第三单元物质构成的奥秘学情测试卷--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 聚焦“物质构成的奥秘”核心知识，融合碘推进剂、氮化镓等科技前沿与矿泉水生产、加碘盐等生活情境，适配九年级单元复习，全面检测化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题/30分|分子原子性质、离子形成、元素周期表|第1题碘升华结合航天推进剂，第6题张青莲贡献考查化学史| |填空题|5题/20分|微观模拟、元素推断、工艺流程图|24题碘的科普阅读整合元素周期表信息与生活应用| |实验题|2题/15分|分子运动速率、催化剂探究|29题设计红砖粉末与二氧化锰催化效果对比实验| |计算题|2题/20分|相对原子质量计算|30题结合碳原子质量标准计算铝原子中子数|

2026-2027学年九年级化学上册（第三单元 物质构成的奥秘）学情测试卷人教版 时间：60分钟 满分：100分 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（30分） 1．碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，加热易升华，有望成为离子发动机的高效推进剂。下列有关碘升华过程的分析正确的是 A．碘分子的体积变大 B．分子种类发生改变 C．碘分子间间隔变大 D．碘分子变为碘原子 2．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，下列一定不会改变的是 ①化学性质②相对原子质量③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子数 A．①⑦ B．①⑤ C．②④ D．③④⑥ 3．下列说法不正确的是 A．分子、原子、离子都不显电性 B．分子、原子、离子都可以构成物质 C．原子通过得失电子可以变成离子 D．原子核一般由质子和中子构成的 4．香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节， 舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是 A．单质 B．分子 C．原子 D．元素 5．K+的核外电子排布与氩原子相同，已知钾的相对原子质量是39，则其原子核内中子数为 A．18 B．19 C．20 D．39 6．为多种元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 A．闵恩泽 B．侯德榜 C．张青莲 D．徐光宪 7．下列物质中，由原子构成的是 A．氢气 B．二氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠 8．钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．钷为金属元素 B．钷的元素符号为Pm C．钷原子的中子数为61 D．钷元素的相对原子质量为145 9．如图是某同学绘制的一种原子的结构模型，关于该原子的说法正确的是 A．该原子的质子数为1 B．该原子结构稳定 C．因为核外电子少于4个，一定属于金属原子 D．该原子在化学反应中易失电子 10．下列现象的微观解释中，不正确的是 A．水银温度计汞柱上升——温度升高，分子体积变大 B．开坛十里香——分子在不断运动 C．CO能燃烧，CO2不能燃烧——不同物质的分子化学性质不同 D．轮胎充气后膨胀——分子间间隔变大 11．“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。则下列说法中正确的是 A．水变成“暖冰”过程发生变化的是分子种类 B．“暖冰”中的水分子间紧紧连在一起，没有间隔 C．“暖冰”中分子不再运动 D．“暖冰”中含有氢、氧两种元素 12．以下是几种微粒的结构示意图，下列说法错误的是 A．微粒①容易得到电子带正电荷 B．微粒③已达到稳定结构 C．微粒①和②的化学性质相似 D．若微粒④为原子，则 13．碳-14呼气试验是诊断幽门螺旋杆菌感染的常用方法。碳-14与碳-12都属于碳元素，是因为它们的原子具有相同的 A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．相对原子质量 14．下列关于水的说法中，不正确的是 A．水是宝贵的自然资源 B．蒸馏是自来水厂净水的常用方法 C．水由水分子构成 D．污水要进行处理使之符合排放标准 15．中国光量子计算机“祖冲之三号”在芯片化集成中可能采用第三代半导体材料氮化镓(GaN)。氮和镓的相关信息如下表，下列有关说法不正确的是 A．镓原子核电荷数为31 B．氮属于非金属元素 C．镓原子变成镓离子电子层数减少 D．氮的相对原子质量为7 二、判断题（5分） 16．分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大。( ) 17．原子失去电子变成带负电荷的离子。（ ） 18．H既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种物质。（ ） 19．原子核内部有带正电荷的质子，所以原子显电性。( ) 20．氢的元素符号是N。（ ） 三、填空题（20分） 21．在“宏观-微观”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。下图水电解实验的模拟图，请回答下列问题：      (1)根据质量守恒定律，应在乙中补充_____（填“A”或“B”或“C”）。 A．2个 B．1个 C．1个 (2)从微观角度看，在此变化前后分子种类改变，物质化学性质也发生改变，因此由分子构成的物质，分子是保持物质_______的最小粒子。 (3)与一个分子质子数相同的原子，在化学变化中易_____电子。（填“失去”或“得到”） 22．有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；B的单质在A单质中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有13个电子。根据以上条件回答： (1)写出A、B的元素符号：A：_______，B：_______。 (2)写出C、D的元素名称：C：_______，D：_______。 (3)写出气体E的名称：E：_______。 (4)写出A和B反应生成E的文字表达式：_______。 23．某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图表示。回答下列问题。 (1)矿泉水中的钙、钾指的是______（填“元素”或“单质”）。 (2)从变化的角度，其中灭菌过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 (3)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去______（填字母）。 A．难溶性大颗粒 B．可溶性钙、钾离子 C．可溶性大分子化合物 24．碘 碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。自然界的碘主要是以碘酸钠的形式存在于硝石矿中，海洋中的某些生物（如海藻、海带等）具有选择性吸收和富集海水中碘的能力。碘除了对机体的生长智力发育有举足轻重的作用外，作为基本无机原料之一，在医疗、化学、材料等领域也有一席之地。      “智力元素”——碘。碘是维持甲状腺功能和人体健康的重要微量元素，碘元素的缺乏会导致甲状腺激素合成受阻，激素的缺乏进一步造成全身多系统紊乱，尤其对智力造成巨大的影响。食用碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式，烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐。 小卫星电推器的理想燃料——碘。天仪卫星已完成世界首例碘电推进器的首次成功飞行。其工作原理是：加热固态碘使其升华成气体，然后在高速电子的轰击下使其变成碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。 阅读科普短文，回答下列问题： (1)结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，x=________，碘原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子形成碘离子，写出碘离子的符号________。 (2)食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是________（填“原子”“分子”或“元素”）。烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是________。 (3)从微观角度分析加热固态碘使其升华为气体的原因________。碘用于离子推进器的优点是________。 25．下列对有关事实的解释，正确的是___________。 A．氧气可以被压缩成液氧装在钢瓶里——分子的体积变小 B．氧化汞受热分解生成氧气——在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子 C．干冰升华——分子的体积变大 D．湿衣服在太阳下比在室内干得快——___________。 四、简答题（10分） 26．卢瑟福通过“α粒子轰击金箔”实验(见第89页图3-13)发现了原子核。试解释卢瑟福“α粒了轰击金箔”实验的现象： (1)大多数α粒于能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明什么？ (2)小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明什么？ (3)极少数α粒子被弹了回来，说明什么？ 27．从分子及其运动的角度解释下列现象。 (1)湿衣服在烈日下比在阴凉处干得快。 (2)已充气的橡皮球受热体积鼓胀，遇冷体积收缩。 五、实验题（15分） 28．V形管的底部被封隔成左右两部分（如图）用以探究水的温度对品红颗粒的运动速率的影响。 (1)图中不合理之处是________。 (2)不合理被改正之后，将颗粒大小________的等质量的少量品红同时投入左右两管中，经过大约3s，________管（填“左”或“右”，下同）的水完全变为红色；又过了大约120s，________管的水完全变为红色。两管的水均变红后，品红分子是否运动？________。 (3)此实验的结论是：在一定条件下，________。 29．化学实验小组在课外进行了有关过氧化氢分解速率的再探究。 【提出猜想】红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 实验 实验步骤 实验现象 实验结论 一 在试管中加入10mL5%的溶液，然后将带火星的木条伸入试管 有少量气泡产生，木条不复燃 溶液分解速率较慢 二 将10mL5%的溶液加入装有0.5g红砖粉末的试管，然后将带火星的木条伸入试管中 有较多气泡产生，木条复燃 ___________ (1)做实验一的目的是___________。试管中产生的气体是___________。其中红砖粉末起___________作用。 (2)实验二可得出的实验结论是：___________。有同学认为上述实验不能证明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，是因为___________。 同学们查阅资料得知，氧化铜也可作为过氧化氢分解的催化剂。那么与二氧化锰相比，氧化铜的催化效果如何？同学们决定继续进行实验探究。 【实验探究】在两支试管中分别加入5mL5%的双氧水，然后再分别加入1g氧化铜和1g二氧化锰。利用量筒收集产生的氧气，得到气体体积和时间的关系如图所示。 【解释与结论】 (3)①由图可知，二氧化锰的催化效果比氧化铜更好，理由是___________。 ②由图可知，除了能比较催化效果外，从催化剂的角度分析，还能得出的结论是___________。 六、计算题（20分） 30．已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量是1.993×10-26kg。 (1)若一个铝原子的质量是4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量是______。已知铝原子核中有13个质子，则铝原子中的中子数是______。（结果保留整数） (2)若氧原子的相对原子质量是16，则一个氧原子的质量是______。（结果保留四位有效数字） 31．有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的为1.67×10-27kg，求： (1)碳原子的相对原子质量是__________。 (2)已知硫原子的相对原子质量为32，硫原子的实际质量为多少? (结果保留整数，写出计算过程) 试卷第6页，共8页 试卷第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 《2026-2027学年九年级化学上册（第三单元 物质构成的奥秘）学情测试卷人教版》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A D C C C C B A 题号 11 12 13 14 15 答案 D A A B D 1．C 【详解】碘升华是碘由固态直接变为气态，属于物理变化，其分子种类没有发生改变，只是碘分子间的间隔变大，故选C。 2．C 【详解】当原子失去最外层电子时电子层数会发生改变；核电荷数、元素种类、相对原子质量和电子的得失没有关系，没有改变。当原子得电子时最外层电子数改变，电子层数、核电荷数、元素种类、相对原子质量不变，原子得失电子后，核外电子数改变，质子数不等于电子数，粒子电性发生改变，且最外层电子数发生改变，化学性质发生变化，所以原子得失电子后，一定不变的是原子核和相对原子质量； 故选C。 3．A 【详解】A、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所带电量相等，电性相反，故不显电性；分子是由原子构成的，也不显电性，离子是原子得失电子形成的，故显电性，故选项说法错误； B、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，都可以构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故选项说法正确； C、原子通过得失电子可以变成离子，故选项说法正确； D、原子核一般由质子和中子构成的，故选项说法正确； 故选：A。 4．D 【详解】这里的“钾、镁、磷”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选D。 5．C 【详解】K+的核外电子排布与氩原子相同，氩原子的原子序数=质子数=核外电子数=18，故钾离子的核外电子数也是18，钾离子是钾原子失去1个电子形成的，故钾原子的核外电子数为18+1=19，根据在原子中，质子数=核外电子数，则钾原子的质子数为19，已知钾的相对原子质量是39，根据在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，则其原子核内中子数为39-19=20； 故选：C。 6．C 【详解】A、闵恩泽主要在石油炼制催化剂等方面有突出贡献，推动了我国石油化工催化剂技术的发展，并非在元素相对原子质量测定方面，该选项错误； B、侯德榜发明了侯氏制碱法，改进了纯碱的生产工艺，使中国制碱技术跃居世界前列，和元素相对原子质量测定无关，该选项错误； C、张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，为多种元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献，该选项正确； D、徐光宪在稀土元素分离方法等方面取得重大成果，被誉为 “稀土之父”，并非专注于元素相对原子质量的测定，该选项错误。 故选C。 7．C 【详解】A、氢气是由氢分子构成的，故A不符合题意； B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故B不符合题意； C、金刚石属于碳单质，是由碳原子构成的，故C符合题意； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D不符合题意。 故选C。 8．C 【详解】A、钷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钷的元素符号为Pm，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为61；相对原子质量为145，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于61，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钷的相对原子质量为145，故选项说法正确。 故选C。 9．B 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，在原子中，质子数=核外电子数，由图可知，该原子的核外有2个电子，所以该原子的质子数为2，说法错误，不符合题意； B、该原子核外有2个电子，只有一个电子层，达到稳定结构，说法正确，符合题意； C、质子数为2的原子是氦原子，属于稀有气体原子，而不是金属原子，说法错误，不符合题意： D、该原子的核外只有一个电子层，该电子层上有2个电子，达到稳定结构，在化学反应中不易得失电子，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10．A 【详解】A、水银温度计汞柱上升的原因是温度升高导致汞原子之间的间隔增大，而非分子体积变大，汞是金属，由原子直接构成，温度变化影响的是原子间隔而非体积，A错误； B、“开坛十里香”是因酒精等物质的分子不断运动并扩散到空气中的结果，B正确； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，构成一氧化碳和二氧化碳的分子不同，导致两者的化学性质不同，C正确； D、轮胎充气后膨胀是因气体分子数目增多，内部压力增大，导致轮胎材料（固体）的分子间隔变大，D正确； 故选A。 11．D 【详解】A、“暖冰”是在20℃时，水分子瞬间凝固形成的，水变成“暖冰”过程只是状态的改变，无新物质生成，分子种类不变，故A说法错误； B、“暖冰”中的水分子间也有间隔，故B说法错误； C、“暖冰”中分子也是在不断地运动，故C说法错误； D、“暖冰”是在20℃时，水分子瞬间凝固形成的，含有氢、氧两种元素，故D说法正确； 故选：D。 12．A 【详解】A、微粒①最外层电子数是7，大于4，则化学变化中容易得到电子带负电荷，故A符合题意； B、最外层电子填满了的结构相对稳定，微粒③达到稳定结构，故B不符合题意； C、元素的化学性质是由最外层电子数决定的，最外层电子数相等元素的化学性质相似，则微粒①和②的最外层电子数均为7，则两者的化学性质相似，故C不符合题意； D、若微粒④为原子，在原子中，质子数=核外电子数，则11=2+8+X，解得X=1，故D不符合题意。 故选A。 13．A 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故碳-14与碳-12都属于碳元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意； B、同种元素的电子数不一定相同，如钠原子和钠离子，不符合题意； C、碳-14与碳-12的中子数不同，故它们属于同种元素不是因为它们原子的中子数相同，不符合题意； D、碳-14与碳-12的相对原子质量不同，故它们属于同种元素不是因为它们原子的相对原子质量相同，不符合题意。 故选A。 14．B 【详解】A、水是生命之源，是宝贵的自然资源，说法正确； B、蒸馏的净水效果最好，但操作复杂、成本较高，不是自来水厂净水的常用方法（自来水厂常用的净水方法为沉降、过滤、吸附、消毒），说法错误； C、水是由水分子构成的，说法正确； D、污水必须处理至符合排放标准后再排放，防止水体污染，说法正确； 故选B。 15．D 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=31，镓原子核电荷数为31，故选项说法正确； B、氮带有“气”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确； C、由镓原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，镓原子变成镓离子电子层数减少，故选项说法正确； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氮原子的相对原子质量是14.01，故选项说法错误。 故选：D。 16．错误 【详解】分子是由原子构成的，由原子构成的分子要比构成它的原子大，但是笼统的说分子一定比原子大是错误的，有的原子要比有的分子大，分子和原子是不能直接比较大小的，故填：错误。 17．错误 【详解】1. 原子与离子的带电关系： 原子：电中性（质子数 = 电子数）。 离子：带电的原子或原子团，因得失电子导致质子数与电子数不等。 失去电子 → 正电荷过剩 → 阳离子（带正电）（如Na⁺）。 得到电子 → 负电荷过剩 → 阴离子（带负电）（如Cl⁻）。 2. 题目错误的关键点 命题误区：将“失去电子”错误关联到“带负电荷”。 正确逻辑： 原子失去电子 → 电子数减少 → 正电荷相对增多 → 形成阳离子（如Mg²⁺）。 原子得到电子 → 电子数增加 → 负电荷相对增多 → 形成阴离子（如O²⁻）。 18．错误 【详解】H既能表示氢元素又能表示一个氢原子，但不能表示氢气，氢气的化学式为H2。故填：错误。 19．错 【详解】原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，所以原子核带正电，原子核所带电量与核外电子的电量相等，电性相反，整个原子不显电性。故说法错。 20．错误 【详解】氢的元素符号是H，氮的元素符号是N，故填：错误。 21．(1)A (2)化学性质 (3)得到 【详解】（1） 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不变可知，反应后的图示中还缺少2个，故填A； （2）从微观角度看，在此变化前后分子种类改变，物质化学性质也发生改变，因此由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子； （3） 1个氧原子核内质子数为8，与一个分子质子数相同的原子，是核内质子数为2×8=16的硫原子，硫原子的最外层电子数是6，多于4个，在化学变化中一般易得到电子。 22．(1) O S (2) 氟 铝 (3)二氧化硫 (4) 【分析】地壳中含量最丰富的元素是氧，A是氧元素；B的单质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E，硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化碳，且火焰颜色为蓝紫色，所以B是硫元素，E是二氧化硫；C的原子核内有9个质子，C是氟元素；D的原子核外有13个电子，D是铝元素。 【详解】（1）由分析可知，A是氧元素，元素符号为O，B是氧元素，元素符号为S。故填：O；S。 （2）由分析可知，C是氟元素，D是铝元素。故填：氟；铝。 （3）由分析可知，气体E是二氧化硫。故填：二氧化硫。 （4）硫在氧气中点燃生成二氧化硫，该反应的文字表达式为：。故填：。 23．(1)元素 (2)化学变化 (3)C 【详解】（1）物质是由元素组成的，矿泉水中的钙、钾指的是元素。 （2）臭氧灭菌的过程有新物质生成，属于化学变化。 （3）A、水中难溶性大颗粒通过石英砂过滤器就可以除去，此选项错误； B、超滤是利用薄膜仅允许小分子和离子通过，所以可溶性钙、钾离子可以通过薄膜，此选项错误； C、可溶性大分子化合物不能通过薄膜，从而被除去，此选项正确。 故选C。 24．(1) 53 得到 (2) 元素 受热易分解 (3) 温度升高，分子间间隔增大 碘的价格低廉、产量丰富、储存方便 【详解】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则由碘原子的结构示意图可知，x=53； 由碘原子的结构示意图可知，碘原子最外层电子数为，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的碘离子，其离子符号为； （2）物质由元素组成，则加碘盐中的“碘”指的是元素，与具体形态无关； 由题干信息可知，烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐，由此推测，碘盐的化学性质是受热易分解； （3）从微观角度分析加热固态碘使其升华为气体的原因是温度升高，分子间间隔增大； 由题干信息可知，碘用于离子推进器的优点是碘的价格低廉、产量丰富、储存方便。 25． B 温度越高，分子运动速率越快 【详解】A、氧气可以被压缩成液氧装在钢瓶里，分子之间有间隔，A错误； B、氧化汞受热分解生成氧气—在化学变化中分子可以分为原子，B正确； C、干冰升华—分子之间间隔变大，C错误。 故选B。 D、湿衣服在太阳下比在室内干的快—温度越高分子运动越快。 26．(1)原子核很小，原子内部有很大空间 (2)说明原子核带正电 (3)原子核体积小，但质量相对很大 【详解】（1）大多数α粒于能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明子核很小，原子内部有很大空间，故填：子核很小，原子内部有很大空间； （2）同种电荷相互排斥，小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明原子核带正电，故填：说明原子核带正电； （3）有极少数α粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小，质量大的原子核，故填：原子核体积小，但质量相对很大。 27．(1)分子是不断运动的，温度升高，分子运动加快 (2)分子之间有间隔，分子之间的间隔受热时增大，遇冷时缩小 【详解】（1）洗完的湿衣服会晾干，且晾在阳光下比晾在阴凉处的快，是因为阳光下温度高，水分子的运动速率加快； （2）分子间隔随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，所以已充气的橡皮球受热体积鼓胀，遇冷体积收缩。 28．(1)水的质量不相等 (2) 相等 右 左 是 (3)温度越高，分子的运动速率越快 【详解】（1）该实验要探究水的温度对品红颗粒的运动速率的影响，需要水的质量相等、品红的质量和颗粒大小都一样，所以图中不合理之处是：水的质量不相等； （2）要探究水的温度对品红颗粒的运动速率的影响，需要水的质量相等、品红的质量和颗粒大小都一样；温度越高，分子的运动速率越快，所以右边的水先完全变红，一段时间后，左边的水再完全变红；构成物质的分子在任何情况下，都会不断地运动； （3）此实验得到的结论是：在一定条件下，温度越高，分子的运动速率越快。 29．(1) 对比实验 氧气 催化 (2) 红砖粉末能加快过氧化氢分解速率 未验证红砖粉末的质量和化学性质在反应前后是否改变 (3) 在相同时间的情况下二氧化锰催化产生氧气体积更多 催化剂不会改变生成物的体积 【详解】（1）做实验一的目的是与实验二进行对比，判断红砖粉末能否加快过氧化氢分解速率。试管中产生的气体能使带火星木条复燃，是氧气。对比两实验的反应现象可知，红砖粉末能加快过氧化氢分解，起催化作用。 （2）由实验二所给现象，对比实验一现象，可得出红砖粉末能加快过氧化氢分解速率。催化剂除改变反应速率外，质量和化学性质在反应前后不变，因实验中未验证红砖粉末的质量和化学性质在反应前后是否改变，所以不能证明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂。 （3）①由图可知，5mL5%的双氧水分别加入1g氧化铜和1g二氧化锰，在相同时间二氧化锰催化产生氧气体积更多，由此可得出二氧化锰的催化效果比氧化铜更好。 ②由图可知，5mL5%的双氧水分别加入1g氧化铜和1g二氧化锰，最终生成氧气体积相等，说明催化剂不会改变生成物的体积。 30．(1) 27 14 (2)2.657×10-26kg 【详解】（1）一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。相对原子质量=，若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量∶；相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=27-13=14； （2） 31．(1)12 (2)元素的相对原子质量=，则硫原子的实际质量为32×1.67×10-27kg≈53×10-27kg。 【详解】（1）相对原子质量≈质子数+中子数，碳为6号元素，而原子序数=原子的质子数，则碳原子的相对原子质量是6+6=12。 （2）见答案。 答案第8页，共9页 答案第1页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $