精品解析：黑龙江哈尔滨市第六中学校2024级高二上学期12月阶段检测考试化学试题

哈尔滨市第六中学校2024级高二上学期12月阶段检测考试 化学试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 一、单选题：1-10，每题3分；11-20，每题2分，共50分。 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. NaOH C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于可溶性盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A不符合题意； B．是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质，B不符合题意； C．是强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C不符合题意； D．是弱酸，在水溶液中仅能部分电离，属于弱电解质，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列叙述中正确的是 A. 溶度积大的化合物溶解度一定大 B. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质 C. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 D. 在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变 【答案】D 【解析】 【详解】对于化学式相似溶度积大的化合物溶解度大，所以化学式不相似不能直接比较溶度积，A错误；导电性与溶液中自由移动离子浓度有关，自由移动离子浓度越大导电性越强，AgCl在水中完全电离属于强电解质，B错误；溶度积是离子浓度幂的乘积，所以电解质离子浓度的乘积不一定是该物质的溶度积，C错误；在一定温度下溶解度和溶度积为常数，所以在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变，D正确；正确选项D 。 点睛：在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，溶液中银离子浓度、氯离子浓度均不变，所以AgCl的溶解度不变，溶度积也不变。 3. 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是 A. 加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B. 升高温度，减少 C. 稀释溶液，水解平衡常数不变 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水稀释，平衡正移，但是HS-浓度减小，故A错误； B．水解是吸热反应，升温，平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以增大，故B错误； C．水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故C正确； D．加入氢氧化钠，溶液的碱性增强，溶液pH增大，故D错误； 故选C。 4. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】比较反应速率时，首先判断所选物质能否用浓度变化表示；纯固体的浓度视为常数，不能用其浓度变化表示反应速率。对可用于表示速率的气体物质，再按化学计量数归一并统一时间单位。 【详解】反应物为固体，不能用其浓度变化表示反应速率，故B项数据不能用于表示该反应的速率。对A、C、D三种气体分别按化学计量数归一并统一到每分钟： A. ；C. ；D. 。 比较可知，D项换算后的反应速率数值最大。 故选D。 5. 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是 A. 增大压强(对于气体反应)，单位体积内活化分子数增大，故反应速率增大 B. 温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 C. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大，故反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大压强（对于气体反应），单位体积内分子总数增加，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增加，导致反应速率增大，A正确； B．温度升高使更多分子获得足够能量成为活化分子，但反应的活化能不会减小，B错误； C．催化剂通过降低反应的活化能来增加活化分子百分数，而非加快分子运动或碰撞频率，C错误； D．增加反应物浓度会提高单位体积内活化分子数，但活化分子百分数由温度和催化剂决定，浓度不影响百分数，D错误； 故选A。 6. 下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是 ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2 ②NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3 NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4 A. ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B. ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4 C. ΔH1=ΔH2；ΔH3<ΔH4 D. ΔH1<ΔH2；ΔH3>ΔH4 【答案】B 【解析】 【详解】A．ΔH1对应生成H2O(g)，ΔH2对应生成H2O(l)，生成液态水释放更多热量，由于ΔH1＜0，ΔH2＜0，所以ΔH2更小，故ΔH1>ΔH2正确；但ΔH3（强酸中和）释放热量更多，ΔH4（弱酸中和）释放热量更小，由于ΔH3＜0，ΔH4＜0，所以ΔH3<ΔH4，A错误； B．ΔH1>ΔH2正确；ΔH3（强酸中和）释放热量更多，ΔH3更小，故ΔH3<ΔH4，B正确； C．ΔH1=ΔH2错误（产物状态不同）；ΔH3<ΔH4正确，C错误； D．ΔH1<ΔH2错误；ΔH3>ΔH4错误，D错误； 故答案选B。 7. 我国科学家在催化加氢制甲醇研究方面取得进展，反应为 △H。该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应，△H>0 B. 加入催化剂，△H减小 C. 该反应中有极性键和非极性键的断裂 D. 在密闭容器中加入1mol 和3mol ，充分反应后放出445kJ的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．从能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，△H < 0，A 错误。 B．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的焓变△H，B 错误。 C．反应中CO2、CH3OH、H2O含极性键，H2含非极性键，故反应中有极性键和非极性键的断裂，C 正确。 D．由图可知，1 molCO2 (g)和3 mol H2 (g)完全反应生成1 mol CH3OH (g)和1 molH2O (g)时，放出的热量为896 kJ – 451 kJ = 445 kJ。但该反应是可逆反应，在密闭容器中加入1 molCO2 和3 mol H2，反应不能完全进行，所以充分反应后放出的热量小于445 kJ，D 错误； 故选C。 8. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O的水解）。下列叙述正确的是 A. Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O的平衡常数为109.04 B. N点表示AgCl的不饱和溶液 C. 向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知：，。 【详解】A．Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O的平衡常数为，A正确； B．N点，表示AgCl的过饱和溶液，B错误； C．向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，沉淀时需要的Ag+浓度：，故先生成AgCl沉淀，C错误； D．，数量级为10-11，D错误； 故选A。 9. 某温度时：AgCl悬浊液中存在：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡，其平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到a点 B. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的损失 C. b点对应溶液中没有AgCl沉淀生成 D. Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，说明溶解度：AgCl>AgBr 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入AgNO3固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，可以使溶液由c点变到a点，故A项正确； B．AgCl电离方程式为，NaCl溶液中氯离子浓度较大，用NaCl溶液替代蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可使AgCl的溶解平衡逆向移动，从而减少沉淀损失，故B项正确； C．b点在曲线的上方，银离子和氯离子浓度的乘积大于Ksp(AgCl)，所以b对应溶液中有沉淀生成，故C项错误； D． Ksp越大，相应离子浓度就越大，溶解度越大，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，溶解度：AgCl>AgBr，故D项正确； 故本题选C。 10. 常温下，某溶液的，下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A. 显酸性 B. 水电离出的 C. D. 加热，变小 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，pH=5的溶液显酸性，A正确； B．常温下，的溶液中NH的水解促进水的电离，溶液中的c(H+)全部是由水电离出来的，则水电离出的，B错误； C．常温下，某溶液的，，C正确； D．加热会促进铵根的水解，溶液酸性增强，pH变小，D正确； 故选B。 11. 常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液、⑥溶液，按由小到大排列的顺序正确的是 A. ⑥<⑤<④<③<②<① B. ⑤<⑥<④<②<③<① C. ③<②<⑥<⑤<④<① D. ③<⑥<⑤<④<②<① 【答案】B 【解析】 【详解】NH3•H2O是弱电解质，电离程度很小，故溶液中c()小于所有铵盐的c()，即一水合氨溶液中铵根离子浓度最小；②④⑥中铵根离子系数都是1，醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解；①③中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，碳酸根离子促进铵根离子水解，则溶液c()由小到大的排列顺序是⑤<⑥<④<②<③<① ，故答案为：B。 12. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中 B. 在溶液中 C. 在溶液中 D. 氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在溶液中，离子浓度大小为：，故A正确； B．在溶液中，根据电荷守恒得到，故B错误； C．在溶液中，根据物料守恒得到，故C错误； D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，则，根据电荷守恒，则，故D错误； 故选A。 13. 25℃时，有浓度均为的4种溶液： ①盐酸 ②HF溶液 ③NaOH溶液 ④氨水 已知：25℃时，电离平衡常数， 下列说法不正确的是 A. 溶液pH：③>④>②>① B. 水电离出的浓度：①=③<②<④ C. ②和④等体积混合后的溶液中： D. ①和③混合后溶液(溶液体积变化忽略不计)，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸为强酸、HF为弱酸，NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，因此等浓度的盐酸、HF溶液、NaOH溶液、氨水pH由大到小为NaOH溶液、氨水、HF溶液、盐酸，故A正确； B．四种溶液中水的电离都受到抑制，＞，NaOH是强碱、盐酸是强酸，因此抑制程度由大到小为①=③＞②＞④，因此水电离出的氢离子浓度①=③<②<④，故B正确； C．②和④等体积混合后溶质为NH4F， ＞，则铵根离子水解程度大于氟离子，溶液中：，故C错误； D．盐酸和NaOH溶液混合后溶液，则，求得，故D正确； 故答案为：C。 14. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出的透明溶液：、，、 B. 常温下，由水电离的的溶液：、、， C. 使石蕊试液显红色的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：，、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与铝粉反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下Cu2+、Al3+，Na+、能大量共存，碱性条件下Cu2+、Al3+不能大量共存，即该溶液中，这组离子可能大量共存，A不符合题意； B．常温下，由水电离的c(H+)=1×10−12mol/L的溶液pH=2或12，pH=2时，选项中所有离子可以共存，pH=12时，为碱性，铵根不能在碱性溶液中大量存在，即该溶液中，这组离子可能大量共存，B不符合题意； C．使石蕊试液显红色的溶液为酸性，选项所给离子一定可以大量共存，C不符合题意； D．酸性条件下，硝酸根有强氧化性，会氧化Fe2+，故硝酸根和氢离子一定不能在含有大量Fe2+的溶液中大量共存，D符合题意； 本题选D。 15. 常温下，的溶液加水稀释时，下列表达式的数据变小的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释时，NH3·H2O电离程度增加，n(OH-)增大，A错误； B．根据电离常数Kb=，可得，稀释时减小，Kb不变，因此比值增大，B错误； C．Kb=，加水稀释促进NH3·H2O电离，所以n()减小，n(OH-)增大，增大，减小，C正确； D．为水的离子积Kw，常温下为定值，D错误； 故选C。 16. 如图所示为25℃时、、三种微粒随变化的分布分数[如]。下列说法不正确的是 A. B. 曲线a代表的分布分数随变化的曲线 C. 等物质的量的和混合溶液的 D. 时，溶液中存在 【答案】C 【解析】 【分析】是二元弱酸，分两步电离，第一步电离程度大于第二步的，其氢离子浓度也大于第二步的，则、、三种微粒随变化的分布分数分别为a、b、c曲线； 【详解】A．、微粒随变化的分布分数分别为a、b，当pH=6.37时，c()=c()，，由交点可知，A项正确； B．溶液增大的过程中浓度逐渐降低，曲线a代表的分布分数随变化的曲线，B项正确； C．当溶液中时，，等物质的量的和混合溶液中，的水解程度大于的电离程度，故溶液不等于10.25，C项错误； D．，则时，，再结合图可知溶液中存在，D项正确； 故选C。 17. 常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. 曲线I是氢氧化钠溶液，曲线II是氨水 C. a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a>b>c D. a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于NaOH浓度，故A错误； B．开始时两种溶液中离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨的电离，所以氨水中离子浓度大于NaOH，则稀释后导电能力强的为氨水，所以曲线Ⅱ表示的是NaOH溶液的导电性与溶液体积的变化关系，故B错误； C．导电能力越大，说明离子浓度越大，碱性越强，pH越大，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c>a>b，故C错误； D．a点离子浓度大于b点离子浓度，a点对水的电离抑制程度越大，则a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度，故D正确； 故选D。 18. 向恒温恒容的1 L密闭容器中充入4 mol (g)，发生可逆反应： 。10 min时反应达到平衡，测得反应前后的压强之比为5：3。下列说法正确的是 A. 平衡时的物质的量浓度为1.6 B. 该温度下反应的平衡常数K=2.5 C. 达到平衡时的化学反应速率为0.16 D. 若某时刻测得浓度为0.5 、浓度为2 ，此时反应向正反应方向进行 【答案】B 【解析】 【详解】设变化量为x mol，列出三段式， 反应前后的压强之比为5：3，则反应前后的气体物质的量之比为5：3，故，解得x=3.2， A．平衡时NO2的浓度为，A错误； B．平衡常数K = ，B正确； C．N2O4的平均速率为，但平衡时瞬时速率无法直接得出，C错误； D．此时浓度商Q =，反应逆向进行，D错误； 故答案选B。 19. 已知： 。向最初的容积、温度相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入0.2 mol A，反应中甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，丙容器保持绝热恒容，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 平衡时各容器内的大小顺序：乙甲丙 B. 当容器乙体积或温度不再变化时，说明乙容器中反应达到平衡状态 C. 达平衡所用时间丙容器最长 D. 向平衡后的丙容器中再加入少量B，新平衡后的值不变 【答案】A 【解析】 【分析】甲为恒温恒容，反应中气体物质的量减少，压强减小；乙为恒温恒压；与甲相比，乙相当于加压，加压平衡正向移动； ，正反应放热，丙容器保持绝热恒容，丙容器内温度升高，与甲相比，丙相当于升温，平衡逆向移动； 【详解】A．甲为恒温恒容；乙为恒温恒压；与甲相比，乙相当于加压，加压平衡正向移动，乙>甲；丙容器保持绝热恒容，丙容器内温度升高，与甲相比，丙相当于升温，平衡逆向移动；丙<甲；所以平衡时乙>甲>丙，故A正确； B．乙容器为恒温恒压，“恒温”说明温度始终不变，温度不再变化不能作为平衡标志，故B错误； C．丙为绝热恒容，反应放热使温度升高，温度升高加快反应速率；甲为恒温恒容，速率较丙慢；乙为恒温恒压，体积减小使浓度增大，速率也较甲快。因此达平衡时间甲最长，故C错误； D．丙为绝热恒容，加入B后平衡逆向移动，反应吸热，容器温度降低，平衡常数增大， 达到新平衡增大，故D错误； 选A。 20. 设溶液中，，，室温下，用0.10 NaOH溶液滴定20.00 mL0.10 溶液至终点，滴定过程得到的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A. 0.10 溶液： B. 当时： C. 当时： D. 当时： 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.10 溶液中，根据电荷守恒，物料守恒可得，A错误； B．当时，溶液中和浓度相等，的电离平衡常数，的水解平衡常数，，说明电离程度大于水解程度，则，B错误； C．当时，溶液中的溶质为，的电离平衡常数，的水解平衡常数，，说明电离大于水解，则，C错误； D．当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒，物料守恒可得质子守恒为：，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题：共50分。 21. Ⅰ.回答下列问题： （1）25℃的NaA溶液为碱性，则的水解常数表达式为_________，其水解的离子反应方程式为____________________。 （2）已知常温下的电离常数，，则的水解常数________，_________。若常温下，pH=9的溶液中________。 Ⅱ.25℃时，现有浓度均为的下列溶液：①盐酸、②醋酸、③硫酸、④氢氧化钠、⑤氨水、⑥醋酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氯化铵、⑨碳酸氢铵，请回答下列问题。 （3）⑦⑧⑨三种溶液中浓度由大到小的顺序是_________(填序号，下同)。 （4）①②③三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为___________。 （5）等浓度，等体积的①②③三种溶液，用等物质的量浓度的④溶液恰好完全中和时，消耗④溶液的体积由大到小顺序为___________。 （6）⑥中各离子浓度由大到小的顺序为_____________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. （或 ） ②. ③. （3） ⑦>⑧>⑨ （4） ②>①>③ （5） ③>①=② （6） 【解析】 【小问1详解】 溶液呈碱性，说明在溶液中发生水解生成弱酸和，其水解的离子方程式为：。根据水解方程式，水解平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值（水作为纯液体不列入），即。 【小问2详解】 的第一步水解常数；第二步水解常数 。常温下的溶液中，。根据亚硫酸的第二步电离常数，可得 。 【小问3详解】 ⑦硫酸氢铵、⑧氯化铵、⑨碳酸氢铵三种溶液中均含有。⑦中电离出的会抑制的水解；⑧中对的水解无影响；⑨中水解呈碱性，会与水解产生的反应，从而促进的水解。因此，水解程度大小为⑨>⑧>⑦，水解程度越大，剩余的浓度越小，故浓度由大到小的顺序为⑦>⑧>⑨。 【小问4详解】 ①盐酸、②醋酸、③硫酸均为酸，酸电离出的会抑制水的电离，溶液中越大，对水电离的抑制程度越大，水的电离程度越小。浓度均为时，溶液中的大小顺序为：③硫酸（） > ①盐酸（） > ②醋酸（弱酸，部分电离，小于）。因此，水的电离程度由大到小的顺序为②>①>③。 【小问5详解】 等浓度、等体积的①盐酸、②醋酸、③硫酸，其溶质的物质的量相等。盐酸和醋酸均为一元酸，硫酸为二元酸。完全中和时，消耗的物质的量取决于酸所能提供的的总物质的量。因此，消耗溶液的体积由大到小的顺序为③>①=②。 【小问6详解】 ⑥醋酸铵溶液中，由于醋酸的电离常数（）与一水合氨的电离常数（）在常温下近似相等，因此和的水解程度相等，溶液呈中性，即。根据电荷守恒 ，可得。由于盐类水解程度通常较微弱，离子浓度大小顺序为。 某化学实验室以一种工业上的废渣(主要含有MgCO3、SiO2和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgSO4·7H2O。其中SiO2性质稳定，难溶于水，不与强酸反应。实验流程如图所示： 22. 酸溶时为了提高废渣的浸出率可采取的方法有___________(任写一点)。 23. 往滤液中加入30%H2O2，发生的主要反应的离子方程式为___________，若温度过高，反应速率反而减慢，可能的原因是___________(任写一点)。 24. 萃取分液操作，要用到的玻璃仪器主要有___________和___________。 25. 室温下，调节pH除去MgSO4溶液中的Al3+，试剂X不宜选用___________(填标号)。 A. MgCO3 B. MgO C. Mg(OH)2 D. NH3·H2O 26. 当调节溶液pH至___________时(保留一位小数)，Al3+恰好沉淀完全。(已知：①；②当时，Al3+沉淀完全。) 【答案】22. 粉碎废渣、升高温度、搅拌、适当提高硫酸浓度等 23. ①. ②. H2O2因温度过高分解，浓度减小，致使反应速率减慢 24. ①. 分液漏斗 ②. 烧杯 25. D 26. 4.7 【解析】 【分析】该题为制备的实验流程，废渣含、及少量Fe、Al氧化物，加入40%“酸溶”，被硫酸溶解并生成硫酸镁，Fe、Al的氧化物与硫酸反应生成相应硫酸盐，如、、，不溶于硫酸，所以“滤渣”主要成分为。过滤后，向滤液中加入30%，目的是将滤液中氧化为，便于后续萃取分离。加入有机萃取剂，利用萃取原理，将转移至有机相，实现与、的分离。向水相中加入X过滤得到沉淀，可知X的作用是调节pH，使转化为沉淀而不引入新杂质，所以X可以是、、，经过滤得到的滤液主要含。溶液经蒸发浓缩、冷却结晶使结晶析出，过滤得到晶体，洗涤除去表面杂质。 【22题详解】 提高浸出率的方法通常从增大接触面积、提高温度、增加反应物浓度等角度，粉碎废渣可增大接触面积，加快反应，提高浸出率； 故答案为：粉碎废渣、升高温度、搅拌、适当提高硫酸浓度等； 【23题详解】 滤液中含，在酸性条件下将其氧化为，其方程式为；不稳定，高温易分解，导致参与反应的减少，速率减慢； 故答案为：；因温度过高分解，浓度减小，致使反应速率减慢； 【24题详解】 萃取分液操作中，需用分液漏斗进行液体分离，烧杯用于承接液体； 故答案为：分液漏斗；烧杯； 【25题详解】 除去溶液中，需调节pH使沉淀，同时不引入新杂质。、、与反应，可调节pH且不引入新杂质，会引入杂质，不宜选用 ； 故选D； 【26题详解】 沉淀完全时，≤，根据，可得，pOH==9.3，则pH=14-9.3=4.7； 故答案为：4.7； 27. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ①        (平衡常数) ②            (平衡常数) ③        (平衡常数) （1）_______(用含和的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 断裂4 mol C-H键的同时生成4 mol H-H键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中转化率的措施_______、_______。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2mol (g)与0.4mol (g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：_______(填“>”“＜”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K=_______L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小：_______(用KA、KB、KC表示)。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是_______。 【答案】（1） （2）CD （3） ①. 降压 ②. 升温 （4） ①. > ②. 降低 ③. 200 ④. KA=KB>KC （5）DE段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；EF段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应②=反应①-反应③，则； 【小问2详解】 A．断裂4mol C-H的同时生成4mol H-H，均表示正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故A错误； B．反应②过程中，和浓度之比是定值，当和浓度之比不再变化时不能说明反应达到平衡，故B错误； C．反应②是气体体积增大的反应，在恒温恒压下，反应过程中容器的体积增大，反应前后气体总质量不变，密度减小，当混合气体的密度不再变化时说明反应达到平衡，故C正确； D．在恒容绝热下发生反应②， 逐渐增大，当不再变化时，反应一定达到平衡状态，故D正确； 故选CD； 【小问3详解】 反应②的正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，CH4转化率升高；反应②的正反应气体系数和增大，减小压强，平衡正向移动，CH4转化率升高；所以提高 CH4转化率的措施有升高温度、降低压强； 【小问4详解】 ①是气体体积减小的反应，同一温度条件下，增大压强，平衡正向移动，CS2(g)的转化率增大，所以压强：P2 > P1，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，容器体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，CS2的转化率降低； ②B点处，CS2的平衡转化率为80%，列出三段式： ，容器体积为2L，则T1℃时该反应的平衡常数K==200L/mol； ③该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，所以KA=KB>KC； 【小问5详解】 DE段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；EF段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第六中学校2024级高二上学期12月阶段检测考试 化学试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 一、单选题：1-10，每题3分；11-20，每题2分，共50分。 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. NaOH C. D. 2. 下列叙述中正确的是 A. 溶度积大的化合物溶解度一定大 B. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质 C. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 D. 在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变 3. 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是 A. 加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B. 升高温度，减少 C. 稀释溶液，水解平衡常数不变 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小 4. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是 A. 增大压强(对于气体反应)，单位体积内活化分子数增大，故反应速率增大 B. 温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 C. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大，故反应速率增大 6. 下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是 ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2 ②NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3 NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4 A. ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B. ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4 C. ΔH1=ΔH2；ΔH3<ΔH4 D. ΔH1<ΔH2；ΔH3>ΔH4 7. 我国科学家在催化加氢制甲醇研究方面取得进展，反应为 △H。该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应，△H>0 B. 加入催化剂，△H减小 C. 该反应中有极性键和非极性键的断裂 D. 在密闭容器中加入1mol 和3mol ，充分反应后放出445kJ的热量 8. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O的水解）。下列叙述正确的是 A. Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O的平衡常数为109.04 B. N点表示AgCl的不饱和溶液 C. 向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7 9. 某温度时：AgCl悬浊液中存在：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡，其平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到a点 B. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的损失 C. b点对应溶液中没有AgCl沉淀生成 D. Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，说明溶解度：AgCl>AgBr 10. 常温下，某溶液的，下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A. 显酸性 B. 水电离出的 C. D. 加热，变小 11. 常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液、⑥溶液，按由小到大排列的顺序正确的是 A. ⑥<⑤<④<③<②<① B. ⑤<⑥<④<②<③<① C. ③<②<⑥<⑤<④<① D. ③<⑥<⑤<④<②<① 12. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中 B. 在溶液中 C. 在溶液中 D. 氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 13. 25℃时，有浓度均为的4种溶液： ①盐酸 ②HF溶液 ③NaOH溶液 ④氨水 已知：25℃时，电离平衡常数， 下列说法不正确的是 A. 溶液pH：③>④>②>① B. 水电离出的浓度：①=③<②<④ C. ②和④等体积混合后的溶液中： D. ①和③混合后溶液(溶液体积变化忽略不计)，则 14. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出的透明溶液：、，、 B. 常温下，由水电离的的溶液：、、， C. 使石蕊试液显红色的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：，、、、 15. 常温下，的溶液加水稀释时，下列表达式的数据变小的是 A. B. C. D. 16. 如图所示为25℃时、、三种微粒随变化的分布分数[如]。下列说法不正确的是 A. B. 曲线a代表的分布分数随变化的曲线 C. 等物质的量的和混合溶液的 D. 时，溶液中存在 17. 常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. 曲线I是氢氧化钠溶液，曲线II是氨水 C. a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a>b>c D. a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度 18. 向恒温恒容的1 L密闭容器中充入4 mol (g)，发生可逆反应： 。10 min时反应达到平衡，测得反应前后的压强之比为5：3。下列说法正确的是 A. 平衡时的物质的量浓度为1.6 B. 该温度下反应的平衡常数K=2.5 C. 达到平衡时的化学反应速率为0.16 D. 若某时刻测得浓度为0.5 、浓度为2 ，此时反应向正反应方向进行 19. 已知： 。向最初的容积、温度相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入0.2 mol A，反应中甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，丙容器保持绝热恒容，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 平衡时各容器内的大小顺序：乙甲丙 B. 当容器乙体积或温度不再变化时，说明乙容器中反应达到平衡状态 C. 达平衡所用时间丙容器最长 D. 向平衡后的丙容器中再加入少量B，新平衡后的值不变 20. 设溶液中，，，室温下，用0.10 NaOH溶液滴定20.00 mL0.10 溶液至终点，滴定过程得到的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A. 0.10 溶液： B. 当时： C. 当时： D. 当时： 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题：共50分。 21. Ⅰ.回答下列问题： （1）25℃的NaA溶液为碱性，则的水解常数表达式为_________，其水解的离子反应方程式为____________________。 （2）已知常温下的电离常数，，则的水解常数________，_________。若常温下，pH=9的溶液中________。 Ⅱ.25℃时，现有浓度均为的下列溶液：①盐酸、②醋酸、③硫酸、④氢氧化钠、⑤氨水、⑥醋酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氯化铵、⑨碳酸氢铵，请回答下列问题。 （3）⑦⑧⑨三种溶液中浓度由大到小的顺序是_________(填序号，下同)。 （4）①②③三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为___________。 （5）等浓度，等体积的①②③三种溶液，用等物质的量浓度的④溶液恰好完全中和时，消耗④溶液的体积由大到小顺序为___________。 （6）⑥中各离子浓度由大到小的顺序为_____________。 某化学实验室以一种工业上的废渣(主要含有MgCO3、SiO2和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgSO4·7H2O。其中SiO2性质稳定，难溶于水，不与强酸反应。实验流程如图所示： 22. 酸溶时为了提高废渣的浸出率可采取的方法有___________(任写一点)。 23. 往滤液中加入30%H2O2，发生的主要反应的离子方程式为___________，若温度过高，反应速率反而减慢，可能的原因是___________(任写一点)。 24. 萃取分液操作，要用到的玻璃仪器主要有___________和___________。 25. 室温下，调节pH除去MgSO4溶液中的Al3+，试剂X不宜选用___________(填标号)。 A. MgCO3 B. MgO C. Mg(OH)2 D. NH3·H2O 26. 当调节溶液pH至___________时(保留一位小数)，Al3+恰好沉淀完全。(已知：①；②当时，Al3+沉淀完全。) 27. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ①        (平衡常数) ②            (平衡常数) ③        (平衡常数) （1）_______(用含和的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 断裂4 mol C-H键的同时生成4 mol H-H键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中转化率的措施_______、_______。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2mol (g)与0.4mol (g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：_______(填“>”“＜”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K=_______L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小：_______(用KA、KB、KC表示)。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $