精品解析：上海师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

上师大附中2025学年第一学期期中考试 高二年级化学学科(等级) (考试时间：60分钟；满分：100分) 一、化学反应条件的优化(本题共19分) 1. 化工生产中反应条件的调控至关重要，能有效提高反应效率和产品产量。硫酸是最重要的化工产品之一。 （1）写出SO2催化氧化的化学反应方程式(指明具体条件)：_______。 （2）硫酸工业中通过_______合理利用反应中产生的热量。 A. 沸腾炉 B. 净化器 C. 热交换器 D. 吸收塔 （3）如图是SO2转化的设备“转化器”。 ①b处流出的气体是_______。 A．低温的SO2、O2、N2 B．低温的SO2、O2、N2和SO3 C．高温的SO2、O2、N2 D．高温的SO2、O2、N2和SO3 ②上图c处气体经热交换后再次催化氧化的目的：_______。 （4）合成氨反应是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。 ①工业合成氨在合成塔中一般选择20-50MPa的压强下进行反应，主要原因是_______。 ②合成氨反应中逆反应速率()与氨气的体积分数()的关系如下图所示，若降低温度再次达到平衡时，可能的点为_______。 A．A点 B．B点 C．C点 D．D点 （5）合成氨反应中，正反应速率逆反应速率，为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示： 表示正反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为_______(填“A”或“B”)。时，合成氨反应的平衡常数_______ (用和代数式表示)。 A．a B．b （6）实验室利用如下图所示三个初始容积相同的容器①、②、③模拟合成氨，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol H2和1mol N2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质量的百分含量由大到小的顺序为_______(填容器编号)。 ①外有隔热套 ② ③活塞可移动(不考虑活塞质量和摩擦系数) 二、工业废气的综合利用(本题共24分) 2. 合理的利用吸收工业产生的CO2、CO等废气可以变废为宝，减少污染。利用CO2催化加氢可以合成二甲醚，主要发生的反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： （1）反应II能自发进行的条件为_______。 A．高温 　　 B．低温 　　 C．任意温度 （2）由反应I和II判断：_______。 （3）在一定温度下恒容容器中，初始充入和发生反应I和II，经到达平衡，容器内气体的压强比初始时减少40%。则内CH3OCH3的平均反应速率为_______。(用字母表示) （4）、X分别代表压强或温度，下图表示一定时，反应Ⅱ中二甲醚的平衡产率随X变化的关系。 ①其中X代表的物理量是_______。 A．压强 B．温度 ②判断的大小；_______。 A．> B．< （5）向恒压密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。 已知：CH3OCH3的选择性=。 ①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。 ②220℃时，在催化剂作用下 CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为60%。若不改变反应温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有_______。(任写一条) ③A点时，容器中_______mol。 （6）一种捕集混合气体中CO2的过程如图所示，混合气体中其他气体不被吸收。 已知：常温下，；。常温下，KOH溶液吸收CO2所得溶液中，溶液的pH为_______。 A. 8.0 B. 8.5 C. 9.0 D. 9.5 （7）工业上对CO再利用的一种方法是用 CO 还原某些含氮尾气，发生的反应如下：。某研究小组探究催化剂1、II对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N2的含量，从而确定脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示： ①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件：_______。 ②温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是_______。 三、制备焦亚硫酸钠(本题共18分) 3. 利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠（）的一种流程示意图如下： 已知： 物质 、 、 制。已知：①；② （1）由制的热化学方程式为_____。 制。 Ⅰ 在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步： 第二步： Ⅱ 当反应釜中溶液达到时，形成的悬浊液转化为固体。 （2）Ⅱ中生成的化学方程式是_____。 （3）配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是_____。 （4）已知：。多次循环后，母液中某杂质离子逐渐增多需除去，检验该离子已完全除尽的方法是_____。 （5）尾气吸收器中，吸收的气体有_____。 理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图： （6），与优先反应的离子是_____。 （7），平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_____。 四、草酸(本题共20分) 4. 25℃时，草酸H2C2O4的，。回答以下问题： （1）用标准浓度的草酸滴定未知浓度的KMnO4溶液，可标定KMnO4溶液的浓度。判断到达滴定终点的现象为_______。 （2）H2C2O4在水中的电离方程式_______、_______。 （3）25℃时，NaHC2O4溶液的pH_______7(选填“”“”或“=”)，通过计算说明原因：_______。 （4）25℃时，H2CO3的，，写出少量草酸和过量碳酸钠溶液反应的离子方程式_______。 （5）25℃时，将1 mL某浓度的H2C2O4溶液加水稀释，其溶液pH与稀释后溶液体积的关系如图所示。 ①图中能代表H2C2O4溶液稀释情况的是_______； A．曲线I B．曲线II ②稀释过程中，下列量始终增大的是_______。(不定项) A． B． C． D． （6）25℃时，向的NaHC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如下图所示。 ①图中E、F、G三点中，水的电离程度最大的是_______。 A．E点 B．F点 C．G点 ②下列关系式中正确的是_______。 A．E点存在 B．F点存在 C．G点存在下 五、水溶液中的磷元素(本题共19分) 5. 可乐中的食品添加剂包含二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等成分。其中磷酸具有提供酸味、防腐、稳定色泽的作用。向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含磷微粒的物质的量分数与pH关系如图所示。 （1）已知H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2是_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 （2）向pH=0的磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的总反应的离子方程式是_______。 （3）溶液，下列说法正确的是_______。(不定项) A. 该溶液中的水解程度大于其电离程度 B. C. D. （4）某实验小组设计如下实验流程测定某品牌可乐中的磷酸含量。 步骤一：取100mL该品牌可乐，加入3g活性炭，放在电热炉上加热至沸腾，边加热边搅拌，至沸腾3min后，冷却过滤洗涤，重新加入活性炭，重复上述操作3~5次。 步骤二：把步骤一处理好的无色溶液置于锥形瓶中，将pH传感器浸入溶液中。 步骤三：用0.01mol·L-1NaOH标准溶液对可乐样品进行滴定至pH=9.8。 重复实验三次，最终消耗NaOH标准溶液13.00ml。 ①步骤一加入活性炭的目的是_______。 ②配制100ml0.01mol·L-1NaOH标准溶液需要用到的玻璃仪器是_______(不定项)。 A．250mL容量瓶 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．漏斗 ③该品牌可乐中的磷酸含量为_______。 ④下列操作中会使测定结果偏低的是_______。 A．未进行加热煮沸操作 B．锥形瓶装可乐处理液之前，未进行润洗 C．可乐样品中混入少量冰鲜柠檬水 D．滴定前滴定管中无气泡，滴定后滴定管尖嘴处有气泡 ⑤工业上采用核磁共振谱图法精确测定可乐中磷酸根的含量以测定磷酸含量。请评价本实验采用的滴定法相对于核磁法的缺点_______。 （5）常温下，在恒定pH的溶液中，以[]为自变量x，[H3PO4]为因变量y的函数，其大致图像为_______。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上师大附中2025学年第一学期期中考试 高二年级化学学科(等级) (考试时间：60分钟；满分：100分) 一、化学反应条件的优化(本题共19分) 1. 化工生产中反应条件的调控至关重要，能有效提高反应效率和产品产量。硫酸是最重要的化工产品之一。 （1）写出SO2催化氧化的化学反应方程式(指明具体条件)：_______。 （2）硫酸工业中通过_______合理利用反应中产生的热量。 A. 沸腾炉 B. 净化器 C. 热交换器 D. 吸收塔 （3）如图是SO2转化的设备“转化器”。 ①b处流出的气体是_______。 A．低温的SO2、O2、N2 B．低温的SO2、O2、N2和SO3 C．高温的SO2、O2、N2 D．高温的SO2、O2、N2和SO3 ②上图c处气体经热交换后再次催化氧化的目的：_______。 （4）合成氨反应是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。 ①工业合成氨在合成塔中一般选择20-50MPa的压强下进行反应，主要原因是_______。 ②合成氨反应中逆反应速率()与氨气的体积分数()的关系如下图所示，若降低温度再次达到平衡时，可能的点为_______。 A．A点 B．B点 C．C点 D．D点 （5）合成氨反应中，正反应速率逆反应速率，为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示： 表示正反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为_______(填“A”或“B”)。时，合成氨反应的平衡常数_______ (用和代数式表示)。 A．a B．b （6）实验室利用如下图所示三个初始容积相同的容器①、②、③模拟合成氨，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol H2和1mol N2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质量的百分含量由大到小的顺序为_______(填容器编号)。 ①外有隔热套 ② ③活塞可移动(不考虑活塞质量和摩擦系数) 【答案】（1） （2）C （3） ①. D ②. 提高二氧化硫的转化率 （4） ①. 压强过低速率低转化率低；压强过高对设备要求高，成本过高，且该压强下转化率较高 ②. D （5） ①. A ②. （6）③②① 【解析】 【小问1详解】 催化氧化生成，该反应为可逆反应，反应条件为、作催化剂、常压，化学方程式为：； 【小问2详解】 硫酸工业中，的催化氧化是放热反应，通过热交换器可以预热即将参与反应的冷气体，同时冷却反应后的热气体，从而合理利用反应产生的热量，故选C； 【小问3详解】 ① 转化器中与发生放热反应，且该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，通入的空气中含有不参与反应的，因此b处流出的气体是高温的、、和混合气体，故选D； ② c处气体经热交换后再次进入催化剂层进行氧化，目的是让未反应的进一步发生反应，从而提高的转化率； 【小问4详解】 ①工业合成氨反应：，该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，能提高转化率，但压强过高对设备材质和动力要求极高，成本过高，综合考虑一般选择20-50MPa； ②合成氨为放热反应，降低温度，正、逆反应速率均减小（排除A、B点），平衡正向移动，氨气的体积分数增大，故可能的点为D； 【小问5详解】 合成氨为放热反应，升高温度平衡逆向移动，正反应的平衡常数减小，故曲线a表示正反应的平衡常数与温度的关系，故选A；达到平衡时，正逆反应速率相等，即，则，变形可得平衡常数； 【小问6详解】 容器②为恒温恒容；容器①为绝热恒容，反应放热导致体系温度升高，与②相比相当于升高温度，平衡逆向移动，的百分含量①<②；容器③为恒温恒压，反应正向进行时气体分子数减少，体积缩小，与②相比相当于增大压强，平衡正向移动，的百分含量③>②。因此达到平衡时各容器中的百分含量由大到小的顺序为③②①。 二、工业废气的综合利用(本题共24分) 2. 合理的利用吸收工业产生的CO2、CO等废气可以变废为宝，减少污染。利用CO2催化加氢可以合成二甲醚，主要发生的反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： （1）反应II能自发进行的条件为_______。 A．高温 　　 B．低温 　　 C．任意温度 （2）由反应I和II判断：_______。 （3）在一定温度下恒容容器中，初始充入和发生反应I和II，经到达平衡，容器内气体的压强比初始时减少40%。则内CH3OCH3的平均反应速率为_______。(用字母表示) （4）、X分别代表压强或温度，下图表示一定时，反应Ⅱ中二甲醚的平衡产率随X变化的关系。 ①其中X代表的物理量是_______。 A．压强 B．温度 ②判断的大小；_______。 A．> B．< （5）向恒压密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。 已知：CH3OCH3的选择性=。 ①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。 ②220℃时，在催化剂作用下 CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为60%。若不改变反应温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有_______。(任写一条) ③A点时，容器中_______mol。 （6）一种捕集混合气体中CO2的过程如图所示，混合气体中其他气体不被吸收。 已知：常温下，；。常温下，KOH溶液吸收CO2所得溶液中，溶液的pH为_______。 A. 8.0 B. 8.5 C. 9.0 D. 9.5 （7）工业上对CO再利用的一种方法是用 CO 还原某些含氮尾气，发生的反应如下：。某研究小组探究催化剂1、II对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N2的含量，从而确定脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示： ①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件：_______。 ②温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是_______。 【答案】（1）B （2） （3） （4） ①. B ②. A （5） ①. 反应I吸热，反应II放热，温度升高使反应I平衡正向移动，反应II平衡逆向移动，使得二氧化碳转化成一氧化碳的平衡转化率上升，使二氧化碳转化成二甲醚的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 ②. 增大压强，选择高效催化剂等 ③. 0.03125 （6）C （7） ①. 催化剂II、450℃ ②. 催化剂I在低温下活性不高 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，又因为，根据，反应自发进行需要，因此需要温度较低时，反应才能自发进行，故选B； 【小问2详解】 为反应II-3×反应Ⅰ，根据盖斯定律，； 【小问3详解】 初始充入和发生反应I和II，假设达到平衡时发生反应I转化x mol，发生反应II转化2ymol，则根据反应式可知，平衡时，的物质的量为，的物质的量为、的物质的量为、的物质的量为、的物质的量为，平衡时总的物质的量为，初始的总的物质的量为，由于平衡时容器内气体的压强比初始时减少40%，并且恒容的条件下压强比等于物质的量之比，可得出，得出，因此内CH3OCH3的平均反应速率为； 【小问4详解】 ①反应Ⅱ为气体分子数减小、放热的反应； A．X为压强时，由于反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，二甲醚的平均产率不断提高，与图示变化趋势不符，A不符合题意； B．X为温度时，由于反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚的平均产率不断降低，与图示变化趋势相符，B符合题意； 故选B； ②X为温度，因此L为压强，由于反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，二甲醚的平均产率不断提高，因此，故选A； 【小问5详解】 ①反应I 为吸热反应，温度升高，反应I平衡正向移动，使得二氧化碳转化成一氧化碳的平衡转化率上升；反应II为放热反应，温度升高，反应II平衡逆向移动，使二氧化碳转化成二甲醚的平衡转化率下降，温度高于300℃，反应I的进行程度大于反应II，因此的平衡转化率提高； ②温度一定的条件下，反应I 为气体分子数不变的反应，反应II 为气体分子数减小的反应，增加压强，反应I 平衡不移动，反应II 平衡正向移动，可以提高二甲醚的选择性；或者选择合适的催化剂提升反应II 反应速率而不提升反应I 的反应速率，因此提高二甲醚的选择性的措施为增大压强、选择合适的催化剂； ③初始充入和发生反应I和II，假设达到平衡时发生反应I转化x mol，发生反应II转化2ymol，则根据反应式可知，平衡时，的物质的量为，的物质的量为、的物质的量为、的物质的量为、的物质的量为，由图可知，A点的平衡转化率为25%，的选择性为25%，可以得到，，解出、，因此的物质的量为； 【小问6详解】 ，，因此，常温下，KOH溶液吸收CO2所得溶液中(，代入可以求出，，因此选C； 【小问7详解】 ①由图可知，催化剂II、450℃条件下脱氮率最大，因此该反应应采取的最佳实验条件为催化剂II、450℃； ②温度低于200℃，图中曲线I 脱氮率随着温度升高变化不大的原因是温度较低，催化剂I在低温下活性不高，反应速率小，所以脱氮率随温度升高变化不大。 三、制备焦亚硫酸钠(本题共18分) 3. 利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠（）的一种流程示意图如下： 已知： 物质 、 、 制。已知：①；② （1）由制的热化学方程式为_____。 制。 Ⅰ 在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步： 第二步： Ⅱ 当反应釜中溶液达到时，形成的悬浊液转化为固体。 （2）Ⅱ中生成的化学方程式是_____。 （3）配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是_____。 （4）已知：。多次循环后，母液中某杂质离子逐渐增多需除去，检验该离子已完全除尽的方法是_____。 （5）尾气吸收器中，吸收的气体有_____。 理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图： （6），与优先反应的离子是_____。 （7），平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_____。 【答案】（1） （2） （3） （4）试管中取少量除杂后的溶液，滴加过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，无沉淀产生，说明已除尽 （5）、 （6） （7）时，产生的逸出，使反应正向进行，平衡转化率上升，浓度增大，抑制了和二氧化硫的反应，所以平衡转化率下降 【解析】 【分析】硫化氢与空气通入煅烧炉中燃烧，生成了二氧化硫，冷却、净化后，含有、氮气、氧气等的气体通入多级串联反应釜中，与悬浊液在反应釜中反应，产生的含有、尾气用氢氧化钠溶液吸收生成、进入配碱槽循环使用；与悬浊液在反应釜中反应，生成达到时转化为，含有的出料液离心分离得到产品，母液中含有亚硫酸氢钠，返回配碱槽中循环使用。 【小问1详解】 硫化氢与空气通入煅烧炉中燃烧，生成了二氧化硫，化学方程式为，根据盖斯定律，该反应可以由得到，则该反应的反应热，故热化学方程式为。 【小问2详解】 溶液达到时，形成的悬浊液转化为固体，根据元素守恒，还有水生成，化学方程式为。 【小问3详解】 根据多级串联反应釜中的化学方程式可知，除了生成的外，母液中有剩余，的大于的，则配碱槽中，和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是。 【小问4详解】 在煅烧炉中反应冷却后的气体中混有氧气，氧气能氧化亚硫酸钠或亚硫酸氢钠（），所以多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是（在配碱槽被中和），需除去，检验除尽方法为：试管中取少量除杂后的溶液，滴加过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，无沉淀产生，说明已除尽。 【小问5详解】 多级反应釜中发生碳酸氢钠与二氧化硫的反应，化学方程式为，生成了，用氢氧化钠溶液吸收，转化成碳酸钠，可到配碱槽、多级串联反应釜中循环使用，所以尾气吸收器中吸收的气体有，在多级串联反应釜中持续通入，则尾气吸收器中吸收的气体还有。 【小问6详解】 由图可知，时，平衡转化率较低而平衡转化率较高，所以与优先反应。 【小问7详解】 一定温度时，浓度均为的和的混合溶液中，发生的反应为，，时，产生的逸出，使反应正向进行，平衡转化率上升，浓度增大，抑制了和二氧化硫的反应，所以平衡转化率下降。 四、草酸(本题共20分) 4. 25℃时，草酸H2C2O4的，。回答以下问题： （1）用标准浓度的草酸滴定未知浓度的KMnO4溶液，可标定KMnO4溶液的浓度。判断到达滴定终点的现象为_______。 （2）H2C2O4在水中的电离方程式_______、_______。 （3）25℃时，NaHC2O4溶液的pH_______7(选填“”“”或“=”)，通过计算说明原因：_______。 （4）25℃时，H2CO3的，，写出少量草酸和过量碳酸钠溶液反应的离子方程式_______。 （5）25℃时，将1 mL某浓度的H2C2O4溶液加水稀释，其溶液pH与稀释后溶液体积的关系如图所示。 ①图中能代表H2C2O4溶液稀释情况的是_______； A．曲线I B．曲线II ②稀释过程中，下列量始终增大的是_______。(不定项) A． B． C． D． （6）25℃时，向的NaHC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如下图所示。 ①图中E、F、G三点中，水的电离程度最大的是_______。 A．E点 B．F点 C．G点 ②下列关系式中正确的是_______。 A．E点存在 B．F点存在 C．G点存在下 【答案】（1）滴入最后半滴标准草酸溶液，溶液紫色褪去，且半分钟不恢复 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 溶液中存在电离平衡：，；也存在水解平衡：，。，即电离强于水解，溶液pH＜7。 （4） （5） ①. B ②. CD （6） ①. B ②. A 【解析】 【小问1详解】 草酸和高锰酸钾在酸性条件下发生氧化还原反应，被还原成无色的，自身可做指示剂，因此终点现象为滴入最后半滴标准草酸溶液，溶液紫色褪去，且半分钟不恢复； 【小问2详解】 是二元弱酸，存在两步电离，电离反应为和； 【小问3详解】 溶液中， 同时存在电离平衡和水解平衡，的电离平衡常数为， 水解平衡常数，电离平衡常数大于水解平衡常数，电离程度大于水解程度，溶液pH＜7； 【小问4详解】 根据电离平衡常数可知，酸性的顺序为，少量的和过量的反应时，先提供与反应生成，继续提供与反应生成，最终产物为和，离子方程式为； 【小问5详解】 ①为弱酸，稀释时电离程度增大，浓度减小的幅度小于强酸，1mL溶液稀释1000mL，稀释了1000倍，如果是强酸pH从初始的2会升高到5，而的pH<5，曲线 II符合其变化特征，故选B； ②A．为，电离平衡常数只收温度影响，稀释过程中温度不变，电离平衡常数不变，因此始终不变，A不符合题意； B．，，因此，电离平衡常数只收温度影响，稀释过程中温度不变，电离平衡常数不变，比值不变，随着稀释的进行不断减小，因此随着稀释进行不断减小，B不符合题意； C．由B可知，比值始终不变，随着稀释的进行不断减小，也不断减小，因此随着稀释进行不断增大，C符合题意； D．随着稀释的进行不断减小，而始终不变，不断增大，因此随着稀释进行不断增大，D符合题意； 故选CD； 【小问6详解】 向的溶液中缓慢滴加pH=13的溶液，溶液的物质的量浓度也为，对E、F、G三个点的溶液成分进行分析； E：加入溶液，此时溶液中溶质为等物质的量的和； F：加入溶液，此时和恰好完全反应，溶液中溶质为； G：加入 溶液，此时溶液中溶质为等物质的量的和，由此解答； ①电离程度大于水解程度，对水的电离有抑制作用；会发生水解促进水的电离；为强碱也会对抑制水的电离，根据分析E、F、G三个点的溶质成分可知，F点的水的电离程度最大，因此选B； ②A．E中为等物质的量的和，根据物料守恒存在，A正确； B．F中为，根据物料守恒存在，并且存在电荷守恒，因此可以推导出，B错误； C．G中为等物质的量的和，会发生微弱的水解生成，溶液中，正确的离子顺序应为，C错误； 故选A。 五、水溶液中的磷元素(本题共19分) 5. 可乐中的食品添加剂包含二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等成分。其中磷酸具有提供酸味、防腐、稳定色泽的作用。向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含磷微粒的物质的量分数与pH关系如图所示。 （1）已知H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2是_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 （2）向pH=0的磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的总反应的离子方程式是_______。 （3）溶液，下列说法正确的是_______。(不定项) A. 该溶液中的水解程度大于其电离程度 B. C. D. （4）某实验小组设计如下实验流程测定某品牌可乐中的磷酸含量。 步骤一：取100mL该品牌可乐，加入3g活性炭，放在电热炉上加热至沸腾，边加热边搅拌，至沸腾3min后，冷却过滤洗涤，重新加入活性炭，重复上述操作3~5次。 步骤二：把步骤一处理好的无色溶液置于锥形瓶中，将pH传感器浸入溶液中。 步骤三：用0.01mol·L-1NaOH标准溶液对可乐样品进行滴定至pH=9.8。 重复实验三次，最终消耗NaOH标准溶液13.00ml。 ①步骤一加入活性炭的目的是_______。 ②配制100ml0.01mol·L-1NaOH标准溶液需要用到的玻璃仪器是_______(不定项)。 A．250mL容量瓶 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．漏斗 ③该品牌可乐中的磷酸含量为_______。 ④下列操作中会使测定结果偏低的是_______。 A．未进行加热煮沸操作 B．锥形瓶装可乐处理液之前，未进行润洗 C．可乐样品中混入少量冰鲜柠檬水 D．滴定前滴定管中无气泡，滴定后滴定管尖嘴处有气泡 ⑤工业上采用核磁共振谱图法精确测定可乐中磷酸根的含量以测定磷酸含量。请评价本实验采用的滴定法相对于核磁法的缺点_______。 （5）常温下，在恒定pH的溶液中，以[]为自变量x，[H3PO4]为因变量y的函数，其大致图像为_______。 A. B. C. D. 【答案】（1）正盐 （2） （3）AB （4） ①. 吸附焦糖色 ②. BC ③. 63.7 ④. D ⑤. 不够精确，可能受到其他酸性成分的干扰或者操作较为复杂(合理即可) （5）A 【解析】 【分析】取可乐，加入活性炭加热至沸腾搅拌，冷却过滤洗涤，重复上述操作3~5次，把处理好的无色溶液置于锥形瓶中，将pH传感器浸入溶液中，用NaOH标准溶液对可乐样品进行滴定至pH=9.8，重复实验三次，取得数据进行处理后计算可乐中的磷酸含量， 【小问1详解】 已知H3PO2是一元中强酸，说明分子中只有1个可以电离出来的氢，所以NaH2PO2是正盐。 【小问2详解】 pH=0，主要存在形式：磷酸；pH=10，主要存在形式：，因此总离子方程式为：； 【小问3详解】 A．由图，溶液中主要存在形式：， pH=10，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，A正确； B．溶液中，电荷守恒式为：，B正确； C．溶液中，Na:P=2:1，物料守恒式为：，C错误 D．：水解程度大于电离程度，水解方程式为：，电离方程式为：。故溶液中： ，D错误 故答案选AB。 【小问4详解】 ①活性炭具有吸附作用，步骤一加入活性炭的目的是吸附焦糖色，防止其颜色对实验造成干扰； ②配制一定物质的量浓度溶液需要用到的玻璃仪器：100ml容量瓶（一定规格容量瓶，只能配制容量瓶上规定容积的溶液）、玻璃棒(搅拌、引流等作用)、胶头滴管、烧杯，不需要漏斗，故答案选BC； ③由前面的图知，当滴定至pH=9.8，待测液中的主要溶质为Na2HPO4，可判断发生了反应：，则，，则该品牌可乐中的磷酸含量为。 ④A．未进行加热煮沸操作可乐中的二氧化碳会使消耗的NaOH标准溶液的体积增加，测定结果偏高，A错误； B．锥形瓶装可乐处理液之前，未进行润洗，不影响待测液中磷酸的量，对测定结果无影响，B错误； C．可乐样品中混入少量冰鲜柠檬水(柠檬酸，另一种酸，额外消耗了氢氧化钠溶液)，会使消耗的NaOH标准溶液的体积增加，测定结果偏高，C错误； D．滴定前滴定管中无气泡，滴定后滴定管尖嘴处有气泡，会使读取的NaOH标准溶液的体积偏小，测定结果偏低，D正确； 故选D。 ⑤不够精确，可能受到其他酸性成分（例如柠檬酸等）的干扰或者操作较为复杂。 【小问5详解】 磷酸的三级电离相乘得：，恒定pH。不变，温度不变，也不变，因此变形得： ，即二者是成正比例函数，图象为过原点的倾斜直线，故答案选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $