸进行配制。 18. 铁是人类较早使用的金属之一，铁合金也是用量最大的金属材料。 Ⅰ．请按要求完成下列问题。 （1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_______。 ②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式_______，写出滤液②和滤液⑤合并通入⑥的离子方程式：_______。 Ⅱ．实验室用如图所示方法制Fe(OH)2，但一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因是Fe(OH)2不稳定，极易被O2氧化生成Fe(OH)3.请回答： （2）向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液反应的现象是：_______。 （3）Fe(OH)2被O2氧化的化学方程式是：_______。 （4）实验室保存FeCl2溶液常常加入铁粉，其作用是_______(用离子方程式表示)，检验FeCl2溶液是否变质，可向其中加入_______(填化学式)溶液，观察现象。 19. 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题： ．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。 （1）利用该装置制备氯气的化学方程式为_______。 （2）在实验过程中饱和食盐水的作用是_______。 （3）实验装置接口的连接顺序为_______。 e→_______→_______→_______→_______→i→h→g→f。 ．漂白粉的制备（装置如图所示） 查阅资料可知：①氯气与碱反应放出热量； ②。 （4）装置C中发生反应的化学方程式为_______。 （5）多孔球泡的作用是_______，使用冰水浴的目的是_______。 20. 某化工厂排出的废水呈酸性，溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，溶液中可能还含有Fe3+、、Ba2+、、。为了进一步确认，进行如下实验。 步骤一：取废水溶液少许，滴加足量NaOH溶液，有蓝色沉淀生成； 步骤二：取100mL废水，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀。 回答下列问题： （1）步骤二中离子沉淀完全后，过滤，检验滤液中无此离子的方法为_______。 （2）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是_______，肯定不含有的离子是_______。 （3）原溶液中H+物质的量浓度范围为_______mol·L-1。 （4）某化学小组欲除去废水样品中的Cu2+和步骤二中检测出的离子，最终得到中性钠盐溶液，设计的方案流程如图所示。 ①向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_______。 ②溶液3的溶质可能是_______。(写化学式) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰安英雄山中学2025级高一上学期第三次学情调研 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分100分，考试用时90分钟。 2.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3.请用黑色中性笔将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单项选择题：(每题有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)。 1. 化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 A. 明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理 C. 晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，涉及到的反应类型有置换反应 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，未涉及到化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾与水反应实质是水解生成胶体，胶体具有吸附性，可用于净化水，A正确； B．高压电使气溶胶微粒带电发生电泳而聚集沉降，用于除烟尘，B正确； C．“烧之成水银”的反应不属于置换反应，“积变又还成丹砂”的反应属于化合反应，因此题干过程不涉及置换反应，C错误； D．乙醚提取青蒿素是利用溶解度差异的物理萃取过程，未涉及化学反应，D正确； 故选C。 2. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 生石灰易吸水，可用作干燥剂 B. 84消毒液有强氧化性，可用作丝、毛和麻织物的消毒 C. 钠的焰色为黄色，黄光穿透能力强，所以钠蒸气充入灯泡中制成高压钠灯 D. 胶体能发生聚沉，制作豆腐时用“卤水点豆腐” 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰易吸水，与水反应生成氢氧化钙，因此可用作干燥剂，性质与用途对应，A不符合题意； B．84消毒液具有强氧化性，可用于一般消毒，但丝、毛织物为蛋白质纤维，而麻织物的主要成分是纤维素，强氧化性可能使其漂白或损坏，因此不适用于这些织物的消毒，性质与用途不匹配，B符合题意； C．钠的焰色反应为黄色，且黄光穿透雾的能力强，因此钠蒸气充入灯泡中可制成高压钠灯用于照明，性质与用途对应，C不符合题意； D．胶体在电解质作用下可发生聚沉，制作豆腐时利用这一性质使豆浆中的蛋白质胶体凝固，性质与用途对应，D不符合题意； 故答案选B。 3. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．提纯Fe(OH)3胶体 B．用稀盐酸和大理石制取CO2 C．验证Na2O2和水反应是否放热 D．除去CO2中的HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．提纯胶体利用渗析原理，胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的杂质离子可透过，该操作能达到目的，A不符合题意； B．大理石主要成分是碳酸钙，是难溶于水的块状固体，碳酸钙与稀盐酸可以反应制备二氧化碳，该操作能达到目的，B不符合题意； C．该装置小试管中发生过氧化钠和水反应，可以通过与大试管相连的U形管中左侧红墨水液面下降、右侧红墨水液面上升验证该反应为放热反应，该操作能达到目的，C不符合题意； D．饱和碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，使被提纯的物质减少，不符合除杂要求，应选用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl，该操作不能达到目的，D符合题意； 故选D。 4. 下列关于物质分类的正确组合是 选项 分散系 单质 酸性氧化物 化合物 非电解质 A 冰水混合物 液态氧 烧碱 二氧化硫 B 云、雾 白磷 生石灰 氯气 C 氨水 铁 干冰 酒精 D 食盐水 氮气 CO 空气 硫酸钡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰水混合物是纯净物，不是分散系，A错误； B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．氨水属于分散系，铁是单质，Mn2O7是酸性氧化物，干冰是化合物，酒精是非电解质，C正确； D．CO不是酸性氧化物，空气是混合物不是化合物，硫酸钡是电解质，D错误； 故选C。 5. 下列离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、、Cl- B. 0.1mol·L-1 H2SO4溶液中，K+、Cl-、ClO-、Na+ C. 某无色澄清透明的溶液中：、Al3+、、 D. 能使酚酞溶液变红的溶液中：、Mg2+、、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中，之间不发生反应，可大量共存，A符合题意； B．溶液为酸性，在酸性条件下会转化为弱酸HClO，且酸性条件下ClO-与Cl-反应会生成氯气，不能 大量共存，B不符合题意； C．含的溶液为紫色，不符合无色条件，C不符合题意； D．能使酚酞变红的溶液为碱性，反应生成与氢氧根形成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 6. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 78g Na2O2和Na2S混合固体中含有阴离子数目为NA B. 含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在一定条件下充分反应，生成氯气分子数为NA C. 40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1 D. 100g质量分数为46%的乙醇(CH3CH2OH)溶液，所含的氧原子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量均为，混合固体总物质的量为，阴离子分别是和，故阴离子数目为，A正确； B．与浓盐酸反应生成，但随反应进行盐酸变稀，反应停止，不能完全反应，生成Cl2少于1 mol，故氯气分子数少于，B错误； C．为1 mol，溶于1 L水，溶液体积大于1 L，其浓度小于，C错误； D．100 g 46%乙醇溶液含（1 mol，含1 mol O原子）和54 g水（3 mol，含3 mol O原子），总氧原子为4 mol，即氧原子数为，D错误； 故选A。 7. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用NaOH溶液鉴别甲和乙 B. 刚开始加热时，只有B中有气泡产生 C. 将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. 向盛有b和c的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者现象不同 【答案】D 【解析】 【分析】a为NaH，b和c为Na2O、Na2O2；由于热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，Na2CO3靠近热源不分解，NaHCO3远离热源分解，故甲为Na2CO3，乙为NaHCO3； 【详解】A．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3，NaOH加入两者均无明显现象，不可用NaOH溶液鉴别两者，A错误； B．甲、乙试管中均有空气，加热使空气排出，则A、B中均有气泡，B错误； C．将Na加入CuSO4溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会有红色固体析出，C错误； D．b和c为Na2O、Na2O2，Na2O与水只生成氢氧化钠，向反应后试管中滴加酚酞溶液出现红色，Na2O2与水生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性、漂白性，向反应后试管中滴加酚酞时先变红后褪色(有探究实验表明，Na2O2与水反应中伴随有过氧化氢生成，过氧化氢具有强氧化性、漂白性)，D正确； 故答案为D。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 湿法炼铜： B. 稀醋酸与反应： C. 向溶液中加入溶液： D. 向溶液中滴加溶液至中性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．湿法炼铜是用从溶液中置换出，但被氧化为，不是，正确书写为，A不符合题意； B．醋酸是弱酸，应写化学式，不能拆，正确书写为，B不符合题意； C．向溶液（酸化）中加入溶液：，C不符合题意； D．向溶液中滴加溶液至中性： 完全电离： 完全电离： 溶液呈中性，，则，D符合题意； 故选D。 9. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入64 g ，Ⅱ中充入64 g ，下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为2：1 B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1：2 C. 当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1：2 D. 当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子个数比为4：3 【答案】C 【解析】 【分析】64 g 的物质的量，64 g 的物质的量，然后根据，在相同温度、相同压强下，气体的体积比等于气体的物质的量的比分析。 【详解】A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，在同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比，，A错误； B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，同温同压条件下，根据，，则气体密度之比等于它们的相对分子质量之比，则，B错误； C．当活塞固定在气缸中间，二者体积相同，同温同容条件下，气体的压强与物质的量成正比，即，C正确； D．由于在1个分子中含有3个原子，在1个分子中含有2个原子，故二者含有的原子个数比为，D错误； 故选C。 10. 对于反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的分析正确的是 A. KClO3溶于水可电离出两种阴离子 B. 该反应中每生成3mol Cl2，转移5mol电子 C. 该反应中HCl的作用是还原性 D. 可用单线桥表示的电子转移方向和数目如图 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．KClO3溶于水可电离出 一种阴离子，故A错误； B．该反应中KClO3中氯元素化合价由+5降低为0，HCl中氯元素化合价由-1升高为0，生成3molCl2转移5mol电子，故B正确； C．HCl中氯元素化合价由-1升高为0，但并未全部参与氧化还原反应，在反应中体现还原性和酸性，故C错误； D．用单线桥表示的电子转移方向和数目为，故D错误； 答案选B。 二、不定项选择题：(每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。) 11. 酸性条件下，MnO2脱除SO2的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 发生反应1时，Mn2+为氧化产物 B. 发生反应2时，溶液的酸性增强 C. 反应过程中需要不断补充Fe2+ D. 反应中消耗1 mol MnO2，理论上可脱去22.4 L SO2 【答案】B 【解析】 【分析】反应1离子方程式：；反应2离子方程式：；总的离子方程式： ，据此分析作答。 【详解】A．发生反应1时，Mn元素化合价降低，发生还原反应，Mn2+为还原产物，A项错误； B．发生反应2时，产生了H+，溶液酸性增强，B项正确； C．反应1消耗Fe2+，反应2生成Fe2+，在反应中循环使用，无需补充，C项错误； D．由总反应可知，1 mol MnO2对应脱去1 mol SO2，但题目没有明确是否为标准状况下，则不一定脱去22.4 L SO2，D错误； 故答案选B。 12. 下列实验操作得到的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向胶体中逐滴滴加盐酸至过量 生成红褐色沉淀 胶体带电荷 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 取样于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液呈红色 溶液一定是酸 D 用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液 蛋白质溶液中有一条光亮的通路 此蛋白质溶液属于胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体本身是电中性的，胶体粒子才带电荷，Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，加入盐酸后，发生聚沉，生成红褐色沉淀，A错误； B．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则产生的气体可能是二氧化碳或二氧化硫，溶液中不一定含有，也可能含有、等，B错误； C．取样于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色，说明溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也可能是盐溶液，如硫酸氢钠溶液，C错误； D．胶体具有丁达尔效应，因此用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液，在蛋白质溶液中有一条光亮的通路，说明此蛋白质溶液属于胶体，D正确； 故答案选D。 13. 提纯NaCl粗品(含少量的、、和)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法错误的是 A. 用过量的溶液除去 B. 、、通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸和NaOH溶液 D. 调pH后的滤液蒸发至有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 【答案】CD 【解析】 【分析】提纯NaCl粗品时，用溶液除去，用NaOH溶液除去，用溶液除去和过量的，应注意试剂的添加顺序，为保证NaCl中不混有Ba2+，故应在后加入，过滤后加入盐酸除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，故试剂添加顺序为/NaOH（两者任意顺序均可）→→盐酸。 【详解】A．由上分析得，用过量的溶液除去，A正确； B．由上分析得，转变为、转变为、转变为，均为通过生成沉淀后过滤除去，B正确； C．由上分析得，试剂使用顺序为/NaOH（两者任意顺序均可）→→盐酸，C错误； D．KCl溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化较小，D选项采用冷却结晶的方法是错误的，正确操作为蒸发至大量固体析出、趁热过滤以提纯NaCl，K+留在母液中，D错误； 故选CD。 14. 某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法正确的是 已知：溴单质的水溶液为橙色，。 A. 将装置A中换成，也能达到实验目的 B. 装置B的作用是除去HCl及作安全瓶 C. 装置C中可以看到有色布条I不褪色，布条Ⅱ褪色 D. 装置D中溶液由无色变为橙色后，打开D中活塞使液体进入E中，震荡后E中液体变蓝色，可证明氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】装置A是氯气制备装置，装置B是为了除去氯气中的氯化氢，装置C中将氯气通过有色布条为了验证氯气是否有漂白性，装置D中氯气置换出溴单质，装置F进行尾气处理；据此作答。 【详解】A．装置A是氯气制备装置，实验室用MnO2与浓盐酸加热制氯气，所以将KMnO4换成MnO2不合理，A错误； B．装置B中的长颈漏斗可以起到平衡压强的作用，作安全瓶；饱和食盐水可以除去氯气中的HCl，B正确； C．氯气与水反应生成的次氯酸使Ⅰ中布条褪色，干燥的氯气不具备漂白性，Ⅱ中布条不褪色，C错误； D．装置D中溶液由无色变为橙色，可证明氧化性；打开D中活塞使液体进入E中，震荡后E中液体变蓝色，因进入E的液体中可能含有未反应的，故不能证明氧化性，D错误； 故答案选B。 15. 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、中的一种或者几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成 ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有K+、、 B. 一定不含Ag+、Cu2+、、Cl- C. 一定含有、、Cl- D. 无法确定是否含有Cl- 【答案】AD 【解析】 【分析】某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、中的一种或者几种，无色溶液说明不含Cu2+；①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、BaCO3、BaSO4中的一种或多种；②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解（BaCO3与盐酸反应溶解），并有无色气体生成，说明溶液中一定含有，由于Ba2+、Ag+均能与产生沉淀，因此溶液中一定不含Ba2+、Ag+，则①中沉淀为BaSO4、BaCO3，确定溶液中一定含有、，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有K+；③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但①和②步骤中引入了氯离子，不能确定原溶液中是否含有氯离子；综合可知，溶液中一定含有、、K+，可能含有Cl-，一定不含Cu2+、Ba2+、Ag+；据此作答。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有K+、、，A正确； B．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Cu2+、Ba2+，可能含有Cl－，一定含有，B错误； C．由分析可知，溶液中一定含有、、K+，可能含有Cl－，C错误； D．由分析可知，无法确定溶液是否含有Cl-，D正确； 故答案选AD。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：(本题共5道大题，共60分) 16. 下列物质： ①石墨 ②铁 ③液氨 ④ ⑤碳酸氢钠固体 ⑥氢氧化钡溶液 ⑦固态硫酸钡 ⑧熔融氯化钠 ⑨液态氯化氢 （1）以上物质属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的是___________。 （2）实验室用饱和的溶液制备胶体的化学反应方程式___________。 （3）将物质⑤配制成溶液，向其溶液中加入少量⑥溶液，写出离子方程式：___________。 （4）离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、的摩尔电导率(单位)分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的，溶液导电能力随通入量的变化趋势正确的是(不考虑过量时在水中的溶解和溶液体积变化)___________。 【答案】（1） ①. ⑤⑦⑧⑨ ②. ③④ ③. ①②⑥⑧ （2）(胶体) （3） （4）D 【解析】 【分析】 【小问1详解】 电解质是在水中或熔融下可导电的化合物，①石墨 ②铁属于单质，既不是电解质也不是非电解质；③液氨④均是只含共价键的物质且不电离，故属于非电解质，均不导电；⑥氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤碳酸氢钠固体 ⑦固态硫酸钡 ⑧熔融氯化钠中含有离子键故它们在熔融下可导电，属于电解质； ⑨液态氯化氢在水中可发生电离形成氢离子和氯离子，属于电解质；综上属于电解质的是⑤⑦⑧⑨。 非电解质是在水中和熔融下均不导电的化合物，综上属于非电解质的是③④。 能导电的物质有①石墨含有单电子可导电； ②铁是金属单质，能导电；⑥氢氧化钡溶液、⑧熔融氯化钠有自由移动的离子可导电；综上可导电的是①②⑥⑧。 【小问2详解】 利用饱和的溶液水解可制备胶体，化学反应方程式是(胶体)。 【小问3详解】 将物质 ⑤碳酸氢钠配制成溶液，向其溶液中加入少量⑥氢氧化钡溶液，氢氧化钡电离出的氢氧根与碳酸氢钠电离出的碳酸氢根反应，离子方程式表示为：。 【小问4详解】 向澄清石灰水中通入过量的，先生成沉淀，、浓度在减少，后沉淀溶解生成溶液，、离子的浓度在增大，的浓度与原来相等，离子的浓度与原来离子浓度相等，但的摩尔导电率大于的摩尔电导率所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变；故选D。 17. 如图为某“84消毒液”产品参数的一部分： 主要成分：NaClO 浓度：c(NaClO)=4.0mol/L 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 （1）若此消毒液未变质，计算25 mL该消毒液中含NaClO的质量为_______g。 （2）84消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是：_______(用离子方程式解释)。 （3）取用任意体积的该消毒液时，下列物理量中不会随所取体积多少而变化的是_______(填字母)。 A. 溶液中NaClO的摩尔质量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中NaClO的物质的量 D. 溶液的密度 （4）某实验需用100 mL上述消毒液，现用6.0 mol/L NaClO溶液配制，涉及以下四步操作，操作①、②中玻璃棒的作用依次是_______，_______。 （5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_______。 A. 溶解后未经冷却就移液 B. 转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水 （6）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0 mol/L的浓硫酸配制80 mL物质的量浓度为0.9 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒量取_______mL上述浓硫酸进行配制。 【答案】（1）7.45 （2） （3）ABD （4） ①. 搅拌（加速溶解） ②. 引流 （5）AC （6）5.0 【解析】 【小问1详解】 25 mL该消毒液中含NaClO的质量； 【小问2详解】 84消毒液与洁厕灵（主要成分HCl）不能同时使用，原因是次氯酸根与氯离子在酸性条件下发生归中反应产生氯气，离子方程式为； 【小问3详解】 A．NaClO的摩尔质量为74.5 g/mol，与溶液体积多少无关，A符合题意； B．溶液具有均一性，其浓度与溶液体积多少无关，B符合题意； C．由可知，浓度不变，溶质NaClO的物质的量与溶液体积多少有关，C不符合题意； D．溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积多少无关，D符合题意； 答案为ABD； 【小问4详解】 ①（溶解）过程中玻璃棒的作用是搅拌（加速溶解）；②（转移液体）过程中玻璃棒的作用是引流； 【小问5详解】 A．溶解后未经冷却就移液，冷却后液面会低于刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A符合题意； B．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，部分溶质没有转移到容量瓶中，造成溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C符合题意； D．定容摇匀后液面低于刻度线再加入少量蒸馏水，溶液体积变大，浓度变小，D不符合题意； 答案为AC； 【小问6详解】 用18.0 mol/L的浓硫酸配制80 mL物质的量浓度为0.9 mol/L的稀硫酸，实验室没有80 mL的容量瓶，需要用100 mL的容量瓶配制，即要配制100 mL物质的量浓度为0.9 mol/L的稀硫酸，配制过程中硫酸的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积。 18. 铁是人类较早使用的金属之一，铁合金也是用量最大的金属材料。 Ⅰ．请按要求完成下列问题。 （1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_______。 ②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式_______，写出滤液②和滤液⑤合并通入⑥的离子方程式：_______。 Ⅱ．实验室用如图所示方法制Fe(OH)2，但一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因是Fe(OH)2不稳定，极易被O2氧化生成Fe(OH)3.请回答： （2）向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液反应的现象是：_______。 （3）Fe(OH)2被O2氧化的化学方程式是：_______。 （4）实验室保存FeCl2溶液常常加入铁粉，其作用是_______(用离子方程式表示)，检验FeCl2溶液是否变质，可向其中加入_______(填化学式)溶液，观察现象。 【答案】（1） ①. ②. Fe、Cu ③. （2）先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （3） （4） ①. ②. KSCN 【解析】 【分析】氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，故FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的废液含氯化铁、氯化亚铁和氯化铜，加过量铁粉，铁粉和氯化铁反应得到氯化亚铁、铁粉和氯化铜反应得到氯化亚铁和铜，过滤，得滤液为氯化亚铁溶液，滤渣为混合物——铜中混有铁粉，铁溶于氢离子、铜不溶于氢离子，故加入稀盐酸溶解铁粉，经过滤分离即可得到比较纯的铜，滤液通入氯气反应得到氯化铁溶液。 【小问1详解】 ①具有氧化性，可将Cu氧化为，自身被还原为，故溶液与金属铜发生反应的化学方程式为； ②废液含可能未完全反应的和反应生成的和，加过量Fe（步骤①）后，Fe置换出Cu，故滤渣③为未反应的Fe和生成的Cu；滤液②（）与滤液⑤（）合并后，通入（步骤⑥）将氧化为，得到溶液，故反应的离子反应方程式为； 【小问2详解】 氯化亚铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成的白色沉淀不稳定，易被氧化为红褐色沉淀，中间经过灰绿色过渡态，故反应现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； 【小问3详解】 被氧化的化学方程式是； 【小问4详解】 由于易被空气氧化为，故应向其中加入Fe以抑制氧化，相应的离子方程式为；变质的溶液中存在，可向其中加入KSCN，若溶液变红则证明该溶液已变质。 19. 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题： ．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。 （1）利用该装置制备氯气的化学方程式为_______。 （2）在实验过程中饱和食盐水的作用是_______。 （3）实验装置接口的连接顺序为_______。 e→_______→_______→_______→_______→i→h→g→f。 ．漂白粉的制备（装置如图所示） 查阅资料可知：①氯气与碱反应放出热量； ②。 （4）装置C中发生反应的化学方程式为_______。 （5）多孔球泡的作用是_______，使用冰水浴的目的是_______。 【答案】（1） （2）除去氯气中的氯化氢气体 （3）d→c→a→b （4） （5） ①. 增大氯气和石灰乳的接触面积，提高吸收效率 ②. 避免副反应发生 【解析】 【分析】．二氧化锰与浓盐酸加热发生氧化还原反应生成氯气，通过饱和食盐水除氯化氢、浓硫酸干燥，向上排空气法得到纯净干燥的氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，避免污染；．将氯气通入石灰乳，利用氯气的歧化反应在低温下生成氯化钙与次氯酸钙（漂白粉主要成分），冰水浴抑制副反应、多孔球泡增大接触面积提高吸收效率，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，避免污染。据此分析。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为。 【小问2详解】 氯气中会有氯化氢杂质，饱和食盐水除氯化氢。 【小问3详解】 发生装置制取氯气，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥除水，向上排空气法收集氯气，最后尾气吸收，因此顺序为e→d→c→a→b→i→h→g→f。 【小问4详解】 工业制取漂白粉原理是氯气通入石灰乳，化学方程式为。 【小问5详解】 多孔球泡的作用是增大氯气和石灰乳的接触面积，提高吸收效率；使用冰水浴的目的是：氯气与碱反应放热反应，采用冰水浴可避免氯气与石灰乳发生副反应生成氯酸钙。 20. 某化工厂排出的废水呈酸性，溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，溶液中可能还含有Fe3+、、Ba2+、、。为了进一步确认，进行如下实验。 步骤一：取废水溶液少许，滴加足量NaOH溶液，有蓝色沉淀生成； 步骤二：取100mL废水，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀。 回答下列问题： （1）步骤二中离子沉淀完全后，过滤，检验滤液中无此离子的方法为_______。 （2）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是_______，肯定不含有的离子是_______。 （3）原溶液中H+物质的量浓度范围为_______mol·L-1。 （4）某化学小组欲除去废水样品中的Cu2+和步骤二中检测出的离子，最终得到中性钠盐溶液，设计的方案流程如图所示。 ①向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_______。 ②溶液3的溶质可能是_______。(写化学式) 【答案】（1）静置，向上层清液中继续滴加溶液，若无白色沉淀生成，证明沉淀完全 （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. NaCl（或NaCl、NaNO3） 【解析】 【分析】据图可知，废水中含有1.0 mol/LNa+、0.5 mol/LCu2+、3.0 mol/LCl-，Cu2+能与形成沉淀，则废水中不含；向废水中加入足量NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，则废水中不含Fe3+；取100 mL废水，加入足量BaCl2溶液，生成23.3 g白色沉淀（硫酸钡），则废水中一定含有，一定没有Ba2+，且；根据电荷守恒可知，废水中一定含有H+，可能含有；所以废水中一定存在的离子是，一定没有，可能含有； 流程中，废水（，可能含有）中加入足量的试剂a(氢氧化钠溶液)，将Cu2+转化为Cu(OH)2蓝色沉淀过滤除去；向溶液1中先加入足量的试剂b(氯化钡溶液)，将完全转化为BaSO4沉淀，再加入过量的试剂c(碳酸钠溶液)，将过量的Ba2+转化为BaCO3沉淀，过滤得到含BaSO4、BaCO3白色沉淀2；向溶液2中加入适量的盐酸调pH=7，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，产生二氧化碳气体，得到含氯化钠或氯化钠和硝酸钠（可能存在）的中性溶液3；据此作答。 【小问1详解】 步骤二为沉淀溶液中的，证明离子沉淀完全的操作步骤为静置，向上层清液中继续滴加溶液，若无白色沉淀生成，证明沉淀完全； 【小问2详解】 依据分析，原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是，肯定不含有的离子是； 【小问3详解】 原溶液中阳离子所带正电荷浓度，阴离子所带负电荷浓度；依据电荷守恒，，因硝酸根浓度未知，则； 【小问4详解】 依据分析，①“白色沉淀2”为BaSO4、BaCO3，向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为； ②溶液3的溶质可能是NaCl（或NaCl、NaNO3）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $